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2023年高考真题变式分类汇编：二氧化硫的漂白作用
一、选择题
1．（2019·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
2．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
3．（2023·浙江1月选考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．呈红色，可用作颜料
4．（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
5．（2023·佛山模拟）碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出
C．处理后的海水增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
6．（2022·威海模拟）下列物质应用和对应性质匹配的是（ ）
选项 应用 性质
A 大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀 锌比铁活泼性强
B 用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅 非金属性：C>Si
C 可用于漂白织物等 具有氧化性
D 聚合硫酸铁用作净水剂 聚合硫酸铁易溶于水
A．A B．B C．C D．D
7．（2022·崇明模拟）下列叙述错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作致冷剂
D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
8．（2022·徐汇模拟）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（ ）
A．品红 B．溴水
C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
9．（2022·南开模拟）下列实验过程中药品颜色变浅的是（ ）
A．光照CH4和Cl2的混合气体
B．加热经SO2漂白的品红溶液
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液
D．加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体
10．（2022·辽阳模拟）化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是（ ）
A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜
C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象
11．（2022·茂名模拟）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
12．（2022·石家庄模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）
选项 化学性质 实际应用
A 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
B SO2具有还原性 用SO2漂白纸浆和草帽
C FeCl3具有氧化性 用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
D 长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃 用重油裂解制备有机化工原料
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·顺德模拟）下列说法正确的是（ ）
A．因为具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．气体通入溶液能产生白色沉淀
C．热稳定性：
D．硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同
14．（2021·天河模拟）“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白
D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水
15．（2021·台州模拟）下列说法错误的是（ ）
A． 均可通过化合反应生成
B．用惰性电极分别电解 溶液，均为电解水
C．将 气体分别通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色
D．将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化
16．（2021·汕头模拟）下列实验操作、现象与结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性：Cu2+＞Fe3+
B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+
D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·广州模拟）将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（ ）
选项 溶液 预测的现象 分析
A FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有还原性
B 品红溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性
C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有氧化性
D Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3强
A．A B．B C．C D．D
18．（2021·潍坊模拟）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
19．（2021·日照模拟）ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→ClO2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．HCOOH为该反应的氧化产物
B．生成2.24L ClO2时，电子转移数是0.1NA
C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1
D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同
20．（2021·济宁模拟）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．食物腐败变质 B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用SO2漂白纸浆 D．苯酚放置在空气中变为粉红色
21．（2021·德州模拟）化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒
B．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应
C．聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应
D．SO2漂白过的草编制品颜色不会保持太久
22．（2021·四川模拟）二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。下列有关说法中正确的是（ ）
A．装置中连接管a完全多余，可以去掉
B．B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO2
C．D装置中不会出现大量白色沉淀
D．E装置中SO2过量时的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+8OH-=2Fe(OH)2↓+SO +2H2O
23．（2021·巴中模拟）下列实验装置、现象及结论合理的是（ ）
序号 试剂及操作 部分现象 结论
A 滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色 盐酸具有氧化性
B 有气体生成 酸性： 硼酸强于碳酸
C 加热后产生有香味物质 H2C2O4可发生酯化反应
D 试管内红色褪去 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·吴忠模拟）化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏
B．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不相同
C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化
25．（2021·杨浦模拟）利用下列装置制取 或验证其性质，不能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．验证氧化性 C．验证还原性 D．验证漂白性
A．A B．B C．C D．D
26．（2021·浦东模拟）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（ ）
选项 x y z 实验目的
A 浓氨水 生石灰 溶液 验证 能溶于碱
B 稀醋酸 小苏打 澄清石灰水 验证醋酸的酸性强于碳酸
C 水 过氧化钠 溶液 验证 具有还原性
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 验证二氧化硫的漂白性
A．A B．B C．C D．D
27．（2021·虹口模拟）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（ ）
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液
C．碘化钾溶液 D．热空气
28．（2021·黄山模拟）下列实验操作或相关说法合理的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 验证SO2的漂白性 蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 充分振荡后下层为无色
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
29．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
