【精品解析】高考二轮复习知识点：铵盐

高考二轮复习知识点：铵盐
一、选择题
1．（2016·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性或还原性；B．碳酸氢铵做氮肥是利用其溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，与具有易分解的性质无关；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝性质的应用，注意知识积累，题目较简单．
2．（2023·黄浦模拟）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【知识点】铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A符合题意；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B不符合题意；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C不符合题意；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体。
3．（2023·淮安模拟）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1，H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A不符合题意；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B不符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C符合题意；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．S元素化合价不变；
B．HNO3具有酸性；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性；
D． 溶液具有强氧化性。
4．（2022·唐山模拟）下列说法中正确的是（　　）
A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
B．水银和生铁都属于纯金属
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；铵盐；焰色反应
【解析】【解答】A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A不符合题意；
B．生铁是铁碳合金，B不符合题意；
C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C符合题意；
D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸铵中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.吸热反应不一定需要加热，放热反应在常温下不一定能进行；
B.生铁是合金；
C.钠元素的焰色反应为黄色；
D.硫酸铵中的氮元素含量大于20%，则杂志中的氮元素含量应小于20%。
5．（2022·延庆模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
【答案】C
【知识点】铵盐；镁、铝的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；
B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；
C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A．含有N元素，能被植物直接吸收；
B．Al2O3是电解质，熔融状态能够导电；
C．铁锈的主要成分是碱性氧化物，可与酸反应；
D．次氯酸因具有强氧化性而用作漂白。
6．（2022·杭州模拟）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B 检验淀粉水解是否完全 将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象 无明显现象，说明淀粉水解完全
C 检验牙膏中的摩擦剂成分 取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸 若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为
D 检验某固体是否为铵盐 取样品于试管中，滴加少量溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】铵盐；有机化合物中碳的成键特征；几组未知物的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．溴水具有强氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，故A不符合题意；
B．在淀粉溶液中加入稀硫酸反应，再加入足量NaOH，滴加碘水时，碘水与NaOH反应生成碘化钠和次碘酸钠从而使溶液无明显现象，因此无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B不符合题意；
C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸，若滤渣溶解并产生无色气泡，该气体可能是二氧化碳，则摩擦剂可能为，故C符合题意；
D．铵盐受热分解得到氨气和酸性物质，但是遇冷二者充分反应得到原来的铵盐，因此取铵盐固体于试管中加热，产生氨气，但是在试管口处会重新反应得到铵盐，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口不会变蓝，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有可能是溴水和醛基反应而褪色；
B、氢氧化钠足量，加入碘水后，碘会与氢氧化钠反应，从而无现象；
D、铵盐受热易分解产生氨气，但产物遇冷又会变回铵盐。
7．（2022·丰台模拟）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（　　）
A．溶液中放入铁粉：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
【答案】D
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为 ，故A不符合题意；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为 ，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为 ，故C不符合题意；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为 、 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能防止氧化；
B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水；
C.碳酸氢铵遇热易发生分解反应；
D.依据金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应。
8．（2021·扬州模拟）NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是（　　）
A．氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键
B．NH3和NH 中氮原子的轨道杂化类型不同
C．25 ℃，0.1 mol·L 1 NH4F溶液的pH＜7
D．25 ℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】A．氨气易溶于水，是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，A不符合题意；
B．NH3和NH 中N原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，B不符合题意；
C．HF的电离平衡常数大于NH3·H2O，所以NH 的水解程度大于F-，0.1 mol·L 1 NH4F溶液显酸性，pH＜7，C符合题意；
D.25 ℃，NH3与HNO3反应生成硝酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.易溶于水，主要是氨气分子中氮原子提供孤对电子和氢原子提供空轨道和水分子中氧原子提供孤对电子和氢原子提供空轨道形成氢键
B.杂化方式相同，但构型不同，氨气是三角锥型，铵根离子是正四面体构型
C.根据电离常数进行对比即可判断酸碱性
D.氨气是碱性气体与酸反应得到铵盐
9．（2021·盐城模拟）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药
D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐
【解析】【解答】A．N2化学性质比较稳定，可用作保护气，选项中性质与用途不具有对应关系，A不符题意；
B．NH3易液化，液氨挥发吸收大量的热，可作制冷剂，选项中性质与用途不具有对应关系，B不符题意；
C．黑火药发生爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合价降低，被还原，KNO3作氧化剂，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火药，选项中性质与用途具有对应关系，C符题意；
D．氮元素是农作物生长必须元素，铵根离子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，选项中性质与用途不具有对应关系，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】A.保护气主要是利用化学性质稳定性
B.氨气具有还原性主要是可以做还原剂
C.根据制取黑火药的方程式体现可硝酸钾的氧化性
D.氯化铵主要可以做氮肥，与分解无关
10．（2021·盐城模拟）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验 实验操作 实验现象
1 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH pH约为8
2 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 析出白色沉淀
3 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 析出晶体
4 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液 有气泡产生
下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH )+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)+c(OH-)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO )C．实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH )>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )
D．实验4中产生的气体是NH3
【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；铵盐
