第三单元物质构成的奥秘 导学案（无答案）—2023-2024学年九年级化学人教版上册

第三单元 课题1　分子和原子(1)
【学习目标】
认识物质的微粒性:知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能列举出常见的由分子、原子构成的物质；
2、能够用分子、原子之间是有间隔的、并在不断运动着的观点解释生活中的一些现象；
3、理解“活动与探究”的实验原理，初步了解实验条件控制的思想和方法，感受设计对比实验的作用，体会证据与结论之间的关系。
【教学重点】认识分子、原子是客观存在的，会用分子、原子的观点解释日常生活中的现象。
【教学难点】形成正确的微观想像，即培养抽象思维能力和微观想象力
【实验实验仪器及药品】小烧杯、大烧杯、品红、酚酞溶液、浓氨水、
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本48—49页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
复习巩固 写出下列反应的文字（或符号）表达式： 木炭在空气中燃烧 硫在氧气中燃烧 红磷在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃烧 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解 高锰酸钾受热分解
【导学过程1】 通过阅读总结粒子的性质 【学生活动1】通过阅读课本48—49，完成下列问题： （1）用扫描隧道显微镜获得了苯分子的图像，说明： （2）通过移走硅原子构成“中国”两字，说明： （3）1个水分子的质量约是3×10-26Kg，说明： （4）一滴水中含有1.67×1021个水分子，这说明 小结：宏观物质都是由一些肉眼看不到的 构成的，这些基本粒子包括 等。
【导学过程2】 演示课本49探究实验 【补充实验】 【学生活动2】认真观察实验，并记录实验现象 （1）往装有少量蒸馏水的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液显 色； （2）再往步骤（1）的试管中滴入几滴浓氨水，振荡，溶液显 色； （3）再如右图进行实验，能看到的现象： 烧杯A中溶液 ； 烧杯C中溶液 。 （4）烧杯B的作用： 由此实验得出的关于分子的结论是 。 【补充实验】把50ml的水与50ml的酒精混合，观察混合后溶液的体积 实验现象：50ml的水与50ml的酒精混合后体积 结论：分子之间有
【导学过程3】 小结分子原子的性质 【学生活动3】小结：1． 物质是由 或 等微小粒子构成的 2．分子的基本性质：（1）分子的 和 都很小； （2）分子是在不停的 ；温度升高,分子运动速度速率 ；降低温度分子运动速度速率 。 （3）分子之间是有 ；升高温度间隔 ，降低温度间隔 。通常： 气态分子间间隔最 ，液态其次，固态最小。
【课堂练习】 1．在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明 100ml的水与100ml的酒精混合之后体积少于200ml，这主要是因为 2．用分子的知识解释生活中的下列现象，其中正确的是 （ ） A 热胀冷缩：分子大小随温度而改变 B 蔗糖能溶解：分子很小 C 墙内开花墙外香：分子是不断运动的 D 气体易被压缩：气体分子间间隔很小 3．对下列实验现象的解释，错误的是 （ ） ABCD实验 现象 用扫描隧道显微仪获得的分子图像 酚酞溶液变红色 糖溶解于水后体积减少 水不易压缩空气易压缩解释分子是真实存在的分子是不断运动的分子间有间隔分子大小不同
【导学过程4】 利用形象的图示，用分子的知识纯净物与混合物 通过下列图示，用分子的知识解释问题： 【学生活动4】混合物和纯净物(由分子构成的物质) ⑴混合物: 由 构成的物质； 如 等； ⑵纯净物: 由 构成的物质；如 、 、 等；
【导学过程5】 利用分子模型，认识分子的构成 【学生活动5】分子是由原子构成的.如： 1个氧分子是由2个氧原子构成的。 1个氢分子是由 构成的； 1个水分子是由 和 构成的； 1个氨分子是由 和 构成的。
【作业】 课后作业本P11
第三单元 课题1　分子和原子(2)
【学习目标】
知道由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；
知道原子是化学变化中的最小粒子，即化学变化前后，存在于物质中的原子的种类不变；
知道分子是由原子构成的。知道由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有变化；在发生化学变化时，分子被破坏，分子发生了变化。
【教学重点】用分子的观点解释物理变化和化学变化；化学变化的本质。
【教学难点】用分子的观点解释物理变化和化学变化；化学变化的本质。
【实验实验仪器及药品】两瓶氧气、两瓶二氧化碳、小木条、酒精灯、澄清石灰水、火机
【教学资源】黑板、多媒体、小球、
【课前预习】课本50—51页
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
