高考二轮复习知识点：氨的实验室制法

登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高考二轮复习知识点：氨的实验室制法
一、选择题
1．（2022·河北）下列图示装置不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
2．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（　　）
　 气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·枣庄模拟）下列实验正确的是
A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解
C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验
4．（2023·烟台模拟）下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应
5．（2023·湖南模拟）应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．用图1装置制备少量氨气
B．用图2所示装置收集SO2
C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D．用图4装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
6．（2023·邵阳模拟）实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体
B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
7．（2023·福州模拟）下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气 提纯(含少量HCl、) 制备 验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
8．（2022·菏泽模拟）下列装置能达到实验目的的是 （　　）
A B C D
实验室制氨气 蒸馏时的接收装置 除去中少量 吸收多余的气体
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·唐山模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
装置气密性检查 配制一定物质的量浓度的溶液 实验室制 溶液蒸干制备无水
A．A B．B C．C D．D
10．（2022·韶关模拟）利用下列装置及药品能达到实验目的的是（　　）
A B C D
量取9.5mL液体 制备并收集NH3 完成铝热反应 制备并收集NO2
A．A B．B C．C D．D
11．（2022·潍坊模拟）利用下图所示装置能达到相应目的的是（　　）
A．利用甲装置制取少量 B．利用乙装置测量化学反应速率
C．利用丙装置制备乙酸乙酯 D．利用丁装置对铁件进行保护
12．（2022·深圳模拟）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（　　）
选项 项目 化学知识
A 德：养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境
B 体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
C 美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水
D 劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污 油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·晋中模拟）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是（　　）
A．图1用于制备并收集少量氨气
B．图2可吸收多余的HCl气体
C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图4可用于制备少量NaHCO3
14．（2021·金山模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁制CaCO3
15．（2021·乌兰察布模拟）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．实验室制备氯气 C．制备并验证产物为乙醛 D．实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·沈阳模拟）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
制取 验证 具有漂白性 制取少量 检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·泉州模拟）下列装置能达成相应实验目的的是（　　）
A．图1：比较溴与碘的非金属性强弱
B．图2：探究铁钉的析氢腐蚀
C．图3：验证二氧化硫的漂白性
D．图4：制备并收集氨气
18．（2021·潍坊模拟）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（　　）
A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液
B．实验室制取并收集NH3
C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
19．（2021·青岛模拟）下列操作正确并能达到实验目的的是（　　）
A．验证稀硝酸的还原产物为NO B．灼烧海带 C．制取并收集NH3 D．用滴定法测氨水的物质的量浓度
A．A B．B C．C D．D
20．（2021·青岛模拟）用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（　　）
熔融 固体 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 制取并收集少量 探究温度对平衡移动的影响
A B C D
A．A B．B C．C D．D
21．（2021·沧州模拟）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
制取 验证 具有漂白性 制取少量 检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
22．（2021·黄山模拟）下列图示实验说法正确的是（　　）
A．过滤海带灰的浸泡液
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氯气
D．实验室制取氨气
23．（2021·合肥模拟）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（　　）
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
24．（2021·丰台模拟）下列实验装置错误的是（　　）
A．制取并收集乙烯气体 B．制取并收集氨气
C．制取乙酸乙酯 D．铁粉与水蒸气反应
A．A B．B C．C D．D
25．（2021·房山模拟）下列实验装置不能达成实验目的的是（　　）
A B C D
实验室制取蒸馏水 实验室制取氨气 除去CO2中的少量HCl 收集NO2
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·邵阳模拟）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（　　）
A．工业制取金属铝：电解熔融Al2O3
B．实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥
C．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
D．NaI溶液与浓H2SO4混合制备HI
二、多选题
27．（2021·青岛模拟）铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： 。
下列说法正确的是（　　）
A．无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( )脱水得到
B．反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞
D．将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( )，产品中可能含有
三、非选择题
28．（2022·海南）磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
（1）实验室用和制备氨气的化学方程式为　 　。
（2）现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓　 　mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞的作用为　 　。实验过程中，当出现　 　现象时，应及时关闭，打开。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、　 　和　 　(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用　 　作指示剂，当溶液颜色由　 　变为时，停止通。
29．（2019·海南）干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为　 　：装置2中所加试剂为　 　；
（2）装置4中试剂为固体 和 ：发生反应的化学方程式为　 　；试管口不能向上倾斜的原因是　 　。装置3中试剂为 ，其作用为　 　。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是　 　。
30．（2016·新课标Ⅰ卷）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的　 　，反应的化学方程式为　 　．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　 　（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中　 　 ②反应的化学方程式 　 　
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③　 　 ④　 　
31．（2022·河东模拟）制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
（1）I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是　 　；C装置的作用是　 　。
（2）A中反应的化学方程式为　 　；A装置还能用于制备　 　气体。
（3）使用加装单向阀的导管，目的是　 　；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装　 　(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是　 　。
（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为　 　(填“酚酞”或“甲基橙”)。
（5）II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是　 　。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为　 　。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是　 　。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为　 　。
32．（2021·绍兴模拟）实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵()。已知：
①，；
副反应：，
②常压下，沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③、
请回答：
（1）①装置A中发生的反应方程式是　 　。装置B内盛放的试剂是　 　。
②装置C用干冰产气的优点是　 　。
A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境 B．避免了二氧化碳气体的干燥
C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率
（2）装置的作用是①　 　；②防止空气中的进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是　 　。
（3）产品分析：称取样品(内含杂质)，溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
加入物质的量() 25.000
回滴消耗盐酸物质的量() 12.925
氨基甲酸铵纯度为　 　。
（4）氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数，其中P为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
　 　　 　　 　
a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封
b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c．开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟
d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃
33．（2021·珠海模拟）
（1）I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：
大试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）组装制取并收集纯净干燥NH3的装置：a　 　(填接口字母)
（3）检验溶液中NH的操作和现象是　 　。
（4）II．化学小组探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L-1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。
初步探究反应产物：
实验序号 实验操作 实验现象及结论
ⅰ 取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：　 　。
ⅱ 取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸 观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．
（5）探究“溶液呈浅黄色”的原因：
①甲认为铁粉过量时不可能有Fe3+，理由是　 　(用离子方程式表示)。
