高考二轮复习知识点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
一、选择题
1．（2022·湖南）下列说法错误的是（ ）
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
2．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
3．（2023·运城模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒
B．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
4．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得
C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
5．（2023高三上·湛江月考）北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是（ ）
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构
D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有、
6．（2022·河北模拟）垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法错误的是（ ）
A．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B．厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C．废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
7．（2021·邯郸模拟）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（ ）
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
8．（2020·合肥模拟）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（ ）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A．①②⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥
9．（2020·河北模拟）下列说法错误的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
10．（2020·临朐模拟）世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（ ）
A．普通玻璃含有二氧化硅
B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物
D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
11．（2020·茂名模拟）玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻
B．有机玻璃的主要成分为硅酸钠
C．纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料
D．玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点
12．（2016高三上·济宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
13．（2022高一下·吉林期末）下列有关硅材料的说法错误的是
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯
C．普通玻璃的主要成分是、和
D．高纯度的硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
14．（2021高二上·金台期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是（ ）
A．晶体硅——集成电路 B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．石灰石——普通玻璃
15．（2021高一上·眉山期末）下列说法正确的是（ ）
A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应
B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C．硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
16．（2021高一上·内江期末）下列说法正确的是（ ）
A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在
B．单质硅是制备光导纤维的原料
C．玻璃中含二氧化硅，所以可以用盐酸刻蚀玻璃
D．石英、陶瓷和水泥均属于硅酸盐
17．（2021高一下·黄冈期末）资源、能源、材料、健康等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是（ ）
A．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到 、 、 等活泼或较活泼金属单质
B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到
D．食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求，但不能超量使用
18．（2020高一下·聊城期末）下列有关无机材料的叙述正确的是（ ）
A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
19．（2019高三上·烟台期末）下列关于工业生产的说法中错误的是（）
A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料
B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
20．（2019高一上·福建期末）下列物质的工业制法合理的是（ ）
A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
21．（2019高一上·黑龙江期末）下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
22．（2019高二上·湘西州期末）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是（ ）
A．用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋
B．用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃
C．粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程
D．洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉
23．（2019高二上·湘西州期末）下列物质属于复合材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．人造皮革 C．钢化玻璃 D．再生塑料
二、非选择题
24．（2021高二上·金台期末）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
（1）钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，我国C919机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a. 密度大 b. 硬度大 c. 抗腐蚀
（2）制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 （填化学式），陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 （填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
（3）在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
25．（2019高一上·喀什期末）材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是 ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子 。
26．（2019高二上·湘西州期末）
（1）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中错误的是 (填字母代号，下同）。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 。
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，错误的是 。
A．回收利用废纸
B．回收利用易拉罐
C．填埋废旧电池
④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是 (填字母代号）。
A．玻璃
B．陶瓷
②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 （填“锌”成“铜”）。
27．（2019高一上·萧山期末）A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 。
（2）E的化学式为 。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是 。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 。
（5）下列说法正确的是（ ）
A．水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C．化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D．熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
28．（2017高一上·上海期末）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 （选填编号）．
a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
29．（2017高二上·姜堰期末）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①体育场馆建设需大量建筑材料，其中水泥属于 材料（填字母，下同），钢筋属于 材料，混凝土属于 材料．
A．硅酸盐材料 B．复合材料 C．金属材料
②下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金的硬度一般比它的成分金属低
③塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料．
30．（2018高二上·江苏期中）A.《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于 (填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是 (填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是 (填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是 (填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是 结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是 （填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和 ；属于防腐剂的是 。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式 。
