3.4.2 物质组成的表示式（化合价）-第2课时教学设计（表格式）-2023-2024学年九年级化学科粤版上册

学科：_________ 教师：________ 班级：________时间：_________
课题 3.4物质组成的表示式 （第二课时） 备课教师
课时教学 目标 核心素养目标：通过有关化学式的计算，养成实事求是的科学态度，认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
教学目标：1. 理解化合价的概念，记住常见元素及原子团的化合价。 能根据化合价写出常见化合物的化学式。 能根据物质的化学式读出简单化合物的名称。 能根据化学式计算元素化合价。
课时学习 目标 基础目标：1.我能理解化合价的概念并能记住常见元素及原子团的化合价。 2.我能根据化合价写出常见化合物的化学式。 3.我能根据物质的化学式读出简单化合物的名称。
拓展目标：1.我能根据元素的化合价书写物质的化学式。 2.我能根据化学式计算元素的化合价。
挑战目标：1.我能通过对化学式含义和有关化学式计算的学习，养成实事求是的科学态度。 2.我能通过有关化学式的计算，认识到定性和定量研究物质是相辅相成的，质和量是辩证统一的。
课时 重点 难点 重点：化合价的概念，化合价的计算，常见化学式的一般书写和读法； 突破方法： 化合价的含义——原子之间互相化合时原子得失电子的数目，与原子最外层电子数有关。元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价。 化合价的记忆——口诀记忆法； 常见单质及二元化合物化学式的写法——典型物质化学式练习和纠错。
难点：化合价的含义，常见元素化合价的记忆，常见单质及二元化合物化学式的写法。
知 识 点 化合价 1.化合价定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。 2.化合价口诀： （1）常见元素的化合价： 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 氢一氧二为标准，单质价态永为零。 （2）原子团化合价 负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。 3.化合价的表示方法： 通常写在元素或原子团的正上方，正负在前，数值在后，数值为1，不省略。 4.规律： （1）单质的化合价为0； （2）化合物：各元素化合价代数和为0； （3）氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）； （4）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（金正非负）； （5）化合物中，左边元素通常显正价，右边元素显负价（NH3例外）（左正右负）； （6）同一元素在不同化合物中，化合价可能相同（H2CO3和CO2)； （7）同一元素在同一化合物中，化合价可能不同（NH4NO3)。 二、化合价与化学式 1.根据化合价写出化学式： （1）最小公倍数法： ①写出元素符号；②求最小公倍数；③求原子个数；④检查是否正确。 （2）十字交叉法：左正右负，标价交叉，约简复查。 2.根据化学式求元素的化合价： （1）依据：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。 （2）方法：设代求元素化合价为x，列方程求解。 3.化合物化学式的读法： （1）由两种元素组成的：从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式中各元素的原子个数。 （2）含有原子团的化合物，要读出原子团的名称，读作“某酸某”或“氢氧化某”。
教学 内容 （例题） 知识点1：常见元素的化合价 1．分析教材表4—2，完成下列填空。 (1)化合价有______价和______价。 ①氧元素通常显______价；氢元素通常显______价；氯元素通常显______价。 ②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显______价；非金属元素显______价。 (2)一些元素在不同物质中可显______的化合价。 (3)在化合物里，正、负化合价的代数和为______。 (4)在单质里，元素的化合价为______。 (5)原子团也有化合价：氢氧根的化合价为______；硝酸根的化合价为______；碳酸根的化合价为______；硫酸根的化合价为______；铵根的化合价为______。 【考点】：常见元素的化合价。 【设计意图】：考查学生对常见元素的化合价的掌握。 知识点2：根据化合价书写化学式 2．通过对已学知识的对比和归纳，我们往往可以得出一些十分有趣的规律，这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内容，并回答相应的问题。 常见的几种离子H＋、Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－、SO42-对应元素及原子团在化合物中的化合价、、、、、所能形成化合物的化学式HCl、H2SO4、NaOH、Mg(OH)2、NaCl、MgCl2、Na2SO4
