第四单元自然界的水 导学案（无答案）—2023-2024学年九年级化学人教版上册

第四单元 课题1　爱护水资源
【学习目标】
1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
3、强化学生的爱水、节水意识。
4、培养学生关心社会、为社会作贡献的社会责任感。
【教学重点】1．用辩证的方法看待水资源的丰富和有限；
　 　2．培养节水、爱水的责任感。
【教学难点】1．水资源和水污染相关资料的收集；
　 　2．充分调动学习化学的积极性。
【教学方法】小组合作总结归纳
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本68—72页，完成课前预习
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【导学过程1】 阅读课本68—70，小组间完成知识竞赛题。 【知识竞赛】共有11道题 1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ） A、51% B、61% C、71% D、81% 2、地球上最大的储水库是什么？（ ） A、江湖 B、海洋 C、冰川 D、溪流 3、淡水约占全球总水储量的多少？（ ） A、2.23% B、2.33% C、2.43% D、2.53% 4、海水中含有的化学元素大约有多少种 （ ） Ａ、50多种 Ｂ、60多种 Ｃ、70多种 Ｄ、80多种 5、中国水资源总量居世界第几位 （ ） Ａ、第二位 Ｂ、第四位 Ｃ、第六位 Ｄ、第八位 6、世界人均水量最多的国家是（ ） Ａ、印尼 Ｂ、巴西 Ｃ、美国 Ｄ、中国 7、我国人均水量最少的省(市）是（ ） Ａ、湖北 Ｂ、内蒙古 Ｃ、河北 Ｄ、天津 8、我国人均水量最多的省是（ ） Ａ、内蒙古 Ｂ、海南 Ｃ、西藏 Ｄ、青海 9、世界水日是几月几日？（A） Ａ、3月22日 Ｂ、4月22日 Ｃ、6月4日 Ｄ、7月4日 10、世界上有多少人口处于缺水状态（ ） Ａ、1亿 Ｂ、3亿 Ｃ、5亿 Ｄ、7亿 11、南水北调工程将使我国北方44座大中型城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ） Ａ、珠江 Ｂ、长江 Ｃ、黄河 Ｄ、金沙江
【导学过程2】 阅读课本，了解世界水资源状况 【小组讨论一】1.我们要学会辩证地看待问题，一方面认为地球水资源丰富，这是为什么？另一方面又认为水资源短缺，这又是为什么？ 2、地球上71%覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机
【导学过程3】 了解我国水资源现状 我国水资源总量为_________m3 ，居于世界第______位，但人均水量只有______m3，约为世界人均水量的_______，居于世界第______位。我国已被联合国列为世界13个贫水国家之一。我国许多地区己经出现因水资源短缺影响人民_______、制约_______的局面。
【导学过程4】 了解新旧节水标志 【国家新节水标志的含义】
【导学过程4】 如何爱护水资源 【小组讨论二】1、生活或生产中有哪些浪费水的现象 2、对水资源利用不充分或浪费的现象，同学们能提出什么节水措施吗
【导学过程5】 阅读课本70了解水污染及如何防治水体污染 【学生活动日】 1.水污染的形成：⑴工业生产中的“三废”（ 废水、废气、废渣 )不经处理直接排放； ⑵农业生产中过量使用_____________和_________ ⑶城市生活废水_______________________。 2.水污染的危害： 影响工农业、渔业生产，破坏 ，危害 3.水污染的防治：工业上采用新技术新工艺减少污染物产生；对工业废水处理符合排放标准后排放；农业上合理使用农药化肥；生活污水逐步实现集中处理和排放。
【学生练习】 1、下列关于水的叙述正确的是（ ） A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物 2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ） A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀 D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕 3、下列工业、农业、生活用水方式不宜提倡的是（ ） A、园林喷灌 B、工业用水重复使用 C、口杯接水刷牙 D、不间断地边注水边洗衣 4、新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的（ ） A、氧元素 B、氧原子 C、氧分子 D、氢元素 5、为了防止大气和水污染，还我碧水蓝天，下列措施中不可行的是（ ） A、抑制水中所有动植物的生长 B、改变燃料的组成和结构，减少工业烟尘和各种有害气体的排放 C、禁止排放未经处理的工业废水和生活污水 D、推广使用无污染能源
【作业】 《学习评价》P46-47 学业评价、课后作业本P17
课题2 水的净化（1）
【学习目标】
知道分离混合物的常用方法，利用过滤操作能够把固体与液体分离,达到一定提纯的程度；
理解过滤操作的原理，掌握过滤操作的要领（一贴二低三靠），熟知过滤操作的装置和仪器；
能独立进行过滤操作，知道过滤操作中各种仪器的功能，能分析错误过滤操作与后果的关系；
4、 知道简易净化水的方法，会分析简易净水器的原理及各仪器的功能。
【教学重点】过滤操作的原理
【教学难点】独立进行过滤操作
【教学方法】小组合作总结归纳 实验探究
