新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（含解析）

第二师八一中学2022-2023学年度第二学期高二化学期中考试卷
可能用到的相对原子量：H-1 C--12 O-16 Na-23 Si--28
一、单选题(共50分）
1．下列关于能层与能级的说法中正确的是
A．气体单质分子中，一定没有π键
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同
2．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是
A． B． C． D．
3．下列说法正确的是
A．基态原子的2s电子的能量较高，其一定在比1s电子离核更远的区域运动
B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的d区
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，→过程中形成的是吸收光谱
D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列或第12列
4．已知元素原子的价电子排布式为，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，下列叙述错误的是（ ）
A．为金属元素，为非金属元素
B．与为同周期元素
C．的电负性大于
D．的第一电离能大于
5．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．电负性： D．最高正化合价：
6．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为
A．p 区、第五周期、第ⅠB 族 B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族
C．d 区、第四周期、第ⅠB 族 D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族
7．下列说法中正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
8．关于原子轨道的说法正确的是
A．凡是中心原子采取杂化轨道成键的分子，其空间结构都是正四面体形
B．分子中的杂化轨道是由4个原子的轨道和原子的轨道重新组合形成的
C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道
D．凡型的共价化合物其中心原子均采用杂化轨道成键
9．下列化合物中含有手性碳原子的是
A．CCl2F2 B．CH3—CHCl—COOH C．CH3CH2OH D．CH3—OH
10．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中的共价键类型是
A．仅有σ键 B．三个σ键，两个π键
C．两个σ键，两个π键 D．三个σ键，一个π键
11．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是
A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO
12．下列分子中键角最大的是（　　）
A． B． C． D．
13．关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高
C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
14．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是
A．和 B．和 C．和 D．和
15．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是
A．、 B．、 C．、 D．、
16．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300 mm、重量达81 kg的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。下列叙述正确的是（ ）
A．形成晶体硅的速率越快越好
B．晶体硅没有固定的熔沸点
C．可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃
D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关
17．下列说法中，正确的是
A．冰融化时，分子中H—O发生断裂
B．共价晶体中，共价键越强，熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点一定越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定
18．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断下列说法中错误的是
元素 I1 I2 I3 I4
X 500 4600 6900 9500
Y 580 1800 2700 11600
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
C．元素Y是第IIIA族元素 D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
19．关于分子的性质，下列说法不正确的是
A．H－Cl的键能比H－I的键能大，故HCl分子比HI分子稳定
B．三氯乙酸酸性大于一氯乙酸，是因为Cl3C－的极性大于ClH2C－
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶解释
D．分子晶体的熔点通常比共价晶体的熔点低得多
20．下列关于分子晶体的说法正确的是
A．分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力无方向性
B．在分子晶体中一定存在氢键
C．冰和Br2都是分子晶体
D．稀有气体不能形成分子晶体
21．根据下列性质判断，下列中可能属于共价晶体的物质是
A．熔点700℃，质软，导电性好，延展性强
B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电
D．熔点℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
22．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是
A．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体
B．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键
C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大
D．有的分子晶体的水溶液能导电
23．根据下列几种物质的熔点和沸点数据判断，下列有关说法错误的是
物质 单质B
熔点/℃ 190 2300
沸点/℃ 182.7 57.6 2500
注：熔点在条件下测定。
A．是分子晶体 B．单质B是共价晶体
C．加热能升华 D．单质B和晶体类型相同
24．某晶体的粒子结构如下图所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（ ）
A．1∶3∶3∶1 B．3∶1∶3∶1 C．1∶1∶3∶3 D．1∶3∶1∶3
25．金属钠晶体为体心立方晶胞（如图），实验测得钠的密度为。已知钠的相对原子质量为a，阿伏伽德罗常数为，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径为（ ）
A． B． C． D．
二、填空题(共50分）
26．（13分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤对电子)，(n＋m)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：
n＋m 2 ________
VSEPR理想模型 ________ 正四面体
