观山湖区第一高级中学8月摸底考试
可能用到的相对原子质量: B—11 C—12 N—14 K—39 Ca—40 H—1 O—16
一．选择题（共14小题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
2．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
5．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
6．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是
A．适当提高分压可以加快的反应速率
B．的过程中C被氧化，释放能量
C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响
D．与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成
7．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置中的总反应为
8．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
9．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
10．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有
C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有
D 向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
11．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
A．该物质属于芳香烃
B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子
D．1mol该物质最多消耗9molNaOH
12．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
13．下表是某饼干包装袋上的配料说明，以下说法错误的是
品名 苏打饼干
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分蔗糖)、奶油、食盐、苏打
A．植物油进行氢化后性质更为稳定，不易变质
B．鸡蛋富含蛋白质，在人体内消化后会转化为氨基酸
C．向该苏打饼干粉末上滴加溶液可出现蓝色
D．葡萄糖与蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物
14．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
②。下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
二、非选择题（共4小题58分）
15(14分)．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族。其价电子的电子排布图为 ；
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是 。CO32—的空间构型为 ；
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为 。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
16(15分)．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是 ；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
(4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由
。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a． b． c． d．
17．(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)利用反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)合成清洁能源CH3OH。一定条件下向2 L的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)；A、B、C三点平衡常数
KA、KB、KC的大小关系是________；
②压强p1________p2(填“＞”“＜”或“＝”)；若p2＝100 kPa，则B点的
Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数；分压＝总压×物质的量分数)；
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在T ℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，发生反应：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图所示。
①当起始＝2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为40%，
则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中充入
CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(选填“D”“E”或“F”)。
18(15分)．有机化合物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为 。D→E的反应类型为 。1mol C分子中sp3杂化的碳原子数目为 。
（2）B→C的化学方程式为： 。
（3）H的结构简式为： 。
（4）关于物质G，下列说法正确的是 。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与液溴在FeBr3存在下发生取代反应
C．能发生加聚反应 D．1 mol G在空气中完全燃烧消耗氧气6 mol
（5）M（C9H10O2）是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式为
__________________________________________________________________（写出所有可能的结构）。
（6）以为原料合成，试写出合成路线：（无机试剂任选）。
。(共32张PPT)
8月摸底考试
模拟试卷1
C
C
B
A
C
A
C
B
C
C
B
C
C
D
平面三角形
B
ON
Ca
6,一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列
说法正确的是
A,适当提高02分压可以加快0(g)→2*0的反应速率
B.cH,CH,的过程中C被氧化，释放能量
C.产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响
D.CH4与O2反应生成CO和H,的过程中只涉及极性键的断裂和生成
CH+O2
88
。H
H2
H,O
7.回收利用工业废气中的C0和$0，实验原理示意图如下。
CO:
含C0,和
NaHCO,
电源
S0.的废气溶液
装置a!
NHCO,和
NaSO,溶液
pH-8
HCOOH
离子交换膜装置b
下列说法不正确的是
A,废气中s0,排放到大气中会形成酸雨
B.装置a中溶液显碱性的原因是Hco的水解程度大于Hco的电离程度
C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的C0,和so:
D.装置6中的总反应为$0+C0,+H,0电邂Hc0OH+S0:
8.向一恒容密闭容器中加入1mo1cH4和一定量的H,0,发生反应：
c.@+H,0e)=coe+@。c.的平衡转化率按不同投料比-8
随温
度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.X1B.反应速率：VC.点a、b、c对应的平衡常数：K.K。K。
D,反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
a
2
:
T
TK
AgCl
【G..1gyic.I
ow文m心
(1.7,5)
(4.8,5)