（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是 ；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少 和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式 。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有 作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学键；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A符合题意；
B．俄国科学家门捷列夫根据相对分子质量编制了第一张元素周期表，B不符合题意；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C不符合题意；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢键属于分子间作用力；
B.门捷列夫编制了第一张元素周期表；
C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识；
D.玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱，水泥的原料为石灰石和黏土、石膏。
2．【答案】D
【知识点】工业制取硝酸；海水资源及其综合利用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法不符合题意；
B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法不符合题意；
C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法不符合题意；
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】工业上制取硝酸用的是氨气催化氧化最终得到一氧化氮继续氧化变为二氧化氮与水反应变为硝酸，一氧化氮继续被氧化继续发生反应最终得到硝酸。工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔。
3．【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A不符合题意；
B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故B不符合题意；
C．二氧化硅可以用来制备光缆，故C符合题意；
D．水泥制造的原理是对石灰石、粘土等原料进行破碎、混合、烧制等一系列工艺过程，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.高温能使蛋白质变性；
B.氢氟酸能与二氧化硅反应；
C.芯片的主要成分为晶体硅，光缆的主要成分为二氧化硅；
D.制造玻璃的主要原料为石英、纯碱、石灰石，制造水泥的主要原料为黏土、石灰石和其他辅助材料。
4．【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A不符合题意；
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙，普通玻璃是传统的硅酸盐产品，故B不符合题意；
C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解，故C符合题意；
D．和均可以水解显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A．合金的硬度比纯金属大；
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙；
C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解；
D．和均可以水解显碱性。
5．【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A不符合题意；
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B不符合题意；
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C不符合题意；
D．黄色琉璃瓦中可能含有Fe3+，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐；
B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土；
C.结构决定物质的性质；
D.亚铁离子易被氧化。
6．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高分子材料
【解析】【解答】A．废荧光灯属于有害垃圾，因为荧光灯管内有荧光粉、水银、铅、镉等重金属，它们会对人体健康或自然环境造成潜在或直接的危害，A不符合题意；
B．厨余垃圾发酵是氧化还原反应，则厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．聚乙烯塑料无毒、不易降解，C符合题意；
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，可以再生循环，属于可回收垃圾，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.重金属有毒，能够引起环境污染；
B.厨余垃圾发酵是氧化还原反应；
C.聚乙烯塑料可回收利用；
D.废玻璃可以回收利用。
7．【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用
【解析】【解答】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A符合题意；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B不符合题意；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C不符合题意；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钢化玻璃不是加入特种金属的玻璃，主要是提高玻璃的强度，其成分与普通玻璃相同
B.镁和铝的密度小形成的合金的密度小
C.减少化石燃料的使用是降低了环境污染
D.镀锌钢板是起到保护钢板的作用
8．【答案】B
【知识点】化学键；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；蒸馏与分馏
【解析】【解答】①向消毒液（有效成分NaClO）中加浓盐酸会产生氯气，反应的离子方程式为： ，产生大气污染，减弱消毒能力，①不符合题意；
②蛋白质在高温或酒精下会失去生理活性，即变性，②符合题意；
③氢键属于分子之间的作用力，不是化学键，③不符合题意；
④蒸馏、分馏、精馏都是根据物质的沸点不同，用于分离混合物的物理方法，煤的干馏产生煤焦油和粗氨水等，有新物质生成，属于化学变化，④符合题意；
⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，⑤不符合题意；
⑥煤的干馏产生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可获得芳香烃，⑥符合题意；
故错误的有：①③⑤，
故答案为：B。
【分析】（1）根据离子方程式可知，加入盐酸之后，平衡正向移动产生氯气，消毒能力减弱；
（2）区分分子间的作用力和分子内的作用力；
（3）注意水玻璃是硅酸盐物质。
9．【答案】D
【知识点】焓变和熵变；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铜及其化合物
【解析】【解答】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A不符合题意；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B不符合题意；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C不符合题意；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S ，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
10．【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.普通玻璃中含有SiO2，选项正确，A不符合题意；
B.该发电玻璃的光电转化率高，但不是实现光能完全转化为电能，选项正确，B不符合题意；
C.碲化镉是一种无机化合物，选项错误，C符号题意；
D.应用光电转化技术，提高了光电转化率，有利于减少温室气体的排放，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据玻璃的成分分析；
B.能量转化率难以实现完全转化；
C.碲化镉为无机化合物；
D.光电转化技术可减少温室气体的排放；
11．【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是SiO2，氢氟酸能与SiO2反应，可以雕刻玻璃，故A符合题意；
B．有机玻璃的主要成分为聚丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，硅酸钠是无机物，故B不符合题意；
C．制取普通玻璃的主要原料是无机矿物，如纯碱、石英砂、石灰石等，不含硅单质，故C不符合题意；
D．玻璃是混合物，不是晶体，混合物没有固定的熔点，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硅的性质非常稳定，一般不会和酸反应，但是可以和氢氟酸发生反应；
B.有机玻璃是一种高分子透明材料，是一种开发较早的重要热塑性塑料；
C. 普通玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英等；
D.玻璃是一种混合物，不属于晶体，因为晶体是纯净物。
12．【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A不符合题意；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B不符合题意；
C．铁在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁，故C不符合题意；
D．含氯消毒剂具有氧化性，可以选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体；
C．铁在空气中不能燃烧，而在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．含氯消毒剂具有氧化性，能使蛋白质变性．
13．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．碳化硅化学性质稳定且硬度高，可用于生产砂纸、砂轮等，A不符合题意；
B．变压器铁芯需要有较强的导磁性，只有导磁后才能进行磁电转换，含硅4%的钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯，B不符合题意；
C．普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，C不符合题意；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳化硅化学性质不活泼，硬度较高；
B.变压器铁芯需要有较强的导磁性；
C.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；
D.光导纤维的主要成分为SiO2。
14．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．集成电路是由晶体硅制成的，故A不符合题意；
B．氧化铝的熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B不符合题意；
