高考二轮复习知识点：硫化氢
一、选择题
1．（2023·杨浦模拟）下列试剂不能用来鉴别和的是
A．溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸
2．（2023·淮安模拟）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1，H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
3．（2022·深圳模拟）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
4．（2022·海口模拟）常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
5．（2021·金山模拟）下列物质鉴别的方法错误的是（ ）
A B C D
物质 H2S、SO2 FeS、CuS CH4、C2H2 Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法 通入溴水 加入水 燃烧 加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·虹口模拟）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液
C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
7．（2021·黄山模拟）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
8．（2020·）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（2020·松江模拟）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
10．（2020·普陀模拟）不能和铁反应的是（ ）
A．H2S溶液 B．NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl2
11．（2020·浦东新模拟）下列反应不能生成黄色固体的是（ ）
A．氯气通入碘化钾溶液中 B．金属钠在空气中燃烧
C．碘水滴入硝酸银溶液中 D．硫化氢气体通入亚硫酸中
12．（2020·浦东新模拟）硫化氢气体不具有（ ）
A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性
13．（2020·广东模拟）天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
14．（2017·湖南模拟）2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
A．都是电解质 B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物
15．（2021高一下·肇庆期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．a可与氧气反应直接生成d
B．b与c反应可以得到a
C．c因其漂白性可以使酸性溶液褪色
D．e、f均为二元强酸
16．（2021高一下·昆明期末）元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．附着有X的试管常用酒精清洗
B．Y使溴水褪色体现了其漂白性
C．加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化②
D．Y与气体混合能实现转化①
17．（2021高一下·沂水期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol
18．（2020高一上·潍坊期末）常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（ ）
A．向FeSO4溶液中通入NO2 B．向浓硫酸溶液中加入铜片
C．向NaHCO3溶液中通入NH3 D．向H2S溶液中通入SO2
19．（2020高一上·宁波期末）下列关于硫的化合物说法正确的是（ ）
A． 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．浓硫酸能干燥 、 等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
20．（2020高一上·石景山期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，错误的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
21．（2020高一下·怀化期末）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
22．（2020高二下·舒城期末）室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入， 的值始终减小
23．（2020高一下·房山期末）H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
24．（2020高二下·大庆期末）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z R
A Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
B Na Na2O Na2O2 NaOH
C H2S S SO2 SO3
D N2 NH3 NO NO2
A．A B．B C．C D．D
25．（2019高一上·喀什期末）下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )
X Y Z
A H2S S SO2
B NH3 NO NO2
C Fe FeCl2 FeCl3
D Mg C CO
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
26．（2021·南京模拟）硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为
（2）一种转化H2S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为 。
（3）一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致 。
（4）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图3所示。
①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为 。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe3+)＞10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是 。
27．（2016·静安模拟）根据所学知识完成下面题目：
（1）H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是 （选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2﹣的能力 ．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是 ．
（2）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为 mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．
（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 ．
（4）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10﹣8 Ki2=1.1×10﹣12；H2SO3 Ki1=1.5×10﹣2 Ki2=1.0×10﹣7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为 ．
28．（2021高一下·白山期末）某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题∶
（1）写出下列物质的化学式∶D ；E 。
（2）用电子式表示A的形成过程∶ 。
（3）将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为 。
（4）G转化为F的化学方程式为 。
29．（2019高一下·嘉定期末）
（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加 ；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体 ；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有 和 生成，其化学反应方程式为：
， 此反应中SO2作 剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有 mol电子发生转移。
（3）当雨水的pH 时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨 酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH= 。
（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象 ，说明 ，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈 色，其电离方程式 。
30．（2018高二下·宜昌期末）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点（℃） －33.4 100 19.54 －87.7 －60.7 －84.9
主要化合价 ＋5 －3 －2 －1 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1
A，B，C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物A
B、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析） 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】硫化氢；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质差异和现象的不同分析，A．利用弱酸不能制强酸的原理，二者均不能与氯化钡溶液反应，无法鉴别。
2．【答案】C