【实验实验仪器及药品】小烧杯（2个）、漏斗、玻璃棒、黄泥水、铁架台、
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本74—75页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【温故知新】 1．不同种元素最本质的区别是　( )不同 A．质子数 B．中子数 C．相对原子质量 D．中子数与核对外电子数之和　 2．下列各种水中，哪些是混合物（ ）哪些是纯净物（ ） (1)蒸馏水（2）矿泉水 （3）自来水 （4）冰水 （5）澄清的石灰水（6）生理盐水 （7）水蒸汽 （8）海水 （9）糖水 （10）井水 3．水变为水蒸气是________变化，只是______________发生了变化。过氧化氢在二氧化锰催化下发生分解是________变化，是因为在此过程中过氧化氢分子分解成__ __原子和_____原子，____原子和_____原子又重新组合成__ __分子和_ __分子。
【导学过程1】 通过阅读了解水的性质及混合物的分离方法 【学生活动1】通过阅读课本74，回答下列问题： 1、纯水：___色、___味、清澈透明的，属______物； 2、自然界中的水：含有许多______和_______杂质，因此有的呈浑浊，是_____物； 3、加入明矾的目的是对杂质的__ ____，从而使杂质迅速沉降。具有吸附作用的活性炭，不仅能吸附水中的___ ___杂质，还可以吸附一些__ ____杂质，除去__ ____。 4、分离混合物的常用方法有： 、 、 .
【导学过程2】 在课本图4-16标出仪器名称； 观看过滤的视频，了解过滤的原理及操作后完成过滤操作； 归纳过滤操作要点。 【学生活动2】 1、过滤适用于___ ___固体与___ ___的分离。 2、过滤中使用到的玻璃仪器有： _______________________ 【学生活动3】 阅读课本75，完成实验4-2（过滤） 3、过滤的操作要点： 一______、二______、三______ 4、过滤时玻璃棒的作用： 【小组讨论】（1）为什么滤纸要略低于漏斗口？滤液低于滤纸边缘？ 2）为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？ 3）为什么要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁？
【导学过程3】 根据实验结果讨论 思考交流： 1、过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有哪些？若滤液仍浑浊应如何操作？ 2、河水过滤后，滤液可以喝吗？ 3、在生活中还能用什么来代替滤纸？
【导学过程4】汇报学生实验情况 【学生活动4】与同学分析讨论错误操作可能产生的后果，讨论后完成下表 错误操作产生的后果1玻璃棒靠在单层滤纸的一侧2没有用玻璃棒引流3液滴飞溅4液体从滤纸和漏斗壁之间流下，滤液浑浊5滤纸没有紧贴漏斗壁
【学生练习】 1．在化学实验中分离混合物的常用方法有： 、 和 ；过滤是将 和 分离的方法。过滤时所需仪器或用品： ；过滤时, 玻璃棒的作用 。 2．过滤操作的下列步骤中错误的是（ ） A 取一张圆形滤纸对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸边缘比漏斗口稍低 C 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 D 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 3．指出右图中两处错误： ⑴ ； ⑵ 。 如果过滤后滤液仍浑浊, 那么造成浑浊可能的原因有（写两个）： ⑴ ；⑵ 。
【作业】 参照课本77页，自制简易净水器
右图是某同学完成的简易净水器，请你填写所用的物质的名称。
②
③ ④
课题2 水的净化（2）
【学习目标】
1、了解自来水厂的净水过程，知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用的净化水的方法，能够说出上述净化方法的净化效果；
2、知道自然界的水与纯水、硬水与软水的区别，知道用实验的方法区分硬水与软水；
3、认识硬水的危害，知道硬水转化为软水的方法并初步了解鉴别物质的实验方案设计的格式；
4、学会利用简易装置制取蒸馏水，知道操作的细节及其作用；
5、通过对硬水危害的认识，树立科学用水的观念。
【教学重点】1、了解硬水及软水的区别；2、掌握过滤与蒸馏的实验技能。
【教学难点】1、了解硬水及软水的区别；2、掌握过滤与蒸馏的实验技能。
【教学方法】小组合作总结归纳 实验探究
【实验实验仪器及药品】试管、大烧杯、肥皂水、蒸馏水、硬水、
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本75—77页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．下列不纯水可采用过滤的方法进行净化的是（　　　）　 Ａ滴有红墨水的水　 Ｂ含有泥沙的水 Ｃ溶有氯化钠的水　 Ｄ有异味的水 2、过滤要用到的玻璃仪器有：
【导学过程1】 加深对过滤原理的理解，说明木炭具有吸附性. 【学生活动1】讨论：过滤能否除去所有的杂质吗？ 【阅读课本75】了解活性炭的吸附作用 活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有很强的吸附性； 右图所示的活性炭净水器中，活性炭层不仅可以过滤掉 杂质， 还可以利用它的强吸附性，吸附 杂质，去色除臭。进水口在下端的作用 .
