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2023年高考真题变式分类汇编：化学用语2
一、选择题
1．（2023·聊城模拟）化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是
A．Z的分子式为C13H16O5
B．X分子中共平面的碳原子最多有8个
C．Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
D．1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O
【答案】A
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A．Z分子中，含有13个C原子、5个O原子，不饱和度为7，则含H原子个数为13×2+2-7×2=14，则分子式为C13H14O5，A符合题意；
B．X分子 中，同一框内的碳原子一定共平面，两个框内的碳原子可能共平面，所以共平面的碳原子最多有8个，B不符合题意；
C．Y与足量H2加成后的产物为 ，分子中带“ ”的碳原子为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，C不符合题意；
D．Z分子中含有2个酯基，且水解后生成1个酚羟基，酚羟基和酯基都能与NaOH发生反应，所以1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；
C．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；
D．根据官能团的性质判断。
2．（2022·崇明模拟）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8 B．
C．二氯乙烷 D．
【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A符合题意；
B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B不符合题意；
C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种结构，故C不符合题意；
D.1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．C3H8无同分异构体；
B．可以是乙烷或乙硅烷；
C．二氯乙烷有同分异构体；
D.可能是原子或离子。
3．（2023·邵阳模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．NaOH的电子式为
B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．乙醇的分子式为
D．氯离子的结构示意图为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；分子式；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氢氧化钠属于离子化合物，是由Na+和OH-组成，其电子式为；故A说法不符合题意；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，故B说法不符合题意；
C．乙醇分子式为C2H6O，C2H5OH是乙醇的结构简式，故C说法符合题意；
D．氯离子是氯原子得到一个电子，最外层达到8电子结构，即氯离子的结构示意图为，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠由Na+和OH-组成；
B.HClO的中心原子为O，其结构式为H-O-Cl；
D.氯离子是氯原子得到一个电子，最外层达到8电子结构。
4．（2021·北京）下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．N2的结构式：N≡N
B．Na+的原子结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型：
D．CO2的电子式：
【答案】D
【知识点】原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，不符合题意；
B．Na+的原子结构示意图： ，不符合题意；
C．溴乙烷的分子模型： ，不符合题意；
D．CO2的电子式： ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.氮气中N原子之间以三键结合；
B.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子；
C.溴乙烷的中Br原子半径大于C和H原子半径；
D.二氧化碳中C原子和氧原子之间以双键结合。
5．（2023·天津市模拟）下列化学用语或图示表达错误的是。
A．乙炔的结构简式为
B．的结构式为
C．基态原子电子轨道表示式为
D．的电子式为
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔中碳碳叁键，碳氢单键，其结构简式为，故A不符合题意；
B．中心原子为氧，其结构式为，故B不符合题意；
C．基态原子价电子轨道表示式为，故C符合题意；
D．含有钠离子和过氧根离子，过氧根中氧与氧是共用一对电子，其电子式为，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、乙炔的结构简式碳碳三键不可省略；
B、次氯酸中氧原子在中间；
C、3p中电子优先填充空轨道；
D、过氧化钠的电子式要注意两个氧原子写在中间。
6．（2023·徐汇模拟）利用反应可制备。下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．是弱电解质
C．的结构式为
D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同
【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类；结构式
【解析】【解答】A．NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成，则为氧化产物，故A不符合题意；
B．溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但本身不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：，故C符合题意；
D．NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氮元素化合价升高，氨气发生氧化反应，肼为氧化产物；
B、氨气为非电解质；
C、水的结构式中，氧原子位于中间位置；
D、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
7．（2023·房山模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的空间结构模型：
【答案】D
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B不符合题意；
C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C不符合题意；
D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮气分子中两个单原子间以三键连接；
B.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成；
C.H2O中O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
D.中S原子的价层电子对数为4，不含孤电子对。
8．（2022·重庆市）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（ ）
A．Cl的原子结构示意图为
B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：
D．B(OH)3的结构简式为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl的质子数为17，核外有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为 ，A项不符合题意；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项不符合题意；
C．中B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式应为，C项符合题意；
D．的结构简式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cl为17号元素，有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7；
B.水分子的空间构型为V形，氧原子半径大于氢原子半径；
C.的电子式为；
D. 每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，则的结构简式为。
9．（2023·湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，A不符合题意；
B、铅蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，B符合题意；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2溶液反应的离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C不符合题意；
D、TiCl4与H2O反应的离子方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性锌锰电池中MnO2为正极发生得电子的还原反应，生成MnO(OH)；
B、铅蓄电池充电时阳极PbSO4发生失电子的氧化反应，生成PbO2；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀；