【解析】【解答】A．根据物料守恒可得：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，pH约为8，则c(OH-)>c(H+)，等式不成立，故A不符合题意；
B．产生沉淀的溶液为碳酸钡的饱和溶液，溶液中存在c(Ba2+)·c(CO )=Ksp(BaCO3)，故B不符合题意；
C．将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合，会析出碳酸氢钠晶体，溶液中的溶质可视为氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠析出，可知溶液中氯化铵的量大于碳酸氢钠，由电荷守恒的：c(H+)+c(NH )+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )，c(Cl-)>c(Na+)，则c(H+)+c(NH )>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )，故C符合题意；
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液，两者发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，生成的气泡的二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据物料守恒判断以及pH进行判断
B.此时产生沉淀说明碳酸钡是溶解平衡
C.析出的晶体是碳酸氢钠，根据电荷守恒即可判断
D.根据水解相互促进，产生的气体是二氧化碳
11．（2021·徐州模拟）氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B．氨气具有还原性，可用作致冷剂
C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵溶液显酸性，能溶解铁锈，可用作除锈剂，故A符合题意；
B．氨气易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故B不符合题意；
C．用氮气制取氨气是因为氮气能和氢气反应生成氨气，与氮气的化学性质不活泼无关，故C不符合题意；
D．硝酸铵用作化肥是因为含有氮元素，与硝酸铵易分解放出气体和大量热无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铁锈的主要是成分是金属氧化物，因此酸性物质可以与之反应，而氯化铵水溶液显酸性
B.氨气具有还原性可以做还原剂，制冷剂主要是气化时吸热降低温度
C.合成氨主要利用氮气和氢气反应，利用了氮气的氧化性，化学性质不活泼可以做防腐剂
D.硝酸铵做花费主要是含有氮元素，硝酸铵易分解应该低温保存
12．（2021·南通模拟）NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出
3 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀
下列说法正确的是（　　）
A．实验1溶液中：c(HCO )>c(NH )
B．实验2混合后的溶液中：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO =FeCO3↓
【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；铵盐；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在电荷平衡c(NH )+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，因溶液pH约为8，呈碱性，c(H+)c(HCO )，A不符合题意；
B．等物质的量的碳酸氢铵和盐酸恰好完全反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，根据物料守恒溶液中：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，B符合题意；
C．NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应生成氨气，应用红色石蕊试纸检验，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C不符合题意；
D．正确的离子方程式应为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电荷守恒和pH进行判断
B根据物质的量之比恰好反应，此时得到的是氯化铵，根据物料守恒即可判断
C.试纸应该用的是红色的石蕊试纸
D. 是弱酸根，写离子方程式时不能拆
13．（2021·三明模拟）化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干 减缓钢铁的电化学锈蚀
B 给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施 草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C 用温热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D 用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铵盐；二糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．咸菜的腌制过程中加入食盐（电解质），钢铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，将刀具洗净并擦干，可以减缓钢铁的电化学腐蚀，故A不选；
B．草木灰(碳酸钾)与硝酸铵混合后会发生双水解，产生氨气会挥发，造成氮元素的损失，肥效降低，所以草木灰不与硝酸铵共施，故B不选；
C．盐的水解为吸热过程，温水促进盐的水解，即 ， 增大，在碱性环境下油脂水解完全，故C不选；
D．淀粉酿酒 ， ，则不是葡萄糖被氧化为乙醇，而是被还原成乙醇，
故答案为：D。
【分析】A.咸菜含有食盐可形成电解质溶液，而钢制道具是合金易在电解质溶液中形成原电池
B.主要考虑的是碳酸根水解显碱性，铵根水解呈酸性，可以相互促进导致肥效降低
C.水解是吸热反应，温度越高越水解，除污效果越好
D.不是氧化为乙醇而是在酶的作用下进行
14．（2021·吉林模拟）对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（　　）
A．甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应
B．乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动
C．丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性
D．丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯
【答案】B
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；苯的结构与性质；实验装置综合
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解时会生成水，为防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应微向下，A不符合题意；
B．酸雨的pH较小，铁钉发生析氢腐蚀，试管内气体增多，压强增大，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动，B符合题意；
C．SO2可以和Na2S溶液反应生成S单质，体现了SO2的氧化性，C不符合题意；
D．苯和液溴在催化剂作用下才能反应，与溴水不反应，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】
A.加热试管问题要注意反应物是否会生成水，有水生成的反应需要注意试管口向下防止水回流使试管炸裂；
B.红墨水左右移动代表容器内气压减小或增大，根据反应式前后气体物质的增多减少确定容器气压增大或减小；
C.检验气体首先判断混合气体组成，验证装置要注意混合气体中有无其他气体干扰；
D.制备液溴需要注意溴水和液溴的区别。
15．（2021·合肥模拟）化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油
C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成
D．硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质
【答案】B
【知识点】铵盐；煤的干馏和综合利用；二糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分解，三者都属于化学变化，A不符合题意；
B．地沟油含有大量有害物质，不宜食用，其主要成分是油脂，不是烃类，而汽油主要成分为烃，故不可以分馏地沟油获得汽油，B符合题意；
C．棉花的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，其组成元素为C、H、O三种元素，C不符合题意；
D．硝酸铵溶于水能快速吸收大量热，故可以降温，制备医用速冷冰袋，D不符合题意；
故答案选B。
【分析】汽油是烃，而地沟油主要是油脂，不能进行分馏得到。其他选项均正确
16．（2021·日照模拟）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl2·6NH3+6HCl=MgCl2+6NH4Cl；
碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；
热解反应：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。
下列说法正确的是（　　）
A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物
B．x=z=2
C．y=1
D．副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
【答案】C
【知识点】铵盐；物质的简单分类；化学式及其计算
【解析】【解答】A．碱式碳酸镁属于化合物，故A不符合题意；
B． ，故B不符合题意；
C． ，故C符合题意；
D．氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为 = ，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得 中，碳酸氢镁的系数为 ，二氧化碳的系数为 ，由此可得 、 ，解得 、 ，即 ，即 、 。
17．（2021·吴忠模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
【答案】A
【知识点】铵盐；常用仪器及其使用；过滤；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．海带灰中含有碘离子和难溶性固体，所以可以用过滤方法获取含I-的溶液，A符合题意；
B．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，所以蒸干时得不到氯化铵，B不符合题意；
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮且NO密度与空气接近，不能用排空气法收集，C不符合题意；
D．纯碱为粉末，与盐酸接触后不能固液分离，且盐酸易挥发，图中装置不能制备少量二氧化碳气体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.该装置分离难溶性固体和可溶性物质
