高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质
一、选择题
1．（2019·天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 气体 证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·重庆市）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（ ）
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离
C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
4．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
6．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
7．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
8．（2014·海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
9．（2023·张家口模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应
B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3+与发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·浦东模拟）将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
11．（2023·重庆市模拟）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 目的或结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B 向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。 该溶液已经完全变质
C 用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液
D 用pH试纸测定和溶液的pH， F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·温州模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
13．（2023·湛江模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出，与铁不反应
B 消防演练用泡沫灭火器灭火 与互相促进使水解反应正向进行
C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 用苯酚和甲醛制备酚醛树脂 酚醛树脂为高分子化合物，该过程发生了加聚反应
A．A B．B C．C D．D
14．（2023·石家庄模拟）下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S
B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K
C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
15．（2023·济南模拟）下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”
B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．配制溶液时加入稀硫酸
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
16．（2023·菏泽模拟）下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
A．2 B．3 C．4 D．5
17．（2022·泰州模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（ ）
A． B．
C． D．
18．（2022·浦东模拟）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（ ）
A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液
19．（2022·昌吉模拟）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是（ ）
A．冬奥会上谷爱凌的滑板、高亭宇的冰刀所用材料的主体成分都是有机高分子材料
B．冰糖成分为蔗糖，其与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体
C．硅胶不与任何酸、碱反应，也不易燃烧
D．真熊猫与熊猫玩具的“毛”主体成分相同，都是纤维素
20．（2022·广州模拟）根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：I->Cl-
C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·秦皇岛模拟）下列推断合理的是（ ）
A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥
D．将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
22．（2022·包头模拟）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B．图②用此装置可制CaCO3沉淀
C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+
D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀
23．（2022·长宁模拟）下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（ ）
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
24．（2021·台州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应
D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性
25．（2021·顺德模拟）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 钠金属性比钾强 可用和熔融在高温下反应制备
B 有导电性 可用于制备光导纤维
C 的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化固体
D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
26．下列说法正确的是（ ）
A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应
B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S
C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体
D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物
27．（2021·诸暨模拟）下列说法正确的是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质
D．浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
二、多选题
28．（2016·上海）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
29．（2022·泰安模拟）下列说法正确的是（ ）
A．向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2O
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw > Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响
三、非选择题
30．（2019·天津）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b． 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为 。
（3）操作2用到的玻璃仪器是 。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
（5）Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 环己烯样品中加入定量制得的 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与足量 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c． 标准溶液部分被氧化
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；乙炔炔烃；配制一定物质的量浓度的溶液；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】A、乙醇的密度比浓硫酸的密度小，因此二者混合时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有乙醇的烧杯中，A不符合题意；