巩固复习 1. 物质是由 或 等微小粒子构成的。 2．（1）往装有少量蒸馏水的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液 色； （2）再往步骤（1）的试管中滴入几滴浓氨水，振荡，溶液 色； （3）再如下图进行实验时，能看到的现象： 烧杯A中溶液 色； 烧杯B中溶液 色。 由此实验得出的关于分子的结论是 。 3．下列能说明分子之间有间隔的例子是（ ） A 墙内开花墙外香 B 湿衣服在阳光下易晾干 C 25m3石油可压缩为0.024m3 D 1个水分子的质量约是3×10-26Kg
【导学过程1】 演示氧气和二氧化碳的鉴别，混合后物质性质的鉴别，知道物质由分子构成，分子的性质与结构有关。 小结： 分子的概念 【学生活动1】氧气能使 ； 二氧化碳能使 。 不同种物质的化学性质 （相同、不相同）。 请你在下列集气瓶内画出相应分子的微观示意图 该变化属于 变化，因为 由分子构成的物质，分子是
【导学过程2】 动画：电解水的微观过程 学生阅读P50最后一段，理解化学变化的本质，归纳分子、原子的概念 【学生活动2】利用老师给定的分子模型，结合课本50，尝试理解一些化学反应。 【学生活动3】 1.由分子构成的物质，分子是 的最小粒子； 2．在化学变化中分子分成 ，而 却不能再分成更小的粒子； 3．化学变化的实质是，分子分裂成原子，原子重新组合成 ； 4.原子是 的最小粒子。 5. 有的物质是由分子构成的，还有的物质是由 直接构成的（金属 汞）
【拓展应用】 过氧化氢（H2O2）可用于实验室制取氧气（O2），但是我们吃的食盐（NaCl）却无论如何反应也制不出氧气，为什么？
【导学过程3】 利用粒子的微观图，从分子的角度分析，水的蒸发与过氧化氢的分解两种变化有什么不同。 (注意宏观与微观的说法) 【学生活动5】从分子的角度看，水的蒸发与过氧化氢的分解两种变化水的蒸发：水变为水蒸气时， 没有变，只是 改变，属于 变化。 过氧化氢的分解：在方框内补充反应的微观过程 过氧化氢分子分解生成 和 ；每 个氧 组合成1个氧分子， 每 个氢 和 个氧 组合成1个水分子。 改变，属于 变化。 2.物理变化: 当物质发生物理变化时, 分子本身 （有、没有）发生变化 化学变化: 当物质发生化学变化时, 分子本身 变化（由一种分子变成另一种新的分子）而反应前后原子的种类和数目 （填“变”或“不变”）；
【导学过程5】 课本51讨论 氯气（Cl2）在氢气(H2)中燃烧生成氯化氢(HCl)。试写出该反应的文字(或符号)表达式： 氢气与氯气的反应中, 种类改变， 不变。
课堂巩固练习 1. 用分子的知识解释以下内容: （1）物理变化和化学变化 ①当物质发生物理变化时, 分子本身 变化。 ②当物质发生化学变化时, 分子本身 变化。 （2）下列例子能证明分子可分的是（ ） A 水蒸发 B 酒精挥发 C 水通电分解 D 空气液化 2. 分子是保持物质 的最小粒子，原子是 的最小粒子。分子和原子的本质区别：在化学变化中, 。 3. 下列分子和原子的说法，正确的是（ ） A 分子是保持物质性质的最小粒子 B 分子可分，原子不可分 C 分子在化学反应前后种类和数目保持不变 D 原子是化学变化中的最小粒子 4. 保持氧气的化学性质的最小粒子是（ ） A 氮分子 B 氧分子 C 氧原子 D 氧元素
【作业】 课后作业本P12、课本51-52
课题2 原子的结构（1）
【学习目标】
知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成；能描述构成原子的粒子的电性、电量、质量及数量关系，知道原子不显电性的原因，通过对不同形式的图表的阅读和分析，学习从图表中获取信息的方法。
知道相对原子质量的含义，并学会查相对原子质量表。
【教学重点】原子的构成，相对原子质量
【教学难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系，相对原子质量概念的形成
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本53、56
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．分子是由 构成的。根据右图回答： 一个水分子由 构成。 一个一氧化碳分子由 构成。 2．某化学反应的微观过程如下图，回答下列问题： （1）观察反应物与生成物，__________ （选填“分子、原子”）发生了变化。 （2）由图知，每 个氢气分子与 个氯气分子恰好完全反应生成 个氯化氢分子。 （3）图中反应物中共含有 个氢原子和 个氯原子，生成物中含有____个氢原子和___ 个氯原子。由此可得出的结论是：在化学反应前后，原子的数目 ， 原子的种类_____________。化学反应的实质是 的重新组合。
【导学过程1】 PPT原子结构的发现过程，阅读课本53，结合图3-9描述一下原子的结构(位置、电性、所占体积等) 【学生活动1】通过阅读课本53，回答下列问题： 由于 ， ，因此原子不显电性。 即： = =
【导学过程2】 利用课本表格，学会获取相关信息 【学生活动2】仔细分析P53页表3－1，小组讨论你能得出哪些信息。 原子种类原子核核外电子数质子数中子数碳666氢101氧888钠111211氯171817