【导学过程2】 观看自来水的净化的视频，结合课本74页的示意图，了解水厂净水的过程。 【学生活动2】结合视频回答：自来水厂净水过程中,主要经过哪些步骤除去水中杂质,将浑水变清水 各步主要有什么作用
【导学过程3】 阅读课本76页，了解软水与硬水的概念及其区别方法 【学生活动3】1、 硬水：含有较多_________ __________的水 软水：不含或含较少_______ ____________的水 【演示实验】分别向两杯同样清澈透明的软水与硬水中加入肥皂水，搅拌，观察现象。 结论：产生泡沫少的是_________，产生泡沫多的无疑就是____________。
【导学过程4】 阅读课本76页，了解使用硬水的危害及硬水软化的方法 【学生活动4】1、使用硬水会给人类带来那些危害呢？（画书） 2、 硬水的软化 （1）生活中常用 的方法降低水的硬度 （2）实验室常用 的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，
【导学过程5】 观看实验室制取蒸馏水的实验视频 【学生活动5】观看视频，了解蒸馏原理 1、给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体，这种方法叫做蒸馏。 2、通过蒸馏，可以把 不同的物质从混合物中分离出来（如工业制氧气），也可以把 液体与溶解在液体中的 杂质分离开来（如蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的） 3、冷凝管的 端进水， 端出水 4、蒸馏瓶中加几粒沸石或碎瓷片的作用：
【导学过程6】 归纳比较净化水的一般方法 净水方法能否除去不溶性杂质能否除去可溶性杂质能否降低水的硬度静置吸附过滤蒸馏
【学生练习】 1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ ） A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉 C、酒精和水 D、白糖和食盐 2、能完全除去河水中的可溶性杂质的方法是（ ） A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤 3、下列净化水的操作过程中，发生化学变化过程的是 （ ） A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏 4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏 5、在溶解、过滤、蒸发等实验中多次用到玻璃棒，在过滤中玻璃棒的作用是（ ） A．加速溶解 B．引流 C．防液飞溅 D．转移固体 6、下列方法能区别硬水与软水的是( ) A. 观察颜色 B. 加入明矾 C. 溶解食盐 D. 加入肥皂水 7、下列关于硬水的说法不正确的是（　　　）　　 　　Ａ　长期饮用硬水对身体有益　　　　　Ｂ　洗涤衣物时洗不净且使衣物变硬 　　Ｃ　生活中可通过煮沸将其软化　　　　Ｄ　用作锅炉用水时可能引起爆炸 8、蒸馏水、矿泉水（含较多钙离子和镁离子）、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，请你设计方案把它们鉴别出来。　　 实验操作预期实验现象与结论观察；具有特殊气味的是 。用两支干净的试管分别取少量的剩余待测溶液，滴入适量的 ，振荡。产生 的是 ， 产生 的是 。
【作业】 《学习评价》P49-50 学业评价
课题3 水的组成（1）
【学习目标】
１、认识水的组成：能够根据氢气和氧气燃烧生成水和根据水的电解实验知道水分解产生氢气和氧气，由此推断出水是由氢元素和氧元素组成的。
２、通过水的电解实验，初步学习对实验进行有序观察、用规范的语言描述和记录实验现象，对实验现象进行分析，进一步体会实验现象与结论之间的关系；
３、能够说出水分解为氢气和氧气的宏观变化过程中微观分子、原子的变化，进一步体会“原子是化学变化的最小粒子”、“化学变化过程中元素不变”等观念；
４、通过模型化的方式用微粒的观点去理解宏观现象的本质。
【教学重点】通过电解水的实验归纳、分析得出水的组成
【教学难点】用分子、原子的知识解释电解水的过程，即从宏观理解转向微观分析。
【教学方法】小组合作总结归纳 实验探究
【实验实验仪器及药品】试管、酒精灯、锥形瓶、导管、尖嘴导管、锌粒、稀硫酸、水槽，