C．碳素钢是含碳量较低的铁碳合金，故C不符合题意；
D．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.集成电路的主要材料为单质硅；
B.氧化铝熔点较高，常用作耐火材料；
C.钢为铁碳合金。
15．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．硅酸不溶于水，但是二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A不符合题意；
B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，是高沸点的物质制取低沸点的物质，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故B不符合题意；
C．石英光导纤维所用的材料是SiO2，故C不符合题意；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．硅酸有酸的通性；
B．应在溶液中比较酸性大小；
C．光导纤维的材料是SiO2；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成。
16．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．硅元素在自然界中主要是以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，没有游离态的硅，故A符合题意；
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B不符合题意；
C．玻璃中含二氧化硅，可以用氢氟酸刻蚀玻璃，故C不符合题意；
D．石英的主要成分是二氧化硅，陶瓷和水泥属于硅酸盐，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.自然界中的硅元素均以化合态形式存在；
B.光导纤维的原料为二氧化硅；
C.氢氟酸能与二氧化硅反应；
D.石英的主要成分是二氧化硅。
17．【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不符合题意；
B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应生成硅酸钙、硅酸钠，为化学变化，故B不符合题意；
C． 煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产品煤焦油中含苯和二甲苯等物质，故C不符合题意；
D．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但不能超量使用，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.钠和镁的单质可以通过电解熔融的氯化钠或者氯化镁进行制取，但是氯化铝不导电，一般制取铝利用的电解熔融的氧化铝
B.制取玻璃时发生了化学反应
C.煤的主要成分是碳元素，进行干馏后得到芳香烃等物质
D.食品添加剂可以添加但是不能过量
18．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法冶炼的，A不符合题意；
B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B符合题意；
C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不符合题意；
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，故其不属于高分子化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.活泼性很强的金属，如钾，钠、镁、铝等金属用电解法制取金属，不是很活泼的金属铜、铁、锌等采用还原法
B.工业上制取玻璃和水泥都需要用到石灰石，制取玻璃时碳酸钙作用是补强，水泥中主要生成硅酸钙使强度增大
C.硅主要用作计算芯片和太阳能电池板，二氧化硅的作用是制作光导纤维
D.高分子化合物均为有机物
19．【答案】A
【知识点】工业合成氨；以氯碱工业为基础的化工生产简介；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A符合题意；
B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B不符合题意；
C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C不符合题意；
D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.生产陶瓷不需要石灰石；
B.氯碱工业中，用离子交换膜可以防止两电极产物发生反应；
C.循环操作可以提高原料的利用率；
D.侯氏制碱法中，应先通氨气，形成饱和氨盐水后，再通CO2；
20．【答案】D
【知识点】高炉炼铁；硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的化学性质
【解析】【解答】A. 玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A不符合题意；
B. 高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B不符合题意；
C. 工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C不符合题意；
D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.含二氧化硅的材料：玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和陶器等；
B.赤铁矿的主要成分为三氧化二铁；
C.掌握电解食盐水的原理；
D.硅可以做半导体材料，如芯片、太阳能电池板。
21．【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B符合题意；
C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C不符合题意；
D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据硅的物理性质分析；
B、SiO2只与HF反应，与其他酸不反应；
C、根据玻璃的成分确定其制备原料；
D、复杂硅酸盐可用简单氧化物的形式表示，根据书写规则判断；
22．【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；乙烯的用途；生活中的有机化合物
【解析】【解答】A. 聚氯乙烯制品在较高温度下，如50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，A项符合题意；
B．普通玻璃的主要原料包括纯碱、石英、石灰石，B项不符合题意；
C．粮食在酒曲的作用下，其中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再氧化成乙醇，C项不符合题意；
D．羊毛等动物毛发属于蛋白质，使用加酶洗衣粉会分解蛋白质，因此洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】聚乙烯有毒，玻璃的主要成分是纯碱，石灰石和石英；化学变化的本质是有新物质生成；没可以催化蛋白质的分解。
23．【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，A符合题意；
B．人造皮革也叫仿皮或胶料，是PVC和PU等人造材料的总称，B不符合题意；
C．钢化玻璃属于硅酸盐材料，属无机非金属材料，C不符合题意；
D．再生塑料是塑料的再利用，通过进行机械刀片粉碎等操作以后，从而完成塑料的再次利用，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
24．【答案】（1）Fe2O3；a
（2）SiO2；b
（3）棉花；硫化
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用；高分子材料
【解析】【解答】（1）钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，铝锂合金硬度大，抗腐蚀，密度小，
故答案为：a。
（2）制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2，陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于无机非金属材料，
故答案为：b。
（3）在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
【分析】（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；铝合金具有硬度大，抗腐蚀，密度小等优良特性；
（2）普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和SiO2；陶瓷、水泥和普通玻璃均属于无机非金属材料；
（3）棉花属于天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
25．【答案】（1）Si；石灰石；Na2CO3 ＋ SiO2 Na2SiO3
（2）Fe3＋、Cu2＋；用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1 )硅是常用的半导体，“龙芯一号"材料的化学式为Si；生产玻璃的用料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此生产中均用到的原料的名称是石灰石， 其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，铁离子、铜离子均被还原，因此一定不存在的离子是Fe3 +、 Cu2+ ；亚铁离子具有还原性，所以用实验判定腐蚀液中含有Fe2+离子的实验方案是用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋（或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，说明含有Fe2＋）。
【分析】（1）芯片一般用硅，玻璃原材料为纯碱和石灰石，水泥是石灰石和黏土，因此共同用到的原材料是石灰石
（2）氧化性越强越先反应，又加入足量的铁，故三价铁离子，和铜离子都能被还原，判断亚铁离子，可见亚铁离子氧化成铁离子，再用硫氰化钾检验，但氧化之前，要确定溶液中没有三价铁对其引起干扰
26．【答案】（1）C；A；C；A；B
（2）A；Fe-2e-=Fe2+；锌
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铁的化学性质
【解析】【解答】（1）①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不正确；
B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不正确；
C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项正确，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项正确；
B. 在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项正确；
C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不正确，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不正确；
B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不正确；
C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项正确，本题选C；④ ，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2) ①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；
②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。