b AgzCrO
0123456789101112
-Ig[c(CD)/(mol-L)]
或-lg[c(CrO4)/(moL)]
9.一定温度下，AgC和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B.b点时，c(C)-c(CQ),(AgC)F(Ag2CrO4）
C.Ag2CrO4+2C1=2AgCl+CQ的平衡常数K=107.9
D.向aCl、Na2CrO4均为0.1mol-L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产
生Ag2CrO4沉淀
10.根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选
操作
现象
结论
项
将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将
乙醇发生了消
A
溴水褪色
生成的气体通入溴水中
去反应
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再
酸性KMnO,溶
该氧化物中一
B
滴入2滴酸性KMnO,溶液
液褪色
定含有Fe2
向某溶液中加入少量铜粉并振荡，
铜粉溶解，产
原溶液中含有
C
铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸
生红棕色气体
NO
向2mL1mol/L的Cs0,溶液中滴入
先产生蓝色沉
K [Cu(OH)]>
D
2滴0.1ol/LaQ班溶液，再滴加2
淀，再产生黑
K (Cus)
滴0.1mo/LNa,s溶液
色沉淀观山湖区第一高级中学8月摸底考试模拟试卷
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Zn—65
一．选择题（共14小题；每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是
A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
【答案】C
【解析】A．四羊方尊由青铜制成，在当时铜的冶炼方法还不成熟，铜中常含有一些杂质，因此青铜属合金范畴，A正确；
B．竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；
C．蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；
D．陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝，D正确；
故答案选C。
2．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为
C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为
【答案】C
【解析】A．分子含有2个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键个数，A项错误；
B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；
C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；
答案选C。
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
【答案】B
【解析】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
5．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A．晶体最简化学式为
B．晶体中与最近且距离相等的有8个
C．晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面
D．晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据晶胞结构可知，其中K个数：8×=1，其中Ca个数：1，其中B个数：12×=6，其中C个数：12×=6，故其最简化学式为，A正确；
B．根据晶胞结构可知，位于晶胞体心，Ca位于定点，则晶体中与最近且距离相等的有8个，B正确；
C．根据晶胞结构可知，晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C错误；
D．根据选项A分析可知，该晶胞最简化学式为，则1个晶胞质量为：，晶胞体积为a3×10-30cm3，则其密度为，D正确；
故选C。
6．一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示吸附在催化剂表面。下列说法正确的是
A．适当提高分压可以加快的反应速率
B．的过程中C被氧化，释放能量
C．产物从催化剂表面脱附的速率对总反应速率无影响
D．与反应生成CO和的过程中只涉及极性键的断裂和生成
【答案】A
【解析】A．适当提高氧气分压，可以提高氧气的吸附速率，从而加快的反应速率，A正确；
B．的过程中，C元素的化合价升高，被氧化，C—H键断裂，断键吸收能量，B错误；
C．若大量产物吸附在催化剂表面，则会减少和在催化剂上的吸附面积，从而会降低总反应速率，C错误；
D．和反应生成CO和的过程中涉及极性键、非极性键的断裂和生成，D错误；
故选A。
7．回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液显碱性的原因是的水解程度大于的电离程度
C．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
D．装置中的总反应为
【答案】C
【详解】A．是酸性氧化物，废气中排放到空气中会形成硫酸型酸雨，故A正确；
B．装置a中溶液的溶质为，溶液显碱性，说明的水解程度大于电离程度，故B正确；
C．装置a中溶液的作用是吸收气体，与溶液不反应，不能吸收，故C错误；
D．由电解池阴极和阳极反应式可知，装置b中总反应为，故D正确；
选C。
8．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数：
D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
【答案】B
【详解】A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率越大，则，故A正确；
B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率：，故B错误；
C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，故C正确；
D．该反应为气体分子数增大的反应，反应进行时压强发生改变，所以温度一定时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态，故D正确；
答案选B。
9．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
【答案】C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
10．根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有
C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有
D 向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
【答案】C
【解析】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故A错误；B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误；故答案选C。
11．湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是
A．该物质属于芳香烃 B．可发生取代反应和氧化反应
C．分子中有5个手性碳原子 D．1mol该物质最多消耗9molNaOH
【答案】B
【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；
B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确；
C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中， 标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误；