B、配制一定物质的量浓度的溶液进行定容时，视线应与凹液面的最低处相平，B符合题意；
C、NO2的密度比空气的密度大，因此收集NO2时，气体应从长导管进入，C不符合题意；
D、制乙炔的过程中会产生H2S气体，H2S也能使溴水褪色，因此证明乙炔使溴水褪色时，应先吸收H2S，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、溶液混合时，应将密度大的溶液倒入密度小的溶液中；
B、根据溶液配制过程分析；
C、根据NO2与空气密度的相对大小分析；
D、制乙炔的过程中会产生H2S气体；
2．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；过滤
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，则装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A符合题意；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；
C．二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C不符合题意；
D． 用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸插入溶液中，装置丁不能用于pH测试，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可以干燥氢气；
B.过滤时需要用玻璃棒引流；
C.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
D.用pH试纸测定溶液的pH的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
3．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
4．【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
5．【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
6．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
7．【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
8．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
9．【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应，因此能用铁罐车运输浓硫酸，A项不符合题意；
B．将铁闸门与直流电源的负极相连，利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，B项不符合题意；
C．陶瓷不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是为了抗侵蚀和美观，C项不符合题意；
D．泡沫灭火器灭火的原理是Al3+与发生了双水解反应生成二氧化碳，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应；
B．利用的是外加电流的阴极保护法；
C．陶瓷不易被氧化；
D．依据盐类水解规律分析。
10．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；
B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2：1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B；
C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C；
D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】温度计读数升高，说明浓硫酸吸收水蒸气放出热量。
11．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A不符合题意；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B符合题意；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该实验只能说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性；
C.溶解后应冷却至室温再转移溶液；
D.比较非金属性强弱，应比较对应元素的最高价含氧酸的酸性强弱。
12．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项符合题意；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项不符合题意；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项符合题意；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气。
13．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；浓硫酸的性质；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，形成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以工厂用铁罐车运输浓硫酸，故A不符合题意；
B．反应泡沬灭火器灭火的原理是铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互相促进使水解发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B符合题意；
C．陶瓷性质稳定，不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗酸碱腐蚀和美观，故C不符合题意；
D．苯酚和甲醛一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化；
B．依据两弱双水解分析；
C．陶瓷性质稳定，不易被氧化意；
D．苯酚和甲醛一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂。
14．【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨气具有酸性，硫化氢具有还原性；
B、钠比钛活泼，钾比钠活泼；
C、溶度积大的电解质可以转化为溶度积小的电解质；
D、碳酸氢根和铝离子发生完全双水解，碳酸氢根和钙离子反应生成碳酸钙。
15．【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；
C．配制溶液时加入稀硫酸，抑制水解，体现硫酸的酸性；
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性； 所以硫酸的作用与其他三项不同的是A，
故答案为：A。
【分析】A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．体现浓硫酸的强酸性；
C．体现硫酸的酸性；
D．体现硫酸的酸性。
16．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】①浓用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性；
②二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；
③碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；
④二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体；
⑤锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护；
物质性质与应用具有对应关系的是②③⑤，
故答案为：B。
【分析】①浓具有吸水性；
②利用二氧化氯的强氧化性；
③两性；
④二氧化硅能与氢氧化钠反应；
⑤利用牺牲阳极的阴极保护法分析；
17．【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．SO2溶于水，反应产生H2SO3，不能反应产生H2SO4，因此不能实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．SO3与HBr不能发生氧化还原反应产生Br2，因此不能实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能反应产生SO3，因此不能实现物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．浓H2SO4具有强氧化性，会将S氧化反应产生SO2，能实现物质之间的转化关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.SO2与水反应只生成H2SO3。
B.SO3与HBr不能发生氧化还原反应。
C.S与O2在点燃时反应产生SO2。
D.浓H2SO4具有强氧化性，会将S氧化反应产生SO2。
18．【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A符合题意；
B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，故B不符合题意；
