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2023年高考真题变式分类汇编：硝酸的化学性质
一、选择题
1．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
2．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
3．（2017·北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
6．（2021·广东）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备
B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂
A．A B．B C．C D．D
7．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
9．（2021·河北）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
10．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O
C．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- =CuS ↓
11．（2023·绍兴模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
12．（2023·中卫模拟）下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A．图I：除去CO2中的SO2
B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
13．（2023·广州模拟）将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
14．（2023·平谷模拟）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
15．（2023·茂名模拟）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的反应
C 用钾盐作紫色烟花原料 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D 高温还原制备金属K 金属性：
A．A B．B C．C D．D
16．（2023·潍坊模拟）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
17．（2022·杭州模拟）下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
18．（2022·杭州模拟）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
19．（2022·杭州模拟）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
20．（2022·舟山模拟）根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C＞Si
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·青岛模拟）有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．医学上利用醛基的性质进行血糖检测
B．硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成
C．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性
22．（2022·开封模拟）下列物质的贮存方法正确的是（ ）
A．浓硝酸贮存在棕色瓶中
B．金属锂贮存在煤油中
C．NaOH溶液长期贮存在滴瓶中
D．氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
23．（2022·日照模拟）下列说法正确的是（ ）
A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，因而会灼伤皮肤
B．浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的
C．镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀
D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂
24．（2022·德州模拟）下列有关计算正确的是（ ）
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数为0. 25NA
B．1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol
C．利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂
D．已知NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1265 kJ/mol
25．（2022·秦皇岛模拟）下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（ ）
选项 用途 化学原理
A 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性
B 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性
C 用SiO2制造坩埚 SiO2熔点高
D 用HNO3制备硝酸铵 HNO3具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
26．（2022·虹口模拟）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（ ）
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
27．（2022·秦皇岛模拟）下列有关结论正确的是（ ）
A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化
B．将少量通入某NaClO溶液中，有生成，说明该条件下氧化性：
C．加热NaCl与浓的混合物可制得HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的酸性强
D．浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，说明稀的氧化性更强
28．（2022·海口模拟）常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
29．（2023·郑州模拟）已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
（1）若A，C均为氧化物
①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式 。
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途 。
（2）若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为 (至少写两种)。
（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与反应的化学方程式可能为 。
30．（2023·佛山模拟）HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，在该实验中的作用为 。
（2）关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行
B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体
D．烧杯中仅发生中和反应
（3）某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO3)2浓度大
猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈 色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到 ，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。
（4）另一组同学查阅资料发现：NO2能与水反应生成HNO2，进而发生下述反应：
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是 。
②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式 。
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
2．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