B.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到氯化铵固体
C.NO不溶于水，应该用排水法收集NO
D.应该利用大理石和盐酸制取，需要进行除去氯化氢气体才能得到较纯净的二氧化碳
18．（2021·毕节模拟）中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（　　）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2
D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
【答案】B
【知识点】铵盐；水解反应
【解析】【解答】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素，纤维素在人体内不能水解，故A不符合题意；
B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，故B符合题意；
C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成K2S、N2和CO2，故C不符合题意；
D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.人体内不存在水解纤维素的酶
B.草木灰显碱性不能与铵态氮肥一起使用
C.火药爆炸不会二氧化硫和二氧化氮
D.氧化铁是红色不是黑色
19．（2021·天河模拟）已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率
B．分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤
C．设计过程I是为了提高原料的利用率
D．实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3
【答案】B
【知识点】铵盐；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．碳化塔中充入高压CO2能提高CO2的溶解度，增大其浓度，提高碳化速率，A不符合题意；
B．为防止NH4HCO3受热分解，加压会提高蒸发温度，应减压蒸发，降低水的沸点，B符合题意；
C．分离出来的母液含有大量NH4HCO3，回收利用可以提高原料的利用率，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨气溶于水后形成浓氨水，在通入二氧化碳可以析出NH4HCO3，可以模拟碳化塔制取少量NH4HCO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示将二氧化碳通入浓氨水发生反应，加压增大了二氧化碳的溶解能力，提高了反应的速率，将母液放入碳化塔主要是提高原料的利用率，实验室可以用图示装置制取碳酸氢铵，分离时不能加压蒸发，碳酸氢铵易分解应该减压蒸发后浓缩结晶和趁热过滤
20．（2021·内江模拟）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用甲装置定量测定化学反应速率
B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物
D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
【答案】D
【知识点】化学反应速率；铵盐；物质的分离与提纯；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．生成氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，故A不符合题意；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，故B不符合题意；
C．温度计应处于圆底烧瓶的支气管处，故C不符合题意；
D．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通过分液即可除去，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.测定反应速率应改为分液漏斗
B.应选铵盐与碱加热制备
C.温度计的位置错误
D.溴在四氯化碳中的溶解度大，氢氧化钠与溴反应得到无机盐，不溶于四氯化碳可以达到除去溴的目的
21．（2021·崇明模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）
A．加热时，①中上部汇集了 固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】A
【知识点】化学反应的可逆性；氨的性质及用途；铵盐；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A符合题意；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B不符合题意；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C不符合题意；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵加热易分解，但是氯化氢和氨气易反应变为氯化铵，因此冷却后氯化铵在上方试管
B.主要考查的是氨水易挥发，加热后氨气挥发酚酞褪色，冷却后氨气溶于水酚酞变为红色
C.现象描述错误，加热时是红色，冷却后是为无色
D.可逆反应是同一条件发生，而此三个实验条件不同不能说可逆
22．（2021·渭滨模拟）如图装置实验，下列预期实验现象及结论均正确的是c中为蒸馏水（　　）
　 a b 预期实验现象 结论
A 铁丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性
B 木条 浓硫酸 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性
C 生铁 NaCl溶液 导管处无现象 该实验没有发生反应
D 镁带 NH4Cl溶液 试管c中有无色气体 该无色气体中含有H2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁在浓硝酸中钝化，不能生成二氧化氮气体，且二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，所以试管c中不可能有大量红棕色气体，故A不符合题意；
B．木条伸入浓硫酸中，木条变黑体现浓硫酸的脱水性，故B不符合题意；
C．生铁伸入氯化钠溶液中，发生铁的吸氧腐蚀，试管内气体减少，导管内液面升高，故C不符合题意；
D．NH4Cl溶液呈酸性，酸性条件下，镁和氢离子反应生成氢气，所以试管c中无色含有H2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硝酸具有强氧化性，铁的表面被浓硝酸氧化成一层氧化物薄膜，不能产生气体
B.木条主要成分是纤维素，木条变黑主要原因是将有机物中的氢和氧原子按照原子个数之比2：1进行脱去，体现了浓硫酸的脱水性
C.生铁主要是含有铁和碳形成合金，在电解质氯化钠的作用下发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小
D.氯化铵中的铵根离子发生水解，使溶液显酸性，镁可与酸发生置换反应，产生氢气
23．（2021·张家口模拟）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（　　）
A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液
C．“取碱”得到的是一种碱溶液
D．“浣衣”过程有化学变化
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；铵盐；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. “薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A不符合题意；
B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B不符合题意；
C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C不符合题意;
D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾不能和铵态氮肥一起使用
B.主要的操作是过滤将碳酸钾分离
C.碳酸钾不是碱
D.利用碳酸钠的碱性可以进行衣物的洗净
24．（2021·通州模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（　　）
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B不符合题意；
C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C不符合题意；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵固体极易分解遇冷也易生成氯化铵固体
B.氨水极易挥发，因此加热后变为无色，但是冷却后氨气极易溶于水，溶液又变为红色
C.二氧化硫与品红反应得到易分解的无色物质，温度升高物质分解，导致颜色变红，温度降低二氧化硫与之结合形成无色物质
D.可逆反应是在同一条件下进行的正反应和逆反应均可发生
25．（2020·安徽模拟）化学与生活密切相关，下列观点错误的是（　　）
A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂
B．苏打、小苏打可用作食用面碱
C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂
D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；硅和二氧化硅；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；
B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；
C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；
D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；
故答案为：C。
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，其漂白效果较弱，并且过多使用会使水中的氯含量超标，不利用人体健康，据此分析即可得出答案。
26．（2020·蚌埠模拟）侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B．装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D．反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐；化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】A. 启普发生器要求为液体和块状固体的反应，不能用碳酸钙粉末，A不符合题意；
B. 装置 b吸收HCl，装置d吸收氨气，依次盛装饱和 NaHCO3 溶液、水，B不符合题意；
C. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率，C符合题意；
D. NaHCO3 晶体易受热分解，故不能用蒸发结晶方式，D不符合题意；
答案为C。