C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碳与浓硫酸反应产生的气体是CO2和SO2。
A.SO2能使品红褪色，所得溶液是澄清溶液。
B. CO2和SO2分别与石灰水反应反应产生CaCO3和CaSO3沉淀。
C. SO2与H2S溶液反应产生S沉淀。
D.Ba(NO3)2溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，Ba2+与结合会产生BaSO4沉淀。
19．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．冰刀所用材料是金属材料，故A不符合题意；
B．蔗糖与浓硫酸混合生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫是有毒气体，故B符合题意；
C．硅胶能与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．真熊猫的毛是蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冰刀是用轻合金和碳纤维做成的；
B.浓硫酸具有脱水性和氧化性，先将蔗糖脱水，再氧化碳生成CO2和SO2；
C.硅胶可以和氢氟酸和氢氧化钠溶液反应；
D.熊猫玩具的毛是合成纤维，真熊猫的毛是蛋白质。
20．【答案】B
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性使蔗糖变为碳，碳和浓硫酸继续反应，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A不符合题意；
B．氯水和I-生成I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层为与下方，下层溶液显紫色，B符合题意；
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl晶体，该过程是化学变化，不是升华，C不符合题意；
D．若原溶液中只存在Fe3+，也会出现相同的现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分浓硫酸吸水性与脱水性的区别，脱水性是将有机物中的H，O按照2；1脱出，吸水性是吸收现成的水
21．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水中能形成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A项符合题意；
B．硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B项不符合题意；
C．浓硫酸具有强氧化性，但不与反应，可用于干燥，C项不符合题意；
D．二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体；
Ｂ．金刚石的成分是碳，能与氧气反应；
Ｃ．二氧化硫不与浓硫酸反应；
Ｄ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，该过程不可逆。
22．【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；浓硫酸的性质；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．两个试管中H2O2的浓度不同，催化剂种类不同，同时改变了两个反应条件，不能用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，A不符合题意；
B．NH3的水溶液显碱性，向该溶液中通入CO2气体，发生反应：2NH3·H2O+CO2+ =(NH4)2CO3+ H2O，然后(NH4)2CO3与溶液中CaCl2发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NH4Cl，因此可用图②装置制CaCO3沉淀，B符合题意；
C．Cu与浓硫酸发生反应产生CuSO4，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边滴加边振荡，使热量迅速扩散，因此不能用图③所示方法检验Cu2+，C不符合题意；
D．用图示方法制取Fe(OH)2沉淀时，应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极；石墨电极与外接电源的负极连接作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，故图④不能用于制备Fe(OH)2沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.①中包含浓度和催化剂两个变量；
B.氨气的水溶液显碱性，可增大二氧化碳的溶解度；
C.浓硫酸稀释放出大量热，应将反应后的混合液倒入水中；
D.应将Fe电极与电源正极连接作阳极。
23．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A不符合题意；
B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是吸收物质中含有的H2O，脱水性是将有机物中的C、H按照1：2比例脱出来。
24．【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A不符合题意；
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C不符合题意；
D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫漂白纸浆说明二氧化硫具有漂白性结合选项判断
25．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；常见金属的活动性顺序及其应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，A不符合题意；
B．SiO2不导电，能做光导纤维是因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，B不符合题意；
C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.钾的金属性强于钠；
B.二氧化硅不导电；
C.氧化铝和氢氧化钠反应。
26．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】本题考查了常见物质转化及反应原理等知识。
A.谷物在酿酒的过程中，淀粉先发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应生成乙醇。A符合题意；
B.Na2S固体具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，向Na2S固体中滴加浓硫酸发生氧化还原反应，不能生成H2S。B不符合题意；
C.铁在室温下遇浓硝酸发生钝化，阻止反应继续进行，C不符合题意；
D.NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，N原子化合价发生变化，NO2不是酸性氧化物，D不符合题意。
【分析】A、酿酒过程中涉及氧化还原反应；
B、浓硫酸具有氧化性；
C、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
D、NO2与H2O发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物；
27．【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；物质的分离与提纯；银镜反应
【解析】【解答】A．银镜反应实验后的试管附有银，单质银不能在稀H2SO4中溶解，故A不符合题意；
B．氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验；
C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（ ），同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含有羧基和酯基，向乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可将其除去，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，故C符合题意；
D．浓硫酸不能和二氧化硫反应，可以干燥二氧化硫，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.银可与硝酸反应
B.淀粉碘化钾试纸一定要进行润湿
C.乙酰水杨酸粗产品中加入碳酸氢钠溶液可以将其杂质除去
D.氨气可以用生石灰、氢氧化钠干燥，而二氧化硫可以用浓硫酸干燥，硫化氢不能用浓硫酸干燥
28．【答案】A,C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：A．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A正确；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；
故选AC．
【分析】本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．
29．【答案】C,D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，无论有没有水，加入金属钠都会有气体产生，A不符合题意；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以2：1比例脱去，后膨胀，浓硫酸与炭反应生成了气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B不符合题意；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即Kh=>，则Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C符合题意；
