2023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版）
一、选择题
1．（2023·杨浦模拟）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A不符合题意；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B不符合题意；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C符合题意；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.配制100g 5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol≈2.9g；
B.配制5%的溶液100g不需要用到100mL容量瓶；
C.20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g；
D.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g。
2．（2023高一上·丰台期末）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固体溶质；
③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：①容量瓶在配制溶液的过程中需振荡，因此使用前需检查容量瓶是否漏水，①正确；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，②错误；
③容量瓶瓶身有一条刻度线，倒入容量瓶中的溶液需冷却至室温，防止热胀冷缩，影响溶液的体积，③正确；
④尽可能将溶质转移到容量瓶中，可减少实验误差，④正确；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，应重新配制；若此时用胶头滴管吸出多余液体，会使得溶液中溶质质量偏小，最终所得溶液的物质的量浓度偏小，⑤错误；
综上，上述说法正确的是①③④，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对仪器使用的考查，结合容量瓶的使用规范进行分析即可。
3．（2023·白沙模拟）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是（ ）
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A；
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B；
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C；
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D；
故答案为：B。
【分析】利用分析。
4．（2023·徐汇模拟）实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A符合题意；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B不符合题意；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、配制200mL的溶液，需要用200mL的容量瓶配制；
B、液体的量取要用量筒；
C、稀释的过程应该在烧杯中进行，再冷却转移至容量瓶；
D、液面距离刻线1~2cm时改用胶头滴管滴加。
5．（2023高一下·河南月考）实验室需要460mL0.20mol L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.配制460mL溶液应选用500mL容量瓶，所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×106g·mol－1=10.6g，A不符合题意；
B.Na2CO3固体在烧杯溶解后，应恢复至室温后再转移到容量瓶中，防止液体热胀冷缩导致浓度出现误差，B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，浓度浓度偏高，C符合题意；
D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、容量瓶具有一定规格，配制460mL溶液，应选用500mL容量瓶，计算时应按500mL进行计算；
B、容量瓶瓶身带有刻度线，移液时应使溶液恢复至室温；
C、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小；
D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液；
6．（2023高一下·鞍山月考）用18.4mol·L-1浓硫酸配制90mL 3mol·L-1的稀硫酸，下列说法错误的是
A．应选用100mL容量瓶
B．可选用量筒量取浓硫酸
C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中
D．定容时应选用胶头滴管
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 配制90mL 3mol·L-1的稀硫酸，应选用100mL容量瓶，A正确；
B. 可选用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；
C.浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；
D. 定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；
故答案为：C。
【分析】C项中浓硫酸不能直接在容量瓶稀释。
7．（2022高一上·石景山期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不符合题意；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合题意；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.托盘天平称量时遵循“左物右码”原则；
B.溶解固体应在烧杯中进行；
D.损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
8．（2022高一上·东城期末）有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是
A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C．对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等
D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A不符合题意；
B．质量分数；质量摩尔浓度=；；不需要密度，故B不符合题意；
C．，如果质量摩尔浓度为，则物质的量浓度为；故C符合题意；
D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、质量固定的溶液不需要用到容量瓶；
B、；
C、要注意，前提是密度按计 ；
D、两种溶液的密度不同，则物质的量不同。
二、多选题
9．（2020高一上·保定期中）用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的 溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量
B．将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制
D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．用天平称量固体质量时，应左物右码，A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，B不符合题意；
C．定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，C符合题意；
D．容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．注意天平的使用规则；
B．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液；
C．浓度偏大或偏小都要重新配制溶液；
D．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液。
10．（2020高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；
C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；
D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；
B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；
C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；
D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。
11．（2020高一上·常熟期中）图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，下列说法错误的是（ ）
硫酸化学纯(CP) (500 mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 质量分数：98% 密度：1.84 g/mL
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL
C．配成的4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5%
D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低
【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A．c= =18.4mol/L，A不符合题意；
B．稀释前后硫酸的物质的量不变，4.6 mol·L-1×50.0 mL=18.4 mol·L-1×V，需取浓硫酸的体积V=12.5mL，B不符合题意；
C.4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量=4.6 mol·L-1×50.0 mL×10-3L/mL×98g/mol=22.54g，4.6 mol·L-1的稀硫酸的密度＜1.84g/mL，因此硫酸的质量分数＞ =24.5%，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A．根据公式计算；
B．稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算；
C．根据质量分数的公式计算；
D．定容时俯视刻度线，则所的溶液的体积偏小；
12．（2018高二上·佛山月考）实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒
C．烧杯 D．容量瓶
【答案】B,C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，
故答案为：BCD。
【分析】根据溶液配置的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，确定每一步的实验仪器；
13．（2017高一上·上海期末）配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯里，不能放到纸上，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液，故B正确；
C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶，否则会导致所配溶液的浓度偏小，故在移液后应洗涤，并把洗涤液也转移至容量瓶，故C正确；
D、定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故D错误．
故选AD．
【分析】A、氢氧化钠固体易潮解；
B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液；
C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶；
D、定容时，应用胶头滴管来进行．
14．（2016高一上·红桥期中）配制0.1mol L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
【答案】A,B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；
D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
故选AB．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
15．（2015高一上·柳州月考）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
【分析】根据实验操作对c= = 的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．
三、非选择题
16．（2023高一上·禅城期末）水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10-3mol L-1的KMnO4溶液
（1）计算、称量：需用分析天平称量 gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为 。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当 ，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因 。
（6）II.KMnO4法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。
取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准 。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg L-1)
【答案】（1）0.0790
（2）250mL容量瓶
（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线1～2cm时
（4）②③
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气
（6）c(C)= ，则COD=c(C)×M(O2)= ，符合国家一级A出水标准
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制200mL2.00×10-3mol L-1的KMnO4溶液，用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；
故答案为： 第1空、0.0790 。
(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为： 第1空、250mL容量瓶 。
(3) 步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
故答案为：
第1空、CDEBA
第2空、加水至液面距离刻度线1～2cm时
(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；①不符合题意；
②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；②符合题意；