【分析】利用启普发生器制备二氧化碳，因为盐酸具有一定挥发性，故用b装置吸收氯化氢气体，且溶液尽量减少对二氧化碳的吸收，在低温水浴下发生NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，制备碳酸氢钠，同时对氨气进行尾气处理，用漏斗防止倒吸。
27．（2020·南京模拟）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A不符合题意；
B.pH=11的氨水中 mol/L，稀释1000倍，测得pH>8， mol/L，说明NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B不符合题意；
C.碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C不符合题意；
D.氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D符合题意。
【分析】氨气催化氧化生成NO， ，氨气催化氧化生成的NO可以再与氧气继续反应 。
28．（2020·青浦模拟）关于NH4NO3的说法正确的是（　　）
A．属于共价化合物
B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥
D．属于弱电解质
【答案】C
【知识点】铵盐
【解析】【解答】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；
B．NH4NO3溶于水吸热，B不符合题意；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，C符合题意；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．铵盐属于离子化合物，不是共价化合物；
B．铵盐溶于水吸热；
C．NH4NO3既含有铵根也含有硝酸根；
D．NH4NO3属于盐，属于强电解质。
29．（2020·丰台模拟）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 A B C D
目的 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 探究亚硝酸钠的氧化性 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备氨气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】铵盐；硝酸盐、亚硝酸盐；乙酸乙酯的制取；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A符合题意；
B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B不符合题意；
C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C不符合题意；
D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铜锌原电池的模型进行作答；
B、区分氧化剂与还原剂；
C、有机化学反应一般是有反应条件的，并且反应条件至关重要；
D、注意氨气与氯化氢极易结合生成氯化铵。
30．（2020·西安模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸
B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液Y中一定含Na+
C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+
D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有SO42－
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；硫酸盐；焰色反应
【解析】【解答】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项不符合题意；
B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项不符合题意；
C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项不符合题意；
D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓氨水遇到浓硝酸也能产生白烟；
B、应排除刚开始玻璃棒上沾有的钠元素；
C、酸性条件下的硝酸根具有强氧化性；
D、亚硫酸钡沉淀，能溶于稀盐酸。
二、非选择题
31．（2021·成都模拟）高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：
已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。
（1）根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　 　(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为　 　。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是　 　。
（2）反应得到的混合液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为　 　、　 　(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是　 　。
（3）已知NH4ClO4在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：
①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是　 　，写出产生该现象的离子方程式　 　。
②通过查阅资料：NH4ClO4在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯酸铵分解的化学方程式　 　。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为　 　。
【答案】（1）NaClO4；NaClO4+NH4Cl NH4ClO4↓+NaCl；NH3和HCl发生化合反应放热
（2）蒸发浓缩；冷却结晶；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失
（3）溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；
【知识点】铵盐；物质的分离与提纯；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)80℃降温到0℃的过程中，涉及到的物质有NaClO4和NaCl，其中NaClO4的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度几乎不受影响，故降温到0℃时，滤渣的主要成分为NaClO4；向滤渣中加入NH4Cl饱和溶液，加热反应，化学反应方程式为 ；使用NH4Cl时，反应需要加热，更换为氨气和浓盐酸时，不需要加热，说明氨气和浓盐酸化合放热，以提供反应所需要的热量；
(2) 从溶解度曲线图来看，NH4ClO4的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度几乎不受影响，则要想获得较多NH4ClO4晶体，需要采用冷却热饱和溶液的方法，实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥；其中，使用冷水洗涤的作用是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失；
(3)①若NH4ClO4分解有Cl2生成，可能观察到C中溶液变为蓝色，相应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
②能使带火星木条复燃的气体是O2；在NH4ClO4中，一个Cl原子得到7个电子，变为 Cl2，4个H原子会结合2个O原子形成2H2O，则剩余的2个O原子失去4个电子生成O2，故N原子要失去3个电子生成 N2，即NH4ClO4的分解产物除了有Cl2、O2之外，还有H2O、N2，故NH4ClO4分解的化学方程式为 ；气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则R为NH3，其电子式为 。
【分析】（1）根据溶解度变化与温度的变化的关系即可判断，根据反应物和生成物即可邪乎方程式，利用氨气和浓盐酸替代氯化铵可能是由于反应放热
（2）高氯酸铵的溶解度随着温度的变化较大，因此需要进行的操作是蒸发浓缩和降温结晶，温度较低时人，高氯酸铵的溶解度低
（3）①氯气具有很强的氧化性，与碘化钾发生氧化还原反应得到碘单质，变蓝色 ②说明产物中含有氧气，因此根据反应物和生成物即可写出方程式，R是氨气，写出电子式即可
1 / 1高考二轮复习知识点：铵盐
一、选择题
1．（2016·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
2．（2023·黄浦模拟）下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是（　　）
A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．CO（NH2）2
3．（2023·淮安模拟）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1，H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
4．（2022·唐山模拟）下列说法中正确的是（　　）
A．吸热反应一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下一定能进行
B．水银和生铁都属于纯金属
C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有
D．某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，可能混有硝酸铵
5．（2022·延庆模拟）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥
B．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂
6．（2022·杭州模拟）下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　）
目的 方案设计 现象和结论
A 验证分子中的碳碳双键 取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象 溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B 检验淀粉水解是否完全 将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象 无明显现象，说明淀粉水解完全
C 检验牙膏中的摩擦剂成分 取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸 若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为
D 检验某固体是否为铵盐 取样品于试管中，滴加少量溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·丰台模拟）下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是（　　）
A．溶液中放入铁粉：
