【精品解析】高考二轮复习知识点：铵离子检验

高考二轮复习知识点：铵离子检验
一、选择题
1．（2023·湖州模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．和反应可生成
B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验
D．高温下与反应可制备粗硅
2．（2023·河东模拟）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
操作 现象 结论
A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 溶液由棕色变为蓝色 Fe3+的氧化能力比Cu2+强
B 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含
C 常温下，向2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
A．A B．B C．C D．D
3．（2021·中卫模拟）下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
4．（2021·唐山模拟）下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）
　 实验目的 实验操作 实验原理
A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B 比较 、 的 相对大小 向 的 溶液中加入 溶液，再滴加5～6滴 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C 探究化学反应的限度 取 的 溶液，滴加 溶液5～6滴，充分反应，观察 根据溶液中既含 又含 的实验事实判断该反应是可逆反应
D 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 溶于水后溶质的主要存在形式是 、
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·常德模拟）下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 试纸变蓝 原溶液含有NH
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水 溶液变蓝 证明产物含有CuSO4
D 将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A．A B．B C．C D．D
6．（2020·马鞍山模拟）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法错误的是（　　）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
7．（2020·崇明模拟）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（　　）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
8．（2023高一上·丰台期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体 该溶液中一定含有CO
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl﹣
C 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO
D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH
A．A B．B C．C D．D
9．（2023高一下·重庆期中）下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（　　）
选项 检验方案 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加溶液 溶液变为红色 原溶液中含有
B 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中肯定含有
C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
D 向某溶液中加足量后，加热 产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
10．（2023高一下·杭州期中）下列说法中正确的是（　　）
A．和的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素
B．作X射线透视肠胃内服药剂
C．某溶液中加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含
D．金刚石与互为同素异形体
11．（2023高一下·河南期中）下列离子检验的方法及结论正确的是（　　）
A．向酸性溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含
C．将溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有
D．将KSCN溶液加入溶液中，溶液变红，说明已经全部变质
12．（2023高一下·邢台月考）下列说法正确的是
A．所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
D．和的固体混合物可用升华法分离
13．（2022高一上·吴江月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
14．（2022高一上·高县月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作、现象 结论
A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性∶HClO＞H2CO3
B 在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 浓硫酸与铁不反应
C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离 氯气能溶于水
D 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
15．（2022高一上·罗山期中）下列关于离子的检验说法正确的是（　　）
A．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有
C．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
D．向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有
16．（2022高三上·辽宁期中）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含
C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2> Fe3+ (酸性条件)
D 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 产生黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强
A．A B．B C．C D．D
17．（2022高三上·江西月考）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
B 向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置 下层无色，上层红色 还原性强于
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 将炽热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生
A．A B．B C．C D．D
18．（2022高一上·沛县月考）下列说法中正确的是（　　）
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
19．（2022高三上·微山月考）下列有关物质的检验能达到目的的是（　　）
A．用氯化钡溶液检验是否变质
B．用湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否有
C．用澄清石灰水来检验碳酸氢钠是否完全分解
D．用焰色试验来检验碳酸钾中是否含有钠元素
20．（2022高三上·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论有错误的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液 观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成
A．A B．B C．C D．D
21．（2022高三上·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基
C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明
A．A B．B C．C D．D
22．（2022高一下·惠州期末）下列实验结论与实验现象不对应的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入溶液 溶液变为红色 该溶液中含有
B 向某盐溶液中加入浓溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量新制的，加热 生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
23．（2022高一下·天河期末）下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
24．（2022高一下·渝东期中）下列有关离子检验的方法中，正确的是
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐
D．加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显现象，说明原溶液中不含
二、非选择题
25．（2023·浙江1月选考）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：
（1）X的组成元素是　 　，X的化学式是　 　。
（2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式　 　。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式　 　。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子　 　。
26．（2023·嘉定模拟）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：
（1）平衡常数表达式为K=　 　；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=　 　。
（2）已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=　 　。
（3）在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是　 　。
（4）用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH3或形式存在)，已知：NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，NH3与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　。
（5）请简述氨氮溶液中含有的检验方法：　 　。
27．（2021·宝山模拟）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：
①N2→NO→NO2→HNO3→ (硝酸盐) N2
②N2 NH3 N2
（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N2→NO
称为大气固氮，② N2 NH3 称为　 　，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是　 　。
（2）在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO
的反应很难发生的原因　 　。
（3）写出氮循环①中 NO2→HNO3
的化学方程式　 　。
（4）写出氮循环②中 NH3 的电子式　 　，其空间构型是　 　。写出 NH 的检验方法　 　。
（5）P 和N 属于周期表的　 　族，非金属性较强的是　 　(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实　 　。
28．（2021·丰台模拟）某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
实验 实验试剂 实验现象
1 5mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2 5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6) 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是　 　。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有　 　，灰白色固体可能是　 　(填化学式)。
（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是　 　。
（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验 实验装置
3
①试剂X是 　 　 。
②由实验3获取的证据为 　 　 。
（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验 实验试剂 实验现象
4 5 mL NH4Cl乙醇溶液 有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是　 　。
（6）由以上实验可以得出的结论是　 　。
29．（2023高一下·巴楚期末）在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。
Ⅰ. 图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图