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A不符合题意；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B不符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C符合题意；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．S元素化合价不变；
B．HNO3具有酸性；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性；
D． 溶液具有强氧化性。
3．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A不符合题意；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B不符合题意；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C不符合题意；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】从图中化合价-2、0、+4、+6可以分析，这是常见的硫元素及其化合物
A.化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性
B.掌握常见化学与生活知识点
C.熟记硫及其化合物化学性质
D.根据得失电子守恒计算可得
4．【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
5．【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；硫化氢；烃类的燃烧
【解析】【解答】A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A不符合题意；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B符合题意；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C不符合题意；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】CuS、黑色、不溶于水也不能被盐酸、硫酸溶解；FeS、黑色、不溶于水但可以被稀盐酸、稀硫酸溶解。
6．【答案】B
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A不符合题意；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B符合题意；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C不符合题意；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氢硫酸是居伊欧还原性的酸，可以利用酸性或利用还原性进行除杂，可以与碱溶液或与氧化性物质以及能形成沉淀的物质反应，因此氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、以及酸性高锰酸钾溶液反应，硫酸亚铁具有还原性，不能除去硫化亚铁。
7．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；硫化氢
【解析】【解答】A．Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为 ，故A不符合题意；
B．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为 ， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C不符合题意；
D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2S只能写成分子式
B.硫酸亚铁是甲的产物，是乙的反应物，主要是乙中的还原剂
C.写出方程式计算出物质的量，换算为标况下的体积即可
D.根据方程式判断即可
8．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；含氮物质的综合应用；硫化氢；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
9．【答案】B
【知识点】硫化氢；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
10．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意；
B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意；
C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．H2S的水溶液为酸性；
B．Fe不能和碱溶液反应；
C．Fe和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+；
D．Cl2具有强氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。
11．【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；氯、溴、碘的性质实验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氯气通入碘化钾溶液中，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成黄色，不能生成黄色固体，故A选；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B不选；
C．碘水与硝酸银反应生成碘化银沉淀，碘化银为黄色沉淀，故C不选；
D．向亚硫酸溶液中通入硫化氢，生成不溶于水的硫沉淀，硫为淡黄色固体，故D不选；
故答案为：A。
【分析】（1）根据元素周期律可知：氯气的氧化性大于碘单质的氧化性；
（2）碘单质为紫黑色晶体；
（3）碘的水溶液呈黄色或黄褐色。
12．【答案】D
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】常温下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，H2S能溶于水，具有毒性，在空气中能燃烧，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和还原性，硫化氢气体没有漂白性。
故答案为：D。
【分析】注意硫化氢气体的物理性质和化学性质。
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；硫化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A不符合题意；
B. CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B不符合题意；
C. 脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4，C不符合题意；
D. 根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.脱硫反应会产生水，铁离子水解后溶液显酸性，因此脱硫反应后pH值会增大；
B.天然气脱硫过程是硫化氢和氧气的反应，甲烷并未参与反应，因此不是催化剂；
C.硫酸亚铁是一种中间物质，是可以循环产生的，因此无需不断补充。
14．【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢
【解析】【解答】解：A．CO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；
B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；
C．CO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故C错误；
D．碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
C．CONO不能与碱溶液发生反应；
D．都是非金属元素之间通过共用电子对形成．
15．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．不能与氧气反应直接生成，A项不符合题意；
B．与可发生反应，B项符合题意；
C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，C项不符合题意；
D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S ， b是H2S ， c是SO2 ， d是SO3 ， e是H2SO3 ，是H2SO4，据此解答。
16．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．X为硫元素的单质，硫单质易溶于CS2难溶于酒精和水，硫单质附着在试管上常用CS2溶液清洗，故A不符合题意；
B．Y为+4价氧化物，所以Y为SO2，SO2具有还原性，使溴水褪色是发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．Y为SO2，Z为H2SO4，H2SO4的浓溶液与铜反应能实现转化SO2，故C符合题意；
D．Y为SO2，与气体反应生成硫单质，不能生成Z，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫单质附着在试管上常用CS2溶液清洗；
B、SO2使溴水褪色是发生了氧化还原反应；
D、SO2与气体反应生成硫单质，不能生成硫酸。
17．【答案】B
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A不符合题意；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B符合题意；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；
D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题考查氧化还原反应与H2S性质，结合氧化还原基本概念解答即可
18．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，4H++NO3-+3Fe2+=NO+3Fe3++2H2O，能反应，且有溶液颜色改变故A不符合题意
B.浓硫酸和铜在常温下不反应，故B不符合题意。
C. NH3+H2O=NH3.H2O， 2NH3.H2O+2NaHCO3=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O，无明显现象。故C符合题意
