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2023-2024学年高中化学必修第一册2.2 氯及其化合物（人教版）
一、选择题
1．（2023高一上·湖北期末）丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是
A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色
B．H2通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色
C．白色的CuSO4粉末遇水蒸气变蓝
D．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】解：A、水蒸气使淡黄色的Na2O2变白色，发生的反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中H2O中氢氧元素化合价不变，气体没有被氧化或还原，A不符合题意。
B、H2与灼热的CuO反应的化学方程式为H2＋CuO=Cu＋H2O，反应中H2中的氢元素化合价升高，被氧化，B符合题意。
C、白色的CuSO4粉末遇水变为蓝色，发生反应的化学方程式为CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，该反应不属于氧化还原反应，C不符合题意。
D、Cl2使湿润的淀粉KI变蓝，说明反应生成了I2，该反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，反应中Cl2中氯元素化合价降低，被还原，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据反应过程中气体发生的反应进行分析。
2．（2022·长春模拟）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说法不符合题意；
B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法符合题意；
C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法不符合题意；
D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、浓盐酸可以和高锰酸钾、次氯酸钠常温下反应；
B、氯气的干燥需要用浓硫酸；
C、长颈漏斗可以平衡气压；
D、浓盐酸少量时，无法和二氧化锰完全反应。
3．（2022高一上·安徽期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气在化学反应中能作还原剂
B．干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色
C．氯气是难溶于水的黄绿色气体
D．纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气中氯元素化合价为0价，其最低价为-1，最高价为+7价，所以氯气可以被氧化，作还原剂，故A符合题意；
B．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成HClO，HClO能使紫色石蕊褪色，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故C不符合题意；
D．若通入氢气的量少，纯净的氢气在氯气中点燃安静地燃烧，不一定发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气中Cl元素的化合价处于中间价态，既能升高也能降低，可作还原剂；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C.氯气能溶于水；
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧。
4．（2022高一上·电白期中）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氧气分子
C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，Na与溶液中的水先反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，没有红色固体出现，不能置换出单质Cu，A不符合题意；
B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色物质，不是新制氯水中含有氧气分子，B不符合题意；
C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，是由于发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，C符合题意；
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，因此不能证明该溶液中一定含有Cl-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.金属钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与对应的盐反应；
B.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D.该白色沉淀不一定是AgCl。
5．（2023高一上·湖北期末）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不稳定，光照条件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A符合题意。
B、图乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合题意。
C、光照条件下O2的体积分数增大，是由于HClO分解产生O2，光照条件下H2O不会分解，C不符合题意。
D、新制氯水中所含成分为H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分为H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分较多，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HClO光照条件下易分解。
B、图乙中c(Cl－)不为0。
C、光照条件下HClO分解，H2O不分解。
D、根据新制氯水和久置氯水的成分分析。
6．（2023高一上·禅城期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．Fe在Cl2中反应生成氯化铁，A不符合题意 ；
B．Cl2与FeCl2溶液反应生成氯化铁，B符合题意 ；
C．氨水为弱碱不能拆，C不符合题意 ；
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成水和碳酸钡沉淀，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A．Fe和Cl2反应生成氯化铁 ；
B．Cl2与FeCl2反应生成氯化铁 ；
C．氨水为弱碱不能拆 ；
D．NaHCO3和Ba(OH)2反应生成水和碳酸钡。
7．（2023高一上·禅城期末）价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是
A．a→b需要加氧化剂 B．f→d可以加稀硫酸
C．b和烧碱反应可得e和f D．c不能用作自来水消毒剂
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】根据化合价图示abcdefg分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3；
【详解】A．a→b发生氧化反应，A不符合题意 ；
B．f→d可以加稀硫酸，B不符合题意 ；
C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，C不符合题意 ；
D．二氧化氯具有强氧化性，能作消毒剂，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．化合价升高发生氧化反应 ；
B．稀硫酸显酸性 ；
C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠 ；
D．二氧化氯具有强氧化性 。
8．（2023高一下·杭州期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性
【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红是由于溶液中含有H+显酸性，而后褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A不合题意；
B．有无色气体产生，说明其中有H+，因此能和饱和 NaHCO3 溶液反应生成CO2，B不合题意；
C．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，是由于，C不合题意；
D．SO2具有还原性，通入到新制氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从埯导致氯水黄绿色消失，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据实验现象及物质的组成和性质分析。
9．（2023高一下·河南月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.液态钠做传热介质，与其还原性无关，A不符合题意；
B.Na2O2能与呼吸过程中产生的H2O和CO2反应生成O2，因此可用做呼吸面具中O2的来源，B不符合题意；
C.HClO用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于HClO具有氧化性，与其弱酸性无关，C不符合题意；
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，因此可用于蚀刻铜电路板，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、液态钠做传热介质，与其还原性无关；
B、Na2O2用作呼吸面具中O2的来源，是由于其能产生O2；
C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；
D、FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋；
二、多选题
10．（2022高一上·嘉陵月考）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质
B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成
C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应
D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)0.013 mol·L-1
