高考二轮复习知识点：化学用语1

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高考二轮复习知识点：化学用语1
一、选择题
1．（2023·湖南）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
2．（2022·徐汇模拟）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）
A．可以通过化合反应生成c
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生O2
3．（2022·济南模拟）加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是（　　）
A．该循环催化中Rh的化合价发生了变化
B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同
C．该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO
D．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的
4．（2022·重庆市）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（　　）
A．Cl的原子结构示意图为
B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：
D．B(OH)3的结构简式为
5．（2022·黄埔模拟）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
6．（2022·宝鸡模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA
D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA
7．（2021·海南） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
8．（2021·嘉兴模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
C．中所含共用电子对数目为
D．将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为
9．（2022·保定模拟）下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
C．苯的分子结构模型：
D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
10．（2023·浙江1月选考）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A． B． C． D．
11．（2023·绍兴模拟）下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A． B． C． D．
12．（2023·邢台模拟）下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
13．（2017·北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·莆田模拟）化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是
A．“兴化米粉”的主要成分是淀粉
B．“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类
C．“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料
D．“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用
15．（2022·柳州模拟）广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是（　　）
A．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应
B．螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的
C．贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物
D．桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物
16．（2023·湖南）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
17．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
18．（2019·海南）下列说法正确的是（　　）
A． 和 都属于两性氧化物
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C． 和 中的金属都呈现两种价态
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
19．（2023·平谷模拟）采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
B．该反应的氧化剂是，氧化产物是
C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol
D．的酸性比强
20．（2022·深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
21．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
22．（2023·梅州模拟）化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
选项 应用 解释
A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B 利用铝热法焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
D 节日燃放的焰火，色彩绚丽 原子核外电子跃迁释放能量
A．A B．B C．C D．D
23．（2023·阿勒泰模拟）化学促进了科技进步。下列说法错误的是
A．“北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅
B．中国空间站航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料
C．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
24．（2021·海南州模拟）常温下，向20 mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加人CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．H、F点溶液显中性
B．E点溶液中由水电离的c水(OH-)=1×10-3 mol·L-1
C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
25．（2021·天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　）
A． 的中子数为2
B． 的核电荷数为1
C． 是自然界中最轻的原子
D． 是氢元素的一种同素异形体
26．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
27．（2023·虹口模拟）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置
28．（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（　　）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
29．（2023·深圳模拟）我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法错误的是（　　）
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
30．（2023·中卫模拟）下列说法正确的是
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
二、非选择题
31．（2023·绍兴模拟）某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
（1）气体B的电子式是　 　，C的化学式是　 　。
（2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式　 　。
（3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)　 　。
（4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；极性键和非极性键；常见元素的化合价
【解析】【解答】A、Ru由＋2价被氧化为＋3价后，Ru吸引电子的能力增强， 从而导致配体NH3中N－H的极性增强，更容易断裂形成H＋，即配体NH3失去质子的能力增强，A不符合题意；