D.2H2S+SO2=3S+2H2O能反应有现象，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.亚铁离子具有还原性，二氧化氮通入之后，生成硝酸，具有氧化性，将亚铁氧化为三价铁离子，颜色由浅绿色变为黄色
B.浓硫酸和铜在加热时反应
C.氨气溶于水之后生成氨水，氨水可以可以和碳酸氢钠反应，但无现象
D.硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应，有黄色沉淀出来
19．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A不符合题意；
B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B不符合题意；
C．浓硫酸不能干燥 ，会与其反应生成发烟硫酸，故C不符合题意；
D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，表现了浓硫酸的强氧化性；
C.浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，但也能吸收三氧化硫；
D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中，易被空气中氧气氧化生成硫单质。
20．【答案】C
【知识点】硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A不符合题意；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B不符合题意；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C符合题意；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】A.根据① 的反应物和生成物即可写出离子方程式
B.根据②的离子进行判断
C.根据③ 的离子方程式即可判断
D.根据产生硫单质的反应即可写出方程式
21．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；硫化氢
【解析】【解答】A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B符合题意；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C不符合题意；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据标化合价发生的是复分解反应并非氧化还原反应
B.硫化铜是固体，不溶于水应写出化学式
C.根据元素化合价的变化，氧气是氧化剂
D.根据①②③三个反应的完整流程最终产生了铁离子，因此铁离子可以循环
22．【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的性质；硫化氢；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005mol)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A不符合题意；
B.由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S H++HS－、HS- H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈ ≈10－7.2，故B不符合题意；
C.当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015mol，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C不符合题意；
D.根据平衡常数表达式可知 = ，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.酸性环境抑制水的电离，由题意知，a点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大；
B.根据题意，然后根据电离平衡常数，可以求出结果；
C.根据图中数据，可以求出亚硫酸的浓度，又因为H2SO3的酸性强于H2S，得出此时溶液的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化；
D.随着SO2气体的通入，c(H+)增大，然后再根据平衡常数表达式可得出结论。
23．【答案】C
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．单质硫为淡黄色的固体，A不符合题意；
B．根据图示脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B不符合题意；
C．再生过程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合价升高，被氧化，C符合题意；
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积能加快反应速率，提高脱硫效率，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】再生过程中S从-1价升高到0价，发生氧化反应，被氧化
24．【答案】B
【知识点】硫化氢；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；无机物的推断
【解析】【解答】A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A不符合题意；
B．Na常温下氧化生成 Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B符合题意；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C不符合题意；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D不符合题意；
故故答案为：B。
【分析】A．Al不能一步反应生成 Al(OH)3 ；
B．由方程式知：4Na+O2=2Na2O，，；；；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S燃烧生成SO2，不能一步反应生成SO3；
D．N2和NH3都不能一步反应生成NO2。
25．【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项A能实现；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，选项B能实现；
C、若M为盐酸，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与盐酸反应；若M为氯气，则铁与氯气反应生成氯化铁，物质之间不能按图所示转化，选项C不能实现；
D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D能实现；
故答案为：C。
【分析】本题考查物质的转化，注意铁三角的应用，0价、+2价、+3价之间的转化，强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的影响是解答本题的关键，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。
26．【答案】（1）溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通过Fe原子间的空隊扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2)
（2）
（3）SO2不能充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空气中会污染空气
（4）；ρ(Fe3+)増大促进H2S氧化；同时使pH降低，c(H+)増大，促进H2S的逸出；前者的影响小于后者
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；硫化氢；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通过Fe原子间的空隊扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2)，所以在缺陷处产生H2；
(2)原电池中负极发生氧化反应，根据元素的价态变化，可知负极H2S被氧化为S，同时结合迁移到负极的O2-生成水，电极反应为 ；
(3)若n1(H2S)：n2(H2S)过大，第一阶段产生的SO2过多，第二阶段H2S不足，SO2不能充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空气中会污染空气；
(4)①据图可知该过程中Fe3+为催化剂，总反应为氧气将H2S氧化为S单质，反应方程式为 ；
②Fe3+水解使溶液显酸性，当ρ(Fe3+)增大时，溶液的pH降低，c(H+)增大，ρ(Fe3+)増大促进H2S氧化，但同时c(H+)増大会促进H2S的逸出，前者的影响小于后者，导致H2S脱除率下降。
【分析】（1）根据图示即可看出形成原电池，铁失去电子，而硫化氢电离出的氢离子得到电子变为氢气
（2）硫化氢做负极，失去电子得到氧离子变为S2和水，写出即可
（3）根据方程式即可判断当 n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2 可以使硫元素的回收率达到最大值，大于或小于不能使硫元素回收
（4）① 氧气具有氧化性，铁离子做催化剂根据图示即可写出方程式②根据图示催化剂的含量可以促进反应的进行，但是此时的pH在减小，氢离子浓度增大，导致硫化氢逸出
27．【答案】（1）极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液
（2）6x+2；3
（3）有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体
（4）≥1.5
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】（1）解：非极性分子的结构往往具有很强的对称性，键角是120°、180°、109.5°等，H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是极性分子；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，反应强酸可以制取弱酸，所以三种物质电离或溶解出S2﹣的能力FeS＞H2S＞CuS，硫化氢气体有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；（2）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为=S元素化合价升高值=转移电子数=6x+2，若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，根据氧化还原反应中电子守恒，则：6x+2=10[1﹣（﹣1）]，解得x=3，故答案为：3；（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，Na2S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质，故答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；（4）根据反应氧化还原反应：2H2O+SO2+2Na2S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体，所以a：b≥1：2，故答案为：≥1：2．