（1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是　 　。
（2）写出制备氨气的化学方程式　 　。
（3）物质X是　 　。
Ⅱ.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是　 　。
30．（2022高一上·包头月考）某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
实验一 实验二
（1）如图所示，实验一中观察到的现象是　 　宏观上说明浓氨水有　 　，微观上说明　 　。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式　 　。
（2）实验二装置连接好之后首先要做的是　 　，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式　 　，该反应中氨气是　 　剂，实验证明了氨气具有　 　性。
（3）实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
装置 A B C
数据 减少了4.8g 增加了7.2g 增加了2.8g
该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是　 　，写出装置B中发生反应的化学方程式　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】铵离子检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．和反应生成碳酸钠和，故A不符合题意；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B符合题意；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C不符合题意；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B．氯气的氧化性强，生成高价态金属氯化物；
2．【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验
【解析】【解答】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而说明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合题意；
B．样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3，从而说明溶液样品中含，B不符合题意；
C.2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，Mg2+过量，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合题意；
D．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+被里面的Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜。
3．【答案】C
【知识点】铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A不符合题意；
B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B不符合题意；
C.加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C符合题意；
D.在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A氢氧化钠易潮解不能用滤纸，应该用玻璃器皿
B：Fe3+易水解而使容易浑浊
C：加热时铵离子与氢氧根会反应产生氨气
D：酸性条件下，发生析氢腐蚀
4．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．少量硝酸钾，NaCl量多，应选蒸发结晶法分离，故A不符合题意；
B．由操作可知，发生沉淀的转化，则可比较 、 的 相对大小，故B符合题意；
C．氯化铁不足，反应后溶液含碘单质、KI，不能证明反应的可逆性，应保证KI不足时证明，故C不符合题意；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨气溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.利用氯化钠的溶解度随着温度的变化不是很大，采用的是蒸发结晶的方式
B.氢氧化铜是蓝色沉淀，而氢氧化镁是白色沉淀，故可以实现转化比较ksp的大小
C.验证反应的限度，应该保证碘离子的量少量加入足量的氯化铁即可证明
D.氨气与水形成的是氨水，是弱电解质，主要存在的是一水合氨
5．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．湿润的红色石蕊试纸检验气体显示试纸变蓝，证明该气体为氨气，铵根离子和碱在加热的条件下会产生氨气，所以原溶液中存在铵根离子，A项符合题意；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀，说明稀盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较非金属性，B项不符合题意；
C．铜和浓硫酸反应后，溶液中仍然存在大量的浓硫酸，需要将反应后的溶液慢慢加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，防止放热液体飞溅，C项不符合题意；
D．将氯化银悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀碘化钠溶液出现黄色沉淀，说明氯化银白色沉淀转化成了碘化银黄色沉淀，由于沉淀会向更难溶的方向生成，所以Ksp（AgI）故答案为：A。
【分析】 A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.盐酸为无氧酸；
C.应将反应后混合物注入水中；
D.发生沉淀的转化。
6．【答案】B
【知识点】铵离子检验
【解析】【解答】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合题意；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C不符合题意；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查工业流程及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答即可。
7．【答案】B
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A不符合题意；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B符合题意；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C不符合题意；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含Cl-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
8．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】解：往溶液中加入稀盐酸后，产生的气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO32－、HCO3－或SO32－、HSO3－，A不符合题意；
B、向某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，B不符合题意；
C、往溶液中加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀，不溶于盐酸，则该白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含有Cl－或SO42－，C不符合题意；
D、向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，能与OH－反应生成NH3，则原溶液中含有NH4＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、加入稀盐酸后产生的气体可能为CO2、SO2；
B、加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4；
C、产生的沉淀可能为BaSO4、AgCl；
D、产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
9．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色，A不符合题意。
B、检验SO42－时，应先往溶液中加入足量的稀盐酸，排除可能存在的Ag＋、CO32－、SO32－的干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，B不符合题意。
C、检验CO32－时，应先加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，若产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中含有CO32－，C不符合题意。
D、加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，能与NaOH溶液反应生成NH3的溶液中含有NH4＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，排除Fe3＋的干扰，再加氯水。
B、HNO3具有氧化性，能将溶液中可能存在的SO32－氧化成SO42－。
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2。
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
10．【答案】D
【知识点】铵离子检验；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】 A．和的核内质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故A错误；
B．BaSO4作X射线透视肠胃内服药剂，BaCO3能溶于胃酸生成溶于水的钡盐引起重金属中毒，故B错误；
C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液并加热，故C错误；
D．金刚石与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 A．原子核内质子数相同，中子数不同，互为同位素；
B．BaCO3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钡为重金属盐；
C．氨气易溶于水，稀溶液可能不生成氨气；
D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
11．【答案】B
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液褪色，说明通入的气体具有还原性，可能为SO2或乙烯，A不符合题意；
B、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，B符合题意；
C、 加入BaCl2溶液后，产生的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaSO4，因此原溶液中可能含有CO32－、SO32－或SO42－，要检验溶液中是否含有SO42－，应先加足量的稀盐酸，充分后再去上层清液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42－，C不符合题意；
D、加入KSCN溶液后，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明Fe2＋已变质，但不能说明已完全变质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、SO2、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
C、产生的白色沉淀可能为BaCO3或BaSO3、BaSO4；
D、加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液含有Fe3＋；
12．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵离子检验；铵盐
【解析】【解答】A.NH4NO3中NO3-中氮元素为＋5价，A不符合题意；
B.检验NH4+时，加入浓NaOH溶液并加热，促使NH3逸出，若湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+，B不符合题意；
C.NH3能与HCl或HNO3反应生成NH4Cl、NH4NO3固体，因此可观察到白烟现象，C符合题意；
D.NH4Cl加热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在温度较低的环境中又化合成NH4Cl，实现NH4Cl和NaCl的分离，该过程不属于升华，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NH4NO3中氮元素显－3价、＋5价；
B、NH3极易溶于水，应加热使NH3逸出；
C、NH3能与浓盐酸、浓硝酸反应产生白色固体；
D、加热过程中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，不属于升华；
13．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO，故B不符合题意；
C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在，故C符合题意；
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐的溶液，也可能为氢氧化钠溶液，所以不一定为钠盐的溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该白色沉淀可能为AgCl；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，也可能是二氧化碳；
D.火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠盐溶液。