B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：
C．氮肥保存于阴凉处：
D．金属钠保存于煤油中：
8．（2021·扬州模拟）NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3，F2制备NF3的反应为4NH3+3F2 NF3+3NH4F．Ka(HF)=6.3×10 4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10 5。下列关于氨和铵盐的说法正确的是（　　）
A．氨气易溶于水，是因为氨分子间能形成氢键
B．NH3和NH 中氮原子的轨道杂化类型不同
C．25 ℃，0.1 mol·L 1 NH4F溶液的pH＜7
D．25 ℃，NH3与HNO3反应生成N2和H2O
9．（2021·盐城模拟）氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．N2不溶于水，可用作保护气
B．NH3具有还原性，可用作制冷剂
C．KNO3具有氧化性，可用于制黑火药
D．NH4Cl受热易分解，可用于制造化肥
10．（2021·盐城模拟）室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。
实验 实验操作 实验现象
1 用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH pH约为8
2 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液 析出白色沉淀
3 常温下，将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合 析出晶体
4 向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液 有气泡产生
下列有关说法正确的是（　　）
A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH )+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)+c(OH-)
B．实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO )C．实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH )>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )
D．实验4中产生的气体是NH3
11．（2021·徐州模拟）氮、磷、砷元素广泛应用于生产生活中，NH3、N2H4、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列氮及其化合物的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
A．氯化铵溶液显酸性，可用作除锈剂
B．氨气具有还原性，可用作致冷剂
C．氮气的化学性质不活泼，可用于合成氨
D．硝酸铵易分解放出气体和大量热，可用作化肥
12．（2021·南通模拟）NH4HCO3是重要的氮肥。室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质。
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为8
2 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的盐酸，有气体放出
3 向0.1mol/LNH4HCO3溶液逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，有刺激性气味气体放出
4 向0.1mol/LNH4HCO3溶液中加入FeSO4溶液，得到白色沉淀
下列说法正确的是（　　）
A．实验1溶液中：c(HCO )>c(NH )
B．实验2混合后的溶液中：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C．实验3产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D．实验4发生反应的离子方程式为Fe2++CO =FeCO3↓
13．（2021·三明模拟）化学知识无处不在，下列家务劳动涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识
A 将切过咸菜的钢制刀具洗净并擦干 减缓钢铁的电化学锈蚀
B 给花木施肥时，草木灰不与硝酸铵共施 草木灰与硝酸铵反应造成肥效降低
C 用温热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解
D 用富含淀粉的谷物酿酒 淀粉水解为葡萄糖后再氧化为乙醇
A．A B．B C．C D．D
14．（2021·吉林模拟）对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（　　）
A．甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应
B．乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动
C．丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性
D．丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯
15．（2021·合肥模拟）化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化
B．地沟油不宜食用，但可分馏提取汽油
C．棉花的主要成分是纤维素，纤维素由碳、氢、氧元素组成
D．硝酸铵用于制备医用速冷冰袋，是利用了其溶于水快速吸热的性质
16．（2021·日照模拟）以197g六氨合氯化镁为原料，经酸化、碳化、热解、过滤、干燥制得932g碱式碳酸镁产品，同时获取副产物CO2 26.88L(标准状况)。原理如下(假定每步反应都没有损耗； x、y、z的最简整数比为x：y：z)。
酸化反应：MgCl2·6NH3+6HCl=MgCl2+6NH4Cl；
碳化反应：MgCl2+2NH4HCO3=Mg(HCO3)2+2NH4Cl；
热解反应：Mg(HCO3)2→xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O↓+CO2↑(未配平)。
下列说法正确的是（　　）
A．xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O属于混合物
B．x=z=2
C．y=1
D．副产物NH4Cl可用作化肥，也可用热分解法制备氨气
17．（2021·吴忠模拟）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用装置I过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液
B．用装置II蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用装置III收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
D．用图IV所示装置控制制取少量纯净的CO2气体
18．（2021·毕节模拟）中华传统文化中蕴含着很多化学知识，下列说法正确的是（　　）
A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成无色的SO2、NO2和CO2
D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化铁的缘故
19．（2021·天河模拟）已知碳酸氢铵是一种常用氨肥，20℃以下稳定，工业生产NH4HCO3的工艺如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．碳化塔中充入高压CO2能提高碳化速率
B．分离操作包括加压蒸发、浓缩结晶、趁热过滤
C．设计过程I是为了提高原料的利用率
D．实验室可以用如图装置模拟碳化塔制取少量NH4HCO3
20．（2021·内江模拟）用如图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用甲装置定量测定化学反应速率
B．用乙装置加热NH4Cl固体制少量氨
C．用丙装置分离甲醇(沸点64.7℃)与水的混合物
D．用丁装置除去溶在CCl4中的Br2
21．（2021·崇明模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（　　）
A．加热时，①中上部汇集了 固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现 的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
22．（2021·渭滨模拟）如图装置实验，下列预期实验现象及结论均正确的是c中为蒸馏水（　　）
　 a b 预期实验现象 结论
A 铁丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性
B 木条 浓硫酸 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化性
C 生铁 NaCl溶液 导管处无现象 该实验没有发生反应
D 镁带 NH4Cl溶液 试管c中有无色气体 该无色气体中含有H2
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·张家口模拟）《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（　　）
A．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效
B．“以灰淋汁”的操作是萃取、分液
C．“取碱”得到的是一种碱溶液
D．“浣衣”过程有化学变化
24．（2021·通州模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（　　）
A．加热时，①中上部汇集了固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
25．（2020·安徽模拟）化学与生活密切相关，下列观点错误的是（　　）
A．硝酸铵、液氨可用作制冷剂
B．苏打、小苏打可用作食用面碱
C．二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂
D．氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚
26．（2020·蚌埠模拟）侯氏制碱法在我国工业发展中具有重要作用。现某学习小组在实验室中利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为 NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl。下列说法正确的是（　　）
A．装置 a 中可改用碳酸钙粉末提高反应速率
B．装置 b、d 依次盛装饱和 Na2CO3 溶液、稀硫酸
C．装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率
D．反应后将装置 c 中的锥形瓶充分冷却，蒸发结晶得到 NaHCO3 晶体
27．（2020·南京模拟）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（　　）
A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
28．（2020·青浦模拟）关于NH4NO3的说法正确的是（　　）
