【精品解析】高考二轮复习知识点：二氧化硫的性质

高考二轮复习知识点：二氧化硫的性质
一、选择题
1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
2．（2020 新高考I）实验室中下列做法错误的是（　　）
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
3．（2019·江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L 1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
4．（2017·海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
5．（2017·北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
6．（2016·海南）下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
7．（2022·江苏）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （　　）
A．用装置甲制取气体
B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
8．（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
9．（2022·浙江选考）下列说法正确的是（　　）
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
10．（2021·辽宁）下列说法正确的是（　　）
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
B． 和 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D． 与 溶液反应：
11．（2021·辽宁）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　）
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
12．（2021·北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++ 、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
13．（2021·湖南）下列说法正确的是（　　）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
14．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
15．（2016·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
16．（2023·山东模拟）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．是催化剂，中间产物只有
B．在反应过程中产生的可加快对的吸收
C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好
D．“过程2”的离子方程式可表示为
17．（2023·聊城模拟）下列有关物质性质的应用正确的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
18．（2023·虹口模拟）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3
19．（2023·重庆市模拟）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
20．（2023·沧州模拟）下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒
B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色
C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
21．（2023·湖州模拟）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
22．（2023·保定模拟）化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是
选项 物质 性质用途
A 电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光 钾盐用作紫色烟花原料
B 具有还原性 葡萄酒中添加作抗氧化剂
C 高铁酸钾具有强氧化性 可用作饮用水的消毒剂
D 具有碱性 环保工程师用熟石灰处理酸性废水
A．A B．B C．C D．D
23．（2023·银川模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向乙醇中加入一小粒金属钠 有气体产生 乙醇中含有水
D CH4和Cl2按1：1混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为CH3Cl
A．A B．B C．C D．D
24．（2023·黄浦模拟）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（　　）
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
25．（2023·崇明模拟）将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（　　）
A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．HCl
26．（2023·鞍山模拟）下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（　　）
A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性
B．葡萄酒添加杀菌，是利用的漂白性
C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极
27．（2023·南开模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
二、非选择题
28．（2019·北京）化学小组实验探究 与 溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓 与Cu反应的化学方程式是　 　
②试剂a是　 　。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。
（资料： 微溶于水； 难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出 溶于氨水的离子方程式：　 　。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是　 　。
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　 　；取上层清液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由：　 　。
②实验三的结论：　 　。
（4）实验一中 与 溶液反应的离子方程式是　 　。
（5）根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
根据上述实验所得结论：　 　。
29．（2014·海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为　 　，c中的试剂为　 　．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是　 　．
（3）d中的试剂为　 　．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有　 　（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是　 　．
30．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是　 　(填元素符号)，X的化学式是　 　。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是　 　。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是　 　。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明　 　。
31．（2022·崇明模拟）
（1）I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X　 　。
（2）硫原子的最外层电子排布式为　 　，其原子核外有　 　种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是　 　。
（3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O　 　(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：　 　。
（4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2
D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
（5）II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
装置乙的作用是　 　。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有　 　(填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有　 　。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
（6）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式　 　。
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-++H+
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