【课堂练习】 1、下列关于原子的叙述正确的是（　　　　） A．原子是由电子和中子构成的　B．原子是由质子和电子构成的 C．原子是由质子和中子构成的　D．原子是由原子核和核外电子构成的 2、原子核（ ） A、由电子的质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 3、下列哪种原子不含中子（ ） A、氢原子 B、氧原子 C、碳原子 D、钠原子
【导学过程3】 利用课本56页表3-2，说明原子的质量主要集中在原子核上。让学生尝试计算1 个碳原子和1个氧原子的质量，体会为什么采用相对原子质量。 找出相对原子质量的概念，用数学的计算公式表示；并尝试计算几种原子的相对原子质量。 【学生活动3】1、用公式的形式表示出原子的实际质量与相对原子质量的关系 2、1个碳原子的质量为1.993×10-26kg，那么碳原子的相对原子质量为： 1个氢原子的质量为1.67×10-27kg，那么氢原子的相对原子质量为： 若某原子的质量为Xkg ，碳原子的质量为ykg ，那么该原子的相对原子质量为 3、分析下表思考各原子相对原子质量的近似值与其的质子数、中子数有何关系？ 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735铁26302656
【课堂练习】 1、下列有关原子的说法中正确的是（ ） A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的 C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性 D.原子的质量主要集中在质子和电子上 2、锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为 （ ） A.1 B.3 C.4 D.7 3、原子是由位于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成的，由于 所带电量和 所带电量相等，但 ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由 、 构成的，质子带 ，中子 ，原子的质量主要集中在 上。 4、一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为_______________。 5、查出钠、镁、铝三种原子的相对原子质量。相同质量的这三种金属，哪一种所含原子最多？哪一种所含原子最少？
【作业】 课本P58
课题2 原子的结构（2）
【学习目标】
1、能看懂原子结构示意图。知道在化学反应中由于微粒间的相互作用导致原子的最外层电子排布都趋于达到相对稳定的结构。
2、知道原子的最外层电子数目与元素的类别和性质的密切关系，并能对某具体原子结构示意图作正确判断（元素类别、得失电子及稳定性质）。
【教学重点】元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系；离子的形成及离子符号的意义。
【教学难点】元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系；离子的形成及离子符号的意义。
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本54、55
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成，原子核由____ ___和____ __构成。 2．由分子构成的物质，能保持其化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_____________；不显电性的粒子是_________；质量最小的粒子是___ __；决定原子质量大小的粒子是___ _____。 3．俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，则该原子内质子数为______，中子数为_______，核外电子数为_____。
【导学过程1】 阅读课本54页 了解原子的核外电子排布 【学生活动1】1.含多个电子的原子中，核外电子是 排布的。 2.已知某原子的结构示意图为： 它有_____个电子层，最外层上有_____个电子，核电荷数为_____. 其中“ ”表示_______ ；“+”表示__________ ； 小圆圈内的“11”表示______________________；弧线表示_______ ；“8”表示__________. 3. 核外电子的分层排布规律：第一层最多不超过____个，最外层电子数最多不超过 __ __个，只有一层的不超过_ ___个。
【课堂练习】 1、右图是硫元素的原子结构示意图，图中空白圆圈内的值 为__________。 2、已知氧、镁、氩三种原子结构部分信息，填写下表和回答问题： 原子种类质子数核外电子数电子层第一层第二层第三层氧82镁1228氩1828
完成下列的原子构示意图： 氧 镁 氩
3．右图是氯原子的结构示意图。氯原子的核电荷数是 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子。