【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A不符合题意；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B不符合题意；
C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，该过程属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为0.45g/L，物质的量浓度为，故D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】思路分析：氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，光照时分解，生成盐酸和氧气，酸性增强，氯离子浓度增大，氧气含量增加。
11．（2022高二上·湖南期中）氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
B．铁屑的作用是将还原为：
C．吸收漏氯的离子方程式为
D．氯气与水反应的离子方程式为
【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应离子方程式为，A不符合题意；
B．能与铁屑反应生成，，B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，能将氧化为，离子方程式为，C不符合题意；
D．氯气与水反应的离子方程式：，HClO是弱酸，不能拆，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰价加热条件在反应生成氯化锰、氯气和水；
B.该方程式电荷不守恒；
C.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁；
D.次氯酸为弱酸，应保留化学式。
12．（2020高一上·荆州期末）某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（ ）
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶扔到农田中
C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
D．钢瓶处理后，工人应转移到坡上
【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A.氯气能溶于水，且氯气是一种有毒气体，将漏气的钢瓶推入小河中，会造成水污染，A不符合题意；
B.氯气是一种有毒气体，直接扔在农田中，会造成土壤污染，且也会使农作物中毒，B不符合题意；
C.石灰的主要成分为Ca(OH)2，能与Cl2反应，可用石灰填埋，C符合题意；
D.由于氯气的密度比空气大，因此工人应转移到坡上，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】此题是对氯气的考查，结合氯气的性质，以及处理措施对环境造成的影响进行分析。
13．（2023高一上·定州期末）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
【答案】B,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布条后褪色，A不符合题意 ；
B．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，B符合题意 ；
C．AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C符合题意 ；
D．氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，氯水黄绿色消失，有氯气存在 ，D不符合题意 ；
故答案为：BC 。
【分析】A．次氯酸具有漂白性 ；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味；
C．因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
D．氯气和氢氧化钠发生反应 。
14．（2022高一上·湖南期中）已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（ ）
A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了
B．由图2可知，光照会使氯水中溶解的逸出
C．由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱
D．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅
【答案】A,D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．由图1可知，随光照时间推移，溶液中氯离子的浓度增大，说明有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-，选项A符合题意；
B．光照时氧气的体积分数增大，主要是由于HClO分解产生了O2，选项B不符合题意；
C．由图3可知，光照时氯水的pH减小，酸性增强，选项C不符合题意；
D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，随时间推移，次氯酸分解，氯气不断与水反应，最终变为HCl溶液，颜色变浅，选项D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气。
15．（2022高一上·浙江期中）有列有关氯及其化合物说法中错误的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟
D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．新制氯水中含有显酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A不符合题意；
B．次氯酸在反应中易得到电子，从而表现出强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，B不符合题意；
C．氢气为易燃性气体，在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰，在瓶口遇到水蒸气会产生白雾，C符合题意；
D．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，大部分Cl2会转化为HCl，漂白性减弱，但酸性增强，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．新制氯水有酸性和强氧化性；
B．次氯酸有强氧化性；
C．生成的氯化氢遇到水蒸气会产生白雾；
D．氯水久置后，漂白性减弱，但酸性增强。
16．（2021高一上·邯郸期中）下列能使湿润的小红花褪色的物质是（ ）
A．漂白粉粉末 B．氯水 C．氯酸钾溶液 D．氯化钙溶液
【答案】A,B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．漂白粉具有漂白性，可以使湿润的小红花褪色，A符合题意；
B．氯水中含有具有漂白性的HClO，可以使湿润的小红花褪色，B符合题意；
C．氯酸钾溶液没有漂白性，不可以使湿润的小红花褪色，C不符合题意；
D．氯化钙溶液没有漂白性，不可以使湿润的小红花褪色，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】归纳漂白性物质。
17．（2020高一上·潍坊期中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
【答案】A,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红（酸性）后褪色（次氯酸的氧化性），最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液变蓝，所以现象不同，关于溶液中导致变色的微粒AC的判断正确；
故答案为：AC。
【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，为碱性溶液。
18．（2020高一上·辽宁期中）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.钠在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故A不符合题意；
B.钠性质很活泼，和盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不可以把钛从其盐溶液中置换出，故B不符合题意；
C.因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故C符合题意；
D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．过氧化钠为淡黄色固体；
B．钠与盐溶液不发生置换反应；
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟；
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水；
三、非选择题
19．（2021高一上·杭州期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
20．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．
【答案】答：它是氯气的气味，因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味．
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，所以会闻到一股刺鼻的气味的气体是氯气，
【分析】自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，由此分析解答．
21．（2023高一上·十堰期末）实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置： ，判断的理由为 。
（3）装置VI中，溶液的作用为 。
（4）装置I中发生反应的化学方程式为 。
（5）实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为 。
②发生反应的离子方程式为 。
③由此可判断，氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）IV；氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)
（3）吸收多余的
（4）
（5）溶液由无色变为蓝色；；>
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称为长颈漏斗；
故答案为： 第1空、长颈漏斗 。
(2) 实验中，装置IV有明显错误，氯气的密度比空气大，收集气体应从长导气管进，短导气管出
故答案为：
第1空、IV
第2空、氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)
(3) 装置VI中，可吸收多余的氯气；
故答案为： 第1空、吸收多余的 。