③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；③符合题意；
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；④不符合题意；
故答案为： 第1空、②③ 。
(5) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子反应生成氯气；
故答案为： 第1空、酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气 。
(6) 根据化学方程式可知，c(C)= COD=c(C)×M(O2)=
故答案为： 第1空、c(C)= ，则COD=c(C)×M(O2)= ，符合国家一级A出水标准 。
【分析】(1) 物质的量浓度的计算；
(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
(3) 步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；
②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；
③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；
(5) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
(6) 由化学方程式可计算物质的量浓度公式。
17．（2023高一下·玉林期中）用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有： 。
（2）经计算需要 mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积 (选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
（4）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。
A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤；
B．未经冷却将溶液注入容量瓶中；
C．摇匀后发现液面下降再加水；
D．定容时俯视观察液面。
【答案】（1）250 mL容量瓶、量筒
（2）25.0；大于
（3）③①④②
（4）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由浓溶液配制稀溶液时，需用量筒量取所需浓溶液的体积；配制220mL溶液，需用250mL容量瓶。因此还缺少的仪器有量筒、250mL容量瓶。
（2）配制220mL溶液，需250mL容量瓶，由浓溶液配制稀溶液的过程为稀释，溶质的量保持不变，因此可得10mol·L－1×V(浓)=1mol·L－1×250mL，解得 V(浓)=25.0mL。用量筒量取浓盐酸的体积时仰视读数，则所量取的浓盐酸的体积偏大。
（3）量取所需的浓盐酸后，需对溶液进行稀释操作；恢复至室温后，将溶液转移到250mL容量瓶中；并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液注入250mL容量瓶内；最后对容量瓶内的溶液进行定容操作。因此正确的操作顺序为③①④②。
（4）A、用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，对所得稀盐酸的浓度无影响，A不符合题意；
B、未经冷却，则温度较高，液体热胀冷缩，使得最终溶液的体积偏小，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏高，B符合题意；
C、摇匀后再加水，溶液的体积偏大，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏小，C不符合题意；
D、定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏高，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）根据溶液配制过程确定所需的仪器。
（2）根据公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积。若仰视读数，则实际体积偏大。
（3）根据溶液配制过程确定正确的顺序。
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
18．（2023高一下·凉州月考）下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度 。
【答案】（1）27.8mL
（2）50
（3）500mL容量瓶
（4）胶头滴管
（5）偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 (1)、 用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4， 设需要浓硫酸体积为V，则依溶液稀释规律可知：，解得，故答案为：27.8mL。
(2)、量取27.8mL浓硫酸，依据大而近原则，应选择50mL量筒。故答案为：50。
(3)、配制成500mL1mol/L的稀H2SO4 ，冷却后，应将烧杯中溶液转移到500mL容量瓶里。
故答案为：500mL容量瓶。
(4)、定容时为防止加入蒸馏水过多，加水至距刻度1~2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：胶头滴管。
(5)、用量筒量取浓硫酸时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，导致浓硫酸被稀释，量取的溶液中含有溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低。
故答案为：偏低。
【分析】 (1)、依溶液稀释规律分析；
(2)、依据大而近原则分析；
(3)、依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
(4)、定容时用胶头滴管；
(5)、利用分析。
19．（2023高一下·鞍山月考）共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。
（2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (计算结果保留两位有效数字)。
（3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
（4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为 mL
（5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
（6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容
【答案】（1）
（2）4.0
（3）
（4）4.0
（5）②①③⑤⑥④⑦
（6）②④⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 (1)、漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO ，主要是因为两者均含有，故答案为：ClO-(2)、依据标签图示，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0；
(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，可知有毒的气体是氯气，反应的离子反应方程式为，故答案为：。
(4)、配制的盐酸240mL，应该选用250mL，应量取浓盐酸的体积为故答案为：4.0；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤。可知配制该盐酸溶液正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦ ，故答案为： ②①③⑤⑥④⑦ ；
(6)、①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
故答案为： ②④⑤ ；
【分析】
(1)、依据漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO 分析；
(2)、依据计算；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、利用稀释定律计算；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤；
(6)、利用分析；
20．（2023高一下·昆明开学考）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
【答案】（1）10.4g
（2）500 mL容量瓶
（3）A、C、E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，常用容量瓶的容积有：100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制420mL容量，需用500mL容量瓶，所以所需NaOH固体的质量m=0.52mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.4g。
（2）实验过程中还需要的仪器有500mL容量瓶。
（3）由物质的量浓度公式可知，若n偏大、或V偏小，则所配溶液浓度偏大；若n偏小、或V偏大，则所配溶液浓度偏小。
A、称量时用了生锈的砝码，所称得的NaOH固体的质量偏大，则n偏大，因此所配溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH具有吸水性，会有部分NaOH残留在纸张上，使得n偏小，因此所配溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、NaOH溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中，由于液体热胀冷缩，使得恢复至室温后，NaOH溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，C符合题意；
D、往容量瓶转移溶液时，少量液体溅出，则溶液中溶质减小，即n偏小，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、定容时俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，E符合题意；
F、定容后，继续加水，所得溶液的体积偏大，即V偏大，所配溶液的浓度偏小，F不符合题意；
故答案为：ACE
【分析】配制420mL溶液时，需用500mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
21．（2022高一上·绍兴期末）某兴趣小组配制氢氧化钡溶液
（1）现需配制950 mL0.1 mol L-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为 g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩尔质量为315 g mol-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为 (用字母A～F填写)。
A B C D E F
（2）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是 。
【答案】（1）31.5；DBCAFE
（2）ab
（3）②；H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【知识点】电解质溶液的导电性；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）在实验室中不存在规格是950 mL的容量瓶，应该选择使用1000 mL的容量瓶配制1000 mL0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，则需称量Ba(OH)2·8H2O的质量m[Ba(OH)2·8H2O]=0.1 mol×315 g/mol=31.5 g；
根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合图示操作步骤，可知正确顺序为：D、B、C、A、F、E；
（2）a．转移溶液时有少量溶液洒出，导致溶质损耗，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏小，a正确；
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中的溶质损耗，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏小，b正确；
c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则根据物质的量浓度定义式可知配制溶液的浓度偏高，c不正确；
故答案为：ab；
（3）溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的反应；曲线②表示向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的反应。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH+H2O，该反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，反应至b点时，该反应恰好完全，此时溶液中的溶质为NaOH；此时再向溶液中滴加NaHSO4溶液，又发生反应：H++OH-=H2O，至d点时二者恰好发生该反应，溶液中溶质为Na2SO4，后来NaHSO4过量，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力又逐渐增强。
【分析】（1） 注意配制950 mL0.1 mol L-1氢氧化钡溶液所需容量瓶规格为1000mL，根据n=cV和m=nM进行分析；配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
（2）a.转移溶液时有少量溶液洒出，则溶质减少。
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，会使溶质减少。
c.根据“仰多俯少”原则进行分析。
（3）溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比，据此分析。
22．（2022高一上·安徽期末）实验室需要配制溶液。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、 、 以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需称量晶体 g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复) 。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时俯视观察液面 。
【答案】（1）容量瓶；玻璃棒
（2）14.6
（3）；左盘
（4）CBDFAE；保证溶质全部转入容量瓶中；1～2cm；胶头滴管
（5）偏低；无影响；偏高
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；
故答案为：14.6；
（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；
故答案为：；
用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；
故答案为：左盘；
（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：