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响，即羟基使苯环上的氢(主要是邻对位)变活泼，更易发生取代反应，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.乙醇可与金属钠反应，应该加入无水硫酸铜
B.浓硫酸具有氧化性，将其氧化
C.根据溶液显碱性判断水解强于电离即可判断
D.根据现象即可判断出苯环对羟基活化作用
30．【答案】（1） 溶液；溶液显紫色
（2）；a、b；减少环己醇蒸出
（3）分液漏斗、烧杯
（4）通冷凝水，加热
（5）淀粉溶液；
（6）b、c
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；有机物的合成；烯烃；加成反应
【解析】【解答】（1）苯酚遇FeCl3溶液显紫色，因此可用FeCl3溶液检验原料中是否含有苯酚；
（2）①烧瓶A中发生环己醇的消去反应，该反应的化学方程式为：；反应过程中不用浓硫酸是由于浓硫酸具有强氧化性，反应过程中易使原料碳化并产生SO2；而使用FeCl3·6H2O做催化剂，不会产生有毒气体，环保无污染，且可循环利用；故答案为ab；
②仪器B为冷凝管，起到冷凝回流的作用，可以减少环己醇的蒸出，提高原料的利用率；
（3）经“操作2”后得到有机相和水相，则“操作2”为分液，所需玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；
（4）进行蒸馏操作时，应先安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石后，通冷凝水，并加热蒸馏烧瓶，并收集83℃时的馏分；
（5）实验过程中有I2参与反应，结合“淀粉遇碘变蓝”的性质，可采用淀粉溶液做滴定过程的指示剂；
由已知反应②③可得关系式：Br2~2Na2S2O3，因此可得与环己烯反应后剩余Br2的物质的量，则与环己烯发生反应的Br2的物质的量，由反应①可得样品中，则样品中环己烯的质量分数为：；
（6）a、样品中含有苯酚，苯酚能与Br2反应，使得消耗Br2的量增多，则剩余Br2的量减少，产生I2的量减小，则滴定过程消耗Na2S2O3的体积偏小，结合样品质量分数的表达式可知，最终结果偏大，a不符合题意；
b、测定过程中，部分环己烯挥发，则最终结果偏低，b符合题意；
c、Na2S2O3标准液部分被氧化，则滴定过程中需要消耗的标准液的体积偏大，结合样品质量分数的表达式可知，最终结果偏低，c符合题意；
故答案为：bc
【分析】（1）根据苯酚的性质分析；
（2）①烧瓶A中发生环己醇的消去反应；根据浓硫酸和FeCl3·6H2O的性质分析；
②根据仪器B（冷凝管）的作用分析；
（3）根据“操作2”得到的物质确定其操作名称，从而确定其所需的仪器；
（4）结合蒸馏实验操作分析；
（5）结合“淀粉遇碘变蓝”的性质确定滴定过程所用指示剂；根据滴定过程消耗标准液的量计算样品中环己烯的量，从而计算样品的纯度；
（6）分析错误操作对消耗标准液的体积的影响分析实验误差；
1 / 1高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质
一、选择题
1．（2019·天津）下列实验操作或装置能达到目的的是（ ）
A B C D
混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集 气体 证明乙炔可使溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；乙炔炔烃；配制一定物质的量浓度的溶液；探究二氧化氮与水的反应
【解析】【解答】A、乙醇的密度比浓硫酸的密度小，因此二者混合时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有乙醇的烧杯中，A不符合题意；
B、配制一定物质的量浓度的溶液进行定容时，视线应与凹液面的最低处相平，B符合题意；
C、NO2的密度比空气的密度大，因此收集NO2时，气体应从长导管进入，C不符合题意；
D、制乙炔的过程中会产生H2S气体，H2S也能使溴水褪色，因此证明乙炔使溴水褪色时，应先吸收H2S，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、溶液混合时，应将密度大的溶液倒入密度小的溶液中；
B、根据溶液配制过程分析；
C、根据NO2与空气密度的相对大小分析；
D、制乙炔的过程中会产生H2S气体；
2．（2022·重庆市）下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是（ ）
A．装置甲气体干燥 B．装置乙固液分离
C．装置丙Cl2制备 D．装置丁pH测试
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；浓硫酸的性质；过滤
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，则装置甲可用于干燥反应生成的氢气，故A符合题意；
B．过滤时需要用玻璃棒引流，装置乙固液分离的过滤操作中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意；
C．二氧化锰与浓盐酸制备氯气需要加热，装置丙中缺少酒精灯加热，不能用于制备氯气，故C不符合题意；
D． 用pH试纸测定溶液的pH时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸插入溶液中，装置丁不能用于pH测试，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，可以干燥氢气；
B.过滤时需要用玻璃棒引流；
C.二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热；
D.用pH试纸测定溶液的pH的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
A． 放入水中：
B． 通过灼热铁粉：
C．铜丝插入热的浓硫酸中：
D． 通入酸性 溶液中：
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；铁的化学性质；钠的氧化物
【解析】【解答】A.Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，其反应的化学方程式为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A不符合题意；
B.高温下， 铁能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe＋3H2O(g)Fe3O4＋4H2，B不符合题意；
C.浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下，能与铜反应生成CuSO4、H2O和SO2，该反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C不符合题意；
D.SO2具有还原性，酸性KMnO4溶液具有氧化性，能将SO2氧化成SO42－，自身还原为Fe2＋，该反应的离子方程式为：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据原子守恒分析；
B.根据铁与水蒸气的反应分析；
C.根据铜与浓硫酸的反应分析；
D.根据SO2与酸性KMnO4溶液的反应分析
4．（2021·全国甲）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）
气体 方法
A 氨气 加热氯化铵固体
B 二氧化氮 将铝片加到冷浓硝酸中
C 硫化氢 向硫化钠固体滴加浓硫酸
D 氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】氨的实验室制法；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；常见气体制备原理及装置选择
【解析】【解答】A.氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，但两者遇冷又会化合生成氯化铵固体，所以不能用于制备氨气，A不符合题意；
B.将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化现象，不能用于制备二氧化氮，B不符合题意；
C.硫化氢为还原性气体，浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸与硫化钠固体反应制备该硫化氢气体，因为该气体会与浓硫酸发生氧化还原反应，C不符合题意；
D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．实验室制氨气一般用氢氧化钙和氯化铵加热制备；
B．铝片遇浓硝酸会发生钝化；
C．根据氧化还原反应分析；
D．实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气；
5．（2021·河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖是含碳有机物，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，A不符合题意；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为： ，pH减小，则酸性增强，氢离子浓度增大，消耗氢氧根离子，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO， 在酸性条件下氧化能力增强，增强氧化能力，B符合题意；
