(共15张PPT)
【友情提示】
1.实验相邻的6人一组，每组选位代表发言
2. 请检查实验盒里实验用品：
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末 ，二氧化锰粉末，H2O2溶液（3%），
盐酸（0.5mol·L-1，3mol·L-1）
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴
化学反应的快慢与限度
第一课时
鲁科版化学必修2第2章第3节
【学习目标】
1. 了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2. 通过“探究化学反应速率的影响因素”探究活动，培养设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
影响化学反应速率的因素，设计半定量实验的方法。
重难点
【阅读·思考】
1.化学反应的快慢用什么来描述？
2.化学反应速率通常怎样表示？
化学反应速率
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
aA(g) + bB(g) = cC(s) + dD(g)
mol/(L ·s) 或 mol /(L ·min)
平均速率
取正值
指明具体物质
不能表示纯固体和纯液体的反应速率
第一站——走进课堂
3.在生产生活中加快或降低反应速率的实例有哪些？
【活动·探究】
【实验目的】
探究哪些因素能影响化学反应速率
【大胆预测】
哪些因素会影响化学反应速率？
温度
浓度
接触面积
第二站——走进实验室
催化剂
物质本身的性质
表面积大致相同的镁条、铁片，块状碳酸钙，碳酸钙粉末 ，二氧化锰粉末，盐酸（0.5mol·L-1，3mol·L-1），H2O2溶液（3%）；
试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，火柴。
【实验方案设计】
1. 确定待研究的影响因素
2. 对应的实验方案
3. 预期的实验现象
【实验用品】
第二站——走进实验室
温度
浓度
催化剂
物质本身的性质
接触面积
控制变量
【实验方案实施】
滴加0.5mol/L盐酸
Mg Fe
【实验1】
现象：镁条生成气体快。
结论：金属的活泼性越强，与酸反应越快。
【实验2】对实验1中盛铁片的试管加热，观察现象。
现象：加热生成气体快。
结论：在其他条件相同时，反应物的温度越高，化学反应越快。
第二站——走进实验室
结论：在其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应越快。
【实验3】
现象：3mol/L的盐酸生成气体快。
0.5mol/L盐酸
Mg Mg
3mol/L盐酸
第二站——走进实验室
【实验方案实施】
1
1
1
1
1
现象：加MnO2生成气体快。
结论：在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速改变。
MnO2
【实验4】
第二站——走进实验室
1
1
1
1
1
【实验5】
现象：CaCO3粉末生成气体快。
结论：在其他条件相同时，固体反应物的表面积越大，化学反应越快。
滴加0.5mol/L盐酸
CaCO3粉末 块状
第二站——走进实验室
反应物浓度
增大，反应
速率增大
温度升高，反
应速率增大
接触面积越大，
反应速率越大
反应物本身的性质决定反应速率的大小
结论
催化剂会改变
反应速率的大小
第二站——走进实验室
【归纳·总结】
内因（决定性）
【交流·思考】
其他条件相同时，增大压强,反应物浓度增大,化学反应速率加快
对于有气体参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？
还有哪些因素可以影响反应速率？
溶剂、光波、电磁波、超声波等
第二站——走进实验室
返回
第三站——走进生产生活
【学以致用】
汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮可以反应生成无毒的二氧化碳和氮气，可为什么汽车尾气还会污染空气呢？
日常生活中，用冰箱冷冻或冷藏食品，就是通过降低温度，减慢食品腐败速率。而工业上大量的生产，需要加热，往往是为了加快反应速率。如石灰石的煅烧，常采取500℃以上的高温。
现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，请回答：
（1）实验过程记录如图所示，分析判断：OE、EF、FG三段中 段化学反应速率最快， 段收集的CO2最多。
（2）为了降低该反应的速率，拟向溶液中
加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A. 蒸馏水 B. 氯化钠固体
C. NaCl溶液 D. 浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？
EF
EF
AC
降低反应温度、减小接触面积
【当堂检测】