D、TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O。
10．（2022·辽宁）下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．电离： B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形 D．电子式：
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，其一级电离方程式为，A不符合题意；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B不符合题意；
C．中心碳原子的价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C符合题意；
D．是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
B.Na位于元素周期表s区；
C.中心碳原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；
D.KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成。
11．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
12．（2018·宜宾模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.6 g D2O中含有的中子数为2NA
B．10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NA
D．KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子含有10个中子，3.6 g 即0.18molD2O中含有的中子数为1.8NA，故A不符合题意；
B. C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有0.5mol气体，含有的分子数为0.5NA，故B符合题意；
C. 标准状况下，HF呈液态，2.24L HF的物质的量大于0.1mol，其中含有的分子数大于0.1NA，故C不符合题意；
D. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移电子1mol，转移的电子数为NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】注意标准状况下，Vm只适用于气体。一些在标准状况下不是气体的物质如HF，SO3需要注意。
13．（2018·新疆模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gNH4+中所含的电子数为11NA
B．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D．标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.18gNH4+即1mol NH4+中含有电子总数为10NA，A不符合题意；
B.将1molCl2通入水中，氯水中存在Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+ 、OH-等粒子；根据氯原子的量守恒规律可知：HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，B不符合题意；
C.含3.0gHCHO的水溶液中除含有甲醛分子外，还含有水分子，溶液中原子总数大于0.4 NA，C不符合题意；
D.D2O的分子量为20，20gD2O即为1mol，含有的中子数为（1×2+16-8）×1=10NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】B中依据氯原子守恒，氯气通入水中，得氯水，氯水成分，三分子四离子。
14．（2017·新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常熟的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
B．n（Mg）= =0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2NA，故D正确，
故选D．
【分析】A．铵根易水解；
B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；
D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化．
15．（2022·舟山模拟）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol
D．氯仿的化学式为
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；摩尔质量；化合价与化学式
【解析】【解答】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法不符合题意；
C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，其，摩尔质量为76g/mol，C说法符合题意；
D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.乙醇与水以任意比例互溶。
B.NaClO具有强氧化性，据此分析。
C.相对分子质量的单位为“1”，常省略不写。注意同一物质的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，单位不同。
D.氯仿的化学名为三氯甲烷。
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．31 g白磷中含磷磷单键键数为NA
B．标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为10NA
C．0.1 mol·L-1的CH3COONH4，溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1NA
D．Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数为0.1NA
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】本题考查了阿伏加德罗常数及其应用。白磷(P4)分子结构为正四面体，1 mol P4分子中含6molP- P键，故31g白磷中含P-P键数为1.5NA，A不符合题意；
B.HF的沸点约为19.8℃，标准状况下为液态，B不符合题意；
C.CH3COONH4溶液中CH3COO-和 均水解，且溶液显中性，则c(H+)和c(OH-)不变，c(CH3COO-)和c( )均减小，C符合题意；
D.Na2O2与H2O反应，Na2O2中-1价的O失电子生成O2，所以生成0.1 mol O2时转移电子数为0.2NA，D不符合题意。
【分析】A、一分子白磷中含有6个P-P化学键；
B、标准状态下HF不是气体；
C、结合溶液中发生的水解分析；
D、根据反应的化学方程式进行计算；
17．（2022·广东）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；多糖的性质和用途；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，淀粉在一定条件下水解可得到葡萄糖，A符合题意；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者结构不同，互为同分异构体，属于烃的衍生物，B不符合题意；
C.1个CO分子含有14个电子，则1mol CO中含有的电子数为14×6.02×1023=8.428×1024，C不符合题意；
D．未指明气体的条件，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，多糖在一定条件下可水解生成单糖。
B.同分异构体的特点是分子式相同、结构不同的化合物，烃类只含碳、氢元素。
C.原子中质子数=核外电子数，结合N=n·NA进行分析。
D.标准状况未知，不能运用V=n·Vm计算物质的量。
18．（2023·郴州模拟）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；气体摩尔体积；原电池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A不符合题意；
B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B不符合题意；
C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C符合题意；
D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该电池装置为原电池，根据H2→，H元素化合价升高，则H2失电子发生氧化反应，所以Pt电极是负极。
B.NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺。
C.正极电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。
D.原电池装置的负极反应式为H2-2e-=2，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。
19．（2023高三下·抚顺模拟） 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g重水（）中所含质子数为
B．常温下的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2
C．106gNa2CO3固体中含有个
D．标准状况下，中含有的分子数为
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gD2O的物质的量，一个D2O分子中含有10个质子，因此0.09molD2O中所含的质子数为0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合题意；