C．利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，HI的沸点低，易挥发加热 与浓 混合物发生复分解反应生成 ，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．相同条件下，根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的氧化性，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.蔗糖的碳化主要利用了浓硫酸的脱水性
B.次氯酸和氯酸的氧化性强于次氯酸钠和氯酸钾的氧化性，酸性越强氧化性越强
C.考查的是难挥发性酸制取易挥发性酸
D.比较酸性的强弱可以比较相同条件下与同种金属反应的速率即可判断
6．（2021·河北）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．图甲测定醋酸浓度 B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁萃取分离碘水中的碘
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质；分液和萃取；中和滴定；中和热的测定；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．酸碱中和滴定，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠水解呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点，故A符合题意；
B．测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，因此不能与烧杯内壁接触，以免测定温度不准确，并且大烧杯内空隙需用硬纸板填充且大烧杯也需要用纸板盖住，防止热量散失，故B不符合题意；
C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作，浓硫酸稀释时放热，导致温度升高造成炸裂，容量瓶上的温度时20℃，故C不符合题意；
D．考查的是分液漏斗的使用，分液过程中长颈漏斗下方放液端的长斜面需紧贴烧杯内壁，防止液体留下时飞溅，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】A.酸碱中和滴定，酚酞的变色范围在碱性范围内，而氢氧化钠和醋酸反应得到的醋酸钠显碱性符合酚酞的变色范围
B.中和热测定时需要注意保温装置，以及温度计不能与烧杯底部接触，此装置为进行保温可能测定的结果偏低
C.浓硫酸稀释时放热，一般稀释时放在烧杯中，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液
D.分液时注意分液漏斗的下端仅靠烧杯内壁
7．（2020·江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2
C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体
D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4
【答案】B
【知识点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；钠的化学性质；铝的化学性质
【解析】【解答】A．室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，A不符合题意；
B．室温下，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B符合题意；
C．室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故C不符合题意；
D．室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A． .4Na + O2 = 2Na2O ；
B． Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；
C． Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 ↑ ；
D．铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
8．（2014·海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B．84消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D．装饰材料释放的甲醛会造成污染
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理；浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：A．碘易溶于乙醇，可形成碘酒，常用于杀菌消毒，故A正确；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液，有效成分为NaClO，故B正确；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟酸，故C错误；
D．甲醛对人体有害，可导致皮肤癌等，可污染环境，故D正确．
故选：C．
【分析】A．碘溶于乙醇可形成碘酒；
B．氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；
C．浓硫酸与二氧化硅不反应；
D．甲醛可污染环境．
9．（2023·张家口模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应
B 将铁闸门与直流电源的负极相连 利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀
C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 消防演练用泡沫灭火器灭火 Al3+与发生了双水解反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应，因此能用铁罐车运输浓硫酸，A项不符合题意；
B．将铁闸门与直流电源的负极相连，利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，B项不符合题意；
C．陶瓷不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是为了抗侵蚀和美观，C项不符合题意；
D．泡沫灭火器灭火的原理是Al3+与发生了双水解反应生成二氧化碳，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应；
B．利用的是外加电流的阴极保护法；
C．陶瓷不易被氧化；
D．依据盐类水解规律分析。
10．（2023·浦东模拟）将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，片刻后，温度计读数升高，说明浓硫酸具有（ ）
A．吸水性 B．脱水性 C．强酸性 D．氧化性
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸吸水放热。温度计读数升高，说明浓硫酸吸收空气中的水蒸气放热，证明浓硫酸具有吸水性，故选A；
B．浓硫酸脱水性指的是把有机物当中的氢和氧按2：1的比例脱出来，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，不可能体现脱水性，故不选B；
C．浓硫酸遇碱性物质表现强酸性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到碱性物质，不可能体现强酸性，故不选C；
D．浓硫酸遇还原性物质表现强氧化性，将蘸有浓硫酸的温度计置于空气中，没有遇到还原性物质，不可能体现强氧化性，故不选D；
故答案为：A。
【分析】温度计读数升高，说明浓硫酸吸收水蒸气放出热量。
11．（2023·重庆市模拟）下列实验操作及现象、实验目的或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 目的或结论
A 向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性
B 向少量酸性溶液中滴加溶液，无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色。 该溶液已经完全变质
C 用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解转移至250mL容量瓶中定容 配制250mL的溶液
D 用pH试纸测定和溶液的pH， F元素非金属性强于Cl元素
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．向盛有蔗糖的烧杯中滴加适量浓硫酸并用玻璃棒迅速搅拌，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水，体积膨胀，产生有刺激性气味的气体，有二氧化硫产生，说明浓硫酸具有强氧化性，故A不符合题意；
B．向少量酸性溶液中滴加溶液，高锰酸钾溶液会褪色，现无明显现象，再向溶液中滴加溶液，溶液变为红色，说明该溶液已经完全变质，故B符合题意；
C．用托盘天平称取1.0g固体，在烧杯中加少量蒸馏水溶解，应冷却到室温，再转移至250mL容量瓶中，洗涤烧杯玻璃棒，最后定容摇匀，故C不符合题意；
D．用pH试纸测定和溶液的pH，，只说明HF是弱酸，不能比较F和Cl元素非金属性强弱，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.该实验只能说明浓硫酸具有强氧化性和脱水性；
C.溶解后应冷却至室温再转移溶液；
D.比较非金属性强弱，应比较对应元素的最高价含氧酸的酸性强弱。
