2023—2024学年九年级化学鲁教版上册第五单元 定量研究化学反应 课后题（含答案）

2023—2024学年九年级化学鲁教版上册第5单元 定量研究化学反应 课后题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：
X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
2、下列图象与对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（　　）
A．将一定质量的蒸馏水通电
B．加热氯酸钾和加热等质量氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，产生氧气质量
C．在一密闭容器内燃烧足量的红磷，容器内气压的变化
D．一定质量的氢气和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，容器内原子总数目变化
3、氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价
B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1
D．生成物Ca(OH)2为氧化物
4、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
5、碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2S
6、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量
C．等于铁丝的质量 D．不能确定
7、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
8、工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为：CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
9、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）
A．一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳，氧元素
C．一定含有碳氢元素，不含氧元素 D．无法确定元素组成
10、2019年l1月5日，第49颗北斗导航卫星成功发射，对北斗全球组网意义重大。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X=3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO C．N2O5 D．N2O4
11、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
12、如图所示是某化学反应的微观示意图(、分别表示不同元素的原子)。下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．可以得出反应的快慢
13、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n)
D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
14、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）
A．40g B．60g C．80g D．56g
15、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，有关石蜡（蜡烛的主要成分）的组成说法正确是（　　）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
16、常用电解FeCl2的方法制得FeCl3溶液，并用所得的FeC13溶液吸收有毒的H2S。其工艺原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺中存在电能转化为化学能
B．电解过程中溶液的pH逐渐减小
C．单质X是S
D．电解时的反应：
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
18、写出下列反应的化学方程式。
（1）海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻的主要成分是，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，写出大麻主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式：
。
（2）金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛()是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾(主要成分是HC1)生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式： 。
（3）将氨气()通过炽热的装有氧化铜(CuO)的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，试写出反应的化学方程式： 。
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
20、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
21、在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为：　________ 。
22、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“”表示氧原子，“”表示氢原子）
请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是 。
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 。
三、实验题。
23、某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________ 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为：
__________ 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________ 。
四、计算类综合题。
24、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为　 　g；
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
2023—2024学年九年级化学鲁教版上册第5单元 定量研究化学反应 课后题含答案
鲁教版第5单元 定量研究化学反应
一、选择题。
1、物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为：
X+3O2 2CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）
A. C2H4 B. C2H5OH C. CH3OH D. C2H6
【答案】B
2、下列图象与对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是（　　）
A．将一定质量的蒸馏水通电
B．加热氯酸钾和加热等质量氯酸钾与少量二氧化锰的混合物，产生氧气质量
C．在一密闭容器内燃烧足量的红磷，容器内气压的变化
D．一定质量的氢气和一定质量的氧气在密闭容器内恰好完全反应，容器内原子总数目变化
【答案】C
3、氢化钙(CaH2)是一种常见的金属氢化物，它与水反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2X↑，下列说法错误的是( )
A．氢化钙中Ca化合价为+2，H化合价为-1价
B．生成物X的化学是为H2
C．氢化钙中钙元素与氢元素质量之比为20：1
D．生成物Ca(OH)2为氧化物
【答案】D
4、在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．该反应中，甲、乙的质量变化之比为7:2
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应为分解反应
D．反应后密闭容器内的物质是纯净物
【答案】B
5、碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2X↑+2H2O，其中X的化学式为（ ）
A．SO2 B．SO3 C．O2 D．H2S
【答案】A
6、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A．大于铁丝的质量 B．小于铁丝的质量
C．等于铁丝的质量 D．不能确定
【答案】A
7、铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
【答案】C
