新疆生产建设兵团第二师八一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（无答案）

新疆兵团第二师八一中学2022—2023学年第二学期高一年级期中考试
化学试卷
选择题（共25小题，每小题2分，共50分）
1．2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是(　　)
A．酸雨—硫的氧化物、氮的氧化物 B．光化学烟雾—氮的氧化物
C．臭氧空洞—氟氯烃(如氟利昂) D．温室效应—SO2
2．下列各图所示装置属于原电池的是
A． B． C． D．
3．在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零
C．随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等
D．在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加
4．下列变化属于氮的固定的是
A．NH3→NO B．N2→NO C．NO2→HNO3 D．NO→NO2
5．被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是
A．SiO2 B．Si C．Na2SiO3 D．SiCl4
6．下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．酒精 D．澄清石灰水
7. 在检验SO42-的过程中，下列操作正确的是（ ）
A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在
8．正确识别危险化学品标志是保证实验安全的前提。
贴有如图所示标志的试剂瓶可能装有
浓硫酸 B．酒精
C．氯化钠溶液 D．煤油
9．若不慎将水银温度计打碎，可以在水银上覆盖一层物质以避免中毒。该物质是（ ）
A．沙子 B．硫粉 C．石灰 D．碱
10．下列物质的应用说法不正确的是
A．氮气可用作焊接金属的保护气 B．液态氨气可用作制冷剂
C．晶体硅可用来制作太阳能电池板 D．二氧化硅常用于制造电子芯片
11．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是 （ ）
A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能
12．向图所示装置中充入气体X可进行喷泉实验，气体X不可能是 (　　)
HCl B．NH3
C．SO2 D．NO
13．如图所示的实验，收集满时不会出现的现象是
湿润的试纸变蓝色
B．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生
C．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化
D．湿润的红色石蕊试纸变蓝色
14．下列说法正确的是
A．因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4 Si
C．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
15．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是
A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性
B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性
D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应
16．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
17、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．NaOH溶液滴定稀盐酸的反应 D．红热的焦炭与水蒸气的反应
18．一定条件下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在1 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为(　　)
A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1
19．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是
A．CO2溶于水并能形成碳酸，SiO2难溶于水
B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀
C．高温下SiO2与C反应生成CO
D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀
20．不能用单质直接化合而得到的化合物是(　　)
A．FeCl2 B．Cu2S C．CuCl2 D．Mg3N2
21．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+2B=C C．3A+2B=2C D．2A+2B=3C
22．以下反应中，符合下列图象的能量变化的是
A．Na与H2O反应 B．H2在Cl2中燃烧
C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合
23．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是(　　)
A．甲－温度、乙－浓度、丙－催化剂 B．甲－浓度、乙－催化剂、丙－温度
C．甲－催化剂、乙－温度、丙－浓度 D．甲－温度、乙－催化剂、丙－浓度
24．在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。在一定条件下不能表示该可逆反应已达到化学平衡状态的是
A．体系压强不再发生变化 B．v正(CO)=v逆(H2O)
C．体系的气体的密度不再变化 D．1 mol H H 键断裂的同时形成 2 mol H O 键
25．下列解释事实的离子方程式中，不正确的是（ ）
A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
填空题（共4小题，共50分）
（8分）（1）如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。试管①中反应的化学方程式为____________________________。若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是_______。若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放_______溶液。
（2）浓硫酸具有：①脱水性；②酸性；③强氧化性；④吸水性；下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：
(1)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_______。
(2)浓硫酸与铜共热，浓硫酸表现的性质是___________。
(3)浓硫酸与红热木炭反应，浓硫酸表现的性质是___________。
(4)蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，浓硫酸表现的性质是___________。
27．（16分）某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得全部产物。请完成下列空白。
(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：___________________________________________。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：
A中加入的试剂______________________作用是__________________________。
B中加入的试剂______________________作用是__________________________。
D中加入的试剂______________________作用是__________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________。
28.（10分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系,回答问题:
(1)图1中,X的化学式为________,从化合价上看,X具有________性(填“氧化”或“还原”)。
(2)回答下列关于NH3的问题:
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为__________________________
_____________________。
②下列试剂不能用于干燥NH3的是____(填字母)。
A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体
③氨气是重要的化工原料,可以合成多种物质,写出氨气催化氧化的化学方程式_____________
________________。
29．（16分）Ⅰ.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示：
(1)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为___________(填“正”或“负”)极；其电极反应式为：_______________________,外电路中电流由_________流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___________；原因是________________________
A．增加铁的量 B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强 D．滴加几滴CuSO4溶液
Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)。若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为___________。
(5)2min时物质B的浓度为___________。