【分析】（1）非极性分子的结构往往具有很强的对称性，据此判断；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，根据硫化氢气体有毒，需要进行尾气处理知识来回答；（2）反应中元素化合价升高值=转移电子数=失电子数，根据氧化还原反应中电子守恒来计算回答；（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，Na2S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质；（4）根据反应：2H2O+SO2+2Na2S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体．
28．【答案】（1）；
（2）
（3）出现黄色浑浊
（4）
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)D为S的+6价氧化物，则D为SO3；SO3与水反应生成E，则E为；故答案为：SO3；；
(2)A为H2S，属于共价化合物，用电子式表示A的形成过程为∶；
(3)C为二氧化硫，将C通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应生成硫单质和水，可观察到的现象为出现黄色浑浊；
(4)根据价类二维图知，G为Na2SO3，F为Na2SO4，则E转化为F的化学方程式为：。
【分析】(1)本题考查了硫及其化合物的转化，利用化合价和物质的类别确定物质的化学式；
(2)H2S是共价化合物，硫与氢之间共用一对电子，S满足8电子结构，据此书写即可；
(3)依据价态归中规律，生成硫单质；
(4)根据价类二维图知，书写有关反应方程式即可。
29．【答案】（1）吸水性；脱水性
（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O；氧化；4
（3）<5.6；属于；3
（4）水充满了整个试管；氨气极易溶于水；红色；NH3 H2O NH4++OH—
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)= =1×10-3 mol/L，此时溶液的pH=3；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3 H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3 H2O NH4++OH—。
【分析】（1）注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，吸水性是吸收现成的水，属于物理变化，脱水性属于化学变化；
（2）掌握硫的化合物的相关性质与价态变化规律，根据升失氧，降得还，若说剂，两相反的口诀判断氧化还原反应中的概念，根据化合价变化判断电子转移数；
（3）掌握酸雨的界定范围与pH的计算方法；
（4）掌握氨气的理化性质，理解大气压强在具体题目中的应用。
30．【答案】（1）H2O2+H2S ＝ S↓ + 2H2O
（2）HF分子间通过氢键形成缔合分子；高；低
（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
（4）SF6；非极性；SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化
【知识点】极性分子和非极性分子；含有氢键的物质；硫化氢
【解析】【解答】解：Ⅰ．表中①的主要化合价都是+5、-3，则二者都是第ⅤA族元素，应该为氮和磷元素，氢化物为氨气和磷化氢，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为氮元素，④为磷元素，③⑥都有-1价，为卤素，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，所以③为氟，⑥为氯，②只有-2价，氢化物沸点为100℃，则②为氧元素，⑤的主要化合价为-2和+6，则⑤为硫元素。
(1) 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，方程式为H2O2+H2S ＝ S↓+2H2O；
(2) 测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，因为HF分子间通过氢键形成缔合分子，所以为了减少误差，尽量使平衡逆向移动，则选择温度高，压强低的条件。
(3) A、B、C均为上表中的元素，A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲，说明A为氮元素，B为氧元素，AB为一氧化氮，AB2为二氧化氮，甲为硝酸，C与B可形成化合物CB2、CB3，则C为硫，则CB2为二氧化硫，CB3为三氧化硫，CB3与水反应生成强酸乙，为硫酸。甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐，为硝酸铵，硫酸铵，硫酸氢铵，五种物质，pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 ；
(4) 一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为SF6；该分子有对称性，是非极性分子，其中SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化，所以该物质不能燃烧。
【分析】根据主要化合价、氢化物的沸点、以及化合物的性质判出各种元素。
（1）根据电子数相等、发生氧化还原反应生成单质和化合物，结合益智元素书写化学方程式；
（2）HF分子间的氢键对测定相对分子质量有影响；
根据氢离子的来源、氢离子的浓度大小进行排序；
（4）根据八面体判断分子式，分子称高度对称结构，分子为飞机分子。
1 / 1高考二轮复习知识点：硫化氢
一、选择题
1．（2023·杨浦模拟）下列试剂不能用来鉴别和的是
A．溶液 B．亚硫酸 C．溴水 D．氢硫酸
【答案】A
【知识点】硫化氢；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．亚硫酸和氢硫酸的酸性都弱于盐酸，二氧化硫和硫化氢但不能与氯化钡溶液反应，所以不能用氯化钡溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故A符合题意；
B．亚硫酸与硫化氢反应生成硫沉淀和水，与二氧化硫不反应，所以能用亚硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故B不符合题意；
C．溴水与二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸使溶液褪色，与硫化氢反应生成硫沉淀和氢溴酸使溶液褪色，两反应的实验现象不同，所以能用溴水鉴别二氧化硫和硫化氢，故C不符合题意；
D．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫沉淀和水，与硫化氢不反应，所以能用氢硫酸溶液鉴别二氧化硫和硫化氢，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】依据物质的性质差异和现象的不同分析，A．利用弱酸不能制强酸的原理，二者均不能与氯化钡溶液反应，无法鉴别。
2．（2023·淮安模拟）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·mol-1，H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【知识点】铵盐；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A不符合题意；
B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B不符合题意；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C符合题意；
D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．S元素化合价不变；
B．HNO3具有酸性；
C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性；
D． 溶液具有强氧化性。
3．（2022·深圳模拟）在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（ ）
A．b既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化
C．a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成
D．d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；硫酸盐；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．由分析可知，b为H2SO3，其中S的化合价为+4，处于中间化合价，故其既具有氧化性又具有还原性，A不符合题意；
B．硫酸型酸雨的形成过程为SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4即涉及b到c的转化，B不符合题意；
C．由分析可知，a溶液即H2S溶液与b溶液即H2SO3溶液，二者反应的方程式为：2H2S+H2SO3=3S↓+4H2O，故该过程过程中有淡黄色硫单质沉淀生成，C不符合题意；
D．由分析可知，d即S在加热下与强碱溶液反应生成e即硫化物和f即亚硫酸盐，反应方程式为：3S+6OH-=2S2-++H2O，则n(e)：n(f)=2：1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】从图中化合价-2、0、+4、+6可以分析，这是常见的硫元素及其化合物
A.化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性
B.掌握常见化学与生活知识点
C.熟记硫及其化合物化学性质
D.根据得失电子守恒计算可得
4．（2022·海口模拟）常温下，利用下列试剂能制备对应气体的是（ ）
选项 试剂 制备的气体
A 氯酸钾、浓盐酸 Cl2