价层电子对之间的理想键角 ________ 109°28′
(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ；
(3)H2O分子的立体构型为：___________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因 _ ；
(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_____________________________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl________________(选填“＜”、“＞”或“＝”)SO2F2分子中∠F－S－F。
27．（12分）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：
(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是_______；判断依据是_______。
(3)在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_______晶体。
(4)第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有_______种。
(5)图4是碳化硅的晶胞结构。若碳化硅晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为，则碳化硅晶体的密度为_______(列出计算式即可)。
28．（12分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属同族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半。请回答下列问题：
(1)A元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图为____；B元素原子中未成对电子为_ 。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式： 。
(3)D元素的价层电子排布图为： 。
(4)元素B与D的电负性的大小关系是B____(填“>”“<”或“=”，下同)D，E与C的第一电离能大小关系是E____C。
29．（13分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：
(1)X元素的原子基态时电子排布式为：___________________，Y元素原子最外层电子的电子排布图为：____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形，中心原子的轨道杂化类型为__________，分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较：________(填化学式)的高，原因是_________________。
参考答案：
1．B
【详解】A．气体单质分子中存在π键，故A错误；
B．能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理、和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；
C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，故C错误；
D．泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，故D错误；
故选B。
2．C
【详解】由题干选项可知，A、C为F原子的激发态，而C为2个2p上的电子激发到3p上，A为1个2p上的电子激发到3s上，故C比A的能量更高，B为Ne原子的激发态，D为B原子的激发态，故答案为：C。
3．B
【详解】A．能级和能层只是表示电子在该处出现的概率大小，并不代表电子运动的位置，故基态原子的2s电子的能量较高，不一定在比1s电子离核更远的区域运动，A错误；
B．某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26，即是铁元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于d区，B 正确；
C．1s22s22px1→1s22s22py1，2P轨道上的能量一样，两者之间没有能量变化，也就没有光谱，C错误；
D．最外层电子数为ns2的元素在元素周期表第2列或第12列，还有第18列的He，还有一些过渡元素最外层电子数也为ns2，D错误；
故选B。
4．D
【分析】元素原子的价电子排布式为，则M为Al，元素位于周期表中第三周期，其原子最外层轨道为半充满状态，即3p3，则N为P，据此分析解答。
【详解】A．为Al属于金属元素，为P属于非金属元素，故A正确；
B．M为Al，则N为P ，都在第三周期，故B正确；
C．同周期元素电负性依次增大，的电负性大于，故C正确；
D．M为Al，则N为P，磷元素的p轨道为半充满状态，较稳定，第一电离能P＞Al，故D错误；
答案选D。
【点睛】最外层处于全满、半满状态时较稳定，第一电离能偏高。
5．B
【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是元素，②是元素，③是元素，④是元素。
【详解】A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能，，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能，因此第一电离能：F>N>P>S，即④>③>②>①，故A错误；
B．同一周期从左往右主族元素原子半径依次减小，同一主族从上往下元素原子半径依次增大，故原子半径：P>S>N>F，即②>①>③>④，故B正确；
C．同一周期从左往右元素电负性依次增大，同一主族从上往下元素电负性依次减小，故电负性：F>N>S>P，即④>③>①>②，故C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价，即①>②=③，故D错误；
故选B。
6．D
【详解】由该原子电子排布式知，其最高能层为第5层，故位于第五周期，根据其价电子排布特点确定其位于ds区，对应族为IB，故答案选D。
7．D
【详解】A．第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；
B．元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA)、p区(ⅢA~ⅦA、0族)、d区(ⅢB~ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB)、f区(镧系、锕系)，B错误；
C．最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na+、F-等，C错误；
D．周期表ⅢB~ⅡB称过渡元素，又这10列均为金属元素，所以又叫过渡金属元素，D正确；
故答案选D。
8．C
【详解】A．中心原子采取杂化的分子， VSEPR模型是正四面体形，但其空间结构不一定是正四面体形，如水和氨分子的中心原子采取杂化，但H2O是V形，是三角锥形，A错误；
B．分子中的杂化轨道是由碳原子的1个轨道和3个轨道重新组合形成的，B错误；
C．杂化轨道是由同一个原子中能量相近的1个轨道和3个轨道重新组合形成的一组新轨道，C正确；
D．型共价化合物，如中心原子没有孤电子对，则为杂化，例如，D错误。
故选：C。
9．B
【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析。
【详解】A项、A、CCl2F2分子中碳原子所连接的四个基团中两个是Cl原子，两个是F原子，不是手性碳原子，故A错误；
B项、分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，该碳原子属于手性碳原子，故B正确；
C项、CH3CH2OH分子中两个碳原子所连接的四个基团都有相同的氢原子，不是手性碳原子，故C错误；
D项、CH3—OH分子中碳原子所连接的四个基团有相同的氢原子，不是手性碳原子，故D错误；