B、[L－Ru－NH3]＋失去一个电子形成[L－Ru－NH3]2＋，其中＋2价变为＋3价，[L－Ru－NH3]2＋失去一个质子H＋形成[L－Ru－NH2]＋，Ru元素的化合价变，氮原子形成一个孤电子对，[L－Ru－NH2]＋中氮原子的孤电子对中一个电子转移到Ru上，形成M（），因此M中Ru的化合价为+2价，B符合题意；
C、反应后生成的N2H4的结构简式为，其中的氮氮单键为非极性键，因此该过程有非极性键形成，C不符合题意；
D、由反应机理可知，该过程中NH3发生失电子的氧化反应，生成N2H4和NH4＋，因此该过程的总反应式为：4NH3－2e－=N2H4＋2NH4＋，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、结合化学键极性强弱分析；
B、M中Ru的化合价为+2价；
C、生成物N2H4中的氮氮单键为非极性键；
D、根据图示反应机理确定反应物和生成物，从而得到总反应式。
2．【答案】B
【知识点】物质的简单分类；常见元素的化合价
【解析】【解答】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A不符合题意；
B．工业上通过，，，即来制备，故B符合题意；
C．可通过反应得到氯气，故C不符合题意；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO；
B．依据工业制备硝酸的原理分析；
C．利用化合价归中规律分析；
D．实验氯酸钾受热分解制氧气。
3．【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见元素的化合价
【解析】【解答】A．该循环催化中Rh成键数目发生了变化，Rh的化合价发生了变化，A不符合题意；
B．化合物G与D中Rh的成键数目相同，因此杂化方式相同，B不符合题意；
C．根据分析，该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C不符合题意；
D．转化过程中氢原子、烷基中碳原子与Rh形成的配位键不是由孤电子对与Rh形成的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据成键数目发生了变化分析；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．根据反应物和产物分析；
D．依据反应历程进行判断。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl的质子数为17，核外有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为 ，A项不符合题意；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项不符合题意；
C．中B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式应为，C项符合题意；
D．的结构简式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cl为17号元素，有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7；
B.水分子的空间构型为V形，氧原子半径大于氢原子半径；
C.的电子式为；
D. 每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，则的结构简式为。
5．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A符合题意；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B不符合题意；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C不符合题意；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯水是氯气溶于水，含有氯分子、氯离子、次氯酸分子、次氯酸根离子；
B、液氯是氯气的液态，含有氯分子；
C、次氯酸电离出氯离子和氢离子；
D、氯化钠电离出氯离子。
6．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A不符合题意；
B．根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由c(Na+)=1mol/L可知c(H+)+c(Na+)>1mol/L，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)>0.1NA，故B不符合题意；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C不符合题意；
D．重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAmol—1=10NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溶液体积未知；
B.醋酸钠水解；
C.标准状况下，二氯甲烷为液态；
D.重水的质子数和中子数都为10，再依据物质的量进行计算。
7．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A不符合题意；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B不符合题意；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C符合题意；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为2 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.铝离子属于10电子离子；
B.每分子只含1个共价键；
C.每个氮原子各有一个孤对电子，故每分子含2个孤对电子；
D.根据反应，需要断键是2；
8．【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；分子、原子、离子；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算数目，A不符合题意；
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c()=c(Cl-)=0.1mol，溶液中的数目为，B符合题意；
C．的物质的量为，的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个分子含有12个共用电子对，即中所含共用电子对数目为，C不符合题意；
D．氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有、、、Cl2，因此、、的微粒数之和小于，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.溶液体积未知；
B.依据电荷守恒和溶液的电中性分析；
C.依据和的结构简式分析；
D.氯气通入足量水中溶液中的含氯微粒有、、、Cl2。
9．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．规范书写电子式的过程中只有简单阳离子不需要括起来，其他离子都需要括起来，氧化钠的电子式为
，A符合题意；
B．U元素为92号元素，质量数=中子数＋质子数=92+143=235，B不符合题意；
C．苯的分子结构模型与题干中表示一致，C不符合题意；
D.2号位有两个甲基，主链3个碳原子，2，2-二甲基丙烷系统命名法符合题意，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化钠是离子化合物，其电子式除了简单阳离子外，其它离子都需要括起来。
10．【答案】B
【知识点】晶体熔沸点的比较；物质的简单分类
【解析】【解答】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但二氧化碳为分子晶体，熔点低，不耐高温，A不符合题意；
B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，SiO2是酸性氧化物，且SiO2为共价晶体，耐高温，B符合题意；
C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，MgO是碱性氧化物，C不符合题意；
D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，耐高温说明该物质熔点高，熔点：原子（共价）晶体>离子晶体>分子晶体。
11．【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－构成的化合物，属于盐，其在水中能完全电离，产生H＋，使得水溶液显酸性，A符合题意；
B.SiO2只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此SiO2属于氧化物，不属于盐，B不符合题意；
C.MgO只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，C不符合题意；
D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的化合物，属于盐，其在水中完全电离产生，不产生H＋，且Ca2＋、Cl－都不发生水解，因此溶液显中性，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；物质的简单分类