【分析】(1)吸烟会产生有毒气体，焦油、尼古丁及颗粒危害人体健康，N2、二氧化碳不属于室内空气污染；造成雾霾的首要因素是PM2.5，可以根据PM2.5来判断；处理垃圾首先应分类回收，最大限度减少浪费，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；回收标志；空气日报涉及的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等；
（2）①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器是玻璃制品；②钢铁的电化学腐蚀为铁失电子变为亚铁离子；牺牲阳极的阴极保护法，连上锌块。
27．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-
（5）C；D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；无机物的推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；
（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；
（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；
（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；
C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；
D、陶瓷的主要成分是二氧化硅，烧碱是NaOH，二者能发生反应，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】“ A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ”则A为Si；由“B+碳A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOHD+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaOC”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。
28．【答案】（1）bc
（2）3；；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2
（3）大；M
（4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】解：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；反应中，被破坏的微粒间的作用力有离子键和共价键；
故答案为：bc；（2）①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑； ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；两个反应中碳酸钠、碳酸钙、硅酸钠以及硅酸钙属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体；二氧化硅属于原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体，所以二氧化碳熔沸点最低，二氧化碳的电子式为 ；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，CO2和CS2都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，所以CO2熔沸点低于CS2；
故答案为：3； ；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2；（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小，则钠离子的半径大于铝离子；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层，最外层为M层，即能量最高的是M；
故答案为：大；M；（4）10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量，其热化学方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol；
故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．
【分析】（1）根据化合物中存在的化学键分析；（2）含有离子键的化合物属于离子晶体，分子之间通过分子间作用力结合的属于分子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体为原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高；（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层；（4）10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量．
29．【答案】A；C；B；B；合成纤维
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用
【解析】【解答】解：①水泥属于是硅酸盐材料，钢筋是铁的合金，属于金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，故答案为：A；C；B；
②A．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故A错误；
B．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故B正确；
C．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
D．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故D错误．
故答案为：B；
③合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料，故答案为：合成纤维．
【分析】①钢筋是铁的合金，属于金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，水泥属于是硅酸盐材料，由此分析解答；
②合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
③合成塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料．
30．【答案】（1）b；a；a；c；线型
（2）KCl；柠檬黄；山梨酸钾；C12H22O11 +H2O C6H12O6+C6H12O6
（3）SO2；N（氮）；6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；解热镇痛；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
【知识点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；营养均衡与人体健康的关系；高分子材料
【解析】【解答】（1）①水泥属于无机非金属材料；
②陶瓷的制备需要用到陶土和瓷土，不需要用到石灰石；
③由化合价代数和为0，可得关系式2x+y=14，故a正确；
④保鲜膜是由高分子材料制成的；
⑤天然橡胶属于线型结构；
（2）①该食品添加剂中属于无机盐的为KCl；
②属于着色剂的为诱惑红和柠檬黄；属于防腐剂的为山梨酸钾；
③蔗糖在人体中水解产生葡萄糖和果糖，该反应的化学方程式为C12H22O11 +H2O
C6H12O6+C6H12O6；
（3）①硫酸型酸雨的形成主要是由于空气中的SO2溶于雨水形成的；氮和磷的排放，会使得水体富营养化，造成水体污染；
②由题干信息可知，该反应的反应物为NH3和NO，生成的无污染物质主要为N2和H2O，故该反应的化学方程式为6NO + 4NH35N2 + 6H2O
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；三硅酸镁与盐酸反应生成SiO2 ·H2O 、MgCl2和水，根据原子个数守恒进行配平，可得该反应的化学方程式为：Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
故答案为：（1）①b；②a；③a；④c；⑤线型；
（2）①KCl；②柠檬黄；③山梨酸钾；④C12H22O11 +H2O
C6H12O6+C6H12O6；
（3）①SO2；N；②6NO + 4NH35N2 + 6H2O；③解热镇痛；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
【分析】（1）此题是对化学材料的考查，熟练掌握课本中相关化学物质的结构和性质、以及生产是解答此题的关键。
（2）蔗糖属于二糖，在人体内水解产生葡萄糖和果糖，据此写出反应的化学方程式；
（3）此题中难度较大的为三硅酸镁与盐酸反应方程式的书写，配平过程中应抓住原子个数守恒进行配平。
1 / 1高考二轮复习知识点：玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
一、选择题
1．（2022·湖南）下列说法错误的是（ ）
A．氢键、离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【知识点】化学键；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A符合题意；
B．俄国科学家门捷列夫根据相对分子质量编制了第一张元素周期表，B不符合题意；
C．药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C不符合题意；
D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土、石膏，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氢键属于分子间作用力；
B.门捷列夫编制了第一张元素周期表；
C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识；
D.玻璃的原料为石灰石、石英和纯碱，水泥的原料为石灰石和黏土、石膏。
2．（2021·浙江）下列说法错误的是（ ）
A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃
B．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
C．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐
D．工业制备硝酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
【答案】D
【知识点】工业制取硝酸；海水资源及其综合利用；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亚铜分散在玻璃中可以得到红色的玻璃，三氧化二钴分散在玻璃中可以得到蓝色的玻璃，A说法不符合题意；
B．溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B说法不符合题意；
C．某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，从而把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，因此，其可用于生物炼铜，C说法不符合题意；
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔，D说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】工业上制取硝酸用的是氨气催化氧化最终得到一氧化氮继续氧化变为二氧化氮与水反应变为硝酸，一氧化氮继续被氧化继续发生反应最终得到硝酸。工业制备硝酸的主要设备为氧化炉（转化器）、热交换器和吸收塔。
3．（2023·运城模拟）化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．长时间高温蒸煮可杀死“甲流”病毒