D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH，D错误；
故选B。
12．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。
【详解】A．X为O，W为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A错误；
B．X为O，Z为S，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z的简单氢化物为H2S，没有氢键，所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B错误；
C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C正确；
D．Z为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D错误；
故选C。
13．下表是某饼干包装袋上的配料说明，以下说法错误的是
品名 苏打饼干
配料 面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖(主要成分蔗糖)、奶油、食盐、苏打
A．植物油进行氢化后性质更为稳定，不易变质
B．鸡蛋富含蛋白质，在人体内消化后会转化为氨基酸
C．向该苏打饼干粉末上滴加溶液可出现蓝色
D．葡萄糖与蔗糖既不是同分异构体，也不是同系物
【答案】C
【详解】A．植物油中存在碳碳双键易被氧化，氢化后烃基变为饱和结构，更稳定，不易变质，故A正确；
B．鸡蛋富含蛋白质，蛋白质在体内最终水解生成氨基酸，故B正确；
C．淀粉遇到碘单质才显蓝色，滴加KI无颜色变化，故C错误；
D．葡萄糖为单糖，蔗糖为二糖，两者既不是同分异构体，也不是同系物，故D正确；
故选：C。
14．处理某铜冶金污水(含)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：
物质
开始沉淀 1.9 4.2 6.2 3.5
完全沉淀 3.2 6.7 8.2 4.6
②。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有和
B．溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【分析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质，以此解题。
【解析】A．根据分析可知氢氧化铁当pH=1.9时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5时开始沉淀，当pH=4时，则会生成氢氧化铝和氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A正确；
B．硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O HS-+OH-，B正确；
C．当铜离子和锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则，C正确；
D．污水经过处理后其中含有较多的钙离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D错误；
故选D。
二、非选择题（共5小题58分）
15(14分)．是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：
回答下列问题：
(1)Co位于元素周期表第_______周期，第_______族，其价电子的电子排布图为 ；
(2)烧渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_______。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和固体常用方法的名称是_______ ；CO32—的空间构型为 ；
(4)已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中浓度为_______。“850℃煅烧”时的化学方程式为_______。
(5)导致比易水解的因素有_______(填标号)。
a．Si-Cl键极性更大 b．Si的原子半径更大
c．Si-Cl键键能更大 d．Si有更多的价层轨道
【答案】(1) 4 (1分) Ⅷ(1分) Co价电子排布图(2分)
(2分)
(3) 焰色反应(1分) 平面三角形(1分)
(4) (2分) (2分)
(5) abd(2分)
【分析】由流程和题中信息可知，粗品与在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、和的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是和；滤液1用氢氧化钠溶液沉钴，过滤后得滤饼2（主要成分为）和滤液2（主要溶质为LiCl）；滤饼2置于空气中在850℃煅烧得到；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼3，滤饼3为。
【详解】（1）Co是27号元素，其原子有4个电子层，其价电子排布为，元素周期表第8、9、10三个纵行合称第Ⅷ族，因此，其位于元素周期表第4周期、第Ⅷ族。
（2）“500℃焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是：遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式为。
（3）洗净的“滤饼3”的主要成分为，常用焰色反应鉴别和，的焰色反应为紫红色，而的焰色反应为黄色。故鉴别“滤饼3”和固体常用方法的名称是焰色反应。
（4）已知，若“沉钴过滤”的pH控制为10.0，则溶液中，浓度为。“850℃煅烧”时，与反应生成和，该反应的化学方程式为。
（5）a．Si-Cl键极性更大，则 Si-Cl键更易断裂，因此，比易水解，a有关；
b．Si的原子半径更大，因此，中的共用电子对更加偏向于，从而导致Si-Cl键极性更大，且Si原子更易受到水电离的的进攻，因此，比易水解，b有关；
c．通常键能越大化学键越稳定且不易断裂，因此，Si-Cl键键能更大不能说明Si-Cl更易断裂，故不能说明比易水解，c无关；
d．Si有更多的价层轨道，因此更易与水电离的形成化学键，从而导致比易水解，d有关；
综上所述，导致比易水解的因素有abd。
16(15分)．实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入冰乙酸、水及 ，边搅拌边加热，至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入安息香，加热回流。
③加入水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶。
回答下列问题：
(1)仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。
(4)在本实验中，为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量的并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。
(5)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于_______(填标号)。
a． b． c． d．
【答案】(1) 油(1分)
球形冷凝管 (1分) a(1分)
防暴沸(1分)
(4) FeCl2 (2分) 可行(1分) 空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应(2分)
(5) 抑制氯化铁水解(2分)
(6) a(2分)
(7) b(2分)
【分析】在圆底烧瓶中加入10 mL冰乙酸，5mL水，及9.0gFeCl3· 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45-60min，反应结束后加入50mL水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用75%乙醇重结晶，干燥后得到产品1.6g，据此解答。
【详解】（1）该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了100℃，应选择油浴加热，所以仪器A中应加入油作为热传导介质，故答案为：油；