A．属于共价化合物
B．溶于水放热
C．既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥
D．属于弱电解质
29．（2020·丰台模拟）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（　　）
选项 A B C D
目的 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 探究亚硝酸钠的氧化性 实验室制备乙酸乙酯 实验室制备氨气
实验方案
A．A B．B C．C D．D
30．（2020·西安模拟）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐酸
B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验 火焰呈黄色 溶液Y中一定含Na+
C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄 氧化性：H2O2>Fe3+
D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Na2SO3样品中含有SO42－
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
31．（2021·成都模拟）高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分，也可以做氧化剂、分析试剂等。实验室可由NaClO3等原料制取高氯酸铵(部分物质溶解度如图)，其实验流程如图：
已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠。
（1）根据如下溶解度与温度的关系图像推测，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为　 　(写化学式)。反应器中加入氯化铵饱和溶液，然后加热并搅拌使其充分反应，反应的化学方程式为　 　。若氯化铵用氨气和浓盐酸代替上述反应，则无需加热反应就能进行，其原因是　 　。
（2）反应得到的混合液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.40和0.20。根据溶解度与温度的关系图像，从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为　 　、　 　(均填实验操作名称)、过滤、冷水洗涤、干燥，冷水洗涤的作用是　 　。
（3）已知NH4ClO4在400℃时开始分解，某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内的药品均足量)。甲同学设计如图实验(部分夹持装置已省略)：
①若高氯酸铵分解有氯气生成，则可能观察到C中的现象是　 　，写出产生该现象的离子方程式　 　。
②通过查阅资料：NH4ClO4在加热分解时还产生了一种使带火星木条复燃的气体。写出高氯酸铵分解的化学方程式　 　。实验完毕后，取出E处硬质玻璃管中固体于试管中，滴加蒸馏水，产生的气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，R的电子式为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性或还原性；B．碳酸氢铵做氮肥是利用其溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，与具有易分解的性质无关；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝性质的应用，注意知识积累，题目较简单．
2．【答案】A
【知识点】铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A.氯化铵和氢氧化钙研磨反应生成氨气，氨气是有刺激性气味的气体，故A符合题意；
B.硝酸钾和氢氧化钙不反应，故B不符合题意；
C.硝酸钠和氢氧化钙不反应，故C不符合题意；
D.尿素和氢氧化钙不反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体。
3．【答案】C
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A不符合题意；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B不符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C符合题意；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．S元素化合价不变；
B．HNO3具有酸性；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性；
D． 溶液具有强氧化性。
4．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应；铵盐；焰色反应
【解析】【解答】A．氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合反应是吸热反应、在室温下就能进行，碳和氧气的反应是放热反应、在室温下不能进行、需要加热才可发生，则吸热反应不一定需要加热才能反应，而放热反应在常温下不一定能进行，A不符合题意；
B．生铁是铁碳合金，B不符合题意；
C．钠元素的焰色反应呈黄色。用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有，C符合题意；
D．硫酸铵中氮元素的含量为21.2%＞20%、硝酸铵中氮元素的含量为35%＞20%，某硫酸铵肥料中只含一种杂质，氮元素的质量分数为20%，则不可能混有硝酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.吸热反应不一定需要加热，放热反应在常温下不一定能进行；
B.生铁是合金；
C.钠元素的焰色反应为黄色；
D.硫酸铵中的氮元素含量大于20%，则杂志中的氮元素含量应小于20%。
5．【答案】C
【知识点】铵盐；镁、铝的重要化合物；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A．铵盐可用作化肥是由于含有N元素，且易被植物吸收利用，与其都能与碱发生反应无关，A不合题意；
B．Al2O3可用于电解冶炼铝是由于其含有铝元素且熔融状态能够导电，与其具有两性无关，B不合题意；
C．稀硫酸可用于除去铁锈，就是利用其酸性，C符合题意；
D．次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂是由于其具有强氧化性而漂白，与其见光易分解无关，D不合题意；
故答案为：C。
【分析】A．含有N元素，能被植物直接吸收；
B．Al2O3是电解质，熔融状态能够导电；
C．铁锈的主要成分是碱性氧化物，可与酸反应；
D．次氯酸因具有强氧化性而用作漂白。
6．【答案】C
【知识点】铵盐；有机化合物中碳的成键特征；几组未知物的检验；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
【解析】【解答】A．溴水具有强氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，故A不符合题意；
B．在淀粉溶液中加入稀硫酸反应，再加入足量NaOH，滴加碘水时，碘水与NaOH反应生成碘化钠和次碘酸钠从而使溶液无明显现象，因此无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B不符合题意；
C．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸，若滤渣溶解并产生无色气泡，该气体可能是二氧化碳，则摩擦剂可能为，故C符合题意；
D．铵盐受热分解得到氨气和酸性物质，但是遇冷二者充分反应得到原来的铵盐，因此取铵盐固体于试管中加热，产生氨气，但是在试管口处会重新反应得到铵盐，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口不会变蓝，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、有可能是溴水和醛基反应而褪色；
B、氢氧化钠足量，加入碘水后，碘会与氢氧化钠反应，从而无现象；
D、铵盐受热易分解产生氨气，但产物遇冷又会变回铵盐。
7．【答案】D
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；钠的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使被氧化生成的铁离子与铁反应生成亚铁离子达到防止硫酸亚铁被氧化的目的，铁离子与铁反应的离子方程式为 ，故A不符合题意；
B．浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，为防止浓硝酸见光分解应将浓硝酸保存于棕色试剂瓶中，分解的化学方程式为 ，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵遇热易发生分解反应生成氨气、二氧化碳和水，为防止碳酸氢铵受热分解应将碳酸氢铵保存于阴凉处，分解的化学方程式为 ，故C不符合题意；
D．钠易与空气中的氧气反应生成氧化钠、与水蒸气反应生成氢氧化钠和氢气，为防止钠与空气接触而变质，应将金属钠保存于煤油中，钠在空气中变质的化学方程式为 、 ，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能防止氧化；
B.浓硝酸见光易发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水；
C.碳酸氢铵遇热易发生分解反应；
D.依据金属钠易与空气中的氧气和水蒸气反应。
8．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐
【解析】【解答】A．氨气易溶于水，是因为氨气分子和水分子间能形成氢键，A不符合题意；
B．NH3和NH 中N原子的价层电子对数均为4，都是sp3杂化，B不符合题意；
C．HF的电离平衡常数大于NH3·H2O，所以NH 的水解程度大于F-，0.1 mol·L 1 NH4F溶液显酸性，pH＜7，C符合题意；
D.25 ℃，NH3与HNO3反应生成硝酸铵，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.易溶于水，主要是氨气分子中氮原子提供孤对电子和氢原子提供空轨道和水分子中氧原子提供孤对电子和氢原子提供空轨道形成氢键
B.杂化方式相同，但构型不同，氨气是三角锥型，铵根离子是正四面体构型
C.根据电离常数进行对比即可判断酸碱性
D.氨气是碱性气体与酸反应得到铵盐
9．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐
【解析】【解答】A．N2化学性质比较稳定，可用作保护气，选项中性质与用途不具有对应关系，A不符题意；
B．NH3易液化，液氨挥发吸收大量的热，可作制冷剂，选项中性质与用途不具有对应关系，B不符题意；
C．黑火药发生爆炸发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，N元素化合价降低，被还原，KNO3作氧化剂，即KNO3具有氧化性，可用于制黑火药，选项中性质与用途具有对应关系，C符题意；
D．氮元素是农作物生长必须元素，铵根离子容易被植物吸收，因此NH4Cl可用于制造化肥，选项中性质与用途不具有对应关系，D不符题意；
故答案为：C。
【分析】A.保护气主要是利用化学性质稳定性
B.氨气具有还原性主要是可以做还原剂
C.根据制取黑火药的方程式体现可硝酸钾的氧化性
D.氯化铵主要可以做氮肥，与分解无关
10．【答案】C