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本79—80页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1、在化学反应“硫 + 氧气点燃二氧化硫”中，反应物和生成物比较，分子 （填“有” 或“没有”）发生了变化；反应物中含有的元素有 ，生成物中含有的元素有 ，由此可得出的结论是： 。 2、混合物的分离方法： ；降低水硬度的方法：
【导学过程1】 学生阅读p81资料卡片，了解氢气是一种可燃性气体。 【学生自学】课本第79页第三段，完成学案表格 通常状况颜色状态气味密度是否易溶于水氢气
【实验 】 氢气在空气中燃烧 纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生 色火焰。 用 的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有 出现。接触烧杯的手能感到温热（放出 ）。 反应的符号表达式： 注意：混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生 。因此点燃氢气前一定要 ；
【导学过程2】 演示实验：氢气的纯度检查 认真观察实验，小结： 【氢气的验纯方法】用排水法收集一试管氢气，用 ，管口 ，如果发出尖锐爆鸣声表明氢气________,如果声音很小,表明氢气________。
【导学过程3】 通过电解水的实验探究水的组成 【学生活动3】观察并记录两个电极附近和玻璃管内发生的现象，完成学案。 　两电极正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象　　　比较两玻璃管中现象差异　正负两极气体体积比约为 　
2．检验气体： 用带火星的木条检验正极的气体发现木条复燃，说明该气体是__ 可用燃着的木条放在试管口，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，说明气体是___ ___。 3.水电解的符号表达式：__________ ____________ 反应类型是___ _
【导学过程4】 从微观的角度分析水的组成 右图是水分解的微观示意图，讨论回答： 1、当水分子分解时，生成了 原子和 原子， 个氧原子结合成 个氧分子，很多氧分子聚集成 ； 个氢原子结合成 个氢分子，很多 分子聚集成氢气。这个实验验证了：在化学反应中，分子可以 ，而原子 。在水的分解反应中，参与反应的元素种类 （改变、不变），原子种类 ；分子种类 。 2、在水的分解反应中，有新物质 （含 元素）和 （含 元素）生成，根据“化学反应前后 不变”的观点，可确认水是由 组成的。 3、实验证明，每个水分子由 构成，化学式为 。
【学生练习】 1．有关水的电解实验，下列说法正确的是( ) A.证明了水是由氢元素和氧元素组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成 C.证明了水是由氢气和氧元素组成 D.证明了水中含有水元素 2．纯净的氢气在空气中燃烧，发出 色火焰，放出 ，在火焰上罩一 个干冷的烧杯，烧杯内壁有 ，反应的符号表达式为 　 ， 反应类型是　　　　反应。反应物氢气中含有　　　元素，氧气中含有　　元素，根 据“化学反应前后元素种类不变”的观点，则由此初步推断生成物水中含有 　　 元素。 3．右图是水的电解实验，请填写有关空格： （1）通电时，可观察到正负电极上都产生 ， 若收集到c气体22.4mL，则理论上应收集到d气体大约 mL （2）c气体能使带火星的木条复燃，此气体是 ； d气体能 ，火焰呈 色，此气体是 。 （3）电解水的反应的符号表达式及反应类型： （ 反应） （4）在电解水的实验中，参加反应的物质是水，反应后生成的物质是 和 ；氢气和氧气分别含有 　元素和 　 元素，则由此可得出“水是由 　　 　组成的”结论。 （5）电解水时发生改变的粒子是 ，电解水时没有变化的粒子是 和 。分子与原子的根本区别是： 。
【作业】 课本82页1、2、5 背常见反应的符号表达式
课题3 水的组成（2）
【学习目标】
1、在能区分混合物和纯净物的基础上，根据纯净物元素组成种类，把纯净物分为单质和化合物，知道单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，并能举例说明；
2、能根据元素种类知道氧化物是化合物的一种，能从组成上识别氧化物；
3、初步建立物质分类的观念；
4、通过模型化的方式用微粒的观点去理解宏观现象的本质。
【教学重点】单质和化合物的区分、物质的分类
【教学难点】单质和化合物的区分
【教学方法】小组合作总结归纳