(4) 二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气；
故答案为： 第1空、 。
(5)①装置V中氯气可氧化KI，生成碘单质，观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；
②氯气可氧化KI生成碘单质；
③氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Cl2>I2。
故答案为：
第1空、溶液由无色变为蓝色
第2空、
第3空、>
【分析】二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气中含HCl和H2O，饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的HCl，浓硫酸是为了干燥氯气，氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，防止污染环境
(1) 仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)氯气的密度比空气大，收集气体应从长导气管进，短导气管出
(3) 氢氧化钠可吸收多余的氯气；
(4) 二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气；
(5)①氯气可氧化KI观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；
②氯气可氧化KI生成碘单质；
③氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
22．（2023高一下·昆明开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式： 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu + Cl2 CuCl2
（3）氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。Cl2从水溶液中出来后会带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥。因此装置C的试剂为饱和食盐水；装置D的的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。
（2）E中的红色布条为干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色。装置F中Cu与Cl2反应，生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2。
（3）Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，因此装置H中的试剂为NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能与Cl2反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【分析】此题是对实验室制取Cl2，以及氯气性质的考查。实验室中用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使得生成的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使红色布条褪色；Cl2与H2O反应后生成的HClO才具有漂白性，使红色布条褪色。Cl2具有氧化性，加热条件下能与Cu反应生成CuCl2。Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
23．（2022高一上·温州期中）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）写出实验室制取气体B的化学方程式 。
（2）将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。气体B与水反应的离子方程式为 。
（3）化合物甲中除了气体B所含元素还含有 (请填写元素符号)，甲的化学式为 。
（4）甲与水反应的化学方程式为 。
【答案】（1）
（2）溶液先变红，后褪色；
（3）N；NCl3
（4）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为：。
（2）将氯气通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl +HClO，盐酸有酸性，能使石蕊变红，HClO有强氧化性，能将石蕊氧化而褪色。
（3）由以上分析可知，甲中除了含氯元素外，还含有N，甲的化学式为NCl3。
（4）NCl3和水反应生成氨气和HClO，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
（2）依据氯水成分的性质分析；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）依据原子守恒分析。
（4）NCl3和水反应生成氨气和HClO。
24．在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 ．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵．
【答案】B；D
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】氨气和氯化氢相遇时发生反应生成白烟，该白烟是氯化铵固体小颗粒；在加热条件下，铵盐和氢氧化钙发生复分解反应生成有刺激性气味的气体氨气，氯化铵属于铵盐，氨气属于碱性气体，极易溶于水生成一水合氨，故答案为：B；D．
【分析】氨气和氯化氢相遇会产生白烟；铵盐和氢氧化钙加热生成有刺激性气味的气体氨气．
25．（2022高一上·天津市期中）在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
（1）由上述事例可归纳出氯气的性质有
（2）写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：
（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 原因是
（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 反应的化学方程式为
【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
（4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
（3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。
（4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。
【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。
（2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。
（3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（4）次氯酸不稳定，据此分析。
26．（2021高一上·博罗期中）离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。
（1）写出在水溶液中的电离方程式： ；
（2）加入试剂1发生时反应的离子方程式： ；
（3）试剂2的目的是 ；
（4）如何检验NaCl溶液产品中的？
【答案】（1）
（2）
（3）除去过量的
（4）取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有
【知识点】离子反应发生的条件；氯离子的检验；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）为强电解质，故电离方程式为。
（2）根据分析，试剂1为氯化钡，除去硫酸钠，故反应的离子方程式为。
（3）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的试剂2碳酸钠是过量的。
（4）检验产品中的溶质为Cl-的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为Cl-，故答案为：取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。
【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢。
27．（2023高一上·定州期末） 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）G瓶的作用是 。
（4）F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)
（5）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是___________(填序号)。
A． B． C． D．无法判断
【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）防倒吸
（4）②
（5）C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯离子的检验
【解析】【解答】(1) 浓盐酸盛装在分液漏斗；
故答案为： 第1空、分液漏斗 。
(2) 浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，；
故答案为： 第1空、 。
(3) ClO2易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸；
故答案为： 第1空、防倒吸 。
(4) ClO2密度比空气大，用向上排空气法收集，需尾气处理，用双孔橡皮塞；
故答案为： 第1空、② 。
(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol；
故答案为：C 。
【分析】(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后用向上排空法收集；根据气体的性质和装置来选择防倒吸的装置；
(2) 浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；
(3) ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸；
(4) ClO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理；
(5) 浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应。
28．（2022高一上·延庆期末）84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
（1）84消毒液的有效成分是。
（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。
（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