3．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】解：A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；
B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；
C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，故D错误．
故选D．
【分析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应，以此解答该题．
4．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；苯酚的性质及用途；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，稀硝酸与铁会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，也会产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
C.在形成原电池过程中，活泼金属做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；
D.溴水和苯发生萃取，从而使溴水褪色，不是发生加成反应，D项错误；
故答案为：C。
【分析】易错分析：B.进行硫酸根或者亚硫酸根检验时，不能用硝酸酸化，一般用盐酸酸化。
C.一般原电池负极活泼型大于正极，可以进行金属活泼性判断。
5．【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不符合题意；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不符合题意；
C．常温下铁与浓硝酸钝化，不是不反应，C不符合题意；
D．“洁厕灵”和“84消毒液”混用会发生归中反应生成有毒的氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，危害人体健康，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁；
B.煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
C.常温下铁与浓硝酸钝化，不是不反应。
6．【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理；硝酸的化学性质；化学试剂的存放；分液和萃取
【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，A不符合题意；
B.烧瓶中发生反应2NO2(g)=N2O4(g)，其中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，通过观察降温后烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；
C.溴水中的Br2能将I－氧化成I2，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；
D.实验用剩的药品NaCl不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.铜与浓硝酸反应生成NO2；
B.NO2可发生自聚反应2NO2(g) N2O4(g)，其中N2O4为无色气体；
C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；
D.NaCl不能直接放回原试剂瓶；
7．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
8．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
9．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 溶液 ，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 的产生，B不符合题意；
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C不符合题意；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量硝酸铵，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快
B. BiONO3 产生由于铋离子发生水解，加入酸抑制水解
C.铋离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解
D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解
10．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
11．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A.蔗糖变黑，是由于浓硫酸脱去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，该过程体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；
B.HNO3不稳定，见光易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，防止在阴凉处，B不符合题意；
C.NO、NO2、CO都是有毒气体，一般情况下二者不会直接反应，需在催化转化装置内才能反应生成N2和CO2，因此汽车尾气不能直接排放，C符合题意；
D.Al是一种两性金属，能与酸性、碱性溶液反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
B、HNO3不稳定，见光易分解，需避光保存；
C、汽车尾气中的氮氧化物、CO需进过催化转化后排放；
D、铝是两性金属，能与强酸、强碱溶液反应；
12．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠饱和溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，向容量瓶中加入蒸馏水定容时，距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水，故B不符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但可以用向下排二氧化碳的方法收集一氧化氮气体，故C符合题意；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中 的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应；
B．应该距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水；
C．实验设计合理；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
13．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B符合题意；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C不符合题意；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属与浓硝酸反应体现了硝酸的强氧化性和酸性；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．稀硝酸具有强氧化性；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物。
14．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A不符合题意；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B不符合题意；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C不符合题意；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据化合价的代数和为0；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短分析；
C．根据实验现象分析；
D．依据NO2气体对反应的进行起了催化作用分析。
15．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．铁与浓常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓，故A不符合题意；
B．能与玻璃中的反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；
C．用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；
D．高温还原制备金属K ，主要是K的沸点低，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．常温下，铁与浓发生钝化；
B．能与玻璃中的反应；