【解析】【解答】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A不符合题意；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B不符合题意；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C不符合题意；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A. 双氧水与 发生氧化还原反应生成时，双氧水为还原剂；
B.NO为不成盐氧化物；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，易被氧气氧化，生成硫酸，酸性增强；
D.形成原电池会加快反应速率。
13．【答案】A
【知识点】无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】解：A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；
B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误．
故选A．
【分析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析．
14．【答案】C
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【分析】A．“兴化米粉”是大米做成的，主要成分是淀粉，A不符合题意；
B．蜡烛的主要成分是烃类，可以燃烧，B不符合题意；
C．碳纤维为单质，不是有机材料，C符合题意；
D．富锌涂层能形成保护层，具有防水、隔氧等作用，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、大米的主要成分是淀粉；
B、蜡烛为烃类；
C、碳纤维为新型非金属材料；
D、舰的外壳具有防水隔氧的作用。
15．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A．制甜酒利用淀粉葡萄糖乙醇，该过程发生化学反应，故A说法不符合题意；
B．香气四溢体现分子作无规则运动，故B说法不符合题意；
C．碳酸钙属于无机物，故C说法符合题意；
D．淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学反应过程中有新物质生成。
B.香气四溢体现分子作无规则运动。
C.注意CO、CO2、含有碳酸根或碳酸氢根的盐等属于无机物。
D.淀粉属于天然高分子化合物。
16．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HClO的电子式为，A不符合题意；
B、质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数=8+10=18，其化学符号为，B不符合题意；
C、NH3中含有3个N-H键和一个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体型，C符合题意；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其排布图为，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、HClO中氧原子含有两个孤电子，可形成两对共用电子对；
B、中子数为10的氧原子，其质量数为18；
C、NH3的VSEPR模型为四面体型；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3。
17．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
18．【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.MgO不能与NaOH溶液反应，不属于两性氧化物，而Al2O3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al2O3为两性氧化物，A不符合题意；
B.悬浊液的分散质是固体，乳浊液的分散质是液体，B不符合题意；
C.Fe3O4中铁元素为＋2价和＋3价，Pb3O4中铅元素为＋2价和＋3价，C符合题意；
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.MgO不是两性氧化物；
B.悬浊液的分散质为固体；
C.Pb3O4中Pb有两种价态；
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应；
19．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项不符合题意；
B．该反应中氧化剂是和H2O，氧化产物是Fe和H2，B项不符合题意；
C．该反应中是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据化学方程式，若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C项符合题意；
D．根据元素周期律，的酸性比弱，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．纳米铁颗粒为纯净物；
B．氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
C．根据化学方程式中化合价的变化计算；
D．根据元素周期律，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
20．【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B不符合题意；
C.1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C不符合题意；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. NaHSO4 的电离式：NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-（水溶液）
B.离子的水解是部分水解，1molFeCl3水解得不到1mol Fe(OH)3，并且Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA
C.溶液中分析原子数，离子数等时，要考虑溶剂是否有影响
D.容器中有NO2必有N2O4，因为始终存在平衡
21．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠钠作为防腐剂是利用其亲油性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收，同时苯甲酸钠也不具有酸性，其水解呈碱性，故A错误；
B.豆浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，故B正确；
C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，不是利用氧化性，故C错误；
D.维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，从而达到抗氧化目的，其本身具有还原性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，该过程不是氧化反应，该物质不稳地，易分解，恢复原理颜色。
22．【答案】A
【知识点】焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A符合题意；
B.铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B不符合题意；
C.碳酸钠和石膏硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C不符合题意；
D.燃放的焰火，色彩绚丽是因为原子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光谱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：制作豆腐加入凝固剂时利用胶体的聚沉。
23．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；高分子材料；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．“北斗”系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，而二氧化硅则是光导纤维的主要成分，故A符合题意；
B．合成橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故B不符合题意；
C．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金是合金，性能优异，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、芯片的主要成分是硅；
B、橡胶属于有机高分子材料；
C、胶体可形成丁达尔效应；
D、钛合金耐高压、耐腐蚀。
24．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算；溶液的组成及性质