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本81页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1、请写出下列反应的符号表达式，并指出反应类型： 1）电解水 2）红磷燃烧 3）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 4）铁在氧气中燃烧 5）加热高锰酸钾 2、下列物质中属于纯净物的有 ，属于混合物的有 a蒸馏水、b红磷、c自来水、d二氧化锰、e洁净的空气、f氮气、g高锰酸钾、 h高锰酸钾加热后的产物、i澄清石灰水
【导学过程1】 根据课前习题2，了解物质的分类 【学生活动1】1、写出上述纯净物的化学符号 2、根据物质中含有的种类进行分类
【导学过程2】 根据纯净物中组成的元素的种类，把纯净物分为单质和化合物。化合物又包括氧化物。 【学生活动2】填写下列纯净物的化学符号，并分析对比它们的组成特点： 物质名称氮气 氧气高锰酸钾 氯化钾化学符号物质名称硫 碳 磷 二氧化碳 五氧化二磷 水化学符号组成特点
小结：单质： 化合物 氧化物
【试一试】 1、请你把下列物质分类： ①矿泉水 ②蒸馏水 ③碳粉 ④氯酸钾 ⑤食盐水 ⑥冰和水 ⑦雪碧汽水⑧二氧化碳 ⑨氧气 ⑩高锰酸钾 其中属于纯净物的： ； 混合物有： 单质有： 化合物有： 氧化物有： 2、下列图示中表示纯净物的是 （填序号，下同）；混合物是 ； 由原子直接构成的是 ；表示单质的是 ；化合物是 。
【学生练习】 由 组成的 叫做单质，例如 。组成中含有 的 叫做化合物，例如 。由 组成的 中，其中一种元素是 的叫做氧化物，例如 。 2．物质初步分类可以用下图来表示，请完成填空 3．下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于纯净物的是 ，混合物的是 ，属于单质的是 ，化合物的是 ，氧化物的是 。（均填容器的代号） 4．现有下列物质：①铁粉 ②自来水 ③高锰酸钾 ④五氧化二磷 ⑤食盐水 ⑥净化后的空气 属于混合物的是 属于纯净物的是 属于单质的是 属于化合物的是 属于氧化物的是 5．下列物质中，既含有单质又含有化合物的是（ ） A 冰水混合物 B 洁净的空气 C 纯净的糖水 D 高锰酸钾 6. 下图表示某气体粒子的示意图，其中“●”和“O”分别表示两种不同的原子，其中属于混合物的是（ ） (
○●
●○
○●
○●
●○
○○
●●
●○
○○
○●
●
●
●
●
○○
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○○
○○
○○
) A B C D
【作业】 《学习评价》52—53 学业评价
课题4 化学式与化合价（1）
【学习目标】1、能根据物质的分子构成书写化学式；
2、能描述化学式的意义；
3、知道元素符号周围数字的意义；能说出相关符号的意义及写出相关的符号；
4、能根据化学式对物质进行命名，能根据名称正确书写物质的化学式。
【教学重点】描述化学式的意义
【教学难点】描述化学式的意义
【教学方法】小组合作总结归纳 实验探究
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本83—84页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1、写出下列元素符号,并进行分类 氧元素 ，氢元素 ，碳元素 ，氯元素 ，氮元素 ，汞元素 ， 硫元素 ，镁元素 ，磷元素 ，铁元素 ，钾元素 ，锰元素 ， 2 、写出下列物质的符号 氧气 ，氢气 ，氮气 ，水 ，二氧化硫 ，五氧化二磷 ， 四氧化三铁 ，高锰酸钾 ，过氧化氢 ，二氧化锰
【导学过程1】 分析讨论练习2中物质符号的共同点，小结化学式的概念 【学生活动1】阅读课本83，找出化学式的概念 化学式： 【注意】每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式中有一个。（化学式的书写必须依据实验的结果）
【导学过程2】 模仿课本图4-27，练习说明其他化学式的含义 【学生活动2】根据课本图4—27 ，小组互相叙述化学式H2O的意义。 模仿课本图4-27，写出化学式P2O5的四种含义： P2O5
【导学过程3】 讨论化学式中可以获取的信息 【学生活动3】化学式可以表示或从中获得的信息有： 宏观意义： ① ② 微观意义： ③ ④ 【注意】1、当表述物质的组成和构成时，要“宏观对宏观”，“微观对微观”，“个数对个数”。 2、元素符号前加数字表示几个原子；在化学式前加了数字，只表示该物质的分子个数
