浙教版九上2.2金属的化学性质 同步练习（含答案）

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2.2金属的化学性质
一、单选题
1．”证据理论”是科学学科核心素养的重要组成部分。下列推论合理的是（　　）
A．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
B．Na2O，CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生成碱
C．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
D．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜（铜锌合金）的硬度高于铜和锌
2．为比较金属活动性顺序，用砂纸将大小相同的锌片、铜片和镁条表面的氧化物除掉，然后分别投入盛有相同质量分数的 5mL稀盐酸的三支试管中 (如图) 。下列有关说法正确的是（　　）
A．除去表面氧化膜后，三种金属均呈银白色
B．注入5mL同种稀盐酸，目的是产生一样多的气体
C．镁表面产生气泡最快，说明镁的金属活动性最强
D．反应结束后，甲、丙两试管中溶液的质量变小
3．某工厂排放的废水中含有较多的硫酸铜，从回收利用铜的角度考虑，切实可行的方案是在废水中加入（　　）
A．盐酸 B．硫酸 C．铁粉 D．碳酸钙
4．往放有宜纸的培养皿中滴入盐溶液，放入合适的金属丝，一段时间后，可以有新金属析出，得到如图所示的“金属树”。下列能得到红色金属树的（　　）
A．铁丝+硝酸铜溶液 B．铁丝+硝酸银溶液
C．银丝+硝酸铜溶液 D．银丝+硝酸银溶液
5．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后有2种金属剩余，则它们生成氢气的质量关系是（　　）
A． B．
C． D．
6．向一定质量CuSO4、FeSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和 滤渣。下列说法正确的是（　　）
A．若滤渣中只有一种金属，则滤液中的溶质一定有三种
B．若滤渣中有两种金属，则滤液中的溶质一定有两种
C．若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生
D．若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀盐酸不可能有气泡产生
7．明代宋应星所著的《天工开物》中记载用炉甘石（主要成分为碳酸锌）炼锌的方法，用化学方程式表示为：ZnCO3+2CZn+3CO↑，该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
8．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡和铝被人类大规模冶炼、利用的大致年限。
分析该图的规律，你认为金属被大规模冶炼、利用的先后顺序跟下列哪个因素有关（　　）
A．金属的导电性 B．金属的延展性
C．金属的颜色 D．金属的活动性
9．生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是(　　)
选项 “禁忌” 原理解释
A 用锡壶装醋酸 活动性顺序：Sn排在H后面
B 煤气泄漏时，开灯检查 电火花点燃混合气体，发生爆炸
C 用稀盐酸除铁锈时，浸泡太久 6HCl+2Fe=2FeCl2+3H2↑
D 浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的过量锌 片和铁片，则反应开始到反应结束的过程中，天平指针指向的变化是(　　)
A．先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏
C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
11．“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（　　）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧
B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d能够与硫酸铜反应
D．物质e溶液呈黄色，能与氢氧化钠溶液反应生成d
12．将适量的铁粉放入含AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液里搅拌使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属下列叙述正确的是（　　）
A．一定有银和锌
B．一定有铁、银， 可能有锌
C．一定有银，可能有铁和锌
D．一定有银，可能有铁，一定没有锌
13．归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（　　）
A．金属Fe、Zn能与酸反应生成氢气，所以金属都能与酸反应生成氢气
B．硫酸、硝酸电离时都能产生H+，所以电离时只要能产生H+的化合物都是酸
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的溶液都是碱溶液
D．有机物在空气中充分燃烧生成H2O和CO2，所以甲烷在空气中充分燃烧也能生成H2O和CO2
14．向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为b克(b＞0)。下列分析有错误的是(　　)
①若0＜b＜a，滤液中一定没有Fe(NO3)2
②若b＝a，滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2，可能有Cu(NO3)2
③若b＞a，向滤渣中加稀盐酸，不可能有气泡产生
④若b＞a，且忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定＜原混合溶液溶质的质量
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15．将质量相等的镁、锌、铁三种金属，同时分别放入三份质量分数相同且等质量的稀盐酸中，反应生成的氢气与反应时间的关系如图所示．根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是（　　）
A．图线X表示镁的反应情况
B．盐酸都已完全反应
C．锌可能反应完，镁、铁一定过量
D．镁、锌一定过量，铁可能反应完
二、填空题
16．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，发现质量仍为a克。
（1）请写出其中一个化学反应方程式 　。
（2）反应后的滤液中一定含有的溶质是 　 　。
（3）往反应后的滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 　 　。
17．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）A试管中实验现象是　 　。
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______(填字母)。
A．Cu、Ag、稀盐酸 B．Cu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：这四种猜想中明显不合理的是______(填字母)。
A．Zn、Cu、Ag B．Zn、Cu C．Cu、Ag D．Ag
18．小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。

（1）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要　 　；
（2）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现 象是　 　。