B．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
C．5G、6G技术离不开制备光缆的晶体硅
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】C
【知识点】硅和二氧化硅；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．长时间高温蒸煮可使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒，故A不符合题意；
B．氢氟酸能和二氧化硅反应，可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故B不符合题意；
C．二氧化硅可以用来制备光缆，故C符合题意；
D．水泥制造的原理是对石灰石、粘土等原料进行破碎、混合、烧制等一系列工艺过程，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.高温能使蛋白质变性；
B.氢氟酸能与二氧化硅反应；
C.芯片的主要成分为晶体硅，光缆的主要成分为二氧化硅；
D.制造玻璃的主要原料为石英、纯碱、石灰石，制造水泥的主要原料为黏土、石灰石和其他辅助材料。
4．（2022·温州模拟）下列说法错误的是
A．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得
C．膳食纤维是人体七大营养素之一，在人体内水解为葡萄糖加以吸收利用
D．和的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用；钠的重要化合物
【解析】【解答】A．硬铝是合金，合金的硬度比纯金属大，硬铝具有密度小，硬度大，抗腐蚀能力强，是制造飞机的理想材料，故A不符合题意；
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙，普通玻璃是传统的硅酸盐产品，故B不符合题意；
C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解，故C符合题意；
D．和均可以水解显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】 A．合金的硬度比纯金属大；
B．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中反应制得生成硅酸钠和硅酸钙；
C．人体没有水解纤维素的酶，纤维素在人体不能水解；
D．和均可以水解显碱性。
5．（2023高三上·湛江月考）北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完整，下列说法错误的是（ ）
A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构
D．黄色和绿色琉璃瓦中分别含有、
【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．琉璃瓦的主要成分是硅酸盐，故A不符合题意；
B．制作琉璃瓦的主要原料是黏土，故B不符合题意；
C．琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构，故C不符合题意；
D．黄色琉璃瓦中可能含有Fe3+，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐；
B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土；
C.结构决定物质的性质；
D.亚铁离子易被氧化。
6．（2022·河北模拟）垃圾分类有利于资源回收利用。下列关于回收和垃圾分类说法错误的是（ ）
A．废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾
B．厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应
C．废弃的聚乙烯塑料有毒不易降解，属于不可回收垃圾
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，属于可回收垃圾
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；高分子材料
【解析】【解答】A．废荧光灯属于有害垃圾，因为荧光灯管内有荧光粉、水银、铅、镉等重金属，它们会对人体健康或自然环境造成潜在或直接的危害，A不符合题意；
B．厨余垃圾发酵是氧化还原反应，则厨余垃圾发酵后制成肥料，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．聚乙烯塑料无毒、不易降解，C符合题意；
D．废旧玻璃瓶主要成分是硅酸盐和二氧化硅，可以再生循环，属于可回收垃圾，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.重金属有毒，能够引起环境污染；
B.厨余垃圾发酵是氧化还原反应；
C.聚乙烯塑料可回收利用；
D.废玻璃可以回收利用。
7．（2021·邯郸模拟）人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中错误的是（ ）
A．汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃
B．采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能
C．随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少
D．汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力
【答案】A
【知识点】金属的电化学腐蚀与防护；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用
【解析】【解答】A．钢化玻璃是为提高玻璃的强度，通常在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，其与普通玻璃的成分相同，A符合题意；
B．镁、铝及其合金材料密度小，硬度大，可以适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能，B不符合题意；
C．乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，可以减少化石能源的使用，使汽车尾气造成的污染减少，C不符合题意；
D．由于锌比铁活泼，因此形成原电池时锌作负极，可以对铁起到保护作用，属于牺牲阳极的阴极保护法，可提高车身的抗锈、抗腐蚀能力，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.钢化玻璃不是加入特种金属的玻璃，主要是提高玻璃的强度，其成分与普通玻璃相同
B.镁和铝的密度小形成的合金的密度小
C.减少化石燃料的使用是降低了环境污染
D.镀锌钢板是起到保护钢板的作用
8．（2020·合肥模拟）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法或操作错误的是（ ）
①为增强消毒液（有效成分NaClO）的消毒能力，可以滴加几滴浓盐酸
②新冠病毒可以采用高温或酒精来杀死，均利用的是蛋白质的变性
③常见的化学键有离子键、共价键、氢键
④石油的蒸馏、分馏、精馏是物理变化，而煤的干馏是化学变化
⑤硅酸钠俗称水玻璃
⑥苯在工业上，既可以以煤为原料制备，也可以以石油为原料制备
A．①②⑥ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．①④⑥
【答案】B
【知识点】化学键；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；煤的干馏和综合利用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；蒸馏与分馏
【解析】【解答】①向消毒液（有效成分NaClO）中加浓盐酸会产生氯气，反应的离子方程式为： ，产生大气污染，减弱消毒能力，①不符合题意；
②蛋白质在高温或酒精下会失去生理活性，即变性，②符合题意；
③氢键属于分子之间的作用力，不是化学键，③不符合题意；
④蒸馏、分馏、精馏都是根据物质的沸点不同，用于分离混合物的物理方法，煤的干馏产生煤焦油和粗氨水等，有新物质生成，属于化学变化，④符合题意；
⑤硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，⑤不符合题意；
⑥煤的干馏产生的煤焦油中含有苯，石油的催化重整可获得芳香烃，⑥符合题意；
故错误的有：①③⑤，
故答案为：B。
【分析】（1）根据离子方程式可知，加入盐酸之后，平衡正向移动产生氯气，消毒能力减弱；
（2）区分分子间的作用力和分子内的作用力；
（3）注意水玻璃是硅酸盐物质。
9．（2020·河北模拟）下列说法错误的是（ ）
A．熵增原理不可独立作为反应自发性的判据
B．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂
C．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
D．6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA
【答案】D
【知识点】焓变和熵变；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铜及其化合物
【解析】【解答】A. 熵增原理指在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零；熵增有利于反应自发进行，但有些熵值减小的反应，在一定条件下也能自发进行，所以熵增原理不可独立作为反应自发性的判据，A不符合题意；
B. 工业生产普通玻璃的反应是石灰石与二氧化硅生成硅酸钙、纯碱与二氧化硅生产硅酸钠，主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，B不符合题意；
C. 硫元素在自然界的存在形式有游离态硫单质和化合态硫化物、硫酸盐等，C不符合题意；
D. 6.4gCu为0.1mol， 3.2g硫粉为0.1mol，隔绝空气加热，发生反应：2Cu+S ，由反应可知：铜完全反应，硫过量，生成物中铜为+1价，则0.1mol Cu转移电子为0.1mol，电子数为0.1NA，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】硫的氧化性不强，Cu与S生成Cu 2S，Cu 2S中铜为+1价。
10．（2020·临朐模拟）世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是（ ）
A．普通玻璃含有二氧化硅
B．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能
C．碲化镉是一种有机化合物
D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
【答案】C
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.普通玻璃中含有SiO2，选项正确，A不符合题意；
B.该发电玻璃的光电转化率高，但不是实现光能完全转化为电能，选项正确，B不符合题意；
C.碲化镉是一种无机化合物，选项错误，C符号题意；
D.应用光电转化技术，提高了光电转化率，有利于减少温室气体的排放，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据玻璃的成分分析；
B.能量转化率难以实现完全转化；
C.碲化镉为无机化合物；
D.光电转化技术可减少温室气体的排放；
11．（2020·茂名模拟）玻璃的出现与使用已有四千多年的历史。下列说法正确的是（ ）
A．玻璃花纹可以用氢氟酸进行雕刻
B．有机玻璃的主要成分为硅酸钠
C．纯碱和硅单质是制取普通玻璃的主要原料
D．玻璃外观规则，属于晶体，有固定的熔点
【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是SiO2，氢氟酸能与SiO2反应，可以雕刻玻璃，故A符合题意；
B．有机玻璃的主要成分为聚丙烯酸甲酯，是一种有机高分子材料，硅酸钠是无机物，故B不符合题意；
C．制取普通玻璃的主要原料是无机矿物，如纯碱、石英砂、石灰石等，不含硅单质，故C不符合题意；