C．电子从激发态跃迁到基态释放能量；
D．钠的沸点比钾的高。
16．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；
D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热分析；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应；
C．依据受热分解放出CO2分析；
D．依据重金属的硫化物的溶解度非常小分析。
17．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；
B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；
D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据酸的通性及素化合价变化判断。
18．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为=0.05mol，设n(NO)=x mol，n(NO2)=y mol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，
故答案为：A。
【分析】依据得失电子守恒及原子守恒计算。
19．【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不符合题意；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不符合题意；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不符合题意；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电；
B．煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；
D．盐酸和次氯酸钠会发生归中反应生成氯气。
20．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，选项A不符合题意；
B．铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B不符合题意；
C．稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C不符合题意；
D．铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较非金属强弱条件为一般条件，在高温等极特殊条件下往往不适用
B.钝化并不是不反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
C.硝酸为强氧化剂，将铁氧化为高价态
21．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．含醛基物质能够与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此可以检测血糖，故A符合题意；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，在试管口NO与氧气反应生成红棕色气体为NO2，不能证明是铜与硝酸反应生成，故B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，而氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用含醛基物质的检验方法；
B．产物与空气中的氧气反应；
C．HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性；
D．二氧化硫的漂白性只能漂白有机物，二氧化硫有还原性。
22．【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．浓硝酸见光易分解，应贮存在棕色瓶中，A项符合题意；
B．金属锂密度小于煤油密度，故金属锂不能贮存在煤油中，B项不符合题意；
C．NaOH会与二氧化硅反应，则NaOH溶液不能长期贮存在滴瓶中，C项不符合题意；
D．氢氟酸会与二氧化硅反应，不能贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、浓硝酸见光易分解；
B、锂的密度比煤油小；
C、氢氧化钠可以和玻璃中的二氧化硅反应；
D、氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应。
23．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，能使蛋白质中这些键断裂，因而会灼伤皮肤，A符合题意；
B．浓硝酸受热本身能发生分解反应，生成红棕色气体是二氧化氮，B不符合题意；
C．镀锌钢管破损后，由于锌比铁活泼，锌作负极被氧化，而铁作为正极得到保护，镀铜的钢管破损后，铁比铜活泼，铁作负极，会加快腐蚀，C不符合题意；
D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂，不可以做食品干燥剂，因为其溶于水产生大量热并生成磷酸，磷酸受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，不可作食品干燥剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.浓硝酸受热分解生成二氧化氮；
C.镀铜的钢管破损后形成铜铁原电池，铁作负极，铁的腐蚀加快；
D.不能作食品干燥剂。
24．【答案】B
【知识点】燃烧热；热化学方程式；硝酸的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．Na2O2作供氧剂时，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价、由-1价降低为-2价，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数 ，故A不符合题意；
B.1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，发生反应 ，生成0.02molNO，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol，故B符合题意；
C．利用铝热反应制备金属铁时，铁的氧化物是氧化剂，若Fe3O4和铝反应，每得到1 mol Fe，消耗 mol氧化剂，故C不符合题意；
D．氨气燃烧热是1mol氨气燃烧生成氮气和液态水放出的能量，NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=-1265 kJ/mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据得失电子守恒计算；
B.稀硝酸被还原为NO，根据电子转移守恒计算被还原硝酸的物质的量；
C.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4；
D.燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物和液态水放出的热量。
25．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．用氢氟酸雕刻玻璃化学原理为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，其用途与HF是否为弱酸无关，故不选A；
B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，化学原理为Fe3+具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，与铁离子的酸性无关，故不选B；
C．SiO2是原子晶体，SiO2的熔点高，所以可用SiO2制造坩埚，故选C；
D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，与硝酸的强氧化性无关，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A.HF能二氧化硅反应生成SiF4和水，该反应中HF并未体现酸性；
B.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板利用的是其氧化性；
D.硝酸反应生成硝酸铵体现硝酸的酸性。
26．【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A不符合题意；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B不符合题意；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C不符合题意；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性；
B.常温下，铁和铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化；
C.浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性。