2．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；碱金属的性质；化学试剂的存放；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A不符合题意；
B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B不符合题意；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C不符合题意；
D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．白磷易自然，可以保存在水中；
B．浓硫酸可以用来干燥酸性气体；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿；
D．K和钠的过氧化物均可以和CO2直接反应产生氧气。
3．【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；二氧化硫的性质；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；
B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；
C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；
D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；
B、不能在容量瓶内进行溶解；
C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；
D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；
4．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；
C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；
D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；
故选：B．
【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应；
B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；
C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；
D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．
5．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；
D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；
故选C．
【分析】A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫被氧化；
B．黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
D．生成的胶状沉淀为H2SiO3，根据强酸制取弱酸原理分析．
6．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
7．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A不符合题意；
B．SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B不符合题意；
C．SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C符合题意；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验水溶液的酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.60%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
B.SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液；
C.SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应；
D.SO2水溶液显酸性。
8．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A不符合题意；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，是因为SO2与H2O反应生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B符合题意；
C．b处品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C不符合题意；
D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将生成的H2O吸收，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据铜与浓硫酸反应的产物进行分析。
B.酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。
C.SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D.根据反应前后元素守恒及物质的性质进行分析。
9．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A不符合题意；
B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B符合题意；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C不符合题意；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁与碘反应生成碘化亚铁；
B.溶液中锌离子可放电生成锌；
C.石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁；
D.SO2与BaCl2溶液不反应。
10．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故 (标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 ，A不符合题意；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2 CuCl2，故 和 均可通过化合反应得到，B符合题意；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C不符合题意；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故 与 溶液反应： ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.与水反应并不充分；
B.两者均可化合得到；
C.浓硫酸不易挥发，无法反应；
D.会发生氧化还原反应，化合价会变化。
11．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A不符合题意；
B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B不符合题意；
C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C符合题意；
D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据分析此物质含硫元素，且属于亚硫酸或硫代硫酸钠等物质；
B.c是硫酸钡沉淀，不溶于酸；
C.d是二氧化硫含非极性键；
D.a可能是亚硫酸钠或硫代硫酸钠，反应后会生成硫单质淡黄色沉淀。
12．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，其先溶于水；
B.二氧化硫中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，亚硫酸为弱酸，在水溶液中电离处氢离子；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，取出试管中溶液，在空气中放置一段时间，被氧气氧化，生成硫酸，硫酸为强酸，酸性增强。
13．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；铁的氧化物和氢氧化物；高分子材料
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；
C．二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合物
B.氧化亚铁具有还原性易被氧化
C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌
D.镀锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁
14．【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
15．【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性或还原性；B．碳酸氢铵做氮肥是利用其溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，与具有易分解的性质无关；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝性质的应用，注意知识积累，题目较简单．
16．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A符合题意；
B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B不符合题意；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C不符合题意；
D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据应中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；催化剂反应前参与反应，反应后又生成；
B．据A项分析，催化剂加快反应速率；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行；