【导学过程4】 思考交流 【学生活动4】 写出 符号H 、2H 、H2 、2 H2 各具有什么意义？然后小组内讨论交流。 H 2H 2H2 H2 符号前面的数字和右下角的数字的意义相同吗？
【导学过程5】 阅读课本84，自主学习部分化学式的写法 【学生活动5】阅读课本第84页，初步了解部分物质的化学式的写法及读法。 1. 单质化学式的写法： （1）稀有气体、金属和一些固态非金属可以直接用 表示。如：硫 （2）非金属气体： ；如：氯气 单质读法：大多数直接读元素名称，如：C碳、Fe铁、S硫、如果单质是气体的加多“气”字，如氧气（O2）氢气（H2）氦气(He) 2.化合物（说明分子构成的化合物）化学式的写法 ①金属元素写_____边,非金属元素写____边,分子中含有的原子个数写在相应元素符号的右下角； ②化合物的读法：从右到左读作“某化某” 如:四氧化三铁______ 二氧化硅______ 三氧化硫________ 四氯化碳 3、其它几种常见物质的化学式： 过氧化氢: 氯酸钾: 高锰酸钾: 锰酸钾:
【学生练习】 1、下列符号既表示宏观又表示微观的是（ ） A. 2H2SO4 B. H2 C. 2H D. 2H2 2．“西气东输”工程中的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷（CH4）．下列有关“CH4”意义的认识不正确的是（　　） 3.写出下列微粒的符号 氧原子___ _氧离子__ __氧气分子 水分子______ 五个水分子__ __ 4.维生素C主要存在于蔬菜和水果中，其化学式是C6H8O6，维生素由 种元素组成，它的一个分子中有 个原子，C、H、O原子的个数比是 。 5.蔗糖是由分子构成的物质，每个分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子。那么蔗糖的化学式为
【作业】 《学习评价》56页 学业评价
课题4 化学式与化合价（2）
【学习目标】1、记住一些常见元素和原子团的化合价；
2、初步学会应用化合价推求化学式；
3、学会根据化学式推算该化学式中某元素的化合价。
【教学重点】根据化合价书写化学式、根据化学式计算元素的化合价
【教学难点】根据化合价书写化学式
【教学方法】小组合作总结归纳 实验探究
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本84—86页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
课前练习 1、写出下列符号所表示的意义 2O 3O2 4O2- 2 、根据意义书写 钙元素 ； 2个氮原子 ， 3个五氧化二磷分子 ， 2个钾原子 ，3个过氧化氢分子 ，4个镁离子
【导学过程1】 通过化学式了解形成化合物的元素有固定的原子个数比 【学生活动1】读出下列化学式 MnO2 CuO SO3 KI MgCl2 CO CO2 Cl2 【自主学习】阅读课本84最后一段，了解不同元素以什么样的原子个数比相结合 化合价：一种元素与其他元素形成化合物时表现出的性质。 【提示】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。因此，单质中元素的化合价为0。
【导学过程2】 学生阅读课本85页表4—2 【学生活动2】阅读85页表4—2，了解常见元素的化合价的规律： （1）化合价有 和 ；一些元素在不同物质中可显 的化合价。 （2）在化合物中氢通常显 价，氧元素通常显 价；在金属化合物中金属元素一般显 价，非金属元素一般显 价。
【导学过程3】 化合价与离子的写法 【化合价的写法】 在元素符号的正上方依次标出“+”、“-”号和价数 查阅课本85页表4-2，完成下表 元素（或根）钾钙氢氧氢氧根碳酸根化合价写法离子符号
离子符号与化合价的异同：
【导学过程4】 学会查找元素的化合价并发现规律 【练习】试着标出下列物质中各元素（原子团）的化合价： CaO Al2O3 H2O MgCl2 KCl NaOH 【想一想】根据上述练习，你有发现什么规律吗？ 在化合物里各元素的正负化合价的代数和为 ；
【导学过程5】 学会化合物中元素化合价的计算方法 根据上述规律，尝试计算并标出N2O、HNO3中氮元素的化合价。 【练习】1.某宝石的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是 （ ） A、+1 B、+2 C、+3 D、+4 2.酒驾是当前热门话题之一.交警检查驾驶员是否酒驾的仪器中装有K2Cr2O7，其中铬元素的化合价是（ ） A、+2 B、+5 C、+6 D、+7 3.市场上出售的消毒水中含有一种叫次氯酸钠的物质，其中氯元素的化合价是+1价，则该物质的化学式是 （ ） A．NaClO3 B．NaClO2 C．NaClO D．NaClO4