B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合题意；
C.106gNa2CO3的物质的量，因此其所含的CO数目为1mol×NA=1NA，C符合题意；
D.标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A、一个D2O分子中含有10个质子；
B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；
C、一个Na2CO3中含有一个CO32－，Na2CO3固体中不存在CO32－的水解；
D、标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
20．（2023·福州模拟）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。
已知：电解效率n(B)= ×100%
下列说法正确的是（ ）
A．电极a连接电源的正极
B．电极b上发生反应： 2H2O+2e-= H2 ↑+2OH-
C．通电后右室溶液质量减少
D．若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯
【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；气体摩尔体积；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，电极a为阴极，与电源负极相连，A不符合题意；
B．由分析可知，电极b上的反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B不符合题意；
C．电极b上的反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-通过阴离子交换膜由左室移向右室，右室n(NaOH)不变，所以右室溶液质量不变，C不符合题意；
D．根据 电解效率n(B)= ×100% ，若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，n(生成乙烯所用的电子)=0.6mol，纳米Cu上产生C2H4的反应式为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，所以产生的n(C2H4)=0.05mol，即标况下为1.12L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，由图可知，惰性电极a上CO→CO2→C2H4，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，说明惰性电极a为阴极，其电极反应式为2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，则惰性电极b为阳极，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
21．（2022·北京市）下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔的官能团为碳碳三键，其结构简式为，A项不符合题意；
B．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项不符合题意；
C．Si为14号元素，核外共有14个电子，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项符合题意；
D．是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙炔的官能团为碳碳三键；
B.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧；
C.Si为14号元素，核外共有14个电子，根据构造原理书写其价电子排布式，进而画出轨道表示式；
D.过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成。
22．（2023·绍兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：
B．的形成过程：
C．为位于周期表区
D．的球棍模型为：
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数≈质子数+中子数，因此中子数为17的硫离子，其质量数为16+17=33，因此该离子的符号为，A不符合题意；
B.MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移，可表示为：，B不符合题意；
C.Cr位于周期表的d区，C不符合题意；
D.NCl3为三角锥形结构，因此其球棍模型为 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、中子数为17的硫离子其质量数为33；
B、MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移；
C、Cr位于周期表的d区；
D、NCl3为三角锥形结构；
23．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
二、多选题
24．（2021·海南）我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是（ ）
A．谷氨酸分子式为 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子
C．谷氨酸单钠能溶于水 D． 的数目(不含立体异构)有8种
【答案】C,D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；分子式
【解析】【解答】A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为 ，故A不符合题意；
B．谷氨酸分子( )中有1个手性碳原子(用*标出)，故B不符合题意；
C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，故C符合题意；
D． 有(不含立体异构) 、 、 、 、 、 、 、 ，共8种，故D符合题意；
选CD。
【分析】
A.根据结构简式书写即可；
B.手性碳指连接碳原子的四个键均含不同的基团或原子；
C.其含羧基，属于酸性，可以溶于水；
D.根据主链和官能团进行区分即可得到各种同分异构，注意不要重复。
25．（2023·白沙模拟）下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A,B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜在水溶液中发生完全电离，生成铜离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，A符合题意；
B．属于铵盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：，B符合题意；
C．碳酸钠在水溶液中按离子构成可电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，其电离方程式为：，C不符合题意；
D．是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的电离方程式为：，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．硫酸铜完全电离生成铜离子和硫酸根离子；
B．铵盐在水溶液中完全电离；
C．钠离子带一个正电荷；
D．氯酸根离子不能拆开。
三、非选择题
26．（2023·莆田模拟）阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称为 。
（2）B的结构简式为 ，C的分子式为 。
（3）D→E、G→H的反应类型分别为 。
（4）E→G化学反应方程式 。
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为的结构简式为 。
【答案】（1）酰胺基
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；C12H13N
（3）还原反应、取代反应
（4）)
（5）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；取代反应；结构简式
【解析】【分析】（1）由H结构可知，H中含氧官能团的名称为酰胺基；
（2）由分析可知，B的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl，C的分子式为C12H13N；
（3）D中硝基被还原转化为氨基得到E，为还原反应；G中氯原子被取代生成H，为取代反应；
（4）E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，反应为；
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为，则其对称性很好，结构简式为。
【分析】（1）H中含氧官能团为酰胺基；
（2）结合前后流程，可以知道B的结构简式为 CH2ClCH2CH2CH2Cl；分子式要结合C、H、N三种元素的原子总数判断；
（3）D转化为E的过程中，硝基变为氨基，有机反应中加氢去氧为还原反应；G转化为H的过程中，氯原子被取代，发生取代反应；
（4）E转化为G的过程中，氨基断开一个氢原子，结合羟基形成水，剩余部分结合，该过程为取代反应；
（5）同分异构体含有苯环，且核磁共振氢谱有2组峰且峰面积比为1：1，即有2种等效氢，且数目比为1：1。
27．（2023·阿勒泰模拟）化学在药物合成方面有广泛应用。
（1）I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：
已知：。
回答下列问题：
A的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 。B →C的反应条件是 。
（3）C具有的官能团名称是 。
（4）C→D反应类型为 。