（4）很稳定，高温加热不分解。
【答案】（1）正确
（2）不正确
（3）正确
（4）不正确
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案为：正确；
（2）84消毒液是由、和水组成的混合物，答案为：不正确；
（3）与反应过程中生成了、和水，氯元素的化合价由0价分别变到了+1价和-1价，故该反应属于氧化还原反应，答案为：正确；
（4）不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。
【分析】（1）有强氧化性；
（2）溶液由溶质和溶剂组成；
（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
（4）有不稳定性。
29．（2022高一上·安阳期中）按要求填空。
（1）现有下列物质：a.溶液 b.熔融的 c.固体 d.稀硫酸 e. 胶体 f. g.溶液
①其中能导电的电解质有 (填字母)。
②区分a和e的实验方法是 。
③实验宰中f通常保存在 中。
④除去g中括号内杂质的试剂为 (填化学式)，反应的离子方程式为 。
（2）通过对下列实验过程的分析回答问题：
①向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀。写出该反应的离子方程式： 。
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。
【答案】（1）b；用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体；煤油；Ba(OH)2；OH-+H+=H2O
（2）H+；HClO；Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；1：2
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写；胶体的性质和应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
a.溶液为溶液，导电；b.熔融的为电解质，导电；c.固体为电解质，不导电；d.稀硫酸为溶液，导电；e.胶体为混合物，导电；f.为金属单质，导电；g.溶液为溶液，导电；
①由分析可知，其中能导电的电解质有b。
②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分a和e的实验方法是用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体。
③钠化学性质非常活泼，实验宰中f通常保存在煤油中。
④除去g中括号内杂质可以加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和HCl生成氯化钡和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；
（2）①向石蕊溶液中通入氯气，氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳，反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，设前三种离子的个数分别为3、1、2，根据溶液电中性可知，硫酸根离子数目（3+3×1-1×2）÷2=2；则溶液中和的离子个数比为1：2。
【分析】（1）①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②丁达尔效应是胶体特有的性质；
③实验室通常将金属钠保存在煤油中；
④可用氢氧化钡除去氯化钡溶液中的HCl；
（2）①氯气溶于水生成盐酸和次氯酸；
②和碳酸氢根发生反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③根据溶液呈电中性计算。
30．（2021高一上·浙江期中）下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、D的化学式分别为 、 。
（2）写出反应②的化学方程式 。反应中F体现的性质是 (填编号)。
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有还原性又有氧化性 ④不体现还原性和氧化性
（3）A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明 。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式： 。
【答案】（1）Cl2；NaClO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③
（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】C是常见的调味品，C为NaCl；反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，C为NaCl，Cl元素的化合价为-1价，则A为Cl2，B为NaOH，D为NaClO，E为H2O；F为淡黄色粉末，能和H2O反应生成G，G为常见的无色气体，则F为Na2O2，G为O2。
(1)由分析可知，A为Cl2，D为NaClO；
(2)反应②是Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中Na2O2→O2，Na2O2→NaOH，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，故Na2O2既有还原性又有氧化性，
故答案为：③；
(3)氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【分析】元素化合物推断题解题思路：1.利用关键信息进行突破，如特殊颜色 淡黄色粉末 为过氧化钠或者硫，如特殊物理性质， 常温下为无色无味的液体 为水， 常见的调味品为氯化钠等，利用特殊性质进行突破；2.结合已知元素，利用其化学性质和常见反应进行解答推断未知元素和物质。
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2023-2024学年高中化学必修第一册2.2 氯及其化合物（人教版）
一、选择题
1．（2023高一上·湖北期末）丰富多彩的颜色变化增添了化学的魅力。下列颜色变化过程中气体被氧化的是
A．水蒸气使淡黄色过氧化钠变白色
B．H2通过灼热的氧化铜固体由黑色变为红色
C．白色的CuSO4粉末遇水蒸气变蓝
D．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2．（2022·长春模拟）如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置(夹持与加热装置已省略)，下列有关说法错误的是
A．若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠
B．检验氯气是否有漂白性，则I、II、III分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸
C．装置b的作用既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞
D．含有4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应，产生标准状况下的Cl2体积小于22.4L
3．（2022高一上·安徽期末）下列关于氯气的说法正确的是
A．氯气在化学反应中能作还原剂
B．干燥的氯气不能使紫色石蕊溶液褪色
C．氯气是难溶于水的黄绿色气体
D．纯净的氢气在氯气中点燃一定发生爆炸
4．（2022高一上·电白期中）下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（ ）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜
B 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 新制氯水中含有氧气分子
C 向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2＞I2
D 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
5．（2023高一上·湖北期末）将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是
A．由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强
B．由图乙可推知新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含氯离子
C．由图丙可推知光照可催化水分解
D．由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置的氯水所含成分多
6．（2023高一上·禅城期末）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应方程式书写正确的是
A．Fe在Cl2中燃烧：Fe+Cl2FeCl2
B．Cl2与FeCl2溶液反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C．用AlCl3溶液和氨水制备Al(OH)3：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液：HCO+OH-=CO+H2O
7．（2023高一上·禅城期末）价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。下列说法错误的是
A．a→b需要加氧化剂 B．f→d可以加稀硫酸
C．b和烧碱反应可得e和f D．c不能用作自来水消毒剂
8．（2023高一下·杭州期中）“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论不一致的是（ ）
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有和存在
B．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有存在
C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氧气分子
D．新制氯水中通入后黄绿色消失，说明有漂白性
9．（2023高一下·河南月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质
B．具有漂白性，可在呼吸面具中作为氧气的来源
C．HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
D．具有氧化性，可用于蚀刻铜电路板
二、多选题
10．（2022高一上·嘉陵月考）某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氯水中存在能自由移动的离子、能导电，故Cl2属于电解质
B．氯水中不存在H+，光照过程中才有H+生成
C．O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应
D．由图可知，50s时Cl-浓度约为0.45g/L，计算可知氯水中c(Cl-)0.013 mol·L-1