【导学过程5】 根据导学过程4找出化合价与分子中原子数目的关系，学会根据化合价书写化合物的化学式 【学生活动2】阅读课本86页例题，尝试完成： 已知某种锰的氧化物中锰为+7价，氧为-2价，写出这种锰的氧化物的化学式。 小结：根据化合价正确书写化学式的简便方法： 正前、 负后、 交叉、 化简 (
MgCl
2
)+2 -1 +3 -2 Mg1 Cl2 Al O 【试一试】下列化学式是否有错,如有错则更正 ①氯化镁MgCl ②氧化钠NaO ③氯化铝AlCl ④氧化镁MgO2 【化合物的读法1】由两种元素组成的化合物的名称，一般读作“某化某”，有些还要读出化学式中各种元素的原子个数。 如：CuO读作： NaCl读作： Fe3O4读作：
【导学过程6】 巩固利用元素化合价正确书写化学式的方法 1、根据所给元素的化合价正确书写化合物的化学式，并在对应表格写出其名称： 2、【判断正误】 氧化钙 CaO2 氧化铁 Fe3O2 硫化铁 FeS 氧化钠NaO 氯化铝 AlCl
【作业】 《学习评价》P57-58 学业评价 易百分P20
课题4 化学式与化合价（3）
【学习目标】巩固根据化合价正确书写化学式；学会含有原子团的化合物的化学式的书写。
【教学重点】含有原子团的化合物的化学式的正确书写
【教学难点】含有原子团的化合物的化学式的正确书写
【教学方法】小组合作总结归纳
【教学资源】黑板、多媒体
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．下列原子团的名称、符号、化合价都正确的是（ ） A 碳酸根 CO32- －2价 B 氢氧根 HO －1价 C 硝酸根 NO3 －1价 D 硫酸根 H2SO4 0价 2．下列化合物中，硫元素的化合价为+4价的是（ ） A H2S B SO2 C SO3 D H2SO4 3为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为（ 　 ） A +1 B +3 C +4 D +5 4．某氮的氧化物中氮元素的化合价为+1价，该氧化物的化学式是 _。 5、写出下列物质的化学式 氯气 氢气 氯化氢 氯化钡 氧化铜 氧化铝 硫化镁
【导学过程1】 根据化合价正确书写含有原子团的化合物的化学式。 学会化合物的正确读法 【试一试】如果含有原子团的化合物的化学式怎么正确书写？ 氢氧化钠 碳酸钙 硝酸银 【想一想】组成中含有原子团，且原子个数不止“1”的化合物的化学式如何书写？ 氢氧化镁 硝酸钡 硫酸铝 小结：组成中含有原子团，且原子团个数不止“1”的化合物化学式的正确书写： 【化合物的读法2】 含有原子团（酸根）的化合物，一般读作“某酸某”，如CaCO3读作碳酸钙； 含有原子团（氢氧根）的化合物，一般读“氢氧化某”，如Ca（OH）2读作氢氧化钙；
【课堂练习】 写出下列物质的化学式： 氢氧化钾 氢氧化铜 氢氧化铁 硝酸钠 硝酸钡 硝酸亚铁 硫酸钾 硫酸铜 硫酸铝 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 氯化铵 硝酸铵 硫酸铵
【导学过程2】 通过分子的构成引出相对分子质量的计算 【阅读】课本P87有关相对分子质量的计算内容。 相对分子质量： 【学生活动1】从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由______个氢原子和______个氧原子构成。 所以：水的相对分子质量= 同理，二氧化碳的相对分子质量=
【课堂练习】 练习相对分子质量的计算 【练习】你能否求出N2、SO2及H2SO4的相对分子质量？ 氢氧化钙的相对分子质量呢？
【导学过程3】 阅读课本87页三、2.计算物质组成元素的质量比 【自主学习】求原子个数比和元素质量比 化学式 原子个数比 元素质量比 H2O H ：O = 2 ：1 H：O =（1×2）：16= 2:16 CO2 C ：O = 1 ：2 C ：O=12：（16×2）=12:32 NH4NO3 N：H：O = 2：4：3 N：H：O=（14×2）：（1×4）：（16×3）=28：4：48 【试一试】 P2O5中磷、氧元素原子个数比为: P2O5中磷、氧元素的质量比= NH4NO3中各元素的质量比=