27．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．常温下浓硫酸不与铜反应，加热后可反应，A项不符合题意；
B．将少量通入某NaClO溶液中，有生成，是氧化产物，是氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性：，故B符合题意；
C．加热与浓的混合物可制得，是利用了浓硫酸的高沸点性，C项不符合题意；
D．铜与浓硝酸常温下剧烈反应，稀硝酸与铜缓慢反应，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与得失电子能力有关，与得失电子数目无关，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ．铜与浓硫酸在加热条件下反应；
Ｂ．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
Ｃ．该反应利用的是难挥发的酸制备挥发性酸的原理；
Ｄ．硝酸的氧化性与浓度呈正比，即硝酸越浓，氧化性越强。
28．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
29．【答案】（1）Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；用作发酵粉(治疗胃酸过多)
（2）CO2或SO2
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
【知识点】硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D溶液中含有Fe3+，则F为Fe，E为含有Fe2+的溶液，故B→D的离子方程式为Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，则F为Na2CO3，D为CO2，E为NaHCO3，NaHCO3的用途为用作发酵粉、治疗胃酸过多等；
（2）c为氧气，A为过氧化钠，B为氢氧化钠，则F为CO2或SO2，D为碳酸钠或亚硫酸钠，E为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠；
（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A为Mg3N2，C为Mg(OH)2，B为NH3，F为O2，D为NO，E为NO2，则A与反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。
【分析】（1）①依据转化关系，利用现象判断；
②依据物质的分类和影响分析；
（2）依据人类必须呼吸判断；
（3）依据物质的性质和危害分析。
30．【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）A；D
（3）蓝；有红棕色气体放出
（4）由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2；2NO2+H2O=HNO2+HNO3；NO2溶于Cu(NO3)2溶液中
【知识点】硝酸的化学性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由题干图示实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，在该实验中的作用为防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸；
（2）A．硝酸的氧化性较强，Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行，A不正确；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，B正确；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应后迅速生成大量红棕色气体，C正确；
D．烧杯中发生的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不仅发生中和反应，还发生了氧化还原反应，D不正确；
故答案为：AD；
（3）实验i：猜想a认为：Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故答案为：蓝；
实验ii：猜想b认为：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色，故取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，空气将带出部分NO2，同时4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可观察到有红棕色气体放出，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立，故答案为：有红棕色气体放出；
（4）①由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2，由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，故答案为：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2；
②NO2与水反应生成HNO2，N的化合价降低，根据氧化还原反应有降必有升可知，同时还生成有HNO3，故该反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；
③实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同即N2带出部分红棕色气体NO2，但由于没有O2，不能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中，故答案为：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中；
【分析】（1）根据装置的构造确定仪器名称；依据装置的构造和气体的性质分析；
（2）A．Cu与浓硝酸反应不需要加热；
B．抽动铜丝控制Cu与浓硝酸接触；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；
D．依据NO2的性质分析；
（3）Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色；依据猜判断现象；
（4）①依据化学平衡移动原理分析；
②根据氧化还原反应有降必有升分析；
③依据实验现象判断；
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2023年高考真题变式分类汇编：硝酸的化学性质
一、选择题
1．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
2．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
3．（2017·北京）下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（ ）
① ② ③
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】解：A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；
B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；
C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定为与浓硝酸发生了反应，故D错误．
故选D．
【分析】题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应，以此解答该题．
4．（2023·新课标卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项 实验操作及现象 结论
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀 此样品中含有
将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝 的金属性比强
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；苯酚的性质及用途；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，稀硝酸与铁会产生气泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；
B.浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根，也会产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B错误；
C.在形成原电池过程中，活泼金属做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，溶液变为蓝色，所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C正确；
D.溴水和苯发生萃取，从而使溴水褪色，不是发生加成反应，D项错误；
故答案为：C。
【分析】易错分析：B.进行硫酸根或者亚硫酸根检验时，不能用硝酸酸化，一般用盐酸酸化。