30．（2021·天河模拟）某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）仪器a的名称为 ，实验时装置E中溶液的现象为 。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。
（5）该实验小组的学生丁用200mL0.1mol L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3 min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g cm-3)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】镁、铝的重要化合物；化肥、农药及其合理利用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B符合题意；
C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；
D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、受热易分解与做化肥无关；
B、金属氧化物能与酸反应；
C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；
D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；
2．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠钠作为防腐剂是利用其亲油性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收，同时苯甲酸钠也不具有酸性，其水解呈碱性，故A错误；
B.豆浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，故B正确；
C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，不是利用氧化性，故C错误；
D.维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，从而达到抗氧化目的，其本身具有还原性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，该过程不是氧化反应，该物质不稳地，易分解，恢复原理颜色。
3．【答案】C
【知识点】钠的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成无色物质，能使某些色素褪色，选项A不符合题意；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B不符合题意；
C．NaClO溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可杀菌消毒，与其溶液呈碱性无关，选项C符合题意；
D．Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.SO2能与某些有色物质结合生成无色物质；
B.钠具有良好的导热性；
C.NaClO利用其强氧化性杀菌消毒；
D.氧化铁为红棕色固体。
4．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A不符合题意；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，是因为SO2与H2O反应生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B符合题意；
C．b处品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C不符合题意；
D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将生成的H2O吸收，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据铜与浓硫酸反应的产物进行分析。
B.酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。
C.SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D.根据反应前后元素守恒及物质的性质进行分析。
5．【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4，A不符合题意；
B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B不符合题意；
C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 减小，C符合题意；
D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．SO2会引起硫酸型酸雨；
B．依据强酸制弱酸；
C．依据盐的水解原理分析；
D．利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体。
6．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；常见金属的活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌活泼性大于铁，锌做负极，防止船底腐蚀，故A符合题意；
B．高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质的反应中C充当的是还原剂，其还原性大于还原产物Si的还原性，不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，故B不符合题意；
C．具有漂白性，可用于漂白织物，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、锌活泼性大于铁，锌做负极，代替铁失电子；
B、 还原性：C>Si ；
C、具有漂白性；
D、 聚合硫酸铁用作净水剂是因为氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水
7．【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项不符合题意；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项不符合题意；
C．干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作致冷剂，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．纯碱水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应；
B．碘酒能使蛋白质变性；
C．干冰升华时吸收大量的热；
D．二氧化硫具有漂白性。
8．【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项不符合题意；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项不符合题意；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项符合题意；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据二氧化硫的性质进行判断。
9．【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．光照CH4和Cl2的混合气体将发生取代反应，生成无色的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等无色产物，故导致药品颜色变浅，A符合题意；
B．由于SO2使品红溶液褪色是一个可逆过程，故加热经SO2漂白的品红溶液溶液恢复红色即药品颜色变深，B不合题意；
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液，由于升高温度促进CH3COO-的水解，是溶液碱性增强而使溶液红色加深，C不合题意；
D．由于2NO2(g)N2O4(g)正反应是一个放热反应，则加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，上述平衡逆向移动，容器内颜色加深，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A.甲烷和氯气发生了取代反应生成HCl；
B.SO2漂白的品红不稳定，加热又恢复为红色；
C.醋酸跟离子水解吸热，加热水解程度增大，pH变大，颜色变深；
D.大多数化合反应是放热反应，加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，平衡向生成NO2的方向移动。
10．【答案】C
【知识点】极性分子和非极性分子；常见元素的化合价；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．化合物M中Cu的化合价为+1价，A项不符合题意；
B．红色固体(A)为铜单质，B项不符合题意；
C．氨气为含有N-H极性键的极性分子，C项符合题意；
D．SO2漂白品红溶液是可逆的。加热H，溶液由无色变为红色。D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据化合物化合价代数和为0计算；
B.红色固体为铜；
C.氨气中含有N-H键，正负电荷中心不重合，为极性分子；
D.二氧化硫与品红结合生成的无色物质不稳定。
11．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项不符合题意；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项不符合题意；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项符合题意；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硫的检验方法
B.二氧化硫具有还原性能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.电荷不守恒，质量不守恒
D.二氧化碳的检验要排除二氧化硫的干扰
12．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；乙烯的化学性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A不符合题意；
B．SO2能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B符合题意；
C．FeCl3具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C不符合题意；