②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe3+，对在此实验条件下Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设I：空气中的O2将Fe2+氧化；
假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO具有氧化性，将Fe2+氧化；
假设Ⅲ：溶液中的Ag+将Fe2+氧化。
乙同学设计实验验证：
实验序号 实验操作 实验现象及结论
ⅲ 向0.05mol·L-1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。 3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。
iv 取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加　 　溶液，静置，再滴加KSCN溶液 有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。
③实验结论，则假设　 　(填序号)正确。
34．（2021·郑州模拟）分类法是研究物质性质的重要方法。现有 、CO、 、Cu、 、 等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体最终位于　 　组，它的电子式为　 　。该物质与水反应，若有 个电子转移，则有　 　mol该物质参与反应。
（2）写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式　 　。
（3）B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式　 　。
（4）Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式　 　。
35．（2021·德阳模拟）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：
已知：①NH3不溶于CS2；
②在水溶液中，NH4HS、(NH4)2CO3受热易分解，NH4SCN在高于170℃时易分解；
③D中缓慢反应：CS2+3NH3 NH4HS+NH4SCN。
回答下列问题：
（1）实验前应进行的操作是　 　。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择　 　(填标号)。
a.CS2 b.H2O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K2CO3溶液。
①先加热一段时间，然后打开K2的目的是　 　。
②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：　 　。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积如下表。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)
　 待测液的体积/mL AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定 20.00 18.05
第2次滴定 20.00 20.10
第3次滴定 20.00 17.95
①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、　 　。
②晶体中KSCN的质量分数为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氨的实验室制法；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．HCl易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，浓硫酸具有吸水性，因此盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶能除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．中性或弱酸性溶液中，铁丝发生吸氧腐蚀，铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶；
B.饱和氯化钠溶液能抑制氯气溶解，HCl易溶于氯化钠溶液，浓硫酸具有吸水性；
C.中性或弱酸性溶液中，铁丝发生吸氧腐蚀。
2．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
3．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A符合题意；
B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C不符合题意；
D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.实验室通常加热氢氧化钙和氯化钙固体制备氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集；
B.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生裂解；
C.应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；
D.淀粉水解后应在碱性环境中进行。
4．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A不符合题意；
B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B不符合题意；
C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C符合题意；
D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溴易挥发，挥发的溴能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；
B.氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集；
C.价格二氧化碳通入饱和铵盐水中生成碳酸氢钠；
D.钠的燃烧不能在蒸发皿中进行。
5．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；气体发生装置；气体的收集；实验装置综合；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A不符合题意；
B．SO2的密度大于空气，导气管应该长进短出，故B不符合题意；
C．挥发出的乙醇和产生的乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，需要加有水的装置除去乙醇，故C不符合题意；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成硫，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞S，用图4装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸与氨水反应生成硫酸铵；
B.二氧化硫的密度比空气密度大；
C.乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色。
6．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；
B.浓氨水受热分解生成氨气和水；
C.将浓氨水滴入到碱石灰上，氨水受热分解生成氨气；
D.加热氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气、氯化钙和水。
7．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；
C．打开k2，之后打开k1使稀硫酸留下与铁反应产生氢气，关闭k1，利用产生的氢气排除装置内的空气，然后关闭k2，利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁，能达到目的，C不符题意；
D．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】A.氨气极易溶于水，不加热得到氨水，不能制得氨气；
B.HCl极易溶于水，浓硫酸具有吸水性，可吸收水；
C.利用铁粉和稀硫酸生成的氢气排出装置内的空气，再将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁；
D.溴乙烷发生消去反应生成乙烯，先通过水除去挥发的乙醇，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
8．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；蒸馏与分馏；除杂；尾气处理装置
【解析】【解答】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A不符合题意；
B．锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C符合题意；
D．氯化氢极易溶于水，直接通入水中容易引起倒流，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵受热分解后，在试管口二者又重新化合生成氯化铵；
B.锥形瓶不能密封；
C.碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.氯化氢极易溶于水。
9．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B不符合题意；
C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；
D． 溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干 溶液制备无水 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.关闭弹簧夹，根据长颈漏斗中的液面差变化可判断装置气密性；
B.定容时眼睛与刻度线凹液面的最低处相平；
C.加热氯化铵与氢氧化钙固体的混合物可制备氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集；
D.铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁。
10．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；常用仪器及其使用；探究铝热反应；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】A．量取9.5mL液体，应使用量程接近的10mL的量筒，故A不符合题意；
B．氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵，实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加热制备NH3，故B不符合题意；
C．铝比铁活泼，点燃镁条，放出热量，引发反应，铝能将铁从氧化铁中置换出来，完成铝热反应，故C符合题意；
D．NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.量筒的规格应与液体的体积接近；
B.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成氯化铵；
C.点燃Mg条可引发铝热反应；
D.二氧化氮与水反应。
11．【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；实验装置综合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．甲装置中产生的NH3不能用酸性干燥剂P2O5进行干燥，应该用碱石灰作干燥剂，故A项不符合题意；
B．长颈漏斗不能起到密封的作用，应该将长颈漏斗换为分液漏斗，故B项不符合题意；
C．出气管插入饱和碳酸钠溶液中，但干燥管的球体位置可以起到防倒吸的作用，故C项符合题意；
D．铜与铁连接，铁做负极被氧化，被保护的是铜，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.五氧化二磷为酸性干燥剂，氨气为碱性气体；
B.应用分液漏斗盛装稀硫酸；
D.铁、铜和海水形成的原电池中，铁作为负极，被腐蚀。
12．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；氨的实验室制法；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A不符合题意；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B符合题意；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C不符合题意；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D不符合题意；
故答案为：B。
，土壤污染
【分析】A.环境污染分为：大气污染，水体污染，土壤污染等，熟记能造成这些污染的化学物质
B.有机物中除羧酸、胺类等物质外，绝大多数有机物都属于非电解质
C.NH3极易溶于水，使瓶内压强减小，出现压强差，形成喷泉
D.加热促进CO32-的水解，使溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠盐和甘油
13．【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生
，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A不符合题意；
B． HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B不符合题意；
C． NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C不符合题意；
D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应 ，过滤可以得到少量NaHCO3，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室制氨气是加热氯化铵和熟石灰的混合物；
B.该装置无法防倒吸；
C.指示剂的变色pH应在突变范围内；
D.碳酸氢钠的溶解度低。
14．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．实验室制NH3的反应原理为：Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置甲制取NH3因缺少反应物Ca(OH)2而不能实现，A不合题意；
B．由于2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故装置乙干燥NH3不能用浓硫酸，而应该用碱石灰，B不合题意；