①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；
故答案为：CBDFAE；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；
定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为；1～2cm；胶头滴管；
（5）根据，浓度偏高时，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低时，意味着n偏小或者V偏大，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
①摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液挂在容器壁上，再加水使V增大，则浓度偏低；
故答案为：偏低
②因为需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响；
故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面使溶液体积偏小，导致浓度偏高；
故答案为：偏高。
【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择相应仪器；
（2）根据m=cVM计算；
（3）①称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置；
②托盘天平使用时遵循“左物右码”原则；
（4）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（5）根据分析误差。
23．（2022高一上·昌平期末）小组同学用FeSO4 7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol L-1FeSO4溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。
（1）Ⅰ.配制溶液。
用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）计算需要FeSO4 7H2O晶体的质量是 g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是 (填字母)。
a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛俯视刻度线
d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出
（4）Ⅱ.性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。
实验i中产生白色沉淀的离子方程式是 ，生成红褐色沉淀的化学方程式是 。
（5）实验ii中高锰酸钾将Fe2+转化为 。
（6）Ⅲ.对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
取少量黄色溶液， (填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。
（7）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
（8）实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为 。
（9）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。
①证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是 。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是 。
（10）进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：
Fe3++_+_=Fe(OH)SO4↓+_。
【答案】（1）100 mL容量瓶
（2）13.9
（3）acd
（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3
（5）Fe3+
（6）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红
（7）2Fe3++Fe=3Fe2+
（8）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（9）向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO；除去SO以免影响后续实验
（10）Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）用FeSO4 7H2O配制100 mL0.5mol/L FeSO4溶液，必须使用100 mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）100 mL0.5 mol/L FeSO4溶液中含有溶质的质量m=cVm=0.5mol/L×0.1L×278g/mol=13.9g；
（3）a.溶液共100mL，称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中溶解，后续还需要把洗涤液倒入容量瓶，导致溶液体积过大，浓度偏小；
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液倒入容量瓶，操作正确；
c.定容时，眼睛俯视刻度线，导致加水过少，浓度偏大；
d.定容时，发现液面高于刻度线，加水过多，浓度偏小；
（4）实验i中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3；。
（5）亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为Fe3+；
（6）铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，为验证溶液中含有Fe3+，取少量黄色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+；
（7）Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（8）O2具有氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（9）①证实黄褐色沉淀中含有硫酸根离子的证据是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO，则说明黄褐色沉淀中含有SO；
②黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO以免影响后续实验；
（10）FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方程式为Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。
【分析】（1）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；
（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（4）亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（5）高锰酸钾可以将亚铁离子氧化为铁离子；
（6）铁离子遇硫氰酸钾变为红色；
（7）铁离子和铁反应生成亚铁离子；
（8）亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水；
（9） ① 硫酸根的鉴别要采用稀盐酸和氯化钡溶液；
② 黄褐色沉淀表面含有硫酸根离子，应该洗涤除去；
（10）结合化合价升降守恒配平化学计量数。
24．（2022高一上·西城期末）实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。
（1）计算需要固体的质量为 g。［］
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
【答案】（1）5.85
（2）100容量瓶
（3）b
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；
（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；
（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不正确；
b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b正确；
故答案为：b。
【分析】（1）m=cVM；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；
（3）利用c=n/V分析。
25．（2022高一上·东城期末）根据所学知识回答问题：
（1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。
（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
（3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 。
【答案】（1）5.85；搅拌和引流
（2）乙、丙、甲；Cl；Cl原子半径大于Na；c
（3）；
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。
（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。
②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a不正确；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b不正确；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故
故答案为：c。
（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。
②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。
【分析】（1） ① 结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；
② 玻璃棒可以进行搅拌和引流；
（2） ① 氯化钠溶于水后，被水分子包围，在水分子的作用下电离为钠离子和氯离子；
② 钠离子被水分子中的氧原子包围，氯离子被水分子中的氢原子包围；
③ 电解质固体不导电，让电解质导电的方法就是溶于水或者处于熔融状态，形成自由移动的离子；
（3） ① 银离子和氯离子反应生成氯化银固体；
② 氯离子的浓度计算要结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
26．（2022高一上·顺义期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
（1）配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是 。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是 (填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
（2）进行实验
实验 现象
开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，大量气泡产生时的离子方程式是 。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是 。
【答案】（1）溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出；ab
（2）溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab。
（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【分析】（1）①溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃棒用于引流；
②根据分析误差；
（2）①Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3；继续滴加盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O；
②碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠。
27．（2022高一上·怀柔期末）实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（2）用托盘天平准确称取 g NaOH固体。
（3）配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
这些操作步骤的正确顺序为____(填序号)
A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④
（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是 ；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（5）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤
④溶解时有溶液溅出烧杯
【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）A
（4）容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05
（5）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）需用500mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶。
（2）配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案为2.0。
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①；
故答案为：A。
（4）定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒搖匀后，由于瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，则会发现溶液的液面稍低于刻度线，溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案为容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05。
（5）①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确；
②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确；
③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致烧杯内壁的杂质物质消耗了氢氧化钠，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③不正确；
④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④不正确；
故答案为①②。
【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择所需仪器；
（2）根据m=cVM计算；