B 铜、浓硫酸 SO2
C 浓硫酸、硫化亚铁 H2S
D 稀硝酸、锌 H2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】氯气的实验室制法；硝酸的化学性质；硫化氢
【解析】【解答】A．常温下氯酸钾与浓盐酸发生归中反应生成氯气，故A符合题意；
B．铜和浓硫酸在常温下不反应，需要加热，故B不符合题意；
C．稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫化氢气体，浓硫酸具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应生成二氧化硫，故C不符合题意；
D．硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应生成NO，而非氢气，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.常温下氯酸钾与浓盐酸反应生成氯气，是常见的制备氯气方法
B.铜和浓硫酸在加热条件下才能反应生成二氧化硫
C.浓硫酸具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，二者发生氧化还原反应
D.稀硝酸属于氧化性酸，与金属锌反应被还原为NO
5．（2021·金山模拟）下列物质鉴别的方法错误的是（ ）
A B C D
物质 H2S、SO2 FeS、CuS CH4、C2H2 Na2CO3、Na2SO4
鉴别方法 通入溴水 加入水 燃烧 加入AlCl3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】盐类水解的应用；二氧化硫的性质；硫化氢；烃类的燃烧
【解析】【解答】A．溴水有强氧化性，H2S、SO2均能被氧化，H2S被溴水氧化产生淡黄色浑浊物S，SO2被溴水氧化，溴水褪色，不产生浑浊物，能鉴别，A不符合题意；
B．FeS、CuS均是黑色固体，均难溶于水，加入水不能鉴别二者，B符合题意；
C．CH4燃烧几乎没有烟，C2H2燃烧产生浓烈的黑烟，能鉴别，C不符合题意；
D．Na2CO3和AlCl3发生完全双水解产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，Na2SO4和AlCl3不反应，能鉴别，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】CuS、黑色、不溶于水也不能被盐酸、硫酸溶解；FeS、黑色、不溶于水但可以被稀盐酸、稀硫酸溶解。
6．（2021·虹口模拟）下列物质不能用于吸收H2S的是（ ）
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液
C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
【答案】B
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A不符合题意；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B符合题意；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C不符合题意；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氢硫酸是居伊欧还原性的酸，可以利用酸性或利用还原性进行除杂，可以与碱溶液或与氧化性物质以及能形成沉淀的物质反应，因此氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、以及酸性高锰酸钾溶液反应，硫酸亚铁具有还原性，不能除去硫化亚铁。
7．（2021·黄山模拟）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4molFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；硫化氢
【解析】【解答】A．Fe2(SO4)3和H2S发生氧化还原反应，生成硫酸亚铁、硫单质，故离子反应方程式为 ，故A不符合题意；
B．脱硫过程中硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，是还原剂，故B不符合题意；
C．硫酸亚铁在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铁和水故离子反应方程式为 ， 故有4mol亚铁离子参加反应时消耗1mol氧气，但是这里条件未给标况，所以不能代入气体摩尔体积22.4mol/L，无法计算氧气的体积，故C不符合题意；
D．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.H2S只能写成分子式
B.硫酸亚铁是甲的产物，是乙的反应物，主要是乙中的还原剂
C.写出方程式计算出物质的量，换算为标况下的体积即可
D.根据方程式判断即可
8．（2020·）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体 溶液
A． H2S 稀盐酸
B． HCl 稀氨水
C． NO 稀H2SO4
D． CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；含氮物质的综合应用；硫化氢；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A不符合题意；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B符合题意；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C不符合题意；
D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】能够发生喷泉实验，需要烧瓶内外产生明显的压强差；产生压强差可以通过气体溶于水的方法，也可以通过发生反应消耗气体产生压强差，据此分析。
9．（2020·松江模拟）下列物质不和NaOH溶液反应的是（ ）
A．NaHCO3 B．Fe(OH)3 C．Al2O3 D．H2S
【答案】B
【知识点】硫化氢；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物
【解析】【解答】A．NaHCO3和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故A不符合题意；
B．Fe(OH)3属于碱，不能和NaOH溶液反应，故B符合题意；
C．Al2O3属于两性氧化物，可以和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故C不符合题意；
D．H2S属于二元弱酸，可以和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠和水，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】能和氢氧化钠反应的物质具有酸性或两性。
10．（2020·普陀模拟）不能和铁反应的是（ ）
A．H2S溶液 B．NaOH溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 D．Cl2
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；硫化氢；钠的重要化合物；铁的化学性质
【解析】【解答】A．Fe可与H2S的水溶液发生反应Fe+H2S=FeS+H2↑，A不符合题意；
B．Fe不能和NaOH发生反应，B符合题意；
C．Fe具有还原性，可与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，则Fe与Fe2(SO4)3发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，C不符合题意；
D．Cl2具有强氧化性，Fe可被Cl2氧化生成FeCl3，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A．H2S的水溶液为酸性；
B．Fe不能和碱溶液反应；
C．Fe和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+；
D．Cl2具有强氧化性，2Fe+3Cl22FeCl3。
11．（2020·浦东新模拟）下列反应不能生成黄色固体的是（ ）
A．氯气通入碘化钾溶液中 B．金属钠在空气中燃烧
C．碘水滴入硝酸银溶液中 D．硫化氢气体通入亚硫酸中
【答案】A
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；氯、溴、碘的性质实验；钠的氧化物
【解析】【解答】A．氯气通入碘化钾溶液中，碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液变成黄色，不能生成黄色固体，故A选；
B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故B不选；
C．碘水与硝酸银反应生成碘化银沉淀，碘化银为黄色沉淀，故C不选；
D．向亚硫酸溶液中通入硫化氢，生成不溶于水的硫沉淀，硫为淡黄色固体，故D不选；
故答案为：A。
【分析】（1）根据元素周期律可知：氯气的氧化性大于碘单质的氧化性；
（2）碘单质为紫黑色晶体；
（3）碘的水溶液呈黄色或黄褐色。
12．（2020·浦东新模拟）硫化氢气体不具有（ ）
A．毒性 B．可燃性 C．还原性 D．漂白性
【答案】D
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】常温下，H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，H2S能溶于水，具有毒性，在空气中能燃烧，生成二氧化硫和水，具有毒性、可燃性和还原性，硫化氢气体没有漂白性。
故答案为：D。
【分析】注意硫化氢气体的物理性质和化学性质。
13．（2020·广东模拟）天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐渐减小
B．CH4是天然气脱硫过程的催化剂
C．脱硫过程需不断补充FeSO4
D．整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；硫化氢；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A. 在脱硫过程中Fe2(SO4)3与H2S发生反应：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后发生反应：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，A不符合题意；
B. CH4在反应过程中没有参加反应，因此不是天然气脱硫过程的催化剂，B不符合题意；
C. 脱硫过程反应产生中间产物FeSO4，后该物质又反应消耗，FeSO4的物质的量不变，因此不需补充FeSO4，C不符合题意；