12．（2023·温州模拟）下列关于元素及其化合物的性质说法错误的是
A．碳和浓硫酸反应可生成 B．实验室用氯化铵分解制氨气
C．Al可溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠 D．高温下碳可还原生成硅
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；铝的化学性质；含碳化合物的性质和应用
【解析】【解答】A．浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：，A项符合题意；
B．NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气，B项不符合题意；
C．Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2O=NaAlO2+3H2↑，C项符合题意；
D．高温下C能将SiO2还原为Si，D项符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B中NH4Cl受热分解产生HCl和NH3会迅速结合成NH4Cl，所以不能选用NH4Cl分解制氨气。
13．（2023·湛江模拟）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸很难电离出，与铁不反应
B 消防演练用泡沫灭火器灭火 与互相促进使水解反应正向进行
C 陶瓷表面上釉 隔绝空气，防止陶瓷被氧化
D 用苯酚和甲醛制备酚醛树脂 酚醛树脂为高分子化合物，该过程发生了加聚反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；浓硫酸的性质；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化，形成的致密氧化层薄膜阻碍反应的继续进行，所以工厂用铁罐车运输浓硫酸，故A不符合题意；
B．反应泡沬灭火器灭火的原理是铝离子与碳酸氢根离子在溶液中互相促进使水解发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故B符合题意；
C．陶瓷性质稳定，不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是抗酸碱腐蚀和美观，故C不符合题意；
D．苯酚和甲醛一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．常温下，铁在浓硫酸中钝化；
B．依据两弱双水解分析；
C．陶瓷性质稳定，不易被氧化意；
D．苯酚和甲醛一定条件下发生缩聚反应制备酚醛树脂。
14．（2023·石家庄模拟）下列选项中，陈述Ⅰ、Ⅱ的化学原理相同的是
陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 不能用浓硫酸干燥NH3 不能用浓硫酸干燥H2S
B 高温时用Na与TiCl4反应制Ti 高温时用Na与KCl反应制K
C 用FeS处理含Cu2+的废水 用含氟牙膏预防龋齿
D 向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，产生白色沉淀 向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；浓硫酸的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．虽然NH3和H2S都不能用浓硫酸干燥，但原理不同，浓硫酸与NH3反应生成(NH4)2SO4等，发生非氧化还原反应，浓硫酸与H2S发生氧化还原反应，A不符合题意；
B．高温时用Na与TiCl4反应制Ti，利用强还原性物质制取弱还原性物质，高温时用Na与KCl反应制K，利用难挥发性物质制取易挥发性物质，原理不同，B不符合题意；
C．用FeS处理含Cu2+的废水、用含氟牙膏预防龋齿，都是利用溶度积大的物质转化为溶度积小的物质，原理相同，C符合题意；
D．向NaHCO3溶液中滴加AlCl3溶液，发生双水解反应3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生白色沉淀，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，发生反应2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，产生白色沉淀，原理不同，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、氨气具有酸性，硫化氢具有还原性；
B、钠比钛活泼，钾比钠活泼；
C、溶度积大的电解质可以转化为溶度积小的电解质；
D、碳酸氢根和铝离子发生完全双水解，碳酸氢根和钙离子反应生成碳酸钙。
15．（2023·济南模拟）下列实验中硫酸的作用与其他三项不同的是
A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”
B．亚硫酸钠与硫酸制取
C．配制溶液时加入稀硫酸
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加
【答案】A
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．蔗糖中加入浓硫酸产生黑“面包”，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．亚硫酸钠与硫酸制取，体现浓硫酸的强酸性；
C．配制溶液时加入稀硫酸，抑制水解，体现硫酸的酸性；
D．海带提碘时硫酸与双氧水混加，体现硫酸的酸性； 所以硫酸的作用与其他三项不同的是A，
故答案为：A。
【分析】A．体现浓硫酸的脱水性和强氧化性；
B．体现浓硫酸的强酸性；
C．体现硫酸的酸性；
D．体现硫酸的酸性。
16．（2023·菏泽模拟）下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】①浓用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性；
②二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；
③碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；
④二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体；
⑤锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护；
物质性质与应用具有对应关系的是②③⑤，
故答案为：B。
【分析】①浓具有吸水性；
②利用二氧化氯的强氧化性；
③两性；
④二氧化硅能与氢氧化钠反应；
⑤利用牺牲阳极的阴极保护法分析；
17．（2022·泰州模拟）在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能够实现的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．SO2溶于水，反应产生H2SO3，不能反应产生H2SO4，因此不能实现物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．SO3与HBr不能发生氧化还原反应产生Br2，因此不能实现物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．S与O2在点燃时反应产生SO2，不能反应产生SO3，因此不能实现物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．浓H2SO4具有强氧化性，会将S氧化反应产生SO2，能实现物质之间的转化关系，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.SO2与水反应只生成H2SO3。
B.SO3与HBr不能发生氧化还原反应。
C.S与O2在点燃时反应产生SO2。
D.浓H2SO4具有强氧化性，会将S氧化反应产生SO2。
18．（2022·浦东模拟）将碳与浓硫酸反应产生的气体分别通入下列溶液后，所得溶液一定澄清的是（ ）
A．品红溶液 B．石灰水 C．氢硫酸 D．硝酸钡溶液
【答案】A
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．将二氧化碳、二氧化硫通入品红溶液中，具有漂白性的二氧化硫使溶液由红色褪为无色，所得无色溶液为澄清溶液，故A符合题意；
B．将二氧化碳、二氧化硫通入石灰水中，二氧化碳和二氧化硫与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙、亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊，故B不符合题意；
C．将二氧化碳、二氧化硫通入氢硫酸溶液中，二氧化硫和氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．将二氧化碳、二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，硫酸与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碳与浓硫酸反应产生的气体是CO2和SO2。
A.SO2能使品红褪色，所得溶液是澄清溶液。
B. CO2和SO2分别与石灰水反应反应产生CaCO3和CaSO3沉淀。
C. SO2与H2S溶液反应产生S沉淀。
D.Ba(NO3)2溶液在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32-氧化为SO42-，Ba2+与结合会产生BaSO4沉淀。
19．（2022·昌吉模拟）北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”深受人们的喜爱，一夜间晋级为顶流爆款。据设计团队透露：“冰墩墩”的最初创意灵感来自“冰糖葫芦”，“冰墩墩”的冰晶外壳以硅胶制成，然后再套入毛绒玩具。以下说法正确的是（ ）