【导学过程2】 阅读课本55页内容找出什么样的结构是稳定结构，并结合图3-12找出金属、非金属、稀有气体的原子最外层电子数的特点。 【学生活动2】1、仔细观察“核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图”，标出相应元素的名称，并找出其中的金属元素、非金属元素以及稀有气体元素。 稀有气体元素：氦He 氖Ne 氩Ar 金属元素： 非金属元素: 2、归纳各类原子的核外电子排布特点 元素 特点最外层电子数得失电子趋势结构的稳定性 （化学性质）金属元素不稳定结构 （容易得、失电子）非金属元素稀有气体元素相对稳定结构
元素的化学性质与 有关。
课堂巩固练习 1．根据右图，完成下列填空： 原子是由居于原子中心的 与 构成的， 原子核由 和 构成的。其中带负电荷的粒子 是 ，带正电荷的粒子是 ， 不带电的粒子是 。 原子是由很多带电粒子构成的，那么原子显电性吗？为什么？ 2. 右图为某原子的结构示意图。它的核内质子数为 ，核外电子数是 ，其原子核外有 个电子层，第一层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，属于 （金属、非金属、稀有气体）元素，在化学反应中易 电子；元素的化学性质与 关系密切。 3．填空： 氖、氩等稀有气体原子最外层都有 个电子（氦为2个电子），化学性质比较稳定； 钠、镁、铝、铁等 元素的原子最外层电子一般都少于 个，化学反应中易 电子；氯、氧、硫、磷等 元素的原子最外层电子一般都多于 个，化学反应中易 电子。 4. 右图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的叙述不正确的是（ ） A 质子数是12 B 最外层电子数为2 C 核外有3个电子层 D 核外电子总数为24
【作业】 课本57
课题2 原子的结构（3）
【学习目标】
1、能看懂原子结构示意图。能说出原子转化为离子的过程，能根据原子结构示意图、原子得失电子的信息书写离子符号，知道离子符号的含义；
2、通过氯化钠的形成过程使学生知道离子是构成物质的一种粒子。
【教学重点】离子的形成、元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系；离子符号的意义。
【教学难点】离子的形成、元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系；离子符号的意义。
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本55
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成，原子核由____ ___和__ ____构成。 2．化学变化的实质是__ ____。 3．2017年5月9日，相关机构发布了等4种元素的中文名称，核电荷数为118、相对原子质量为294。则该原子的核外电子数为______，中子数为________。 4. 核外电子的分层排布规律：第一层最多不超过____个，最外层电子数最多不超过 __ __个，只有一层的不超过_ ___个。 5.已右图为某原子的结构示意图。它有_____个电子层，最外层上有____个电子，核电荷数为_____.属于 （金属、非金属）原子。 6.下列结构示意图中，属金属元素的是（ ） 非金属元素的是（ ）、稀有气体元素的是（ ）。
【导学过程1】 讲解离子的形成过程 学会判断阴离子和阳离子 学会离子的书写方法 金属元素原子在发生化学变化过程中容易失去最外层的电子，形成带正电的阳离子； 非金属元素原子在发生化学变化过程中容易得到电子形成电外层8个电子的稳定结构，形成带负电的阴离子。 【学生活动1】阅读课本55页第二、三段图文。 ①找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 离子：带__________________________叫离子。 阳离子：带_______电的原子。如__ ____、____ ____。 阴离子：带_______电的原子。如___ ___、____ ____。 【试一试】判断下列粒子属于原子、阳离子或阴离子： 元素的化学性质与 有关。 ②离子符号的书写: 在元素符号的 标出所带的 离子所带的电荷数等于原子 离子的表示方法：镁离子 Mg2+ 1个镁离子带2个单位的正电荷 硫离子 S2- 1个硫离子带2个单位的负电荷 【再试试】根据课本54原子结构示意图，试写出下列离子的符号： 氧离子 铝离子 锂离子 氯离子
【导学过程2】 提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②通过观察钠和氯的原子结构示意图，讨论：该如何变化来趋向稳定结构呢？达成共识后PPT模拟氯化钠的形成过程。 【学生讨论2】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢 提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②通过观察钠和氯的原子结构示意图，讨论：该如何变化来趋向稳定结构呢？ 带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用就形成了氯化钠。由此可见： 构成物质的粒子有 、 和 .