（3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（4）摇匀后容量瓶的瓶塞及刻度线上方沾有少量溶液；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（5）根据分析误差。
28．（2022高一上·海淀期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
（1）需要称取的质量为 g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填字母)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
【答案】（1）11.7
（2）500mL容量瓶
（3）引流
（4）B；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）需要称取的质量为m=c V M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不正确；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B正确；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据m=cVM计算；
（2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤选择所需仪器；
（3）转移溶液时，玻璃棒用于引流；
（4）根据分析误差。
29．（2022高一上·和平期末）实验室需要配制0.50 NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
配制该溶液需取NaCl晶体 g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是 。
e.转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是 。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线 处，改用 滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
实验操作 最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容
【答案】500mL容量；14.6；加速NaCl晶体的溶解；保证溶质全部转移入容量瓶中；1~2cm；胶头滴管；偏低；偏高；偏低；偏高
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】由于实验室无480mL容量瓶，根据容量瓶的选取“大而近”原则可知，应选500mL容量瓶，故答案为：500mL容量；
根据可得，，则，故答案为14.6g
溶解过程中需要玻璃棒搅拌以加速NaCl晶体的溶解，故答案为：加速NaCl晶体的溶解；
烧杯内壁和玻璃棒均会附着有少量的NaCl，为了保证溶质全部转移入容量瓶中，从而减小误差则需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液转移至容量瓶中，故答案为：保证溶质全部转移入容量瓶中；
定容时，向容量瓶中注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管继续滴加，使溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1~2cm；胶头滴管；
①根据可得，当向容量瓶中移液时少量溅出，则溶质的质量减小，物质的量浓度也减小，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，则使溶液的体积偏小，根据可得，物质的量浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容摇匀后液面下隆再加水，则使溶液的体积增大，根据可得，溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏低；
④未等溶液冷却就定容，由于热胀冷缩原理可知，定容后溶液温度降低，体积减小，则根据可得，溶液物质量浓度偏高，故答案为：偏高；
【分析】a、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
b、结合公式n=c·V和公式n=m/M判断；
d、玻璃棒可以搅拌；
e、玻璃棒和烧杯的液体残留会造成最终结果误差；
g、距离刻线1~2cm改用胶头滴管滴加至液面和刻线相切；
i、结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
30．（2022高一上·延庆期末）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。
（1）计算需要固体的质量为 g。
（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。
a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。
b.根据计算结果，称量固体。
c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
【答案】（1）4.00
（2）badec
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶质的质量为：
，答案为：4.00；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：badec；答案为：badec。
【分析】（1）依据m=cVM计算；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
31．（2022高一上·富锦期末）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是 （填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是 （填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 +
KMnO4 + H2SO4 — K2SO4
+ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有 （填氧化性、还原性）。
【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶；AB；AD
（2）消耗高锰酸钾溶液的体积；5：1
（3）还原性
【知识点】氧化还原反应；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液需用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。
②A.使用容量瓶之前必须检查是否漏水，正确；
B. 容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；
C. 容量瓶不可用来长期贮存溶液，错误；
D. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，错误。
③A.加水定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确；
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，会使溶液中n(溶质)偏小，则所配溶液浓度偏低，错误；
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线，不影响溶液浓度，错误；
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确。
（2）根据n=cV，通过测定消耗高锰酸钾溶液的体积，可算出消耗n(高锰酸钾)，根据FeSO4与KMnO4 反应关系式可算出n(FeSO4)，再通过测定所取FeSO4溶液的体积，可算出FeSO4溶液的浓度，即Fe2+的物质的量浓度。该反应中FeSO4为还原剂，KMnO4为氧化剂，反应前后铁元素化合价由+2升为+3，失去2个电子，锰元素化合价由+7降为+2，得到5个电子，根据得失电子守恒，则化学方程式中FeSO4、KMnO4的系数分别为10、2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1。
（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，说明维生素C具有还原性。
【分析】（1）①注意容量瓶要标明规格。
②根据容量瓶的用途进行分析。
③根据n=cV进行分析。
（2）根据n=cV及反应关系式进行分析。
（3）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
1 / 12023-2024学年高中化学必修第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液（人教版）
一、选择题
1．（2023·杨浦模拟）室温下，甲同学配制5%的溶液100g，乙同学配制的溶液100mL(的溶解度为水)，下列说法正确的是
A．所需溶质的质量相同 B．所需仪器均包括100mL容量瓶
C．所配溶液均为不饱和溶液 D．所配溶液质量相同
2．（2023高一上·丰台期末）下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）
①使用容量瓶前检查是否漏水；
②在容量瓶中溶解固体溶质；
③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；
④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①④⑤
3．（2023·白沙模拟）下列操作可能使所配Na2CO3溶液浓度偏大的是（ ）
A．烧杯和玻璃棒未洗涤
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线
4．（2023·徐汇模拟）实验室用98%的浓硫酸配制的稀硫酸。下列说法错误的是（ ）
A．应选用200mL容量瓶 B．可选用量筒量取浓硫酸
C．在烧杯中稀释浓硫酸 D．定容时应选用胶头滴管
5．（2023高一下·河南月考）实验室需要460mL0.20mol L-1Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。
下列关于该实验的叙述错误的是
A．将药品放在称量纸上称取10.6gNa2CO3固体
B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容
C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低
D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液
6．（2023高一下·鞍山月考）用18.4mol·L-1浓硫酸配制90mL 3mol·L-1的稀硫酸，下列说法错误的是
A．应选用100mL容量瓶
B．可选用量筒量取浓硫酸
C．量取的浓硫酸直接倒入容量瓶中
D．定容时应选用胶头滴管
7．（2022高一上·石景山期末）实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
8．（2022高一上·东城期末）有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是
A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶
B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度
C．对于一种稀溶液(密度按计)，其质量摩尔浓度()与物质的量浓度()在数值上相等
D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
二、多选题
9．（2020高一上·保定期中）用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的 溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量
B．将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制
D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
10．（2020高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
11．（2020高一上·常熟期中）图中是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容。用该硫酸试剂配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，下列说法错误的是（ ）
硫酸化学纯(CP) (500 mL) 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 质量分数：98% 密度：1.84 g/mL
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．配制50.0 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mL
C．配成的4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量分数小于24.5%
D．定容时俯视刻度线，所配稀硫酸的浓度会偏低
12．（2018高二上·佛山月考）实验室需要配置100 mL 1.0×10-2 mol·L-1的CuSO4溶液，下列玻璃仪器中，一定要用到的有（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒
C．烧杯 D．容量瓶
13．（2017高一上·上海期末）配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是（ ）
A．在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取
B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶
D．沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切
14．（2016高一上·红桥期中）配制0.1mol L﹣1NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（ ）
A．称量时，左盘低，右盘高 B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线
15．（2015高一上·柳州月考）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
三、非选择题
16．（2023高一上·禅城期末）水体的化学需氧量(COD)能反映水体受还原性物质污染的程度。某小组用高锰酸钾法测定学校周边河水的COD值。请回答下列问题：
I.配制200mL2.00×10-3mol L-1的KMnO4溶液
（1）计算、称量：需用分析天平称量 gKMnO4固体(保留到小数点后四位)。
（2）选择仪器：需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（3）称量后，以下操作步骤的顺序为 。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当 ，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
（4）下列操作会使KMnO4溶液浓度偏低的是 。
①转移溶液前，容量瓶底部有水
②转移溶液时，溶液不慎洒到容量瓶外
③定容时，仰视刻度线
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水
（5）配制KMnO4溶液后用稀硫酸酸化，说明不用盐酸酸化的原因 。
（6）II.KMnO4法测定河水的COD值