14．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；铵离子检验；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.CO2过量，则反应生成HClO和Ca(HCO3)2，无沉淀产生，但酸性H2CO3>HClO，A不符合题意；
B.常温下，浓硫酸能使铁钝化，钝化的过程为氧化过程，因此有化学反应发生，B不符合题意；
C.倒扣在水槽中后，试管内气体颜色变浅，液面上升，说明Cl2可溶于水，C符合题意；
D.检验NH4＋时，应用湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、CO2过量，则反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀产生；
B、常温下，浓硫酸能使铁钝化；
C、液面上升，说明瓶内压强减小，Cl2能溶于水；
D、应用湿润的红色石蕊试纸变蓝色的现象检验NH4＋；
15．【答案】C
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，故A不符合题意；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B不符合题意；
C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C符合题意；
D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.若铁粉过量，与稀硫酸反应会生成Fe2+；
B.检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸；
D.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳。
16．【答案】A
【知识点】化学反应的可逆性；铵离子检验；硝酸的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.I－与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，所加溶液中n(I－)=0.55×10－3mol，n(Fe3＋)=0.1×10－3mol，因此I－过量，若该反应不是可逆反应，则Fe3＋完全反应，加入KSCN溶液后，溶液不变红色；若该反应为可逆反应，则Fe3＋无法完全反应，加入KSCN溶液后，溶液变血红色，A符合题意；
B.若溶液中含有NH4＋，加入少量的稀NaOH溶液后，反应生成少量的NH3，由于NH3极易溶于水，因此产生的少量NH3溶解于水中，也是无法观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色的，B不符合题意；
C.NO3－在酸性条件下具有氧化性，也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此无法比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱，C不符合题意；
D.H2S是弱酸，H2SO4是强酸，因此酸性H2S故答案为：A
【分析】A、I－过量，则Fe3＋应完全反应，若为可逆反应，则Fe3＋不能完全反应；
B、NH3极易溶于水，产生的少量NH3无法逸出；
C、NO3－在酸性条件下具有氧化性，也能将Fe2＋氧化成Fe3＋；
D、H2S是弱酸，H2SO4是强酸；
17．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铵离子检验
【解析】【解答】A．检验铵根离子需用较浓的强碱，并适当加热，故A不符合题意；
B．下层层无色，而上层水层变红，说明被氧化为，而未被氧化，所以还原性强于，故B符合题意；
C．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，故C不符合题意；
D．浓硝酸加热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氯水也能氧化淀粉-KI；
D.浓硝酸加热也能分解放出红棕色NO2气体。
18．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A不符合题意；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B不符合题意；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C不符合题意；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.能和银离子反应生成沉淀的除了氯离子还有硫酸根离子及碳酸根离子；
B. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl；
C.焰色反应出现黄色的火焰，说明含有钠元素，但不一定是钠盐。
19．【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A.Na2CO3变质是与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3，加入BaCl2无法检验是否有NaHCO3生成，且若Na2CO3部分变质，或没有变质，则加入BaCl2溶液，都能产生白色沉淀，A不符合题意；
B.检验NH4＋时，应先加入浓NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3生成，B不符合题意；
C.NaHCO3分解产生Na2CO3、H2O和CO2，由于Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，因此不能用澄清石灰水检验NaHCO3是否完全分解，C不符合题意；
D.钠元素的焰色反应为黄色，因此可用焰色反应检验是否含有钠元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、若Na2CO3部分变质，则加入BaCl2溶液，仍然有沉淀产生；
B、检验NH4＋应先加浓NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3；
C、Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀；
D、焰色反应可用于检验钠元素；
20．【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验
【解析】【解答】A．试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐也有可能是氨水，故A符合题意；
B．CO水解显碱性，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，酚酞溶液变浅，说明碳酸钠溶液碱性是CO水解导致，故B不符合题意；
C．向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀生成AgI，说明AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI，所以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C不符合题意；
D．乙醇发生消去反应有可能产生SO2杂质气体，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D不符合题意；
故答案为A
【分析】易错分析：A. 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 ，说明为氨气，该方法为铵根离子的检验，只能证明含有铵根，不能证明为铵盐。
21．【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A不符合题意；
B．醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B符合题意；
C．该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C不符合题意；
D．该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，是收到苯环的影响。
C.该实验只能够证明固体含有铵盐，不能够证明该固体属于铵盐。
D.要实现沉淀转化，硝酸银必须要过量。
22．【答案】D
【知识点】铵离子检验；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．向某盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故A不符合题意；
B．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化而变黑，故C不符合题意；
D．若要验证淀粉完全水解，应向淀粉溶液中加入少量稀稀硫酸，加热，冷却后加入碘水，溶液不变蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铁离子遇溶液变红色；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中的H、O按照水的比例脱去；
D.该现象只能说明淀粉发生水解，不能说明淀粉完全水解。
23．【答案】C
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A不符合题意；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B不符合题意；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C符合题意；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯水具有氧化性，能氧化二氧化硫；
B.铁在浓硝酸中钝化；
C.氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；
D.该白色沉淀可能是AgCl。
24．【答案】A
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl 离子，A符合题意；
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，B不符合题意；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，该溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，C不符合题意；
D．加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子存在，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl 离子；
B．银离子会干扰；
C．溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐；
D．应用浓氢氧化钠溶液。
25．【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
【知识点】铵离子检验；无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由分析可知，X由Ca、Cl、O元素组成，X的化学式为，故答案为：；；
（2）由图可知，B→C发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
（3）由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由图可知，溶液Ⅰ为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有。
【分析】X和足量Na2CO3反应生成白色固体A和无水溶液B，白色固体A为碳酸钙或碳酸钡；无水溶液B中含有剩余的Na2CO3和其它可溶性钠盐，B加入足量HI生成棕黄色溶液C，说明HI被B中溶质氧化生成I2，则C中含有I2和过量的HI、钠盐；C多次萃取得到水溶液D中含有HI、钠盐，D中加入足量AgNO3溶液得到浅黄色固体E和无水溶液F，E和足量氨水反应生成无色溶液G和黄色固体AgI，G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成白色固体H，H为AgCl，无色溶液I中含有HNO3和NH4Cl；淡黄色固体E为AgI和AgCl，无色溶液D中含有I-、Cl-，无色溶液F中含有剩余的AgNO3和钠盐，AgCl的物质的量为0.01mol，白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，化合物X中含有金属元素的物质的量为0.005mol，X含有三种元素，则X为含氧酸盐，所以一定含有氧元素；如果化合物X中含有Ba元素，白色固体的质量为0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，则X中含有Ca元素，其中n(O)=0.04mol，X中Ca、Cl、O数目之比为0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，化学式为。
26．【答案】（1）；0.171 mol·L-1·min-1
（2）+2072.04 kJ mol-1
（3）反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低
（4）3：2
（5）先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；铵离子检验
【解析】【解答】（1）反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)，平衡常数表达式为K=；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)==0.171 mol·L-1·min-1。故答案为：；0.171 mol·L-1·min-1；
（2）298K时，4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)+Q，Q=4×(-46.11kJ mol-1)+6×(90.25kJ mol-1)-5×(0kJ mol-1)-6×(-285.83kJ mol-1)=+2072.04 kJ mol-1。故答案为：+2072.04 kJ mol-1；
（3）该反应为放热反应，温度升高，将抑制反应的正向进行，则在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。故答案为：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；
（4）由反应NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，可建立如下关系式：3NaClO——2NH3与反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2。故答案为：3：2；
