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化学鲁科版必修Ⅱ第二章
原电池
【重难点】
原电池的构成条件、工作原理
1.通过对氢氧燃料电池分析，建构原电池结构的认知模型，形成分析一般电池基本构成的思路，并应用于分析常见的简单电池。
2.了解原电池的工作原理，能分析简单的铜锌原电池的工作原理。
3.能利用原电池的构成模型设计简单的原电池。
【学习目标】
【活动探究一】
原电池
请结合预热练习思考：
1. 氢氧燃料电池如何将化学能转化为电能？
2. 是不是所有化学反应都能用来设计原电池？哪种反应可以用来设计原电池？
3. 氢氧燃料电池由哪几部分构成？各部分作用是什么？你能从中抽提出原电池结构的一般模型吗？各部分的组成物质可以用哪些物质来替换？
【模型构建一】
电池构成前提： 反应。
氢氧燃料电池构成四要素及各部分作用：
正负极反应物： ，作用： 。电极材料： ，作用： 。
电子导体： ，作用： 。
离子导体： ，作用： 。
1.下面化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是________。请说出你的理由
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
C.Fe+2FeCl3＝3FeCl2
A
【巩固练习】
2.结合铅蓄电池总反应及简易装置分析铅蓄电池的构成要素。
【巩固练习】
Zn
Cu
B
C
D
A
√
3.下列哪些装置能构成原电池？
稀硫酸
Mg
Al
A
√
+2
+4
0
【活动探究二】快来动手设计一个简单的原电池吧？
实验目的：利用所给用品设计装置并进行实验，将Zn+2H+=Zn2++H2↑反应所释放的能量转化为电能。
实验用品：
锌片，铜片，稀硫酸，烧杯，电流表，导线2根，砂纸
实验方案设计及实施：
设计思路及依据 实验装置 实验现象
氧化还原反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑
确定负极 选择负极反应物： 选择负极材料： 确定正极 选择正极反应物： 选择正极材料： 构成闭合回路 选择离子导体： 选择电子导体： 注意事项：
1.注意安全，缓缓倾倒稀硫酸，防止迸溅。
2.合作完成，认真记录实验现象。
3.实验结束后，将锌片和铜片用滤纸擦干，放在托盘上。
①独立思考，设计方案
②组内交流方案
③分组实验，记录现象和问题
④实验完毕完成交流讨论的问题。
【模型构建二】设计原电池的思维模型
氧化还原反应
还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
原电池
负极反应物
正极反应物
负极材料
正极材料
离子导体
正极
负极
电子导体
(失电子) (得电子)
【交流·讨论】
1、分享你的设计思路，你设计的原电池装置中，Zn、Cu、H2SO4 哪些可替换成其他物质？
2.交流实验现象，并总结原电池的工作原理。
e
e
e
H +
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
e e e
e
e
e
原电池工作原理：
阴离子
阳离子
⑴外电路：(电子导体)
⑵内电路：（离子导体）
离子：
⑶电流：
外电路？内电路？
电子：由负极沿导线流向正极
电极反应式：
把Fe+2FeCl3＝3FeCl2 反应设计为原电池，画出装置图，标出电子的流向，并写出电极反应方程式。
可供选择的用品：铜片，锌片，铁片，石墨棒，NaCl 溶液，FeCl3 溶液，FeCl2 溶液，电流表，导线，滤纸，烧杯
【学以致用·目标达成】
神州十三号载人飞船顺利返航！
美好生活从学好化学开始！
