5.1质量守恒定律同步练习（含答案）—2023-2024学年九年级化学人教版上册

5.1质量守恒定律同步练习
一、选择题（共10题）
钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．碳酸氢钠 D．氢氧化钠
物质分别在充足的氧气中燃烧，有 和 生成的是
A．木炭 B．硫 C．氢气 D．酒精
根据质量守恒定律，在 的反应中， 的化学式为
A． B． C． D．
工业酒精中常混有少量甲醇，如果用工业酒精作勾兑白酒的原料，人饮用后会中毒，轻则失明，重则致人死亡。根据下列甲醇燃烧的化学方程式，推断甲醇的化学式为
A． B． C． D．
久置于空气中的氧化钙会因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质。部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为 ，完全变质后与 的稀盐酸恰好完全反应。则样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数为
A． B． C． D．
如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对比变化的描述中，正确的是
A．充分反应后，乙 丙 甲的质量
B．物质甲的相对分子质量大于乙
C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D．反应了此化学反应是分解反应
在化学反应 中， 与 反应的质量关系如图所示，若 和 充分反应，则生成 的质量为
A． B． C． D．
某化工厂实验室 某物质在氧气中完全燃烧后生成 和 ，则该物质一定含有的元素是
A． 、 、 B． 、
C． 、 D．以上三种说法都不正确
利用天平及下列物品（必要时还可用燃着的酒精灯），能够直接用于验证质量守恒定律的是
A. 蜡烛燃烧 B. 铁钉与硫酸铜溶液反应
C. 过氧化氢分解 D. 红磷燃烧
把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应 B． ，乙可能是催化剂
C．参加反应的甲、丙的质量比为 D．丙可能是单质
二、综合题（共5题）
根据化学方程式 回答下列问题：
(1) 该反应的条件是 ，反应物是 （填名称，下同），生成物是 。
(2) 该反应中 、 、 三种物质的质量比为 ，如果反应结束后生成了 ，则参加反应的 和 的质量总和为 。
(3) 如果反应前物质的总质量为 ，那么反应后生成的物质的总质量 （填“等于”“小于”“大于”或“不大于”）。
化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。如图是某化学变化过程的微观示意图。
(1) 下列关于图示反应的说法正确的是 。
A．该反应属于化合反应B．反应前后原子的种类不变C．反应前后分子的个数不变
(2) 图示反应前后物质的质量之比为 。
用如图所示装置研究反应前后物质的质量关系。
(1) 将硫酸铜溶液倒入锥形瓶中，观察到的实验现象是 。反应的文字表达式是 。
(2) 倒入硫酸铜溶液前后，天平始终平衡，其原因是 。
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
(1) 通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；
(2) 从实验 对比可知，化学反应速率与温度的关系是 ，此时 和 间量的关系是 （填“”、“”或“”），请你说出理由 。
(3) 化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是： 。
(4) 用一定量 的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量 （选填“减小”、“不变”或“增大”）。
质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。某化学兴趣小组的同学设计了如图 、 、 三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。
(1) 小明认为只有 装置能用来验证质量守恒定律，其中锥形瓶中细沙的作用是 ，实验过程中气球的变化情况是 ；他否定 、 装置的理由分别是 ； 。
(2) 小明将 装置进行改进，改进后的装置如图 所示。
i 此实验的现象是 ；
ii 待完全反应后，将 装置置于天平上称量，所得数据较反应前的小，若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是 。
答案
一、选择题（共10题）
1. 【答案】A
【解析】A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；
B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；
C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；
D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。
2. 【答案】D
3. 【答案】A
4. 【答案】A
5. 【答案】B
【解析】部分变质的氧化钙样品中钙、氢、碳元素的质量比为 ，设其中钙元素的质量为 ，则氢元素的质量为 ，碳元素的质量为 ，含有碳元素的是碳酸钙，碳酸钙的质量 ，其中钙元素的质量 ，含有氢元素的是氢氧化钙，氢氧化钙的质量 ，其中钙元素的质量 ，剩余氧化钙中钙元素的质量 ，样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数等于氧化钙中钙元素占全部钙元素的质量分数，即样品中未变质的氧化钙占原氧化钙的质量分数 。答案选B。
6. 【答案】D
7. 【答案】C
8. 【答案】A
9. 【答案】B
【解析】做验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①要发生化学变化；②如果有气体参加反应，或有气体生成，应该选用密闭装置。A、C、D项有气体参加反应或有气体生成，且装置不密闭，不能直接用于验证质量守恒定律。
10. 【答案】C
【解析】第一步，根据质量守恒定律计算未知数的值。由 ，得 。
第二步，分析各物质反应前后的质量变化，确定反应物和生成物。反应后甲的质量减少了 ，甲是反应物；反应后丙的质量减少了 ，丙是反应物；反应后丁的质量增加了 ，丁是生成物。
第三步，分析判断各选项正误。该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；反应前后乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；参加反应的甲、丙的质量比为 ；丙作为反应物之一，可能是单质。
二、综合题（共5题）
11. 【答案】
(1) 点燃；磷和氧气；五氧化二磷
(2) （或 ）；
(3) 不大于
12. 【答案】
(1) B
(2)
【解析】
(1) 该反应的反应物、生成物都是一种，不属于化合反应，A错误；
化学反应前后原子的种类不变，B正确；
该反应中每 个 分子变化成了 个 分子，反应前后分子的个数发生了变化，C错误。
(2) 该反应的反应物、生成物都是一种，由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量之比为 。
13. 【答案】
(1) 有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色；铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜
(2) 参加反应的硫酸铜与铁的质量总和等于生成的铜与硫酸亚铁的质量总和
14. 【答案】
(1) 双氧水的浓度（或溶液的浓度）
(2) ③和④；温度越高，反应的速率越快；；控制变量法，保证只有温度一个变量
(3) 反应物浓度越大，在单位体积内的微粒个数就越多，互相碰撞的几率就越大，所以反应的速度就越快
(4) 不变
15. 【答案】
(1) 防止锥形瓶炸裂；先变大后变小； 装置内发生的是物理变化； 装置内产生的气体会逸散到空气中
(2) i 锥形瓶内有大量气泡产生，气球变大
ii 气球膨胀后会受到空气浮力的作用