【解析】【解答】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点溶液为醋酸钠溶液，从E点到G点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，即F点溶液呈碱性，H点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的OH-全部来自于水的电离，由题图知H点溶液中c(OH- )=1.0×10-7 mol·L-1，则c(H+ )=c(OH- )，溶液呈中性，结合电荷守恒得c(CH3COO- )=c(Na+ )>c(H+ )=c(OH-)，故A、C不符合题意。
B.E点溶液为氢氧化钠溶液，c(OH- )= 0.01 mol·L-1，则溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1，c水(OH-)= 1 ×10-12 mol·L-1，B不符合题意。
B.G点溶液为CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒，c(Na+ )c(H+ ) =c(CH3COO- )+c(OH- )，故c(CH3COO- )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D符合题意。
【分析】
A.HF两点不显中性，F点刚加入醋酸，显碱性；
B.此时显强碱性，根据水的溶度积和氢氧化钠浓度，水电离出的浓度远远小于此值；
C.此时中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等；
D.G点是醋酸钠，根据电荷守恒判断即可。
25．【答案】B
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 的中子数为2-1=1，故A不符合题意；
B． 的质子数为1，则核电荷数为1，故B符合题意；
C．自然界中最轻的原子是 ，不是 ，故C不符合题意；
D． 是氢元素的一种同位素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．原子中质子数＋中子数＝质量数；
B．原子核电荷数＝质子数；
C．自然界中最轻的原子是 ；
D．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。
26．【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
27．【答案】A
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A符合题意；
B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B不符合题意；
C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C不符合题意；
D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、质量数写于左上角的数字；
B、左下角数字为质量数；
C、质量数=质子数=核电荷数=核外电子数；
D、根据质子数可以计算该元素在周期表的位置。
28．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，X微粒为，根据原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数可知，其中子数为6-2=4，A不符合题意；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B符合题意；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C不符合题意；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 ；可知，a=6，b=2，则X为；m=4，n=2，则Y为。
29．【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；同位素及其应用
【解析】【解答】A．自主开采的可燃冰燃烧时，是化学能转变为热能，向环境释放热量，故A不符合题意；
B．与发热服饰材料中的石墨烯是碳的不同单质，两者互为同素异形体，故B符合题意；
C．高产水稻的DNA具有双螺旋结构，含有氢键，故C不符合题意；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别，测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．燃烧时化学能转变为热能；
B．同素异形体为同一元素形成的不同单质；
C．DNA具有双螺旋结构，含有氢键；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别。
30．【答案】D
【知识点】无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．聚氨酯是性能优良的合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故A不符合题意；
B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死导致杀菌效果降低，故B不符合题意；
C．T—碳和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不互为同位素，故C不符合题意；
D．核酸是生物体内的高分子化合物，包括脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA两大类，广泛存在于所有动植物、微生物及生物体内，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．聚氨酯是合成高分子材料；
B过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死导致杀菌效果降低；
C．同素异形体为同一元素形成的不同单质；
D．核酸是生物体内的高分子化合物。
31．【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
【知识点】铜及其化合物；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体B为N2，其电子式为。紫红色固体C为Cu。
（2）固体D与适量O反应生成SO2和固体D、G；固体D、G反应后生成SO2和Cu，因此黑色固体混合物D、G为Cu2O和CuS的混合物，二者反应的化学方程式为：2Cu2O＋CuS=5Cu＋SO2↑。
（3）无色溶液E为K2S溶液，滴加稀盐酸后产生的气体为H2S。将H2S气体通入KAg(CN)2溶液中，产生的黑色沉淀为Ag2S，该反应离子方程式为：H2S＋2Ag(CN)2－=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－。
（4）固体D为CuS，固体G为Cu2O，将Cu2O溶于氨水后得到Cu(NH3)2OH，其中所含的主要离子为Cu(NH3)2＋。检验该离子的操作为：去适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变为蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀。
【分析】混合气体A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C和混合气体，该紫红色固体C为Cu。混合气体通过澄清石灰水后产生白色沉淀和单质气体B。因此混合气体中中含有CO2，则混合气体A、B中含有CO。结合气体B为单质可知，气体A为CO。相同条件下A、B的密度相同，因此气体B的摩尔质量为28g·mol－1，则气体B为N2。气体F能使品红溶液褪色，且通入无色溶液E中，产生淡黄色沉淀，则气体F为SO2，无色溶液E为K2S溶液。气体混合物A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C的质量为3. 84g，即n(Cu)=0.06mol，则气体n(CO)=0.06mol。混合气体A、B的物质的量，所以n(N2)=0.09mol－0.06mol=0.03mo。无色溶液E为K2S溶液，因此n(K2S)=0.03mol。固体D与适量O2反应生成气体F0.448L，即n(SO2)=0.02mol；黑色固体混合物D、G反应，生成气体F0.0.224L，即n(SO2)=0.01mol。所以化合物X中所含元素为K、S、C、N，其中含有n(K)=0.06mol、n(s)=0.06mol、n(C)=0.06mol、n(N)=0.06mol。所以化合物X的摩尔质量，所以化合物X的化学式为KSCN。
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高考二轮复习知识点：化学用语1
一、选择题
1．（2023·湖南）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。
下列说法错误的是
A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强
B．M中的化合价为
C．该过程有非极性键的形成
D．该过程的总反应式：
【答案】B
【知识点】配合物的成键情况；极性键和非极性键；常见元素的化合价
【解析】【解答】A、Ru由＋2价被氧化为＋3价后，Ru吸引电子的能力增强， 从而导致配体NH3中N－H的极性增强，更容易断裂形成H＋，即配体NH3失去质子的能力增强，A不符合题意；
B、[L－Ru－NH3]＋失去一个电子形成[L－Ru－NH3]2＋，其中＋2价变为＋3价，[L－Ru－NH3]2＋失去一个质子H＋形成[L－Ru－NH2]＋，Ru元素的化合价变，氮原子形成一个孤电子对，[L－Ru－NH2]＋中氮原子的孤电子对中一个电子转移到Ru上，形成M（），因此M中Ru的化合价为+2价，B符合题意；
