1.1.3物质的转化 课件（共32张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共32张PPT)
【温故知新】溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子种类 分子、离子 大量分子聚集体或大分子 大量粒子聚集体
分散质粒子的直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
外部特征 均一、透明、稳定 较均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定，久置沉淀(或分层)
能否透过滤纸 能 能 不能
鉴别方法 胶体和浊液可通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 1.1 物质的分类及转化
第三课时 物质的转化
素养要求
1.能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化，并能解释其原因。
2.同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
碳酸钙
CaCO3
HCl
CaCl2
CO2(实验室制CO2)
加热
CaO生石灰
H2O
Ca(OH)2熟石灰
盐
盐
酸性
氧化物
碱性
氧化物
碱
物质的转化
情 景 引 入
1
酸、碱、盐的性质
1.酸的性质
(1)主要化学性质
酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本
反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显______，酚酞溶液遇酸________ —
与活泼金属反应(如Mg) Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应
与碱性氧化物反应(如CuO) _______________________________ —————
红色
不变色
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
复分解反应
从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有______。
与碱反应(如NaOH) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解
反应
与某些盐反应(如Na2CO3) ___________________________________ __________反应
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
复分解
H＋
2.碱的性质
(1)主要化学性质
碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型
与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显______，酚酞溶液遇碱显______ —
与酸性氧化物反应(如CO2) ____________________________ —
与酸反应(如盐酸) NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解反应
与某些盐反应(如CuSO4) _______________________________ ________反应
蓝色
红色
2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
复分解
(2)碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有____。
OH－
(2)写出上述物质中能与氢氧化钙反应的化学方程式并注明反应类型：
① ， ；
② ， ；
③ ， ；
④ ， 。
Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O
复分解反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2
【思想在线】
(1)指出表中各物质的类别：
物质 NaOH HNO3 CO2 P4 Na2CO3 CuCl2 MgO
类别 ____ ____ ______ _____ ____ ____ ______
碱
酸
氧化物
单质
盐
盐
氧化物
3.盐的性质
(1)主要化学性质
盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式 ) 反应类型
与金属反应
与酸反应
与碱反应
与盐反应
复分解反应
复分解反应
复分解反应
置换反应
(2)同一类盐具有相似的化学性质的原因：
从微观角度来看，组成上含有相同的________________。
阴离子或阳离子
Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
CuSO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋Cu(NO3)2
4.四种基本反应类型
反应类型 实例（化学方程式）
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
CaO+H2O = Ca(OH)2
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
【思考与交流】
为什么不同的酸、碱或碳酸盐具有相似的化学性质？
宏观辨识
组成相似
微观探析
H+
HCl
H2SO4
HNO3
NaOH
KOH
Ba(OH)2
Na2CO3
K2CO3
(NH4)2CO3
OH-
结构
决定
性质
为什么酸、碱、碳酸正盐都各自具有相似的化学性质？
思想在线
1.(2022·安阳五一中学高一月考)向下列物质的溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A.BaCl2 B.Ba(OH)2
C.Na2CO3 D.KOH
B
2.在一定条件下，能跟某些酸、碱、盐发生反应的物质是(　　)
A.Na2CO3 B.CuO C.CaCO3 D.CO2
A
思想在线
【题后归纳】
(1)认识物质的通性既要注意一般情况，也要注意特殊情况。
如金属＋酸→盐＋氢气，
但铜与盐酸不反应，与其他酸反应也不产生氢气。
(2)盐和盐反应、盐和碱反应是复分解反应，反应物都必须是可溶性的。
2
物质的转化
1.基本依据
在化学变化过程中，______是不会改变的。即化学反应中______守恒。
元素
质量
【实例1】以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
①____________________________，__________；
②____________________________________，__________；
③________________________________，__________；
④___________________________________________，____________；
⑤__________________________________________，____________；
⑥___________________________________________，____________。
2Ca＋O2===2CaO
化合反应
CaO＋H2O===Ca(OH)2
化合反应
CaO＋CO2===CaCO3
化合反应
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
复分解反应
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
复分解反应
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
复分解反应
【举一反三】以钙、氧化钙、氢氧化钙、硫酸钙为例认识金属元素的相关类型物质转化关系：
【实例2】碳及其化合物之间的转化关系如图所示：
写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：
①______；②________；③________________；④________；
⑤________________ (答案合理即可)。
O2
H2O
Ca(OH)2
CaO
Ca(OH)2
【举一反三】以碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钠为例认识非金属元素的相关类型物质转化关系：
2.研究物质的思维路径
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
O2
H2O
基于上述转化关系，从物质分类的角度，寻找从单质到盐的转化规律。
O2
H2O
酸性氧化物
酸
转化规律
Ca
Ca(OH)2
CaSO4
CaO
SO3 H2SO4
非金属单质
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
碱性氧化物
碱
C
H2CO3
CO2
CaCO3
Ca(OH)2 CaO
O2
H2O
3.物质转化的应用——物质制备方法的选择
(1)确定物质制备方法的依据
①物质的组成和性质；
②物质之间的转化关系。
(2)工业生产中最适当方法的选择
3. 意义
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法。
例如，要想制取某种碱，通常可以采取两种方法：
碱性氧化物与水发生反应；
盐与另一种碱发生反应。
【实例】：工业上制取NaOH
①不采用Na2O与H2O反应的原因：__________________________________。
②主要采用的方法：________________。
③过去曾采用的方法：Ca(OH)2＋Na2CO3===__________________________。
Na2O作为原料，来源少、成本高
电解饱和食盐水
CaCO3↓＋2NaOH
1.利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A.化合反应 B.置换反应 C.复分解反应 D.分解反应
B
思想在线
学习小结
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
3
课堂检测
1.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③
B
2.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。工业上制硝酸的主要反应之一是氨的催化氧化，该反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)
A.该反应属于复分解反应
B.反应前后分子种类没有发生变化
C.反应物、生成物中共有三种氧化物
D.甲的相对分子质量为17
D
3.(2021·昆明八中高一月考)下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A.CaO―→Ca(OH)2―→CaSO4
B.Fe2O3―→FeCl3―→Fe(OH)3
C.C―→CO―→CaCO3
D.Cu―→CuO―→CuSO4
C
下列说法正确的是（ ）
A.铜绿属于碱 B.乙为氧化铜
C.④为复分解反应 D.⑤为分解反应
5.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
B
6.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙―→沉淀；甲＋丙―→沉淀；乙＋丙―→沉淀；丙＋丁―→沉淀；乙＋丁―→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（ ）
A.BaCl2　Na2CO3　AgNO3　盐酸
B.BaCl2　Na2CO3　盐酸　AgNO3
C.Na2CO3　盐酸　AgNO3　BaCl2
D.AgNO3　盐酸　BaCl2　Na2CO3
A
7. A是一种化合物，B、D、E是三种常见气体，其中D、E具有还原性。物质A～F有如下图所示的转化关系：
（1）若A是由两种元素组成的气体，两种
元素的质量比为3∶1，则A的化学式为________；若A由三种元素组成，可用来作内燃机燃料，也可被氧化为醋酸，则A的化学式为______________________。
（2）根据上述转化关系，按要求写化学方程式（每种类型的反应只要求写1条）①化合反应：__________________；②置换反应：____________________。
（3）实验室中，检验物质B的试剂是______________；工业上，D和固体乙反应的用途是____________________________。
C2H5OH（或C2H6O）
CH4
澄清的石灰水
金属的冶炼（或炼铁等）
CuO+H2=== Cu+H2O
CO2＋C ===2CO
高温