D．长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，故可以裂解得到小分子烯烃制备有机原料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.成熟的水果会释放乙烯， KMnO4溶液可氧化乙烯，据此分析。
B. SO2能和有色物质结合成无色物质，体现的是漂白性。
C.反应前后FeCl3中Fe元素的化合价由+3降为+2，体现了氧化性。
D.重油裂解是指长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃。
13．【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性而不是因为其具有漂白性，选项A不符合题意；
B．盐酸的酸性强于亚硫酸，气体通入溶液不能产生白色沉淀，选项B不符合题意；
C．非金属性F＞Cl＞P，则气态氢化物稳定性为，选项C符合题意；
D．硫和氯气分别与铁反应后，分别生成硫化亚铁和氯化铁，铁元素的价态分别为+2、+3，不相同，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸性高锰酸钾与二氧化硫反应从而褪色；
B.弱酸制强酸不可能发生；
D.氯气与铁反应可氧化到3价铁。
14．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；化肥、农药及其合理利用；水的净化；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．可用作化肥与其受热易分解无对应关系，A符合题意；
B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，B不合题意；
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，有对应关系，C不合题意；
D．明矾溶于水形成胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于自来水厂净水，有对应关系，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】碳酸氢铵里有氮元素可以做化肥，和受热易分解没有关系。
15．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；电解池工作原理及应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此 均可通过化合反应生成，A不符合题意；
B．放电顺序：OH-＞ ，H+＞Na+，因此电解 和NaOH溶液时，阳极均为OH-失去电子，阴极均为H+得到电子，都是在电解水，B不符合题意；
C．SO2不能使酸碱指示剂褪色，C符合题意；
D．铁和铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中均会钝化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，可以使石蕊变红色，但是次氯酸具有氧化性可以使石蕊褪色，而二氧化硫是酸性氧化物溶于水形成亚硫酸，可以是石蕊变红，不能使紫色石蕊褪色，其他选项均正确
16．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．往FeCl3溶液中加入少量铜粉，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故A不符合题意；
B．向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液，白色沉淀颜色变黄，说明碘化银溶解度更小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B符合题意；
C． 向某溶液中滴加几滴新制氯水，能将Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加少量KSCN溶液，无法确定Fe3+是否来源于亚铁离子的氧化，还是原溶液，故C不符合题意；
D． SO2通入KMnO4溶液紫色溶液褪去，说明SO2具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B．根据沉淀转化分析；
C．用KSCN检验Fe2+时应先加KSCN；
D． SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的还原性。
17．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A不符合题意；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C符合题意；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是C。
【分析】A．根据氧化还原分析；
B．根据SO2具有漂白性分析；
C．根据SO2具有还原性分析；
D．根据强酸制弱酸分析。
18．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A不符合题意；
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；
C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C符合题意；
D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硫不能将石蕊漂白
B.浓硫酸具有吸水性易将水吸收导致析出硫酸铜固体
C.氧化铜可以溶于硫酸
D.根据题意淡黄色固体是硫磺，硫与浓硫酸发生反应
19．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A不符合题意；
B．未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24L不一定为0.1mol，故B符合题意；
C．反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4：1，故C不符合题意；
D．二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用氧化还原反应化合价升降发 方程式为 。
20．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；苯酚的性质及用途；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．食物腐败变质，是食物发生缓慢氧化的过程，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．对电力不足的新能源汽车充电，是将电能转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．用SO2漂白纸浆，化合生成无色不稳定物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，是被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.食物腐败变质是缓慢氧化；
B.将电能转化为化学能的过程，发生了氧化还原反应；
C.用SO2漂白纸浆属于非氧化还原反应；
D.苯酚晶体被空气中的氧气氧化，由无色变为粉红色。
21．【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A.84消毒液中的ClO-具有强氧化性，可以将具有还原性的金属腐蚀，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以与水果挥发出来的乙烯发生氧化还原反应，B项不符合题意；
C．聚乙烯中没有碳碳双键，不会发生加成反应，C项符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，但是是暂时的不稳定的，所以颜色不会保持太久，D项不符合题意；
故答案为C
【分析】 A.84消毒液具有腐蚀性，能腐蚀金属；
B.乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；
C.聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不能发生加成反应；
D.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫和有机色素结合生成不稳定的化合物。
22．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．装置中连接管a可以起到平衡压强，保证硫酸溶液能顺利滴下的作用，故A不符合题意；
B． B装置中未见品红褪色可能是因为二氧化硫漂白需要在水溶液中进行，亚硫酸钠和硫酸能发生复分解反应生成二氧化硫，该装置能制得SO2，故B不符合题意；
C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以D装置中不会出现大量白色沉淀BaSO3，故C符合题意；
D．E装置中二氧化硫被Fe3+氧化为SO ，Fe3+被还原为Fe2+，该溶液不是碱性的，所以没有OH-参加反应，正确的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，然后通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，验证二氧化硫的漂白性，通入氯化钡溶液，验证二氧化硫是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，通入氯化铁溶液中，验证二氧化硫的还原性，最后用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
23．【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；乙酸的化学性质；比较弱酸的相对强弱的实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．向铜与浓硝酸完全反应后的溶液中滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色，是由于硝酸铜电离出的硝酸根和盐酸电离出的Ｈ＋发生反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现的是HNO3的氧化性而不是盐酸的氧化性，A不符合题意；
B．根据元素周期律可知，非金属性B＜C，故酸性H3BO3小于H2CO3，故向硼酸溶液中滴入碳酸钠溶液不会产生气泡，B不符合题意；
C．草酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生反应：HOOCCOOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，生成的草酸二乙酯等低级酯均具有特殊的香味，C符合题意；