测定原理为：4KMnO4+5C+6H2SO4=4MnSO4+2K2SO4+5CO2↑+6H2O
其中C代替水中还原性物质，根据消耗KMnO4溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[COD=c(C)×M(O2)]。
取水样25.00mL于锥形瓶中，加入稀硫酸，消耗所配制的KMnO4溶液的体积为12.50mL(三次实验平均值)，计算该水样是否符合国家一级A出水标准 。(写出计算过程，国家一级A出水标准为COD≤50mg L-1)
17．（2023高一下·玉林期中）用10mol/L的浓盐酸配制成1mol/L的稀盐酸220mL。试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，可供选择的仪器有①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤胶头滴管，其中还缺少的仪器有： 。
（2）经计算需要 mL浓盐酸(保留一位小数)。用量筒量取浓盐酸时，假若仰视读数，则浓盐酸的实际体积 (选填“大于”、“小于”、“等于”)计算值。
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。
（4）若实验过程遇到下列情况，使盐酸的物质的量浓度偏高的是__________。
A．用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤；
B．未经冷却将溶液注入容量瓶中；
C．摇匀后发现液面下降再加水；
D．定容时俯视观察液面。
18．（2023高一下·凉州月考）下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 。
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL量筒最好。
（3）将上述溶液沿玻璃棒转移到 中，并用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。
（4）加水至距刻度1~2cm处时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（5）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度 。
19．（2023高一下·鞍山月考）共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
（1）漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有 (填离子符号)。
（2）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：
84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3
该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (计算结果保留两位有效数字)。
（3）“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式
（4）实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为 mL
（5）配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是
（6）下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容
20．（2023高一下·昆明开学考）在某次实验中，要用 420mL 0.52 mol·L－1的NaOH 溶液，回答下列问题：
（1）实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体 g；
（2）欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平（附砝码、镊子）、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和 ；
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）？偏大的有 ；
A．称量时用了生锈的砝码；
B．将NaOH放在纸张上称量；
C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中（假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器）
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
E．定容时俯视刻度线；
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
21．（2022高一上·绍兴期末）某兴趣小组配制氢氧化钡溶液
（1）现需配制950 mL0.1 mol L-1氢氧化钡溶液，应称量氢氧化钡晶体质量为 g[已知Ba(OH)2·8H2O的摩尔质量为315 g mol-1]；如图配制步骤中，按先后顺序排序为 (用字母A～F填写)。
A B C D E F
（2）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是 (填序号)。
a．转移时有少量溶液洒出
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯
c．定容时俯视刻度线
（3）在两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
其中，曲线 (填序号)代表滴入了NaHSO4溶液；从开始到b点总的离子方程式是 。
22．（2022高一上·安徽期末）实验室需要配制溶液。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、 、 以及等质量的两片同种纸片。
（2）计算。配制该溶液需称量晶体 g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中晶体应放于天平的 (填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）接下来溶液配制的基本步骤如下：
①将上述实验步骤A到F按实验过程先后顺序排列(不重复) 。
②在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了 。
③定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线 处，改用 加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切。
（5）下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ；
②容量瓶中原有少量蒸馏水 ；
③定容时俯视观察液面 。
23．（2022高一上·昌平期末）小组同学用FeSO4 7H2O晶体和蒸馏水配制100mL0.5mol L-1FeSO4溶液(pH为3.3)，再进行性质探究实验。
（1）Ⅰ.配制溶液。
用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（2）计算需要FeSO4 7H2O晶体的质量是 g。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度不准确的是 (填字母)。
a.称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒
c.定容时，眼睛俯视刻度线
d.定容时，发现液面高于刻度线，将多余溶液倒出
（4）Ⅱ.性质探究。
立即取出一定量配制好的溶液放入2个试管中，分别进行如下实验：
实验ⅰ：滴加氢氧化钠溶液，观察到产生白色沉淀，最后变为红褐色。
实验ⅱ：滴加高锰酸钾溶液，溶液褪色。
实验i中产生白色沉淀的离子方程式是 ，生成红褐色沉淀的化学方程式是 。
（5）实验ii中高锰酸钾将Fe2+转化为 。
（6）Ⅲ.对异常现象的探究。
配制好的溶液放置1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。
取少量黄色溶液， (填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。
（7）取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为 。
（8）实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为 。
（9）通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。
①证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是 。
②洗涤黄褐色沉淀的目的是 。
（10）进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4。将反应的离子方程式补充完整：
Fe3++_+_=Fe(OH)SO4↓+_。
24．（2022高一上·西城期末）实验室用固体配制1001.00溶液，回答下列问题。
（1）计算需要固体的质量为 g。［］
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、 。
（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。
a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出
25．（2022高一上·东城期末）根据所学知识回答问题：
（1）某同学在实验室中配制100mLNaCl溶液。
①需称量NaCl固体的质量是 g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒。玻璃棒在实验过程中的用途有 。
（2）下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。
①甲、乙、丙按发生的先后，正确的排列顺序为 。
②图中的微粒“ ”表示 (填微粒符号)，判断依据是 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a．NaCl固体不导电，是由于固体中不存在离子
b．NaCl在外加电场的作用下发生电离
c．NaCl溶液能导电，是由于溶液中存在自由移动的离子
（3）测定某NaCl溶液的浓度：取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL。
①上述过程发生反应的离子方程式为 。
②待测液中 。
26．（2022高一上·顺义期末）某小组配制100mL 1.0mol/L 溶液并进行实验。
（1）配制溶液
①实验中使用玻璃棒的目的是 。
②下列操作会导致最后所配溶液实际浓度比要求小的是 (填字母)
a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
（2）进行实验
实验 现象
开始时红色没有明显变化，也没有明显气泡产生； 继续滴加盐酸，当溶液红色明显变浅时，气泡也逐渐增多； 当溶液颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液浅红色褪去，有大量气泡产生。
①实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是 ，大量气泡产生时的离子方程式是 。
②利用可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，化学方程式是 。
27．（2022高一上·怀柔期末）实验室需用500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：
（1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 。
（2）用托盘天平准确称取 g NaOH固体。
（3）配制溶液时，有以下操作步骤：
①将容量瓶盖紧，振荡摇匀
②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解
③用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀
④改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处
这些操作步骤的正确顺序为____(填序号)
A．②⑤③⑥④① B．②⑤③④⑥① C．②⑤③①⑥④
（4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液的液面稍低于刻度线，其原因可能是 ；取出10 mL该NaOH溶液稀释至20 mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
（5）下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是 (填序号)。
①定容时俯视刻度线
②称量固体时所用的砝码生锈
③溶解NaOH的烧杯未洗涤
④溶解时有溶液溅出烧杯
28．（2022高一上·海淀期末）实验小组同学需要配制溶液。方法如下：
（1）需要称取的质量为 g。
（2）为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和 。
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是 。
（4）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是____(填字母)。
A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水
29．（2022高一上·和平期末）实验室需要配制0.50 NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填写适当的文字或数据，以使整个操作完整。
a.选择仪器。
完成本实验所必须用到的仪器有托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、 、玻璃棒、胶头滴管以及等质量的两片滤纸。
b.计算。
配制该溶液需取NaCl晶体 g。
c.称量。将药品倒入烧杯中。
d.溶解、冷却。
该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是 。
e.转移、洗涤。
在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，目的是 。
f.振荡。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
g.定容。
将蒸馏水注入容量瓶至液面接近刻度线 处，改用 滴加，使溶液凹液面与刻度线相切
h.摇匀、装瓶
i.实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液的浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
实验操作 最终所配溶液的浓度
向容量瓶中移液时少量溅出
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下隆再加水
未等溶液冷却就定容
30．（2022高一上·延庆期末）用固体配制100mL1.00mol/L溶液。
（1）计算需要固体的质量为 g。
（2）配制溶液时，正确的实验操作顺序是 。
a.将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却至室温。
b.根据计算结果，称量固体。
c.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
d.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100L容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