11．（2022高二上·湖南期中）氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。如图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法错误的是（ ）
A．实验室用和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为
B．铁屑的作用是将还原为：
C．吸收漏氯的离子方程式为
D．氯气与水反应的离子方程式为
12．（2020高一上·荆州期末）某工厂，在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。一天一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取的措施正确的是（ ）
A．把钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶扔到农田中
C．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
D．钢瓶处理后，工人应转移到坡上
13．（2023高一上·定州期末）氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
14．（2022高一上·湖南期中）已知：新制氯水中存在、、HClO三种分子和、、、四种离子，利用数字化实验测定光照新制氯水的过程中各数据的变化，得到的图像如图。下列有关操作和说法正确的是（ ）
A．由图1可知，光照时有物质发生了分解，分解产物电离出了
B．由图2可知，光照会使氯水中溶解的逸出
C．由图3可知，光照时的溶解度增大，氯水酸性减弱
D．实验可观察到光照时氯水的颜色变浅
15．（2022高一上·浙江期中）有列有关氯及其化合物说法中错误的是（ ）
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用
C．氢气在氯气中燃烧，安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白烟
D．氯水久置后，漂白性和酸性均减弱
16．（2021高一上·邯郸期中）下列能使湿润的小红花褪色的物质是（ ）
A．漂白粉粉末 B．氯水 C．氯酸钾溶液 D．氯化钙溶液
17．（2020高一上·潍坊期中）向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是（ ）
A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+
B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性
C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2
D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化
18．（2020高一上·辽宁期中）下列有关物质性质实验的叙述，正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠
B．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来
C．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水
三、非选择题
19．（2021高一上·杭州期中）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取 Cl2 ，并进行相关性质实验，且可利用装置A 储存多余的氯气。
（1）A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）储气瓶 b 可以收集氯气，则 B 内盛放的试剂是 ；装置 E 中球形干燥管的作用是 。
（3）在装置 D 中能看到的实验现象是 ；此现象可推断氧化性：Cl2 I2（填“＞”或“＜”）
（4）装置 C 中 Fe 2＋ 被 Cl2氧化为 Fe 3＋ ，反应的离子方程式为 。
20．当你打开家里的自来水龙头时，会闻到一股刺鼻的气味，它是什么？请你试着给大家解释解释．
21．（2023高一上·十堰期末）实验室制备氯气并进行相关实验的装置(加热及夹持装置均已略去)如图。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）该实验装置中有一处明显的错误，请指出具体的错误装置： ，判断的理由为 。
（3）装置VI中，溶液的作用为 。
（4）装置I中发生反应的化学方程式为 。
（5）实验进行过程中，在装置V中(不考虑物质与水发生的反应)：
①可能观察到的现象为 。
②发生反应的离子方程式为 。
③由此可判断，氧化性： (填“>”、“<”或“=”)。
22．（2023高一下·昆明开学考）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
（1）装置C中盛装的溶液是 ，D中试剂的作用是 。
（2）E中的红色布条是否褪色？ (填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式： 。
（3）H中的试剂为 ，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。
23．（2022高一上·温州期中）化合物甲仅含两种元素。B为黄绿色气体，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。在一定条件下有如下转化关系：
请回答：
（1）写出实验室制取气体B的化学方程式 。
（2）将气体B通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是 。气体B与水反应的离子方程式为 。
（3）化合物甲中除了气体B所含元素还含有 (请填写元素符号)，甲的化学式为 。
（4）甲与水反应的化学方程式为 。
24．在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 ．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵．
25．（2022高一上·天津市期中）在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时，发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
（1）由上述事例可归纳出氯气的性质有
（2）写出下列反应的化学方程式。
①铁丝在氯气中燃烧：
②铁粉溶于盐酸中：
（3）将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是 原因是
（4）氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸 反应的化学方程式为
26．（2021高一上·博罗期中）离子反应在物质分离、提纯、鉴定等方面有广泛的应用。实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。
已知：操作①中发生的化学反应方程式为：；操作②和③中，试剂1是溶液，试剂2是溶液，且二者均过量。
（1）写出在水溶液中的电离方程式： ；
（2）加入试剂1发生时反应的离子方程式： ；
（3）试剂2的目的是 ；
（4）如何检验NaCl溶液产品中的？
27．（2023高一上·定州期末） 作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代成为自来水的消毒剂。已知是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的)。
（1）仪器P的名称是 。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式： 。
（3）G瓶的作用是 。
（4）F为收集装置，应选用的装置是 (填序号)
（5）若用的浓盐酸与足量的制备，则被氧化的的物质的量是___________(填序号)。
A． B． C． D．无法判断
28．（2022高一上·延庆期末）84消毒液是北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。该消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为、，是无色或淡黄色液体。人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。比要稳定的多，虽然也会分解，但它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
（1）84消毒液的有效成分是。
（2）84消毒液是由和两种物质组成的混合物。
（3）用与溶液制备84消毒液的反应属于氧化还原反应。
（4）很稳定，高温加热不分解。
29．（2022高一上·安阳期中）按要求填空。
（1）现有下列物质：a.溶液 b.熔融的 c.固体 d.稀硫酸 e. 胶体 f. g.溶液
①其中能导电的电解质有 (填字母)。
②区分a和e的实验方法是 。
③实验宰中f通常保存在 中。
④除去g中括号内杂质的试剂为 (填化学式)，反应的离子方程式为 。
（2）通过对下列实验过程的分析回答问题：
①向石蕊溶液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 、 。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀。写出该反应的离子方程式： 。
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和的离子个数比为 。
30．（2021高一上·浙江期中）下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，C是常见的调味品，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。
回答下列问题：
（1）A、D的化学式分别为 、 。
（2）写出反应②的化学方程式 。反应中F体现的性质是 (填编号)。
①只有还原性 ②只有氧化性 ③既有还原性又有氧化性 ④不体现还原性和氧化性
（3）A可用于自来水的杀菌消毒，请用离子方程式和简要的文字说明 。工业上制备A和烧碱可以用电解饱和C溶液的方法，同时生成另一种气体，请写出化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】解：A、水蒸气使淡黄色的Na2O2变白色，发生的反应为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中H2O中氢氧元素化合价不变，气体没有被氧化或还原，A不符合题意。
B、H2与灼热的CuO反应的化学方程式为H2＋CuO=Cu＋H2O，反应中H2中的氢元素化合价升高，被氧化，B符合题意。
C、白色的CuSO4粉末遇水变为蓝色，发生反应的化学方程式为CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O，该反应不属于氧化还原反应，C不符合题意。
D、Cl2使湿润的淀粉KI变蓝，说明反应生成了I2，该反应的离子方程式为Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，反应中Cl2中氯元素化合价降低，被还原，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据反应过程中气体发生的反应进行分析。