D．碳酸钠溶液因水解而显碱性，滴入酚酞后显红色，故SO2通入Na2CO3溶液中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3由于电离大于水解，故显酸性，故滴入酚酞的溶液褪色，但不是SO2的漂白性体现，而是酸性氧化物的通性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.产生的气体为NO，根据氧化还原反应氧化剂为硝酸，盐酸是还原性和酸性；
B.由非金属可知，非金属性B＜C，碳酸酸性较强于硼酸，故无法反应，无气泡产生；
C.乙酸乙酯的制备实验原理，且乙酸乙酯是具有特殊的香味；
D. SO2 溶于Na2CO3溶液中生成NaHSO3，亚硫酸根离子电离大于水解，故溶液成酸性，使酚酞红色变无色，而非漂白性。
24．【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；高分子材料；蒸馏与分馏；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．浓酒和糟的沸点不同，“蒸令气上”为乙醇气化，利用沸点不同进行分离，是蒸馏的操作，A不符合题意；
B．活性炭为糖浆脱色利用的是活性炭的吸附性，为物理性质，而SO2漂白纸浆的原理是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物质，从而褪色，两者的原理不同，B不符合题意；
C．聚乙烯纤维的相对分子质量很大，是有机高分子化合物，C不符合题意；
D．“百炼方能成钢”有发生氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据题意描述是液体变为蒸汽冷凝为液体则为蒸馏操作
B.活性炭利用其吸附性是物理性质，漂白性是化学性质
C.聚乙烯纤维是合成高分化合物
D.玉不琢不成器是形状的变化是物理变化，而百炼成钢是产生新物质是化学变化
25．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．硫酸的酸性大于亚硫酸，且硫酸能降低SO2在水中的溶解度，可用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，A不符合题意；
B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质硫，SO2中的硫元素的化合价降低，SO2表现氧化性，B不符合题意；
C．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色，S元素的化合价升高，SO2表现还原性，C不符合题意；
D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则溶液的颜色变浅，二氧化硫表现酸性氧化物的性质，不能验证二氧化硫的漂白性，D符合题意；
故答案为D。
【分析】证明二氧化硫的漂白性一般用的是品红溶液，不能用氢氧化钠的酚酞溶液，因此二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠作用也会褪色，其他均正确
26．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；实验装置综合；比较弱酸的相对强弱的实验；化学实验方案的评价；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A不符合题意
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 溶液反应生成Fe3+，溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C不符合题意
D.70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A.氨水和氯化铝反应得到的氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强碱
B.符合强酸制取弱酸的反应
C.通过氯化亚铁的颜色变化，说明亚铁离子具有还原性
D.证明二氧化硫的漂白性可以用品红溶液
27．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不符合题意；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不符合题意；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C符合题意；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溴水是橙色，且溴水具有一定的氧化性和酸性，因此与二氧化硫发生氧化还原返佣褪色，而与氢氧化钠溶液是发生酸碱中和反应褪色，碘化钾具有还原性与溴单质发生氧化还原反应得到碘溶液具有颜色，溴蒸汽易挥发，通入热空气，将有颜色的溴蒸气吹出，因此最可能是无色。
28．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项不符合题意；
C．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，最终得到的是氢氧化镁，C项不符合题意；
D．振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.不应将乙醇加入到浓硫酸中，会造成液体飞溅
B.漂白性利用品红溶液证明
C.应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解
D.氢氧化钠和溴水反应最终为无色
29．【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
30．【答案】（1）分液漏斗；溶液由棕黄色变为浅绿色
（2）SO2
（3）通过观察气体流速控制两种气体的比例；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
（4）BaSO4；2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快
（5）
【知识点】二氧化硫的漂白作用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1) 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：分液漏斗；溶液由棕黄色变为浅绿色；
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
(3)①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多扫，判断气体流速，从而控制两种气体的比例，故答案为：通过观察气体流速控制两种气体的比例；
②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量；
(4)①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②H中二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
(5)由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为 = g/cm3，故答案为： 。
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。
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2023年高考真题变式分类汇编：二氧化硫的漂白作用
一、选择题
1．（2019·江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【知识点】镁、铝的重要化合物；化肥、农药及其合理利用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A、NH4HCO3中含有氮元素，可作氮肥，做氮肥与其受热易分解的性质无关，A不符合题意；
B、铁锈的主要成分是Fe2O3，属于金属氧化物，金属氧化物能与酸反应，二者具有对应关系，B符合题意；
C、SO2漂白纸浆的过程，是与纸浆中的有色物质发生化合反应形成无色物质，过程中没有涉及氧化还原反应，不体现SO2的氧化性，该过程体现了SO2的漂白性，C不符合题意；
D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应，该性质与电解冶炼铝的用途无关，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、受热易分解与做化肥无关；
B、金属氧化物能与酸反应；
C、SO2漂白纸浆体现了SO2的漂白性；
D、Al2O3具有两性，既能与强酸溶液反应，也能与强碱溶液反应；
2．（2023·全国甲卷）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠钠作为防腐剂是利用其亲油性，抑制细胞膜对氨基酸的吸收，同时苯甲酸钠也不具有酸性，其水解呈碱性，故A错误；
B.豆浆属于胶体，可以产生丁达尔效应，故B正确；
C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，不是利用氧化性，故C错误；
D.维生素C具有还原性，可以与氧化性物质反应，从而达到抗氧化目的，其本身具有还原性，故D错误；
故答案为：B。
【分析】易错分析：C.二氧化硫漂白原理是二氧化硫与有色物质化合生成不稳地的无色物质，该过程不是氧化反应，该物质不稳地，易分解，恢复原理颜色。
3．（2023·浙江1月选考）物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂
B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．呈红色，可用作颜料
【答案】C
【知识点】钠的物理性质；铁的氧化物和氢氧化物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成无色物质，能使某些色素褪色，选项A不符合题意；
B．钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，选项B不符合题意；
C．NaClO溶液具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此可杀菌消毒，与其溶液呈碱性无关，选项C符合题意；
D．Fe2O3为红棕色固体，可用作红色颜料，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.SO2能与某些有色物质结合生成无色物质；
B.钠具有良好的导热性；
C.NaClO利用其强氧化性杀菌消毒；
D.氧化铁为红棕色固体。
4．（2022·广东）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（ ）
A． 与浓硫酸反应，只体现 的酸性
B．a处变红，说明 是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明 具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无 生成