（5）由D生成E的化学方程式为 。
（6）Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。
有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为 种。
a.相对分子质量比布洛芬小28；
b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。
其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为 。
【答案】（1）丙酮
（2）CH3COCH2CH2OH；浓硫酸、加热
（3）碳碳双键、酮羰基
（4）加成反应
（5）
（6）12；
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应；结构简式
【解析】【解答】（1）A的结构简式为CH3COCH3，化学名称为丙酮。
（2）由分析可知，B的结构简式为CH2COCH2CH2OH；由图可知B与浓硫酸共热反应生成C。
（3）由C的结构简式可知，C具有的官能团名称是碳碳双键、酮羰基。
（4）C与CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa反应生成D，结合C和D的结构简式可以推知该反应为加成反应。
（5）D在一定条件下反应生成E，由D和E的结构简式可知，反应过程中还生成了CH3CH2OH，化学方程式为： 。
（6）有机物F是布洛芬的同系物，则其中含有1个苯环和1个羧基，另外满足条件a.相对分子质量比布洛芬小28，说明F比布洛芬少两个C原子；b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连；综上所述，F中苯环上的取代基可能是-CH2CH2CH2CH3、-COOH或-CH(CH3)CH2CH3、-COOH或-CH2CH(CH3)CH3、-COOH或-C(CH3)3、-COOH，每一种组合都有邻间对三种情况，同时满足条件的F共有12种，其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，说明该分子含有3个甲基，且两个取代基是对位的关系，结构简式为 。
【分析】（1）A为丙酮；
（2）结合前后流程，可以知道B为CH3COCH2CH2OH；
（3）结合C的结构简式，可以知道C中含有碳碳双键和碳基；
（4）C转化为D的过程中，碳碳双键断裂形成单键，为加成反应；
（5）D在一定条件下反应生成E，反应过程中还生成了CH3CH2OH；
（6）同分异构体要结合碳链异构、位置异构和官能团异构判断。
28．（2023·宁波模拟）无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：
（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2）写出C→D转化过程的离子方程式 。
（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 。
【答案】（1）N 、H、Cu、S、O；NH4CuSO3
（2）OH + H+=H2O，OH + NH=NH3↑+ H2O，2OH + Cu2+=Cu(OH) 2↓
（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH
（4）取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl
【知识点】无机物的推断；物质检验实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的组成元素是N 、H、Cu、S、O；n(Cu)==0.01mol，n(SO2)==0.02mol，n(NH3)=×2=0.02mol，三者最小公倍数为0.02，则M(X)==162g/mol，根据元素组成及化合价可推出X的化学式为NH4CuSO3。
（2）根据题干信息及分析可知，溶液C中含有H+、NH4+、Cu2+，则C→D转化过程的离子方程式为OH + H+=H2O，OH + NH=NH3↑+ H2O，2OH + Cu2+=Cu(OH) 2↓ 。
（3）由分析可知，深蓝色溶液E为[Cu(NH3)4]2+，气体B是SO2，所以深蓝色溶液E与气体B反应生成X沉淀的离子方程式为2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH 。
（4）盐X与足量盐酸反应得到的溶液M中含有SO42-，验证溶液M中的Cl-，一般用AgNO3溶液，注意先除去SO42-，具体操作是：取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl 。
【分析】根据图示信息，首先判断紫红色固体A是Cu；根据标况下M=22.4ρ可知，M(B)=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，所以B是SO2；溶液C与足量NaOH在加热条件下反应产生氨气，则D是NH3，可推出C中含有NH4+；溶液C与足量氨水反应得到深蓝色溶液E，可推出E为[Cu(NH3)4]2+，则C中含有Cu2+。综合分析可知，X是由铜元素、氮元素、硫元素、氧元素、氢元素组成的。
29．（2023·佛山模拟）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题：
（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。
（2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为 。
（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有析出，分离出的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 (常温下，的各级电离常数为：、、)。
A． B． C． D．
（4）①中，Sb的化合价为 。
②“氯盐酸浸”时，通入的目的是 。
（5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。
（6）可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为 。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为 。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算表达式)
【答案】（1）4s24p3
（2）
（3）过滤；B
（4）+5；将还原为SbCl3
（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl
（6）TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；6；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为：4s24p3
（2）“碱浸”时，二氧化碲与NaOH反应的离子方程式为：
（3）分离出二氧化碲的操作是过滤；pH=4时，溶液成酸性，，，故滤液中As元素最主要的存在形式为：B；
（4）①中，Sb的化合价为+5价；
②“氯盐酸浸”时，通入二氧化硫，的目的是：将还原为SbCl3
（5）TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；由晶胞结构可知，Te的配位数为6；根据均摊法，Te原子位于晶胞的顶点和内部，个数为；O原子位于晶胞的面上和内部，个数为，晶胞的密度为
【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl。碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀。
30．（2021·金华模拟）19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 ，请写出计算过程，结果保留整数)。
【答案】64
【知识点】化学反应中能量的转化；摩尔质量
【解析】【解答】由能量守恒可知：
，代入相关数据：
解得： 。
根据杜龙-珀蒂定律：
，解得： 。
【分析】先根据能量守恒计算cm，再根据杜龙-珀蒂定律计算摩尔质量。
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2023年高考真题变式分类汇编：化学用语2
一、选择题
1．（2023·聊城模拟）化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：
下列说法错误的是
A．Z的分子式为C13H16O5
B．X分子中共平面的碳原子最多有8个
C．Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
D．1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O
2．（2022·崇明模拟）下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．C3H8 B．
C．二氯乙烷 D．
3．（2023·邵阳模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．NaOH的电子式为
B．HClO的结构式为H-O-Cl
C．乙醇的分子式为
D．氯离子的结构示意图为
4．（2021·北京）下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．N2的结构式：N≡N
B．Na+的原子结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型：
D．CO2的电子式：
5．（2023·天津市模拟）下列化学用语或图示表达错误的是。
A．乙炔的结构简式为
B．的结构式为
C．基态原子电子轨道表示式为
D．的电子式为
6．（2023·徐汇模拟）利用反应可制备。下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．是弱电解质
C．的结构式为
D．NaClO和NaCl所含的化学键类型完全相同
7．（2023·房山模拟）下列化学用语或图示表达错误的是
A．的结构式：