【课堂练习】 1、完成下表： 结构示意图质子数电子数质子数与 电子数关系粒子带电情况粒子 种类粒子 符号
2．Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A 钙原子最外层上有2个电子 B 钙原子有2个电子层 C 每个钙离子带两个单位正电荷 D 2个钙离子
【作业】 课后作业本P13、14
课题2 原子的结构（4）
【学习目标】
1、能看懂原子、离子结构示意图，并能对某具体的结构示意图作正确判断（元素类别、得失电子及稳定性质）。
2、能根据某具体的结构示意图判断元素的类别（金属元素、非金属元素、稀有气体元素）；
3、知道符号周围数字的含义；知道物质与构成其粒子（分子﹑原子﹑离子）之间的关系。
【教学重点】判断元素的类别、符号周围数字的含义。
【教学难点】判断元素的类别、符号周围数字的含义
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本54、55
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1、下列粒子不显电性的是( ) A.氢原子 B.氢离子 C.质子 D.电子 2、下列粒子中,能决定元素类别的是( ) A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 3、原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是( ) A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 4、某微粒结构示意图如右图所示， 它属于( ) A、原子 B、阴离子 C、阳离子 D、分子 5、 Al3+右上角的数字表示的意义是（ ） A 铝原子最外层上有3个电子 B 铝原子有3个电子层 C 每个铝离子带三个单位正电荷 D 3个铝离子 6、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有________ 。
【导学过程1】 利用粒子的结构示意图，学会判断元素的类别 【学生活动1】讨论：下图是某粒子的结构示意图，你能否判断该粒子的类别？依据是什么？
【导学过程2】 根据得失电子学会正确书写离子符号，并知道离子读法。 【学生活动2】右图是铝离子和氧离子的结构示意图， 试写出它们的离子符号： 铝离子 氧离子 【试试看】（1）归纳离子的书写方法 （2）离子的读法： 单个原子形成的离子： Na+ Ca2+ F- 原子团形成的离子： OH- SO42- CO32- NO3-
【导学过程3】 如果在离子符号前加数字，那又表示什么意义？ 【学生活动3】说说符号2Mg2+所表示的意义 系数“2”： 右上角的“2”： 【试试看】符号中含有的数字表示什么含义？如：CO2、2S、Ca2+中的“2”表示什么？ CO2 ： 2S Ca2+ 元素符号前的数字： 元素符号右上角的数字： 元素符号右下角的数字：
【导学过程4】 根据之前所学的知识，小结物质与构成其粒子（分子﹑原子﹑离子）之间的关系 【学生活动4】归纳小结：物质与构成其粒子（分子﹑原子﹑离子）之间的关系
【课堂练习】 1.保持水的化学性质的最小粒子是 （　　） A.氧分子　　B.氢分子　　C.水分子　　D.氧原子和氢原子 2.分子和原子的区别是 （　　） A.分子在化学反应中分成原子，而原子在化学反应中不可再分 B分子大，原子小 C.分子能构成物质，而原子只能构成分子 D．分子的体积大而原子的体积小 3．证明分子在化学变化中可分的是 （ ） A．酒精挥发 B．过氧化氢分解 C．水蒸发变成水蒸气 D．分离空气 4、质量相同的镁、铝、铁、钠三种金属中含有原子数最多的是 （ ） A 钠 B 镁 C 铝 D 铁 5．根据下列粒子结构示意图，用序号回答问题： (1)表示相对稳定结构的粒子是__________，表示稀有气体的粒子是___________； (2)表示同一种元素的粒子是___________； (3)在化学反应中，容易失去电子的粒子是_______；容易获得电子的粒子是________ (4)表示带正电荷的粒子是___________，表示带负电荷的粒子是___________。 5. 构成物质的粒子有 、 和 。氯化钠这种物质是由 构成的。
【作业】 易百分P32
课题3 元素 （第1课时）
【学习目标】
1、知道元素的概念，元素是组成物质的基本成分；初步了解元素在自然界的分布；
2、知道不同种元素最本质的区别是原子核内质子数（核电荷数）不同；
3、 知道元素的简单分类；
4、学会元素符号的正确书写，记住一些常见的元素符号，会用元素符号表示元素和原子；
5、继续加深对“化学变化过程中原子不变、元素不变”观念的理解。
