3.3饮食中的有机化合物-乙醇 课件(共22张PPT)鲁科版 化学 必修二
文档属性
| 名称 | 3.3饮食中的有机化合物-乙醇 课件(共22张PPT)鲁科版 化学 必修二 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 10.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-08-10 11:08:17 | ||
图片预览
文档简介
(共22张PPT)
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回
明月几时有，把酒问青天
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催
对酒当歌，人生几何
把
话乙醇
学习目标
1．知道乙醇的物理性质
2．认识乙醇的分子结构及主要用途
3．掌握乙醇的主要化学性质
4. 体会发生化学变化时乙醇分子中化学键的断裂情况
预习汇报
1、阅读资料，结合生活实际，观察并描述乙醇的物理性质
颜色： 沸点：
挥发性： 气味： 密度： 溶解性：
性
乙醇水溶液俗称酒精
物理性质
无色透明
特殊香味
比水小
78.5 ℃
易挥发
与水以任意比互溶
烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器凡酸坏之酒，皆可蒸烧。近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲蒸取。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ——《本草纲目》
预习汇报
2、根据下列信息，写出乙醇的分子式以及乙醇燃烧的化学方程式
经质谱法测得乙醇的相对分子质量为 46
构
分子组成
任务一 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
i. 猜想与假设
结合“碳四键、氢一键、氧两键”的成键规律，思考乙醇可能存在几种结构，并利用球棍模型拼出乙醇可能的结构式。
任务时间 2min。
第一种 第二种
任务一 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
ii. 实验探究
向试管中加入 2 滴管无水乙醇，再放入一小块金属钠
【任务目标】
请以小组为单位，在 3 min 内
1. 确定乙醇结构和判定依据
2. 写出乙醇与金属钠反应的化学方程式
任务一 探究乙醇的分子结构
水与钠 乙醇与钠
现象 浮、游、熔、响、红 沉、气泡
反应方程式 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
结论 乙醇的密度 水的密度；钠与乙醇的反应速率比与水的反应 ，说明羟基中氢原子的活泼性 。 慢
乙醇 < 水
iii. 得出结论
小于
粉色生春
酒香熏脸
更巧谈话
美情性
好精神
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
【任务目标】
请以小组为单位，在 4 min 内完成乙醇的催化氧化实验
1. 记录实验现象
2. 观察反应前后铜丝的颜色变化
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
加热
插入乙醇
现象
红色铜丝
变红，刺激性气味
变黑
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
O2
Cu
CuO
+ H2O
催化剂
乙醛
思考： 能发生催化氧化反应吗？
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
欲饮琵琶马上催
车旁侧挂一壶酒
风笙龙管行相催
葡萄美酒夜光杯
任务三 模拟酒驾的检验
化学性质
氧化反应之与强氧化剂反应
性
【任务目标】
请以小组为单位，在 1 min 内完成乙醇与 K2Cr2O7 的实验，
并记录实验现象
CH3CH2OH
Cr3+
K2Cr2O7 (H+)
任务三 模拟乙醇在人体中的转化
安全第一条
行车不规范
亲人两行泪
道路千万条
有机物的认知模型
组成元素
分子式
分子结构
官能团
决定
性质
反应类型
反应实质
发生的反应 断键的位置
与 Na 反应
催化氧化
燃烧
①
②
③
④
⑤
乙醇小结
全部
①
①③
橙红遇酒显灰绿
与酸互溶飘清香
钠粒投入放氢气
氧化成醛铜帮忙
乙
醇
乙醇小结
生活中的乙醇
随堂练习
1、加热质量为 a g 的铜丝至表面变黑，立即伸入下列物质中，
能使铜丝变红，而且质量仍为 a g 的是 ( )
A. 稀硫酸
B. 乙醇
C. 稀硝酸
D. 氢氧化钠溶液
随堂练习
2、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同
的是（ ）
A. 1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水