B．NaOH的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．的空间结构模型：
8．（2022·重庆市）BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（ ）
A．Cl的原子结构示意图为
B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：
D．B(OH)3的结构简式为
9．（2023·湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
10．（2022·辽宁）下列符号表征或说法正确的是（ ）
A．电离： B．位于元素周期表p区
C．空间结构：平面三角形 D．电子式：
11．（2023·白沙模拟）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的化学式：NaO
B．钠离子的结构示意图：
C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1
D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-
12．（2018·宜宾模拟）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．3.6 g D2O中含有的中子数为2NA
B．10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1NA
D．KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2NA
13．（2018·新疆模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18gNH4+中所含的电子数为11NA
B．将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C．含3.0g HCHO 的水溶液中原子总数为0.4NA
D．标准状况下，20gD2O 分子中所含中子数为10NA
14．（2017·新课标Ⅱ卷）阿伏加德罗常熟的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A．1L0.1mol L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
15．（2022·舟山模拟）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（ ）
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76g/mol
D．氯仿的化学式为
16．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．31 g白磷中含磷磷单键键数为NA
B．标准状况下，22.4 L HF含有的质子数为10NA
C．0.1 mol·L-1的CH3COONH4，溶液显中性，1 L该溶液中含阴离子数小于0.1NA
D．Na2O2与H2O反应生成0.1 mol O2时转移电子数为0.1NA
17．（2022·广东）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C． 中含有 个电子
D． 被还原生成
18．（2023·郴州模拟）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是
A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
19．（2023高三下·抚顺模拟） 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g重水（）中所含质子数为
B．常温下的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.2
C．106gNa2CO3固体中含有个
D．标准状况下，中含有的分子数为
20．（2023·福州模拟）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将CO2转化为乙烯，装置示意图如图。
已知：电解效率n(B)= ×100%
下列说法正确的是（ ）
A．电极a连接电源的正极
B．电极b上发生反应： 2H2O+2e-= H2 ↑+2OH-
C．通电后右室溶液质量减少
D．若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，标况下产生1.12L乙烯
21．（2022·北京市）下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．乙炔的结构简式：
B．顺丁烯的分子结构模型：
C．基态原子的价层电子的轨道表示式：
D．的电子式：
22．（2023·绍兴模拟）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为17的硫离子：
B．的形成过程：
C．为位于周期表区
D．的球棍模型为：
23．（2023·阿勒泰模拟）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为10的氧原子：
B．Ca2+的结构示意图：
C．CH4的球棍模型：
D．HBr的形成过程为
二、多选题
24．（2021·海南）我国化工专家吴蕴初自主破解了“味精”的蛋白质水解工业生产方式。味精的主要成分为谷氨酸单钠盐。 是谷氨酸(结构简式如下)的同分异构体，与谷氨酸具有相同的官能团种类与数目。下列有关说法正确的是（ ）
A．谷氨酸分子式为 B．谷氨酸分子中有2个手性碳原子
C．谷氨酸单钠能溶于水 D． 的数目(不含立体异构)有8种
25．（2023·白沙模拟）下列电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
三、非选择题
26．（2023·莆田模拟）阿帕替尼是我国自主研制的一种小分子酪氨酸酶抑制剂，是目前唯一一种口服治疗晚期胃癌的靶向药物。其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称为 。
（2）B的结构简式为 ，C的分子式为 。
（3）D→E、G→H的反应类型分别为 。
（4）E→G化学反应方程式 。
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为的结构简式为 。
27．（2023·阿勒泰模拟）化学在药物合成方面有广泛应用。
（1）I．有机物E是--种药物中间体，医药工业中的一种合成方法如下：
已知：。
回答下列问题：
A的化学名称为 。
（2）B的结构简式为 。B →C的反应条件是 。
（3）C具有的官能团名称是 。
（4）C→D反应类型为 。
（5）由D生成E的化学方程式为 。
（6）Ⅱ．布洛芬在临床上广泛用来解热镇痛及抗炎抗风湿，其结构如图所示。
有机物F是布洛芬的同系物，F的同分异构体同时满足下列条件的总数为 种。
a.相对分子质量比布洛芬小28；
b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连。
其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，布洛芬的结构简式为 。
28．（2023·宁波模拟）无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：上述气体体积均在标准状况下测得。气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下密度为2.86 g/L。请回答：
（1）X的组成元素是 ，X的化学式是 。
（2）写出C→D转化过程的离子方程式 。
（3）深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉淀，写出该反应的离子方程式 。
（4）若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中不合固体A的组成元素)。设计实验检验溶液M中的 。
29．（2023·佛山模拟）分铜液净化渣主要含铜、碲(Te)、锑(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一种回收工艺流程如图所示：
已知：①“碱浸”时，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、。
②“酸浸”时，锑元素反应生成难溶的浸渣。
回答下列问题：
（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为 。
（2）“碱浸”时，与NaOH反应的离子方程式为 。
（3）向碱浸液加入盐酸调节pH=4，有析出，分离出的操作是 。滤液中As元素最主要的存在形式为 (常温下，的各级电离常数为：、、)。
A． B． C． D．
（4）①中，Sb的化合价为 。
②“氯盐酸浸”时，通入的目的是 。
（5）“水解”时，生成SbOCl的化学方程式为 。
（6）可用作电子元件材料，熔点为733℃，其熔点远高于的原因为 。晶胞是长方体结构(如图所示)，碲的配位数为 。已知为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 (列出计算表达式)
30．（2021·金华模拟）19世纪初，法国科学家杜龙和珀蒂测定比热时发现：金属的比热( )与其相对原子质量的乘积近似为常数25.08 。将40.0g惰性金属M加热到100℃，投入20.0g温度为36.7℃的水中，最终体系的温度为46.7℃。推算该金属的近似摩尔质量(水的比热为4.18 ，请写出计算过程，结果保留整数)。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】研究物质结构的基本方法和实验手段；有机物的结构和性质；分子式
【解析】【解答】A．Z分子中，含有13个C原子、5个O原子，不饱和度为7，则含H原子个数为13×2+2-7×2=14，则分子式为C13H14O5，A符合题意；
B．X分子 中，同一框内的碳原子一定共平面，两个框内的碳原子可能共平面，所以共平面的碳原子最多有8个，B不符合题意；