D．依据图中的反应物和产物，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。
17．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．SO2可用作纸浆漂白，利用SO2的漂白性，故A不符合题意；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂，不能用氧化钙干燥氯气，故B不符合题意；
C．氢氧化铝可用作中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与酸反应，故C不符合题意；
D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是一种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用作化工反应器的内壁涂层，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用SO2的漂白性；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂；
C．氢氧化铝能与酸反应；
D．聚四氟乙烯是高分子聚合物，具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点。
18．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．Cl2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；
B．NO2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；
C．H2S与SO2反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；
D．NH3与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO3沉淀，故D符合；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫要和氯化钡反应生成亚硫酸钡，需要先将溶液中氢离子转化，需要加入碱性物质。
19．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A不符合题意；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B不符合题意；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C符合题意；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.镁不与冷水反应；
B.二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质而褪色，加热又恢复原色；
D.稀硝酸的还原产物为NO。
20．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；物质检验实验方案的设计；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A不符合题意；
B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B不符合题意；
C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C不符合题意；
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫杀菌消毒是因为二氧化硫有毒；
B.为黄色；
C.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，不是碘单质，不能使淀粉变蓝；
D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化。
21．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A符合题意；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B不符合题意；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C不符合题意；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断应用，A．具有强氧化性。
22．【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A符合题意；
B．葡萄酒中添加作抗氧化剂，利用的还原性，B不符合题意；
C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不符合题意；
D．显碱性，可用于处理酸性废水，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电子由激发态变为基态时，以光的形式释放能量；
B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；
C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.氢氧化钙为碱，可中和酸性废水。
23．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价；取代反应
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，A符合题意；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾氧化SO2自身被还原使得高锰酸钾褪色，体现了SO2具有还原性，B不符合题意；
C．钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，C不符合题意；
D．甲烷与Cl21：1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关；
B．SO2具有还原性；
C．钠能与乙醇反应生成氢气；
D．甲烷与Cl2反应不可控。
24．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A不符合题意；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B符合题意；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C不符合题意；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸和乙醇混合加热得到的混合气体主要为乙烯，含有少量SO2，SO2具有漂白性、还原性、弱氧化性。
25．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B． H2S与SO2生成S和水，故B不选；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． 通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故D选；
故答案为：D。
【分析】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵；
B． H2S与SO2生成S和水；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸；
D．依据弱酸不能制强酸分析。
26．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶水显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A不符合题意；
B．葡萄酒添加，是利用的还原性，起到抗氧化作用，与漂白性无关，故B不符合题意；
C．维生素C具有强的还原性，果汁中添加是起抗氧化作用，与酸性无关，故C不符合题意；
D．铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁做正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．硫酸钙为强酸强碱盐，呈中性；
B．利用的还原性，起到抗氧化作用；
C．利用维生素C的还原性，起抗氧化作用；
D．铁表面镀锌形成原电池。
27．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；有机高分子化合物的结构和性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．油脂不属于高分子化合物，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B符合题意；
C．胶体为红褐色液体，故C不符合题意；
D．碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸，具有强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.油脂是小分子物质；
B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；
C.氢氧化铁胶体为红褐色；
D.高碘酸为强酸，具有腐蚀性。
28．【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；饱和NaHSO3溶液
（2）Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ +SO32-+4H2O；H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）Ag+ ； Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4；途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-
（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
（5）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率 碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）①浓硫酸和铜在加热的条件下会发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②试剂a是饱和亚硫酸氢钠溶液，可以防止硫酸溶于水变为亚硫酸；