C、反应后生成的N2H4的结构简式为，其中的氮氮单键为非极性键，因此该过程有非极性键形成，C不符合题意；
D、由反应机理可知，该过程中NH3发生失电子的氧化反应，生成N2H4和NH4＋，因此该过程的总反应式为：4NH3－2e－=N2H4＋2NH4＋，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、结合化学键极性强弱分析；
B、M中Ru的化合价为+2价；
C、生成物N2H4中的氮氮单键为非极性键；
D、根据图示反应机理确定反应物和生成物，从而得到总反应式。
2．（2022·徐汇模拟）部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（　　）
A．可以通过化合反应生成c
B．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3
C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′
D．加热d′的固态钾盐可以产生O2
【答案】B
【知识点】物质的简单分类；常见元素的化合价
【解析】【解答】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A不符合题意；
B．工业上通过，，，即来制备，故B符合题意；
C．可通过反应得到氯气，故C不符合题意；
D．氯酸钾受热分解，可以产生，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO；
B．依据工业制备硝酸的原理分析；
C．利用化合价归中规律分析；
D．实验氯酸钾受热分解制氧气。
3．（2022·济南模拟）加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是（　　）
A．该循环催化中Rh的化合价发生了变化
B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同
C．该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO
D．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的
【答案】D
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；常见元素的化合价
【解析】【解答】A．该循环催化中Rh成键数目发生了变化，Rh的化合价发生了变化，A不符合题意；
B．化合物G与D中Rh的成键数目相同，因此杂化方式相同，B不符合题意；
C．根据分析，该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO，C不符合题意；
D．转化过程中氢原子、烷基中碳原子与Rh形成的配位键不是由孤电子对与Rh形成的，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．依据成键数目发生了变化分析；
B．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定杂化类型；
C．根据反应物和产物分析；
D．依据反应历程进行判断。
4．（2022·重庆市）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（　　）
A．Cl的原子结构示意图为
B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：
D．B(OH)3的结构简式为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl的质子数为17，核外有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为 ，A项不符合题意；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项不符合题意；
C．中B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式应为，C项符合题意；
D．的结构简式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cl为17号元素，有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7；
B.水分子的空间构型为V形，氧原子半径大于氢原子半径；
C.的电子式为；
D. 每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，则的结构简式为。
5．（2022·黄埔模拟）下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是（　　）
A．氯水 B．液氯 C．次氯酸 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子
【解析】【解答】A．氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液，含有氯气分子，HCl在溶液中电离生成氯离子和氢离子，故A符合题意；
B．液氯是由氯分子构成的物质，只含有氯分子，不含氯离子，故B不符合题意；
C．次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子，不含氯离子也不含氯气分子，故C不符合题意；
D．氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成，不含氯气分子，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氯水是氯气溶于水，含有氯分子、氯离子、次氯酸分子、次氯酸根离子；
B、液氯是氯气的液态，含有氯分子；
C、次氯酸电离出氯离子和氢离子；
D、氯化钠电离出氯离子。
6．（2022·宝鸡模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．在1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，阴离子的总数等于0.1NA
C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的C-Cl键数目为0.2NA
D．20gD2O中含有的质子中子和电子的数目均为10NA
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．缺溶液的体积，无法计算pH=13的氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子的数目，故A不符合题意；
B．根据电荷守恒，在醋酸钠溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由c(Na+)=1mol/L可知c(H+)+c(Na+)>1mol/L，所以1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中N(H+)+N(Na+)大于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，阴离子的总数N(CH3COO-)+N(OH-)>0.1NA，故B不符合题意；
C．标准状况下，二氯甲烷为液态，则无法计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目，故C不符合题意；
D．重水的质子数和中子数都为10，所以20g重水中含有的质子中子和电子的数目均为×10×NAmol—1=10NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溶液体积未知；
B.醋酸钠水解；
C.标准状况下，二氯甲烷为液态；
D.重水的质子数和中子数都为10，再依据物质的量进行计算。
7．（2021·海南） 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A． 中含有的电子数为1.3
B． 中含有的共价键的数目为0.1
C． 肼 含有的孤电子对数为0.2
D． ，生成 乙烷时断裂的共价键总数为
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个 的电子数为10，故 中含有的电子数为1.0 ，故A不符合题意；
B． 的电子式为 ，含有1个共价键， 的物质的量为 =0.05mol，故 中含有的共价键的数目为0.05 ，故B不符合题意；
C．肼 中每个N原子上各有1个孤电子对，故 肼 含有的孤电子对数为0.2 ，故C符合题意；
D．发生 反应时，C=C中的一个键和H-H键都断裂，故生成 乙烷时断裂的共价键总数为2 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.铝离子属于10电子离子；
B.每分子只含1个共价键；
C.每个氮原子各有一个孤对电子，故每分子含2个孤对电子；
D.根据反应，需要断键是2；
8．（2021·嘉兴模拟）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为
C．中所含共用电子对数目为
D．将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为
【答案】B
【知识点】电解质在水溶液中的电离；分子、原子、离子；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．溶液体积未知，不能计算其物质的量，则不能计算数目，A不符合题意；
B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c()=c(Cl-)=0.1mol，溶液中的数目为，B符合题意；