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，A不符合题意；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，是因为SO2与H2O反应生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，B符合题意；
C．b处品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，C不符合题意；
D．试管底部出现的白色固体是CuSO4，因为浓硫酸具有吸水性，将生成的H2O吸收，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据铜与浓硫酸反应的产物进行分析。
B.酸性氧化物是指能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。
C.SO2使品红褪色，体现了SO2的漂白性；使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性。
D.根据反应前后元素守恒及物质的性质进行分析。
5．（2023·佛山模拟）碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是
A．排入大气易引起酸雨
B．海水吸收二氧化硫时可能有逸出
C．处理后的海水增大
D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低
【答案】C
【知识点】含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O H2SO3、2H2SO3+O2 2H2SO4，A不符合题意；
B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B不符合题意；
C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的 减小，C符合题意；
D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．SO2会引起硫酸型酸雨；
B．依据强酸制弱酸；
C．依据盐的水解原理分析；
D．利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体。
6．（2022·威海模拟）下列物质应用和对应性质匹配的是（ ）
选项 应用 性质
A 大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀 锌比铁活泼性强
B 用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅 非金属性：C>Si
C 可用于漂白织物等 具有氧化性
D 聚合硫酸铁用作净水剂 聚合硫酸铁易溶于水
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；常见金属的活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌活泼性大于铁，锌做负极，防止船底腐蚀，故A符合题意；
B．高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质的反应中C充当的是还原剂，其还原性大于还原产物Si的还原性，不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，故B不符合题意；
C．具有漂白性，可用于漂白织物，故C不符合题意；
D．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、锌活泼性大于铁，锌做负极，代替铁失电子；
B、 还原性：C>Si ；
C、具有漂白性；
D、 聚合硫酸铁用作净水剂是因为氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水
7．（2022·崇明模拟）下列叙述错误的是（ ）
A．纯碱可用于去除餐具的油污
B．碘酒可用于皮肤外用消毒
C．干冰可用作致冷剂
D．利用二氧化硫的还原性造纸时可漂白纸浆
【答案】D
【知识点】钠的重要化合物；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．纯碱是碳酸钠的俗名，其水溶液呈碱性，而油污在碱性条件下能发生水解反应，A项不符合题意；
B．碘酒能使蛋白质变性，具有杀菌消毒的作用，可用于皮肤外用消毒，B项不符合题意；
C．干冰升华时吸收大量的热，能使环境温度降低，可用作致冷剂，C项不符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，可用于纸浆漂白，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．纯碱水解呈碱性，油污在碱性条件下能发生水解反应；
B．碘酒能使蛋白质变性；
C．干冰升华时吸收大量的热；
D．二氧化硫具有漂白性。
8．（2022·徐汇模拟）向下列溶液中通入SO2气体，溶液不会褪色的是（ ）
A．品红 B．溴水
C．红色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾
【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2具有漂白性，能使品红褪色，A项不符合题意；
B．SO2具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使溴水褪色，B项不符合题意；
C．SO2是酸性氧化物，能使石蕊溶液变红，即红色不变，C项符合题意；
D．SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，而使酸性高锰酸钾褪色，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据二氧化硫的性质进行判断。
9．（2022·南开模拟）下列实验过程中药品颜色变浅的是（ ）
A．光照CH4和Cl2的混合气体
B．加热经SO2漂白的品红溶液
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液
D．加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体
【答案】A
【知识点】化学平衡的影响因素；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．光照CH4和Cl2的混合气体将发生取代反应，生成无色的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等无色产物，故导致药品颜色变浅，A符合题意；
B．由于SO2使品红溶液褪色是一个可逆过程，故加热经SO2漂白的品红溶液溶液恢复红色即药品颜色变深，B不合题意；
C．加热含酚酞的CH3COONa溶液，由于升高温度促进CH3COO-的水解，是溶液碱性增强而使溶液红色加深，C不合题意；
D．由于2NO2(g)N2O4(g)正反应是一个放热反应，则加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，上述平衡逆向移动，容器内颜色加深，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】A.甲烷和氯气发生了取代反应生成HCl；
B.SO2漂白的品红不稳定，加热又恢复为红色；
C.醋酸跟离子水解吸热，加热水解程度增大，pH变大，颜色变深；
D.大多数化合反应是放热反应，加热密闭烧瓶内NO2、N2O4的混合气体，平衡向生成NO2的方向移动。
10．（2022·辽阳模拟）化合物M(NH4CuSO3)为难溶于水的白色固体，取少量M进行如下实验，下列推断正确的是（ ）
A．化合物M中Cu的化合价为+2价 B．红色固体(A)为氧化铜
C．G为含极性共价键的极性分子 D．加热H无明显现象
【答案】C
【知识点】极性分子和非极性分子；常见元素的化合价；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．化合物M中Cu的化合价为+1价，A项不符合题意；
B．红色固体(A)为铜单质，B项不符合题意；
C．氨气为含有N-H极性键的极性分子，C项符合题意；
D．SO2漂白品红溶液是可逆的。加热H，溶液由无色变为红色。D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.根据化合物化合价代数和为0计算；
B.红色固体为铜；
C.氨气中含有N-H键，正负电荷中心不重合，为极性分子；
D.二氧化硫与品红结合生成的无色物质不稳定。
11．（2022·茂名模拟）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述错误的是（ ）
A．a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2
B．b中KMnO4溶液的作用是除去SO2
C．b中发生反应的离子方程式为：
D．c中品红溶液不褪色，d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合物中存在CO2
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2能使品红溶液褪色而CO2不能，当a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2，A项不符合题意；
B．b中的KMnO4溶液的作用是除去SO2，防止对后续二氧化碳的检验产生干扰，B项不符合题意；
C．题中所给离子方程不符合元素守恒电荷守恒，b中发生反应的离子方程式为：，C项符合题意；
D．c中品红溶液不褪色，证明二氧化硫已被除尽，此时d中Ca(OH)2溶液变浑浊，说明混合气体中存在CO2，D项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硫的检验方法
B.二氧化硫具有还原性能被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.电荷不守恒，质量不守恒
D.二氧化碳的检验要排除二氧化硫的干扰
12．（2022·石家庄模拟）化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列对应关系不正确的是（ ）
选项 化学性质 实际应用
A 乙烯能与KMnO4溶液反应 用浸泡过KMnO4溶液的硅土保存水果
B SO2具有还原性 用SO2漂白纸浆和草帽
C FeCl3具有氧化性 用FeCl3溶液刻蚀铜制印刷电路板
D 长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃 用重油裂解制备有机化工原料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；乙烯的化学性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．乙烯是一种植物生长调节剂，乙烯能与KMnO4溶液反应，故用浸泡过KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A不符合题意；