C．已知NH3的密度小于空气的密度，故装置丙收集NH3时应该是短进长出，C不合题意；
D．由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，则装置丁可以制得CaCO3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸不能用来干燥碱性气体和还原性气体。
15．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；苯的结构与性质；醛的化学性质
【解析】【解答】A.3Br2+2Fe=2FeBr3，Br2+ +HBr，该反应可制备溴苯，CCl4可除去HBr中的溴蒸气，通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，证明有HBr产生，A项符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，B项不符合题意；
C．图中实验装置可制备乙醛，但CuSO4溶液无法验证产物为乙醛，C项不符合题意；
D．加热NH4Cl无法制备NH3，分解得到的氯化氢和氨气又产生氯化铵固体，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.此装置排除了溴与硝酸应作用的干扰
B.条件不对需要加热
C.醛基的检验是氢氧化铜的悬浊液
D.应加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制备氨气
16．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；乙烯的实验室制法；实验装置综合；二氧化硫的漂白作用；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；
B．稀硫酸与 反应生成 使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；
C．浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；
D．用 溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.温度计的位置放错
B.利用稀硫酸和亚硫酸钠反应得到二氧化硫，二氧化硫与品红溶液反应证明漂白性
C.利用氧化钙和氢氧化钠与水作用时放热将氨水中的氨气挥发出
D.利用此装置形成中性电解质的原电池发生的时吸氧腐蚀，通过观察导管中的红墨水的高低即可判断发生腐蚀
17．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；二氧化硫的漂白作用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．图1：溴与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘溶液显蓝色，反应中溴为氧化剂，碘为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可比较溴与碘的非金属性强弱，A能达到实验目的；
B．图2：铁钉在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，B不达到实验目的；
C．图3：二氧化硫与高锰酸钾反应，二氧化硫化合价升高表现还原性，C不达到实验目的；
D．图4：氯化铵受热分解，在试管口处遇冷重新生成氯化铵，不能收集氨气，D不达到实验目的；
故答案为：A。
【分析】A.淀粉遇碘变蓝色，因此通过观察颜色是否变蓝色说明氧化性强弱
B.析氢腐蚀需要在酸性环境下进行
C.漂白性一般是用品红溶液
D.一般是用氯化铵和氢氧化钙进行制取氨气
18．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；分液和萃取；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制1 mol/L硫酸溶液，一般采用浓硫酸稀释法，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少量筒，无法完成实验，A符合题意；
B．实验室一般采用加热Ca(OH)2与NH4Cl固体制备NH3，所需玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B不符合题意；
C．该实验需要玻璃仪器有：试管、酒精灯、烧杯（水浴加热）、温度计（控制水浴温度），C不符合题意；
D．该实验所需玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根根据选项给出的实验找出相应需要的仪器即可进行判断，而配制一定物质的量浓度的硫酸需要用到量筒量取浓硫酸，但实验中未给出，其他选项均可完成实验
19．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；海带成分中碘的检验；中和滴定
【解析】【解答】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项符合题意；
B．灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项不符合题意；
C．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项不符合题意；
D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铜与稀硝酸反应生成NO，石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可排出装置内的空气，防止NO被氧化；
B、固体的灼烧需要在坩埚中进行；
C、排空气法收集时，导管应伸入试管底部；
D、滴定终点溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂；
20．【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；氨的实验室制法；溴乙烷的化学性质；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A．瓷坩埚含有SiO2，会与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，A符合题意；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干扰实验，B不符合题意；
C．生石灰与水反应反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙促进反应 往正向移动从而制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口塞一团棉花，C不符合题意；
D． ，NO2是红棕色，N2O4无色，冷水和热水温度不一样，故可以通过两者烧瓶颜色变化来判断平衡移动方向进而探究温度对平衡移动的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、瓷坩埚中含有SiO2，能与熔融NaOH反应；
B、通入水中，可除去乙醇，防止乙醇造成干扰；
C、NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集；
D、根据烧瓶中气体颜色确定温度对平衡移动的影响；
21．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；乙烯的实验室制法；二氧化硫的漂白作用；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；
B．稀硫酸与 反应生成 使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；
C．浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；
D．用 溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.乙醇消去反应时应该测定的是液体的温度
B.此实验可以制取二氧化硫，利用二氧化硫可以验证漂白性
C.利用碱石灰遇水放热加速氨水的挥发制取氨气
D.吸氧腐蚀一般是中性或者检验环境，此实验符合吸氧腐蚀
22．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；过滤；除杂；实验装置综合
【解析】【解答】A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A符合题意；
B．杂质HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，会使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2，C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用该方法不能制取得到NH3，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.固体分离利用过滤
B.除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水
C.常温下不反应缺乏加热条件
D.实验室制取氨气是利用氯化铵和氢氧化钙反应
23．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A不符合题意；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B符合题意；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C不符合题意；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铵
B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱
C.接近1~2mL时，需要用胶头滴管进行加水
D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌
24．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；铁的化学性质；实验装置综合；乙醇的消去反应；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．实验室用浓硫酸和乙醇共热到170℃发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插在反应液中控制反应温度，故A符合题意；
B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，故B不符合题意；
C．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸共热的方法制备乙酸乙酯，实验时应选用液液加热装置，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C不符合题意；
D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集和验证氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯是利用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃得到，温度计是测量液体的温度
B.此装置以及药品符合实验室制取氨气要求
C.此装置以及药品符合实验室制取氨气乙酸乙酯要求
D.此装置以及药品符合实验室研究铁粉与水蒸气的反应要求
25．【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；除杂；气体的收集；实验室制取蒸馏水；实验装置综合
【解析】【解答】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A不符合题意；
B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B不符合题意；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液进行除去氯化氢气体，故C符合题意；
D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.将液态水变为水蒸气冷凝成水
B.主要是利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气向下排空气法收集
C.应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂
D.密度大于空气且污染空气需要进行尾气处理
26．【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；金属冶炼的一般原理；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.工业电解熔融Al2O3制备Al单质，，A符合题意；
B.CaCl2可与NH3发生络合反应，将NH3吸收，因此不能用无水CaCl2干燥NH3，B不符合题意；
C.空气中的O2、CO2都可以与Mg反应，因此镁粉在空气中不能制备Mg3N2，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应而得不到HI，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据4Al + 3O22Al2O3 分析；
B.根据CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3分析；
C.根据CO2+2MgC+2MgO、2Mg+O22MgO分析；
D.根据氧化还原分析
27．【答案】C,D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；气体发生装置；实验装置综合；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 会水解，直接加热会得到 或者铬的氧化物，A不符合题意；
B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞，产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B不符合题意；
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易被氯化铬和氮化铬堵塞，C符合题意；
D．若12.8g产品全部为 ，则在空气中充分加热，得到的 为： <15.2g，要得到15.2g ，则原物质中Cr含量应比 大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的 ，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应： ，为防止原料中的 水解，在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。
28．【答案】（1）
（2）11.5
（3）平衡气压防倒吸；倒吸