D．玻璃是混合物，不是晶体，混合物没有固定的熔点，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.二氧化硅的性质非常稳定，一般不会和酸反应，但是可以和氢氟酸发生反应；
B.有机玻璃是一种高分子透明材料，是一种开发较早的重要热塑性塑料；
C. 普通玻璃的原料有石灰石、纯碱和石英等；
D.玻璃是一种混合物，不属于晶体，因为晶体是纯净物。
12．（2016高三上·济宁期中）下列说法正确的是（ ）
A．石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间
C．铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁
D．针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防
【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；分散系、胶体与溶液的概念及关系
【解析】【解答】解：A．分子筛的主要成分是硅酸盐，石英玻璃的主要成分是SiO2，是氧化物，不是硅酸盐，故A不符合题意；
B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B不符合题意；
C．铁在空气中不燃烧，在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，镁在空气在燃烧和氧气、氮气反应生成氧化镁、氮化镁，故C不符合题意；
D．含氯消毒剂具有氧化性，可以选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防，故D符合题意．
故答案为：D．
【分析】A．石英玻璃的主要成分是二氧化硅；
B．分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大于溶液和胶体；
C．铁在空气中不能燃烧，而在氧气中燃烧生成四氧化三铁；
D．含氯消毒剂具有氧化性，能使蛋白质变性．
13．（2022高一下·吉林期末）下列有关硅材料的说法错误的是
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产砂纸、砂轮等
B．含硅4%的钢具有很高的导磁性，主要用作变压器铁芯
C．普通玻璃的主要成分是、和
D．高纯度的硅可用于制造高性能通信材料——光导纤维
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．碳化硅化学性质稳定且硬度高，可用于生产砂纸、砂轮等，A不符合题意；
B．变压器铁芯需要有较强的导磁性，只有导磁后才能进行磁电转换，含硅4%的钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯，B不符合题意；
C．普通玻璃的主要成分是 Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2，C不符合题意；
D．二氧化硅用于制造光导纤维，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.碳化硅化学性质不活泼，硬度较高；
B.变压器铁芯需要有较强的导磁性；
C.普通玻璃的主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和 SiO2；
D.光导纤维的主要成分为SiO2。
14．（2021高二上·金台期末）材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系错误的是（ ）
A．晶体硅——集成电路 B．氧化铝——耐火材料
C．铁碳合金——碳素钢 D．石灰石——普通玻璃
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．集成电路是由晶体硅制成的，故A不符合题意；
B．氧化铝的熔点高，耐高温，可以做耐火材料，故B不符合题意；
C．碳素钢是含碳量较低的铁碳合金，故C不符合题意；
D．普通玻璃的主要成分是二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.集成电路的主要材料为单质硅；
B.氧化铝熔点较高，常用作耐火材料；
C.钢为铁碳合金。
15．（2021高一上·眉山期末）下列说法正确的是（ ）
A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应
B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强
C．硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．硅酸不溶于水，但是二氧化硅可以与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故A不符合题意；
B．反应高温下进行，生成的二氧化碳是气体，SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，是高沸点的物质制取低沸点的物质，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故B不符合题意；
C．石英光导纤维所用的材料是SiO2，故C不符合题意；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．硅酸有酸的通性；
B．应在溶液中比较酸性大小；
C．光导纤维的材料是SiO2；
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成。
16．（2021高一上·内江期末）下列说法正确的是（ ）
A．自然界中的硅元素全部是以化合态形式存在
B．单质硅是制备光导纤维的原料
C．玻璃中含二氧化硅，所以可以用盐酸刻蚀玻璃
D．石英、陶瓷和水泥均属于硅酸盐
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．硅元素在自然界中主要是以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，没有游离态的硅，故A符合题意；
B．二氧化硅是制备光导纤维的原料，故B不符合题意；
C．玻璃中含二氧化硅，可以用氢氟酸刻蚀玻璃，故C不符合题意；
D．石英的主要成分是二氧化硅，陶瓷和水泥属于硅酸盐，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.自然界中的硅元素均以化合态形式存在；
B.光导纤维的原料为二氧化硅；
C.氢氟酸能与二氧化硅反应；
D.石英的主要成分是二氧化硅。
17．（2021高一下·黄冈期末）资源、能源、材料、健康等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是（ ）
A．可以通过电解熔融的金属氯化物来得到 、 、 等活泼或较活泼金属单质
B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃不涉及化学变化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过干馏得到
D．食品添加剂满足了人们对食品多样化的需求，但不能超量使用
【答案】D
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理；煤的干馏和综合利用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不符合题意；
B．在玻璃熔窑中制造普通玻璃，二氧化硅与碳酸钙、碳酸钠反应生成硅酸钙、硅酸钠，为化学变化，故B不符合题意；
C． 煤中没有苯、甲苯、二甲苯等有机物，煤的干馏产品煤焦油中含苯和二甲苯等物质，故C不符合题意；
D．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但不能超量使用，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.钠和镁的单质可以通过电解熔融的氯化钠或者氯化镁进行制取，但是氯化铝不导电，一般制取铝利用的电解熔融的氧化铝
B.制取玻璃时发生了化学反应
C.煤的主要成分是碳元素，进行干馏后得到芳香烃等物质
D.食品添加剂可以添加但是不能过量
18．（2020高一下·聊城期末）下列有关无机材料的叙述正确的是（ ）
A．工业上常用电解法来生产铝、钠、铁等金属
B．工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石
C．硅是生产计算机芯片的原料，二氧化硅是制造太阳能电池的原料
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，属于高分子化合物
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；金属冶炼的一般原理
【解析】【解答】A．工业上常用电解法来生产铝、钠，但是铁是用高温还原法冶炼的，A不符合题意；
B．工业生产玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，工业生产水泥的原料是石灰石和黏土，因此，工业生产玻璃和水泥均要用到石灰石，B符合题意；
C．硅是生产计算机芯片的原料，也是制造太阳能电池的原料；二氧化硅是制造光导纤维的原料，C不符合题意；
D．耐高温的碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，其属于无机物，故其不属于高分子化合物，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.活泼性很强的金属，如钾，钠、镁、铝等金属用电解法制取金属，不是很活泼的金属铜、铁、锌等采用还原法
B.工业上制取玻璃和水泥都需要用到石灰石，制取玻璃时碳酸钙作用是补强，水泥中主要生成硅酸钙使强度增大
C.硅主要用作计算芯片和太阳能电池板，二氧化硅的作用是制作光导纤维
D.高分子化合物均为有机物
19．（2019高三上·烟台期末）下列关于工业生产的说法中错误的是（）
A．玻璃、水泥、陶瓷工业中，石灰石都是主要的生产原料
B．在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室
C．在合成氨工业中，采用循环操作提高原料利用率
D．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
【答案】A
【知识点】工业合成氨；以氯碱工业为基础的化工生产简介；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A.在陶瓷工业中，主要的生产原料是硅酸盐，不是石灰石，A符合题意；
B.在氯碱工业中，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以防止两极的产物接触发生反应，B不符合题意；
C.在合成氨工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，C不符合题意；
D.因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收量，有利于生成产品，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.生产陶瓷不需要石灰石；
B.氯碱工业中，用离子交换膜可以防止两电极产物发生反应；
C.循环操作可以提高原料的利用率；
D.侯氏制碱法中，应先通氨气，形成饱和氨盐水后，再通CO2；
20．（2019高一上·福建期末）下列物质的工业制法合理的是（ ）
A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得
B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿
C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质
D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的
【答案】D
【知识点】高炉炼铁；硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的化学性质
【解析】【解答】A. 玻璃是石英、纯碱和石灰石高温反应制得，A不符合题意；
B. 高炉炼铁中通过焦炭与氧气反应生成的CO还原赤铁矿，B不符合题意；
C. 工业上通过电解熔融NaCl获取Na单质，电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，C不符合题意；