（2）①硝酸银溶解于氨水的离子方程式是Ag+ +3NH3H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH- +NH4+ +2H2O；
②过氧化氢和亚硫酸银会发生水解反应，生成白色的氢氧化银沉淀和二氧化硫，因此反应的现象是生成白色沉淀；
（3）①Ag++Cl-+=AgCl↓；如果B中含有硫酸银，则会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；根据实验现象可知：途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-；
（4）银离子遇到二氧化硫和水会生成亚硫酸银沉淀和氢离子，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+；
（5）根据实验现象：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率；由此可以得到的结论是：碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-。
【分析】（1）实验室通常利用铜和浓硫酸的反应制取二氧化硫；
（2）银离子和氨水反应会生成银氨配合离子；
（3）难溶物的溶解性越大，其就越难形成沉淀；
（4）该反应相当于银离子和亚硫酸反应生成亚硫酸沉淀和氢离子；
（5）在酸性条件下亚硫酸根离子更容易生成亚硫酸分子，而在碱性条件下会更容易被氧化为硫酸根。
29．【答案】（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）S
（3）氢氧化钠溶液
（4）控制反应的温度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
【分析】①第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；②反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
30．【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
31．【答案】（1）Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O
（2）3s23p4；5；P＞Cl＞O
（3）弱；氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧
（4）C
（5）吸收多余的SO2，防止污染空气；c；a
（6）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－++4H＋
【知识点】原子结构的构造原理；二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）由图2可知X为+6价硫形成的盐，对应图1中的Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O；
（2）硫为16个号元素，S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，因此最外层电子的排布式为3s23p4；每个能级上的电子能量不同，因此原子核外有5种不同能量的电子；同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，在周期表中，与硫相邻的短周期元素为同主族的O，同周期的P和Cl，它们的原子半径由大到小的顺序是P＞Cl＞O；
（3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，证明H2S可以被O2氧化生成S，所以S的非金属性比O弱；原因是氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧；
（4）由图可知，工作原理为CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，CaO与燃煤产生的SO2发生化合反应生成CaSO3，CaSO3被空气氧化为CaSO4（化合反应），涉及的化学反应有分解反应、化合反应；
A．由上述分析可知，该装置将SO2吸收，因此可减少导致酸雨的气体的形成，A正确；
B．由上述分析可知，涉及的化学反应有分解反应、化合反应，B正确；
C．CaCO3在高温条件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊，C不正确；
D．根据上述分析，整个过程中，SO2与CaCO3和氧气反应生成了CaSO4和CO2，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，D正确；
故答案为：C；
（5）SO2有毒，所以装置乙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有漂白性，可以使品红褪色，故答案为：c；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，即有单质S生成，说明SO2具有氧化性，故答案为：a；
（6）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，这说明SO2被氧化为硫酸根，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知该过程的离子方程式为Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价为0及盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物分析；
（2）依据构造原理分析；同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；
（3）依据强制弱的原理；
（4）依据图中的物质转化及性质判断，C．CaCO3在高温条件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；
（5）依据反应物和试剂的性质分析；
（6）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。
1 / 1高考二轮复习知识点：二氧化硫的性质
一、选择题
1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
2．（2020 新高考I）实验室中下列做法错误的是（　　）
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；碱金属的性质；化学试剂的存放；常用仪器及其使用
【解析】【解答】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A不符合题意；
B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B不符合题意；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C不符合题意；
D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．白磷易自然，可以保存在水中；
B．浓硫酸可以用来干燥酸性气体；
C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿；
D．K和钠的过氧化物均可以和CO2直接反应产生氧气。
3．（2019·江苏）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH
B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L 1NaOH溶液
C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2
【答案】D
【知识点】溶液酸碱性的判断及相关计算；二氧化硫的性质；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、测溶液的pH值时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出溶液的pH值；若pH试纸润湿，则相当于对溶液进行了稀释操作，对于酸性溶液，会使得结果偏大，对于碱性溶液，会的结果偏小，对于中性溶液，则无影响，A不符合题意；
B、配制一定物质的量浓度的溶液时，应先将固体在烧杯中溶解，恢复至室温后，再转移到容量瓶中，不可在容量瓶内进行溶解操作，B不符合题意；
C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl，直接加热蒸发AlCl3溶液，最终得到的是Al(OH)3，欲得到AlCl3晶体，应在HCl气流中加热蒸发，以抑制AlCl3的水解，C不符合题意；
D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能，故将混合气体通过NaOH溶液，可除去乙烯中混有的SO2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据测溶液pH的实验操作分析；
B、不能在容量瓶内进行溶解；
C、AlCl3在水中易水解，产生Al(OH)3和具有挥发性的HCl；
D、SO2能与NaOH溶液反应，乙烯不能；
4．（2017·海南）分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（　　）
A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误；
B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；
C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；
D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；
故选：B．
【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应；
B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀；
C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢；
D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．
5．（2017·北京）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是（　　）
实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A正确；
B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B正确；