31．（2022高一上·富锦期末）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。
②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确是 （填序号）。
A．使用前必须检查是否漏水 B．能配制一定体积准确浓度的标准溶液
C．可用来长期贮存溶液 D．能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器
③下列操作对实验结果的影响偏高的是 （填序号）。
A．加水定容时俯视刻度线
B．未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容
（2）用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质的量浓度。原理如下：FeSO4 +
KMnO4 + H2SO4 — K2SO4
+ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
（未配平），实验时应测定的数据有：量取FeSO4溶液的体积和 。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。
（3）维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，根据这一原理，常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有 （填氧化性、还原性）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液中氯化钠的质量不同，故A不符合题意；
B．配制100g5%氯化钠溶液不需要用到100mL容量瓶，故B不符合题意；
C．由分析可知，5%氯化钠溶液和0.5mol/L氯化钠溶液均为不饱和溶液，故C符合题意；
D．氯化钠溶液的密度大于1g/mL，则100mL氯化钠溶液的质量大于100g，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.配制100g 5%的NaCl溶液需要氯化钠质量为100g×5%=5g，配制100mL0.5mol/L的 NaCl溶液需要氯化钠质量为0.1L×0.5mol/L×58.5g/mol≈2.9g；
B.配制5%的溶液100g不需要用到100mL容量瓶；
C.20℃时，氯化钠的溶液的溶解度为36g；
D.氯化钠溶液的密度大于1g/mL，100mL氯化钠溶液的质量大于100g。
2．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：①容量瓶在配制溶液的过程中需振荡，因此使用前需检查容量瓶是否漏水，①正确；
②容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解、稀释，②错误；
③容量瓶瓶身有一条刻度线，倒入容量瓶中的溶液需冷却至室温，防止热胀冷缩，影响溶液的体积，③正确；
④尽可能将溶质转移到容量瓶中，可减少实验误差，④正确；
⑤加水定容时，不小心超过刻度线，应重新配制；若此时用胶头滴管吸出多余液体，会使得溶液中溶质质量偏小，最终所得溶液的物质的量浓度偏小，⑤错误；
综上，上述说法正确的是①③④，B符合题意。
故答案为：B
【分析】此题是对仪器使用的考查，结合容量瓶的使用规范进行分析即可。
3．【答案】B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．烧杯和玻璃棒未洗涤，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选A；
B．称量前Na2CO3·10H2O固体已失去部分结晶水，Na2CO3质量偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏大，故选B；
C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体，溶质质量偏少，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选C；
D．上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线，溶液体积偏大，所配Na2CO3溶液浓度偏小，故不选D；
故答案为：B。
【分析】利用分析。
4．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．实验室没有200mL容量瓶，应选用250mL容量瓶，故A符合题意；
B．浓硫酸为液体，量取浓硫酸可以选用量筒，故B不符合题意；
C．稀释浓硫酸在烧杯中进行，具体操作为：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；
D．定容时应用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至容量瓶的刻度线，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、配制200mL的溶液，需要用200mL的容量瓶配制；
B、液体的量取要用量筒；
C、稀释的过程应该在烧杯中进行，再冷却转移至容量瓶；
D、液面距离刻线1~2cm时改用胶头滴管滴加。
5．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A.配制460mL溶液应选用500mL容量瓶，所需Na2CO3固体的质量m=n×M=c×V×M=0.2mol·L－1×0.5L×106g·mol－1=10.6g，A不符合题意；
B.Na2CO3固体在烧杯溶解后，应恢复至室温后再转移到容量瓶中，防止液体热胀冷缩导致浓度出现误差，B不符合题意；
C.定容时俯视刻度线，则所得溶液的体积偏小，浓度浓度偏高，C符合题意；
D.容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、容量瓶具有一定规格，配制460mL溶液，应选用500mL容量瓶，计算时应按500mL进行计算；
B、容量瓶瓶身带有刻度线，移液时应使溶液恢复至室温；
C、定容时俯视，则所得溶液的体积偏小；
D、容量瓶只能用于配制溶液，不能用于储存溶液；
6．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 配制90mL 3mol·L-1的稀硫酸，应选用100mL容量瓶，A正确；
B. 可选用量筒量取浓硫酸进行配制，B正确；
C.浓硫酸要先在烧杯中稀释后，冷却到室温，才能转移入容量瓶中，C错误；
D. 定容时加水至刻度线以下2-3cm处改用胶头滴管，D正确；
故答案为：C。
【分析】C项中浓硫酸不能直接在容量瓶稀释。
7．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．依据天平的制造原理，用托盘天平称量物体时，左盘放称量物，右盘放砝码，则氯化钠应置于左盘的滤纸上，A不符合题意；
B．配制一定浓度NaCl溶液时，称好的NaCl固体应放入烧杯内溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不符合题意；
C．定容时俯视，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后，溶液的浓度已恒定，若发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，必然造成溶液体积增大，浓度减小，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.托盘天平称量时遵循“左物右码”原则；
B.溶解固体应在烧杯中进行；
D.损失一部分溶液，再加水定容至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。
8．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．容量瓶用于配制一定体积的溶液，配制一定质量的不需要；故A不符合题意；
B．质量分数；质量摩尔浓度=；；不需要密度，故B不符合题意；
C．，如果质量摩尔浓度为，则物质的量浓度为；故C符合题意；
D．质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液密度不同，等体积的物质的量不同，不能恰好完全反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、质量固定的溶液不需要用到容量瓶；
B、；
C、要注意，前提是密度按计 ；
D、两种溶液的密度不同，则物质的量不同。
9．【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．用天平称量固体质量时，应左物右码，A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，B不符合题意；
C．定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，C符合题意；
D．容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．注意天平的使用规则；
B．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液；
C．浓度偏大或偏小都要重新配制溶液；
D．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液。
10．【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；
C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；
D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；
B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；
C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；
D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。
11．【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】A．c= =18.4mol/L，A不符合题意；
B．稀释前后硫酸的物质的量不变，4.6 mol·L-1×50.0 mL=18.4 mol·L-1×V，需取浓硫酸的体积V=12.5mL，B不符合题意；
C.4.6 mol·L-1的稀硫酸中溶质的质量=4.6 mol·L-1×50.0 mL×10-3L/mL×98g/mol=22.54g，4.6 mol·L-1的稀硫酸的密度＜1.84g/mL，因此硫酸的质量分数＞ =24.5%，C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D符合题意。
故答案为：CD。
【分析】A．根据公式计算；
B．稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，据此进行计算；
C．根据质量分数的公式计算；
D．定容时俯视刻度线，则所的溶液的体积偏小；
12．【答案】B,C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，用不到的是漏斗，
故答案为：BCD。
【分析】根据溶液配置的步骤计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，确定每一步的实验仪器；
13．【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A、氢氧化钠固体易潮解，故称量时应放到小烧杯里，不能放到纸上，故A错误；
B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液，故B正确；
C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶，否则会导致所配溶液的浓度偏小，故在移液后应洗涤，并把洗涤液也转移至容量瓶，故C正确；
D、定容时，先向容量瓶中注水，至液面离刻度线1﹣2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面最低处与刻度线相切，故D错误．
故选AD．
【分析】A、氢氧化钠固体易潮解；
B、氢氧化钠固体溶解放热，应冷却后再移液；
C、应确保将所有的溶质全部转移至容量瓶；
D、定容时，应用胶头滴管来进行．
14．【答案】A,B
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时，左盘低，右盘高，由左物右码可知，固体的质量偏大，n偏大会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故A选；
B．定容时俯视读取刻度，V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，故B选；
C．原容量瓶洗净后未干燥，对实验无影响，故C不选；
D．定容时液面超过了刻度线，V偏大，导致所配溶液的物质的量浓度偏低，故D不选；
故选AB．
【分析】结合c= 及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小会导致所配溶液的物质的量浓度偏高，以此来解答．
15．【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
【分析】根据实验操作对c= = 的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．
16．【答案】（1）0.0790
（2）250mL容量瓶
（3）CDEBA；加水至液面距离刻度线1～2cm时
（4）②③
（5）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气
（6）c(C)= ，则COD=c(C)×M(O2)= ，符合国家一级A出水标准
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1) 配制200mL2.00×10-3mol L-1的KMnO4溶液，用分析天平称量0.25L×2.00×10-3mol L-1×158g/mol=0.0790gKMnO4固体；
故答案为： 第1空、0.0790 。
(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
故答案为： 第1空、250mL容量瓶 。
(3) 步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
故答案为：
第1空、CDEBA
第2空、加水至液面距离刻度线1～2cm时
(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；①不符合题意；
②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；②符合题意；
③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；③符合题意；
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；④不符合题意；
故答案为： 第1空、②③ 。
(5) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子反应生成氯气；
故答案为： 第1空、酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气 。
(6) 根据化学方程式可知，c(C)= COD=c(C)×M(O2)=
故答案为： 第1空、c(C)= ，则COD=c(C)×M(O2)= ，符合国家一级A出水标准 。
【分析】(1) 物质的量浓度的计算；
(2) 需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶；
(3) 步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最底端与刻度线相切。