C.一般原电池负极活泼型大于正极，可以进行金属活泼性判断。
5．（2022·浙江6月选考）下列说法正确的是（ ）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；氧化还原反应；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不符合题意；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不符合题意；
C．常温下铁与浓硝酸钝化，不是不反应，C不符合题意；
D．“洁厕灵”和“84消毒液”混用会发生归中反应生成有毒的氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，危害人体健康，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.工业上通过电解熔融的氯化镁制取金属镁；
B.煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
C.常温下铁与浓硝酸钝化，不是不反应。
6．（2021·广东）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）
选项 操作或做法 目的
A 将铜丝插入浓硝酸中 制备
B 将密闭烧瓶中的 降温 探究温度对平衡移动的影响
C 将溴水滴入 溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘
D 实验结束，将剩余 固体放回原试剂瓶 节约试剂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学平衡移动原理；硝酸的化学性质；化学试剂的存放；分液和萃取
【解析】【解答】A.铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO，A不符合题意；
B.烧瓶中发生反应2NO2(g)=N2O4(g)，其中NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体，通过观察降温后烧瓶内气体颜色的变化，结合温度对平衡移动的影响可得出结论，B符合题意；
C.溴水中的Br2能将I－氧化成I2，由于乙醇能与水互溶，因此不能用乙醇作萃取剂，C不符合题意；
D.实验用剩的药品NaCl不能直接放回原试剂瓶内，防止瓶内试剂被污染，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.铜与浓硝酸反应生成NO2；
B.NO2可发生自聚反应2NO2(g) N2O4(g)，其中N2O4为无色气体；
C.乙醇能与水互溶，不做萃取剂；
D.NaCl不能直接放回原试剂瓶；
7．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
8．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
9．（2021·河北）BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度
B．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3
C．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度
D．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；物质的分离与提纯；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．硝酸有强氧化性，可与金属铋反应，酸浸工序中分次加入稀 HNO3 ，反应物硝酸的用量减少，速率降低，可降低反应剧烈程度，A不符合题意；
B．金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解反应生成 ，水解的离子方程式为 ，转化工序中加入稀 溶液 ，使氢离子浓度增大，硝酸铋水解平衡左移，可抑制生成 的产生，B不符合题意；
C．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量 ，醋酸根会结合氢离子生成弱电解质醋酸，使氢离子浓度减小，氯化铋水解平衡右移，促进 水解，C不符合题意；
D．氯化铋水解生成 的离子方程式为 ，水解工序中加入少量硝酸铵，铵根离子水解生成氢离子，使氢离子浓度增大，氯化铋水解平衡左移，不利于生成 ，且部分铋离子与硝酸根、水也会发生反应 ，也不利于生成 ，综上所述，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸具有很强的氧化性，分批次加入避免大量的接触，避免了反应速率过快
B. BiONO3 产生由于铋离子发生水解，加入酸抑制水解
C.铋离子水解呈酸性，加入醋酸钠结合氢离子形成醋酸是弱酸促进了铋离子的水解
D.铋离子水解呈酸性，铵根离子水解呈酸性抑制铋离子的水解
10．（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： CO32- +CaSO4 =CaCO3 + SO42-
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ +NO↑ +2H2O
C．硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液： Al3+ +4 OH- =AlO2- + 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢： Cu2+ + S2- =CuS ↓
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硝酸的化学性质；探究铝与酸、碱溶液的反应；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，A符合题意；
B.过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B不符合题意；
C.硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，C不符合题意；
D.硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A．根据沉淀的转化分析；
B．Fe过量生成Fe2+；
C．KOH少量生成Al(OH)3；
D．H2S为弱电解质，不能拆；
11．（2023·绍兴模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．浓硫酸与蔗糖反应，观察到蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性
B．硝酸见光受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处
C．燃油发动机产生的、与反应能生成和，因此可以直接排放
D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或者碱性食物
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A.蔗糖变黑，是由于浓硫酸脱去了蔗糖中的H、O元素，使其碳化形成炭黑，该过程体现了浓硫酸的脱水性，A不符合题意；
B.HNO3不稳定，见光易分解，因此硝酸一般保存在棕色试剂瓶内，防止在阴凉处，B不符合题意；
C.NO、NO2、CO都是有毒气体，一般情况下二者不会直接反应，需在催化转化装置内才能反应生成N2和CO2，因此汽车尾气不能直接排放，C符合题意；
D.Al是一种两性金属，能与酸性、碱性溶液反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性；
B、HNO3不稳定，见光易分解，需避光保存；
C、汽车尾气中的氮氧化物、CO需进过催化转化后排放；
D、铝是两性金属，能与强酸、强碱溶液反应；
12．（2023·中卫模拟）下列实验装置正确且能达到相应目的的是
A．图I：除去CO2中的SO2
B．图II：配制一定物质的量浓度的溶液实验中，如图为定容时的操作
C．图III：制备并用排气法收集NO气体的装置(反应装置中已排空气)
D．图IV：用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠饱和溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A不符合题意；
B．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，向容量瓶中加入蒸馏水定容时，距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水，故B不符合题意；
C．铜与稀硝酸反应生成的一氧化氮易与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，但可以用向下排二氧化碳的方法收集一氧化氮气体，故C符合题意；
D．氢氧化钠溶液会与玻璃中 的二氧化硅反应，所以不能用酸式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．二氧化碳和二氧化硫均能与碳酸钠溶液反应；
B．应该距刻度1—2cm才改用胶头滴管滴加蒸馏水；
C．实验设计合理；
D．酸性溶液、强氧化性溶液应选用酸式滴定管；碱性溶液应选用碱式滴定管。