（5）检验氨氮溶液中含有时，可先加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，具体检验方法为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。故答案为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。
【分析】（1）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；根据计算；
（2）根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量计算；
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；
（4）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为 2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl，该反应中氨气为还原剂，次氯酸钠为氧化剂；
（5）检验铵根离子的具体操作为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。
27．【答案】（1）生物固氮；N2+3H2 2NH3
（2）化学反应的实质是先断键，后成键，N 和N 之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行
（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（4）；三角锥形；取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有
（5）ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4
【知识点】判断简单分子或离子的构型；铵离子检验；含氮物质的综合应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)根据题意N2 NH3是生物将游离态的氮气转变为化合态的氮，称为生物固态，还有1 种是工业固氮，是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，其反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3。
(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO 的反应很难发生的原因化学反应的实质是先断键，后成键，氮氮之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行；故答案为：化学反应的实质是先断键，后成键，N 和N 之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。
(3)氮循环①中 NO2→HNO3化学方程式3NO2+H2O = 2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O = 2HNO3+NO。
(4)氮循环②中 NH3 的电子式 ，其空间构型是三角锥形。NH 的检验方法取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 ；故答案为： ；三角锥形；取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 。
(5)P 和N 属于周期表的ⅤA族，根据同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性较强的是N，通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱证明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案为：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。
【分析】
（1）自然界中游离态氮到化合态氮的反应叫生物固氮，工业上是利用氮气和氢气催化合成氨
（2）氮气分子中存在氮氮三键，三键很难断裂
（3）二氧化氮和水的发生氧化还原反应产生的是硝酸和一氧化氮
（4）氨气分子中氮原子是sp3杂化，有一对孤对电子形成的是三角锥形，铵根离子的检验一般是利用强碱溶液利用湿润的红色石蕊试纸检验
（5）找出最外层电子数即可判断主族数，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，比较最高价氧化物的水合物的酸性强弱即可比较元素非金属性
28．【答案】（1）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
（2）Cl-；Mg(OH)Cl
（3） +H2O NH3·H2O+H+
（4）5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；两试管反应剧烈程度相当
（5）取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化
（6）NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大
【知识点】盐类水解的原理；常见离子的检验；铵离子检验；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，由于NH3易溶于水且水溶液显碱性，故检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使AgNO3溶液变浑浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有Cl-，结合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-，和化学式中化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Cl，故答案为：Cl-；Mg(OH)Cl；
(3) NH4Cl是一种强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律可知，NH4Cl溶液显酸性，反应的离子方程式为： +H2O NH3·H2O+H+，故答案为： +H2O NH3·H2O+H+；
(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即 且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是5mL 1.0 mol/L CH3COONH4，故答案为：5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；
②乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当，故答案为：两试管反应剧烈程度相当；
(5)依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2，乙同学认为该方案不严谨，故需要补充对照实验，在无 的情况下是否也能与Mg放出H2，以及反应剧烈程度，故实验方案为取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化，故答案为：取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化；
(6)由对照实验(4)(5)分析可知，NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大，故答案为：NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大。
【分析】本题主要是对Mg与NH4Cl溶液反应机理进行实验探究，探究了反应得到的灰白色固体的成分，以及进行几组对照实验来探究该反应的机理，最后得出NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大的结论，解题过程中要密切关系题干信息，时刻注意对照实验仅能改变一个变量的思想，试题总体难度较大。
29．【答案】（1）检验装置气密性
（2）Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑
（3）碱石灰；打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶；
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；铵离子检验；铵盐；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】Ⅰ.(1) 实验室制备氨气，组装整套装置后首先要进行的操作是检验装置气密性；
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式 ： Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2H2O+ 2NH3↑ ；
(3)氨气为碱性气体， 物质 X应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰；
Ⅱ. 将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是 ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶；
【分析】Ⅰ是Ca(OH)2与NH4Cl加热制取氨气，组装整套装置后首先要进行的操作是检验装置气密性；Ⅱ是氨气“喷泉实验”， 利用压强差，主要操作是 ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，解答即可。
30．【答案】（1）烧杯B中酚酞试液变红；挥发性；分子是运动的；NH4HCO3 NH3↑+CO2+H2O
（2）检查装置的气密性；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O；还原；还原
（3）浓硫酸还吸收了未反应的氨气；2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【知识点】铵离子检验；铵盐
【解析】【解答】（1）实验一中，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3分子进入酚酞溶液中与水反应生成具有碱性的氨水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，说明分子是运动。NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+CO2+H2O。
（2）装置连接好后需要首先检查装置的气密性，根据实验现象可知，CuO被还原为Cu，则NH3被氧化为N2，说明NH3是还原剂，具有还原性，化学方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O。
（3）由于浓硫酸能与氨气反应，未反应的NH3会被浓硫酸吸收，导致m(H)偏大，从而计算出NH3中氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符。装置B中发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4。
【分析】（1）浓氨水具有挥发性，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
（2）还原剂中部分元素化合价升高，还原剂具有还原性。
（3）注意浓硫酸能与氨气反应。
1 / 1高考二轮复习知识点：铵离子检验
一、选择题
1．（2023·湖州模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．和反应可生成
B．和足量反应可生成
C．实验室常利用铵盐与强碱反应检验
D．高温下与反应可制备粗硅
【答案】B
【知识点】铵离子检验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．和反应生成碳酸钠和，故A不符合题意；
B．氯气的氧化性强，和足量反应生成，故B符合题意；
C．铵盐和碱反应放出氨气，实验室常利用铵盐与强碱反应检验，故C不符合题意；
D．高温下与反应生成CO和Si，与反应可制备粗硅，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B．氯气的氧化性强，生成高价态金属氯化物；
2．（2023·河东模拟）由下列实验操作及现象，不能推出相应结论的是
操作 现象 结论
A 往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片 溶液由棕色变为蓝色 Fe3+的氧化能力比Cu2+强
B 向某溶液样品中加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸变蓝 溶液样品中含
C 常温下，向2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后部分白色沉淀变为蓝色 相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2
D 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验
【解析】【解答】A．往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu片，溶液由棕色变为蓝色，则发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，从而说明氧化性Fe3+＞Cu2+，A不符合题意；
B．样品中加入浓NaOH溶液并加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝，则表明生成NH3，从而说明溶液样品中含，B不符合题意；
C.2mL0.1mol L-1MgSO4溶液中加入2mL0.1mol L-1NaOH溶液，Mg2+过量，再滴加5～6滴0.1mol L-1CuSO4溶液，白色沉淀变为蓝色，则表明有一部分Mg(OH)2转化为Cu(OH)2，从而说明相同温度下Ksp：Cu(OH)2＜Mg(OH)2，C不符合题意；
D．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，表面的Fe2O3与HCl反应生成的Fe3+被里面的Fe还原为Fe2+，滴加KSCN溶液后不变血红色，不能说明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.往Fe2(SO4)3溶液中加入Cu，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，氧化剂的氧化性大于氧化产物；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.NaOH溶液不足，生成的氢氧化镁转化为更难溶的氢氧化铜。