C．Y与足量H2加成后的产物为 ，分子中带“ ”的碳原子为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，C不符合题意；
D．Z分子中含有2个酯基，且水解后生成1个酚羟基，酚羟基和酯基都能与NaOH发生反应，所以1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据结构简式确定分子式；
B．依据苯、乙烯、甲醛是平面结构，乙炔是直线结构、甲烷是正四面体形结构且单键可以沿键轴方向旋转判断；
C．手性碳是碳原子连接4个不同的原子或原子团的物质分析；
D．根据官能团的性质判断。
2．【答案】A
【知识点】分子式；球棍模型与比例模型
【解析】【解答】A．C3H8无同分异构体，只能用来表示丙烷，故A符合题意；
B．可以是乙烷，也可以是乙硅烷，故B不符合题意；
C．二氯乙烷存在1，1二氯乙烷和1，2二氯乙烷两种结构，故C不符合题意；
D.1s22s22p6可以用来表示氖原子或钠、镁、铝离子等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．C3H8无同分异构体；
B．可以是乙烷或乙硅烷；
C．二氯乙烷有同分异构体；
D.可能是原子或离子。
3．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；分子式；结构式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氢氧化钠属于离子化合物，是由Na+和OH-组成，其电子式为；故A说法不符合题意；
B．HClO的结构式为H-O-Cl，故B说法不符合题意；
C．乙醇分子式为C2H6O，C2H5OH是乙醇的结构简式，故C说法符合题意；
D．氯离子是氯原子得到一个电子，最外层达到8电子结构，即氯离子的结构示意图为，故D说法不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氢氧化钠由Na+和OH-组成；
B.HClO的中心原子为O，其结构式为H-O-Cl；
D.氯离子是氯原子得到一个电子，最外层达到8电子结构。
4．【答案】D
【知识点】原子结构示意图；结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．N2分子中N原子间是三键，结构式：N≡N，不符合题意；
B．Na+的原子结构示意图： ，不符合题意；
C．溴乙烷的分子模型： ，不符合题意；
D．CO2的电子式： ，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 A.氮气中N原子之间以三键结合；
B.钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子；
C.溴乙烷的中Br原子半径大于C和H原子半径；
D.二氧化碳中C原子和氧原子之间以双键结合。
5．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构式；结构简式；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔中碳碳叁键，碳氢单键，其结构简式为，故A不符合题意；
B．中心原子为氧，其结构式为，故B不符合题意；
C．基态原子价电子轨道表示式为，故C符合题意；
D．含有钠离子和过氧根离子，过氧根中氧与氧是共用一对电子，其电子式为，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、乙炔的结构简式碳碳三键不可省略；
B、次氯酸中氧原子在中间；
C、3p中电子优先填充空轨道；
D、过氧化钠的电子式要注意两个氧原子写在中间。
6．【答案】C
【知识点】化学键；物质的简单分类；结构式
【解析】【解答】A．NH3中N元素化合价升高，发生氧化反应生成，则为氧化产物，故A不符合题意；
B．溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O电离出阴阳离子而导致氨水溶液能导电，但本身不能电离，属于非电解质，故B不符合题意；
C．水分子存在2个O-H键，则H2O的结构式为：，故C符合题意；
D．NaClO中既含有离子键又含有共价键，但NaCl中只含有离子键，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氮元素化合价升高，氨气发生氧化反应，肼为氧化产物；
B、氨气为非电解质；
C、水的结构式中，氧原子位于中间位置；
D、铵根离子或金属离子与非金属离子或酸根离子的结合是离子键，非金属原子和非金属原子的结合是共价键。
7．【答案】D
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氮气分子中N原子之间以三键相连，结构式为N≡N，故A不符合题意；
B．NaOH属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为：，故B不符合题意；
C．H2O的价层电子对数=2+=4，含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，模型：，故C不符合题意；
D．中S原子的价层电子对数=4+=4，无孤电子对，S原子为sp3杂化，空间结构为正四面体形，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氮气分子中两个单原子间以三键连接；
B.NaOH由钠离子和氢氧根离子构成；
C.H2O中O原子的价层电子对数为4，含有2个孤电子对；
D.中S原子的价层电子对数为4，不含孤电子对。
8．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．Cl的质子数为17，核外有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7，原子结构示意图为 ，A项不符合题意；
B．分子为V形结构，且O原子的半径比H原子的半径大，B项不符合题意；
C．中B提供3个电子与3个Cl分别共用1对电子，Cl原子最外层均达到8电子稳定结构，其电子式应为，C项符合题意；
D．的结构简式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.Cl为17号元素，有三个电子层，各层的电子数分别为2、8、7；
B.水分子的空间构型为V形，氧原子半径大于氢原子半径；
C.的电子式为；
D. 每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，则的结构简式为。
9．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，A不符合题意；
B、铅蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，B符合题意；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2溶液反应的离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C不符合题意；
D、TiCl4与H2O反应的离子方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性锌锰电池中MnO2为正极发生得电子的还原反应，生成MnO(OH)；
B、铅蓄电池充电时阳极PbSO4发生失电子的氧化反应，生成PbO2；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀；
D、TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O。
10．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A．是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，其一级电离方程式为，A不符合题意；
B．基态原子的价电子排布式是，最后一个电子填充在s能级，位于元素周期表s区，B不符合题意；
C．中心碳原子的价层电子对数为，不含孤电子对，其空间结构为平面三角形，C符合题意；
D．是离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成，其电子式为，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
B.Na位于元素周期表s区；
C.中心碳原子的价层电子对数为3，不含孤电子对；
D.KOH为离子化合物，由钾离子和氢氧根离子构成。
11．【答案】C
【知识点】原子结构示意图；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A不符合题意；
B．钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故钠离子的结构示意图为，故B不符合题意；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，Cl元素的化合价为+1，故C符合题意；
D．NaClO是强电解质，电离时生成钠离子和次氯酸根离子，NaClO的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，题中离子方程式不符合客观事实，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1mol过氧化钠由2mol钠离子和1mol过氧根构成；
B．钠离子的核内有11个质子；
C．根据化合物元素的化合价之和等于0分析；
D．次氯酸根离子是整体，不拆。
12．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A. D2O的摩尔质量为20g/mol，D2O分子含有10个中子，3.6 g 即0.18molD2O中含有的中子数为1.8NA，故A不符合题意；
B. C2H4和CO的摩尔质量都是28g/mol，10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有0.5mol气体，含有的分子数为0.5NA，故B符合题意；
C. 标准状况下，HF呈液态，2.24L HF的物质的量大于0.1mol，其中含有的分子数大于0.1NA，故C不符合题意；
D. KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移电子1mol，转移的电子数为NA，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】注意标准状况下，Vm只适用于气体。一些在标准状况下不是气体的物质如HF，SO3需要注意。
13．【答案】D
【知识点】物质的量的单位--摩尔；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.18gNH4+即1mol NH4+中含有电子总数为10NA，A不符合题意；
B.将1molCl2通入水中，氯水中存在Cl2、HClO、Cl-、ClO-、H+ 、OH-等粒子；根据氯原子的量守恒规律可知：HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，B不符合题意；
C.含3.0gHCHO的水溶液中除含有甲醛分子外，还含有水分子，溶液中原子总数大于0.4 NA，C不符合题意；
D.D2O的分子量为20，20gD2O即为1mol，含有的中子数为（1×2+16-8）×1=10NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】B中依据氯原子守恒，氯气通入水中，得氯水，氯水成分，三分子四离子。
14．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1NA，故A错误；
B．n（Mg）= =0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；
D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化，反应前气体总物质的量为0.2mol，故反应后气体总物质的量为0.2mol，即分子总数为0.2NA，故D正确，
故选D．
【分析】A．铵根易水解；
B．Mg与H2SO4反应生成Mg2+，故1molMg参与反应转移2mol电子；
C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol；
D．H2+I2=2HI这是一个气体体积不变的反应，故反应前后气体总物质的量不发生变化．
15．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；摩尔质量；化合价与化学式
【解析】【解答】A．乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法不符合题意；
B．次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法不符合题意；
C．过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，其，摩尔质量为76g/mol，C说法符合题意；
D．氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.乙醇与水以任意比例互溶。
B.NaClO具有强氧化性，据此分析。
C.相对分子质量的单位为“1”，常省略不写。注意同一物质的相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，单位不同。
D.氯仿的化学名为三氯甲烷。
16．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】本题考查了阿伏加德罗常数及其应用。白磷(P4)分子结构为正四面体，1 mol P4分子中含6molP- P键，故31g白磷中含P-P键数为1.5NA，A不符合题意；
B.HF的沸点约为19.8℃，标准状况下为液态，B不符合题意；
C.CH3COONH4溶液中CH3COO-和 均水解，且溶液显中性，则c(H+)和c(OH-)不变，c(CH3COO-)和c( )均减小，C符合题意；
D.Na2O2与H2O反应，Na2O2中-1价的O失电子生成O2，所以生成0.1 mol O2时转移电子数为0.2NA，D不符合题意。
【分析】A、一分子白磷中含有6个P-P化学键；
B、标准状态下HF不是气体；
C、结合溶液中发生的水解分析；
D、根据反应的化学方程式进行计算；
17．【答案】A
【知识点】同分异构现象和同分异构体；多糖的性质和用途；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，淀粉在一定条件下水解可得到葡萄糖，A符合题意；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，二者结构不同，互为同分异构体，属于烃的衍生物，B不符合题意；
C.1个CO分子含有14个电子，则1mol CO中含有的电子数为14×6.02×1023=8.428×1024，C不符合题意；
D．未指明气体的条件，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.淀粉是多糖，葡萄糖是单糖，多糖在一定条件下可水解生成单糖。
B.同分异构体的特点是分子式相同、结构不同的化合物，烃类只含碳、氢元素。
C.原子中质子数=核外电子数，结合N=n·NA进行分析。
D.标准状况未知，不能运用V=n·Vm计算物质的量。
18．【答案】C
【知识点】电极反应和电池反应方程式；气体摩尔体积；原电池工作原理及应用；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A不符合题意；
B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B不符合题意；
C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C符合题意；
D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该电池装置为原电池，根据H2→，H元素化合价升高，则H2失电子发生氧化反应，所以Pt电极是负极。
B.NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺。
C.正极电极反应式为NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。
D.原电池装置的负极反应式为H2-2e-=2，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl。
19．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gD2O的物质的量，一个D2O分子中含有10个质子，因此0.09molD2O中所含的质子数为0.09mol×10×NA=0.9NA，A不符合题意；
B.pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1，因此1L溶液中所含OH-的数目为0.1mol·L－1×1L×NA=0.1NA，B不符合题意；
C.106gNa2CO3的物质的量，因此其所含的CO数目为1mol×NA=1NA，C符合题意；
D.标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A、一个D2O分子中含有10个质子；
B、pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=0.1mol·L－1；
C、一个Na2CO3中含有一个CO32－，Na2CO3固体中不存在CO32－的水解；
D、标准状态下SO3不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
20．【答案】D
【知识点】电极反应和电池反应方程式；气体摩尔体积；电解池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．由分析可知，电极a为阴极，与电源负极相连，A不符合题意；
B．由分析可知，电极b上的反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，B不符合题意；
C．电极b上的反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，OH-通过阴离子交换膜由左室移向右室，右室n(NaOH)不变，所以右室溶液质量不变，C不符合题意；
D．根据 电解效率n(B)= ×100% ，若电解效率为60%，电路中通过1 mol 电子时，n(生成乙烯所用的电子)=0.6mol，纳米Cu上产生C2H4的反应式为2CO2+8H2O+12e-=C2H4+12OH-，所以产生的n(C2H4)=0.05mol，即标况下为1.12L，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】该装置为电解池，由图可知，惰性电极a上CO→CO2→C2H4，碳元素化合价降低，得电子发生还原反应，说明惰性电极a为阴极，其电极反应式为2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，则惰性电极b为阳极，其电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。
21．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；结构简式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．乙炔的官能团为碳碳三键，其结构简式为，A项不符合题意；
B．顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项不符合题意；
C．Si为14号元素，核外共有14个电子，基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项符合题意；
D．是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其电子式为，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.乙炔的官能团为碳碳三键；
B.顺-2-丁烯中两个甲基位于双键同侧；
C.Si为14号元素，核外共有14个电子，根据构造原理书写其价电子排布式，进而画出轨道表示式；
D.过氧化钠为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成。