D. 根据选项A分析可知Fe2(SO4)3是反应的催化剂，反应总方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故参加反应的n(H2S)：n(O2)=2：1，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.脱硫反应会产生水，铁离子水解后溶液显酸性，因此脱硫反应后pH值会增大；
B.天然气脱硫过程是硫化氢和氧气的反应，甲烷并未参与反应，因此不是催化剂；
C.硫酸亚铁是一种中间物质，是可以循环产生的，因此无需不断补充。
14．（2017·湖南模拟）2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病．下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
A．都是电解质 B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物
【答案】D
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢
【解析】【解答】解：A．CO、NO属于非电解质，H2S溶于水导电属于电解质，故A错误；
B．CO、NO不溶于水，H2S溶于水，故B错误；
C．CO、NO属于不成盐氧化物，不与碱溶液发生反应，H2S溶于水为酸，和碱反应生成盐和水，故C错误；
D．碳、氮、硫、氧元素之间形成共价键，CO、NO及H2S为共价化合物，故D正确；
故选D．
【分析】A．水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质；
B．一氧化碳、一氧化氮不溶于水；
C．CONO不能与碱溶液发生反应；
D．都是非金属元素之间通过共用电子对形成．
15．（2021高一下·肇庆期末）部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．a可与氧气反应直接生成d
B．b与c反应可以得到a
C．c因其漂白性可以使酸性溶液褪色
D．e、f均为二元强酸
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．不能与氧气反应直接生成，A项不符合题意；
B．与可发生反应，B项符合题意；
C．具有还原性，能使酸性溶液褪色，C项不符合题意；
D．硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化合价和含硫物质的关系可判断a是S ， b是H2S ， c是SO2 ， d是SO3 ， e是H2SO3 ，是H2SO4，据此解答。
16．（2021高一下·昆明期末）元素的价类二维图是学习元素及其化合物的重要模型和工具。下图为硫元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是（ ）
A．附着有X的试管常用酒精清洗
B．Y使溴水褪色体现了其漂白性
C．加热条件下，Z的浓溶液与铜反应能实现转化②
D．Y与气体混合能实现转化①
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．X为硫元素的单质，硫单质易溶于CS2难溶于酒精和水，硫单质附着在试管上常用CS2溶液清洗，故A不符合题意；
B．Y为+4价氧化物，所以Y为SO2，SO2具有还原性，使溴水褪色是发生了氧化还原反应，故B不符合题意；
C．Y为SO2，Z为H2SO4，H2SO4的浓溶液与铜反应能实现转化SO2，故C符合题意；
D．Y为SO2，与气体反应生成硫单质，不能生成Z，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、硫单质附着在试管上常用CS2溶液清洗；
B、SO2使溴水褪色是发生了氧化还原反应；
D、SO2与气体反应生成硫单质，不能生成硫酸。
17．（2021高一下·沂水期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O
D．当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol
【答案】B
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A不符合题意；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B符合题意；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O，故C不符合题意；
D．根据总反应2H2S+O22S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1mol硫单质时，转移电子的物质的量为2mol，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】该题考查氧化还原反应与H2S性质，结合氧化还原基本概念解答即可
18．（2020高一上·潍坊期末）常温下，下列实验能发生化学反应，却始终无明显现象的是（ ）
A．向FeSO4溶液中通入NO2 B．向浓硫酸溶液中加入铜片
C．向NaHCO3溶液中通入NH3 D．向H2S溶液中通入SO2
【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.3NO2+H2O=2HNO3+NO，4H++NO3-+3Fe2+=NO+3Fe3++2H2O，能反应，且有溶液颜色改变故A不符合题意
B.浓硫酸和铜在常温下不反应，故B不符合题意。
C. NH3+H2O=NH3.H2O， 2NH3.H2O+2NaHCO3=(NH4)2CO3+Na2CO3+2H2O，无明显现象。故C符合题意
D.2H2S+SO2=3S+2H2O能反应有现象，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.亚铁离子具有还原性，二氧化氮通入之后，生成硝酸，具有氧化性，将亚铁氧化为三价铁离子，颜色由浅绿色变为黄色
B.浓硫酸和铜在加热时反应
C.氨气溶于水之后生成氨水，氨水可以可以和碳酸氢钠反应，但无现象
D.硫化氢和二氧化硫发生氧化还原反应，有黄色沉淀出来
19．（2020高一上·宁波期末）下列关于硫的化合物说法正确的是（ ）
A． 能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性
B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应
C．浓硫酸能干燥 、 等气体，体现了浓硫酸的吸水性
D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A不符合题意；
B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B不符合题意；
C．浓硫酸不能干燥 ，会与其反应生成发烟硫酸，故C不符合题意；
D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；
B.常温下铝在浓硫酸中发生钝化，表现了浓硫酸的强氧化性；
C.浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水蒸气，但也能吸收三氧化硫；
D.硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中，易被空气中氧气氧化生成硫单质。
20．（2020高一上·石景山期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，错误的是（ ）
A．过程①中，生成的反应为
B．过程②中，作氧化剂
C．过程③中，各元素化合价均未改变
D．回收S的总反应为
【答案】C
【知识点】硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，离子方程式为，故A不符合题意；
B．过程②中，铁离子和硫化铜反应生成亚铁离子，铁离子化合价降低，因此作氧化剂，故B不符合题意；
C．过程③中，氧气和亚铁离子反应生成铁离子，因此铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，故C符合题意；
D．根据图中信息，因此回收S的总反应为，故D不符合题意。
故答案为C。
【分析】A.根据① 的反应物和生成物即可写出离子方程式
B.根据②的离子进行判断
C.根据③ 的离子方程式即可判断
D.根据产生硫单质的反应即可写出方程式
21．（2020高一下·怀化期末）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A．过程①发生非氧化还原反应
B．过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C．过程③中，氧气是氧化剂
D．整个转化过程中Fe3+可以循环使用
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；硫化氢
【解析】【解答】A．过程①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，Cu元素化合价都是+2价、H元素化合价都是+1价、S元素化合价都是-2价，没有化合价变化，是非氧化还原反应，故A不符合题意；
B．过程②中发生CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B符合题意；
C．过程③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe2+作还原剂，O2中O元素的化合价降低，被还原，O2作氧化剂，故C不符合题意；
D．由过程②③中反应可知，Fe3+可以循环使用，故D不符合题意；
故答案为B。
【分析】A.根据标化合价发生的是复分解反应并非氧化还原反应
B.硫化铜是固体，不溶于水应写出化学式
C.根据元素化合价的变化，氧气是氧化剂
D.根据①②③三个反应的完整流程最终产生了铁离子，因此铁离子可以循环
22．（2020高二下·舒城期末）室温下，向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．a点水的电离程度最大
B．该温度下H2S的Ka1≈10-7.2
C．曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D．a点之后，随SO2气体的通入， 的值始终减小
【答案】D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；二氧化硫的性质；硫化氢；电离平衡常数
【解析】【解答】A.由题图可知，a点表示通入SO2气体112mL(即0.005mol)时pH=7，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，溶液呈中性，a点之前为H2S过量，a点之后为SO2过量，溶液均呈酸性，故a点水的电离程度最大，故A不符合题意；