B．SO2能和有色物质结合成无色物质，具有漂白性，不是还原性体现，B符合题意；
C．FeCl3具有氧化性和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可刻蚀铜制印刷电路板，C不符合题意；
D．长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃，故可以裂解得到小分子烯烃制备有机原料，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.成熟的水果会释放乙烯， KMnO4溶液可氧化乙烯，据此分析。
B. SO2能和有色物质结合成无色物质，体现的是漂白性。
C.反应前后FeCl3中Fe元素的化合价由+3降为+2，体现了氧化性。
D.重油裂解是指长链烷烃裂解可得短链烷烃和烯烃。
13．（2021·顺德模拟）下列说法正确的是（ ）
A．因为具有漂白性，所以它能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．气体通入溶液能产生白色沉淀
C．热稳定性：
D．硫和氯气分别与铁反应后，铁元素的价态相同
【答案】C
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性而不是因为其具有漂白性，选项A不符合题意；
B．盐酸的酸性强于亚硫酸，气体通入溶液不能产生白色沉淀，选项B不符合题意；
C．非金属性F＞Cl＞P，则气态氢化物稳定性为，选项C符合题意；
D．硫和氯气分别与铁反应后，分别生成硫化亚铁和氯化铁，铁元素的价态分别为+2、+3，不相同，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.酸性高锰酸钾与二氧化硫反应从而褪色；
B.弱酸制强酸不可能发生；
D.氯气与铁反应可氧化到3价铁。
14．（2021·天河模拟）“物质的性质决定其用途”。下列有关物质的性质与用途不对应的是（ ）
A．受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白
D．明矾溶于水形成胶体，可用于自来水厂净水
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；化肥、农药及其合理利用；水的净化；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．可用作化肥与其受热易分解无对应关系，A符合题意；
B．由于稀硫酸具有酸性，故可用于除去铁锈，反应为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，有对应关系，B不合题意；
C．具有漂白性，可用于纸浆漂白，有对应关系，C不合题意；
D．明矾溶于水形成胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒物，故可用于自来水厂净水，有对应关系，D不合题意；
故答案为：A。
【分析】碳酸氢铵里有氮元素可以做化肥，和受热易分解没有关系。
15．（2021·台州模拟）下列说法错误的是（ ）
A． 均可通过化合反应生成
B．用惰性电极分别电解 溶液，均为电解水
C．将 气体分别通入紫色石蕊试液中，均出现溶液先变红后褪色
D．将铁片和铝片置于冷的浓硝酸中均发生钝化
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；电解池工作原理及应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Fe+2FeCl3=3FeCl2，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此 均可通过化合反应生成，A不符合题意；
B．放电顺序：OH-＞ ，H+＞Na+，因此电解 和NaOH溶液时，阳极均为OH-失去电子，阴极均为H+得到电子，都是在电解水，B不符合题意；
C．SO2不能使酸碱指示剂褪色，C符合题意；
D．铁和铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中均会钝化，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，可以使石蕊变红色，但是次氯酸具有氧化性可以使石蕊褪色，而二氧化硫是酸性氧化物溶于水形成亚硫酸，可以是石蕊变红，不能使紫色石蕊褪色，其他选项均正确
16．（2021·汕头模拟）下列实验操作、现象与结论都正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性：Cu2+＞Fe3+
B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+
D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中，将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二价铁离子和三价铁离子的检验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．往FeCl3溶液中加入少量铜粉，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+，故A不符合题意；
B．向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液，白色沉淀颜色变黄，说明碘化银溶解度更小，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B符合题意；
C． 向某溶液中滴加几滴新制氯水，能将Fe2+被氧化成Fe3+，再滴加少量KSCN溶液，无法确定Fe3+是否来源于亚铁离子的氧化，还是原溶液，故C不符合题意；
D． SO2通入KMnO4溶液紫色溶液褪去，说明SO2具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析；
B．根据沉淀转化分析；
C．用KSCN检验Fe2+时应先加KSCN；
D． SO2使KMnO4溶液褪色是SO2的还原性。
17．（2021·广州模拟）将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是（ ）
选项 溶液 预测的现象 分析
A FeCl3溶液 溶液由棕黄色变浅绿色 SO2有还原性
B 品红溶液 溶液红色褪去 SO2有漂白性
C 酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪去 SO2有氧化性
D Na2SiO3溶液 产生白色胶状沉淀 SO2水溶液的酸性比H2SiO3强
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．Fe3+具有氧化性，SO2具有还原性，两者能够发生氧化还原反应，使Fe3+变为Fe2+，因而溶液棕黄色变浅绿色，A不符合题意；
B．SO2具有漂白性，能够使得品红溶液褪色，B不符合题意；
C．SO2具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化变为H2SO4，KMnO4被还原为无色MnSO4，使得酸性高锰酸钾溶液紫色褪色，该实验体现了SO2具有还原性，C符合题意；
D．亚硫酸酸性比硅酸强，所以SO2通入Na2SiO3溶液发生复分解反应制取得到H2SiO3，H2SiO3不溶于水，因此看到产生白色沉淀，D不符合题意；
故合理选项是C。
【分析】A．根据氧化还原分析；
B．根据SO2具有漂白性分析；
C．根据SO2具有还原性分析；
D．根据强酸制弱酸分析。
18．（2021·潍坊模拟）化学小组用如图装置探究铜与浓硫酸的反应，过程中观察到，试管内壁有淡黄色固体，液面上方铜丝变黑，溶液中有白色(灰白色)固体生成。将铜丝抽至脱离溶液，继续加热，保持沸腾状态，淡黄色固体消失。将变黑的铜丝置于稀硫酸中，黑色物质不溶解。下列说法错误的是（ ）
A．实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜
C．铜丝上的黑色物质为氧化铜
D．淡黄色固体消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，不具有漂白性，实验过程中观察到石蕊溶液变红后不褪色，故A不符合题意；
B．试管中白色(灰白色)固体为无水硫酸铜，因为浓硫酸具有吸水性，故B不符合题意；
C．因为黑色物质不溶于稀硫酸中，说明铜丝上的黑色物质不是氧化铜，故C符合题意；
D．淡黄色固体为硫，消失的原因是硫酸蒸气将固体硫氧化，发生的反应可表示为 ，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.二氧化硫不能将石蕊漂白
B.浓硫酸具有吸水性易将水吸收导致析出硫酸铜固体
C.氧化铜可以溶于硫酸
D.根据题意淡黄色固体是硫磺，硫与浓硫酸发生反应
19．（2021·日照模拟）ClO2是国际上公认的安全绿色消毒剂。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2的反应原理为：NaClO3+H2SO4+CH3OH→ClO2↑+HCOOH+Na3H(SO4)2↓+H2O(未配平)，下列说法错误的是（ ）
A．HCOOH为该反应的氧化产物
B．生成2.24L ClO2时，电子转移数是0.1NA
C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为4：1
D．ClO2和SO2均能漂白纸张，但漂白原理不同
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．反应中甲醇被氧化，其氧化产物为甲酸，故A不符合题意；
B．未说明二氧化氯气体是否在标况下，故2.24L不一定为0.1mol，故B符合题意；
C．反应中氯酸钠为氧化剂，甲醇作还原剂，其中全部参与氧化还原反应，物质的量之比为4：1，故C不符合题意；
D．二氧化氯漂白是因为强氧化性，二氧化硫漂白属于非氧化还原，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】利用氧化还原反应化合价升降发 方程式为 。
20．（2021·济宁模拟）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．食物腐败变质 B．对电力不足的新能源汽车充电
C．用SO2漂白纸浆 D．苯酚放置在空气中变为粉红色
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；苯酚的性质及用途；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．食物腐败变质，是食物发生缓慢氧化的过程，发生了氧化还原反应，故A不选；
B．对电力不足的新能源汽车充电，是将电能转化为化学能的过程，有电子的转移，发生了氧化还原反应，故B不选；