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；铵盐
【解析】【解答】A．根据物料守恒可得：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(HCO )+c(CO )+c(H2CO3)，pH约为8，则c(OH-)>c(H+)，等式不成立，故A不符合题意；
B．产生沉淀的溶液为碳酸钡的饱和溶液，溶液中存在c(Ba2+)·c(CO )=Ksp(BaCO3)，故B不符合题意；
C．将等体积等物质的量浓度NH4HCO3与NaCl溶液混合，会析出碳酸氢钠晶体，溶液中的溶质可视为氯化铵和碳酸氢钠，因碳酸氢钠析出，可知溶液中氯化铵的量大于碳酸氢钠，由电荷守恒的：c(H+)+c(NH )+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )，c(Cl-)>c(Na+)，则c(H+)+c(NH )>c(OH-)+c(HCO )+2c(CO )，故C符合题意；
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.1mol·L-1AlCl3溶液，两者发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，生成的气泡的二氧化碳，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据物料守恒判断以及pH进行判断
B.此时产生沉淀说明碳酸钡是溶解平衡
C.析出的晶体是碳酸氢钠，根据电荷守恒即可判断
D.根据水解相互促进，产生的气体是二氧化碳
11．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐；含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵溶液显酸性，能溶解铁锈，可用作除锈剂，故A符合题意；
B．氨气易液化，液氨气化需要吸收大量的热，可用作制冷剂，与还原性无关，故B不符合题意；
C．用氮气制取氨气是因为氮气能和氢气反应生成氨气，与氮气的化学性质不活泼无关，故C不符合题意；
D．硝酸铵用作化肥是因为含有氮元素，与硝酸铵易分解放出气体和大量热无关，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.铁锈的主要是成分是金属氧化物，因此酸性物质可以与之反应，而氯化铵水溶液显酸性
B.氨气具有还原性可以做还原剂，制冷剂主要是气化时吸热降低温度
C.合成氨主要利用氮气和氢气反应，利用了氮气的氧化性，化学性质不活泼可以做防腐剂
D.硝酸铵做花费主要是含有氮元素，硝酸铵易分解应该低温保存
12．【答案】B
【知识点】盐类水解的原理；离子浓度大小的比较；铵盐；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中存在电荷平衡c(NH )+c(H+)=c(HCO )+2c(CO )+c(OH-)，因溶液pH约为8，呈碱性，c(H+)c(HCO )，A不符合题意；
B．等物质的量的碳酸氢铵和盐酸恰好完全反应：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，根据物料守恒溶液中：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，B符合题意；
C．NH4HCO3溶液与NaOH溶液反应生成氨气，应用红色石蕊试纸检验，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C不符合题意；
D．正确的离子方程式应为 ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据电荷守恒和pH进行判断
B根据物质的量之比恰好反应，此时得到的是氯化铵，根据物料守恒即可判断
C.试纸应该用的是红色的石蕊试纸
D. 是弱酸根，写离子方程式时不能拆
13．【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；铵盐；二糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．咸菜的腌制过程中加入食盐（电解质），钢铁在NaCl溶液中发生吸氧腐蚀，将刀具洗净并擦干，可以减缓钢铁的电化学腐蚀，故A不选；
B．草木灰(碳酸钾)与硝酸铵混合后会发生双水解，产生氨气会挥发，造成氮元素的损失，肥效降低，所以草木灰不与硝酸铵共施，故B不选；
C．盐的水解为吸热过程，温水促进盐的水解，即 ， 增大，在碱性环境下油脂水解完全，故C不选；
D．淀粉酿酒 ， ，则不是葡萄糖被氧化为乙醇，而是被还原成乙醇，
故答案为：D。
【分析】A.咸菜含有食盐可形成电解质溶液，而钢制道具是合金易在电解质溶液中形成原电池
B.主要考虑的是碳酸根水解显碱性，铵根水解呈酸性，可以相互促进导致肥效降低
C.水解是吸热反应，温度越高越水解，除污效果越好
D.不是氧化为乙醇而是在酶的作用下进行
14．【答案】B
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；苯的结构与性质；实验装置综合
【解析】【解答】A．碳酸氢钠受热分解时会生成水，为防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应微向下，A不符合题意；
B．酸雨的pH较小，铁钉发生析氢腐蚀，试管内气体增多，压强增大，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动，B符合题意；
C．SO2可以和Na2S溶液反应生成S单质，体现了SO2的氧化性，C不符合题意；
D．苯和液溴在催化剂作用下才能反应，与溴水不反应，D不符合题意；
故答案为B。
【分析】
A.加热试管问题要注意反应物是否会生成水，有水生成的反应需要注意试管口向下防止水回流使试管炸裂；
B.红墨水左右移动代表容器内气压减小或增大，根据反应式前后气体物质的增多减少确定容器气压增大或减小；
C.检验气体首先判断混合气体组成，验证装置要注意混合气体中有无其他气体干扰；
D.制备液溴需要注意溴水和液溴的区别。
15．【答案】B
【知识点】铵盐；煤的干馏和综合利用；二糖的性质和用途；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．煤的气化、液化分别指将煤转化为气体燃料、液体燃料，煤的干馏指隔绝空气加强热使煤分解，三者都属于化学变化，A不符合题意；
B．地沟油含有大量有害物质，不宜食用，其主要成分是油脂，不是烃类，而汽油主要成分为烃，故不可以分馏地沟油获得汽油，B符合题意；
C．棉花的主要成分为纤维素，纤维素属于糖类，其组成元素为C、H、O三种元素，C不符合题意；
D．硝酸铵溶于水能快速吸收大量热，故可以降温，制备医用速冷冰袋，D不符合题意；
故答案选B。
【分析】汽油是烃，而地沟油主要是油脂，不能进行分馏得到。其他选项均正确
16．【答案】C
【知识点】铵盐；物质的简单分类；化学式及其计算
【解析】【解答】A．碱式碳酸镁属于化合物，故A不符合题意；
B． ，故B不符合题意；
C． ，故C符合题意；
D．氯化铵属于含氮元素的盐，可用作化肥，因其分解产生氨气和氯化氢，冷却时又反应生成氯化铵，不能热分解制备氨气，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据题意，产生的二氧化碳在标况下的体积为26.88L，其物质的量为 = ，因为没有损耗，所以由197g六氨和氯化镁，即1mol制得的碳酸氢镁为1mol；根据H原子守恒，可得 中，碳酸氢镁的系数为 ，二氧化碳的系数为 ，由此可得 、 ，解得 、 ，即 ，即 、 。
17．【答案】A
【知识点】铵盐；常用仪器及其使用；过滤；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A．海带灰中含有碘离子和难溶性固体，所以可以用过滤方法获取含I-的溶液，A符合题意；
B．氯化铵受热易分解生成HCl和氨气，所以蒸干时得不到氯化铵，B不符合题意；
C．NO能和氧气反应生成二氧化氮且NO密度与空气接近，不能用排空气法收集，C不符合题意；
D．纯碱为粉末，与盐酸接触后不能固液分离，且盐酸易挥发，图中装置不能制备少量二氧化碳气体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.该装置分离难溶性固体和可溶性物质
B.氯化铵受热易分解为氨气和氯化氢，得不到氯化铵固体
C.NO不溶于水，应该用排水法收集NO
D.应该利用大理石和盐酸制取，需要进行除去氯化氢气体才能得到较纯净的二氧化碳
18．【答案】B
【知识点】铵盐；水解反应
【解析】【解答】A．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中“豆萁”的主要成分纤维素，纤维素在人体内不能水解，故A不符合题意；
B．“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，“薪柴之灰”含有碳酸钾，溶液呈碱性，与铵态氮肥混合施用放出氨气，故B符合题意；
C．“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，火药发生爆炸时，生成K2S、N2和CO2，故C不符合题意；
D．“白墙黛瓦马头墙，回廊挂落花格窗”中“黛瓦”的青黑色是因为含有氧化亚铁的缘故，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.人体内不存在水解纤维素的酶
B.草木灰显碱性不能与铵态氮肥一起使用
C.火药爆炸不会二氧化硫和二氧化氮
D.氧化铁是红色不是黑色
19．【答案】B
【知识点】铵盐；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．碳化塔中充入高压CO2能提高CO2的溶解度，增大其浓度，提高碳化速率，A不符合题意；
B．为防止NH4HCO3受热分解，加压会提高蒸发温度，应减压蒸发，降低水的沸点，B符合题意；
C．分离出来的母液含有大量NH4HCO3，回收利用可以提高原料的利用率，C不符合题意；
D．氨气极易溶于水，干燥管可以防止倒吸，大量氨气溶于水后形成浓氨水，在通入二氧化碳可以析出NH4HCO3，可以模拟碳化塔制取少量NH4HCO3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示将二氧化碳通入浓氨水发生反应，加压增大了二氧化碳的溶解能力，提高了反应的速率，将母液放入碳化塔主要是提高原料的利用率，实验室可以用图示装置制取碳酸氢铵，分离时不能加压蒸发，碳酸氢铵易分解应该减压蒸发后浓缩结晶和趁热过滤
20．【答案】D
【知识点】化学反应速率；铵盐；物质的分离与提纯；除杂；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．生成氧气可从长颈漏斗逸出，不能测定反应速率，故A不符合题意；
B．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，故B不符合题意；
C．温度计应处于圆底烧瓶的支气管处，故C不符合题意；
D．溴和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的钠盐，四氯化碳不反应，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通过分液即可除去，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.测定反应速率应改为分液漏斗
B.应选铵盐与碱加热制备
C.温度计的位置错误
D.溴在四氯化碳中的溶解度大，氢氧化钠与溴反应得到无机盐，不溶于四氯化碳可以达到除去溴的目的
21．【答案】A
【知识点】化学反应的可逆性；氨的性质及用途；铵盐；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A符合题意；
B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B不符合题意；