D. 高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A.含二氧化硅的材料：玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件和陶器等；
B.赤铁矿的主要成分为三氧化二铁；
C.掌握电解食盐水的原理；
D.硅可以做半导体材料，如芯片、太阳能电池板。
21．（2019高一上·黑龙江期末）下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
【答案】B
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；硅酸的性质及制法
【解析】【解答】A、硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A不符合题意；
B、二氧化硅能与氢氧化钠等碱反应且只生成盐和水，但二氧化硅不与酸（除氢氟酸）反应，所以二氧化硅是酸性氧化物而不是两性氧化物，二氧化硅与氢氟酸能反应是因为生成的四氟化硅沸点低，导致反应可以进行，B符合题意；
C、制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂，在高温下发生复杂的物理和化学变化，C不符合题意；
D、复杂的硅酸盐可以用简单的氧化物的形式表示，KAlSi3O8表示为1/2K2O·1/2Al2O3·3SiO2，将系数转化为整数即得K2O·Al2O3·6SiO2，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、根据硅的物理性质分析；
B、SiO2只与HF反应，与其他酸不反应；
C、根据玻璃的成分确定其制备原料；
D、复杂硅酸盐可用简单氧化物的形式表示，根据书写规则判断；
22．（2019高二上·湘西州期末）化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法错误的是（ ）
A．用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋
B．用纯碱，石灰石和石英制造普通玻璃
C．粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程
D．洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉
【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；乙烯的用途；生活中的有机化合物
【解析】【解答】A. 聚氯乙烯制品在较高温度下，如50℃左右就会慢慢地分解出氯化氢气体，这种气体对人体有害，A项符合题意；
B．普通玻璃的主要原料包括纯碱、石英、石灰石，B项不符合题意；
C．粮食在酒曲的作用下，其中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖再氧化成乙醇，C项不符合题意；
D．羊毛等动物毛发属于蛋白质，使用加酶洗衣粉会分解蛋白质，因此洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】聚乙烯有毒，玻璃的主要成分是纯碱，石灰石和石英；化学变化的本质是有新物质生成；没可以催化蛋白质的分解。
23．（2019高二上·湘西州期末）下列物质属于复合材料的是（ ）
A．玻璃钢 B．人造皮革 C．钢化玻璃 D．再生塑料
【答案】A
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】A．玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，A符合题意；
B．人造皮革也叫仿皮或胶料，是PVC和PU等人造材料的总称，B不符合题意；
C．钢化玻璃属于硅酸盐材料，属无机非金属材料，C不符合题意；
D．再生塑料是塑料的再利用，通过进行机械刀片粉碎等操作以后，从而完成塑料的再次利用，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料。
二、非选择题
24．（2021高二上·金台期末）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
（1）钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是 (填化学式)，我国C919机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是 （填字母）。
a. 密度大 b. 硬度大 c. 抗腐蚀
（2）制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和 （填化学式），陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 （填字母）。
a.金属材料 b.无机非金属材料 c.有机高分子材料
（3）在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是 。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过 （填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
【答案】（1）Fe2O3；a
（2）SiO2；b
（3）棉花；硫化
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用；高分子材料
【解析】【解答】（1）钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3，铝锂合金硬度大，抗腐蚀，密度小，
故答案为：a。
（2）制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和SiO2，陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于无机非金属材料，
故答案为：b。
（3）在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是棉花。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
【分析】（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；铝合金具有硬度大，抗腐蚀，密度小等优良特性；
（2）普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和SiO2；陶瓷、水泥和普通玻璃均属于无机非金属材料；
（3）棉花属于天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。
25．（2019高一上·喀什期末）材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：
（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是 ，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为 。
（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子 。
【答案】（1）Si；石灰石；Na2CO3 ＋ SiO2 Na2SiO3
（2）Fe3＋、Cu2＋；用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】(1 )硅是常用的半导体，“龙芯一号"材料的化学式为Si；生产玻璃的用料是石灰石、纯碱和石英，生产水泥的原料是石灰石、黏土和辅助原料，因此生产中均用到的原料的名称是石灰石， 其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；(2)腐蚀废液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+ 离子，当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，铁离子、铜离子均被还原，因此一定不存在的离子是Fe3 +、 Cu2+ ；亚铁离子具有还原性，所以用实验判定腐蚀液中含有Fe2+离子的实验方案是用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋（或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，说明含有Fe2＋）。
【分析】（1）芯片一般用硅，玻璃原材料为纯碱和石灰石，水泥是石灰石和黏土，因此共同用到的原材料是石灰石
（2）氧化性越强越先反应，又加入足量的铁，故三价铁离子，和铜离子都能被还原，判断亚铁离子，可见亚铁离子氧化成铁离子，再用硫氰化钾检验，但氧化之前，要确定溶液中没有三价铁对其引起干扰
26．（2019高二上·湘西州期末）
（1）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中错误的是 (填字母代号，下同）。
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、 CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 。
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，错误的是 。
A．回收利用废纸
B．回收利用易拉罐
C．填埋废旧电池
④垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集是实观上述原则的措施之—。贴有下图标示，表示为
A．可回收物 B．有害垃圾 C．其他垃圾
⑤我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的是 。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒物
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器的主要材质是 (填字母代号）。
A．玻璃
B．陶瓷
②钢铁是目前用最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 （填“锌”成“铜”）。
【答案】（1）C；A；C；A；B
（2）A；Fe-2e-=Fe2+；锌
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；铁的化学性质
【解析】【解答】（1）①A.室内吸烟容易造成空气不流畅，公共场所吸烟会影响环境卫生，影响自身身体健康，也会无形当中伤害别人吸进二手烟，A项不正确；
B.烟草中含有尼古丁，一氧化碳等有害气体，能诱发冠状动脉痉挛，加重心肌缺血，诱发心律失常等，B项不正确；
C.二氧化碳和氮气不属于空气污染物，C项正确，本题选C；②A.大量焚烧秸秆会产生大量烟尘，从而加重雾霾，A项正确；
B. 在汽车尾气系统装置催化转化器可以减少汽车尾气以及烟尘的排放，降低雾霾的发生，B不项正确；
C.煤的气化和液化等清洁能源技术，可以减少二氧化硫等有害气体的排放，减少烟尘，降低雾霾的发生，C项不正确，本题选A；③A.将废纸收集起来，进行综合利用，变废为宝，A项不正确；
B.回收易拉罐，无论从节约资源，还是从保护环境、改善环境等方面都有重大意义，B项不正确；
C.废电池中含有重金属，不能填埋处理，要回收利用，C项正确，本题选C；④ ，其中的箭头方向相同，代表可回收利用，本题选A；⑤空气质量日报中的空气污染物有：一氧化碳、氮的氧化物、二氧化硫、可吸入颗粒物，二氧化碳不属于空气污染物，本题选B；(2) ①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器属于玻璃仪器，本题选A；
②负极，失去电子，负极方程式为：Fe-2e-=Fe2+；保护船体，可以采取牺牲阳极的阴极保护法，通过和较活泼金属相连，从而保护船体，因此可在船体上安装一定量的锌，答案为：Fe-2e-=Fe2+，锌。
【分析】(1)吸烟会产生有毒气体，焦油、尼古丁及颗粒危害人体健康，N2、二氧化碳不属于室内空气污染；造成雾霾的首要因素是PM2.5，可以根据PM2.5来判断；处理垃圾首先应分类回收，最大限度减少浪费，不能随意丢弃、掩埋或焚烧；回收标志；空气日报涉及的污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等；