2．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】A．二氧化锰与浓盐酸反应，需要加热才能进行，因此无加热装置时，不能采用该方法制备氯气，高锰酸钾溶、次氯酸钠具有强氧化性，在不加热下，能与浓盐酸反应产生氯气，故A说法不符合题意；
B．氯气能与碱石灰发生反应，因此干燥氯气时不能用碱石灰，应用无水氯化钙等，故B说法符合题意；
C．根据上述分析，饱和食盐水能吸收氯气中的HCl，该装置还有长颈漏斗，因此该装置还起到安全瓶的作用，检测后续装置是否发生堵塞，平衡气压的作用，故C说法不符合题意；
D．二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，含4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰发生反应，随着反应进行盐酸浓度降低，盐酸浓度达到某一浓度时反应停止，因此产生标准状况下的氯气的体积小于22.4L，故D说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、浓盐酸可以和高锰酸钾、次氯酸钠常温下反应；
B、氯气的干燥需要用浓硫酸；
C、长颈漏斗可以平衡气压；
D、浓盐酸少量时，无法和二氧化锰完全反应。
3．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A．氯气中氯元素化合价为0价，其最低价为-1，最高价为+7价，所以氯气可以被氧化，作还原剂，故A符合题意；
B．干燥的氯气通入紫色石蕊溶液中，氯气与水生成HClO，HClO能使紫色石蕊褪色，故B不符合题意；
C．氯气溶于水，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，故C不符合题意；
D．若通入氢气的量少，纯净的氢气在氯气中点燃安静地燃烧，不一定发生爆炸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯气中Cl元素的化合价处于中间价态，既能升高也能降低，可作还原剂；
B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
C.氯气能溶于水；
D.纯净的氢气在氯气中安静地燃烧。
4．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；氯离子的检验；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，Na与溶液中的水先反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，没有红色固体出现，不能置换出单质Cu，A不符合题意；
B．向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色是由于Cl2与H2O反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色物质，不是新制氯水中含有氧气分子，B不符合题意；
C．在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。向淀粉-KI溶液中通入氯气，溶液变成蓝色，是由于发生了反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，在该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以氧化性：Cl2＞I2，C符合题意；
D．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，因此不能证明该溶液中一定含有Cl-，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.金属钠与盐溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与对应的盐反应；
B.新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；
D.该白色沉淀不一定是AgCl。
5．【答案】A
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】解：A、氯水中的HClO不稳定，光照条件下分解成HCl和O2，溶液中c(H＋)增大，pH减小，A符合题意。
B、图乙中c(Cl－)≈300Mg·L－1，因此新制的氯水中含有Cl－，B不符合题意。
C、光照条件下O2的体积分数增大，是由于HClO分解产生O2，光照条件下H2O不会分解，C不符合题意。
D、新制氯水中所含成分为H＋、Cl－、HClO、ClO－、Cl2，久置氯水中所含的成分为H＋、Cl－；因此新制氯水中所含成分较多，D不符合题意。
故答案为：A
【分析】A、HClO光照条件下易分解。
B、图乙中c(Cl－)不为0。
C、光照条件下HClO分解，H2O不分解。
D、根据新制氯水和久置氯水的成分分析。
6．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A．Fe在Cl2中反应生成氯化铁，A不符合题意 ；
B．Cl2与FeCl2溶液反应生成氯化铁，B符合题意 ；
C．氨水为弱碱不能拆，C不符合题意 ；
D．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成水和碳酸钡沉淀，D不符合题意 ；
故答案为：B 。
【分析】A．Fe和Cl2反应生成氯化铁 ；
B．Cl2与FeCl2反应生成氯化铁 ；
C．氨水为弱碱不能拆 ；
D．NaHCO3和Ba(OH)2反应生成水和碳酸钡。
7．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】根据化合价图示abcdefg分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO、NaClO3；
【详解】A．a→b发生氧化反应，A不符合题意 ；
B．f→d可以加稀硫酸，B不符合题意 ；
C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠，C不符合题意 ；
D．二氧化氯具有强氧化性，能作消毒剂，D符合题意 ；
故答案为：D 。
【分析】A．化合价升高发生氧化反应 ；
B．稀硫酸显酸性 ；
C．氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠 ；
D．二氧化氯具有强氧化性 。
8．【答案】D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红是由于溶液中含有H+显酸性，而后褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A不合题意；
B．有无色气体产生，说明其中有H+，因此能和饱和 NaHCO3 溶液反应生成CO2，B不合题意；
C．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，是由于，C不合题意；
D．SO2具有还原性，通入到新制氯水中能和其中的Cl2发生氧化还原反应，从埯导致氯水黄绿色消失，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据实验现象及物质的组成和性质分析。
9．【答案】D
【知识点】钠的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；钠的氧化物
【解析】【解答】A.液态钠做传热介质，与其还原性无关，A不符合题意；
B.Na2O2能与呼吸过程中产生的H2O和CO2反应生成O2，因此可用做呼吸面具中O2的来源，B不符合题意；
C.HClO用作棉、麻和纸张的漂白剂，是由于HClO具有氧化性，与其弱酸性无关，C不符合题意；
D.Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋，因此可用于蚀刻铜电路板，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、液态钠做传热介质，与其还原性无关；
B、Na2O2用作呼吸面具中O2的来源，是由于其能产生O2；
C、HClO具有强氧化性，可用于漂白；
D、FeCl3具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋；
10．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．电解质必须是化合物，氯气为单质，不属于电解质，故A不符合题意；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以氯水中存在H+，故B不符合题意；
C．氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致O2体积分数逐渐增加，该过程属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．依据氯离子浓度与时间关系图可知，50s时，氯离子浓度约为0.45g/L，物质的量浓度为，故D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】思路分析：氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸，次氯酸不稳定，光照时分解，生成盐酸和氧气，酸性增强，氯离子浓度增大，氧气含量增加。
11．【答案】B,D
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】A．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应离子方程式为，A不符合题意；
B．能与铁屑反应生成，，B符合题意；
C．氯气具有强氧化性，能将氧化为，离子方程式为，C不符合题意；
D．氯气与水反应的离子方程式：，HClO是弱酸，不能拆，D符合题意；
故答案为：BD。
【分析】A.浓盐酸和二氧化锰价加热条件在反应生成氯化锰、氯气和水；
B.该方程式电荷不守恒；
C.氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁；
D.次氯酸为弱酸，应保留化学式。
12．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质
【解析】【解答】A.氯气能溶于水，且氯气是一种有毒气体，将漏气的钢瓶推入小河中，会造成水污染，A不符合题意；
B.氯气是一种有毒气体，直接扔在农田中，会造成土壤污染，且也会使农作物中毒，B不符合题意；
C.石灰的主要成分为Ca(OH)2，能与Cl2反应，可用石灰填埋，C符合题意；
D.由于氯气的密度比空气大，因此工人应转移到坡上，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】此题是对氯气的考查，结合氯气的性质，以及处理措施对环境造成的影响进行分析。
13．【答案】B,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布条后褪色，A不符合题意 ；
B．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，B符合题意 ；
C．AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，C符合题意 ；