（2）根据仪器的结构特征可知，B为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从a口进，b口出，故答案为：球形冷凝管；a；
（3）步骤②中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸；
（4）FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为FeCl2，若采用催化量的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为：FeCl2；可行；空气可以将还原产物FeCl2又氧化为FeCl3，FeCl3可循环参与反应；
（5）氯化铁易水解，所以步骤①～③中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是抑制氯化铁水解；
（6）根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a；
（7）2.0g安息香（C14H12O2）的物质的量约为0.0094mol，理论上可产生二苯乙二酮（C14H10O2）的物质的量约为0.0094mol，质量约为1.98g，产率为=80.8%，最接近80%，故答案为：b。
17．(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)利用反应CO(g)＋2H2(g)?? CH3OH(g)
合成清洁能源CH3OH。一定条件下向2 L的
密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2发生上
述反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该可逆反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)；
A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________；
②压强p1________p2(填“＞”“＜”或“＝”)；若p2＝100 kPa，则B点的Kp＝________(Kp为以分压表示的平衡常数；分压＝总压×物质的量分数)；
③在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正________v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)在T ℃时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H2和CO，发生反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与 的关系如图所示。
①当起始＝2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为40%，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝________。若此时再向容器中充入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
②当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________点(选填“D”“E”或“F”)。
解析：(1)①由题图可知，压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆向移动，故该可逆反应的ΔH＜0；A、B对应的温度相同，故KA＝KB，C点对应的温度更高，平衡常数更小，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KA＝KB＞KC；②该反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，由题图可知，温度相同时，p2下CO的平衡转化率更大，故压强p1＜p2；若p2＝100 kPa，根据B点列三段式：
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始量/mol 1 2 0
转化量/mol 0.8 1.6 0.8
平衡量/mol 0.2 0.4 0.8
p(CO)＝×100 kPa＝×100 kPa，同理p(H2)＝×100 kPa，p(CH3OH)＝×100 kPa，则B点的Kp＝＝＝4.9×10－3；
③由题图可知，在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，CO的转化率在减小，平衡逆向移动，故正、逆反应速率之间的关系：v正＜v逆。
(2)①H2和CO的物质的量之和为3 mol，且起始＝2，可知H2为2 mol、CO为1 mol，5 min达到平衡时CO的转化率为40%，则：
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol 0.4 0.8 0.4
平衡/mol 0.6 1.2 0.4
0～5 min内平均反应速率v(H2)＝＝0.08 mol·L－1· min－1，该温度下平衡常数K＝＝，此时再向容器中充入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，此时浓度商Q＝＝＞K＝，反应逆向进行，达到新平衡时H2的转化率减小；②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当＝3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F。
答案：
①＜(1分) KA＝KB＞KC(1分) ②＜(2分) 4.9×10－3 (2分) ③＜(2分)
(2)① 0.08 mol·L－1· min－1(2分) 减小(2分) ②F(2分)
18．（2022·西安高二期末）有机化合物K是合成酪氨酸血症药物尼替西农的中间体，其合成路线如下：
（1）A中官能团的名称为 。D→E的反应类型为 。1mol C中sp3杂化的碳原子数目为 。
（2）B→C的化学方程式为： 。
（3）H的结构简式为： 。
（4）关于物质G，下列说法正确的是 。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能与液溴在FeBr3存在下发生取代反应
C．能发生加聚反应 D．1 mol G在空气中完全燃烧消耗氧气6 mol
（5）M（C9H10O2）是D的同系物，其核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1，则M的结构简式为
__________________________________________________________________（写出所有可能的结构）。
（6）以为原料合成，试写出合成路线：
（无机试剂任选）。
解析：由A、B的分子式和C的结构简式，并结合A→B→C的转化条件可知，A的结构简式为，B的结构简式为，由D的分子式并结合C→D的转化条件可知，D的结构简式为，由H的分子式结合G→H的反应条件可知，H的结构简式为。
（1）由分析可知，A的结构简式为，故A中官能团的名称为碳碳双键；D的结构简式为，故D→E的反应类型为取代反应。（2）由分析可知，B的结构简式为，故B→C的反应是醇催化氧化为醛的反应，则该反应的化学方程式为22H2O。（3）由分析可知，H的结构简式
（4）A.G为，苯环侧链上的碳原子上有H原子，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，选项A正确；B.含苯环，能与液溴在FeBr3存在下发生取代反应，选项B正确；C.分子中不含碳碳双键或碳碳三键等，不能发生加聚反应，选项C错误；D.G的分子式为C12H14O2，1 mol G在空气中完全燃烧消耗氧气 mol＝14.5 mol，选项D错误。（5）M（C9H10O2）是D的同系物，即含有苯环和羧基，其核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1，即有4种氢原子，其中应有两个甲基，则M的结构简式为（6）结合题干流程图及逆向合成法可知，可由在酸性条件下水解而得，可由在Pt/C作催化剂下与H2加成而得，可由和HOCH2CH2OH转化而得，可由在AlCl3作用下制得，可由与SOCl2反应制得。
答案：（1）碳碳双键(2分) 取代反应(1分) 3NA(1分)
（2）＋2H2O(2分)
(2分) （4）AB(2分)
（5）(2分)
（6）(3分)