C．的物质的量为，的结构简式为CH3CH2CH2NH2或(CH3)2CH(NH2)，则1个分子含有12个共用电子对，即中所含共用电子对数目为，C不符合题意；
D．氯气通入足量水中充分反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液中的含氯微粒有、、、Cl2，因此、、的微粒数之和小于，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.溶液体积未知；
B.依据电荷守恒和溶液的电中性分析；
C.依据和的结构简式分析；
D.氯气通入足量水中溶液中的含氯微粒有、、、Cl2。
9．（2022·保定模拟）下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．氧化钠的电子式：
B．中子数为143的铀原子：
C．苯的分子结构模型：
D．2，2-二甲基丙烷的结构简式：
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．规范书写电子式的过程中只有简单阳离子不需要括起来，其他离子都需要括起来，氧化钠的电子式为
，A符合题意；
B．U元素为92号元素，质量数=中子数＋质子数=92+143=235，B不符合题意；
C．苯的分子结构模型与题干中表示一致，C不符合题意；
D.2号位有两个甲基，主链3个碳原子，2，2-二甲基丙烷系统命名法符合题意，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氧化钠是离子化合物，其电子式除了简单阳离子外，其它离子都需要括起来。
10．（2023·浙江1月选考）下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】晶体熔沸点的比较；物质的简单分类
【解析】【解答】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但二氧化碳为分子晶体，熔点低，不耐高温，A不符合题意；
B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，SiO2是酸性氧化物，且SiO2为共价晶体，耐高温，B符合题意；
C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，MgO是碱性氧化物，C不符合题意；
D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，耐高温说明该物质熔点高，熔点：原子（共价）晶体>离子晶体>分子晶体。
11．（2023·绍兴模拟）下列物质属于盐且水溶液呈酸性是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；物质的简单分类
【解析】【解答】A.KHSO4是由K＋和HSO4－构成的化合物，属于盐，其在水中能完全电离，产生H＋，使得水溶液显酸性，A符合题意；
B.SiO2只含有两种元素，其中一种是氧元素，因此SiO2属于氧化物，不属于盐，B不符合题意；
C.MgO只由两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，不属于盐，C不符合题意；
D.CaCl2是由Ca2＋和Cl－构成的化合物，属于盐，其在水中完全电离产生，不产生H＋，且Ca2＋、Cl－都不发生水解，因此溶液显中性，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物。
12．（2023·邢台模拟）下列有关说法正确的是
A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，是因为具有氧化性
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，是因为NO和均为酸性氧化物
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为的挥发
D．镀锡铁皮的镀层破损后铁皮会加速腐蚀，主要原因是形成了原电池
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学反应速率的影响因素；物质的简单分类
【解析】【解答】A．双氧水与在碱性环境下可制备消毒剂，中氯化合价降低变为，则双氧水中氧化合价升高，则是因为具有还原性，故A不符合题意；
B．NaOH溶液可吸收NO和的混合气体，反应生成亚硝酸钠和水，是发生了氧化还原反应，不是因为NO和均为酸性氧化物，故B不符合题意；
C．形成的酸雨放置一段时间后pH降低，是因为生成的亚硫酸和空气中氧气反应生成硫酸，故C不符合题意；
D．镀锡铁皮的镀层破损后，Fe Sn形成了原电池，铁为负极，加速了铁皮腐蚀，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A. 双氧水与 发生氧化还原反应生成时，双氧水为还原剂；
B.NO为不成盐氧化物；
C.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有较强的还原性，易被氧气氧化，生成硫酸，酸性增强；
D.形成原电池会加快反应速率。
13．（2017·北京）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．瓷器 B．丝绸 C．茶叶 D．中草药
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】解：A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确；
B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误；
C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；
D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误．
故选A．
【分析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析．
14．（2023·莆田模拟）化学与生产、生活及科技等息息相关。下面说法错误的是
A．“兴化米粉”的主要成分是淀粉
B．“莆田尾暝灯”闹元宵使用蜡烛的主要成分是烃类
C．“云度”汽车使用的碳纤维属于新型有机材料
D．“福建舰”采用富锌涂层具有防水、隔氧等作用
【答案】C
【知识点】食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【分析】A．“兴化米粉”是大米做成的，主要成分是淀粉，A不符合题意；
B．蜡烛的主要成分是烃类，可以燃烧，B不符合题意；
C．碳纤维为单质，不是有机材料，C符合题意；
D．富锌涂层能形成保护层，具有防水、隔氧等作用，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、大米的主要成分是淀粉；
B、蜡烛为烃类；
C、碳纤维为新型非金属材料；
D、舰的外壳具有防水隔氧的作用。
15．（2022·柳州模拟）广西新增了一批国家级非物质文化遗产代表性项目，如瑶族祝著节、柳州螺蛳粉制作技艺、北海贝雕、桂林米粉制作技艺等，下列说法错误的是（　　）
A．瑶族祝著节时制甜酒过程发生了化学反应
B．螺蛳粉的螺蛳汤香气四溢，体现了分子是运动的
C．贝雕所用贝壳的主要成分碳酸钙属于有机物
D．桂林米粉中含有的淀粉是一种天然高分子化合物
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物理变化与化学变化的区别与联系；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A．制甜酒利用淀粉葡萄糖乙醇，该过程发生化学反应，故A说法不符合题意；
B．香气四溢体现分子作无规则运动，故B说法不符合题意；
C．碳酸钙属于无机物，故C说法符合题意；
D．淀粉属于多糖，是一种天然高分子化合物，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.化学反应过程中有新物质生成。
B.香气四溢体现分子作无规则运动。
C.注意CO、CO2、含有碳酸根或碳酸氢根的盐等属于无机物。
D.淀粉属于天然高分子化合物。
16．（2023·湖南）下列化学用语表述错误的是
A．HClO的电子式：
B．中子数为10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基态N原子的价层电子排布图：
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、HClO的电子式为，A不符合题意；
B、质量数=质子数+中子数，因此中子数为10的氧原子，其质量数=8+10=18，其化学符号为，B不符合题意；
C、NH3中含有3个N-H键和一个孤电子对，因此其VSEPR模型为四面体型，C符合题意；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，其排布图为，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、HClO中氧原子含有两个孤电子，可形成两对共用电子对；
B、中子数为10的氧原子，其质量数为18；
C、NH3的VSEPR模型为四面体型；
D、基态N原子的价层电子排布式为2s22p3。
17．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
18．（2019·海南）下列说法正确的是（　　）
A． 和 都属于两性氧化物
B．悬浊液和乳浊液的分散质均为液态
C． 和 中的金属都呈现两种价态