A．冬奥会上谷爱凌的滑板、高亭宇的冰刀所用材料的主体成分都是有机高分子材料
B．冰糖成分为蔗糖，其与浓硫酸混合搅拌会生成有毒气体
C．硅胶不与任何酸、碱反应，也不易燃烧
D．真熊猫与熊猫玩具的“毛”主体成分相同，都是纤维素
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．冰刀所用材料是金属材料，故A不符合题意；
B．蔗糖与浓硫酸混合生成二氧化碳、二氧化硫、水，二氧化硫是有毒气体，故B符合题意；
C．硅胶能与氢氟酸、氢氧化钠反应，故C不符合题意；
D．真熊猫的毛是蛋白质，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.冰刀是用轻合金和碳纤维做成的；
B.浓硫酸具有脱水性和氧化性，先将蔗糖脱水，再氧化碳生成CO2和SO2；
C.硅胶可以和氢氟酸和氢氧化钠溶液反应；
D.熊猫玩具的毛是合成纤维，真熊猫的毛是蛋白质。
20．（2022·广州模拟）根据下列实验操作和现象，所得到的实验结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B 向NaI溶液中滴加少量氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色 还原性：I->Cl-
C 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华
D 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；浓硫酸的性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A．浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸具有脱水性使蔗糖变为碳，碳和浓硫酸继续反应，固体变黑膨胀，体现浓硫酸的脱水性和强氧化性，A不符合题意；
B．氯水和I-生成I2和Cl-，说明还原性：I->Cl-，四氯化碳萃取碘单质且密度大于水，有机层为与下方，下层溶液显紫色，B符合题意；
C．加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl分解生成NH3和HCl，在试管口NH3和HCl反应生成NH4Cl晶体，该过程是化学变化，不是升华，C不符合题意；
D．若原溶液中只存在Fe3+，也会出现相同的现象，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】区分浓硫酸吸水性与脱水性的区别，脱水性是将有机物中的H，O按照2；1脱出，吸水性是吸收现成的水
21．（2022·秦皇岛模拟）下列推断合理的是（ ）
A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥
D．将通入品红溶液中，品红溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A．明矾中铝离子在水中能形成胶体，具有吸附性，可用作净水剂，A项符合题意；
B．硬度是物理性质，与化学性质没有必然联系，金刚石是碳元素形成的单质，碳能在氧气中燃烧，B项不符合题意；
C．浓硫酸具有强氧化性，但不与反应，可用于干燥，C项不符合题意；
D．二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成了稀硫酸和溴化氢，加热，该反应不可逆转，加热后不能恢复原色，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．明矾净水的原理是水解生成氢氧化铝胶体；
Ｂ．金刚石的成分是碳，能与氧气反应；
Ｃ．二氧化硫不与浓硫酸反应；
Ｄ．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，该过程不可逆。
22．（2022·包头模拟）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是（ ）
A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B．图②用此装置可制CaCO3沉淀
C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+
D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀
【答案】B
【知识点】化学反应速率的影响因素；浓硫酸的性质；电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．两个试管中H2O2的浓度不同，催化剂种类不同，同时改变了两个反应条件，不能用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，A不符合题意；
B．NH3的水溶液显碱性，向该溶液中通入CO2气体，发生反应：2NH3·H2O+CO2+ =(NH4)2CO3+ H2O，然后(NH4)2CO3与溶液中CaCl2发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NH4Cl，因此可用图②装置制CaCO3沉淀，B符合题意；
C．Cu与浓硫酸发生反应产生CuSO4，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边滴加边振荡，使热量迅速扩散，因此不能用图③所示方法检验Cu2+，C不符合题意；
D．用图示方法制取Fe(OH)2沉淀时，应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极；石墨电极与外接电源的负极连接作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，故图④不能用于制备Fe(OH)2沉淀，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.①中包含浓度和催化剂两个变量；
B.氨气的水溶液显碱性，可增大二氧化碳的溶解度；
C.浓硫酸稀释放出大量热，应将反应后的混合液倒入水中；
D.应将Fe电极与电源正极连接作阳极。
23．（2022·长宁模拟）下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象错误的是（ ）
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，可使苹果水分减少，则观察到苹果块会干瘪，故A不符合题意；
B．浓硫酸可使胆矾晶体失去水，则观察到胆矾晶体表面有“白斑”，故B不符合题意；
C．浓硫酸具有吸水性，使饱和溶液中溶剂减少，则小试管内有晶体析出，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有脱水性，可使试纸变黑，则不能观察到试纸变红，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】注意区分浓硫酸的吸水性与脱水性，浓硫酸的吸水性是吸收物质中含有的H2O，脱水性是将有机物中的C、H按照1：2比例脱出来。
24．（2021·台州模拟）下列说法错误的是（ ）
A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应
D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性
【答案】D
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A不符合题意；
B．氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C不符合题意；
D．二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】二氧化硫漂白纸浆说明二氧化硫具有漂白性结合选项判断
25．（2021·顺德模拟）陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 钠金属性比钾强 可用和熔融在高温下反应制备
B 有导电性 可用于制备光导纤维
C 的熔点高 可用氧化铝坩埚熔化固体
D 浓硫酸具有吸水性 用浓硫酸干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；常见金属的活动性顺序及其应用；镁、铝的重要化合物
【解析】【解答】A．K的金属性比Na强，在一定温度下，反应Na+KClNaCl+K↑是可逆反应，通过抽出K蒸汽使平衡正向移动从而得到K，A不符合题意；
B．SiO2不导电，能做光导纤维是因为二氧化硅透明，折射率合适，能够发生全反射，B不符合题意；
C．Al2O3能与NaOH反应，Al2O3＋2NaOH =2NaAlO2＋H2O，因此不能熔化NaOH，C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，SO2不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥SO2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.钾的金属性强于钠；
B.二氧化硅不导电；
C.氧化铝和氢氧化钠反应。
26．下列说法正确的是（ ）
A．谷物发酵酿酒的过程中涉及氧化还原反应
B．向Na2S固体中滴加浓硫酸，发生复分解反应生成H2S
C．室温下，将铁片加到浓硝酸中，可制得二氧化氮气体
D．NO2与H2O发生反应生成HNO3，NO2为酸性氧化物
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；物质的简单分类
【解析】【解答】本题考查了常见物质转化及反应原理等知识。
A.谷物在酿酒的过程中，淀粉先发生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原反应生成乙醇。A符合题意；