8、工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为：CaCO3CaO+CO2。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量 y 随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是（ ）
A．生成CO2的体积 B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数 D．固体中氧元素的质量分数
【答案】C
9、某物质在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中（　　）
A．一定含有碳氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳，氧元素
C．一定含有碳氢元素，不含氧元素 D．无法确定元素组成
【答案】A
10、2019年l1月5日，第49颗北斗导航卫星成功发射，对北斗全球组网意义重大。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X=3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO C．N2O5 D．N2O4
【答案】D
11、一定质量的某化合物完全燃烧，需要3.2g氧气，生成4.4g二氧化碳和1.8g水。下列判断错误的是（ ）
A．该化合物的质量为3.0g
B．该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1
D．该化合物中碳元素的质量分数是40%
【答案】C
12、如图所示是某化学反应的微观示意图(、分别表示不同元素的原子)。下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）
A．反应物和生成物中共含有三种元素 B．原子是化学变化中的最小微粒
C．反应物和生成物中只有一种单质 D．可以得出反应的快慢
【答案】B
13、下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确的是（ ）
A．Z一定是化合物
B．若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能为(a+b)g
C．若X和Y的相对分子质量分别为m和n，则Z的相对分子质量为(m+n)
D．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2
【答案】C
14、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为（ ）
A．40g B．60g C．80g D．56g
【答案】C
15、根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，有关石蜡（蜡烛的主要成分）的组成说法正确是（　　）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】D
16、常用电解FeCl2的方法制得FeCl3溶液，并用所得的FeC13溶液吸收有毒的H2S。其工艺原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该工艺中存在电能转化为化学能
B．电解过程中溶液的pH逐渐减小
C．单质X是S
D．电解时的反应：
【答案】B
二、填空题。
17、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═X+H2O，试推断X的化学式________ 。
【答案】Na2SiO3
18、写出下列反应的化学方程式。
（1）海洛因、鸦片、大麻都是严重危害人类健康的毒品，其中大麻的主要成分是，在空气中焚烧大麻，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，写出大麻主要成分在空气中完全燃烧的化学方程式：
。
（2）金属钛(Ti)的氧化物二氧化钛()是优良的白色颜料，常用于制作高档油漆。四氯化钛是一种无色液体，非常容易跟空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾(主要成分是HC1)生成。写出四氯化钛跟水反应的化学方程式： 。
（3）将氨气()通过炽热的装有氧化铜(CuO)的玻璃管，生成铜、氮气和水蒸气，试写出反应的化学方程式： 。
【答案】； ；
19、根据下列装置图，回答有关问题。
(1)写出装置图中标号仪器的名称。a_______；b_______。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气可选择的发生装置是___ (填字母)，此反应的化学方程式__ 。
(3)若使用高锰酸钾制取氧气，可选用的装置组合是_____(填字母)。
(4)选用D装置收集氧气的原因是_____ 。
(5)加热15.8g高锰酸钾，完全反应后，理论上可以得到____氧气？
【答案】（1）试管 集气瓶 B （2）
（3）AC或AD （4）氧气不易溶于水 （5）1.6g
20、质量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。请你根据质量守恒定律解释回答下列问题：
（1）小铭同学将10g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是 。
（2）植物的光合作用可表示为二氧化碳+水淀粉+氧气，则有关淀粉组成的说法正确的是 。
A.只含碳、氢元素 B.含有碳、氧、氢三种元素
C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.无法确定
（3）铜丝在空气中加热后，生成物的质量比原来铜丝的质量大，原因是：
；纸片在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸片的质量小，原因是 。
【答案】（1）5：1。 （2）C。
（3）铜和氧气反应生成了氧化铜；反应生成的水和二氧化碳扩散到空气中。
21、在点燃条件下，4.4gC3H8与12.8g氧气恰好完全反应，生成7.2g水、4.4g二氧化碳和a g X．则X的化学式为________ ；该反应的化学方程式为：　________ 。
【答案】 CO ；C3H8+4O2CO2+4H2O+2CO
22、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。（“”表示氧原子，“”表示氢原子）
请回答：
（1）变化Ⅰ的化学方程式是 。
（2）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 （填写序号）。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（3）从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是 。
【答案】； C； 物理变化
三、实验题。
23、某化学兴趣小组利用镁条在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式__________ 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。我_________（填“同意”或“不同意”）小明的观点，因为：
__________ 。
(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？
【查阅资料】
①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想。
实验操作 实验现象 实验结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量_________，将湿润红色石蕊试纸放在试管口 _________ 黄色固体为氮化镁
【反思交流】
①若用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，不考虑其他因素的影响，进入水的体积会_________（填“大于”、“小于”或“等于”）瓶内空气总体积的。
②空气中的氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释是__________ 。
【答案】(1)
(2) 不同意 所有的化学变化都遵循质量守恒定律，镁燃烧是镁与空气中氧气发生化合反应生成氧化镁
(3) 蒸馏水 红色的石蕊试纸变蓝
大于 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
四、计算类综合题。
24、在136g过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，待完全反应后过滤，得到滤渣的质量为3g，同时得到3.2g氧气。
（1）经分析，二氧化锰的质量为　 　g；
（2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案及解析】（1）二氧化锰作催化剂，难溶于水，反应前后质量不变，得到滤渣的质量为3g，即为二氧化锰的质量。
（2）设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
x＝6.8g
答：（1）3；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。