（4）；
（5）酚酞；无
【知识点】氨的实验室制法；指示剂；制备实验方案的设计；物质的量浓度
【解析】【解答】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答问题。
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)根据可知，浓H3PO4的浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V=；
(3)NH3极易溶于水，打开活塞K2以平衡气压，可防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；
(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加；
(5)当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
【分析】（1）加热氯化铵和氢氧化钙生成氯化铵、氨气和水；
（2）根据和c稀释前×V稀释前=c稀释后×V稀释后计算；
（3）氨气极易溶于水，K2可平衡气压，防止发生倒吸；
（4）当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加；
（5）(NH4)2HPO4溶液显碱性，可以选用酚酞作指示剂；碱性溶液能遇酚酞变红。
29．【答案】（1）稀盐酸；浓
（2）；冷凝水倒流道管底部使试管破裂；干燥剂（干燥氨气）
（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取CO2用大理石和稀盐酸反应，因此漏斗中所加试剂为稀盐酸；由于反应所需CO2需干燥，因此装置2中所加试剂为浓硫酸；
（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；由于反应过程中生成水，因此为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，因此加热时试管口应略向下倾斜；装置3中KOH易吸水而潮解，可起到干燥氨气的作用；
（3）由于该反应为放热反应，因此将反应容器用冷水浴冷却，可以起到降温作用，而温度降低，平衡正向移动，有利于提高产率；
【分析】（1）根据实验室制取CO2进行分析；
（2）装置4为实验室制取NH3的装置，据此写出反应的化学方程式；结合KOH的性质确定其用途；
（3）结合温度对平衡移动的影响分析；
30．【答案】（1）A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i
（2）红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入Y管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置； 故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生；故答案为：a→d→c→f→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O, 生成无色氮气，红棕色变浅,该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③水倒吸入Y管中 ④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸．
【分析】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大．
31．【答案】（1）（孟氏）洗气瓶；吸收氨气，防止污染空气
（2）；氧气等
（3）防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键
（4）甲基橙
（5）加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+；13；2
（6）CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【知识点】氨的实验室制法；银镜反应
【解析】【解答】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
(1)C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
(2)A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
(3)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
(4)氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
(5)滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
(6)若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【分析】装置A为氨气发生装置，采用固固加热装置，可以用来制备氧气；B装置盛装的为硝酸银溶液，与氨气反应，C装置为尾气吸收装置，吸收氨气，该装置使用了单向阀，是其他只能单向流动，目的是防止倒吸
32．【答案】（1）；固体氢氧化钠或碱石灰；BC
（2）吸收未反应的氨气，防止污染；可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当
（3）85.46%
（4）；d；e
【知识点】氨的实验室制法；化学实验操作的先后顺序；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①由分析可知，装置A中发生的反应是一水合氨在氢氧化钠存在条件下分解为氨气和水，反应的化学方程式是。B装置用于干燥氨气，应盛放固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：；固体氢氧化钠或碱石灰。
②A．温度低，反应速率小，所以采用干冰气化生成二氧化碳气体，并不是为了提供低温环境，故A不选；
B．制备氨基甲酸铵，为防止其水解需要无水条件，采用干冰气化生成二氧化碳气体，可避免二氧化碳气体的干燥，故B选；
C．制备氨基甲酸铵的反应为可逆反应，增大二氧化碳气体浓度可以提高了氨气的转化率，故C选；
D．温度降低，反应速率减小，故D不选；
综合以上分析，符合装置C用干冰产气的优点的选项是BC，故答案为：BC。
（2）E装置中盛有浓硫酸具有多种作用：①吸收未反应的氨气，防止污染；②防止空气中的进入，使产品水解。通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳的通入比例，若浓硫酸中有气泡产生，说明CO2过量，因而应加快氨气的产生速率，所以接下来的具体操作是可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当，故答案为：吸收未反应的氨气，防止污染；可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。
（3）由反应方程式可知：，等物质的量的氨基甲酸铵和杂质消耗等量的NaOH，设1.976g样品中含和的物质的量分别为x、y，则有：①x78g/mol+y114g/mol=1.976g，②(x+y)=( 25.000m mol-12.925m mol)10-3，联立①②方程，解得：x=0.02165mol，y=0.0025mol，则1.976g样品中含的质量为：0.02165mol78g/mol=1.6887g，氨基甲酸铵纯度为：100%=85.46%，故答案为：85.46%。
（4）该实验为测定氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数，其中P为系统总压，。结合测定实验装置图，实验的操作顺序为：将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封，再将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃，开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟，调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行，反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平，记录压差计两臂读数、恒温槽读数，即操作顺序为：fde，故答案为：；d；e。
【分析】（1）浓氨水和氢氧化钠固体生成氨气；B用于干燥氨气；
（2）E为浓硫酸，能吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入；
（3）计算出产品中氨基甲酸铵的质量即可得到纯度；
（4）根据测定实验装置的原理进行操作即可。
33．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）e-f-b-c-g
（3）取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH
（4）Fe2+
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+；硝酸银或AgNO3；Ⅲ
【知识点】氨的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）大试管中，加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制取并收集纯净干燥NH3，需用碱石灰除去水蒸气、用向下排空气法收集氨气，最后用水吸收多余氨气，仪器连接顺序是：a-e-f-b-c-g；
（3）加热条件下NH与OH-反应放出氨气，检验溶液中NH的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH；
（4）Fe2+具有还原性，取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，则溶液中含Fe2+离子；
（5）①Fe3+和铁反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，所以甲认为铁粉过量时不可能有Fe3+；
②iii中反应30分钟时溶液的上层清液加某溶液后，静置，有黑色固体析出，该黑色固体物质是银，加KSCN溶液后，溶液变红，说明同时生成Fe3+，则加入的溶液是硝酸银；
③证明溶液中的Ag+将Fe2+氧化，假设Ⅲ正确。
【分析】（1）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气；
（2）制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，最后进行尾气处理，氨气极易溶于水，需注意防倒吸；
（3）可用碱液加热生成氨气检验铵根离子；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，Fe2+具有还原性；
（5）①Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，两者发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；
②证明Ag+将Fe2+氧化需加入Ag+。
34．【答案】（1）Ⅰ；Na+ Na+；2
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）SOCl2+H2O═SO2+2HCl
【知识点】氨的实验室制法；含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ；过氧化钠与水反应为歧化反应，2mol过氧化钠参加反应，转移2mol电子，故答案为：I； ；2；
(2) Ⅰ组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) B组中的物质是铜，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4) Ⅱ组中的物质为SOCl2，滴入水中后与水剧烈反应，产生大量酸雾，SOCl2与水反应生成HCl和二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。
【分析】NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照组成元素的多少可以分为单质和化合物，属于单质的是Cu、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、SOCl2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2，据此分析解答。
35．【答案】（1）检查装置的气密性；a
（2）使NH4HS在105℃时，充分分解；2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O
（3）冷却结晶；过滤
（4）100mL容量瓶；87.3%
【知识点】氨的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由于反应中利用气体进行制备，故答案为：应先检查装置的气密性；装置C中通入的气体是氨气，根据气泡的速率观察，故所用试剂不能与氨气反应，也不能吸收氨气，故不能用水和浓硫酸，根据相似相溶原理，判断氨气不易溶于CS2，
故答案为：a；
(2) ①根据已知信息③判断D中三颈烧瓶先制备NH4SCN，而NH4HS即是杂质，故先要除去该杂质，然后再制备KSCN，故保持温度在105℃，故答案为：使NH4HS在105℃时，充分分解。②根据原子守恒配平方程式，装置D中生成KSCN的化学方程式：2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O；
(3)根据晶体制备方法结晶法的步骤进行判断答案为：冷却结晶、过滤；
(4) ①溶液配制必需用的精密仪器是容量瓶，根据题目中所用溶液体积判断：100mL容量瓶；②根据三次滴定实验的对比发现，第二组实验误差比较大，故舍去，利用第一组和第三组实验求其平均消耗AgNO3标准溶液的体积为： ，
解得：n(KSCN)=1.8×10-3mol，m(KSCN)=n×M=1.8×10-3mol×97=1.746g，则样品中含有的KSCN质量为：1.746× =8.73g，晶体中KSCN的含量为： ×100%=87.3%；
【分析】根据实验目的制取KSCN，通过已知信息反应③进行判断首先制出NH4SCN，后通过分液漏斗滴入碳酸钾再制出最终物质，通过各装置的作用进行分析，A装置是制取氨气，B装置干燥氨气，C装置中利用信息③判断制取，F装置应该是尾气处理，利用干燥管主要是防止倒吸；对于物质含量计算时注意实验数据的处理，对于误差大的一组实验先舍去，后通过剩余2组实验求其平均值；
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高考二轮复习知识点：氨的实验室制法
一、选择题
1．（2022·河北）下列图示装置不能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2 B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D．装置丁实验室制备少量NH3