故选B。
10．D
【详解】由题所给条件，在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为：F-N=N-F，两个氮之间是氮氮双键，一个为σ键一个为π键，氮氟之间是单键，为σ键，所以该分子中的共价键类型是三个σ键，一个π键。故D正确。
综上所述，本题应选D。
【点睛】原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠称为π键。σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中既有σ键又有π键。
11．A
【分析】如果该微粒中不存在孤电子对，则该微粒的VSEPR模型和其空间立体构型就一致，否则不一致，据此分析解答。
【详解】A．BF3中心B原子的价层电子对数为=3，不含孤对电子对，VSEPR模型和立体构型相同，均为平面三角形，A符合题意；
B．SO2中心S原子的价层电子对数为=3，含一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，立体构型为V形，B不符合题意；
C．H2O中心O原子的价层电子对数为=4，含两对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，C不符合题意；
D．SO中心S原子价层电子对数为=4，含有一个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，D不符合题意；
综上所述答案为A。
12．A
【详解】CO2是直线形结构，键角是180°；是正四面体形结构，键角是109°28′；是三角锥形结构，键角是107°18′；是V型结构，键角是104.5°，则键角最大的是CO2，故选A。
13．B
【详解】A．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A项错误；
B．物质熔化与沸腾时需要破坏氢键，而破坏氢键需要一定能量，所以分子间形成氢键使物质的熔点和沸点都升高，故B项正确；
C．第VIIA族元素中，只有氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，出现反常，因此沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C项错误；
D．水之所以化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与氢键无关，故D项错误。
答案为B。
14．D
【详解】A．CH4和CCl4中的C-H键和C-Cl键均为极性键，CH4和CCl4分子均为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，均为非极性分子，故A不符合题意；
B．NH3含有N-H极性键，分子空间结构为三角锥型，正负电荷中心不重合，为极性分子；CH4含有C-H极性键，为正四面体构型，高度对称，分子中正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B不符合题意；
C．CO2含有C=O极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子；CS2含有C=S极性键，空间结构为直线形，正负电荷的中心重合，是非极性分子，故C不符合题意；
D．H2S含有H-S极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子；HCl含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D符合题意；
答案选D。
15．C
【详解】根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个σ键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个σ键且不含孤电子对采用sp 3杂化。在CH3COCH3（丙酮）分子中，羰基碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采用sp2杂化，甲基碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采用sp3杂化，故C正确。
故选：C。
16．C
【详解】A. 晶体的形成都有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，但并不是说结晶速率越快越好，速率太快可能导致晶体质量下降，A错误；
B. 晶体都有固定的熔沸点，则晶体硅一定有固定的熔沸点，B错误；
C. X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列可区分晶体与非晶体，C正确；
D. 晶体的形成与晶体的自范性和各向异性都有密切关系，D错误；
故合理选项是C。
17．B
【详解】A．冰融化时，水分子没有改变，改变的是分子间的距离，所以分子中H-O键没有发生断裂，A错误；
B．共价晶体中，共价键的键能越大，破坏共价键所需的能量越大，该晶体的熔点越高，B正确；
C．分子晶体熔化或沸腾时，只改变分子间的距离，不需要破坏分子内的共价键，所以该晶体的熔沸点高低与键能无关，C错误；
D．分子晶体中，物质的稳定性与分子内原子间的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误；
故选：B。
18．D
【详解】A．根据表格可知I1和I2之间差距较大，故X常见化合价为+1价，A正确；
B．X常见化合价为+1价，元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，B正确；
C．根据表格，Y的I3和I4差距较大，故Y的常见化合价为+3价，是第IIIA族元素，C正确；
D．若元素Y处于第三周期，则Y为Al，不可与冷水剧烈反应，D错误；
故选D。
19．C
【详解】A．键能的大小决定着物质的化学性质，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I键能大，HCl比HI稳定，选项A正确；
B．由于Cl3C－比ClH2C－多一个氯原子，使Cl3C－的极性大于ClH2C－的极性，导致三氯乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，选项B正确；
C．乙醇在水中的溶解度大于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，是因为CH3CH2CH2CH2OH中烃基较大，其中的-OH占比少，溶解度明显减小，选项C错误；
D．分子晶体熔化时破坏分子间作用力，共价晶体熔化时破坏共价键，分子间作用力比共价键弱的多，所以分子晶体的熔点一般比共价晶体的熔点低，选项D正确；
答案选C。
20．C
【详解】分子晶体中的共价键有方向性，而分子间作用力中的氢键也有方向性，故A错误；在分子晶体中不一定存在氢键，如甲烷分子间及分子内都不存在氢键，故B错误；冰和Br2均由分子构成，均属于分子晶体，故C正确；稀有气体构成微粒是单原子分子，可形成分子晶体，故D错误。
21．B
【详解】A．原子晶体的熔点高，但不能导电，因此熔点700℃，导电性好，延展性强应该是金属晶体，A错误；
B．无色晶体，熔点3500℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂，符合原子晶体的性质特点，B正确；
C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，符合离子晶体的性质，属于离子晶体，C错误；
D．熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，符合分子晶体的性质，属于分子晶体，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．金刚石和水晶是共价晶体，干冰是分子晶体，A错误；
B．共价晶体中存在共价键，故金刚石中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键，如水中存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体中不存在共价键，B正确；