3．（2021·中卫模拟）下列实验操作符合题意且能达到相应实验目的的是（　　）
　 实验目的 实验操作
A 称取2.0gNaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B 配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵离子检验；配制一定物质的量浓度的溶液；铁的吸氧腐蚀
【解析】【解答】A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A不符合题意；
B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B不符合题意；
C.加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C符合题意；
D.在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A氢氧化钠易潮解不能用滤纸，应该用玻璃器皿
B：Fe3+易水解而使容易浑浊
C：加热时铵离子与氢氧根会反应产生氨气
D：酸性条件下，发生析氢腐蚀
4．（2021·唐山模拟）下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）
　 实验目的 实验操作 实验原理
A 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠 在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥 氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
B 比较 、 的 相对大小 向 的 溶液中加入 溶液，再滴加5～6滴 溶液，观察沉淀的生成及其颜色的变化
C 探究化学反应的限度 取 的 溶液，滴加 溶液5～6滴，充分反应，观察 根据溶液中既含 又含 的实验事实判断该反应是可逆反应
D 检验溶液中是否含有 取少量试液于试管中，加入 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 溶于水后溶质的主要存在形式是 、
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．少量硝酸钾，NaCl量多，应选蒸发结晶法分离，故A不符合题意；
B．由操作可知，发生沉淀的转化，则可比较 、 的 相对大小，故B符合题意；
C．氯化铁不足，反应后溶液含碘单质、KI，不能证明反应的可逆性，应保证KI不足时证明，故C不符合题意；
D．一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以氨气溶于水后在水溶液中主要以一水合氨存在，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.利用氯化钠的溶解度随着温度的变化不是很大，采用的是蒸发结晶的方式
B.氢氧化铜是蓝色沉淀，而氢氧化镁是白色沉淀，故可以实现转化比较ksp的大小
C.验证反应的限度，应该保证碘离子的量少量加入足量的氯化铁即可证明
D.氨气与水形成的是氨水，是弱电解质，主要存在的是一水合氨
5．（2021·常德模拟）下列实验操作、现象、结论均正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向某盐溶液中滴加NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 试纸变蓝 原溶液含有NH
B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡 产生白色沉淀 非金属性：Cl＞Si
C 向Cu与浓硫酸反应并冷却后的试管中缓慢加入冷水 溶液变蓝 证明产物含有CuSO4
D 将AgCl悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀NaI溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．湿润的红色石蕊试纸检验气体显示试纸变蓝，证明该气体为氨气，铵根离子和碱在加热的条件下会产生氨气，所以原溶液中存在铵根离子，A项符合题意；
B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，产生白色沉淀，说明稀盐酸的酸性大于硅酸，由于盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，所以无法比较非金属性，B项不符合题意；
C．铜和浓硫酸反应后，溶液中仍然存在大量的浓硫酸，需要将反应后的溶液慢慢加入盛有水的烧杯中，边加边搅拌，防止放热液体飞溅，C项不符合题意；
D．将氯化银悬浊液静置，取上层清液，滴入少量稀碘化钠溶液出现黄色沉淀，说明氯化银白色沉淀转化成了碘化银黄色沉淀，由于沉淀会向更难溶的方向生成，所以Ksp（AgI）故答案为：A。
【分析】 A.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
B.盐酸为无氧酸；
C.应将反应后混合物注入水中；
D.发生沉淀的转化。
6．（2020·马鞍山模拟）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
下列说法错误的是（　　）
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
【答案】B
【知识点】铵离子检验
【解析】【解答】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合题意；
B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B符合题意；
C．气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C不符合题意；
D．NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题主要考查工业流程及无机物的推断。工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解答即可。
7．（2020·崇明模拟）对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（　　）
A．NH4+：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
B．SO42-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生
C．Fe2+：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色
D．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失
【答案】B
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．氨气极易溶于水，在某溶液中加入氢氧化钠溶液，需要加热，使氨气逸出，才能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），故A不符合题意；
B．硫酸钡为不溶于水、不溶于酸的白色沉淀，则检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32-、CO32-，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42-，故B符合题意；
C．氯水具有氧化性，可氧化亚铁离子，则检验是否含亚铁离子，先加KSCN，无明显现象，再加氯水，溶液呈血红色，但氯水不能过量，过量的氯水能将KSCN氧化，溶液又变成无色，故C不符合题意；
D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含Cl-，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】本题的易错点为C，要注意氯水具有强氧化性和漂白性，过量的氯水能将血红色溶液氧化褪色。
8．（2023高一上·丰台期末）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（　　）
选项 实验操作及现象 结论
A 向某溶液中加入稀盐酸，产生大量气体 该溶液中一定含有CO
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl﹣
C 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有SO
D 向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有NH
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】解：往溶液中加入稀盐酸后，产生的气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含有CO32－、HCO3－或SO32－、HSO3－，A不符合题意；
B、向某溶液中加入AgNO3溶液后，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，B不符合题意；
C、往溶液中加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀，不溶于盐酸，则该白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，则溶液中可能含有Cl－或SO42－，C不符合题意；
D、向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为NH3，能与OH－反应生成NH3，则原溶液中含有NH4＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、加入稀盐酸后产生的气体可能为CO2、SO2；
B、加入AgNO3溶液后产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2SO4；
C、产生的沉淀可能为BaSO4、AgCl；
D、产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
9．（2023高一下·重庆期中）下列离子的检验方案、现象及结论均正确的选项是（　　）
选项 检验方案 现象 结论
A 向某溶液中滴加氯水后，再滴加溶液 溶液变为红色 原溶液中含有
B 向某溶液中加入硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中肯定含有
C 向某溶液中加入稀盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定含有
D 向某溶液中加足量后，加热 产生能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红色，A不符合题意。
B、检验SO42－时，应先往溶液中加入足量的稀盐酸，排除可能存在的Ag＋、CO32－、SO32－的干扰，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，B不符合题意。
C、检验CO32－时，应先加入足量的CaCl2溶液，充分反应后过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸，若产生无色无味的气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中含有CO32－，C不符合题意。
D、加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，能与NaOH溶液反应生成NH3的溶液中含有NH4＋，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，排除Fe3＋的干扰，再加氯水。
B、HNO3具有氧化性，能将溶液中可能存在的SO32－氧化成SO42－。
C、能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2或SO2。
D、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3。
10．（2023高一下·杭州期中）下列说法中正确的是（　　）
A．和的核内质子数相同，中子数不同，是同一种核素
B．作X射线透视肠胃内服药剂
C．某溶液中加入稀溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中不含
D．金刚石与互为同素异形体
【答案】D
【知识点】铵离子检验；同素异形体；元素、核素
【解析】【解答】 A．和的核内质子数相同，中子数不同，是同种元素的不同核素，故A错误；
B．BaSO4作X射线透视肠胃内服药剂，BaCO3能溶于胃酸生成溶于水的钡盐引起重金属中毒，故B错误；
C．氨气易溶于水，稀溶液不生成氨气，应用浓氢氧化钠溶液并加热，故C错误；
D．金刚石与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 A．原子核内质子数相同，中子数不同，互为同位素；
B．BaCO3与胃酸中的盐酸反应，生成氯化钡为重金属盐；
C．氨气易溶于水，稀溶液可能不生成氨气；
D．同种元素组成的不同单质互为同素异形体。
11．（2023高一下·河南期中）下列离子检验的方法及结论正确的是（　　）
A．向酸性溶液中通入某气体，溶液红色褪去，则该气体一定是
B．向某溶液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含
C．将溶液加入某溶液中，有白色沉淀产生，则该溶液中含有
D．将KSCN溶液加入溶液中，溶液变红，说明已经全部变质
【答案】B
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A、酸性KMnO4溶液具有氧化性，溶液褪色，说明通入的气体具有还原性，可能为SO2或乙烯，A不符合题意；
B、加入浓NaOH溶液并加热，产生的能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液中含有NH4＋，B符合题意；
C、 加入BaCl2溶液后，产生的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaSO4，因此原溶液中可能含有CO32－、SO32－或SO42－，要检验溶液中是否含有SO42－，应先加足量的稀盐酸，充分后再去上层清液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含有SO42－，C不符合题意；