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质；氯气的实验室制法；氨的实验室制法；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．四氯化碳和水不互溶，溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，则装置甲能达到用用四氯化碳萃取溴水中溴的实验目的，故A不符合题意；
B．HCl易溶于水，饱和食盐水能抑制氯气溶解，浓硫酸具有吸水性，因此盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶能除去氯化氢气体，盛有的浓硫酸的洗气瓶能干燥氯气，则装置乙能达到除去氯气中的氯化氢气体并干燥的实验目的，故B不符合题意；
C．中性或弱酸性溶液中，铁丝发生吸氧腐蚀，铁丝网在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀会使试管内气体的物质的量减小，气体压强减小，红墨水会进入导气管中形成一段液柱，则装置丙能达到验证铁的吸氧腐蚀的实验目的，故C不符合题意；
D．由图可知，装置丁的向下排空气法收集氨气的试管中没有排出气体的出口，则装置丁不能达到实验室制备少量氨气的实验目的，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶；
B.饱和氯化钠溶液能抑制氯气溶解，HCl易溶于氯化钠溶液，浓硫酸具有吸水性；
C.中性或弱酸性溶液中，铁丝发生吸氧腐蚀。
2．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（　　）
　 气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
3．（2023·枣庄模拟）下列实验正确的是
A．图I：实验室制氨气 B．图II：石蜡催化分解
C．图III：制备氢氧化铁胶体 D．图IV：淀粉水解及产物检验
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．实验室通过加热氢氧化钙和氯化铵的混合物制备氨气，故A符合题意；
B．石蜡催化分解实验过程中，酒精灯应该加热碎瓷片部位，故B不符合题意；
C．制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，故C不符合题意；
D．淀粉水解及产物检验过程中淀粉在稀硫酸中水解完后要先加入过量NaOH溶液营造碱性环境，再滴加新制氢氧化铜悬浊液，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.实验室通常加热氢氧化钙和氯化钙固体制备氨气，氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集；
B.石蜡油在炽热碎瓷片的作用下发生裂解；
C.应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；
D.淀粉水解后应在碱性环境中进行。
4．（2023·烟台模拟）下列实验装置的使用及操作正确的是
A．①制备溴苯并验证有HBr产生 B．②制备并收集干燥的氨气
C．③制备NaHCO3 D．④钠的燃烧反应
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．①装置可以制备溴苯，但不能证明有HBr产生，因为溴有挥发性，与硝酸银生成淡黄色沉淀，且HBr易溶于水，应该有防倒吸装置，A不符合题意；
B．②装置可以制备干燥的氨气，但氨气密度小于空气，应该用向下排空气，B不符合题意；
C．向饱和氨的食盐水中通入过量的二氧化碳，会有NaHCO3析出，C符合题意；
D．钠的燃烧反应不能在玻璃器皿中进行，玻璃易炸裂，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.溴易挥发，挥发的溴能与硝酸银反应生成溴化银沉淀；
B.氨气的密度小于空气，应采用向下排空气法收集；
C.价格二氧化碳通入饱和铵盐水中生成碳酸氢钠；
D.钠的燃烧不能在蒸发皿中进行。
5．（2023·湖南模拟）应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A．用图1装置制备少量氨气
B．用图2所示装置收集SO2
C．用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D．用图4装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；气体发生装置；气体的收集；实验装置综合；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．用图1装置制备少量氨气，没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气，应选用碱石灰干燥，用上下排空气法收集，装置缺少除杂装置和收集装置，故A不符合题意；
B．SO2的密度大于空气，导气管应该长进短出，故B不符合题意；
C．挥发出的乙醇和产生的乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，需要加有水的装置除去乙醇，故C不符合题意；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成硫，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2＞S，用图4装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸与氨水反应生成硫酸铵；
B.二氧化硫的密度比空气密度大；
C.乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾褪色。
6．（2023·邵阳模拟）实验室制取少量，下列方法不能达到目的的是
A．加热分解氯化铵固体
B．加热分解浓氨水
C．将浓氨水滴入到碱石灰上
D．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法
【解析】【解答】A．加热分解氯化铵固体，反应生成氨气和氯化氢，由于氨气和氯化氢在冷处反应生成氯化铵，因此不能用分解氯化铵得到氨气，故A符合题意；
B．一水合氨不稳定，受热分解生成氨气和水，因此加热分解浓氨水可制得氨气，故B不符合题意；
C．将浓氨水滴入到碱石灰上，浓氨水中水与氧化钙反应，放出大量热，固体氢氧化钠溶解在浓氨水中放出大量的热，一水合氨不稳定，因此能制得氨气，故C不符合题意；
D．氯化铵和氢氧化钙固体加热反应生成氨气、氯化钙和水，因此加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物能制得氨气，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口遇冷又化合成氯化铵；
B.浓氨水受热分解生成氨气和水；
C.将浓氨水滴入到碱石灰上，氨水受热分解生成氨气；
D.加热氯化铵和氢氧化钙固体反应生成氨气、氯化钙和水。
7．（2023·福州模拟）下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气 提纯(含少量HCl、) 制备 验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；实验装置综合；制备实验方案的设计；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；
C．打开k2，之后打开k1使稀硫酸留下与铁反应产生氢气，关闭k1，利用产生的氢气排除装置内的空气，然后关闭k2，利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁，能达到目的，C不符题意；
D．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不符题意；
故答案为：A。
【分析】A.氨气极易溶于水，不加热得到氨水，不能制得氨气；
B.HCl极易溶于水，浓硫酸具有吸水性，可吸收水；
C.利用铁粉和稀硫酸生成的氢气排出装置内的空气，再将硫酸亚铁溶液压入NaOH溶液中反应生成氢氧化亚铁；
D.溴乙烷发生消去反应生成乙烯，先通过水除去挥发的乙醇，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色。
8．（2022·菏泽模拟）下列装置能达到实验目的的是 （　　）
A B C D
实验室制氨气 蒸馏时的接收装置 除去中少量 吸收多余的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；蒸馏与分馏；除杂；尾气处理装置
【解析】【解答】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口二者又重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，A不符合题意；
B．锥形瓶不能密封，否则馏分难以流下，B不符合题意；
C．碳酸氢钠溶液吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，C符合题意；
D．氯化氢极易溶于水，直接通入水中容易引起倒流，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯化铵受热分解后，在试管口二者又重新化合生成氯化铵；
B.锥形瓶不能密封；
C.碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D.氯化氢极易溶于水。
9．（2022·唐山模拟）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
装置气密性检查 配制一定物质的量浓度的溶液 实验室制 溶液蒸干制备无水
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B不符合题意；
C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C不符合题意；
D． 溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干 溶液制备无水 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.关闭弹簧夹，根据长颈漏斗中的液面差变化可判断装置气密性；
B.定容时眼睛与刻度线凹液面的最低处相平；
C.加热氯化铵与氢氧化钙固体的混合物可制备氨气，氨气的密度小于空气，可用向下排空气法收集；
D.铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，氯化氢易挥发，蒸干氯化铁溶液生成氢氧化铁。
10．（2022·韶关模拟）利用下列装置及药品能达到实验目的的是（　　）
A B C D
量取9.5mL液体 制备并收集NH3 完成铝热反应 制备并收集NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；常用仪器及其使用；探究铝热反应；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】A．量取9.5mL液体，应使用量程接近的10mL的量筒，故A不符合题意；
B．氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢气体遇冷后又化合为氯化铵，实验室常用NH4Cl和Ca(OH)2混合物加热制备NH3，故B不符合题意；
C．铝比铁活泼，点燃镁条，放出热量，引发反应，铝能将铁从氧化铁中置换出来，完成铝热反应，故C符合题意；
D．NO2溶于水生成NO，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.量筒的规格应与液体的体积接近；
B.加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口化合生成氯化铵；
C.点燃Mg条可引发铝热反应；
D.二氧化氮与水反应。
11．（2022·潍坊模拟）利用下图所示装置能达到相应目的的是（　　）
A．利用甲装置制取少量 B．利用乙装置测量化学反应速率
C．利用丙装置制备乙酸乙酯 D．利用丁装置对铁件进行保护
【答案】C
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；实验装置综合；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．甲装置中产生的NH3不能用酸性干燥剂P2O5进行干燥，应该用碱石灰作干燥剂，故A项不符合题意；
B．长颈漏斗不能起到密封的作用，应该将长颈漏斗换为分液漏斗，故B项不符合题意；
C．出气管插入饱和碳酸钠溶液中，但干燥管的球体位置可以起到防倒吸的作用，故C项符合题意；
D．铜与铁连接，铁做负极被氧化，被保护的是铜，故D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.五氧化二磷为酸性干燥剂，氨气为碱性气体；
B.应用分液漏斗盛装稀硫酸；
D.铁、铜和海水形成的原电池中，铁作为负极，被腐蚀。
12．（2022·深圳模拟）化学促进人的全面发展。下列项目相关的化学知识错误的是（　　）
选项 项目 化学知识
A 德：养成废旧电池分类回收的习惯 废旧电池中的重金属会污染环境
B 体：剧烈运动后可饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
C 美：利用NH3和水形成喷泉，感受实验之美 NH3极易溶于水
D 劳：使用热的纯碱溶液去除餐具上的油污 油脂在碱性条件下发生水解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；氨的实验室制法；常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．废旧电池中的重金属会污染土壤和水源，故A不符合题意；
B．葡萄糖不能电离，葡萄糖属于非电解质，故B符合题意；
C．NH3极易溶于水，可以利用NH3和水形成喷泉，故C不符合题意；
D．加热促进碳酸钠水解平衡正向移动，溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应，所以热的纯碱溶液去除餐具上的油污，故D不符合题意；
故答案为：B。
，土壤污染
【分析】A.环境污染分为：大气污染，水体污染，土壤污染等，熟记能造成这些污染的化学物质
B.有机物中除羧酸、胺类等物质外，绝大多数有机物都属于非电解质
C.NH3极易溶于水，使瓶内压强减小，出现压强差，形成喷泉
D.加热促进CO32-的水解，使溶液碱性增强，脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸钠盐和甘油
13．（2022·晋中模拟）下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是（　　）
A．图1用于制备并收集少量氨气
B．图2可吸收多余的HCl气体
C．图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图4可用于制备少量NaHCO3
【答案】D
【知识点】纯碱工业（侯氏制碱法）；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．氯化铵分解可以得到氨气和氯化氢，但稍遇冷就会再发生
，收集不到氨气，实验室用氢氧化钙和氯化铵固体混合加热制备氨气，故A不符合题意；