19．现有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种碱。如图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答下列问题。
（1）A物质为　 　，F物质为　 　
（2）B和C反应的化学方程式：　 　
（3）A溶液与洁净的铁丝反应的基本类型　 　。
20．以下是质量分数相同的稀盐酸与Zn、Fe金属反应生成氢气的四个关系图，图中纵坐标y均表示生成氢气的质量。
根据下面的描述选择对应的图像（填写字母)
（1）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示所用金属质量的图　 　。
（2）足量的Zn和Fe分别跟等质量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（3）等量的Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示反应时间的图　 　。
（4）等量Zn和Fe分别跟足量的稀盐酸反应，横坐标X表示稀盐酸质量的图　 　。
三、实验探究题
21．从废旧手机的某些部件中可回收金属银和铜，其操作流程如图所示。回答问题：
（1）步骤①②③中均涉及的实验操作是　 　和洗涤。
（2）操作流程中，加入足量稀硫酸的目的是使粗产品中的　 　完全反应。
（3）向固体中加入适量硝酸银溶液后，可观察到的实验现象是　 　。
（4）若溶液乙的质量大于溶液甲的质量，则加入的金属X可能是　 　（选填“铁”“锌”或“铜”）。
22．为探究锌、铁、铜、银的四种金属的活动性顺序，小科设计了如图所示的实验。
（1）运用控制变量法设计实验方案是科学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是
　 　。
（2）你认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的组合是　 　。
23．小明在学习金属活动性顺序后，知道钾、钙、钠金属活动性特别强，能与水反应生成碱和氢气。他想镁紧排在钠后面，它是否也能与水反应呢？
【提出问题】镁是否能与水反应？
【实验探究】在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，用酚酞作指示剂。实验过程和现象如图
【反思和总结】
（1）小明得出的实验结论是　 　。
（2）小明发现B试管放置在空气中一会儿，溶液的红色会褪色，这说明溶液的碱性减弱了。于是他大胆做出了一个猜想并设计了验证方案：
猜想 验证方案
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性减弱 将褪色后的溶液　 　，如果溶液变红，说明小明的猜想正确
小明通过实验证明了自己的猜想是正确的。
（3）一段时间后，小明观察到镁条在热水中无现象，这时，他想到实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸与大理石反应时，便有了解释，他的解释是　 　。
24．常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3·nH2O；铁丝在纯氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】
①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的
试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。
经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
【实验结论与反思】
（1）步骤①中“★”处应填：　 　。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是　 　。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是　 　。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的　 　等因素影响。
四、解答题
25．黄铜是由铜和锌组成的合金，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。当黄铜的含锌量不同时，其性能不同，见下表。小实同学用足量的稀硫酸对10克某铜锌合金样品进行科学探究，有关数据见下图。
含锌量 性能及用途
≤35％ 塑性好，适于冷热加压加工
36％～46％ 塑性减小而抗拉强度上升，只适于热压力加工
＞46％ 抗拉强度下降，无使用价值
请回答以下问题：
（1）图中M的值为　 　克。
（2）AB和BC不在同一直线上的原因是　 　。
（3）求这块合金样品中所含锌的质量分数。
26．Cu，Zn合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
　 加入稀硫酸的质量 (g) 充分反应后剩余固体的质量 (g)
第 1 次 40 m
第 2 次 40 14.8
第 3 次 40 12.2
第 4 次 40 11.2
第 5 次 40 11.2
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，最后剩余的 11.2g 固体的成分是　 　 ；表格中，m=　 　．
（2）黄铜样品中锌的质量分数为　 　．
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
答案部分
1．D
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．D
8．D
9．B
10．C
11．D
12．D
13．D
14．B
15．D
16．（1）Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
（2）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁
（3）铜
17．（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色
（2）B
（3）B
18．（1）水分
（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色
19．（1）氯化铜；氢氧化铜
（2）Ba（OH）2+Na2SO4 =BaSO4 +2NaOH
（3）置换反应
20．（1）B
（2）C
（3）D
（4）A
21．（1）过滤
（2）镁、铝
（3）有银白色（或灰黑色）固体析出，溶液由无色变为蓝色
（4）锌
22．（1）稀硫酸的浓度
（2）ABCE 或 ABDE
23．（1）镁不能与冷水反应，能与热水反应
（2）加热
（3）镁条表面覆盖了难以溶于水的氢氧化镁导致反应终止
24．（1）装置气密性
（2）氢气
（3）氧化铁
（4）浓度
25．（1）109.8
（2）AB段是锌与硫酸反应生成氢气，反应后容器内物质总质量增加量小于加入的硫酸的质量，B点锌刚好反应完，BC段硫酸过量，容器内物质总质量增加量等于加入的硫酸的质量
（3）mH2=10g+120g-129.8g=0.2g
Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2↑
65 　 2
x 　 0.2g
x=6.5g
Zn%=6.5g/10g=65%
答：合金样品中所含锌的质量分数为65%
26．（1）Cu；17.4
（2）44%
（3）设稀硫酸质量分数为X
Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 98 　 　
2.6g 40gx 　 　
65：98=2.6g：40gx
x=9.8%
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