B.Na2S固体具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，向Na2S固体中滴加浓硫酸发生氧化还原反应，不能生成H2S。B不符合题意；
C.铁在室温下遇浓硝酸发生钝化，阻止反应继续进行，C不符合题意；
D.NO2与H2O发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，N原子化合价发生变化，NO2不是酸性氧化物，D不符合题意。
【分析】A、酿酒过程中涉及氧化还原反应；
B、浓硫酸具有氧化性；
C、常温下，浓硝酸能使铁钝化；
D、NO2与H2O发生氧化还原反应，不属于酸性氧化物；
27．（2021·诸暨模拟）下列说法正确的是（ ）
A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B．验证氯气是否收集满，可取一片淀粉碘化钾试纸后，放在集气瓶口检验
C．乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可去除聚合物杂质
D．浓硫酸不能用于干燥NH3、SO2、H2S等气体
【答案】C
【知识点】氯气的化学性质；浓硫酸的性质；物质的分离与提纯；银镜反应
【解析】【解答】A．银镜反应实验后的试管附有银，单质银不能在稀H2SO4中溶解，故A不符合题意；
B．氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口进行检验；
C．用水杨酸与乙酸酐反应制备乙酰水杨酸（ ），同时生成副产物聚水杨酸，乙酰水杨酸的结构中含有羧基和酯基，向乙酰水杨酸粗产品中加入足量碳酸氢钠溶液，乙酰水杨酸转化为可溶于水的乙酰水杨酸钠，聚水杨酸难溶于水，过滤后可将其除去，向过滤后的滤液中加入盐酸可将乙酰水杨酸钠转化为乙酰水杨酸，故C符合题意；
D．浓硫酸不能和二氧化硫反应，可以干燥二氧化硫，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.银可与硝酸反应
B.淀粉碘化钾试纸一定要进行润湿
C.乙酰水杨酸粗产品中加入碳酸氢钠溶液可以将其杂质除去
D.氨气可以用生石灰、氢氧化钠干燥，而二氧化硫可以用浓硫酸干燥，硫化氢不能用浓硫酸干燥
二、多选题
28．（2016·上海）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）
A．过量的氢气与氮气 B．过量的浓盐酸与二氧化锰
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18 mol/L硫酸
【答案】A,C
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；浓硫酸的性质
【解析】【解答】解：A．合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故A正确；
B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，若浓盐酸过量，二氧化锰可以完全反应，故B错误；
C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故C正确；
D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，故D错误；
故选AC．
【分析】本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题．
29．（2022·泰安模拟）下列说法正确的是（ ）
A．向乙醇中加入绿豆大小的金属钠有气体产生，说明乙醇中含有H2O
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑后膨胀，说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明Kw > Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响
【答案】C,D
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；浓硫酸的性质；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．乙醇也能与金属钠反应产生氢气，无论有没有水，加入金属钠都会有气体产生，A不符合题意；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，浓硫酸将蔗糖中的氢原子和氧原子以2：1比例脱去，后膨胀，浓硫酸与炭反应生成了气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，B不符合题意；
C．向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液呈碱性，HCO的水解程度大于电离程度，即Kh=>，则Kw>Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)，C符合题意；
D．向苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水有白色沉淀产生，说明羟基对苯环性质产生影响，即羟基使苯环上的氢(主要是邻对位)变活泼，更易发生取代反应，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.乙醇可与金属钠反应，应该加入无水硫酸铜
B.浓硫酸具有氧化性，将其氧化
C.根据溶液显碱性判断水解强于电离即可判断
D.根据现象即可判断出苯环对羟基活化作用
三、非选择题
30．（2019·天津）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：
回答下列问题：
（1）Ⅰ．环己烯的制备与提纯
原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为 ，现象为 。
（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为 ，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择 而不用浓硫酸的原因为 （填序号）。
a．浓硫酸易使原料碳化并产生
b． 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c．同等条件下，用 比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为 。
（3）操作2用到的玻璃仪器是 。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石， ，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
（5）Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向 环己烯样品中加入定量制得的 ，与环己烯充分反应后，剩余的 与足量 作用生成 ，用 的 标准溶液滴定，终点时消耗 标准溶液 （以上数据均已扣除干扰因素）。
测定过程中，发生的反应如下：
①
②
③
滴定所用指示剂为 。样品中环己烯的质量分数为 （用字母表示）。
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是 （填序号）。
a．样品中含有苯酚杂质
b．在测定过程中部分环己烯挥发
c． 标准溶液部分被氧化
【答案】（1） 溶液；溶液显紫色
（2）；a、b；减少环己醇蒸出
（3）分液漏斗、烧杯
（4）通冷凝水，加热
（5）淀粉溶液；
（6）b、c
【知识点】氧化还原反应；浓硫酸的性质；有机物的合成；烯烃；加成反应
【解析】【解答】（1）苯酚遇FeCl3溶液显紫色，因此可用FeCl3溶液检验原料中是否含有苯酚；
（2）①烧瓶A中发生环己醇的消去反应，该反应的化学方程式为：；反应过程中不用浓硫酸是由于浓硫酸具有强氧化性，反应过程中易使原料碳化并产生SO2；而使用FeCl3·6H2O做催化剂，不会产生有毒气体，环保无污染，且可循环利用；故答案为ab；
②仪器B为冷凝管，起到冷凝回流的作用，可以减少环己醇的蒸出，提高原料的利用率；
（3）经“操作2”后得到有机相和水相，则“操作2”为分液，所需玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；
（4）进行蒸馏操作时，应先安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石后，通冷凝水，并加热蒸馏烧瓶，并收集83℃时的馏分；
（5）实验过程中有I2参与反应，结合“淀粉遇碘变蓝”的性质，可采用淀粉溶液做滴定过程的指示剂；
由已知反应②③可得关系式：Br2~2Na2S2O3，因此可得与环己烯反应后剩余Br2的物质的量，则与环己烯发生反应的Br2的物质的量，由反应①可得样品中，则样品中环己烯的质量分数为：；
（6）a、样品中含有苯酚，苯酚能与Br2反应，使得消耗Br2的量增多，则剩余Br2的量减少，产生I2的量减小，则滴定过程消耗Na2S2O3的体积偏小，结合样品质量分数的表达式可知，最终结果偏大，a不符合题意；
b、测定过程中，部分环己烯挥发，则最终结果偏低，b符合题意；
c、Na2S2O3标准液部分被氧化，则滴定过程中需要消耗的标准液的体积偏大，结合样品质量分数的表达式可知，最终结果偏低，c符合题意；
故答案为：bc
【分析】（1）根据苯酚的性质分析；
（2）①烧瓶A中发生环己醇的消去反应；根据浓硫酸和FeCl3·6H2O的性质分析；
②根据仪器B（冷凝管）的作用分析；
（3）根据“操作2”得到的物质确定其操作名称，从而确定其所需的仪器；
（4）结合蒸馏实验操作分析；
（5）结合“淀粉遇碘变蓝”的性质确定滴定过程所用指示剂；根据滴定过程消耗标准液的量计算样品中环己烯的量，从而计算样品的纯度；
（6）分析错误操作对消耗标准液的体积的影响分析实验误差；
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