D、加入KSCN溶液后，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，证明Fe2＋已变质，但不能说明已完全变质，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、SO2、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色；
B、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
C、产生的白色沉淀可能为BaCO3或BaSO3、BaSO4；
D、加入KSCN溶液，溶液变红色，只能说明溶液含有Fe3＋；
12．（2023高一下·邢台月考）下列说法正确的是
A．所有铵盐易溶于水，铵盐中的N均呈-3价
B．检验铵盐中含有的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．氨遇到浓盐酸或浓硝酸都会发生反应，产生白烟现象
D．和的固体混合物可用升华法分离
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵离子检验；铵盐
【解析】【解答】A.NH4NO3中NO3-中氮元素为＋5价，A不符合题意；
B.检验NH4+时，加入浓NaOH溶液并加热，促使NH3逸出，若湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明原溶液中含有NH4+，B不符合题意；
C.NH3能与HCl或HNO3反应生成NH4Cl、NH4NO3固体，因此可观察到白烟现象，C符合题意；
D.NH4Cl加热分解成NH3和HCl，NH3和HCl在温度较低的环境中又化合成NH4Cl，实现NH4Cl和NaCl的分离，该过程不属于升华，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NH4NO3中氮元素显－3价、＋5价；
B、NH3极易溶于水，应加热使NH3逸出；
C、NH3能与浓盐酸、浓硝酸反应产生白色固体；
D、加热过程中NH4Cl受热分解成NH3和HCl，不属于升华；
13．（2022高一上·吴江月考）下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO
B 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊 该溶液中一定含有CO
C 向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH
D 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；硫酸根离子的检验；焰色反应
【解析】【解答】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能为氯化银、硫酸钡，原溶液中可能存在硫酸根离子、银离子，所以不一定含有硫酸根离子，故A不符合题意；
B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，产生的气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，所以不一定存在CO，故B不符合题意；
C．向某溶液中加入NaOH浓溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，原溶液中一定存在，故C符合题意；
D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐的溶液，也可能为氢氧化钠溶液，所以不一定为钠盐的溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.该白色沉淀可能为AgCl；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化硫，也可能是二氧化碳；
D.火焰呈黄色，说明含有钠元素，但不一定是钠盐溶液。
14．（2022高一上·高县月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项 实验操作、现象 结论
A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2气体，无沉淀产生 酸性∶HClO＞H2CO3
B 在放有铁片的试管中加入浓硫酸，铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 浓硫酸与铁不反应
C 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内气体颜色变浅、液面上升一段距离 氯气能溶于水
D 向某溶液中加入NaOH溶液并微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验，变红 该溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；铵离子检验；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.CO2过量，则反应生成HClO和Ca(HCO3)2，无沉淀产生，但酸性H2CO3>HClO，A不符合题意；
B.常温下，浓硫酸能使铁钝化，钝化的过程为氧化过程，因此有化学反应发生，B不符合题意；
C.倒扣在水槽中后，试管内气体颜色变浅，液面上升，说明Cl2可溶于水，C符合题意；
D.检验NH4＋时，应用湿润的红色石蕊试纸变蓝的现象，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、CO2过量，则反应生成Ca(HCO3)2，无沉淀产生；
B、常温下，浓硫酸能使铁钝化；
C、液面上升，说明瓶内压强减小，Cl2能溶于水；
D、应用湿润的红色石蕊试纸变蓝色的现象检验NH4＋；
15．（2022高一上·罗山期中）下列关于离子的检验说法正确的是（　　）
A．取铁与水蒸气反应后的固体适量，溶于稀硫酸，再滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾溶液褪色，则证明固体中有
B．向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明该溶液中有
C．焰色试验中，如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素
D．向某溶液中滴入足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则溶液中必定有
【答案】C
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A．具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成锰离子和铁离子，溶液紫红色褪去，能证明含有，但铁粉可能过量，与稀硫酸反应也能生成，无法证明是固体中含有，故A不符合题意；
B．氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝色，故B不符合题意；
C．蓝色钴玻璃可滤去黄光，如检验是否含有钠元素，可直接观察，透过蓝色钴玻璃能观察到紫色火焰，则一定有钾元素，可能含有钠元素，故C符合题意；
D．无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，气体为二氧化碳，则溶液中含有或，或二者均存在，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.若铁粉过量，与稀硫酸反应会生成Fe2+；
B.检验氨气应使用湿润的红色石蕊试纸；
D.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体为二氧化碳。
16．（2022高三上·辽宁期中）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 现象 结论
A 取5 mL0.11 mol·L-1KI 溶液于试管中，加入1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度
B 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 溶液X中肯定不含
C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性：H2O2> Fe3+ (酸性条件)
D 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 产生黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4的强
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学反应的可逆性；铵离子检验；硝酸的化学性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.I－与Fe3＋发生反应：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，所加溶液中n(I－)=0.55×10－3mol，n(Fe3＋)=0.1×10－3mol，因此I－过量，若该反应不是可逆反应，则Fe3＋完全反应，加入KSCN溶液后，溶液不变红色；若该反应为可逆反应，则Fe3＋无法完全反应，加入KSCN溶液后，溶液变血红色，A符合题意；
B.若溶液中含有NH4＋，加入少量的稀NaOH溶液后，反应生成少量的NH3，由于NH3极易溶于水，因此产生的少量NH3溶解于水中，也是无法观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色的，B不符合题意；
C.NO3－在酸性条件下具有氧化性，也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，因此无法比较H2O2和Fe3＋的氧化性强弱，C不符合题意；
D.H2S是弱酸，H2SO4是强酸，因此酸性H2S故答案为：A
【分析】A、I－过量，则Fe3＋应完全反应，若为可逆反应，则Fe3＋不能完全反应；
B、NH3极易溶于水，产生的少量NH3无法逸出；
C、NO3－在酸性条件下具有氧化性，也能将Fe2＋氧化成Fe3＋；
D、H2S是弱酸，H2SO4是强酸；
17．（2022高三上·江西月考）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（　　）
实验操作 现象 结论
A 向某溶液中加入稀NaOH溶液中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝 溶液中不含
B 向和KSCN混合溶液中加入少量新制氯水再加入溶液混合振荡、静置 下层无色，上层红色 还原性强于
C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：
D 将炽热的木炭加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应产生
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；铵离子检验
【解析】【解答】A．检验铵根离子需用较浓的强碱，并适当加热，故A不符合题意；
B．下层层无色，而上层水层变红，说明被氧化为，而未被氧化，所以还原性强于，故B符合题意；
C．氯水过量，溶液变蓝色可能是氯水将碘离子氧化为碘单质，所以不能证明氧化性，故C不符合题意；
D．浓硝酸加热也能放出红棕色NO2气体，不能判断浓硝酸与木炭反应产生，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.加入稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C.氯水也能氧化淀粉-KI；
D.浓硝酸加热也能分解放出红棕色NO2气体。
18．（2022高一上·沛县月考）下列说法中正确的是（　　）
A．某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl-
B．某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-
C．某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐
D．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A选项，某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，该溶液中可能含有Cl－、CO32－、SO42－等，故A不符合题意；
B选项，某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，该溶液中可能含Ag+、SO32－、SiO32－、SO42－等；故B不符合题意；
C选项，某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定含钠元素，但不能说一定是钠盐，故C不符合题意；
D选项，某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的气体在高中化学里只有氨气，所以说明原溶液中存在NH4+，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.能和银离子反应生成沉淀的除了氯离子还有硫酸根离子及碳酸根离子；
B. 加入BaCl2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl；
C.焰色反应出现黄色的火焰，说明含有钠元素，但不一定是钠盐。
19．（2022高三上·微山月考）下列有关物质的检验能达到目的的是（　　）
A．用氯化钡溶液检验是否变质
B．用湿润的红色石蕊试纸检验溶液中是否有
C．用澄清石灰水来检验碳酸氢钠是否完全分解
D．用焰色试验来检验碳酸钾中是否含有钠元素
【答案】D
【知识点】常见离子的检验；铵离子检验
【解析】【解答】A.Na2CO3变质是与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3，加入BaCl2无法检验是否有NaHCO3生成，且若Na2CO3部分变质，或没有变质，则加入BaCl2溶液，都能产生白色沉淀，A不符合题意；
B.检验NH4＋时，应先加入浓NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3生成，B不符合题意；
C.NaHCO3分解产生Na2CO3、H2O和CO2，由于Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，因此不能用澄清石灰水检验NaHCO3是否完全分解，C不符合题意；