C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2，导致溶液褪色，SO2表现了还原性，故C错误；
D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H2SO3＞H2SiO3，故D正确；
故选C．
【分析】A．铁离子能够将二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀为硫酸钡，二氧化硫被氧化；
B．黄色沉淀为S单质，结合化合价变化分析；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
D．生成的胶状沉淀为H2SiO3，根据强酸制取弱酸原理分析．
6．（2016·海南）下列实验设计正确的是（　　）
A．将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性
B．将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼
C．将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32﹣
D．将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；乙烯的化学性质；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故A错误；
B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性，生成氮的氧化物，而不产生氢气，所以不能证明Fe比H2活泼，故B错误；
C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子，故C错误；
D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化，使其褪色，故D正确；
故选D．
【分析】A、SO2通入溴水褪色是发生氧化还原反应而褪色，体现二氧化硫的还原性；B、将铁屑放入稀HNO3中是硝酸的强氧化性；C、将澄清石灰水滴入某溶液有沉淀产生，不能证明其中存在CO32﹣，还可能存在碳酸氢根离子和亚硫酸根、亚硫酸氢根离子；D、乙烯有还原性，能被高锰酸钾氧化．本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、乙烯有还原性等知识，注重物质性质及物质分类的考查，综合性较强，但题目难度不大．
7．（2022·江苏）实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （　　）
A．用装置甲制取气体
B．用装置乙制取水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH试纸检验水溶液的酸性
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】A.60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，A不符合题意；
B．SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液，气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取水溶液，B不符合题意；
C．SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，C符合题意；
D．水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验水溶液的酸性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.60%浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫；
B.SO2易溶于水，将SO2通入水中可制取SO2水溶液；
C.SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应；
D.SO2水溶液显酸性。
8．（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（　　）
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A不符合题意；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，是因为SO2与H2O反应生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B符合题意；
C．b处品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C不符合题意；
D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将生成的H2O吸收，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据铜与浓硫酸反应的产物进行分析。
B.酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。
C.SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D.根据反应前后元素守恒及物质的性质进行分析。
9．（2022·浙江选考）下列说法正确的是（　　）
A．铁与碘反应易生成碘化铁
B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn
C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁
D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；铁的化学性质；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A不符合题意；
B．电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B符合题意；
C．石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C不符合题意；
D．SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.铁与碘反应生成碘化亚铁；
B.溶液中锌离子可放电生成锌；
C.石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁；
D.SO2与BaCl2溶液不反应。
10．（2021·辽宁）下列说法正确的是（　　）
A． (标准状况)与水充分反应转移 电子
B． 和 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D． 与 溶液反应：
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故 (标准状况)与水充分反应转移电子数目小于 ，A不符合题意；
B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2 CuCl2，故 和 均可通过化合反应得到，B符合题意；
C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C不符合题意；
D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故 与 溶液反应： ，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】
A.与水反应并不充分；
B.两者均可化合得到；
C.浓硫酸不易挥发，无法反应；
D.会发生氧化还原反应，化合价会变化。
11．（2021·辽宁）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　）
A．a可能为正盐，也可能为酸式盐
B．c为不溶于盐酸的白色沉淀
C．d为含极性键的非极性分子
D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A不符合题意；
B．由分析可知，c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B不符合题意；
C．由分析可知，d为SO2，由SO2易溶于水并根据“相似相溶”原理可知，d是含有极性键的极性分子，C符合题意；
D．由分析可知，盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.根据分析此物质含硫元素，且属于亚硫酸或硫代硫酸钠等物质；
B.c是硫酸钡沉淀，不溶于酸；
C.d是二氧化硫含非极性键；
D.a可能是亚硫酸钠或硫代硫酸钠，反应后会生成硫单质淡黄色沉淀。
12．（2021·北京）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是（　　）
A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O H2SO3、H2SO3 H++ 、 H++
D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合题意；
B．二氧化硫与水的反应为可逆反应，当反应达到限度后，二氧化硫的量不再减少，液面高度也无明显变化，故B不符合题意；
C．滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，分步电离出氢离子，故C符合题意；
D．亚硫酸具有较强的还原性，易被氧化为硫酸，弱酸变强酸，也能使pH下降，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】 A.室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，其先溶于水；
B.二氧化硫中可能含有其他杂质，导致水不能充满试管；
C.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，亚硫酸为弱酸，在水溶液中电离处氢离子；
D.二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，取出试管中溶液，在空气中放置一段时间，被氧气氧化，生成硫酸，硫酸为强酸，酸性增强。
13．（2021·湖南）下列说法正确的是（　　）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B． 粉末在空气中受热，迅速被氧化成
C． 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；金属的腐蚀与防护；铁的氧化物和氢氧化物；高分子材料