D．氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，氯水黄绿色消失，有氯气存在 ，D不符合题意 ；
故答案为：BC 。
【分析】A．次氯酸具有漂白性 ；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，氯水呈浅黄色，且有刺激性气味；
C．因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
D．氯气和氢氧化钠发生反应 。
14．【答案】A,D
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．由图1可知，随光照时间推移，溶液中氯离子的浓度增大，说明有物质发生了分解，分解产物电离出了Cl-，选项A符合题意；
B．光照时氧气的体积分数增大，主要是由于HClO分解产生了O2，选项B不符合题意；
C．由图3可知，光照时氯水的pH减小，酸性增强，选项C不符合题意；
D．氯水中溶解氯气为黄绿色，氯气与水发生：Cl2+H2O HClO+HCl，随时间推移，次氯酸分解，氯气不断与水反应，最终变为HCl溶液，颜色变浅，选项D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气。
15．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．新制氯水中含有显酸性的盐酸和具有强氧化性的次氯酸，可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，A不符合题意；
B．次氯酸在反应中易得到电子，从而表现出强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，B不符合题意；
C．氢气为易燃性气体，在氯气中能安静地燃烧，并发出苍白色火焰，在瓶口遇到水蒸气会产生白雾，C符合题意；
D．氯水久置后，HClO光照分解生成盐酸和氧气，大部分Cl2会转化为HCl，漂白性减弱，但酸性增强，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．新制氯水有酸性和强氧化性；
B．次氯酸有强氧化性；
C．生成的氯化氢遇到水蒸气会产生白雾；
D．氯水久置后，漂白性减弱，但酸性增强。
16．【答案】A,B
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．漂白粉具有漂白性，可以使湿润的小红花褪色，A符合题意；
B．氯水中含有具有漂白性的HClO，可以使湿润的小红花褪色，B符合题意；
C．氯酸钾溶液没有漂白性，不可以使湿润的小红花褪色，C不符合题意；
D．氯化钙溶液没有漂白性，不可以使湿润的小红花褪色，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】归纳漂白性物质。
17．【答案】A,C
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】氯气与水反应方程式：Cl2+H2O HCl+HClO，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红（酸性）后褪色（次氯酸的氧化性），最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液变蓝，所以现象不同，关于溶液中导致变色的微粒AC的判断正确；
故答案为：AC。
【分析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液，而过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液，为碱性溶液。
18．【答案】C,D
【知识点】氯气的化学性质；钠的重要化合物；钠的氧化物
【解析】【解答】A.钠在空气中生成白色的氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故A不符合题意；
B.钠性质很活泼，和盐溶液反应时先和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不可以把钛从其盐溶液中置换出，故B不符合题意；
C.因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故C符合题意；
D.Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，具有吸附作用，可以净水，故D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．过氧化钠为淡黄色固体；
B．钠与盐溶液不发生置换反应；
C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟；
D．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水；
19．【答案】（1）MnO2＋4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（2）饱和食盐水；防止倒吸
（3）溶液变蓝；>
（4）Cl2 + 2Fe2+= 2Cl-+ 2 Fe3+
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）装置A为Cl2的发生装置，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）装置B中的试剂可用于除去Cl2中混有的HCl，由于Cl2不溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，因此装置B中盛放的试剂为饱和食盐水。装置E是尾气吸收装置，其中球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能KU发生反应Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，反应生成I2，淀粉遇碘变蓝色，因此可观察到溶液变蓝色。该反应中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，由于氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性：Cl2>I2。
（4）Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
【分析】（1）实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，据此写出反应的化学方程式。
（2）装置B用于除去Cl2中混有的HCl，据此确定装置内试剂。装置E为尾气吸收装置，球形干燥管可起到防倒吸作用。
（3）Cl2能与KI氧化成I2，结合I2的性质分析。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物分析。
（4）Cl2具有氧化性，Fe2＋具有还原性，Cl2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身还原为Cl－，据此写出反应的离子方程式。
20．【答案】答：它是氯气的气味，因为一般的自来水厂都是采用氯气来给自来水消毒，氯气在自来水中的溶解度不是很大，但在空气中仍然可以闻到刺鼻的气味．
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，所以会闻到一股刺鼻的气味的气体是氯气，
【分析】自来水是氯气消毒，氯气在水中存在氯气与水反应生成盐酸和次氯酸这个平衡，并且氯气具有刺激性气味，由此分析解答．
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）IV；氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)
（3）吸收多余的
（4）
（5）溶液由无色变为蓝色；；>
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】(1) 仪器a的名称为长颈漏斗；
故答案为： 第1空、长颈漏斗 。
(2) 实验中，装置IV有明显错误，氯气的密度比空气大，收集气体应从长导气管进，短导气管出
故答案为：
第1空、IV
第2空、氯气的密度比空气大，收集气体时，气体应从长导气管进，短导气管出(或因氯气的密度比空气大，装置导气管应长进短出)
(3) 装置VI中，可吸收多余的氯气；
故答案为： 第1空、吸收多余的 。
(4) 二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气；
故答案为： 第1空、 。
(5)①装置V中氯气可氧化KI，生成碘单质，观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；
②氯气可氧化KI生成碘单质；
③氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Cl2>I2。
故答案为：
第1空、溶液由无色变为蓝色
第2空、
第3空、>
【分析】二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气，生成的氯气中含HCl和H2O，饱和氯化钠溶液的作用是除去氯气中的HCl，浓硫酸是为了干燥氯气，氢氧化钠溶液的作用是为了吸收多余的氯气，防止污染环境
(1) 仪器a的名称为长颈漏斗；
(2)氯气的密度比空气大，收集气体应从长导气管进，短导气管出
(3) 氢氧化钠可吸收多余的氯气；
(4) 二氧化锰和浓盐酸共热可制备氯气；
(5)①氯气可氧化KI观察的现象为：溶液由无色变为蓝色；
②氯气可氧化KI生成碘单质；
③氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
22．【答案】（1）饱和食盐水；干燥氯气
（2）否；Cu + Cl2 CuCl2
（3）氢氧化钠溶液；2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸具有挥发性，会使得生成的Cl2中混有HCl，Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。Cl2从水溶液中出来后会带有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥。因此装置C的试剂为饱和食盐水；装置D的的试剂为浓硫酸，用于干燥Cl2。
（2）E中的红色布条为干燥的，通入E中的Cl2也是干燥的，干燥的Cl2不具有氧化性，不能使红色布条褪色，因此E中红色布条不褪色。装置F中Cu与Cl2反应，生成CuCl2，该反应的化学方程式为：Cu＋Cl2CuCl2。
（3）Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气，因此装置H中的试剂为NaOH溶液。石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，能与Cl2反应，生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，该反应的化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