(1)由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的_____数相等。 (2)由后两行内容对照可得出的规律：通过元素或原子团的______可以确定相应化合物的化学式。 (3)利用表格中所给内容，请你写出硫酸镁的化学式：________。 (4)根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。 (5)根据NaClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸镁的化学式为______________。 【考点】：根据化合价书写化学式。 【设计意图】：考查学生根据化合价书写。 知识点3：根据化学式计算元素的化合价 3．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是(　　) A．Cl2、NaCl B．NH4Cl、HNO3 C．MnO2、K2MnO4 D．P2O5、Ca3(PO4)2 【考点】：化学式计算元素的化合价。 【设计意图】：考查学生根据化学式计算元素的化合价的能力。
核心 问题 什么是化学式？
问题串 1、什么是化合价？ 2、常见元素的化合价是什么？ 3、怎样通过化合价写出化学式？ 4、如何根据化合价求某一元素的化合价？ 5、怎样读化合物的化学式？
课堂 导入（设计意图） 情境导入 先请学生用 H、O、Na、Cl 这四种元素写出熟悉的物质的化学式，然后让学生讲述在写化 合物的化学式的过程中遇到了哪些困难，最后带着问题引入对化合价概念等相关知识的学习。 设计意图：通过学生自主书写熟悉物质的化学式，来引出化合价的概念，为本节课学习化合价的相关知识设疑，引起学生兴趣。
作业 布置 必做
选做
板 书 设 计（思 维 导 图）
教 学 主 要 过 程
集 体 备 课 二 次 备 课
[学生活动]由老师听写单质的化学式，学生在听写条上完成，并随机找几位同学上讲台黑板上写。 [教师活动]纠错，提问学生如何写出该化合物的化学式呢 [小组活动]阅读P88-89，找出化合价的定义，和化合价的规律。 [教师总结] 1.化合价定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。 2.化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌。 三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 单质零价永不变，负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根，唯有铵根是正一。 3.规律： （1)单质的化合价为0。 （2)化合物：各元素化合价代数和为0； （3)氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价（H2O2除外）。 （4)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素 显负价（金正非负）； （5）化合物中，左边元素通常显正价，右边元素显负价（NH3例外） （左正右负）； （6)同一元素在不同化合物中，化合价可能相同（H2CO3和CO2)； （7)同一元素在同一化合物中，化合价可能不同（NH4NO3)。 [学生活动]练习：①求P2O5中磷元素的化合价 ； ②求H2SO4中硫元素的化合价 。 设计意图：学生总结规律，教师补充，培养学生思维能力，讲练结合，活学活用，及时掌握化合价的计算方法。 化合价和化学式 1.根据化合价写出化学式： [教师活动]如果我们知道了组成化合物的元素的化合价，能否准确写出该化合物的化学式呢 [学生活动]学生结合预习情况思考，理出初步的思路。 [教师活动]根据化合价写出化学式：P91 例1归纳解题的步骤： （1）写出元素符号；（2）求最小公倍数； （3）算原子个数；（4）检查是否正确。 [学生活动] 【练习1】已知钠为+1价，氯为－1价，写出氯化钠的化学式。 【练习2】石灰水是氢氧化钙溶于水得到的，已知，其中氢氧根为－1价，钙为+2价，写出氢氧化钙的化学式。 设计意图：通过练习、交流，让学生掌握解题方法、技巧，达到学以致用的效果。 2.根据化学式求元素的化合价： [学生活动]自己学习P91 例2，总结化合物中已知一种元素的化合价，求另一种元素化合价的方法。 【练习】①求KMnO4中锰元素的化合价 ； ②求NH3中氮元素的化合价 。 [教师活动]教师总结学生的解题过程，及时纠错，帮助学生构建知识体系。 设计意图：通过学习讨论，练习解题方法，掌握解题方法、技巧。 3.化合物化学式的写法及读法： [学生活动]写出给定物质的化学式：溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮； 读出以下化学式的名称：MnO2、CuO、 SO3、KI、MgCl2。以邻座同学为一小组，对相关题目进行练习，并相互订正。 设计意图：培养合作学习的意识，发扬互帮互助的精神，达到共同提高的目的。
教 学 反 思