C．用SO2漂白纸浆，化合生成无色不稳定物质，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C选；
D．苯酚晶体放置在空气中由无色变为粉红色，是被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C。
【分析】A.食物腐败变质是缓慢氧化；
B.将电能转化为化学能的过程，发生了氧化还原反应；
C.用SO2漂白纸浆属于非氧化还原反应；
D.苯酚晶体被空气中的氧气氧化，由无色变为粉红色。
21．（2021·德州模拟）化学与生产生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A．84消毒液具有腐蚀性，不能用于金属制品的消毒
B．浸泡高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果涉及到氧化还原反应
C．聚乙烯塑料老化是因为发生加成反应
D．SO2漂白过的草编制品颜色不会保持太久
【答案】C
【知识点】二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A.84消毒液中的ClO-具有强氧化性，可以将具有还原性的金属腐蚀，A项不符合题意；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以与水果挥发出来的乙烯发生氧化还原反应，B项不符合题意；
C．聚乙烯中没有碳碳双键，不会发生加成反应，C项符合题意；
D．二氧化硫具有漂白性，但是是暂时的不稳定的，所以颜色不会保持太久，D项不符合题意；
故答案为C
【分析】 A.84消毒液具有腐蚀性，能腐蚀金属；
B.乙烯具有催熟作用，能被高锰酸钾氧化；
C.聚乙烯塑料中不存在碳碳双键，不能发生加成反应；
D.二氧化硫具有漂白性，二氧化硫和有机色素结合生成不稳定的化合物。
22．（2021·四川模拟）二氧化硫是我国工业大气主要污染物之一，但在严格遵守国家有关标准时，在食品生产中也经常使用，某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。下列有关说法中正确的是（ ）
A．装置中连接管a完全多余，可以去掉
B．B装置中未见品红褪色是因为该装置不能制得SO2
C．D装置中不会出现大量白色沉淀
D．E装置中SO2过量时的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+8OH-=2Fe(OH)2↓+SO +2H2O
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．装置中连接管a可以起到平衡压强，保证硫酸溶液能顺利滴下的作用，故A不符合题意；
B． B装置中未见品红褪色可能是因为二氧化硫漂白需要在水溶液中进行，亚硫酸钠和硫酸能发生复分解反应生成二氧化硫，该装置能制得SO2，故B不符合题意；
C．二氧化硫通入氯化钡溶液中，由于亚硫酸酸性弱于盐酸，所以D装置中不会出现大量白色沉淀BaSO3，故C符合题意；
D．E装置中二氧化硫被Fe3+氧化为SO ，Fe3+被还原为Fe2+，该溶液不是碱性的，所以没有OH-参加反应，正确的离子反应方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO +4H+，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】用亚硫酸钠和硫酸制取二氧化硫，然后通入品红的乙醇溶液和品红的水溶液中，验证二氧化硫的漂白性，通入氯化钡溶液，验证二氧化硫是否能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀，通入氯化铁溶液中，验证二氧化硫的还原性，最后用NaOH溶液吸收，防止污染空气。
23．（2021·巴中模拟）下列实验装置、现象及结论合理的是（ ）
序号 试剂及操作 部分现象 结论
A 滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色 盐酸具有氧化性
B 有气体生成 酸性： 硼酸强于碳酸
C 加热后产生有香味物质 H2C2O4可发生酯化反应
D 试管内红色褪去 SO2具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】硝酸的化学性质；乙酸的化学性质；比较弱酸的相对强弱的实验；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．向铜与浓硝酸完全反应后的溶液中滴入稀盐酸后铜片继续溶解，产生无色气体，在试管口处变为淡棕色，是由于硝酸铜电离出的硝酸根和盐酸电离出的Ｈ＋发生反应：3Cu+2NO +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，体现的是HNO3的氧化性而不是盐酸的氧化性，A不符合题意；
B．根据元素周期律可知，非金属性B＜C，故酸性H3BO3小于H2CO3，故向硼酸溶液中滴入碳酸钠溶液不会产生气泡，B不符合题意；
C．草酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生反应：HOOCCOOH+2CH3CH2OH CH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O，生成的草酸二乙酯等低级酯均具有特殊的香味，C符合题意；
D．碳酸钠溶液因水解而显碱性，滴入酚酞后显红色，故SO2通入Na2CO3溶液中发生反应Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑，NaHSO3由于电离大于水解，故显酸性，故滴入酚酞的溶液褪色，但不是SO2的漂白性体现，而是酸性氧化物的通性，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】
A.产生的气体为NO，根据氧化还原反应氧化剂为硝酸，盐酸是还原性和酸性；
B.由非金属可知，非金属性B＜C，碳酸酸性较强于硼酸，故无法反应，无气泡产生；
C.乙酸乙酯的制备实验原理，且乙酸乙酯是具有特殊的香味；
D. SO2 溶于Na2CO3溶液中生成NaHSO3，亚硫酸根离子电离大于水解，故溶液成酸性，使酚酞红色变无色，而非漂白性。
24．（2021·吴忠模拟）化学与生产，生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（ ）
A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸馏
B．用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不相同
C．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
D．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为物理变化
【答案】D
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；高分子材料；蒸馏与分馏；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．浓酒和糟的沸点不同，“蒸令气上”为乙醇气化，利用沸点不同进行分离，是蒸馏的操作，A不符合题意；
B．活性炭为糖浆脱色利用的是活性炭的吸附性，为物理性质，而SO2漂白纸浆的原理是因为SO2可以与有色物质生成不稳定的无色物质，从而褪色，两者的原理不同，B不符合题意；
C．聚乙烯纤维的相对分子质量很大，是有机高分子化合物，C不符合题意；
D．“百炼方能成钢”有发生氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据题意描述是液体变为蒸汽冷凝为液体则为蒸馏操作
B.活性炭利用其吸附性是物理性质，漂白性是化学性质
C.聚乙烯纤维是合成高分化合物
D.玉不琢不成器是形状的变化是物理变化，而百炼成钢是产生新物质是化学变化
25．（2021·杨浦模拟）利用下列装置制取 或验证其性质，不能达到实验目的的是（ ）
A．制取 B．验证氧化性 C．验证还原性 D．验证漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；常见气体制备原理及装置选择；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．硫酸的酸性大于亚硫酸，且硫酸能降低SO2在水中的溶解度，可用较浓的硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，A不符合题意；
B．二氧化硫与硫化钠反应生成单质硫，SO2中的硫元素的化合价降低，SO2表现氧化性，B不符合题意；
C．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溴水褪色，S元素的化合价升高，SO2表现还原性，C不符合题意；
D．SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠，溶液碱性减弱，则溶液的颜色变浅，二氧化硫表现酸性氧化物的性质，不能验证二氧化硫的漂白性，D符合题意；
故答案为D。
【分析】证明二氧化硫的漂白性一般用的是品红溶液，不能用氢氧化钠的酚酞溶液，因此二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化钠作用也会褪色，其他均正确
26．（2021·浦东模拟）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（ ）
选项 x y z 实验目的
A 浓氨水 生石灰 溶液 验证 能溶于碱
B 稀醋酸 小苏打 澄清石灰水 验证醋酸的酸性强于碳酸
C 水 过氧化钠 溶液 验证 具有还原性
D 70%硫酸 亚硫酸钠 紫色石蕊试液 验证二氧化硫的漂白性
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；实验装置综合；比较弱酸的相对强弱的实验；化学实验方案的评价；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A不符合题意
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B符合题意
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和 溶液反应生成Fe3+，溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C不符合题意
D.70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D不符合题意
故答案为：B。
【分析】A.氨水和氯化铝反应得到的氢氧化铝，氢氧化铝可溶于强碱
B.符合强酸制取弱酸的反应
C.通过氯化亚铁的颜色变化，说明亚铁离子具有还原性
D.证明二氧化硫的漂白性可以用品红溶液
27．（2021·虹口模拟）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是（ ）
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液