(4)①转移溶液前，容量瓶底部有水，不影响浓度；
②溶液不慎洒到容量瓶外，溶质减小，浓度减小；
③定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度减小；
④摇匀后，液面低于刻度线，不再加水，不影响浓度；
(5) 酸性高锰酸钾具有强氧化性，能和氯离子发生氧化还原反应生成氯气；
(6) 由化学方程式可计算物质的量浓度公式。
17．【答案】（1）250 mL容量瓶、量筒
（2）25.0；大于
（3）③①④②
（4）B；D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）由浓溶液配制稀溶液时，需用量筒量取所需浓溶液的体积；配制220mL溶液，需用250mL容量瓶。因此还缺少的仪器有量筒、250mL容量瓶。
（2）配制220mL溶液，需250mL容量瓶，由浓溶液配制稀溶液的过程为稀释，溶质的量保持不变，因此可得10mol·L－1×V(浓)=1mol·L－1×250mL，解得 V(浓)=25.0mL。用量筒量取浓盐酸的体积时仰视读数，则所量取的浓盐酸的体积偏大。
（3）量取所需的浓盐酸后，需对溶液进行稀释操作；恢复至室温后，将溶液转移到250mL容量瓶中；并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液注入250mL容量瓶内；最后对容量瓶内的溶液进行定容操作。因此正确的操作顺序为③①④②。
（4）A、用来稀释浓盐酸的烧杯未洗涤，对所得稀盐酸的浓度无影响，A不符合题意；
B、未经冷却，则温度较高，液体热胀冷缩，使得最终溶液的体积偏小，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏高，B符合题意；
C、摇匀后再加水，溶液的体积偏大，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏小，C不符合题意；
D、定容时俯视液面，则所得溶液的体积偏小，由公式可知，最终所得稀盐酸的物质的量浓度偏高，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）根据溶液配制过程确定所需的仪器。
（2）根据公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的体积。若仰视读数，则实际体积偏大。
（3）根据溶液配制过程确定正确的顺序。
（4）分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
18．【答案】（1）27.8mL
（2）50
（3）500mL容量瓶
（4）胶头滴管
（5）偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】 (1)、 用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4， 设需要浓硫酸体积为V，则依溶液稀释规律可知：，解得，故答案为：27.8mL。
(2)、量取27.8mL浓硫酸，依据大而近原则，应选择50mL量筒。故答案为：50。
(3)、配制成500mL1mol/L的稀H2SO4 ，冷却后，应将烧杯中溶液转移到500mL容量瓶里。
故答案为：500mL容量瓶。
(4)、定容时为防止加入蒸馏水过多，加水至距刻度1~2cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切。
故答案为：胶头滴管。
(5)、用量筒量取浓硫酸时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸，导致浓硫酸被稀释，量取的溶液中含有溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低。
故答案为：偏低。
【分析】 (1)、依溶液稀释规律分析；
(2)、依据大而近原则分析；
(3)、依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
(4)、定容时用胶头滴管；
(5)、利用分析。
19．【答案】（1）
（2）4.0
（3）
（4）4.0
（5）②①③⑤⑥④⑦
（6）②④⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】 (1)、漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO ，主要是因为两者均含有，故答案为：ClO-(2)、依据标签图示，该“84消毒液”的物质的量浓度约为，故答案为：4.0；
(3)、“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，可知有毒的气体是氯气，反应的离子反应方程式为，故答案为：。
(4)、配制的盐酸240mL，应该选用250mL，应量取浓盐酸的体积为故答案为：4.0；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤。可知配制该盐酸溶液正确的操作顺序是②①③⑤⑥④⑦ ，故答案为： ②①③⑤⑥④⑦ ；
(6)、①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏多，进一步导致浓度偏高
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中，会导致盐酸偏少，进一步导致浓度偏低
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
⑤未冷却就转移定容，会导致溶液体积偏小，浓度偏高
故答案为： ②④⑤ ；
【分析】
(1)、依据漂白粉和84消毒液的有效成分分别为Ca(ClO)2、 NaClO 分析；
(2)、依据计算；
(3)、根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析；
(4)、利用稀释定律计算；
(5)、配制一定物质的量浓度的溶液一般需经过检漏、计算、称量、溶解、转移(移液前要先冷却至室温)、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等步骤；
(6)、利用分析；
20．【答案】（1）10.4g
（2）500 mL容量瓶
（3）A、C、E
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）容量瓶具有一定规格，常用容量瓶的容积有：100mL、250mL、500mL、1000mL。因此配制420mL容量，需用500mL容量瓶，所以所需NaOH固体的质量m=0.52mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.4g。
（2）实验过程中还需要的仪器有500mL容量瓶。
（3）由物质的量浓度公式可知，若n偏大、或V偏小，则所配溶液浓度偏大；若n偏小、或V偏大，则所配溶液浓度偏小。
A、称量时用了生锈的砝码，所称得的NaOH固体的质量偏大，则n偏大，因此所配溶液的浓度偏大，A符合题意；
B、将NaOH放在纸张上称量，由于NaOH具有吸水性，会有部分NaOH残留在纸张上，使得n偏小，因此所配溶液的浓度偏小，B不符合题意；
C、NaOH溶解后未冷却就直接转移到容量瓶中，由于液体热胀冷缩，使得恢复至室温后，NaOH溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，C符合题意；
D、往容量瓶转移溶液时，少量液体溅出，则溶液中溶质减小，即n偏小，所配溶液的浓度偏小，D不符合题意；
E、定容时俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，即V偏小，所配溶液的浓度偏大，E符合题意；
F、定容后，继续加水，所得溶液的体积偏大，即V偏大，所配溶液的浓度偏小，F不符合题意；
故答案为：ACE
【分析】配制420mL溶液时，需用500mL容量瓶，结合公式m=n×M=c×V×M计算所需NaOH固体的质量。分析错误操作对n、V的影响，结合公式确定实验误差。
21．【答案】（1）31.5；DBCAFE
（2）ab
（3）②；H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
【知识点】电解质溶液的导电性；配制一定物质的量浓度的溶液；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）在实验室中不存在规格是950 mL的容量瓶，应该选择使用1000 mL的容量瓶配制1000 mL0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，则需称量Ba(OH)2·8H2O的质量m[Ba(OH)2·8H2O]=0.1 mol×315 g/mol=31.5 g；
根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，结合图示操作步骤，可知正确顺序为：D、B、C、A、F、E；
（2）a．转移溶液时有少量溶液洒出，导致溶质损耗，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏小，a正确；
b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制溶液中的溶质损耗，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶液浓度偏小，b正确；
c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则根据物质的量浓度定义式可知配制溶液的浓度偏高，c不正确；
故答案为：ab；
（3）溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比。根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度几乎为0，应该为向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液的反应；曲线②表示向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的反应。Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+ NaOH+H2O，该反应的离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，反应至b点时，该反应恰好完全，此时溶液中的溶质为NaOH；此时再向溶液中滴加NaHSO4溶液，又发生反应：H++OH-=H2O，至d点时二者恰好发生该反应，溶液中溶质为Na2SO4，后来NaHSO4过量，导致溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力又逐渐增强。
【分析】（1） 注意配制950 mL0.1 mol L-1氢氧化钡溶液所需容量瓶规格为1000mL，根据n=cV和m=nM进行分析；配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。
（2）a.转移溶液时有少量溶液洒出，则溶质减少。
b.转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，会使溶质减少。
c.根据“仰多俯少”原则进行分析。
（3）溶液导电能力与溶液中自由移动的离子浓度成正比，据此分析。
22．【答案】（1）容量瓶；玻璃棒
（2）14.6
（3）；左盘
（4）CBDFAE；保证溶质全部转入容量瓶中；1～2cm；胶头滴管
（5）偏低；无影响；偏高
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）根据近且大的原则，配制溶液，选择500mL容量瓶，所以本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、胶头滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等质量的两片同种纸片；
故答案为：500mL容量瓶；玻璃棒；
（2）配制该溶液需称量晶体的质量为14.6g；
故答案为：14.6；
（3）根据题意，需要称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置，如图；
故答案为：；
用天平称量物质时，左盘放称量物品，右盘放砝码；
故答案为：左盘；
（4）配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：
①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。
②称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。
③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
⑦摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签；
故答案为：CBDFAE；
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差；
故答案为：保证溶质全部转入容量瓶中；
定容时向容量瓶中加水至液面接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为；1～2cm；胶头滴管；
（5）根据，浓度偏高时，意味着n偏大或者V偏小；浓度偏低时，意味着n偏小或者V偏大，根据实际操作中判断n和V的变化情况，来判断c的变化；
①摇匀后发现液面低于刻度线是因为溶液挂在容器壁上，再加水使V增大，则浓度偏低；
故答案为：偏低
②因为需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸馏水对浓度无影响；
故答案为：无影响；
③定容时俯视观察液面使溶液体积偏小，导致浓度偏高；
故答案为：偏高。
【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择相应仪器；
（2）根据m=cVM计算；
（3）①称量14.6gNaCl，需要1个10g砝码，游标应该在刻度“4.6”的位置；
②托盘天平使用时遵循“左物右码”原则；
（4）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（5）根据分析误差。
23．【答案】（1）100 mL容量瓶
（2）13.9
（3）acd
（4）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3
（5）Fe3+
（6）向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红
（7）2Fe3++Fe=3Fe2+
（8）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
（9）向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO；除去SO以免影响后续实验
（10）Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）用FeSO4 7H2O配制100 mL0.5mol/L FeSO4溶液，必须使用100 mL容量瓶，同时还需要用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）100 mL0.5 mol/L FeSO4溶液中含有溶质的质量m=cVm=0.5mol/L×0.1L×278g/mol=13.9g；
（3）a.溶液共100mL，称量晶体后，加入盛有100mL水的烧杯中溶解，后续还需要把洗涤液倒入容量瓶，导致溶液体积过大，浓度偏小；
b.转移时，洗涤烧杯和玻璃棒，并把洗涤液倒入容量瓶，操作正确；
c.定容时，眼睛俯视刻度线，导致加水过少，浓度偏大；
d.定容时，发现液面高于刻度线，加水过多，浓度偏小；
（4）实验i中硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，离子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀，化学方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=Fe（OH）3；。