B． HCl气体极易溶于水，但不溶于植物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故B不符合题意；
C． NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1-4.4，无法准确判定滴定终点，应该用酚酞试剂，故C不符合题意；
D．二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，发生反应 ，过滤可以得到少量NaHCO3，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.实验室制氨气是加热氯化铵和熟石灰的混合物；
B.该装置无法防倒吸；
C.指示剂的变色pH应在突变范围内；
D.碳酸氢钠的溶解度低。
14．（2021·金山模拟）下列实验能达到实验目的的是（　　）
A．装置甲制取NH3 B．装置乙干燥NH3
C．装置丙收集NH3 D．装置丁制CaCO3
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A．实验室制NH3的反应原理为：Ca(OH)2+NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，装置甲制取NH3因缺少反应物Ca(OH)2而不能实现，A不合题意；
B．由于2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故装置乙干燥NH3不能用浓硫酸，而应该用碱石灰，B不合题意；
C．已知NH3的密度小于空气的密度，故装置丙收集NH3时应该是短进长出，C不合题意；
D．由于2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3，CaCl2+(NH4)2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl，则装置丁可以制得CaCO3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸不能用来干燥碱性气体和还原性气体。
15．（2021·乌兰察布模拟）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．实验室制备氯气 C．制备并验证产物为乙醛 D．实验室制备氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法；苯的结构与性质；醛的化学性质
【解析】【解答】A.3Br2+2Fe=2FeBr3，Br2+ +HBr，该反应可制备溴苯，CCl4可除去HBr中的溴蒸气，通入AgNO3溶液中有淡黄色沉淀生成，证明有HBr产生，A项符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气需要加热，B项不符合题意；
C．图中实验装置可制备乙醛，但CuSO4溶液无法验证产物为乙醛，C项不符合题意；
D．加热NH4Cl无法制备NH3，分解得到的氯化氢和氨气又产生氯化铵固体，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.此装置排除了溴与硝酸应作用的干扰
B.条件不对需要加热
C.醛基的检验是氢氧化铜的悬浊液
D.应加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制备氨气
16．（2021·沈阳模拟）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
制取 验证 具有漂白性 制取少量 检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；乙烯的实验室制法；实验装置综合；二氧化硫的漂白作用；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；
B．稀硫酸与 反应生成 使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；
C．浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；
D．用 溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.温度计的位置放错
B.利用稀硫酸和亚硫酸钠反应得到二氧化硫，二氧化硫与品红溶液反应证明漂白性
C.利用氧化钙和氢氧化钠与水作用时放热将氨水中的氨气挥发出
D.利用此装置形成中性电解质的原电池发生的时吸氧腐蚀，通过观察导管中的红墨水的高低即可判断发生腐蚀
17．（2021·泉州模拟）下列装置能达成相应实验目的的是（　　）
A．图1：比较溴与碘的非金属性强弱
B．图2：探究铁钉的析氢腐蚀
C．图3：验证二氧化硫的漂白性
D．图4：制备并收集氨气
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；氨的实验室制法；二氧化硫的漂白作用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．图1：溴与碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇到碘溶液显蓝色，反应中溴为氧化剂，碘为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可比较溴与碘的非金属性强弱，A能达到实验目的；
B．图2：铁钉在中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，B不达到实验目的；
C．图3：二氧化硫与高锰酸钾反应，二氧化硫化合价升高表现还原性，C不达到实验目的；
D．图4：氯化铵受热分解，在试管口处遇冷重新生成氯化铵，不能收集氨气，D不达到实验目的；
故答案为：A。
【分析】A.淀粉遇碘变蓝色，因此通过观察颜色是否变蓝色说明氧化性强弱
B.析氢腐蚀需要在酸性环境下进行
C.漂白性一般是用品红溶液
D.一般是用氯化铵和氢氧化钙进行制取氨气
18．（2021·潍坊模拟）实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管、温度计(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器不能完成的实验是（　　）
A．配制1.0mol·L-1的H2SO4溶液
B．实验室制取并收集NH3
C．配制银氨溶液并检验葡萄糖分子中的醛基
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；分液和萃取；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配制1 mol/L硫酸溶液，一般采用浓硫酸稀释法，需要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少量筒，无法完成实验，A符合题意；
B．实验室一般采用加热Ca(OH)2与NH4Cl固体制备NH3，所需玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B不符合题意；
C．该实验需要玻璃仪器有：试管、酒精灯、烧杯（水浴加热）、温度计（控制水浴温度），C不符合题意；
D．该实验所需玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根根据选项给出的实验找出相应需要的仪器即可进行判断，而配制一定物质的量浓度的硫酸需要用到量筒量取浓硫酸，但实验中未给出，其他选项均可完成实验
19．（2021·青岛模拟）下列操作正确并能达到实验目的的是（　　）
A．验证稀硝酸的还原产物为NO B．灼烧海带 C．制取并收集NH3 D．用滴定法测氨水的物质的量浓度
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；海带成分中碘的检验；中和滴定
【解析】【解答】A．稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气，再将铜丝伸入，即可验证稀硝酸的还原产物为一氧化氨，A项符合题意；
B．灼烧海带用坩埚，不能用烧杯，B项不符合题意；
C．氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中的导管应伸到试管底部，C项不符合题意；
D．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定冬点为酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基橙的变色范围是pH值为3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、铜与稀硝酸反应生成NO，石灰石与稀硝酸反应生成的CO2可排出装置内的空气，防止NO被氧化；
B、固体的灼烧需要在坩埚中进行；
C、排空气法收集时，导管应伸入试管底部；
D、滴定终点溶液显酸性，应选用甲基橙做指示剂；
20．（2021·青岛模拟）用下列仪器或装置进行相应实验，达不到实验目的的是（　　）
熔融 固体 检验溴乙烷消去产物中的乙烯 制取并收集少量 探究温度对平衡移动的影响
A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学平衡移动原理；氨的实验室制法；溴乙烷的化学性质；蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A．瓷坩埚含有SiO2，会与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，A符合题意；
B．溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，生成的乙烯中含有挥发出的乙醇，乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，需要用水吸收乙醇，防止干扰实验，B不符合题意；
C．生石灰与水反应反应生成氢氧化钙同时放出大量的热，氢氧化钙促进反应 往正向移动从而制备氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，为减少氨气与空气对流，试管口塞一团棉花，C不符合题意；
D． ，NO2是红棕色，N2O4无色，冷水和热水温度不一样，故可以通过两者烧瓶颜色变化来判断平衡移动方向进而探究温度对平衡移动的影响，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、瓷坩埚中含有SiO2，能与熔融NaOH反应；
B、通入水中，可除去乙醇，防止乙醇造成干扰；
C、NH3的密度比空气小，采用向下排空气法收集；
D、根据烧瓶中气体颜色确定温度对平衡移动的影响；
21．（2021·沧州模拟）利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是（　　）
A B C D
制取 验证 具有漂白性 制取少量 检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；乙烯的实验室制法；二氧化硫的漂白作用；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A．乙醇发生消去反应制取乙烯需控制反应液的温度，故温度计应该插入液面以下，A项符合题意；
B．稀硫酸与 反应生成 使品红试液褪色，证明其具有漂白性，B项不符合题意；
C．浓氨水遇碱放出氨气，C项不符合题意；
D．用 溶液润湿的铁粉和碳粉与空气接触会发生吸氧腐蚀，从而导致左侧试管中压强减小，右侧试管中的红墨水吸入导管形成一段水柱，故用该装置可以检验该条件下铁发生了吸氧腐蚀，D项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.乙醇消去反应时应该测定的是液体的温度
B.此实验可以制取二氧化硫，利用二氧化硫可以验证漂白性
C.利用碱石灰遇水放热加速氨水的挥发制取氨气
D.吸氧腐蚀一般是中性或者检验环境，此实验符合吸氧腐蚀
22．（2021·黄山模拟）下列图示实验说法正确的是（　　）
A．过滤海带灰的浸泡液
B．除去Cl2中的HCl
C．实验室制氯气
D．实验室制取氨气
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；过滤；除杂；实验装置综合
【解析】【解答】A．用过滤方法能够分离难溶性固体与可溶性液体混合物，方法得当操作合理，A符合题意；
B．杂质HCl能够与NaHCO3反应产生CO2气体，会使Cl2中混入新的杂质，不能达到除杂的目的，B不符合题意；
C．MnO2与浓盐酸混合制取Cl2需加热条件，图示中缺少加热装置，因此不能制取得到Cl2，C不符合题意；
D．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合形成NH4Cl，因此用该方法不能制取得到NH3，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.固体分离利用过滤
B.除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水
C.常温下不反应缺乏加热条件
D.实验室制取氨气是利用氯化铵和氢氧化钙反应
23．（2021·合肥模拟）下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（　　）
A．实验①制备并收集少量氨气
B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液
D．实验④进行中和反应反应热的测定
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；实验装置综合；配制一定物质的量浓度的溶液；中和热的测定；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A不符合题意；
B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B符合题意；
C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C不符合题意；
D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.加热氯化铵固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铵
B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱
C.接近1~2mL时，需要用胶头滴管进行加水
D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌
24．（2021·丰台模拟）下列实验装置错误的是（　　）
A．制取并收集乙烯气体 B．制取并收集氨气
C．制取乙酸乙酯 D．铁粉与水蒸气反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；铁的化学性质；实验装置综合；乙醇的消去反应；乙酸乙酯的制取
【解析】【解答】A．实验室用浓硫酸和乙醇共热到170℃发生消去反应制备乙烯，实验时温度计应插在反应液中控制反应温度，故A符合题意；
B．实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热反应制备氨气，实验时应选用固固加热装置，为防止氨气向空气中扩散，用向下排空气法收集氨气时，应在试管口放一团棉花，故B不符合题意；