22．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；球棍模型与比例模型；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.质量数≈质子数+中子数，因此中子数为17的硫离子，其质量数为16+17=33，因此该离子的符号为，A不符合题意；
B.MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移，可表示为：，B不符合题意；
C.Cr位于周期表的d区，C不符合题意；
D.NCl3为三角锥形结构，因此其球棍模型为 ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、中子数为17的硫离子其质量数为33；
B、MgCl2是离子化合物，其形成过程中存在电子的转移；
C、Cr位于周期表的d区；
D、NCl3为三角锥形结构；
23．【答案】B
【知识点】元素、核素；原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．中子数为10的氧原子质量数为10+8=18，表示为，A不符合题意；
B．Ca2+的电子数为18，结构示意图为：，B符合题意；
C．是空间填充模型，不是球棍模型，C不符合题意；
D．HBr是共价化合物，其形成过程为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、中子数=质量数-质子数；
B、钙离子为钙原子失去2个电子，核外电子数为18；
C、甲烷的球棍模型有1个碳原子和4个氢原子；
D、溴化氢为共价化合物，不需要表面电子移动方向和中括号、电荷数。
24．【答案】C,D
【知识点】同分异构现象和同分异构体；分子式
【解析】【解答】A．根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为 ，故A不符合题意；
B．谷氨酸分子( )中有1个手性碳原子(用*标出)，故B不符合题意；
C．谷氨酸单钠属于钠盐，能溶于水，故C符合题意；
D． 有(不含立体异构) 、 、 、 、 、 、 、 ，共8种，故D符合题意；
选CD。
【分析】
A.根据结构简式书写即可；
B.手性碳指连接碳原子的四个键均含不同的基团或原子；
C.其含羧基，属于酸性，可以溶于水；
D.根据主链和官能团进行区分即可得到各种同分异构，注意不要重复。
25．【答案】A,B
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸铜在水溶液中发生完全电离，生成铜离子和硫酸根离子，其电离方程式为：，A符合题意；
B．属于铵盐，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：，B符合题意；
C．碳酸钠在水溶液中按离子构成可电离出2个钠离子和1个碳酸根离子，其电离方程式为：，C不符合题意；
D．是由钾离子与氯酸根离子构成，在水溶液中的电离方程式为：，D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】A．硫酸铜完全电离生成铜离子和硫酸根离子；
B．铵盐在水溶液中完全电离；
C．钠离子带一个正电荷；
D．氯酸根离子不能拆开。
26．【答案】（1）酰胺基
（2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；C12H13N
（3）还原反应、取代反应
（4）)
（5）
【知识点】利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构；取代反应；结构简式
【解析】【分析】（1）由H结构可知，H中含氧官能团的名称为酰胺基；
（2）由分析可知，B的结构简式为CH2ClCH2CH2CH2Cl，C的分子式为C12H13N；
（3）D中硝基被还原转化为氨基得到E，为还原反应；G中氯原子被取代生成H，为取代反应；
（4）E中氨基和F中羧基发生取代反应生成G，反应为；
（5）F的同分异构体中，含一个苯环，核磁共振氢谱有2组峰且面积比为，则其对称性很好，结构简式为。
【分析】（1）H中含氧官能团为酰胺基；
（2）结合前后流程，可以知道B的结构简式为 CH2ClCH2CH2CH2Cl；分子式要结合C、H、N三种元素的原子总数判断；
（3）D转化为E的过程中，硝基变为氨基，有机反应中加氢去氧为还原反应；G转化为H的过程中，氯原子被取代，发生取代反应；
（4）E转化为G的过程中，氨基断开一个氢原子，结合羟基形成水，剩余部分结合，该过程为取代反应；
（5）同分异构体含有苯环，且核磁共振氢谱有2组峰且峰面积比为1：1，即有2种等效氢，且数目比为1：1。
27．【答案】（1）丙酮
（2）CH3COCH2CH2OH；浓硫酸、加热
（3）碳碳双键、酮羰基
（4）加成反应
（5）
（6）12；
【知识点】同分异构现象和同分异构体；加成反应；结构简式
【解析】【解答】（1）A的结构简式为CH3COCH3，化学名称为丙酮。
（2）由分析可知，B的结构简式为CH2COCH2CH2OH；由图可知B与浓硫酸共热反应生成C。
（3）由C的结构简式可知，C具有的官能团名称是碳碳双键、酮羰基。
（4）C与CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa反应生成D，结合C和D的结构简式可以推知该反应为加成反应。
（5）D在一定条件下反应生成E，由D和E的结构简式可知，反应过程中还生成了CH3CH2OH，化学方程式为： 。
（6）有机物F是布洛芬的同系物，则其中含有1个苯环和1个羧基，另外满足条件a.相对分子质量比布洛芬小28，说明F比布洛芬少两个C原子；b.苯环上仅有两个取代基，且羧基与苯环直接相连；综上所述，F中苯环上的取代基可能是-CH2CH2CH2CH3、-COOH或-CH(CH3)CH2CH3、-COOH或-CH2CH(CH3)CH3、-COOH或-C(CH3)3、-COOH，每一种组合都有邻间对三种情况，同时满足条件的F共有12种，其中分子中核磁共振氢谱有4组吸收峰，峰值比为9：2：2：1，说明该分子含有3个甲基，且两个取代基是对位的关系，结构简式为 。
【分析】（1）A为丙酮；
（2）结合前后流程，可以知道B为CH3COCH2CH2OH；
（3）结合C的结构简式，可以知道C中含有碳碳双键和碳基；
（4）C转化为D的过程中，碳碳双键断裂形成单键，为加成反应；
（5）D在一定条件下反应生成E，反应过程中还生成了CH3CH2OH；
（6）同分异构体要结合碳链异构、位置异构和官能团异构判断。
28．【答案】（1）N 、H、Cu、S、O；NH4CuSO3
（2）OH + H+=H2O，OH + NH=NH3↑+ H2O，2OH + Cu2+=Cu(OH) 2↓
（3）2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH
（4）取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl
【知识点】无机物的推断；物质检验实验方案的设计；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）由分析可知，X的组成元素是N 、H、Cu、S、O；n(Cu)==0.01mol，n(SO2)==0.02mol，n(NH3)=×2=0.02mol，三者最小公倍数为0.02，则M(X)==162g/mol，根据元素组成及化合价可推出X的化学式为NH4CuSO3。
（2）根据题干信息及分析可知，溶液C中含有H+、NH4+、Cu2+，则C→D转化过程的离子方程式为OH + H+=H2O，OH + NH=NH3↑+ H2O，2OH + Cu2+=Cu(OH) 2↓ 。
（3）由分析可知，深蓝色溶液E为[Cu(NH3)4]2+，气体B是SO2，所以深蓝色溶液E与气体B反应生成X沉淀的离子方程式为2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+SO+6NH 。
（4）盐X与足量盐酸反应得到的溶液M中含有SO42-，验证溶液M中的Cl-，一般用AgNO3溶液，注意先除去SO42-，具体操作是：取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上清液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有Cl 。
【分析】根据图示信息，首先判断紫红色固体A是Cu；根据标况下M=22.4ρ可知，M(B)=22.4L/mol×2.86g/L=64g/mol，所以B是SO2；溶液C与足量NaOH在加热条件下反应产生氨气，则D是NH3，可推出C中含有NH4+；溶液C与足量氨水反应得到深蓝色溶液E，可推出E为[Cu(NH3)4]2+，则C中含有Cu2+。综合分析可知，X是由铜元素、氮元素、硫元素、氧元素、氢元素组成的。
29．【答案】（1）4s24p3
（2）
（3）过滤；B
（4）+5；将还原为SbCl3
（5）SbCl3+H2O=SbOCl+2HCl
（6）TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；6；
【知识点】晶胞的计算；氧化还原反应方程式的配平；离子方程式的书写；电离平衡常数
【解析】【解答】（1）As位于第四周期VA族，基态As的价层电子排布式为：4s24p3
（2）“碱浸”时，二氧化碲与NaOH反应的离子方程式为：
（3）分离出二氧化碲的操作是过滤；pH=4时，溶液成酸性，，，故滤液中As元素最主要的存在形式为：B；
（4）①中，Sb的化合价为+5价；
②“氯盐酸浸”时，通入二氧化硫，的目的是：将还原为SbCl3
（5）TeO2为离子晶体，SO2为分子晶体；由晶胞结构可知，Te的配位数为6；根据均摊法，Te原子位于晶胞的顶点和内部，个数为；O原子位于晶胞的面上和内部，个数为，晶胞的密度为
【分析】分铜液净化渣碱浸后，碱浸液中含、，铜元素和锑元素转化为氧化物或氢氧化物，硫酸酸浸后得到沉淀，经过氯盐酸浸后得到SbCl3，水解后得到SbOCl。碱浸液中含、，调节pH值后得到TeO2沉淀。
30．【答案】64
【知识点】化学反应中能量的转化；摩尔质量
【解析】【解答】由能量守恒可知：
，代入相关数据：
解得： 。
根据杜龙-珀蒂定律：
，解得： 。
【分析】先根据能量守恒计算cm，再根据杜龙-珀蒂定律计算摩尔质量。
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