13．（2023·广州模拟）将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，只体现的酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明与硝酸生成
D．装置c用吸收尾气，说明和均是酸性氧化物
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A．铜与浓硝酸反应生成红棕色二氧化氮气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A不符合题意；
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b注入水，b中气体红棕色变浅，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B符合题意；
C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，与稀硝酸反应生成NO气体，C不符合题意；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物，和均不是酸性氧化物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．金属与浓硝酸反应体现了硝酸的强氧化性和酸性；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
C．稀硝酸具有强氧化性；
D．酸性氧化物是指和水反应只能生成对应价态的酸、或和碱反应只能生成盐和水的氧化物。
14．（2023·平谷模拟）某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验：
已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是
A．SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高
B．分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率
C．取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A．在SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S元素的化合价由SCN-中的-2价升高为(SCN)2中的-1价，A不符合题意；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短，可知(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率，B不符合题意；
C．③中的溶液显强酸性，取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，在强酸性溶液中加入BaCl2溶液产生的白色沉淀只能是BaSO4，可证明SCN-最终被氧化有生成，C不符合题意；
D．①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，可能是NO2气体对反应的进行起了催化作用，不能证明NO2的氧化性强于浓硝酸，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据化合价的代数和为0；
B．根据溶液颜色变化及反应时间的长短分析；
C．根据实验现象分析；
D．依据NO2气体对反应的进行起了催化作用分析。
15．（2023·茂名模拟）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 用铁槽盛放浓 铁不与浓反应
B 用氢氟酸刻蚀玻璃 能与玻璃中的反应
C 用钾盐作紫色烟花原料 电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D 高温还原制备金属K 金属性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．铁与浓常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓，故A不符合题意；
B．能与玻璃中的反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；
C．用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；
D．高温还原制备金属K ，主要是K的沸点低，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A．常温下，铁与浓发生钝化；
B．能与玻璃中的反应；
C．电子从激发态跃迁到基态释放能量；
D．钠的沸点比钾的高。
16．（2023·潍坊模拟）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；
C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；
D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．依据氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热分析；
B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应；
C．依据受热分解放出CO2分析；
D．依据重金属的硫化物的溶解度非常小分析。
17．（2022·杭州模拟）下列反应既体现硝酸的酸性，又体现硝酸的氧化性的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．因硝酸中氮元素化合价没有变化，只生成盐，硝酸只表现酸性，A不符合题意；
B．反应生成NO2硝酸中氮元素化合价降低，体现硝酸的氧化性，同时有硝酸铁生成，表现了硝酸的酸性，B符合题意；
C．反应中硝酸中氮元素的化合价全部由+5降低为+4，只体现了氧化性，C不符合题意；
D．反应中没有元素化合价的变化，不能体现硝酸的氧化性，只表现酸性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据酸的通性及素化合价变化判断。
18．（2022·杭州模拟）在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为
A．112mL B．1008mL C．224mL D．448mL
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质
【解析】【解答】n(Cu)==0.03mol，混合气体的物质的量为=0.05mol，设n(NO)=x mol，n(NO2)=y mol，则由电子守恒及原子守恒可知x+y=0.05，0.03×2=3x+y，解得x=0.005，y=0.045，v(NO)=0.005×22.4×1000=112mL，
故答案为：A。
【分析】依据得失电子守恒及原子守恒计算。
19．（2022·杭州模拟）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
【答案】D
【知识点】工业制取硫酸；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A不符合题意；
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B不符合题意；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C不符合题意；
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电；
B．煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫；
C．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应；
D．盐酸和次氯酸钠会发生归中反应生成氯气。
20．（2022·舟山模拟）根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 解释或结论
A 工业上用SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C＞Si
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色 稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+
D 往烧杯中加入约20g研细的Ba(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才能进行
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．制粗硅反应中焦炭作还原剂，硅是还原产物，只能说明还原性碳大于硅，由于是在固相高温中进行的反应，所以不能得出结论非金属性：C>Si，选项A不符合题意；
B．铝在浓硫酸中发生钝化现象，选项B不符合题意；
C．稀硝酸将铁氧化生成Fe3+，过量铁粉继续与Fe3+反应生成Fe2+，选项C不符合题意；
D．铵盐与碱的反应是一个典型的无需加热就能自发进行的吸热反应，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.比较非金属强弱条件为一般条件，在高温等极特殊条件下往往不适用