C．实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸共热的方法制备乙酸乙酯，实验时应选用液液加热装置，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，故C不符合题意；
D．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，实验时应选用固固加热装置，用肥皂水收集和验证氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.乙烯是利用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃得到，温度计是测量液体的温度
B.此装置以及药品符合实验室制取氨气要求
C.此装置以及药品符合实验室制取氨气乙酸乙酯要求
D.此装置以及药品符合实验室研究铁粉与水蒸气的反应要求
25．（2021·房山模拟）下列实验装置不能达成实验目的的是（　　）
A B C D
实验室制取蒸馏水 实验室制取氨气 除去CO2中的少量HCl 收集NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氨的实验室制法；除杂；气体的收集；实验室制取蒸馏水；实验装置综合
【解析】【解答】A．通过加热自来水，经过冷却后得到蒸馏水，图中蒸馏装置可以用于实验室制取蒸馏水，故A不符合题意；
B．氨气的密度比空气小，试管口略向下倾斜，图中装置可以用于实验室制取氨气，故B不符合题意；
C．二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用碳酸钠溶液进行除去氯化氢气体，故C符合题意；
D．二氧化氮比空气密度大，故导管应该长进短出，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.将液态水变为水蒸气冷凝成水
B.主要是利用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气向下排空气法收集
C.应该用饱和碳酸氢钠溶液来进行除杂
D.密度大于空气且污染空气需要进行尾气处理
26．（2021·邵阳模拟）下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（　　）
A．工业制取金属铝：电解熔融Al2O3
B．实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥
C．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
D．NaI溶液与浓H2SO4混合制备HI
【答案】A
【知识点】氨的实验室制法；金属冶炼的一般原理；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.工业电解熔融Al2O3制备Al单质，，A符合题意；
B.CaCl2可与NH3发生络合反应，将NH3吸收，因此不能用无水CaCl2干燥NH3，B不符合题意；
C.空气中的O2、CO2都可以与Mg反应，因此镁粉在空气中不能制备Mg3N2，C不符合题意；
D.浓硫酸具有强氧化性，I-具有还原性，两者会发生氧化还原反应而得不到HI，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据4Al + 3O22Al2O3 分析；
B.根据CaCl2 + 8NH3 =CaCl2·8NH3分析；
C.根据CO2+2MgC+2MgO、2Mg+O22MgO分析；
D.根据氧化还原分析
二、多选题
27．（2021·青岛模拟）铬与氮能形成多种化合物，其中氮化铬( )是一种良好的耐磨材料。实验室可用无水氯化铬( )与氨气在高温下反应制备，反应原理为： 。
下列说法正确的是（　　）
A．无水氯化铬可以通过直接加热氯化铬晶体( )脱水得到
B．反应开始时应先将硬质玻璃管预热，再打开分液漏斗活塞
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易产生堵塞
D．将12.8g产品在空气中充分加热，得15.2g固体残渣( )，产品中可能含有
【答案】C,D
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；气体发生装置；实验装置综合；制备实验方案的设计；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A． 会水解，直接加热会得到 或者铬的氧化物，A不符合题意；
B．反应开始时应先打开分液漏斗活塞，产生氨气，排尽装置中的空气，再加热硬质玻璃管，B不符合题意；
C．硬质玻璃管右端的导气管过细，易被氯化铬和氮化铬堵塞，C符合题意；
D．若12.8g产品全部为 ，则在空气中充分加热，得到的 为： <15.2g，要得到15.2g ，则原物质中Cr含量应比 大，所以产品中可能含有Cr质量分数更大的 ，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】浓氨水与氧化钙制备氨气，然后用碱石灰干燥，在硬质玻璃管中发生反应： ，为防止原料中的 水解，在硬质玻璃管后需要加一个装有碱石灰的球形干燥管。
三、非选择题
28．（2022·海南）磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：
（1）实验室用和制备氨气的化学方程式为　 　。
（2）现有浓质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需浓　 　mL(保留一位小数)。
（3）装置中活塞的作用为　 　。实验过程中，当出现　 　现象时，应及时关闭，打开。
（4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当时，溶液中、　 　和　 　(填离子符号)浓度明显增加。
（5）若本实验不选用pH传感器，还可选用　 　作指示剂，当溶液颜色由　 　变为时，停止通。
【答案】（1）
（2）11.5
（3）平衡气压防倒吸；倒吸
（4）；
（5）酚酞；无
【知识点】氨的实验室制法；指示剂；制备实验方案的设计；物质的量浓度
【解析】【解答】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵[(NH4)2HPO4]，实验原理为2NH3+H3PO4=[(NH4)2HPO4]，结合相关实验基础知识分析解答问题。
(1)实验室用NH4Cl(s)和Ca(OH)2(s)在加热的条件下制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(2)根据可知，浓H3PO4的浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V=；
(3)NH3极易溶于水，打开活塞K2以平衡气压，可防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；
(4)继续通入NH3，(NH4)2HPO4反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加；
(5)当pH为8.0~9.0时，可制得(NH4)2HPO4，说明(NH4)2HPO4溶液显碱性，因此若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红时，停止通入NH3，即可制得(NH4)2HPO4溶液。
【分析】（1）加热氯化铵和氢氧化钙生成氯化铵、氨气和水；
（2）根据和c稀释前×V稀释前=c稀释后×V稀释后计算；
（3）氨气极易溶于水，K2可平衡气压，防止发生倒吸；
（4）当pH＞10.0时，溶液中OH-、、的浓度明显增加；
（5）(NH4)2HPO4溶液显碱性，可以选用酚酞作指示剂；碱性溶液能遇酚酞变红。
29．（2019·海南）干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为　 　：装置2中所加试剂为　 　；
（2）装置4中试剂为固体 和 ：发生反应的化学方程式为　 　；试管口不能向上倾斜的原因是　 　。装置3中试剂为 ，其作用为　 　。
（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是　 　。
【答案】（1）稀盐酸；浓
（2）；冷凝水倒流道管底部使试管破裂；干燥剂（干燥氨气）
（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量
【知识点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法
【解析】【解答】（1）实验室制取CO2用大理石和稀盐酸反应，因此漏斗中所加试剂为稀盐酸；由于反应所需CO2需干燥，因此装置2中所加试剂为浓硫酸；
（2）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑；由于反应过程中生成水，因此为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，因此加热时试管口应略向下倾斜；装置3中KOH易吸水而潮解，可起到干燥氨气的作用；
（3）由于该反应为放热反应，因此将反应容器用冷水浴冷却，可以起到降温作用，而温度降低，平衡正向移动，有利于提高产率；
【分析】（1）根据实验室制取CO2进行分析；
（2）装置4为实验室制取NH3的装置，据此写出反应的化学方程式；结合KOH的性质确定其用途；
（3）结合温度对平衡移动的影响分析；
30．（2016·新课标Ⅰ卷）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的　 　，反应的化学方程式为　 　．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→　 　（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中　 　 ②反应的化学方程式 　 　
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③　 　 ④　 　
【答案】（1）A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；a→d→c→f→e→i
（2）红棕色颜色变浅，最后褪为无色；8NH3+6NO2=7N2+12H2O；水倒吸入Y管中；该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】（1）①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置； 故答案为：A；Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生；故答案为：a→d→c→f→i；（2）打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O, 生成无色氮气，红棕色变浅,该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；
故答案为：
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ①Y管中 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2=7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚
打开K2 ③水倒吸入Y管中 ④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸．
【分析】本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键，题目难度不大．
31．（2022·河东模拟）制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3 H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
（1）I.氨水的制备(如图1)
C装置的名称是　 　；C装置的作用是　 　。
（2）A中反应的化学方程式为　 　；A装置还能用于制备　 　气体。
（3）使用加装单向阀的导管，目的是　 　；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装　 　(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是　 　。
（4）制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为　 　(填“酚酞”或“甲基橙”)。
（5）II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是　 　。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为　 　。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是　 　。
（6）乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为　 　。
【答案】（1）（孟氏）洗气瓶；吸收氨气，防止污染空气
（2）；氧气等
（3）防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键
（4）甲基橙
（5）加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+；13；2
（6）CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【知识点】氨的实验室制法；银镜反应
【解析】【解答】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
(1)C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
(2)A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
(3)单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
(4)氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
(5)滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
(6)若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
【分析】装置A为氨气发生装置，采用固固加热装置，可以用来制备氧气；B装置盛装的为硝酸银溶液，与氨气反应，C装置为尾气吸收装置，吸收氨气，该装置使用了单向阀，是其他只能单向流动，目的是防止倒吸
32．（2021·绍兴模拟）实验室用下图装置(夹持装置已省略)制备氨基甲酸铵()。已知：
①，；
副反应：，
②常压下，沸点，熔点。氨基甲酸铵沸点58.76℃，熔点59.61℃。
③、
请回答：
（1）①装置A中发生的反应方程式是　 　。装置B内盛放的试剂是　 　。
②装置C用干冰产气的优点是　 　。
A．干冰气化生成二氧化碳气体，提供低温环境 B．避免了二氧化碳气体的干燥