D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应
【答案】C
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.MgO不能与NaOH溶液反应，不属于两性氧化物，而Al2O3既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，因此Al2O3为两性氧化物，A不符合题意；
B.悬浊液的分散质是固体，乳浊液的分散质是液体，B不符合题意；
C.Fe3O4中铁元素为＋2价和＋3价，Pb3O4中铅元素为＋2价和＋3价，C符合题意；
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，而淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.MgO不是两性氧化物；
B.悬浊液的分散质为固体；
C.Pb3O4中Pb有两种价态；
D.葡萄糖溶液不具有丁达尔效应；
19．（2023·平谷模拟）采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是
A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体
B．该反应的氧化剂是，氧化产物是
C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol
D．的酸性比强
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】A．胶体是指直径为1~100nm的分散质均匀分布在分散剂中组成的混合物，纳米铁颗粒为纯净物，所以纳米铁不是胶体，A项不符合题意；
B．该反应中氧化剂是和H2O，氧化产物是Fe和H2，B项不符合题意；
C．该反应中是唯一的还原剂，1mol参与反应则失去了4个电子，所以根据化学方程式，若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol，C项符合题意；
D．根据元素周期律，的酸性比弱，D项不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．纳米铁颗粒为纯净物；
B．氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物；
C．根据化学方程式中化合价的变化计算；
D．根据元素周期律，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强。
20．（2022·深圳模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA
B．1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目为NA
C．1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2NA
【答案】D
【知识点】化学反应的可逆性；电解质在水溶液中的电离；分散系、胶体与溶液的概念及关系；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．熔融NaHSO4中含有Na+、，120g熔融NaHSO4的物质的量为1mol，含有的离子总数为2NA，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B不符合题意；
C.1L1mol·L-1的乙醇的物质的量为1mol，含有的氧原子数目为NA，但水中也含有氧原子，因此1L1mol·L-1的乙醇水溶液中含有氧原子的数目大于NA，故C不符合题意；
D．NO和O2发生反应，根据反应的化学方程式可知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2存在转化：，因此充分反应后的分子总数小于2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. NaHSO4 的电离式：NaHSO4 = Na++HSO4-（熔融状态） NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-（水溶液）
B.离子的水解是部分水解，1molFeCl3水解得不到1mol Fe(OH)3，并且Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA
C.溶液中分析原子数，离子数等时，要考虑溶剂是否有影响
D.容器中有NO2必有N2O4，因为始终存在平衡
21．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠钠作为防腐剂是利用其亲油性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收，同时苯甲酸钠也不具有酸性，其水解呈碱性，故A错误；
B.豆浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，故B正确；
C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，不是利用氧化性，故C错误；
D.维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，从而达到抗氧化目的，其本身具有还原性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，该过程不是氧化反应，该物质不稳地，易分解，恢复原理颜色。
22．（2023·梅州模拟）化学改善人类的生产、生活，创造美好的世界。下列生产、生活情境中涉及的原理不正确的是
选项 应用 解释
A 盐卤可作为制作豆腐的凝固剂 氯化镁能使豆浆中的蛋白质变性
B 利用铝热法焊接铁轨 铝与氧化铁反应，且放出大量的热
C 盐碱地(含较多等)施用适量石膏，降低土壤的碱性 盐与盐发生复分解反应
D 节日燃放的焰火，色彩绚丽 原子核外电子跃迁释放能量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】焰色反应；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.盐卤可作为制作豆腐的凝固剂，是盐溶液的加入使得蛋白质发生聚沉而不是变性，A符合题意；
B.铝与氧化铁反应，且放出大量的热同时生成铁，故可利用铝热法焊接铁轨，B不符合题意；
C.碳酸钠和石膏硫酸钙生成硫酸钠和碳酸钙，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C不符合题意；
D.燃放的焰火，色彩绚丽是因为原子核外电子跃迁释放能量，得到一定波长的光谱，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】易错分析：制作豆腐加入凝固剂时利用胶体的聚沉。
23．（2023·阿勒泰模拟）化学促进了科技进步。下列说法错误的是
A．“北斗卫星导航系统”芯片中的半导体材料为二氧化硅
B．中国空间站航天员航天服上的橡胶属于有机高分子材料
C．“天问一号”火星车的热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；高分子材料；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．“北斗”系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅，而二氧化硅则是光导纤维的主要成分，故A符合题意；
B．合成橡胶由各种单体经聚合反应而得，橡胶制品广泛应用于工业或生活，属于有机高分子材料，故B不符合题意；
C．纳米气凝胶属于胶体，能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金是合金，性能优异，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、芯片的主要成分是硅；
B、橡胶属于有机高分子材料；
C、胶体可形成丁达尔效应；
D、钛合金耐高压、耐腐蚀。
24．（2021·海南州模拟）常温下，向20 mL0.01 mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加人CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．H、F点溶液显中性
B．E点溶液中由水电离的c水(OH-)=1×10-3 mol·L-1
C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液酸碱性的判断及相关计算；溶液的组成及性质
【解析】【解答】氢氧化钠抑制水的电离，向氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸溶液，其对水的电离的抑制作用逐渐减弱，当溶液为醋酸钠溶液时，水的电离程度最大。所以G点溶液为醋酸钠溶液，从E点到G点为氢氧化钠和醋酸钠的混合溶液，溶液呈碱性，即F点溶液呈碱性，H点溶液为醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液中的OH-全部来自于水的电离，由题图知H点溶液中c(OH- )=1.0×10-7 mol·L-1，则c(H+ )=c(OH- )，溶液呈中性，结合电荷守恒得c(CH3COO- )=c(Na+ )>c(H+ )=c(OH-)，故A、C不符合题意。
B.E点溶液为氢氧化钠溶液，c(OH- )= 0.01 mol·L-1，则溶液中水电离的氢离子浓度为1×10-12 mol·L-1，c水(OH-)= 1 ×10-12 mol·L-1，B不符合题意。