【解析】【解答】A．多糖中的淀粉、纤维素的的分子式均为C6H10O5,其相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，但是糖类还包括单糖、二糖，是小分子化合物，A不符合题意；
B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B符合题意；
C．二氧化硫具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还具有微弱氧化性可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极失去电子变为锌离子，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.糖类包括单糖、二糖、多糖等，单糖和二糖是小分子化合物，而蛋白质和多糖是高分子化合物
B.氧化亚铁具有还原性易被氧化
C.二氧化硫具有漂白性，同时也具有一定的还原性和氧化性可用于消毒杀菌
D.镀锌后形成是原电池，锌做负极失去电子保护了铁
14．（2019·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（　　）
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
【答案】C
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；二氧化硫的性质；钠的化学性质
【解析】【解答】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化，稀硝酸不能使铁钝化，A不符合题意；
B、实验室制取Cl2所用的试剂为MnO2和浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，B不符合题意；
C、氨水过量，则SO2反应，反应生成(NH4)2SO3，C符合题意；
D、室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，在加热条件下， 反应生成Na2O2，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
B、根据实验室制取Cl2的原理分析；
C、氨水过量，则SO2少量，反应生成SO32-；
D、室温下， Na与O2反应生成Na2O；
15．（2016·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
【答案】D
【知识点】铵盐；二氧化硫的性质；两性氧化物和两性氢氧化物
【解析】【解答】A．二氧化硫化合价居于中间价态，具有氧化性和还原性，但漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A错误；
B．做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故B错误；
C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，不是利用的易溶于水的性质，故C错误；
D．Al2O3熔点高，不易熔融可用作耐高温材料，故D正确；
故选D．
【分析】A．二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，不是利用其氧化性或还原性；B．碳酸氢铵做氮肥是利用其溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，与具有易分解的性质无关；C．硫酸铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水；D．利用氧化铝熔点高的性质可以做耐火材料．本题考查了二氧化硫、铵盐、铁盐和氧化铝性质的应用，注意知识积累，题目较简单．
16．（2023·山东模拟）工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是（　　）
A．是催化剂，中间产物只有
B．在反应过程中产生的可加快对的吸收
C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好
D．“过程2”的离子方程式可表示为
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．是催化剂，中间产物只有、Cl-、ClO-等，选项A符合题意；
B．在反应过程中产生的可加快ClO-的转化，加快对的吸收，选项B不符合题意；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行，故也可用于脱硫，且脱硫效果比更好，选项C不符合题意；
D．“过程2”的离子方程式可表示为，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据应中间体反应前和反应后均没有，只在过程中出现；催化剂反应前参与反应，反应后又生成；
B．据A项分析，催化剂加快反应速率；
C．Ca2+与结合生成微溶的CaSO4有利于反应的进行；
D．依据图中的反应物和产物，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。
17．（2023·聊城模拟）下列有关物质性质的应用正确的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．SO2可用作纸浆漂白，利用SO2的漂白性，故A不符合题意；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂，不能用氧化钙干燥氯气，故B不符合题意；
C．氢氧化铝可用作中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与酸反应，故C不符合题意；
D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是一种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用作化工反应器的内壁涂层，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．利用SO2的漂白性；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂；
C．氢氧化铝能与酸反应；
D．聚四氟乙烯是高分子聚合物，具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点。
18．（2023·虹口模拟）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．Cl2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；
B．NO2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；
C．H2S与SO2反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；
D．NH3与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO3沉淀，故D符合；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫要和氯化钡反应生成亚硫酸钡，需要先将溶液中氢离子转化，需要加入碱性物质。
19．（2023·重庆市模拟）下列叙述正确的是
A．Na和Mg均可与冷水剧烈反应
B．和均可使品红溶液永久褪色
C．盐酸和NaOH溶液均可与Al反应生成
D．浓硝酸和稀硝酸均可与Cu反应生成
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；镁的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．镁和冷水不能剧烈反应，和热水能反应，A不符合题意；
B．不能使品红溶液永久褪色，加热后褪色的品红又恢复原色，B不符合题意；
C．盐酸和铝生成氯化铝和氢气，NaOH溶液可与Al反应生成和偏铝酸钠，C符合题意；
D．稀硝酸可与Cu反应生成一氧化氮而不是，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.镁不与冷水反应；
B.二氧化硫与品红结合生成不稳定的无色物质而褪色，加热又恢复原色；
D.稀硝酸的还原产物为NO。
20．（2023·沧州模拟）下列说法正确的是
A．因为二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能够杀菌消毒
B．由于四水合铜离子为蓝色，则铜盐溶液均为蓝色
C．可向食盐溶液中滴加淀粉溶液，观察是否变蓝，判断食盐中是否加碘
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；物质检验实验方案的设计；油脂的性质、组成与结构
【解析】【解答】A．二氧化硫能够杀菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，选项A不符合题意；
B．氯化铜溶液中含有，是黄色的，溶液由于同时含有和以及和的混合配离子，通常为黄绿色或绿色，选项B不符合题意；
C．食盐中含有碘酸钾，不能使淀粉变蓝，选项C不符合题意；
D．植物油中含有碳碳双键，具有还原性，能发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫杀菌消毒是因为二氧化硫有毒；
B.为黄色；
C.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，不是碘单质，不能使淀粉变蓝；
D.碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化。
21．（2023·湖州模拟）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．具有还原性，可用作消毒剂
B．硬铝密度小、强度高，可用作航空材料
C．溶液呈碱性，可用于去除油污
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．具有强氧化性，可用作消毒剂，故A符合题意；
B．硬铝合金具有密度小、强度高的优良特性，因此可用作航空材料，故B不符合题意；
C．溶液呈碱性，可促进油脂水解生成溶水物质，常用于去除油污，故C不符合题意；
D．具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质判断应用，A．具有强氧化性。
22．（2023·保定模拟）化学创造美好生活，下列有关物质性质的叙述与用途错误的是
选项 物质 性质用途
A 电子跃迁到激发态过程中释放能量，产生紫色光 钾盐用作紫色烟花原料
B 具有还原性 葡萄酒中添加作抗氧化剂
C 高铁酸钾具有强氧化性 可用作饮用水的消毒剂