C．增大了反应物氨气的转化率 D．加快了氨基甲酸铵的生成速率
（2）装置的作用是①　 　；②防止空气中的进入，使产品水解。若E中有气泡产生，接下来的具体操作是　 　。
（3）产品分析：称取样品(内含杂质)，溶于容量瓶，用蒸馏水定容到刻度，每次取试样于锥形瓶中进行滴定。已知：
，为避免碳酸钡的溶解，采用盐酸回滴过量的氢氧化钠标准液，然后计算氨基甲酸铵的氨含量。
实验数据如下表：
加入物质的量() 25.000
回滴消耗盐酸物质的量() 12.925
氨基甲酸铵纯度为　 　。
（4）氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数，其中P为系统总压，。针对测定实验装置图，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：
　 　　 　　 　
a．将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封
b．记录压差计两臂读数、恒温槽读数
c．开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟
d．调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行。
e．反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平
f．将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃
【答案】（1）；固体氢氧化钠或碱石灰；BC
（2）吸收未反应的氨气，防止污染；可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当
（3）85.46%
（4）；d；e
【知识点】氨的实验室制法；化学实验操作的先后顺序；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）①由分析可知，装置A中发生的反应是一水合氨在氢氧化钠存在条件下分解为氨气和水，反应的化学方程式是。B装置用于干燥氨气，应盛放固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：；固体氢氧化钠或碱石灰。
②A．温度低，反应速率小，所以采用干冰气化生成二氧化碳气体，并不是为了提供低温环境，故A不选；
B．制备氨基甲酸铵，为防止其水解需要无水条件，采用干冰气化生成二氧化碳气体，可避免二氧化碳气体的干燥，故B选；
C．制备氨基甲酸铵的反应为可逆反应，增大二氧化碳气体浓度可以提高了氨气的转化率，故C选；
D．温度降低，反应速率减小，故D不选；
综合以上分析，符合装置C用干冰产气的优点的选项是BC，故答案为：BC。
（2）E装置中盛有浓硫酸具有多种作用：①吸收未反应的氨气，防止污染；②防止空气中的进入，使产品水解。通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳的通入比例，若浓硫酸中有气泡产生，说明CO2过量，因而应加快氨气的产生速率，所以接下来的具体操作是可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当，故答案为：吸收未反应的氨气，防止污染；可以通过调节恒压滴液漏斗的旋塞控制浓氨水的加入速度，使两种气体混合比例适当。
（3）由反应方程式可知：，等物质的量的氨基甲酸铵和杂质消耗等量的NaOH，设1.976g样品中含和的物质的量分别为x、y，则有：①x78g/mol+y114g/mol=1.976g，②(x+y)=( 25.000m mol-12.925m mol)10-3，联立①②方程，解得：x=0.02165mol，y=0.0025mol，则1.976g样品中含的质量为：0.02165mol78g/mol=1.6887g，氨基甲酸铵纯度为：100%=85.46%，故答案为：85.46%。
（4）该实验为测定氨基甲酸铵(易分解)固体分解的标准平衡常数，其中P为系统总压，。结合测定实验装置图，实验的操作顺序为：将少量样品装入等压计中，在U形管中加入适量的硅油作液封，再将等压计接到真空系统，调整活塞1处于b位置，调节恒温槽温度为30.0℃，开动真空泵，使体系呈负压，恒温10分钟，调整活塞1处于d位置，通过毛细管放入空气，使等压计U形管左臂压力始终略大于右臂压力，以保证反应向正方向进行，反复操作，接近分解平衡时，调整等压计两边液面相平，记录压差计两臂读数、恒温槽读数，即操作顺序为：fde，故答案为：；d；e。
【分析】（1）浓氨水和氢氧化钠固体生成氨气；B用于干燥氨气；
（2）E为浓硫酸，能吸收氨气，防止空气中的水蒸气进入；
（3）计算出产品中氨基甲酸铵的质量即可得到纯度；
（4）根据测定实验装置的原理进行操作即可。
33．（2021·珠海模拟）
（1）I．下列装置可以完成氨气制备的一系列实验：
大试管中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）组装制取并收集纯净干燥NH3的装置：a　 　(填接口字母)
（3）检验溶液中NH的操作和现象是　 　。
（4）II．化学小组探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反应的实验，过程如下：向0.05mol·L-1AgNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，再加入过量铁粉，振荡后静置10分钟，试管底部有黑色固体，上层溶液呈浅黄色。
初步探究反应产物：
实验序号 实验操作 实验现象及结论
ⅰ 取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡 溶液紫色褪去，说明溶液中含有离子：　 　。
ⅱ 取少量黑色固体，洗涤后，加稀硝酸溶解固体，再加盐酸 观察到白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag．
（5）探究“溶液呈浅黄色”的原因：
①甲认为铁粉过量时不可能有Fe3+，理由是　 　(用离子方程式表示)。
②乙认为溶液呈浅黄色肯定有Fe3+，对在此实验条件下Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设I：空气中的O2将Fe2+氧化；
假设Ⅱ：PH≈2为酸性溶液，NO具有氧化性，将Fe2+氧化；
假设Ⅲ：溶液中的Ag+将Fe2+氧化。
乙同学设计实验验证：
实验序号 实验操作 实验现象及结论
ⅲ 向0.05mol·L-1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入过量铁粉，振荡后静置，分别取不同反应时间后的上层清液，滴加KSCN溶液。 3分钟时的溶液呈浅红色，30分钟时的溶液几乎无色。
iv 取实验iii中反应30分钟时溶液的上层清液加　 　溶液，静置，再滴加KSCN溶液 有黑色固体析出，加KSCN溶液后，溶液变红。
③实验结论，则假设　 　(填序号)正确。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）e-f-b-c-g
（3）取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH
（4）Fe2+
（5）2Fe3++Fe=3Fe2+；硝酸银或AgNO3；Ⅲ
【知识点】氨的实验室制法；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）大试管中，加热条件下氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（2）制取并收集纯净干燥NH3，需用碱石灰除去水蒸气、用向下排空气法收集氨气，最后用水吸收多余氨气，仪器连接顺序是：a-e-f-b-c-g；
（3）加热条件下NH与OH-反应放出氨气，检验溶液中NH的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有NH；
（4）Fe2+具有还原性，取上层清液于试管中，滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾被还原，则溶液中含Fe2+离子；
（5）①Fe3+和铁反应生成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+，铁过量，所以甲认为铁粉过量时不可能有Fe3+；
②iii中反应30分钟时溶液的上层清液加某溶液后，静置，有黑色固体析出，该黑色固体物质是银，加KSCN溶液后，溶液变红，说明同时生成Fe3+，则加入的溶液是硝酸银；
③证明溶液中的Ag+将Fe2+氧化，假设Ⅲ正确。
【分析】（1）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备氨气；
（2）制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b口进入，最后进行尾气处理，氨气极易溶于水，需注意防倒吸；
（3）可用碱液加热生成氨气检验铵根离子；
（4）酸性高锰酸钾具有强氧化性，Fe2+具有还原性；
（5）①Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性，两者发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+；
②证明Ag+将Fe2+氧化需加入Ag+。
34．（2021·郑州模拟）分类法是研究物质性质的重要方法。现有 、CO、 、Cu、 、 等物质，根据它们的组成及性质进行如图分类：
请回答下列问题：
（1）淡黄色固体最终位于　 　组，它的电子式为　 　。该物质与水反应，若有 个电子转移，则有　 　mol该物质参与反应。
（2）写出实验室制备Ⅰ组中气体的化学方程式　 　。
（3）B组中的物质能与稀硝酸反应，写出该反应的离子方程式　 　。
（4）Ⅱ组中的物质滴入水中后与水剧烈反应产生大量酸雾，写出该反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）Ⅰ；Na+ Na+；2
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）SOCl2+H2O═SO2+2HCl
【知识点】氨的实验室制法；含硫物质的性质及综合应用；离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】(1)淡黄色固体为Na2O2，可与水反应生成NaOH和氧气，最终位于I组；Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为 ；过氧化钠与水反应为歧化反应，2mol过氧化钠参加反应，转移2mol电子，故答案为：I； ；2；
(2) Ⅰ组中的气体为氨气，实验室制备氨气原理为：氯化铵与氢氧化钙加热生成氯化钙和氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) B组中的物质是铜，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4) Ⅱ组中的物质为SOCl2，滴入水中后与水剧烈反应，产生大量酸雾，SOCl2与水反应生成HCl和二氧化硫，反应的化学方程式为SOCl2+H2O═SO2+2HCl，故答案为：SOCl2+H2O═SO2+2HCl。
【分析】NH3、CO、Na2O2、Cu、F2、SOCl2等，按照组成元素的多少可以分为单质和化合物，属于单质的是Cu、F2，属于化合物的是NH3、CO、Na2O2、SOCl2；单质中能与氢气反应的是F2；化合物中能与水反应的是NH3、Na2O2、SOCl2，反应后溶液显碱性的是NH3、Na2O2，据此分析解答。
35．（2021·德阳模拟）硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：
已知：①NH3不溶于CS2；
②在水溶液中，NH4HS、(NH4)2CO3受热易分解，NH4SCN在高于170℃时易分解；
③D中缓慢反应：CS2+3NH3 NH4HS+NH4SCN。
回答下列问题：
（1）实验前应进行的操作是　 　。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择　 　(填标号)。
a.CS2 b.H2O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K2CO3溶液。
①先加热一段时间，然后打开K2的目的是　 　。
②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：　 　。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、　 　、　 　、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO3标准溶液的体积如下表。已知：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)
　 待测液的体积/mL AgNO3标准溶液的体积/mL
第1次滴定 20.00 18.05
第2次滴定 20.00 20.10
第3次滴定 20.00 17.95
①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、　 　。
②晶体中KSCN的质量分数为　 　。
【答案】（1）检查装置的气密性；a
（2）使NH4HS在105℃时，充分分解；2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O
（3）冷却结晶；过滤
（4）100mL容量瓶；87.3%
【知识点】氨的实验室制法；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)由于反应中利用气体进行制备，故答案为：应先检查装置的气密性；装置C中通入的气体是氨气，根据气泡的速率观察，故所用试剂不能与氨气反应，也不能吸收氨气，故不能用水和浓硫酸，根据相似相溶原理，判断氨气不易溶于CS2，
故答案为：a；
(2) ①根据已知信息③判断D中三颈烧瓶先制备NH4SCN，而NH4HS即是杂质，故先要除去该杂质，然后再制备KSCN，故保持温度在105℃，故答案为：使NH4HS在105℃时，充分分解。②根据原子守恒配平方程式，装置D中生成KSCN的化学方程式：2NH4SCN + K2CO3 2KSCN +2NH3↑+CO2↑+H2O；
(3)根据晶体制备方法结晶法的步骤进行判断答案为：冷却结晶、过滤；
(4) ①溶液配制必需用的精密仪器是容量瓶，根据题目中所用溶液体积判断：100mL容量瓶；②根据三次滴定实验的对比发现，第二组实验误差比较大，故舍去，利用第一组和第三组实验求其平均消耗AgNO3标准溶液的体积为： ，
解得：n(KSCN)=1.8×10-3mol，m(KSCN)=n×M=1.8×10-3mol×97=1.746g，则样品中含有的KSCN质量为：1.746× =8.73g，晶体中KSCN的含量为： ×100%=87.3%；
【分析】根据实验目的制取KSCN，通过已知信息反应③进行判断首先制出NH4SCN，后通过分液漏斗滴入碳酸钾再制出最终物质，通过各装置的作用进行分析，A装置是制取氨气，B装置干燥氨气，C装置中利用信息③判断制取，F装置应该是尾气处理，利用干燥管主要是防止倒吸；对于物质含量计算时注意实验数据的处理，对于误差大的一组实验先舍去，后通过剩余2组实验求其平均值；
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1