（5）亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为Fe3+；
（6）铁离子遇到硫氰化钾溶液变红，为验证溶液中含有Fe3+，取少量黄色溶液，向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+；
（7）Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
（8）O2具有氧化性，在酸性条件下可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
（9）①证实黄褐色沉淀中含有硫酸根离子的证据是向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO，则说明黄褐色沉淀中含有SO；
②黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO以免影响后续实验；
（10）FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方程式为Fe3++H2O+ SO=Fe（OH）SO4↓+H+。
【分析】（1）配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
（2）结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；
（3）结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥；
（4）亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁；
（5）高锰酸钾可以将亚铁离子氧化为铁离子；
（6）铁离子遇硫氰酸钾变为红色；
（7）铁离子和铁反应生成亚铁离子；
（8）亚铁离子和氧气、氢离子反应生成铁离子和水；
（9） ① 硫酸根的鉴别要采用稀盐酸和氯化钡溶液；
② 黄褐色沉淀表面含有硫酸根离子，应该洗涤除去；
（10）结合化合价升降守恒配平化学计量数。
24．【答案】（1）5.85
（2）100容量瓶
（3）b
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）m(NaCl)=0.1L1.00=5.85g；
（2）配制溶液时，除了用到烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器为100容量瓶；
（3）a．烧杯主要作用是溶解氯化钠，在溶解过程中需要加水，因此烧杯不干燥对实验结果无影响，a不正确；
b．转移液体时，有少量液体洒出，则所配溶液溶质减少，浓度偏低，b正确；
故答案为：b。
【分析】（1）m=cVM；
（2）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定体积）、胶头滴管；
（3）利用c=n/V分析。
25．【答案】（1）5.85；搅拌和引流
（2）乙、丙、甲；Cl；Cl原子半径大于Na；c
（3）；
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；电离方程式的书写
【解析】【解答】（1）①配制100mLNaCl溶液；需称量NaCl固体的质量是；故答案为5.85g。
②在配制溶液的过程中，需用到玻璃棒，玻璃棒在实验过程中的用途有搅拌和引流，故答案为搅拌和引流。
（2）①NaCl在水中溶解，NaCl在水分子作用下生成自由移动的Na+和Cl-；所以溶解顺序为乙、丙、甲；故答案为乙、丙、甲。
②图中的微粒“ ”表示Cl，判断依据是Cl原子半径大于Na；故答案为Cl；Cl原子半径大于Na。
③a．NaCl固体中存在钠离子和氯离子，只是钠离子和氯离子不能自由移动，故a不正确；
b．NaCl在水分子作用下电离，不需要外加电场；故b不正确；
c．NaCl溶液中存在自由移动的离子，能导电；故c正确；
故
故答案为：c。
（3）①NaCl溶液中逐滴滴入溶液，发生反应的离子方程式为；故答案为。
②取xmL待测NaCl溶液，逐滴滴入溶液，当恰好沉淀时，消耗溶液的体积是ymL；待测液中，；所以；故答案为。
【分析】（1） ① 结合公式n=m/M和公式n=c·V判断；
② 玻璃棒可以进行搅拌和引流；
（2） ① 氯化钠溶于水后，被水分子包围，在水分子的作用下电离为钠离子和氯离子；
② 钠离子被水分子中的氧原子包围，氯离子被水分子中的氢原子包围；
③ 电解质固体不导电，让电解质导电的方法就是溶于水或者处于熔融状态，形成自由移动的离子；
（3） ① 银离子和氯离子反应生成氯化银固体；
② 氯离子的浓度计算要结合化学计量数之比等于物质的量之比判断。
26．【答案】（1）溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出；ab
（2）溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①实验中，溶解碳酸钠固体时用玻璃棒搅拌加快溶解速率，转移碳酸钠溶液时用玻璃棒引流防止液体流出。
②a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：a；
b．加水时不慎超过了刻度线，把液体倒出一些，溶质偏少，所配溶液实际浓度比要求小，
故答案为：b；
c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响，故不选c。
选ab。
（2）①向碳酸钠溶液中滴加盐酸，碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是溶液红色没有明显变浅，没有明显气泡产生；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，产生大量气泡，反应的离子方程式是。
②向碳酸钠溶液中通入可以实现碳酸钠向碳酸氢钠的转化，反应的化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
【分析】（1）①溶解时玻璃棒用于搅拌，转移溶液时玻璃棒用于引流；
②根据分析误差；
（2）①Na2CO3水溶液碱性强，NaHCO3水溶液碱性弱，当溶液中红色变浅时，说明Na2CO3基本转化为NaHCO3；继续滴加盐酸与NaHCO3反应生成CO2、H2O；
②碳酸钠溶液通入二氧化碳生成碳酸氢钠。
27．【答案】（1）500mL容量瓶
（2）2.0
（3）A
（4）容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05
（5）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）需用500mL0.1mol/L NaOH溶液，配制该氢氧化钠溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合操作方法可知，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为500mL容量瓶。
（2）配制500mL0.1mol/L NaOH溶液，需要氢氧化钠的质量为：0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；故答案为2.0。
（3）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为②⑤③⑥④①；
故答案为：A。
（4）定容时操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧后，颠倒搖匀后，由于瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液，则会发现溶液的液面稍低于刻度线，溶液稀释前后，所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则c×20mL＝0.1mol/L×10mL，解得C＝0.05mol/L；故答案为容量瓶瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液；0.05。
（5）①定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，导致溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故①正确；
②称量固体时所用砝码生锈，导致称量的氢氧化钠固体质量偏大，所得溶液浓度偏高，故②正确；
③未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致烧杯内壁的杂质物质消耗了氢氧化钠，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液浓度偏低；故③不正确；
④溶解时有溶液溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故④不正确；
故答案为①②。
【分析】（1）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据步骤选择所需仪器；
（2）根据m=cVM计算；
（3）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等；
（4）摇匀后容量瓶的瓶塞及刻度线上方沾有少量溶液；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（5）根据分析误差。
28．【答案】（1）11.7
（2）500mL容量瓶
（3）引流
（4）B；C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）需要称取的质量为m=c V M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；
（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；
（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不正确；
B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B正确；
C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C正确；
故答案为：BC。
【分析】（1）根据m=cVM计算；
（2）配制一定浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据实验步骤选择所需仪器；
（3）转移溶液时，玻璃棒用于引流；
（4）根据分析误差。
29．【答案】500mL容量；14.6；加速NaCl晶体的溶解；保证溶质全部转移入容量瓶中；1~2cm；胶头滴管；偏低；偏高；偏低；偏高
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】由于实验室无480mL容量瓶，根据容量瓶的选取“大而近”原则可知，应选500mL容量瓶，故答案为：500mL容量；
根据可得，，则，故答案为14.6g
溶解过程中需要玻璃棒搅拌以加速NaCl晶体的溶解，故答案为：加速NaCl晶体的溶解；
烧杯内壁和玻璃棒均会附着有少量的NaCl，为了保证溶质全部转移入容量瓶中，从而减小误差则需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗液转移至容量瓶中，故答案为：保证溶质全部转移入容量瓶中；
定容时，向容量瓶中注入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处时，改用胶头滴管继续滴加，使溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：1~2cm；胶头滴管；
①根据可得，当向容量瓶中移液时少量溅出，则溶质的质量减小，物质的量浓度也减小，故答案为：偏低；
②定容时俯视刻度线，则使溶液的体积偏小，根据可得，物质的量浓度偏高，故答案为：偏高；
③定容摇匀后液面下隆再加水，则使溶液的体积增大，根据可得，溶液的物质的量浓度偏小，故答案为：偏低；
④未等溶液冷却就定容，由于热胀冷缩原理可知，定容后溶液温度降低，体积减小，则根据可得，溶液物质量浓度偏高，故答案为：偏高；
【分析】a、配制溶液的仪器有钥匙、托盘天平（或量筒）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；
b、结合公式n=c·V和公式n=m/M判断；
d、玻璃棒可以搅拌；
e、玻璃棒和烧杯的液体残留会造成最终结果误差；
g、距离刻线1~2cm改用胶头滴管滴加至液面和刻线相切；
i、结果偏大：砝码生锈，溶解后没有恢复到室温，读数时俯视刻线；
结果偏小：烧杯没有洗涤，读数时仰视刻线，摇匀后发现液面低于刻线继续加水，定容后发现液面超过刻线吸掉多余的部分，转移时由部分液体溅出；
无影响：容量瓶没有干燥。
30．【答案】（1）4.00
（2）badec
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制100mL1.00mol/L溶液，需要溶质的质量为：
，答案为：4.00；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的操作顺序为：badec；答案为：badec。
【分析】（1）依据m=cVM计算；
（2）用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。
31．【答案】（1）胶头滴管；250mL容量瓶；AB；AD
（2）消耗高锰酸钾溶液的体积；5：1
（3）还原性
【知识点】氧化还原反应；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）①用KMnO4固体来配制250.00 mL 0.1000 mol L-1的KMnO4酸性溶液需用的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。
②A.使用容量瓶之前必须检查是否漏水，正确；
B. 容量瓶可以配制一定体积准确浓度的标准溶液，正确；
C. 容量瓶不可用来长期贮存溶液，错误；
D. 容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器，错误。
③A.加水定容时俯视刻度线，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确；
B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒，会使溶液中n(溶质)偏小，则所配溶液浓度偏低，错误；
C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线，没有加水补到刻度线，不影响溶液浓度，错误；
D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容，根据热胀冷缩，会使溶液体积偏低，则所配溶液浓度偏高，正确。
（2）根据n=cV，通过测定消耗高锰酸钾溶液的体积，可算出消耗n(高锰酸钾)，根据FeSO4与KMnO4 反应关系式可算出n(FeSO4)，再通过测定所取FeSO4溶液的体积，可算出FeSO4溶液的浓度，即Fe2+的物质的量浓度。该反应中FeSO4为还原剂，KMnO4为氧化剂，反应前后铁元素化合价由+2升为+3，失去2个电子，锰元素化合价由+7降为+2，得到5个电子，根据得失电子守恒，则化学方程式中FeSO4、KMnO4的系数分别为10、2，即还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1。
（3）高锰酸钾溶液具有氧化性，维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色，说明维生素C具有还原性。
【分析】（1）①注意容量瓶要标明规格。
②根据容量瓶的用途进行分析。
③根据n=cV进行分析。
（2）根据n=cV及反应关系式进行分析。
（3）氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
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