【学生练习】 1．O2的相对分子质量= H2O2的相对分子质量= KMnO4的相对分子质量= Mg(OH)2的相对分子质量= 2．氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式，正确的是（ ） A 39×1＋35.5×1＋16×3 B (39＋35.5＋16)×3 C 39×1＋35.5×1＋16×1＋3 D 39＋35.5×16×3 3．“5CO”的相对分子质量 ( ) A．28 B．28 g C．140 D．140 g 4．5个SO2分子和5个CO2分子一样的是 ( ) A．含氧分子数 B．含氧原子数 C．相对分子质量 D．氧元素的质量含量 5.市场的“脑黄金”（DHA）是从深海鱼油中提取的，主要成分为一种不饱和脂脂肪酸，其化学式为C25H50COOH。试回答： ①C25H50COOH是由__ __种元素组成；一个该分子中含有 个原子； ②该物质中碳、氢、氧元素的原子个数比___________，元素质量比是__________ 。
【作业】 易百分P21
课题4 化学式与化合价（4）
【学习目标】1、继续掌握相对分子质量、元素质量比的计算；
2、初步学会元素质量分数的计算；
3、初步学会根据给定化合物（或元素）的质量计算化合物中元素（或化合物）的质量。
【教学重点】根据给定化合物（或元素）的质量计算化合物中元素（或化合物）的质量
【教学难点】根据给定化合物（或元素）的质量计算化合物中元素（或化合物）的质量
【教学方法】小组合作总结归纳
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本48—50页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1、计算下列化学式中划线元素的化合价： Cl2 Na5P3O10 K2MnO4 2、计算氢氧化钙的相对分子质量= 3、吸烟危害健康，其原因是吸烟时会吸入多种有毒气体，其中一种是氧化物，在它的组成中，氧元素与另一种元素的质量比为4:3，它是下列气体中的（ ） A CO2 B CO C NO D SO2 4、已知某化合物R2O3的相对分子质量是160，则R的相对原子质量是 。 5、写出下列物质的化学式： 碳酸钠 氢氧化铜 硫酸铁
【导学过程1】 阅读课本87，掌握根据化学式求化合物中某元素的质量分数的计算 模仿格式计算：氧化铁（Fe2O3）中铁元素的质量分数； 硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数；
【课堂练习】 1、5个H2O分子和5个H2SO4分子一样的是 ( ) A．含氢分子数 B．含氢原子数 C．相对分子质量 D．氢元素的质量含量 2、计算碳酸钙中钙元素的质量分数。 3、下列化合物中，铁元素的质量分数最高的是（ ） A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS
【导学过程2】 根据给定化合物的质量计算化合物中某元素的质量 一定质量的物质中某元素的质量 = 物质的质量×该元素的质量分数 例如：9克水中含有氢元素的质量= 试一试计算： 160克NH4NO3中N元素的质量= 200g CaCO3中Ca元素的质量=
【导学过程3】 根据给定化合物某元素的质量计算化合物的质量 多少g水中含有4g氢元素？ 某农田经检测需要增加14kg氮元素，试计算需要施用多少kg尿素CO(NH2)2？
【学生练习】 1、某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是_____________。 2、四氧化三锰的化学式 ；BaSO4 读作 金属钴（Co）可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_________、____________。 3、N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3说法正确的是（ ） A．N(NO2)3的相对分子质量为152 B．N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2：3 C．N(NO2)3中总共有3个N原子和6个O原子 D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为 4、198gZn(OH)2中含有 g锌。 5、尿素是一种常用的氮肥，其化学式为CO(NH2)2，试计算： （1）尿素的相对分子质量： （2）尿素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比是 （3）180g尿素中含有 g氮元素； （4） g硝酸铵与180g尿素所含有氮元素质量相当。
【作业】 《学习评价》P59-60 学业评价