B.由题图中曲线的起点可知，a点溶液呈中性，说明SO2气体与H2S溶液恰好完全反应，由此可知饱和H2S溶液中溶质的物质的量为0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，0.1mol/LH2S溶液电离出的c(H+)=10-4.1 mol/L，电离方程式为H2S H++HS－、HS- H++S2－；以第一步为主，根据平衡常数表达式计算出该温度下H2S的Ka1≈ ≈10－7.2，故B不符合题意；
C.当通入SO2气体336mL时，物质的量为0.015mol，反应后相当于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因为H2SO3的酸性强于H2S，故此时溶液对应的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化，故C不符合题意；
D.根据平衡常数表达式可知 = ，a点之后，随SO2气体的通入，c(H+)增大，当通入的SO2气体达饱和时，c(H+)不再变化，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.酸性环境抑制水的电离，由题意知，a点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大；
B.根据题意，然后根据电离平衡常数，可以求出结果；
C.根据图中数据，可以求出亚硫酸的浓度，又因为H2SO3的酸性强于H2S，得出此时溶液的pH应小于4.1，故曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化；
D.随着SO2气体的通入，c(H+)增大，然后再根据平衡常数表达式可得出结论。
23．（2020高一下·房山期末）H2S是一种大气污染物。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．单质硫为淡黄色固体
B．脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O
C．再生过程中，硫元素被还原
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率
【答案】C
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】A．单质硫为淡黄色的固体，A不符合题意；
B．根据图示脱硫反应时H2S与Fe2O3·H2O生成Fe2S3·H2O和H2O，方程式为：3H2S+Fe2O3·H2O=Fe2S3·H2O+3H2O，B不符合题意；
C．再生过程中Fe2S3·H2O生成S，硫元素化合价升高，被氧化，C符合题意；
D．脱硫过程中，增大反应物的接触面积能加快反应速率，提高脱硫效率，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】再生过程中S从-1价升高到0价，发生氧化反应，被氧化
24．（2020高二下·大庆期末）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项 X Y Z R
A Al AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
B Na Na2O Na2O2 NaOH
C H2S S SO2 SO3
D N2 NH3 NO NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】硫化氢；钠的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物；无机物的推断
【解析】【解答】A．铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A不符合题意；
B．Na常温下氧化生成 Na2O，燃烧生成Na2O2，与水反应生成NaOH；Na2O与水反应生成NaOH，钠在氧气中加热生成Na2O2；Na2O2与水反应生成NaOH，故B符合题意；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S不能一步反应生成SO3，故C不符合题意；
D．N2不能一步反应生成NO2，NH3不能一步反应生成NO2，故D不符合题意；
故故答案为：B。
【分析】A．Al不能一步反应生成 Al(OH)3 ；
B．由方程式知：4Na+O2=2Na2O，，；；；
C．H2S不能一步反应生成SO3，S燃烧生成SO2，不能一步反应生成SO3；
D．N2和NH3都不能一步反应生成NO2。
25．（2019高一上·喀什期末）下列各组物质中，物质之间不可能实现如图所示变化的是（ )
X Y Z
A H2S S SO2
B NH3 NO NO2
C Fe FeCl2 FeCl3
D Mg C CO
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；硫化氢；铁盐和亚铁盐的相互转变
【解析】【解答】A、硫化氢与氧气不完全反应生成硫单质和水，硫在空气中燃烧生成二氧化硫，选项A能实现；
B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，选项B能实现；
C、若M为盐酸，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁不与盐酸反应；若M为氯气，则铁与氯气反应生成氯化铁，物质之间不能按图所示转化，选项C不能实现；
D、镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D能实现；
故答案为：C。
【分析】本题考查物质的转化，注意铁三角的应用，0价、+2价、+3价之间的转化，强氧化剂与弱氧化剂的选用对铁的转化的影响是解答本题的关键，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、铁与氯气反应生成氯化铁。
二、非选择题
26．（2021·南京模拟）硫化氢(H2S)是一种有害气体，可用多种方法进行脱除。
（1）含H2S的酸性溶液对钢管壁的危害如图1所示，钢管壁内部的缺陷处会积聚H2，产生的压力对管壁造成危害。缺陷处产生H2的微观过程可描述为
（2）一种转化H2S的燃料电池工作原理如图2所示。该电池工作时，负极的电极反应式为 。
（3）一种脱除H2S回收硫磺工艺的两个阶段主要反应分别如下：
第一阶段：
第二阶段：
该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的H2S的物质的量之比n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2。若n1(H2S)：n2(H2S)过大，会导致 。
（4）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图3所示。
①Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S的总反应化学方程式为 。
②将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图4所示。当ρ(Fe3+)＞10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是 。
【答案】（1）溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通过Fe原子间的空隊扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2)
（2）
（3）SO2不能充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空气中会污染空气
（4）；ρ(Fe3+)増大促进H2S氧化；同时使pH降低，c(H+)増大，促进H2S的逸出；前者的影响小于后者
【知识点】氧化还原反应；电极反应和电池反应方程式；硫化氢；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)溶液中H+在钢管壁内表面得到Fe失去的电子，生成H原子(H++e-=H)，H原子通过Fe原子间的空隊扩散到缺陷处，结合成H2(H+H=H2)，所以在缺陷处产生H2；
(2)原电池中负极发生氧化反应，根据元素的价态变化，可知负极H2S被氧化为S，同时结合迁移到负极的O2-生成水，电极反应为 ；
(3)若n1(H2S)：n2(H2S)过大，第一阶段产生的SO2过多，第二阶段H2S不足，SO2不能充分转化为硫磺，硫元素回收率降低；多余的SO2排放到空气中会污染空气；
(4)①据图可知该过程中Fe3+为催化剂，总反应为氧气将H2S氧化为S单质，反应方程式为 ；
②Fe3+水解使溶液显酸性，当ρ(Fe3+)增大时，溶液的pH降低，c(H+)增大，ρ(Fe3+)増大促进H2S氧化，但同时c(H+)増大会促进H2S的逸出，前者的影响小于后者，导致H2S脱除率下降。
【分析】（1）根据图示即可看出形成原电池，铁失去电子，而硫化氢电离出的氢离子得到电子变为氢气
（2）硫化氢做负极，失去电子得到氧离子变为S2和水，写出即可
（3）根据方程式即可判断当 n1(H2S)：n2(H2S)约为1：2 可以使硫元素的回收率达到最大值，大于或小于不能使硫元素回收
（4）① 氧气具有氧化性，铁离子做催化剂根据图示即可写出方程式②根据图示催化剂的含量可以促进反应的进行，但是此时的pH在减小，氢离子浓度增大，导致硫化氢逸出
27．（2016·静安模拟）根据所学知识完成下面题目：
（1）H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是 （选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2﹣的能力 ．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是 ．
（2）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为 mol；若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．
（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象 ．
（4）已知25℃：H2S Ki1=9.1×10﹣8 Ki2=1.1×10﹣12；H2SO3 Ki1=1.5×10﹣2 Ki2=1.0×10﹣7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为 ．
【答案】（1）极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液
（2）6x+2；3
（3）有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体
（4）≥1.5
【知识点】硫化氢