D 具有碱性 环保工程师用熟石灰处理酸性废水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】原子核外电子的跃迁及应用；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．电子跃迁到激发态过程中吸收能量，处于较高能量的电子不稳定，很快跃迁回能量较低的轨道，释放多余的能量，以光的形式释放出来，使火焰呈现颜色，既焰色反应的原理，利用金属包括钾元素的焰色反应可以制作烟花，A符合题意；
B．葡萄酒中添加作抗氧化剂，利用的还原性，B不符合题意；
C．高铁酸钾具有强氧化性铁元素为+6价，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C不符合题意；
D．显碱性，可用于处理酸性废水，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.电子由激发态变为基态时，以光的形式释放能量；
B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；
C.高铁酸钾具有强氧化性，能使蛋白质变性；
D.氢氧化钙为碱，可中和酸性废水。
23．（2023·银川模拟）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 电导率减小 溶液中的离子浓度减小
B 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有漂白性
C 向乙醇中加入一小粒金属钠 有气体产生 乙醇中含有水
D CH4和Cl2按1：1混合，光照 试管壁出现油状液滴 油状液滴为CH3Cl
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；化学实验方案的评价；取代反应
【解析】【解答】A．氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小导致电导率减小，A符合题意；
B．向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾氧化SO2自身被还原使得高锰酸钾褪色，体现了SO2具有还原性，B不符合题意；
C．钠能与乙醇反应生成氢气，有气体产生不能说明乙醇中含有水，C不符合题意；
D．甲烷与Cl21：1反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．导电性与溶液中自由移动离子的浓度有关；
B．SO2具有还原性；
C．钠能与乙醇反应生成氢气；
D．甲烷与Cl2反应不可控。
24．（2023·黄浦模拟）将浓硫酸与乙醇共热后得到的混合气体通入下列装置中，下列说法错误的是（　　）
A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2
B．品红溶液b不变色且澄清石灰水变浑浊证明原混合气体中有CO2
C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性
D．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO2
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a褪色，则证明气体中有，A不符合题意；
B．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B符合题意；
C．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C不符合题意；
D．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】浓硫酸和乙醇混合加热得到的混合气体主要为乙烯，含有少量SO2，SO2具有漂白性、还原性、弱氧化性。
25．（2023·崇明模拟）将下列气体通入溶有足量的SO2的BaCl2溶液中，没有沉淀产生的是（　　）
A．NH3 B．H2S C．Cl2 D．HCl
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验
【解析】【解答】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
B． H2S与SO2生成S和水，故B不选；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D． 通入HCl，溶液酸性增强，二氧化硫的溶解度减小，不能生成更多的亚硫酸根离子，没有沉淀生成，故D选；
故答案为：D。
【分析】A．NH3和亚硫酸反应生成亚硫酸铵；
B． H2S与SO2生成S和水；
C． Cl2和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸；
D．依据弱酸不能制强酸分析。
26．（2023·鞍山模拟）下列化学物质的用途及对应性质，说法正确的是（　　）
A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是利用显酸性
B．葡萄酒添加杀菌，是利用的漂白性
C．果汁中添加维生素C(又称抗坏血酸)防变质，是利用维生素C的酸性
D．铁表面镀锌防腐蚀，是利用活泼的作牺牲阳极
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．使用来减轻盐碱地(含)的碱性，是因为硫酸钙与碳酸钠反应生成难溶的碳酸钙和硫酸钠，硫酸钠溶水显中性，使土壤碱性降低，且硫酸钙为强酸强碱盐不显酸性，故A不符合题意；
B．葡萄酒添加，是利用的还原性，起到抗氧化作用，与漂白性无关，故B不符合题意；
C．维生素C具有强的还原性，果汁中添加是起抗氧化作用，与酸性无关，故C不符合题意；
D．铁表面镀锌形成原电池，Zn作负极，铁做正极，铁被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．硫酸钙为强酸强碱盐，呈中性；
B．利用的还原性，起到抗氧化作用；
C．利用维生素C的还原性，起抗氧化作用；
D．铁表面镀锌形成原电池。
27．（2023·南开模拟）化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是
A．淀粉、纤维素、油脂都属于天然高分子
B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
C．胶体无色、透明，能发生丁达尔效应
D．碘是人体必需微量元素，应多吃富含高碘酸的食物
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；有机高分子化合物的结构和性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．油脂不属于高分子化合物，故A不符合题意；
B．二氧化硫具有强的还原性，可用作葡萄酒中作抗氧化剂，故B符合题意；
C．胶体为红褐色液体，故C不符合题意；
D．碘是人体必需微量元素，补充碘元素常在食盐中加入碘酸钾固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸，具有强烈刺激性和腐蚀性不能食用，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.油脂是小分子物质；
B.二氧化硫具有还原性，可作抗氧化剂；
C.氢氧化铁胶体为红褐色；
D.高碘酸为强酸，具有腐蚀性。
二、非选择题
28．（2019·北京）化学小组实验探究 与 溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备 ，将足量 通入 溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。
①浓 与Cu反应的化学方程式是　 　
②试剂a是　 　。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为 、 或二者混合物。
（资料： 微溶于水； 难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出 溶于氨水的离子方程式：　 　。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是 ，进而推断B中含有 。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有 。所用试剂及现象是　 　。
（3）根据沉淀F的存在，推测 的产生有两个途径：
途径1：实验一中， 在 溶液中被氧化生成 ，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中， 被氧化为 进入D。
实验三：探究 的产生途径
①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有　 　；取上层清液继续滴加 溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含 。做出判断的理由：　 　。
②实验三的结论：　 　。
（4）实验一中 与 溶液反应的离子方程式是　 　。
（5）根据物质性质分析， 与 溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和SO42-生成。
根据上述实验所得结论：　 　。
【答案】（1）Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；饱和NaHSO3溶液
（2）Ag2SO3+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2+ +SO32-+4H2O；H2O2溶液，产生白色沉淀
（3）Ag+ ； Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4；途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-
（4）2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+
（5）实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率 碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸根离子的检验；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）①浓硫酸和铜在加热的条件下会发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水；
②试剂a是饱和亚硫酸氢钠溶液，可以防止硫酸溶于水变为亚硫酸；
（2）①硝酸银溶解于氨水的离子方程式是Ag+ +3NH3H2O=[Ag(NH3)2]+ +OH- +NH4+ +2H2O；