C．碘化钾溶液 D．热空气
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不符合题意；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不符合题意；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C符合题意；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】溴水是橙色，且溴水具有一定的氧化性和酸性，因此与二氧化硫发生氧化还原返佣褪色，而与氢氧化钠溶液是发生酸碱中和反应褪色，碘化钾具有还原性与溴单质发生氧化还原反应得到碘溶液具有颜色，溴蒸汽易挥发，通入热空气，将有颜色的溴蒸气吹出，因此最可能是无色。
28．（2021·黄山模拟）下列实验操作或相关说法合理的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 验证SO2的漂白性 蒸干MgCl2溶液制取无水MgCl2 充分振荡后下层为无色
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．混合时，应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，A项不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现的是二氧化硫的还原性，B项不符合题意；
C．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，最终得到的是氢氧化镁，C项不符合题意；
D．振荡后分层，上层为水层，碱和溴水反应无色，下层为四氯化碳溶液无色，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.不应将乙醇加入到浓硫酸中，会造成液体飞溅
B.漂白性利用品红溶液证明
C.应该将氯化镁溶液在HCl气氛中加热蒸发，防止氯化镁水解
D.氢氧化钠和溴水反应最终为无色
二、非选择题
29．（2021·浙江）某兴趣小组对化合物X开展探究实验。
其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为纯净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：
（1）组成X的3种元素是 (填元素符号)，X的化学式是 。
（2）将固体X加入温热的稀H2SO4中，产生气体B，该反应的离子方程式是 。
（3）步骤I，发生反应的化学方程式是 。
（4）步骤II，某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是 。
（5）关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红褪色。请设计实验证明 。
【答案】（1）Cu、S、O；CuS2O6
（2）S2O SO + SO2↑
（3） +Cu(OH)2 → +2H2O
（4）SO2与水反应生成H2SO3； H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4
（5）配制品红无水乙醇溶液(其他非水溶剂亦可)，通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠(亚硫酸氢钠)固体，褪色更快
【知识点】二氧化硫的性质；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】(1)根据分析，固体X中含有的元素是C、S、O；加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成1.165g硫酸钡沉淀，则该份硫酸铜的质量为0.005mol，则固体CuSO4的物质的量为0.010mol，质量为1.6g，根据质量守恒的气体SO2的质量为0.640g，该物质中三种元素的质量比m(Cu):m(S):m(O)=0.640g:0.640g:0.960g，则这三种原子的物质的量的比 n(Cu):n(S):n(O)=1:2:6，故固体X的化学式为CuS2O6；
(2)根据题目，固体X与温热的稀硫酸反应可以生成SO2气体，根据原子守恒和电荷守恒配平，则该过程的离子方程式为S2O SO + SO2↑；
(3)步骤Ⅰ为甘油和氢氧化铜发生反应，反应的化学方程式为 +Cu(OH)2→ +2H2O；
(4)步骤Ⅱ中未加入过氧化氢，也可以出现白色沉淀，说明SO2溶于水后可以被空气中的氧气氧化，故答案为：SO2与水反应生成H2SO3；H2SO3能被氧气氧化为H2SO4，与BaCl2反应生成BaSO4；
(5)SO2可以使品红溶液褪色，SO2溶液中存在SO2分子和H2SO3，欲知道是哪一种物质能够使品红溶液褪色，可以利用如下实验验证：配制品红无水乙醇溶液（其他非水溶剂亦可），通入SO2，不褪色；品红水溶液中加入亚硫酸钠（亚硫酸氢钠）固体，褪色更快。
【分析】将固体隔绝空气加热，能生成一种固体和一种气体，其中将固体溶于水分成两等分，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，能生成白色沉淀，说明固体中有硫酸根的存在，另一份溶液加入适量的NaOH溶液，出现蓝色悬浊液，加入甘油后能形成绛蓝色溶液，说明固体中存在Cu，则固体A为CuSO4；将气体B通入足量的BaCl2溶液和H2O2溶液中，出现白色沉淀，说明该气体可以被H2O2氧化，则该气体为SO2，再根据产生沉淀C和固体X的质量计算固体X的化学式。
（1）根据分析以及数据即可计算出X的化学式
（2）根据反应物和产物即可写出离子方程式
（3）根据加入氢氧化钠溶液后产生的是氢氧化铜于甘油发生反应即可写出方程式
（4）二氧化硫是具有还原性，过氧化氢具有氧化性，发生氧化还原反应变为硫酸根最终沉淀为硫酸钡沉淀
（5）通过对比法进行实验，控水的量，一个有水，一个无水进行实验
30．（2021·天河模拟）某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）仪器a的名称为 ，实验时装置E中溶液的现象为 。
（2）若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是 (填化学式)。
（3）该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是
（4）该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是 。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式 。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是 。
（5）该实验小组的学生丁用200mL0.1mol L-1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为acm3 min-1，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 (g cm-3)。
【答案】（1）分液漏斗；溶液由棕黄色变为浅绿色
（2）SO2
（3）通过观察气体流速控制两种气体的比例；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
（4）BaSO4；2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快
（5）
【知识点】二氧化硫的漂白作用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】(1) 由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；装置E中发生的反应为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成氯化亚铁、盐酸和硫酸，实验现象为溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：分液漏斗；溶液由棕黄色变为浅绿色；
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，说明使品红的水溶液褪色的含硫微粒是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸或亚硫酸根或亚硫酸氢根，不是二氧化硫，故答案为：SO2；
(3)①由实验装置图可知，装置中浓硫酸的作用为通过观察集气瓶中气泡的多扫，判断气体流速，从而控制两种气体的比例，故答案为：通过观察气体流速控制两种气体的比例；
②由甲中品红溶液几乎不褪色可知，二氧化硫和氯气在品红溶液恰好完全反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；由乙中品红溶液随时间的推移变得越来越浅，说明某种气体流速过快，导致氯气或二氧化硫过量，使品红溶液漂白褪色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量；
(4)①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②H中二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液呈酸性，酸性条件下，二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀、一氧化氮和水，反应的离子方程式为2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案为：2H2O+3SO2+3Ba2++2NO =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
③由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快，故答案为：在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
(5)由题意可知，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、硫酸和水，由得失电子数目守恒可得：2KMnO4—5SO2，由tmin时酸性高锰酸钾溶液恰好褪色可知二氧化硫的含量为 = g/cm3，故答案为： 。
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠与稀硫酸反应制得二氧化硫，B中盛有的品红乙醇溶液不褪色，C中盛有的品红溶液褪色，D中盛有的氯化钡溶液不与二氧化硫反应，溶液中没有现象，D中氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液由棕黄色变为浅绿色，F中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收有毒的二氧化硫，防止污染环境。
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