【分析】此题是对实验室制取Cl2，以及氯气性质的考查。实验室中用加热MnO2和浓盐酸的方法制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使得生成的Cl2中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，再用浓硫酸干燥Cl2。干燥的Cl2不具有漂白性，不能使红色布条褪色；Cl2与H2O反应后生成的HClO才具有漂白性，使红色布条褪色。Cl2具有氧化性，加热条件下能与Cu反应生成CuCl2。Cl2是一种有毒气体，可用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
23．【答案】（1）
（2）溶液先变红，后褪色；
（3）N；NCl3
（4）
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取氯气的化学方程式为：。
（2）将氯气通入紫色石蕊试液中，氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸HClO，反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl +HClO，盐酸有酸性，能使石蕊变红，HClO有强氧化性，能将石蕊氧化而褪色。
（3）由以上分析可知，甲中除了含氯元素外，还含有N，甲的化学式为NCl3。
（4）NCl3和水反应生成氨气和HClO，化学方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
（2）依据氯水成分的性质分析；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
（3）依据原子守恒分析。
（4）NCl3和水反应生成氨气和HClO。
24．【答案】B；D
【知识点】氯气的物理性质
【解析】【解答】氨气和氯化氢相遇时发生反应生成白烟，该白烟是氯化铵固体小颗粒；在加热条件下，铵盐和氢氧化钙发生复分解反应生成有刺激性气味的气体氨气，氯化铵属于铵盐，氨气属于碱性气体，极易溶于水生成一水合氨，故答案为：B；D．
【分析】氨气和氯化氢相遇会产生白烟；铵盐和氢氧化钙加热生成有刺激性气味的气体氨气．
25．【答案】（1）黄绿色气体，有毒，密度比空气大
（2）2Fe＋3Cl22FeCl3；Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
（3）花瓣褪色；新鲜的花瓣含有水分，遇Cl2会产生HClO，HClO具有漂白性
（4）不稳定；2HClO2HCl＋O2↑
【知识点】氯气的化学性质；氯气的物理性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）根据题干信息可知，氯气是黄绿色气体，有毒，且密度比空气大。
（2）铁与氯气反应生成氯化铁，其化学方程式为 2Fe＋3Cl22FeCl3 ；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 。
（3）新鲜的花瓣中含有水分，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使花瓣褪色。
（4）氯水中的次氯酸久置或在光照条件下易分解生成HCl和O2，其化学方程式为 2HClO2HCl＋O2↑ 。
【分析】（1）物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质一般是颜色、密度、气味、溶解性等，化学性质一般是酸碱性、氧化性、毒性、可燃性等。
（2）氯气有氧化性，能将铁从0价氧化到最高价，铁与非氧化性酸反应生成Fe2+。
（3）氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（4）次氯酸不稳定，据此分析。
26．【答案】（1）
（2）
（3）除去过量的
（4）取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有
【知识点】离子反应发生的条件；氯离子的检验；离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）为强电解质，故电离方程式为。
（2）根据分析，试剂1为氯化钡，除去硫酸钠，故反应的离子方程式为。
（3）为除掉多余的氯化钡中的钡离子，③中所加的试剂2碳酸钠是过量的。
（4）检验产品中的溶质为Cl-的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为Cl-，故答案为：取少量溶液于试管，滴加少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有。
【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）
（3）防倒吸
（4）②
（5）C
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氯离子的检验
【解析】【解答】(1) 浓盐酸盛装在分液漏斗；
故答案为： 第1空、分液漏斗 。
(2) 浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，；
故答案为： 第1空、 。
(3) ClO2易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸；
故答案为： 第1空、防倒吸 。
(4) ClO2密度比空气大，用向上排空气法收集，需尾气处理，用双孔橡皮塞；
故答案为： 第1空、② 。
(5) 随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应，被氧化的HCl的物质的量＜0.1mol；
故答案为：C 。
【分析】(1)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，经除杂、干燥后在D中与亚氯酸钠固体反应生成ClO2，Cl2易溶于CCl4液体，E用于除去ClO2中的未反应的Cl2，最后用向上排空法收集；根据气体的性质和装置来选择防倒吸的装置；
(2) 浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2；
(3) ClO2是一种易溶于水的气体，尾气吸收时要防止倒吸；
(4) ClO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理；
(5) 浓盐酸在加热条件下与二氧化锰发生氧化还原反应，但随着反应的进行，盐酸浓度变稀时，不与二氧化锰反应。
28．【答案】（1）正确
（2）不正确
（3）正确
（4）不正确
【知识点】氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）84消毒液中的氧化性进行消毒，故84消毒液的有效成分是，答案为：正确；
（2）84消毒液是由、和水组成的混合物，答案为：不正确；
（3）与反应过程中生成了、和水，氯元素的化合价由0价分别变到了+1价和-1价，故该反应属于氧化还原反应，答案为：正确；
（4）不稳定，高温条件下会分解，故答案为：不正确。
【分析】（1）有强氧化性；
（2）溶液由溶质和溶剂组成；
（3）利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
（4）有不稳定性。
29．【答案】（1）b；用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体；煤油；Ba(OH)2；OH-+H+=H2O
（2）H+；HClO；Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；1：2
【知识点】钠的化学性质；离子方程式的书写；胶体的性质和应用；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
a.溶液为溶液，导电；b.熔融的为电解质，导电；c.固体为电解质，不导电；d.稀硫酸为溶液，导电；e.胶体为混合物，导电；f.为金属单质，导电；g.溶液为溶液，导电；
①由分析可知，其中能导电的电解质有b。
②光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；区分a和e的实验方法是用一束光线照射，出现丁达尔效应的为e. 胶体。
③钠化学性质非常活泼，实验宰中f通常保存在煤油中。
④除去g中括号内杂质可以加入适量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和HCl生成氯化钡和水，反应的离子方程式为OH-+H+=H2O；
（2）①向石蕊溶液中通入氯气，氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性、次氯酸具有漂白性；起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是H+、HClO。
②将溶液与含的盐溶液混合，产生大量气体和沉淀，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳，反应为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，设前三种离子的个数分别为3、1、2，根据溶液电中性可知，硫酸根离子数目（3+3×1-1×2）÷2=2；则溶液中和的离子个数比为1：2。
【分析】（1）①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
②丁达尔效应是胶体特有的性质；
③实验室通常将金属钠保存在煤油中；
④可用氢氧化钡除去氯化钡溶液中的HCl；
（2）①氯气溶于水生成盐酸和次氯酸；
②和碳酸氢根发生反应Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑；
③根据溶液呈电中性计算。
30．【答案】（1）Cl2；NaClO
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；③
（3）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】C是常见的调味品，C为NaCl；反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，C为NaCl，Cl元素的化合价为-1价，则A为Cl2，B为NaOH，D为NaClO，E为H2O；F为淡黄色粉末，能和H2O反应生成G，G为常见的无色气体，则F为Na2O2，G为O2。
(1)由分析可知，A为Cl2，D为NaClO；
(2)反应②是Na2O2和H2O反应生成O2和NaOH，化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；反应中Na2O2→O2，Na2O2→NaOH，Na2O2中O元素化合价既升高又降低，故Na2O2既有还原性又有氧化性，
故答案为：③；
(3)氯气和水反应生成氯化氢、次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；电解饱和NaCl溶液生成NaOH、Cl2和H2，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【分析】元素化合物推断题解题思路：1.利用关键信息进行突破，如特殊颜色 淡黄色粉末 为过氧化钠或者硫，如特殊物理性质， 常温下为无色无味的液体 为水， 常见的调味品为氯化钠等，利用特殊性质进行突破；2.结合已知元素，利用其化学性质和常见反应进行解答推断未知元素和物质。
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