②过氧化氢和亚硫酸银会发生水解反应，生成白色的氢氧化银沉淀和二氧化硫，因此反应的现象是生成白色沉淀；
（3）①Ag++Cl-+=AgCl↓；如果B中含有硫酸银，则会和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；根据实验现象可知：途径1不产生SO42-，途径2产生SO42-；
（4）银离子遇到二氧化硫和水会生成亚硫酸银沉淀和氢离子，离子方程式为：2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+；
（5）根据实验现象：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率；由此可以得到的结论是：碱性溶液中SO32-更易被氧化为SO42-。
【分析】（1）实验室通常利用铜和浓硫酸的反应制取二氧化硫；
（2）银离子和氨水反应会生成银氨配合离子；
（3）难溶物的溶解性越大，其就越难形成沉淀；
（4）该反应相当于银离子和亚硫酸反应生成亚硫酸沉淀和氢离子；
（5）在酸性条件下亚硫酸根离子更容易生成亚硫酸分子，而在碱性条件下会更容易被氧化为硫酸根。
29．（2014·海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为　 　，c中的试剂为　 　．
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是　 　．
（3）d中的试剂为　 　．
（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有　 　（写出两条）．
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是　 　．
【答案】（1）SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O；硫化钠和碳酸钠的混合溶液
（2）S
（3）氢氧化钠溶液
（4）控制反应的温度或硫酸的滴加速度
（5）若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】解：（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，c装置为Na2S2O3的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液，故答案为：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O，硫化钠和碳酸钠的混合溶液；（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故该浑浊物是S，故答案为：S；（3）d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，应选用氢氧化钠溶液，故答案为：氢氧化钠溶液；（4）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率，
故答案为：控制反应的温度或硫酸的滴加速度；（5）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解，故答案为：若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
【分析】①第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2S2O3的生成装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体；②反应开始时发生的反应为：Na2S+4SO2+H2O=2H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2O；④通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；⑤硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解．
30．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是　 　(填元素符号)，X的化学式是　 　。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是　 　。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是　 　。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是　 　。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明　 　。
【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
31．（2022·崇明模拟）
（1）I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图1中选择符合图2要求的X代表的物质：X　 　。
（2）硫原子的最外层电子排布式为　 　，其原子核外有　 　种不同能量的电子。在周期表中，与硫相邻的短周期元素的原子半径由大到小的顺序是　 　。
（3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，说明S的非金属性比O　 　(填“强”或“弱”)，从原子结构的角度解释其原因：　 　。
（4）下图是燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是____。
A．使用此装置可减少导致酸雨的气体的形成
B．装置内发生了化合反应和分解反应
C．若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明排放的气体中一定含有SO2
D．整个过程的总反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2
（5）II.某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。
装置乙的作用是　 　。若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有　 　(填序号，下同)；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有　 　。
a．氧化性　　　b．还原性　　　c．漂白性　　　d．酸性
（6）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式　 　。
Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-++H+
【答案】（1）Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O
（2）3s23p4；5；P＞Cl＞O
（3）弱；氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧
（4）C
（5）吸收多余的SO2，防止污染空气；c；a
（6）Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－++4H＋
【知识点】原子结构的构造原理；二氧化硫的性质；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】（1）由图2可知X为+6价硫形成的盐，对应图1中的Na2SO4·10H2O、CaSO4·2H2O；
（2）硫为16个号元素，S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4，因此最外层电子的排布式为3s23p4；每个能级上的电子能量不同，因此原子核外有5种不同能量的电子；同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，在周期表中，与硫相邻的短周期元素为同主族的O，同周期的P和Cl，它们的原子半径由大到小的顺序是P＞Cl＞O；
（3）硫化氢溶液在空气中易变浑浊，证明H2S可以被O2氧化生成S，所以S的非金属性比O弱；原因是氧和硫位于同一主族，硫原子半径较大，得电子能力硫小于氧；
（4）由图可知，工作原理为CaCO3在高温条件下分解生成CaO和CO2，CaO与燃煤产生的SO2发生化合反应生成CaSO3，CaSO3被空气氧化为CaSO4（化合反应），涉及的化学反应有分解反应、化合反应；
A．由上述分析可知，该装置将SO2吸收，因此可减少导致酸雨的气体的形成，A正确；
B．由上述分析可知，涉及的化学反应有分解反应、化合反应，B正确；
C．CaCO3在高温条件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊，C不正确；
D．根据上述分析，整个过程中，SO2与CaCO3和氧气反应生成了CaSO4和CO2，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2，D正确；
故答案为：C；
（5）SO2有毒，所以装置乙的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气；若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有漂白性，可以使品红褪色，故答案为：c；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，即有单质S生成，说明SO2具有氧化性，故答案为：a；
（6）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，这说明SO2被氧化为硫酸根，反应中S元素化合价从+4价升高到+6价，失去2个电子。氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，所以根据电子得失守恒和原子守恒可知该过程的离子方程式为Ca2＋+2ClO－+2SO2+2H2O＝CaSO4↓+2Cl－+ SO42－+4H＋。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价为0及盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物分析；
（2）依据构造原理分析；同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大；
（3）依据强制弱的原理；
（4）依据图中的物质转化及性质判断，C．CaCO3在高温条件下分解生成CO2，CO2也能使澄清石灰水变浑浊；
（5）依据反应物和试剂的性质分析；
（6）根据反应物和生成物的化学式，利用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒分析。
1 / 1