【学习重难点】1．元素概念的形成；2． 了解物质的宏观组成和物质的微观构成。
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本54、55
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前热身】 1.原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是 （ ） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.中子数 2.镁原子的结构示意图如右图，该原子核电荷数为 ，最外层上 有 个电子，属于 元素；在化学反应中，该原子容易 电子,成为　 (填阴、阳) 离子，使次外层达到稳定结构，此时符号为_______。 3.根据右图几种粒子的结构示意图，回答问题。 (1)其中属于阴离子的是________。(填序号，下同) (2)属于金属元素的是________。(3)具有相似化学性质的元素是________。
【导学过程1】 利用表格数据进行分析，尝试归纳元素的概念； 原子名称质子数中子数相对原子质量碳6612碳68 14氢101氢112氢123
【小组讨论】 1、观察、比较右表（几种原子的构成）中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点 你能试着说说什么叫元素吗 2、请填写下表： 粒子的名称含有原子的种类含有相同的原子该原子的核电荷数氧分子二氧化碳分子水分子
这三种物质的分子中都含有 原子，而这些原子的 都相同，都是 ，我们把这些氧原子统称为氧元素。 【归纳】元素是具有相同__________（即核内质子数）的一类原子的总称。 元素可以分为 和 两大类。
【导学过程2】 利用课本的讨论，加深元素不变观的理解 【小组讨论】在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生的了改变？原子是否发生了改变？元素是否发生了改变？ 硫（S）+氧气（O2）点燃二氧化硫（SO2）；过氧化氢（H2O2）二氧化锰 水（H2O）+氧气 O2 【归纳】化学反应前后， 种类发生改变， 种类不变， 种类不变。 ★高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢都能用于制取氧气是因为它们的组成中都含有
【导学过程3】 阅读课本60页，了解元素在自然界的分布 【小组讨论】阅读课本60页图3-17，你能获得什么信息？ 【归纳】地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、 _____ 、 _____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。 【思考】我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？
【导学过程5】 根据分子模型掌握分子的构成；并根据分子模型初步学习物质的宏观组成。 【常见的分子的分子模型，说出它们的分子构成】 1个氧分子由 构成； 1个氢分子由 构成； 1个水分子由 构成； 【思考】如果用元素来描述上述模型所示的三种物质？ 氧气由 元素组成。氢气由 元素组成。水由 。 【元素和原子的比较】 元素原子定义元素是具有相同的 的总称。原子是 中的最小粒子。使用范围用于描述 的组成。 如五氧化二磷由 和 组成。用于描述 的构成。 如1个P2O5分子由 和 构成；表示意义只表示种类、没有个数的含义，不能说“几个元素”既表示种类，也表示个数，能说“几个原子”和“几种原子”联系元素是具有相同核电荷数的一类原子，原子是体现元素性质的最小粒子。
【小组讨论】阅读课本60页图3-18，了解自然界中多种多样的物质 【小结】在讨论物质的宏观组成和微观构成时，应注意规范： （1）由分子构成的物质，有3种说法（以二氧化碳为例）： ①二氧化碳是由 构成的； ②二氧化碳是由 元素和 元素组成的； ③每个二氧化碳分子是由 个 原子和 个 原子构成的。 （2）由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有2种说法： ①汞是由 元素组成的；氯化钠是由 元素和 元素组成的； ②汞是由 构成的；氯化钠是由 和 构成的。