B.钝化并不是不反应，而是生成致密氧化膜阻止反应进行
C.硝酸为强氧化剂，将铁氧化为高价态
21．（2022·青岛模拟）有关物质性质的说法正确的是（ ）
A．医学上利用醛基的性质进行血糖检测
B．硝酸中插入铜片，液面上方出现红棕色气体，说明铜与硝酸生成
C．向石蕊溶液中通入氯气，溶液先变红后褪色，证明氯气具有漂白性
D．向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色，证明具有漂白性
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；氯水、氯气的漂白作用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．含醛基物质能够与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，据此可以检测血糖，故A符合题意；
B．Cu与稀硝酸反应生成NO，在试管口NO与氧气反应生成红棕色气体为NO2，不能证明是铜与硝酸反应生成，故B不符合题意；
C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HClO具有漂白性，则石蕊溶液先变红后褪色，而氯气不具有漂白性，故C不符合题意；
D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应中高锰酸钾作氧化剂，二氧化硫作还原剂，说明二氧化硫有还原性，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．利用含醛基物质的检验方法；
B．产物与空气中的氧气反应；
C．HClO具有漂白性，氯气不具有漂白性；
D．二氧化硫的漂白性只能漂白有机物，二氧化硫有还原性。
22．（2022·开封模拟）下列物质的贮存方法正确的是（ ）
A．浓硝酸贮存在棕色瓶中
B．金属锂贮存在煤油中
C．NaOH溶液长期贮存在滴瓶中
D．氢氟酸贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中
【答案】A
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．浓硝酸见光易分解，应贮存在棕色瓶中，A项符合题意；
B．金属锂密度小于煤油密度，故金属锂不能贮存在煤油中，B项不符合题意；
C．NaOH会与二氧化硅反应，则NaOH溶液不能长期贮存在滴瓶中，C项不符合题意；
D．氢氟酸会与二氧化硅反应，不能贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、浓硝酸见光易分解；
B、锂的密度比煤油小；
C、氢氧化钠可以和玻璃中的二氧化硅反应；
D、氢氟酸可以和玻璃中的二氧化硅反应。
23．（2022·日照模拟）下列说法正确的是（ ）
A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，因而会灼伤皮肤
B．浓硝酸与碳在加热条件下得到的红棕色气体一定是被碳还原生成的
C．镀锌或镀铜的钢管破损后均会加快钢管的腐蚀
D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；硝酸的化学性质
【解析】【解答】A．波长为的紫外光的光子能量大于蛋白质中的、、键的键能，能使蛋白质中这些键断裂，因而会灼伤皮肤，A符合题意；
B．浓硝酸受热本身能发生分解反应，生成红棕色气体是二氧化氮，B不符合题意；
C．镀锌钢管破损后，由于锌比铁活泼，锌作负极被氧化，而铁作为正极得到保护，镀铜的钢管破损后，铁比铜活泼，铁作负极，会加快腐蚀，C不符合题意；
D．硅胶、生石灰、均可用作食品干燥剂，不可以做食品干燥剂，因为其溶于水产生大量热并生成磷酸，磷酸受热或遇水分解放热，放出有毒的腐蚀性烟气，具有强腐蚀性，常用作气体和液体的干燥剂，不可作食品干燥剂，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.浓硝酸受热分解生成二氧化氮；
C.镀铜的钢管破损后形成铜铁原电池，铁作负极，铁的腐蚀加快；
D.不能作食品干燥剂。
24．（2022·德州模拟）下列有关计算正确的是（ ）
A．Na2O2作供氧剂时，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数为0. 25NA
B．1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol
C．利用铝热反应制备金属时，每得到1 mol Fe，一定消耗0.5 mol氧化剂
D．已知NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1265 kJ/mol
【答案】B
【知识点】燃烧热；热化学方程式；硝酸的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．Na2O2作供氧剂时，发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2中氧元素化合价由-1价升高为0价、由-1价降低为-2价，每生成5.6 L O2 (标况)，转移电子数 ，故A不符合题意；
B.1.92 g Cu与足量稀硝酸反应，发生反应 ，生成0.02molNO，被还原硝酸的物质的量为0.02 mol，故B符合题意；
C．利用铝热反应制备金属铁时，铁的氧化物是氧化剂，若Fe3O4和铝反应，每得到1 mol Fe，消耗 mol氧化剂，故C不符合题意；
D．氨气燃烧热是1mol氨气燃烧生成氮气和液态水放出的能量，NH3的燃烧热为316.25 kJ/mol，则NH3燃烧的热化学方程式为：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H=-1265 kJ/mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据得失电子守恒计算；
B.稀硝酸被还原为NO，根据电子转移守恒计算被还原硝酸的物质的量；
C.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4；
D.燃烧热是1mol可燃物燃烧生成稳定化合物和液态水放出的热量。
25．（2022·秦皇岛模拟）下列有关物质的用途与化学原理具有对应关系的是（ ）
选项 用途 化学原理
A 用氢氟酸雕刻玻璃 氢氟酸显弱酸性
B 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 FeCl3溶液显酸性
C 用SiO2制造坩埚 SiO2熔点高
D 用HNO3制备硝酸铵 HNO3具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．用氢氟酸雕刻玻璃化学原理为HF能与玻璃中的二氧化硅反应生成SiF4气体和水，其用途与HF是否为弱酸无关，故不选A；
B．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板，反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，化学原理为Fe3+具有氧化性，能将单质铜氧化为铜离子，与铁离子的酸性无关，故不选B；
C．SiO2是原子晶体，SiO2的熔点高，所以可用SiO2制造坩埚，故选C；
D．硝酸铵是一种盐，利用硝酸制备硝酸铵体现了硝酸的酸性，与硝酸的强氧化性无关，故不选D；
故答案为：C。
【分析】A.HF能二氧化硅反应生成SiF4和水，该反应中HF并未体现酸性；
B.用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板利用的是其氧化性；
D.硝酸反应生成硝酸铵体现硝酸的酸性。
26．（2022·虹口模拟）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是（ ）
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
【答案】D
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A不符合题意；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B不符合题意；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C不符合题意；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性；
B.常温下，铁和铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化；
C.浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性。
27．（2022·秦皇岛模拟）下列有关结论正确的是（ ）
A．常温常压下，向冷的浓硫酸中放入纯铜片，没有明显现象，说明铜与浓硫酸发生了钝化
B．将少量通入某NaClO溶液中，有生成，说明该条件下氧化性：
C．加热NaCl与浓的混合物可制得HCl，说明H2SO4的酸性比HCl的酸性强
D．浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，说明稀的氧化性更强
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；铜及其化合物
【解析】【解答】A．常温下浓硫酸不与铜反应，加热后可反应，A项不符合题意；