D.钠元素的焰色反应为黄色，因此可用焰色反应检验是否含有钠元素，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、若Na2CO3部分变质，则加入BaCl2溶液，仍然有沉淀产生；
B、检验NH4＋应先加浓NaOH溶液，加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3；
C、Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀；
D、焰色反应可用于检验钠元素；
20．（2022高三上·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论有错误的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验未知溶液中是否含有铵盐 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B 探究碳酸钠溶液碱性是CO水解导致 取2.0mL0.1mol/LNa2CO3溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液 滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C 比较AgCl和AgI的Ksp大小 向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D 检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成 将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液 观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验
【解析】【解答】A．试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐也有可能是氨水，故A符合题意；
B．CO水解显碱性，再滴入3滴1mol/LBaCl2溶液生成碳酸钡沉淀，酚酞溶液变浅，说明碳酸钠溶液碱性是CO水解导致，故B不符合题意；
C．向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO3溶液，生成AgCl沉淀，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，白色沉淀生成AgI，说明AgCl沉淀转化为溶解度更小的AgI，所以说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C不符合题意；
D．乙醇发生消去反应有可能产生SO2杂质气体，通入足量NaOH溶液可以吸收SO2和挥发出来的乙醇，乙烯使酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成，故D不符合题意；
故答案为A
【分析】易错分析：A. 取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 ，说明为氨气，该方法为铵根离子的检验，只能证明含有铵根，不能证明为铵盐。
21．（2022高三上·浙江开学考）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基
C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铵离子检验；有机物中的官能团
【解析】【解答】A．甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A不符合题意；
B．醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B符合题意；
C．该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C不符合题意；
D．该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.苯环上的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化为羧基，是收到苯环的影响。
C.该实验只能够证明固体含有铵盐，不能够证明该固体属于铵盐。
D.要实现沉淀转化，硝酸银必须要过量。
22．（2022高一下·惠州期末）下列实验结论与实验现象不对应的一组是
选项 实验 现象 结论
A 向某盐溶液中加入溶液 溶液变为红色 该溶液中含有
B 向某盐溶液中加入浓溶液，加热 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有
C 向蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性
D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量新制的，加热 生成砖红色沉淀 淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铵离子检验；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．向某盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，故A不符合题意；
B．向某盐溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨气，溶液中含有铵根离子，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中滴加浓硫酸，浓硫酸使蔗糖脱水碳化而变黑，故C不符合题意；
D．若要验证淀粉完全水解，应向淀粉溶液中加入少量稀稀硫酸，加热，冷却后加入碘水，溶液不变蓝色，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.铁离子遇溶液变红色；
B.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
C.浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖中的H、O按照水的比例脱去；
D.该现象只能说明淀粉发生水解，不能说明淀粉完全水解。
23．（2022高一下·天河期末）下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性
B 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe
C 取少量待测液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有
D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵离子检验；二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．氯水具有氧化性，故氧化二氧化硫而褪色，证明二氧化硫具有还原性，故A不符合题意；
B．常温下，铁片和浓硝酸发生了钝化，不能证明金属的活泼性，故B不符合题意；
C．铵盐和强碱加热条件下能生成氨气，氨气是唯一的一种碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，故C符合题意；
D．向溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中也可以含有Ag+，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氯水具有氧化性，能氧化二氧化硫；
B.铁在浓硝酸中钝化；
C.氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝；
D.该白色沉淀可能是AgCl。
24．（2022高一下·渝东期中）下列有关离子检验的方法中，正确的是
A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明原溶液中存在离子
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明该溶液溶质一定是钠盐
D．加入稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若无明显现象，说明原溶液中不含
【答案】A
【知识点】铵离子检验；氯离子的检验；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl 离子，A符合题意；
B．加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，B不符合题意；
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，该溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐，C不符合题意；
D．加入浓氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子存在，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，应为氯化银沉淀，说明原溶液中存在 Cl 离子；
B．银离子会干扰；
C．溶液溶质可能为氢氧化钠，不一定是钠盐；
D．应用浓氢氧化钠溶液。
二、非选择题
25．（2023·浙江1月选考）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A用溶解后，多余的酸用恰好中和，请回答：
（1）X的组成元素是　 　，X的化学式是　 　。
（2）写出溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式　 　。
（3）写出生成白色固体H的离子方程式　 　。
（4）设计实验检验溶液Ⅰ中的阳离子　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有
【知识点】铵离子检验；无机物的推断；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】（1）由分析可知，X由Ca、Cl、O元素组成，X的化学式为，故答案为：；；
（2）由图可知，B→C发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化钠、碘和水，反应的化学反应方程式为，故答案为：；
（3）由图可知，生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的离子方程式为，故答案为：；
（4）由图可知，溶液Ⅰ为硝酸和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有，故答案为：用玻璃棒蘸取溶液Ⅰ，点在蓝色石蕊试纸上，呈红色说明溶液中有H+；取取溶液于试管中，加入至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有。
【分析】X和足量Na2CO3反应生成白色固体A和无水溶液B，白色固体A为碳酸钙或碳酸钡；无水溶液B中含有剩余的Na2CO3和其它可溶性钠盐，B加入足量HI生成棕黄色溶液C，说明HI被B中溶质氧化生成I2，则C中含有I2和过量的HI、钠盐；C多次萃取得到水溶液D中含有HI、钠盐，D中加入足量AgNO3溶液得到浅黄色固体E和无水溶液F，E和足量氨水反应生成无色溶液G和黄色固体AgI，G为银氨溶液，G和足量稀硝酸反应生成白色固体H，H为AgCl，无色溶液I中含有HNO3和NH4Cl；淡黄色固体E为AgI和AgCl，无色溶液D中含有I-、Cl-，无色溶液F中含有剩余的AgNO3和钠盐，AgCl的物质的量为0.01mol，白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和，化合物X中含有金属元素的物质的量为0.005mol，X含有三种元素，则X为含氧酸盐，所以一定含有氧元素；如果化合物X中含有Ba元素，白色固体的质量为0.005mol×197g/mol=0.985g＞0.500g，则X中含有Ca元素，其中n(O)=0.04mol，X中Ca、Cl、O数目之比为0.005mol：0.01mol：0.04mol=1：2：8，化学式为。
26．（2023·嘉定模拟）某研究小组将2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)+Q，NO的转化率随温度变化的情况如图1所示：
（1）平衡常数表达式为K=　 　；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=　 　。
（2）已知，298K时，相关物质的相对能量如图2所示，反应的Q=　 　。
（3）在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是　 　。
（4）用NaClO氧化也可除去氨氮(溶液中以NH3或形式存在)，已知：NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，NH3与NaClO反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为　 　。
（5）请简述氨氮溶液中含有的检验方法：　 　。
【答案】（1）；0.171 mol·L-1·min-1
（2）+2072.04 kJ mol-1
（3）反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低
（4）3：2
（5）先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有
【知识点】化学反应速率；化学平衡常数；化学平衡的影响因素；铵离子检验
【解析】【解答】（1）反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)，平衡常数表达式为K=；在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)==0.171 mol·L-1·min-1。故答案为：；0.171 mol·L-1·min-1；
（2）298K时，4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)+Q，Q=4×(-46.11kJ mol-1)+6×(90.25kJ mol-1)-5×(0kJ mol-1)-6×(-285.83kJ mol-1)=+2072.04 kJ mol-1。故答案为：+2072.04 kJ mol-1；
（3）该反应为放热反应，温度升高，将抑制反应的正向进行，则在有氧条件下，温度580K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低。故答案为：反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；
（4）由反应NH3+NaClO→N2+H2O+NaCl(未配平)，可建立如下关系式：3NaClO——2NH3与反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2。故答案为：3：2；