【解析】【解答】（1）解：非极性分子的结构往往具有很强的对称性，键角是120°、180°、109.5°等，H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是极性分子；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，反应强酸可以制取弱酸，所以三种物质电离或溶解出S2﹣的能力FeS＞H2S＞CuS，硫化氢气体有毒，需要用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故答案为：极性；FeS＞H2S＞CuS；NaOH溶液；（2）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2SX）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2SX失去的电子数为=S元素化合价升高值=转移电子数=6x+2，若Na2SX与NaClO反应的物质的量之比为1：10，根据氧化还原反应中电子守恒，则：6x+2=10[1﹣（﹣1）]，解得x=3，故答案为：3；（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，Na2S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质，故答案为：有淡黄色沉淀生成；可能产生臭鸡蛋气味的气体，也可能产生刺激性气味的气体；（4）根据反应氧化还原反应：2H2O+SO2+2Na2S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体，所以a：b≥1：2，故答案为：≥1：2．
【分析】（1）非极性分子的结构往往具有很强的对称性，据此判断；物质的溶解能力强，电离出硫离子的能力大，根据硫化氢气体有毒，需要进行尾气处理知识来回答；（2）反应中元素化合价升高值=转移电子数=失电子数，根据氧化还原反应中电子守恒来计算回答；（3）往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，Na2S和硫酸反应可以得到硫化氢气体，Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，可以得到硫单质和二氧化硫气体，硫离子和硫代硫酸根离子之间反应，可以得到硫单质；（4）根据反应：2H2O+SO2+2Na2S=S↓+4NaOH，当二氧化硫的量过量时，则不会出现硫化氢的气体．
28．（2021高一下·白山期末）某元素的价类二维图如图所示。常温常压下，A是一种具有臭鸡蛋气味的气体，组成单质X的元素为地壳中的含量最高的元素，Y是一种常见的无色无味的液体，Z为碱且其焰色试验为黄色。
按要求回答下列问题∶
（1）写出下列物质的化学式∶D ；E 。
（2）用电子式表示A的形成过程∶ 。
（3）将C通入A的水溶液中，可观察到的现象为 。
（4）G转化为F的化学方程式为 。
【答案】（1）；
（2）
（3）出现黄色浑浊
（4）
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；二氧化硫的性质；硫化氢；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】(1)D为S的+6价氧化物，则D为SO3；SO3与水反应生成E，则E为；故答案为：SO3；；
(2)A为H2S，属于共价化合物，用电子式表示A的形成过程为∶；
(3)C为二氧化硫，将C通入H2S的水溶液中，发生氧化还原反应生成硫单质和水，可观察到的现象为出现黄色浑浊；
(4)根据价类二维图知，G为Na2SO3，F为Na2SO4，则E转化为F的化学方程式为：。
【分析】(1)本题考查了硫及其化合物的转化，利用化合价和物质的类别确定物质的化学式；
(2)H2S是共价化合物，硫与氢之间共用一对电子，S满足8电子结构，据此书写即可；
(3)依据价态归中规律，生成硫单质；
(4)根据价类二维图知，书写有关反应方程式即可。
29．（2019高一下·嘉定期末）
（1）将下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空格内：敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加 ；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体 ；
（2）将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有 和 生成，其化学反应方程式为：
， 此反应中SO2作 剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有 mol电子发生转移。
（3）当雨水的pH 时，我们称之为“酸雨”。某环保小组测定某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，这次雨 酸雨（选填“属于”或“不属于”）。常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液的pH= 。
（4）将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象 ，说明 ，若在此溶液中滴入酚酞试液，溶液呈 色，其电离方程式 。
【答案】（1）吸水性；脱水性
（2）淡黄色粉末；小水珠；SO2 + 2H2S 3 S↓+2 H2O；氧化；4
（3）<5.6；属于；3
（4）水充满了整个试管；氨气极易溶于水；红色；NH3 H2O NH4++OH—
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；硫化氢；电离方程式的书写
【解析】【解答】(1)敞口放置的浓硫酸，溶液质量增加，说明浓硫酸有吸水性；浓硫酸与蔗糖放出大量热，并出现黑色固体，体现了浓硫酸的脱水性；(2)已知二氧化硫和硫化氢气体混合时发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，则将一瓶二氧化硫和一瓶硫化氢气体瓶口对接进行混合，瓶壁上能观察到有淡黄色粉末和小水珠生成，此反应中+4的硫元素降为0价，说明反应中SO2作氧化剂， 1 mol 二氧化硫和硫化氢完全反应时，有4mol电子发生转移；(3)pH<5.6的雨水是酸雨；某次雨水中硫酸的物质的量浓度为5×10-6 mol/L，溶液中c(H+)=5×10-6 mol/L×2=1×10-5 mol/L，溶液的pH=5<5.6，属于酸雨；常温下若把0.1mol/L的盐酸溶液稀释100倍，此时的溶液中c(H+)= =1×10-3 mol/L，此时溶液的pH=3；(4)将一充满氨气的大试管倒立在水槽中，可以看到现象试管内液面不断上升，最后完全充满试管，说明氨气极易溶于水；所得氨水中的NH3 H2O能部分电离出OH-，则氨水显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，电离方程式为NH3 H2O NH4++OH—。
【分析】（1）注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，吸水性是吸收现成的水，属于物理变化，脱水性属于化学变化；
（2）掌握硫的化合物的相关性质与价态变化规律，根据升失氧，降得还，若说剂，两相反的口诀判断氧化还原反应中的概念，根据化合价变化判断电子转移数；
（3）掌握酸雨的界定范围与pH的计算方法；
（4）掌握氨气的理化性质，理解大气压强在具体题目中的应用。
30．（2018高二下·宜昌期末）阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
氢化物沸点（℃） －33.4 100 19.54 －87.7 －60.7 －84.9
主要化合价 ＋5 －3 －2 －1 ＋5 －3 ＋6 －2 ＋7 －1
A，B，C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物A
B、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。
请回答：
（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式 。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是 。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式） 。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析） 。
【答案】（1）H2O2+H2S ＝ S↓ + 2H2O
（2）HF分子间通过氢键形成缔合分子；高；低
（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3
（4）SF6；非极性；SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化
【知识点】极性分子和非极性分子；含有氢键的物质；硫化氢
【解析】【解答】解：Ⅰ．表中①的主要化合价都是+5、-3，则二者都是第ⅤA族元素，应该为氮和磷元素，氢化物为氨气和磷化氢，由于氨气分子之间存在氢键，则氨气的沸点较高，故①为氮元素，④为磷元素，③⑥都有-1价，为卤素，⑥有+7价，且③的氢化物沸点较高，所以③为氟，⑥为氯，②只有-2价，氢化物沸点为100℃，则②为氧元素，⑤的主要化合价为-2和+6，则⑤为硫元素。
(1) 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，方程式为H2O2+H2S ＝ S↓+2H2O；
(2) 测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，因为HF分子间通过氢键形成缔合分子，所以为了减少误差，尽量使平衡逆向移动，则选择温度高，压强低的条件。
(3) A、B、C均为上表中的元素，A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲，说明A为氮元素，B为氧元素，AB为一氧化氮，AB2为二氧化氮，甲为硝酸，C与B可形成化合物CB2、CB3，则C为硫，则CB2为二氧化硫，CB3为三氧化硫，CB3与水反应生成强酸乙，为硫酸。甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐，为硝酸铵，硫酸铵，硫酸氢铵，五种物质，pH由小到大排列的顺序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 ；
(4) 一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为SF6；该分子有对称性，是非极性分子，其中SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化，所以该物质不能燃烧。
【分析】根据主要化合价、氢化物的沸点、以及化合物的性质判出各种元素。
（1）根据电子数相等、发生氧化还原反应生成单质和化合物，结合益智元素书写化学方程式；
（2）HF分子间的氢键对测定相对分子质量有影响；
根据氢离子的来源、氢离子的浓度大小进行排序；
（4）根据八面体判断分子式，分子称高度对称结构，分子为飞机分子。
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