【学生练习】 一、判 断下列说法是否正确： 1、二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成。（ ） 2、水分子由氧元素和氢元素组成。（ ） 3、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。（ ） 4、二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的。（ ） 二填空： 1.二氧化碳是由 和 组成的，共有 元素； 2.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。 3.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 ，共有 个原子。
【作业】 课后作业本P15 ；继续熟记元素符号。
课题3 元素 （第2课时）
【学习目标】
1、知道每种元素都用一个国际通用的符号来表示，元素符号是学习化学的重要工具；
2、能正确地记忆和书写一些常见的元素符号和名称；会用元素符号表示元素和原子；
3、能够简单地认识元素周期表，知道原子序数与核电荷数在数值上相同；
4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些信息；
5、学会从元素周期表查元素的相对原子质量
【学习重难点】1．元素符号的记忆与书写；2．元素周期表的排列规律和相关信息。
【教学方法】小组合作探究、表格归纳法
【教学资源】黑板、多媒体
【课前预习】课本61--63
【导学过程】
教师导学过程 学生学习活动(学案)
【课前练习】 1．常喝浓茶的人要补充一定量的钙。这里的钙是指（ ） A 钙元素 B 分子 C 原子 D 都不是 2、现有下列6种粒子的结构示意图： （1）属于金属元素的有： ；属于非金属元素的有： ；属于稀有气体元素的有： ；达到稳定结构的有： ； （2）元素化学性质相似的是： ； （3）属于同种元素的是： ； （4）属于阳离子的是： ；属于阴离子的是： ； （5）图C是硫原子，则其核外有 个电子层，最外层上有 个电子，在化学反应中容易 电子形成 离子，其离子可表示为 。 3、P5+ 表示： ； 。
【导学过程1】 阅读课本61，了解国际上对元素符号的规定；识记课本62页常见的元素名称和符号 【学生活动1】通过阅读课本61，回答下列问题： 1、书写元素符号时应注意： 2、快速默写下列常见元素的元素符号 氢氮氧碳磷硫氯碘钾钙钠镁铝铁铜锌汞银锰钡
下列两组符号能组成几种元素的符号？Ⅰ：A B C M N Ⅱ：a u e l g
【导学过程2】 阅读课本61页，了解元素符号表示的意义： 【学生活动2】 表示_______ _____(宏观) 元素符号 表示____________ ________（微观） （若该物质由原子直接构成，则元素符号还能表示该物质） 例：（1）N表示_____ ______；还表示_________ ______. （2）O表示_____ ______；还表示___ _____________. 【思考交流】S、 5S分别表示什么意义？
【导学过程3】 认识元素周期表，知道元素周期表中每种元素包含的信息； 【学生活动3】自主学习（阅读元素周期表找到以下几个问题） 1.元素周期表根据 ，科学有序地排列得到； 2. 每一横行叫做一个 ；每一纵行叫做一个 ；元素周期表有 个周期， 个族； 3.元素周期表按 顺序给元素编号排列； 4.元素周期表中每种元素包含信息：
【试一试】 稀土元素是一类有重要用途的资源。铈是一种常见的稀土元素，下列是有关铈元素的信息：①铈的原子序数是58，②铈原子的中子数是82，③铈的相对原子质量是140.1，④铈是一种金属元素，⑤铈的元素符号是Ce。请根据提供的信息，完成下图（元素周期表中的一格）
【课堂练习】 1、表示2个氢原子的符号是（ ） A H2 B 2H C 2H2 D H 2、用化学符号或用语表示： ⑴钠元素 　　 ⑵三个磷原子 　　 ⑶ 7 Cl－_________ ⑷2H+___________.⑸两个氢氧根离子 ⑹2个钙离子____________ ⑺氮气 3如图①、②分别为钠元素和氯元素 在元素周期表中信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。试回答问题： （1）钠元素的原子序数 ； （2）A、B、C中属于同种元素的粒子是 ； （3）A和B两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质； （4）钠原子和氯原子所形成的物质是由 （“分子”“原子”“离子”）构成的。 4、下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布。 （1）请画出16号元素 的原子结构示意图 它在化学反应中比较容易 电子变成离子； （2）表示的是 （填离子符号） （3）同一纵列元素原子的结构特点是： （4）上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是
【作业】 课后作业本P16 ；