（5）检验氨氮溶液中含有时，可先加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，具体检验方法为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。故答案为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。
【分析】（1）平衡常数是指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比；根据计算；
（2）根据焓变=生成物的总能量-反应物的总能量计算；
（3）该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；
（4）根据得失电子守恒和质量守恒配平方程式为 2NH3+3NaClO=N2+3H2O+3NaCl，该反应中氨气为还原剂，次氯酸钠为氧化剂；
（5）检验铵根离子的具体操作为：先取一定量溶液放入试管，加热浓缩，再加入浓NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝，从而证明溶液中含有。
27．（2021·宝山模拟）氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下 2 种方式：
①N2→NO→NO2→HNO3→ (硝酸盐) N2
②N2 NH3 N2
（1）通常我们把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为氮的固定，主要有 3 种途径。如上① N2→NO
称为大气固氮，② N2 NH3 称为　 　，还有 1 种是工业固氮，其反应的化学方程式是　 　。
（2）在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO
的反应很难发生的原因　 　。
（3）写出氮循环①中 NO2→HNO3
的化学方程式　 　。
（4）写出氮循环②中 NH3 的电子式　 　，其空间构型是　 　。写出 NH 的检验方法　 　。
（5）P 和N 属于周期表的　 　族，非金属性较强的是　 　(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实　 　。
【答案】（1）生物固氮；N2+3H2 2NH3
（2）化学反应的实质是先断键，后成键，N 和N 之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行
（3）3NO2+H2O = 2HNO3+NO
（4）；三角锥形；取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有
（5）ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4
【知识点】判断简单分子或离子的构型；铵离子检验；含氮物质的综合应用；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)根据题意N2 NH3是生物将游离态的氮气转变为化合态的氮，称为生物固态，还有1 种是工业固氮，是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，其反应的化学方程式是N2+3H2 2NH3。
(2)在自然界中第①种循环是很少的，主要是第一步 N2→NO 的反应很难发生，请结合 N2的结构说明 N2→NO 的反应很难发生的原因化学反应的实质是先断键，后成键，氮氮之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行；故答案为：化学反应的实质是先断键，后成键，N 和N 之间有三根共价键，键能很大，很难断开，所以反应很难进行。
(3)氮循环①中 NO2→HNO3化学方程式3NO2+H2O = 2HNO3+NO；故答案为：3NO2+H2O = 2HNO3+NO。
(4)氮循环②中 NH3 的电子式 ，其空间构型是三角锥形。NH 的检验方法取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 ；故答案为： ；三角锥形；取样，滴加氢氧化钠溶液并加热， 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 。
(5)P 和N 属于周期表的ⅤA族，根据同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性较强的是N，通过最高价氧化物对应水化物酸性强弱证明，即酸性：HNO3＞H3PO4；故答案为：ⅤA；N；酸性：HNO3＞H3PO4。
【分析】
（1）自然界中游离态氮到化合态氮的反应叫生物固氮，工业上是利用氮气和氢气催化合成氨
（2）氮气分子中存在氮氮三键，三键很难断裂
（3）二氧化氮和水的发生氧化还原反应产生的是硝酸和一氧化氮
（4）氨气分子中氮原子是sp3杂化，有一对孤对电子形成的是三角锥形，铵根离子的检验一般是利用强碱溶液利用湿润的红色石蕊试纸检验
（5）找出最外层电子数即可判断主族数，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，比较最高价氧化物的水合物的酸性强弱即可比较元素非金属性
28．（2021·丰台模拟）某小组为探究Mg与NH4Cl溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
实验 实验试剂 实验现象
1 5mL蒸馏水 反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2)
2 5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6) 剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
（1）经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，检验方法是　 　。用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为H2。
（2）已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。推测沉淀中含有　 　，灰白色固体可能是　 　(填化学式)。
（3）甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，与Mg反应快。用化学用语解释NH4Cl溶液显酸性的原因是　 　。
（4）乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验 实验装置
3
①试剂X是 　 　 。
②由实验3获取的证据为 　 　 。
（5）为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验 实验试剂 实验现象
4 5 mL NH4Cl乙醇溶液 有无色无味气体产生(经检验为H2)
依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是　 　。
（6）由以上实验可以得出的结论是　 　。
【答案】（1）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝
（2）Cl-；Mg(OH)Cl
（3） +H2O NH3·H2O+H+
（4）5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；两试管反应剧烈程度相当
（5）取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化
（6）NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大
【知识点】盐类水解的原理；常见离子的检验；铵离子检验；物质检验实验方案的设计
【解析】【解答】(1)经检验实验2中刺激性气味气体为NH3，由于NH3易溶于水且水溶液显碱性，故检验方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝；
(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加AgNO3溶液后无明显浑浊，说明灰白色固体表面没有能使AgNO3溶液变浑浊的杂质，将洗涤后固体溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明灰白色沉淀中含有Cl-，结合已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH-，和化学式中化合价代数和为0，可推测灰白色固体可能是Mg(OH)Cl，故答案为：Cl-；Mg(OH)Cl；
(3) NH4Cl是一种强酸弱碱盐，根据盐类水解的规律可知，NH4Cl溶液显酸性，反应的离子方程式为： +H2O NH3·H2O+H+，故答案为： +H2O NH3·H2O+H+；
(4)①由上述(3)分析可知，NH4Cl溶液因水解呈酸性，故为了进行对照实验，必须找到一种含有相同阳离子即 且溶液显中性的试剂，由题干信息可知，试剂X是5mL 1.0 mol/L CH3COONH4，故答案为：5mL 1.0 mol/L CH3COONH4；
②乙同学通过实验3来证明甲同学的说法是不合理的，故由实验3获取的证据为两试管反应剧烈程度相当，故答案为：两试管反应剧烈程度相当；
(5)依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2，乙同学认为该方案不严谨，故需要补充对照实验，在无 的情况下是否也能与Mg放出H2，以及反应剧烈程度，故实验方案为取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化，故答案为：取5mL无水乙醇，加入0.5g Mg粉无明显变化；
(6)由对照实验(4)(5)分析可知，NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大，故答案为：NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大。
【分析】本题主要是对Mg与NH4Cl溶液反应机理进行实验探究，探究了反应得到的灰白色固体的成分，以及进行几组对照实验来探究该反应的机理，最后得出NH4Cl水解产生的H+对反应影响小， 对反应影响大的结论，解题过程中要密切关系题干信息，时刻注意对照实验仅能改变一个变量的思想，试题总体难度较大。
29．（2023高一下·巴楚期末）在实验室里，用加热铵盐和碱的混合物来制取氨气并验证氨气的某些性质。
Ⅰ. 图甲是实验室制取纯净、干燥氨气的装置图
（1）按图甲组装整套装置后首先要进行的操作是　 　。
（2）写出制备氨气的化学方程式　 　。
（3）物质X是　 　。
Ⅱ.将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是　 　。
【答案】（1）检验装置气密性
（2）Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2 + 2H2O+ 2NH3↑
（3）碱石灰；打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶；
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；铵离子检验；铵盐；气体发生装置的气密性检查
【解析】【解答】Ⅰ.(1) 实验室制备氨气，组装整套装置后首先要进行的操作是检验装置气密性；
(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式 ： Ca(OH)2+ 2NH4ClCaCl2+ 2H2O+ 2NH3↑ ；
(3)氨气为碱性气体， 物质 X应选择碱性干燥剂，可以用碱石灰；
Ⅱ. 将收集到的氨气按图乙做“喷泉实验”，引发该实验的主要操作是 ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶；
【分析】Ⅰ是Ca(OH)2与NH4Cl加热制取氨气，组装整套装置后首先要进行的操作是检验装置气密性；Ⅱ是氨气“喷泉实验”， 利用压强差，主要操作是 ：打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量水进入烧瓶，解答即可。
30．（2022高一上·包头月考）某小组同学在加热NH4HCO3固体时，闻到了刺激性气味，决定对其进一步探究：
实验一 实验二
（1）如图所示，实验一中观察到的现象是　 　宏观上说明浓氨水有　 　，微观上说明　 　。写出NH4HCO3受热分解的化学方程式　 　。
（2）实验二装置连接好之后首先要做的是　 　，然后再通入氨气排尽装置A中的空气，最后点燃酒精灯，持续加热，发现氧化铜逐渐由黑变红，依据题中信息，写出装置A中发生反应的化学方程式　 　，该反应中氨气是　 　剂，实验证明了氨气具有　 　性。
（3）实验二加热一段时间后，A、B、C三个装置的质量变化是：
装置 A B C
数据 减少了4.8g 增加了7.2g 增加了2.8g
该实验小组的同学按照实验数据计算出氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符，分析产生该误差的原因是　 　，写出装置B中发生反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）烧杯B中酚酞试液变红；挥发性；分子是运动的；NH4HCO3 NH3↑+CO2+H2O
（2）检查装置的气密性；2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O；还原；还原
（3）浓硫酸还吸收了未反应的氨气；2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【知识点】铵离子检验；铵盐
【解析】【解答】（1）实验一中，浓氨水具有挥发性，挥发出的NH3分子进入酚酞溶液中与水反应生成具有碱性的氨水，碱性溶液能使酚酞溶液变红，说明分子是运动。NH4HCO3受热分解的化学方程式为NH4HCO3 NH3↑+CO2+H2O。
（2）装置连接好后需要首先检查装置的气密性，根据实验现象可知，CuO被还原为Cu，则NH3被氧化为N2，说明NH3是还原剂，具有还原性，化学方程式为2NH3+3CuO 3Cu+N2↑+3H2O。
（3）由于浓硫酸能与氨气反应，未反应的NH3会被浓硫酸吸收，导致m(H)偏大，从而计算出NH3中氮、氢元素的质量之比明显的与理论上氨气中氮、氢的质量比不符。装置B中发生反应的化学方程式为2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4。
【分析】（1）浓氨水具有挥发性，碱性溶液能使酚酞溶液变红。
（2）还原剂中部分元素化合价升高，还原剂具有还原性。
（3）注意浓硫酸能与氨气反应。
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