4.4.2 化学方程式的计算教学设计（表格式）-2023-2024学年九年级化学 科粤版上册

学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________
课题 4.4.2 化学方程式（第二课时） 根据化学方程式的计算 备课教师
课时教学 目标 核心素养目标：学会用化学用语表述物质变化的过程，培养化学学科观念，形成感性、理性学科思维，注重科学探究与实践，培养学生培养正确的科学态度，变化观念与平衡思想。
教学目标：1. 进一步认识化学方程式的含义； 掌握有关反应物、生成物的计算； 掌握解题格式，培养解计算题的能力。
课时学习 目标 基础目标：我知道化学方程式中各物质间的质量关系。
拓展目标：我会根据化学反应方程式计算反应物或者生成物的质量。
挑战目标：通过小组讨论，我能规范的写出正确的解题步骤。
课时 重点 难点 重点：有关化学方程式计算及书写格式 突破方法： ①探究归纳法：在学会书写简单的化学方程式的基础上，通过学生的讨论分析，教师引导，归纳出化学方程式的书写规律与配平技巧。 ②分析法：在老师的引导下，让学生对例题进行讨论、对比、辨析、交流和小结，在此基础上完成教学，使学生在此过程中获取知识，并掌握如何通过化学方程式进行定量计算。
难点：化学方程式计算的解题思路和规范格式
知 识 点 知识点：根据化学方程式的计算 根据化学方程式计算的依据： 物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比 根据化学方程式计算的一般步骤 简称说明注意事项
已知反应物的质量求生成物的质量 3.常见题型 已知生成物的质量求反应物的质量 反应物（或生成物）之间质量互求 含杂质问题的计算
教学 内容 （例题） 利用化学方程式计算的依据是(　 　) A.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比 B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系 C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 D.化学方程式表示了一种化学反应过程 【考点】考察化学方程式计算的依据。 【设计意图】通过化学方程式计算的依据，明确物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比，为化学方程式的计算奠定理论基础。 2.在实验室中，将含有15.3 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 3.实验室用氯酸钾与少量二氧化锰混合共热制取氧气，现称取122.5 g氯酸钾和少量二氧化锰放在制氧气的发生装置中加热，理论上最多能收集到氧气的质量为多少？ 【考点】已知反应物的质量求生成物的质量 【设计意图】通过已知反应物的质量，通过明确物质间的质量比 = （化学计量数 × 物质的相对分子质量）之比，求算生成物质量。 4.某城镇1天要烧煤100 t，其中含碳的质量分数为80%。计算该城镇1年烧煤产生的温室气体的量是多少？（1年按360天计） 【考点】含杂质问题的计算。 【设计意图】通过已知含杂质反应物的质量，求算生成物的质量。
核心 问题 根据化学方程式如何计算反应物（或生成物）的质量？
问 题 串 1.根据化学方程式计算的依据是什么？ 2.化学方程式中各物质间的质量比如何计算？ 3.如何进行已知量为纯净物的简单计算？ 4.含杂质的计算应注意什么问题？
课堂 导入（设计意图） 【问题导入】 化学反应遵循质量守恒定律，而研究物质的化学变化常涉及量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？通过这些计算，可以加强生产的计划性，并且有利于合理地利用资源。本节课就是从“量”的角度来研究化学方程式的。 【设计意图】：以学生的旧知为例，以问题为导向，引导学生从化学方程式入手，从“定量”的角度来研究化学方程式，进而引出化学方程式的相关计算。
作业 布置 必做
选做
板 书 设 计（思 维 导 图）
教 学 主 要 过 程
集 体 备 课 二 次 备 课
情境导入 通过前面内容的学习，同学们已经知道化学反应遵循质量守恒定律，而研究物质的化学变化常涉及量的计算，例如，用一定质量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？通过这些计算，可以加强生产的计划性，并且有利于合理地利用资源。这节课我们就从“量”的角度来学习第四节“化学方程式”的第二课时“怎样根据化学方程式进行计算”。 设计意图：以学生的旧知为例，以问题为导向，引导学生从化学方程式入手，从“定量”的角度来研究化学方程式，进而引出化学方程式相关计算。 新课讲授 〔板书课题〕怎样根据化学方程式进行计算 〔学习目标〕 1．掌握有关反应物、生成物的计算。 2．进一步认识化学方程式的含义。 3．掌握根据化学方程式计算的规范的解题格式。 〔检查预习〕根据化学方程式进行计算的步骤是怎样的？ （1）设未知量； （2）写出化学方程式； （3）找相关量，即列出跟计算相关的量； （上行列已知物和待求物的相对分子质量和化学计量数的积，下行列已知物的纯质量和未知量） （4）列比例式； （5）求未知量； （6）回答问题，即写出答案。 〔讲授新课〕 下面来学习根据化学方程式的计算可以解决几种类型的实际问题。 〔讲解〕（1）根据反应物的质量求生成物的质量 〔例题〕例1 在实验室中，将含有15.3 g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 解：设生成氧气的质量为x。 2H2O2 2H2O + O2↑ 2×34 32 15.3 g x 强调：①计算的步骤，即“设、写、找、列、求、答”。 ②上行列已知物和待求物的相对分子质量和化学计量数的积，下行列已知物的纯质量和未知量。 ③计算过程中要带单位。 （2）根据生成物的质量求反应物的质量 〔练习〕例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气9.6g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？ （一名学生板演，其他学生练习本上做。） 解：设被分解的氯酸钾质量为x。 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2×122.5 3×32 x 9.6 g x=24.5 g 答：24.5 g氯酸钾被分解。 （3）反应物（或生成物）之间质量互求 〔练习〕例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气中，会影响生态环境。试计算每制得100t氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？ （一名学生板演，其他学生练习本上做） 解：设每制得100 t氧化钙的同时会产生二氧化碳的质量为x。 CaCO3 高温 CaO ＋ CO2↑ 56 44 100 t x x=78.6 t 答：每制得100 t氧化钙的同时会产生二氧化碳78.6吨。 设计意图：从不同题型的考察中掌握有关反应物、生成物的计算，培养学生解决实际问题的能力。 〔练习〕（一名学生板演，其他学生练习本上做。） （1）加热分解7.9 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ （2）假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知火箭升空至少要携带100 Kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？ 〔小结〕根据化学方程式解题过程中，应该注意哪些方面？ （1）解题格式要规范。 （2）化学方程式书写要正确。 （3）已知量必须是纯净物的质量，如果不纯要换算成纯净物的质量；已知量必须是参加反应或反应生成的质量（没有反应部分或不是反应生成部分都要减去）。 （4）计算要准确。（5）单位要统一。 设计意图：从定量计算的角度，培养学生化学方程式的规范解题步骤。
教 学 反 思