3.2 原子的结构（一）学案（无答案）—2023-2024学年九年级化学人教版上册

3.2 原子的结构（一）
【知识清单】
1、原子的构成
（1）原子是由居于原子中心的 和 构成，
（2）原子核由 和 两种粒子构成的， 在核外较大空间内做高速的运动
（3）在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
（4）原子核内质子和核外电子所带总 相等， 相反，故原子不显电性。
2、相对原子质量
(1)概念
以 为标准，其他原子的 与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为 )
(2)表达式
(3)构成原子的粒子之间的关系
①质子与中子的质量接近，都远大于 的质量，故原子的质量主要集中
在 上
②质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈ +
【课堂练习】
一．选择题
1．汤姆森和卢瑟福都对现代原子结构理论做出了巨大贡献。下列关于原子结构的论述中，不属于他们两人共同观点的是（　　）
A．原子很小，但可以分
B．原子是构成物质的基本粒子
C．原子的电子带负电荷
D．原子由原子核和核外电子构成
2．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（　　）
3．图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和c上
4．碳﹣12、碳﹣13、碳﹣14都是碳元素的原子，它们的主要差别在于（　　）
A．电子数目不同 B．中子数目不同
C．质子数目不同 D．化学性质不同
5．重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（　　）
A．重氢原子核内有2个中子
B．重氢离子核外有2个电子
C．重氢原子和氢原子是同位素原子
D．重水的相对分子质量是18
6．原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子 B．质子 C．电子 D．质子和中子
7．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　　）
A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成
B．核外电子在离核远近不同的区域中运动
C．原子核的质量和电子的质量相差不大
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
8．同一原子中，下列说法错误的是（　　）
A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同
C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
9．下列各种粒子，不带电的是（　　）
A．原子核 B．质子 C．中子 D．电子
10．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的;②原子在不停地运动;③原子是化学变化中的最小粒子;④原子由原子核和核外电子构成;⑤原子中不存在电荷．因而原子不带电．
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
11．铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．24 B．58 C．82 D．140
12．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是（　　）
A．新元素的原子核外电子数为116 B．新元素的原子序数为118
C．新元素的相对原子质量为118 D．变化过程中元素种类没有发生改变
13．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79．下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　）
A．核电荷数为79 B．核外电子数为34
C．质子数为34 D．中子数为45
14．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．原子序数为92
C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143
15．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（　　）
A．48 B．26 C．4 D．22
16．据报导，科学家发现了新的氢微粒。这种氢微粒由3个氢原子核（只含质子）和 2个电子构成。 下列说法中正确的是（　　）
A．该微粒不显电性
B．该微粒比一个普通H2分子相对分子质量多3
C．该微粒可用H3﹣表示
D．该微粒比一个普通H2分子多一个氢原子核
二．填空题
17．原子是由　 　和　 　构成的。两者所带的电量大小　 　，电性　 　，因而原子呈　 　。原子核在原子中所占的体积　 　，核外电子在核外空间作　 　。原子核虽然体积很小，但它几乎集中了原子的　 　。原子核是由　 　和　 　构成的，质子和中子的质量几乎　 　。原子核所带的电荷数（即　 　）＝　 　＝　 　。
18．原子是由　 　（带正电）、　 　（带负电）、　 　（不带电）构成，其中　 　和　 　构成原子核，　 　围绕原子核做高速运动．原子的质量集中在　 　上，决定原子质量的粒子是　 　和　 　，相对原子质量＝　 　+　 　．
19．请先阅读下面的材料，然后回答问题：
①矿物能源不仅容易造成环境污染和温室效应，而且石油、煤和天然气都呈枯竭的趋势。
②月球上有丰富的He﹣3（一种氦原子），它可以和氘（一种氢原子）发生核聚变反应，在生成新原子的同时，产生巨大的能量，反应过程易于控制，既环保又安全，月球上的He﹣3有望解决人类未来的能源需求。
（1）根据所学知识，你认为②中发生的核聚变　 　（填“是”或“不是”）化学变化；
（2）He﹣3原子核外电子为　 　。
三．实验探究题（共1小题）
20．1911 年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。他们用一束带正电的、质量比电子 大得多的高速运动的 α 粒子轰击金箔时发现：
①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向；
③极少数 α 粒子被弹了回来。
据此，他提出了带核的原子结构模型：
原子是由原子核和核外电子构成的。
请你根据卢瑟福 α 粒子轰击金箔实验，分析说明出现上述 3 个现象的原因：
（1）现象①　 　
（2）现象②　 　
（3）现象③　 　
21．根据原子的构成填空。
22．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为可例进行的梳理，根据图形分析：
（1）a是　 　、c是　 　（选填“原子”“原子核”“质子”“电子”）
（2）保持氧气化学性质的是　 　。
23．请看下表，按要求回答问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 　 　 　 　
氧 　 　 　 　 8 16
镁 　 　 12 12 　 　
铁 26 　 　 　 　 56
（1）请把上表中的空白处填完整．
（2）通过填表：分析数据，你从中得出的规律有哪些？（至少写出2条）
①　 　 ；
②　 　 ．