C．二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C不符合题意；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵加热易分解，但是氯化氢和氨气易反应变为氯化铵，因此冷却后氯化铵在上方试管
B.主要考查的是氨水易挥发，加热后氨气挥发酚酞褪色，冷却后氨气溶于水酚酞变为红色
C.现象描述错误，加热时是红色，冷却后是为无色
D.可逆反应是同一条件发生，而此三个实验条件不同不能说可逆
22．【答案】D
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A．铁在浓硝酸中钝化，不能生成二氧化氮气体，且二氧化氮与水反应生成硝酸和无色的NO，所以试管c中不可能有大量红棕色气体，故A不符合题意；
B．木条伸入浓硫酸中，木条变黑体现浓硫酸的脱水性，故B不符合题意；
C．生铁伸入氯化钠溶液中，发生铁的吸氧腐蚀，试管内气体减少，导管内液面升高，故C不符合题意；
D．NH4Cl溶液呈酸性，酸性条件下，镁和氢离子反应生成氢气，所以试管c中无色含有H2，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硝酸具有强氧化性，铁的表面被浓硝酸氧化成一层氧化物薄膜，不能产生气体
B.木条主要成分是纤维素，木条变黑主要原因是将有机物中的氢和氧原子按照原子个数之比2：1进行脱去，体现了浓硫酸的脱水性
C.生铁主要是含有铁和碳形成合金，在电解质氯化钠的作用下发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，压强减小
D.氯化铵中的铵根离子发生水解，使溶液显酸性，镁可与酸发生置换反应，产生氢气
23．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；铵盐；物质的分离与提纯
【解析】【解答】A. “薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者反应生成氨气，减小肥效，二者不能共用，故A不符合题意；
B.从草木灰中分离出碳酸钾的方法为过滤，不是萃取，故B不符合题意；
C.所得碱为碳酸钾，属于盐；故C不符合题意;
D.碳酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.草木灰的主要成分是碳酸钾不能和铵态氮肥一起使用
B.主要的操作是过滤将碳酸钾分离
C.碳酸钾不是碱
D.利用碳酸钠的碱性可以进行衣物的洗净
24．【答案】A
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．加热氯化铵分解，在上方HCl与氨气化合生成氯化铵，则①中封管内固体由下方转移到上方，A符合题意；
B．氨气的水溶液显碱性，加热时氨气逸出，酚酞溶液褪色，冷却时氨气溶于酚酞溶液，溶液显红色，B不符合题意；
C．二氧化硫可使品红褪色，化合生成无色物质，加热可分解，则加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，C不符合题意；
D．可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氯化铵固体极易分解遇冷也易生成氯化铵固体
B.氨水极易挥发，因此加热后变为无色，但是冷却后氨气极易溶于水，溶液又变为红色
C.二氧化硫与品红反应得到易分解的无色物质，温度升高物质分解，导致颜色变红，温度降低二氧化硫与之结合形成无色物质
D.可逆反应是在同一条件下进行的正反应和逆反应均可发生
25．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；硅和二氧化硅；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.液氨易液化，硝酸铵溶于水吸热，故两者可以作制冷剂；
B.苏打、小苏打溶于水都显碱性，可用作食用面碱；
C.漂白粉的消毒效果较弱，用于消毒时需要投入量大，这样容易形成氯超标的问题，一般不用作自来水的消毒剂；
D.氧化铝、二氧化硅的熔点高，可用作制坩埚；
故答案为：C。
【分析】漂白粉的主要成分是次氯酸钙，其漂白效果较弱，并且过多使用会使水中的氯含量超标，不利用人体健康，据此分析即可得出答案。
26．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氮气的化学性质；铵盐；化学实验操作的先后顺序
【解析】【解答】A. 启普发生器要求为液体和块状固体的反应，不能用碳酸钙粉末，A不符合题意；
B. 装置 b吸收HCl，装置d吸收氨气，依次盛装饱和 NaHCO3 溶液、水，B不符合题意；
C. 装置 c 中含氨的饱和食盐水提高了 CO2 吸收效率，C符合题意；
D. NaHCO3 晶体易受热分解，故不能用蒸发结晶方式，D不符合题意；
答案为C。
【分析】利用启普发生器制备二氧化碳，因为盐酸具有一定挥发性，故用b装置吸收氯化氢气体，且溶液尽量减少对二氧化碳的吸收，在低温水浴下发生NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，制备碳酸氢钠，同时对氨气进行尾气处理，用漏斗防止倒吸。
27．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.氨气极易溶于水生成氨水，所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充满试管，故A不符合题意；
B.pH=11的氨水中 mol/L，稀释1000倍，测得pH>8， mol/L，说明NH3·H2O的电离平衡正向移动，所以NH3·H2O为弱碱，故B不符合题意；
C.碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水，故C不符合题意；
D.氨气的氧化产物为NO，NO在锥形瓶口与氧气反应生成NO2，所以瓶口出现少量红棕色气体，故D符合题意。
【分析】氨气催化氧化生成NO， ，氨气催化氧化生成的NO可以再与氧气继续反应 。
28．【答案】C
【知识点】铵盐
【解析】【解答】A．NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子组成，属于离子化合物，不是共价化合物，A不符合题意；
B．NH4NO3溶于水吸热，B不符合题意；
C．氨态氮肥，是指氮素以铵盐形态存在的氮肥，硝态氮肥，是指氮素以硝酸盐形态存在的氮肥，NH4NO3含有氮元素，既属于铵态氮肥也属于硝态氮肥，C符合题意；
D．NH4NO3属于离子化合物，属于强电解质，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A．铵盐属于离子化合物，不是共价化合物；
B．铵盐溶于水吸热；
C．NH4NO3既含有铵根也含有硝酸根；
D．NH4NO3属于盐，属于强电解质。
29．【答案】A
【知识点】铵盐；硝酸盐、亚硝酸盐；乙酸乙酯的制取；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．构成原电池，Zn为负极，Cu为正极，有电子转移，故A符合题意；
B．亚硝酸钠可被高锰酸钾氧化，该反应中亚硝酸钠作还原剂，故B不符合题意；
C．制备乙酸乙酯还需要浓硫酸作催化剂、吸水剂，图中装置不能制备，故C不符合题意；
D．氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵，应选铵盐与碱加热制备，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铜锌原电池的模型进行作答；
B、区分氧化剂与还原剂；
C、有机化学反应一般是有反应条件的，并且反应条件至关重要；
D、注意氨气与氯化氢极易结合生成氯化铵。
30．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；铵盐；硫酸盐；焰色反应
【解析】【解答】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项不符合题意；
B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用铂丝取溶液Y进行焰色反应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项不符合题意；
C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的NO3—具有强氧化性，优先把 Fe2+氧化成Fe3+，使得溶液变黄，因而不能判断氧化性：H2O2>Fe3+，C项不符合题意；
D. Na2SO3和稀盐酸反应生成SO2，溶液中没有SO32-，再加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明Na2SO3固体变质被部分或全部氧化成Na2SO4，白色为BaSO4沉淀，即Na2SO3样品中含有SO42－，D项符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓氨水遇到浓硝酸也能产生白烟；
B、应排除刚开始玻璃棒上沾有的钠元素；
C、酸性条件下的硝酸根具有强氧化性；
D、亚硫酸钡沉淀，能溶于稀盐酸。
31．【答案】（1）NaClO4；NaClO4+NH4Cl NH4ClO4↓+NaCl；NH3和HCl发生化合反应放热
（2）蒸发浓缩；冷却结晶；减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失
（3）溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；
【知识点】铵盐；物质的分离与提纯；实验装置综合；制备实验方案的设计
【解析】【解答】(1)80℃降温到0℃的过程中，涉及到的物质有NaClO4和NaCl，其中NaClO4的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度几乎不受影响，故降温到0℃时，滤渣的主要成分为NaClO4；向滤渣中加入NH4Cl饱和溶液，加热反应，化学反应方程式为 ；使用NH4Cl时，反应需要加热，更换为氨气和浓盐酸时，不需要加热，说明氨气和浓盐酸化合放热，以提供反应所需要的热量；
(2) 从溶解度曲线图来看，NH4ClO4的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度几乎不受影响，则要想获得较多NH4ClO4晶体，需要采用冷却热饱和溶液的方法，实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥；其中，使用冷水洗涤的作用是减少洗涤过程中NH4ClO4晶体的损失；
(3)①若NH4ClO4分解有Cl2生成，可能观察到C中溶液变为蓝色，相应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
②能使带火星木条复燃的气体是O2；在NH4ClO4中，一个Cl原子得到7个电子，变为 Cl2，4个H原子会结合2个O原子形成2H2O，则剩余的2个O原子失去4个电子生成O2，故N原子要失去3个电子生成 N2，即NH4ClO4的分解产物除了有Cl2、O2之外，还有H2O、N2，故NH4ClO4分解的化学方程式为 ；气体R能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则R为NH3，其电子式为 。
【分析】（1）根据溶解度变化与温度的变化的关系即可判断，根据反应物和生成物即可邪乎方程式，利用氨气和浓盐酸替代氯化铵可能是由于反应放热
（2）高氯酸铵的溶解度随着温度的变化较大，因此需要进行的操作是蒸发浓缩和降温结晶，温度较低时人，高氯酸铵的溶解度低
（3）①氯气具有很强的氧化性，与碘化钾发生氧化还原反应得到碘单质，变蓝色 ②说明产物中含有氧气，因此根据反应物和生成物即可写出方程式，R是氨气，写出电子式即可
1 / 1