（2）①试管、烧怀和烧瓶等化学仪器是玻璃制品；②钢铁的电化学腐蚀为铁失电子变为亚铁离子；牺牲阳极的阴极保护法，连上锌块。
27．（2019高一上·萧山期末）A，B，C，D，E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请回答：
（1）形成单质A的原子的结构示意图为 。
（2）E的化学式为 。
（3）B与氢氧化钠反应生成D和H2O的化学方程式是 。
（4）在D的溶液中通入过量CO2气体的离子方程式 。
（5）下列说法正确的是（ ）
A．水泥、玻璃、石英玻璃等都是传统硅酸盐材料。
B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维。
C．化学分析中常用到的分子筛是硅酸盐材料。
D．熔融烧碱不能选用陶瓷坩埚。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-
（5）C；D
【知识点】硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；无机物的推断
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为Si，其原子核内有14个质子，核外有三个电子层，共14个电子，其原子结构示意图为：；
（2）由分析可知，E的化学式为：CaSiO3；
（3）B为SiO2，与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（4）往D（Na2SiO3）溶液中通过过量CO2后，由于H2CO3的酸性比H2SiO3强，故反应生成H2SiO3；由于CO2过量，则反应生成HCO3-，故该反应的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-；
（5）A、石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐材料，A不符合题意；
B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，B不符合题意；
C、分子筛的主要成分是硅酸盐，C符合题意；
D、陶瓷的主要成分是二氧化硅，烧碱是NaOH，二者能发生反应，故熔融烧碱不能用陶瓷坩埚，D符合题意；
故答案为：CD
【分析】“ A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质 ”则A为Si；由“B+碳A+E”可知B为SiO2，E为CO；由“B+NaOHD+H2O”可得D为Na2SiO3；由“B+CaOC”可得C为CaSiO3；据此结合设问进行分析作答。
28．（2017高一上·上海期末）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 （选填编号）．
a．范德华力 b．离子键 c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
【答案】（1）bc
（2）3；；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2
（3）大；M
（4）CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
【解析】【解答】解：（1）Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑；反应中，被破坏的微粒间的作用力有离子键和共价键；
故答案为：bc；（2）①Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑； ②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑；两个反应中碳酸钠、碳酸钙、硅酸钠以及硅酸钙属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体；二氧化硅属于原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体，所以二氧化碳熔沸点最低，二氧化碳的电子式为 ；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，CO2和CS2都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，所以CO2熔沸点低于CS2；
故答案为：3； ；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2；（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小，则钠离子的半径大于铝离子；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层，最外层为M层，即能量最高的是M；
故答案为：大；M；（4）10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量，其热化学方程式为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol；
故答案为：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+175.6 KJ/mol．
【分析】（1）根据化合物中存在的化学键分析；（2）含有离子键的化合物属于离子晶体，分子之间通过分子间作用力结合的属于分子晶体，原子间通过共价键结合形成空间网状结构的晶体为原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高；（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层；（4）10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量．
29．（2017高二上·姜堰期末）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
①体育场馆建设需大量建筑材料，其中水泥属于 材料（填字母，下同），钢筋属于 材料，混凝土属于 材料．
A．硅酸盐材料 B．复合材料 C．金属材料
②下列有关合金性质的说法正确的是 （填字母）．
A．合金的熔点一般比它的成分金属高
B．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金的硬度一般比它的成分金属低
③塑料、合成橡胶和 是常说的三大合成材料．
【答案】A；C；B；B；合成纤维
【知识点】玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；合金及其应用
【解析】【解答】解：①水泥属于是硅酸盐材料，钢筋是铁的合金，属于金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，故答案为：A；C；B；
②A．合金破坏了原有的原子紧密堆积形式，合金的熔点一般比它的成分金属低，故A错误；
B．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故B正确；
C．组成合金的元素种类不同，但合金中各元素的含量不同，合金的性能就不一样，例如生铁和钢，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制，故C错误；
D．合金中金属离子和电子之间的作用更强，结构更加致密，故合金的硬度一般比它的成分金属高，故D错误．
故答案为：B；
③合成塑料、合成橡胶和合成纤维是常说的三大合成材料，故答案为：合成纤维．
【分析】①钢筋是铁的合金，属于金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，水泥属于是硅酸盐材料，由此分析解答；
②合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的或机械的等方面的性能，一般地说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，合金的性能可以通过所添加的元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以控制；
③合成塑料、合成橡胶和合成纤维是三大合成材料．
30．（2018高二上·江苏期中）A.《化学与生活》
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①水泥是最常用的建筑材料，它属于 (填字母)。
a. 金属材料 b. 无机非金属材料 c. 有机高分子材料
②下列硅酸盐产品的生产原料中不需要石灰石的是 (填字母)。
a. 陶瓷 b. 水泥 c. 玻璃
③高岭土是烧制瓷器的重要原料，其组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别是 (填字母)。
a. 5、4 b. 6、3 c. 7、2
④下列物品的构成材料中主要是合成高分子材料的是 (填字母)。
a. 宣纸 b. 羊毛衫 c. 保鲜膜
⑤橡胶是制造轮胎的主要原料，天然橡胶是 结构(填“线型”或“体型”)，需经过硫化处理改变其结构，增强其机械强度。
（2）某品牌果冻标签如图所示。回答下列问题：
①食品添加剂中，属于无机盐的是 （填化学式）。
②属于着色剂的是诱惑红和 ；属于防腐剂的是 。
③配料表中白砂糖的成分是蔗糖，请写出蔗糖在人体内水解的化学方程式 。
（3）化学与科学技术、生产生活及环境保护等密切相关。
①2016年12月我省启动了保卫碧水蓝天的“263”行动，减少煤炭消费总量，减少雾霾天气的发生。形成硫酸型酸雨的主要气体是 ；严格整治畜禽养殖场污染，主要是为减少 和P等元素及化学需氧量对水体的污染。
②目前正在推广用尿素水解液来消除柴油汽车尾气中的氮氧化物。写出尿素水解液中的NH3与NO在催化剂作用下，反应生成无污染物质的化学方程式 。
③阿司匹林作为一种药物，主要具有 作用；Mg2Si3O8·nH2O（三硅酸镁）具有治疗胃酸过多的作用，写出其与胃酸反应生成SiO2 ·H2O等物质的化学方程式 。
【答案】（1）b；a；a；c；线型
（2）KCl；柠檬黄；山梨酸钾；C12H22O11 +H2O C6H12O6+C6H12O6
（3）SO2；N（氮）；6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O；解热镇痛；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
【知识点】无机非金属材料；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途；营养均衡与人体健康的关系；高分子材料
【解析】【解答】（1）①水泥属于无机非金属材料；
②陶瓷的制备需要用到陶土和瓷土，不需要用到石灰石；
③由化合价代数和为0，可得关系式2x+y=14，故a正确；
④保鲜膜是由高分子材料制成的；
⑤天然橡胶属于线型结构；
（2）①该食品添加剂中属于无机盐的为KCl；
②属于着色剂的为诱惑红和柠檬黄；属于防腐剂的为山梨酸钾；
③蔗糖在人体中水解产生葡萄糖和果糖，该反应的化学方程式为C12H22O11 +H2O
C6H12O6+C6H12O6；
（3）①硫酸型酸雨的形成主要是由于空气中的SO2溶于雨水形成的；氮和磷的排放，会使得水体富营养化，造成水体污染；
②由题干信息可知，该反应的反应物为NH3和NO，生成的无污染物质主要为N2和H2O，故该反应的化学方程式为6NO + 4NH35N2 + 6H2O
③阿司匹林具有解热镇痛的作用；三硅酸镁与盐酸反应生成SiO2 ·H2O 、MgCl2和水，根据原子个数守恒进行配平，可得该反应的化学方程式为：Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
故答案为：（1）①b；②a；③a；④c；⑤线型；
（2）①KCl；②柠檬黄；③山梨酸钾；④C12H22O11 +H2O
C6H12O6+C6H12O6；
（3）①SO2；N；②6NO + 4NH35N2 + 6H2O；③解热镇痛；Mg2Si3O8·nH2O+4HCl = 2MgCl2 +3 SiO2 ·H2O + (n－1)H2O
【分析】（1）此题是对化学材料的考查，熟练掌握课本中相关化学物质的结构和性质、以及生产是解答此题的关键。
（2）蔗糖属于二糖，在人体内水解产生葡萄糖和果糖，据此写出反应的化学方程式；
（3）此题中难度较大的为三硅酸镁与盐酸反应方程式的书写，配平过程中应抓住原子个数守恒进行配平。
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