B.G点溶液为CH3COONa溶液，溶液中存在电荷守恒，c(Na+ )c(H+ ) =c(CH3COO- )+c(OH- )，故c(CH3COO- )=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D符合题意。
【分析】
A.HF两点不显中性，F点刚加入醋酸，显碱性；
B.此时显强碱性，根据水的溶度积和氢氧化钠浓度，水电离出的浓度远远小于此值；
C.此时中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等；
D.G点是醋酸钠，根据电荷守恒判断即可。
25．（2021·天津）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（　　）
A． 的中子数为2
B． 的核电荷数为1
C． 是自然界中最轻的原子
D． 是氢元素的一种同素异形体
【答案】B
【知识点】元素、核素；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 的中子数为2-1=1，故A不符合题意；
B． 的质子数为1，则核电荷数为1，故B符合题意；
C．自然界中最轻的原子是 ，不是 ，故C不符合题意；
D． 是氢元素的一种同位素，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．原子中质子数＋中子数＝质量数；
B．原子核电荷数＝质子数；
C．自然界中最轻的原子是 ；
D．同种元素组成的不同单质为元素的同素异形体。
26．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
27．（2023·虹口模拟）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置
【答案】A
【知识点】元素、核素；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A符合题意；
B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B不符合题意；
C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C不符合题意；
D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、质量数写于左上角的数字；
B、左下角数字为质量数；
C、质量数=质子数=核电荷数=核外电子数；
D、根据质子数可以计算该元素在周期表的位置。
28．（2022·山东）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（　　）
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，X微粒为，根据原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数可知，其中子数为6-2=4，A不符合题意；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者质子数相同，中子数不同，互为同位素，B符合题意；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C不符合题意；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据 ；可知，a=6，b=2，则X为；m=4，n=2，则Y为。
29．（2023·深圳模拟）我国科技自立自强，近年来取得了重大进展。下列有关科技成果的说法错误的是（　　）
A．“异域深海，宝藏无穷”——自主开采的可燃冰燃烧时，向环境释放热量
B．“科技冬奥，温暖护航”——与发热服饰材料中的石墨烯互为同位素
C．“高产水稻，喜获丰收”——高产水稻的DNA具有双螺旋结构
D．“浩渺太空，无限征途”——月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定
【答案】B
【知识点】吸热反应和放热反应；同位素及其应用
【解析】【解答】A．自主开采的可燃冰燃烧时，是化学能转变为热能，向环境释放热量，故A不符合题意；
B．与发热服饰材料中的石墨烯是碳的不同单质，两者互为同素异形体，故B符合题意；
C．高产水稻的DNA具有双螺旋结构，含有氢键，故C不符合题意；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别，测定月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．燃烧时化学能转变为热能；
B．同素异形体为同一元素形成的不同单质；
C．DNA具有双螺旋结构，含有氢键；
D．晶体与非晶体可以用X射线衍射区别。
30．（2023·中卫模拟）下列说法正确的是
A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服是新型无机非金属材料
B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好
C．T—碳(T—Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构晶体，其与C60互为同位素
D．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物
【答案】D
【知识点】无机非金属材料；有机高分子化合物的结构和性质；同位素及其应用
【解析】【解答】A．聚氨酯是性能优良的合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故A不符合题意；
B.75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死导致杀菌效果降低，故B不符合题意；
C．T—碳和C60是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，不互为同位素，故C不符合题意；
D．核酸是生物体内的高分子化合物，包括脱氧核糖核酸DNA和核糖核酸RNA两大类，广泛存在于所有动植物、微生物及生物体内，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．聚氨酯是合成高分子材料；
B过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死导致杀菌效果降低；
C．同素异形体为同一元素形成的不同单质；
D．核酸是生物体内的高分子化合物。
二、非选择题
31．（2023·绍兴模拟）某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
（1）气体B的电子式是　 　，C的化学式是　 　。
（2）写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式　 　。
（3）无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)　 　。
（4）将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
【知识点】铜及其化合物；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；复杂化学式的确定
【解析】【解答】（1）由分析可知，气体B为N2，其电子式为。紫红色固体C为Cu。
（2）固体D与适量O反应生成SO2和固体D、G；固体D、G反应后生成SO2和Cu，因此黑色固体混合物D、G为Cu2O和CuS的混合物，二者反应的化学方程式为：2Cu2O＋CuS=5Cu＋SO2↑。
（3）无色溶液E为K2S溶液，滴加稀盐酸后产生的气体为H2S。将H2S气体通入KAg(CN)2溶液中，产生的黑色沉淀为Ag2S，该反应离子方程式为：H2S＋2Ag(CN)2－=Ag2S↓＋2HCN＋2CN－。
（4）固体D为CuS，固体G为Cu2O，将Cu2O溶于氨水后得到Cu(NH3)2OH，其中所含的主要离子为Cu(NH3)2＋。检验该离子的操作为：去适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变为蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀。
【分析】混合气体A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C和混合气体，该紫红色固体C为Cu。混合气体通过澄清石灰水后产生白色沉淀和单质气体B。因此混合气体中中含有CO2，则混合气体A、B中含有CO。结合气体B为单质可知，气体A为CO。相同条件下A、B的密度相同，因此气体B的摩尔质量为28g·mol－1，则气体B为N2。气体F能使品红溶液褪色，且通入无色溶液E中，产生淡黄色沉淀，则气体F为SO2，无色溶液E为K2S溶液。气体混合物A、B与足量CuO反应得到紫红色固体C的质量为3. 84g，即n(Cu)=0.06mol，则气体n(CO)=0.06mol。混合气体A、B的物质的量，所以n(N2)=0.09mol－0.06mol=0.03mo。无色溶液E为K2S溶液，因此n(K2S)=0.03mol。固体D与适量O2反应生成气体F0.448L，即n(SO2)=0.02mol；黑色固体混合物D、G反应，生成气体F0.0.224L，即n(SO2)=0.01mol。所以化合物X中所含元素为K、S、C、N，其中含有n(K)=0.06mol、n(s)=0.06mol、n(C)=0.06mol、n(N)=0.06mol。所以化合物X的摩尔质量，所以化合物X的化学式为KSCN。
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