C．共价晶体中共价键的强度强于分子间作用力，故共价晶体的硬度通常比分子晶体的大，C正确；
D．HCl为分子晶体，溶于水后的溶液盐酸可以导电，D正确；
故选A。
23．D
【详解】A．由表中数据可知，四氯化硅是熔、沸点较低的分子晶体，故A正确；
B．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，故B正确；
C．由表中数据可知，氯化铝的沸点比熔点低，所以氯化铝加热能发生升华，故C正确；
D．由表中数据可知，单质B是熔、沸点很高的共价晶体，氯化铝是熔、沸点较低的分子晶体，两者晶体类型不同，故D错误；
故选D。
24．A
【详解】根据图示可知：在该晶胞中含有A粒子数目为8×=1，含有B粒子为12×=3，含有C粒子数目为6×=3，含有D粒子数目为1，因此该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为1∶3∶3∶1，故合理选项是A。
25．C
【详解】因为金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，设晶胞边长为x，根据ρ=得，ρ=，所以x=所以晶胞的体对角线长度为×，所以钠原子半径，
故选：C。
4 直线形 180° CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形 折线形(或V形) 水分子属AX2E2，n＋m＝4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′。根据Ⅲ－i，应有∠H－O－H＜109°28′ 四面体 ＞
【分析】(1)当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形；
(2) 根据 CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形；
(3)根据H2O属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对来判断分子的立体构型；水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i来判断键角；
(4)当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对来判断分子的立体构型；X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；
【详解】(1)当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，其键角是109°28′，当n+m=2时，VSEPR模型为直线形，其键角是180°；
(2) 根据 CO2属AX2E0，n＋m＝2，故为直线形；
(3)H2O属AX2E2，n+m=4，VSEPR模型为四面体形，但氧原子有2对孤电子对，所以分子的构型为V形；
水分子属AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为109°28′，根据Ⅲ-i，应有∠H-O-H＜109°28′，故答案为V形；∠H-O-H＜109°28′；
(4)当n+m=4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无孤电子对，所以分子构型为四面体形，F原子的得电子能力大于氯原子，因为X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强，所以SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl＞SO2F2分子中∠F-S-F；
【点睛】本题主要考查价层电子对互斥模型判断分子的结构，难度不大，注意概念的把握。
27．(1)12
(2) 第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为
(3)共价
(4)三
(5)
【详解】（1）该元素的第二电离能和第三电离能的差距较大，说明能层发生变化，故元素为Mg，最外层有12中运动状态不同的电子，故答案为：12；
（2）如图2所示，每条折线表示周期表第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化中，N、O、F三种氰化物可以形成分子间氢键，会造成熔沸点反常，第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是CH4，为第ⅣA族元素，因此a为SiH4，故答案为：SiH4；第二周期的元素的氢化物没有分子间氢键的是，为第ⅣA族元素，因此a为；
（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示，该晶胞结构与二氧化硅类似，故形成了共价晶体二氧化碳，故答案为：共价；
（4）同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但IIA族的np为全充满、VA族的np为半充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，则第一电离能：Al＜Mg＜Si＜S＜P，介于Al、P之间的第三周期元素有3种，故答案为：三；
（5）晶胞中，C原子的数目为4，Si原子的数目为8×+6×=4，晶胞质量为m=g，晶胞体积为V=(a×10-10)3cm3，晶胞密度ρ＝g/cm3，故答案为：。
28．(1) 球形 2 19
(2)1s22s22p63s23p1
(3)
(4) > <
【分析】A、、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于；和D也属同一族，它们原子最外层的能级电子数是能级电子数的两倍，故最外层电子排布为，故B为元素，D为元素，和元素原子的最外层电子排布为，处于第Ⅰ族，为金属，的原子序数大于元素，故A为元素，为元素，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，故C原子最外层电子数为，原子序数介于O与之间，故C为元素。
【详解】（1）A为元素，的基态原子中电子占据最高能级为，轨道的电子云轮廓图为球形；为O元素，基态原子核中核外含有8个电子，核外电子排布式为1s22s2sp4，未成对电子为；E为K元素，基态原子核中核外含有19个电子，则有19种运动状态不同的电子；
（2）C为原子，基态原子的电子排布式为；
（3）D为元素，原子价层电子排布为，价电子排布图为
（4）同主族自上而下电负性降低，故电负性，金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能。
29． 1s22s22p63s23p63d104s24p2 共价键 正四面体 sp3杂化 非极性分子 范德华力 GeCl4 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高
【详解】X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4。
（1）Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为 [Ar] 3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子最外层电子的电子排布图为；
（2）Cl元素与Ge元素的电负性差为2.85-2.1=0.75，小于1.7，所以GeCl4为共价化合物，分子内只含有共价键；
（3）Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间对称，是非极性分子；
（4）GeCl4在常温下为液体，熔点低，由分子构成．微粒间作用力为范德华力；
（5）这两种化合物的结构相似，GeCl4相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高。
【点睛】本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质，注意判断GeCl4的化合物类型时要结合电负性差值进行分析，不能因为Ge为金属就直接判断GeCl4为离子化合物，为易错点。