B．将少量通入某NaClO溶液中，有生成，是氧化产物，是氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物，可以得出氧化性：，故B符合题意；
C．加热与浓的混合物可制得，是利用了浓硫酸的高沸点性，C项不符合题意；
D．铜与浓硝酸常温下剧烈反应，稀硝酸与铜缓慢反应，所以浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与得失电子能力有关，与得失电子数目无关，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Ａ．铜与浓硫酸在加热条件下反应；
Ｂ．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
Ｃ．该反应利用的是难挥发的酸制备挥发性酸的原理；
Ｄ．硝酸的氧化性与浓度呈正比，即硝酸越浓，氧化性越强。
28．（2022·海口模拟）常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
二、非选择题
29．（2023·郑州模拟）已知A、B、C、D、E、F六种物质存在如下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
（1）若A，C均为氧化物
①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，写出B→D的离子方程式 。
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，写出E的一条用途 。
（2）若C为人体须臾不可离开的气体，则F的化学式可能为 (至少写两种)。
（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A与反应的化学方程式可能为 。
【答案】（1）Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；用作发酵粉(治疗胃酸过多)
（2）CO2或SO2
（3）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
【知识点】硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的性质
【解析】【解答】（1）①D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D溶液中含有Fe3+，则F为Fe，E为含有Fe2+的溶液，故B→D的离子方程式为Fe+NO+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
②若F是正盐，其水溶液呈碱性，D是一种温室气体，则F为Na2CO3，D为CO2，E为NaHCO3，NaHCO3的用途为用作发酵粉、治疗胃酸过多等；
（2）c为氧气，A为过氧化钠，B为氢氧化钠，则F为CO2或SO2，D为碳酸钠或亚硫酸钠，E为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠；
（3）若C是一种白色沉淀，E是引起酸雨的主要气体，则A为Mg3N2，C为Mg(OH)2，B为NH3，F为O2，D为NO，E为NO2，则A与反应的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3。
【分析】（1）①依据转化关系，利用现象判断；
②依据物质的分类和影响分析；
（2）依据人类必须呼吸判断；
（3）依据物质的性质和危害分析。
30．（2023·佛山模拟）HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示：
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，在该实验中的作用为 。
（2）关于该实验下列说法错误的是_______。
A．该反应需要加热才能进行
B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止
C．反应后迅速生成大量红棕色气体
D．烧杯中仅发生中和反应
（3）某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。
【提出猜想】
猜想a：Cu(NO3)2浓度大
猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中
【实验验证】
实验i：配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈 色，证明猜想a不成立。
实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到 ，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。
（4）另一组同学查阅资料发现：NO2能与水反应生成HNO2，进而发生下述反应：
①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是 。
②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式 。
③该组同学改进后设计了新的实验：
实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是 。
【答案】（1）球形干燥管；防止倒吸
（2）A；D
（3）蓝；有红棕色气体放出
（4）由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2；2NO2+H2O=HNO2+HNO3；NO2溶于Cu(NO3)2溶液中
【知识点】硝酸的化学性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）由题干图示实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，在该实验中的作用为防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸；
（2）A．硝酸的氧化性较强，Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行，A不正确；
B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，B正确；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应后迅速生成大量红棕色气体，C正确；
D．烧杯中发生的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不仅发生中和反应，还发生了氧化还原反应，D不正确；
故答案为：AD；
（3）实验i：猜想a认为：Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故答案为：蓝；
实验ii：猜想b认为：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色，故取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，空气将带出部分NO2，同时4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可观察到有红棕色气体放出，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立，故答案为：有红棕色气体放出；
（4）①由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2，由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，故答案为：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应 ，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2；
②NO2与水反应生成HNO2，N的化合价降低，根据氧化还原反应有降必有升可知，同时还生成有HNO3，故该反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；
③实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同即N2带出部分红棕色气体NO2，但由于没有O2，不能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中，故答案为：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中；
【分析】（1）根据装置的构造确定仪器名称；依据装置的构造和气体的性质分析；
（2）A．Cu与浓硝酸反应不需要加热；
B．抽动铜丝控制Cu与浓硝酸接触；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O；
D．依据NO2的性质分析；
（3）Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色；依据猜判断现象；
（4）①依据化学平衡移动原理分析；
②根据氧化还原反应有降必有升分析；
③依据实验现象判断；
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