B. 乙醇可以制饮料
C. 1 mol 乙醇与足量的钠反应得到 0.5 mol 氢气
D. 1 mol 乙醇可以通过反应生成 1 mol 乙醛
可恬淡可壮丽
让青春如酒
让生活如诗
可清纯可浓烈
劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人
醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回
明月几时有，把酒问青天
葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催
对酒当歌，人生几何
把
话乙醇
学习目标
1．知道乙醇的物理性质
2．认识乙醇的分子结构及主要用途
3．掌握乙醇的主要化学性质
4. 体会发生化学变化时乙醇分子中化学键的断裂情况
预习汇报
1、阅读资料，结合生活实际，观察并描述乙醇的物理性质
颜色： 沸点：
挥发性： 气味： 密度： 溶解性：
性
乙醇水溶液俗称酒精
物理性质
无色透明
特殊香味
比水小
78.5 ℃
易挥发
与水以任意比互溶
烧酒非古法也。自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器凡酸坏之酒，皆可蒸烧。近时惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和曲蒸取。其清如水，味极浓烈，盖酒露也。 ——《本草纲目》
预习汇报
2、根据下列信息，写出乙醇的分子式以及乙醇燃烧的化学方程式
经质谱法测得乙醇的相对分子质量为 46
构
分子组成
任务一 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
i. 猜想与假设
结合“碳四键、氢一键、氧两键”的成键规律，思考乙醇可能存在几种结构，并利用球棍模型拼出乙醇可能的结构式。
任务时间 2min。
第一种 第二种
任务一 探究乙醇的分子结构
构
分子结构
ii. 实验探究
向试管中加入 2 滴管无水乙醇，再放入一小块金属钠
【任务目标】
请以小组为单位，在 3 min 内
1. 确定乙醇结构和判定依据
2. 写出乙醇与金属钠反应的化学方程式
任务一 探究乙醇的分子结构
水与钠 乙醇与钠
现象 浮、游、熔、响、红 沉、气泡
反应方程式 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2↑ 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
结论 乙醇的密度 水的密度；钠与乙醇的反应速率比与水的反应 ，说明羟基中氢原子的活泼性 。 慢
乙醇 < 水
iii. 得出结论
小于
粉色生春
酒香熏脸
更巧谈话
美情性
好精神
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
【任务目标】
请以小组为单位，在 4 min 内完成乙醇的催化氧化实验
1. 记录实验现象
2. 观察反应前后铜丝的颜色变化
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
加热
插入乙醇
现象
红色铜丝
变红，刺激性气味
变黑
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
O2
Cu
CuO
+ H2O
催化剂
乙醛
思考： 能发生催化氧化反应吗？
任务二 模拟乙醇在人体中的转化
化学性质
氧化反应之催化氧化
性
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
△
欲饮琵琶马上催
车旁侧挂一壶酒
风笙龙管行相催
葡萄美酒夜光杯
任务三 模拟酒驾的检验
化学性质
氧化反应之与强氧化剂反应
性
【任务目标】
请以小组为单位，在 1 min 内完成乙醇与 K2Cr2O7 的实验，
并记录实验现象
CH3CH2OH
Cr3+
K2Cr2O7 (H+)
任务三 模拟乙醇在人体中的转化
安全第一条
行车不规范
亲人两行泪
道路千万条
有机物的认知模型
组成元素
分子式
分子结构
官能团
决定
性质
反应类型
反应实质
发生的反应 断键的位置
与 Na 反应
催化氧化
燃烧
①
②
③
④
⑤
乙醇小结
全部
①
①③
橙红遇酒显灰绿
与酸互溶飘清香
钠粒投入放氢气
氧化成醛铜帮忙
乙
醇
乙醇小结
生活中的乙醇
随堂练习
1、加热质量为 a g 的铜丝至表面变黑，立即伸入下列物质中，
能使铜丝变红，而且质量仍为 a g 的是 ( )
A. 稀硫酸
B. 乙醇
C. 稀硝酸
D. 氢氧化钠溶液
随堂练习
2、下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同
的是（ ）
A. 1 mol 乙醇完全燃烧生成 3 mol 水
B. 乙醇可以制饮料
C. 1 mol 乙醇与足量的钠反应得到 0.5 mol 氢气
D. 1 mol 乙醇可以通过反应生成 1 mol 乙醛
可恬淡可壮丽
让青春如酒
让生活如诗
可清纯可浓烈