浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期8月适应性考试化学试题（PDF版无答案）

2023 学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题
高二年级化学学科
考生须知：
1．本卷满分 150分，考试时间 150分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷；
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40
Cl-35.5 Fe-56
选择题部分
一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于电解质的是
A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．SO3 D．NH3
2．当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是
A．酒精 B．食醋 C．食盐水 D．云、雾
3．下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
4．下列物质与俗名对应不．正．确．的是
A．冰晶石：Na3AlF6 B．钢化玻璃：SiO2
C．芒硝：Na2SO4·10H2O D．福尔马林：35%~40%的 HCHO水溶液
5．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是
A．异丁烷的结构简式：
B．醛基的电子式：
C．质子数为 78 124，中子数为 124的铂(Pt)的原子符号： 78 Pt
D．原子序数为 31的镓原子结构示意图：
6．在恒温恒容下，可逆反应 N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生变化 D．v 正(N2)=2v 逆(NH3)
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维
B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收 Br2
C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板
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D．氨气易液化，可用作工业制冷剂
8．设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．标准状况下 11.2L的 O2、CO2混合气体含有的氧原子数为 NA
B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的 Na+的数目为 2NA
C．将 7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数 0.2NA
D．18gNH 4 所含的电子数目为 11NA
9．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
A B C D
X 中试剂 浓盐酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水
Y 中试剂 MnO2 C2H5OH MnO2 NaOH
气体 Cl2 C2H4 O2 NH3
10．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeBr 2溶液中通入少量Cl2： 2Br Cl2 2Cl
Br2
B．Na2CO
2
3溶液中滴加少量盐酸：CO3 2H CO2 H2O
C Na 2 2 ． 2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO3 CO2 H2O H2SiO3 CO3
D． NH4 2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
2NH 4 SO
2
4 Ba
2 2OH BaSO4 2NH3 H2O
11．2022年 5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球
上种植食物，月壤中所含短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的
原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3
倍，X、Y、Z最外层电子数之和为 11，下列叙述不正确的是
A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞X
B．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞Z
C．元素W和 X的简单氢化物的沸点：X＜W
D．元素 X与 Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键
12．某温度下，在 2L恒容密闭容器中投入 4molNH2COONH4发生如下反应
NH2COONH4 s 2NH3 g CO2 g ΔH 0有关数据如下：
时间段/min CO 1 12的平均生成速率/ mol L min
0-1 0.4
0-2 0.3
0-3 0.2
下列说法错误的是
A．30秒时，NH3的浓度大于0.4mol L 1
B．0-1min内，NH2COONH4 s 的反应速率为62.4g min 1
C．2min30秒时NH2COONH4物质的量小于 2.8mol
D．当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态
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13．NH3催化还原 NO是重要的烟气脱
硝技术，其反应过程与能量关系如图1；
研究发现在催化剂上可能发生的反应
过程如图 2。下列说法不正确的是
A．NH3催化还原 NO为放热反应
B．过程 I中 NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．过程 III 2+ + 3+的离子方程式： 4Fe +4H +O2=4Fe +2H2O
D．反应过程中，反应物为 NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
已知：常温常压下，1体积水能溶解 1体积 CO2；1体积水能溶解 700体积 NH3。下列有关
说法不正确的是
A．反应 I原理为 CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
B．反应 I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
C．向饱和 NaCl溶液中先通入足量的 CO2，再通入足量的 NH3
D．从母液中可获得副产品氯化铵
15．①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到NO2、NO的混合气体(不考虑
N2O4等其它气体)体积为 4.48L (本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧
气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH
溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是
A．①中参加反应的硝酸是0.5mol B．②中消耗氧气的体积是1.68L
C．铜镁合金中镁的质量为2.4g D．混合气体中NO2 体积为3.36L
16．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
将红热的铁与水蒸气在高温条件下反 反应结束后有黑色固体生成，且 铁与水蒸气在高温下
A
应，反应结束后，将磁铁靠近产物 该固体被磁铁吸引 反应，生成Fe3O4
为了验证Fe2 的还原性，取FeCl
B 2
溶
酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2 具有还原性
液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液
5mLFeCl 3 2 取 溶液与试管中，逐滴加 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为 Fe 和SO3 既发生
C 入Na 2SO3 溶液至过量。再加入过量 氧化还原反应，也发红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶
BaCl 生双水解稀盐酸和 2溶液 液后产生白色沉淀
向少量蒸馏水的试管里滴加 2滴
3
D K3
与 的配位
Fe(CN) CN Fe6 溶液，然后再滴加 2 溶液变血红色
能力小于SCN
滴硫氰化钾溶液
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非选择题部分
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10分）请回答：
(1)NH4Cl的电子式： 。
(2)HClO的结构式： 。
(3)已知阴离子 R2-的原子核内有 n个中子，R原子的质量数为 m，则 w克 R2-所含有电子的
物质的量是 。
(4)二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式
为 。
(5)金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
18．（10分）化学物 X由 3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：溶液 A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。
请回答：
(1)组成化合物 X的 3种元素为 ，化合物 X的化学式为 ；
(2)混合气体 D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式 ；
(3)X与H2O反应的化学方程式 ；
(4)气体 B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体 G，请设
计实验验证 G中含有的官能团 。
19．（10分）为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸
收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为
CO2 g 4H2 g CH4 g 2H2O g 。
已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。
物质 CO2 g H2 g CH4 g H2O g
吸收的能量 1490kJ mol 1 436kJ mol 1 1652kJ mol 1 926kJ mol 1
请回答：
(1)若每生成 32g甲烷，则该反应 (填“放出”或“吸收”)
kJ能量。
(2)某温度下，在 2L的密闭容器中充入 n CO2 :n H 2 =1:5 的混
合气体，发生上述反应， n CO2 与 n CH 4 随时间的变化如图
所示。
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①0～2min内，用H2表示该反应的平均反应速率 v H2 = mol L 1 min 1，反应达到
平衡状态时， c H 12O = mol L 。
②x、y两点用CO2表示的化学反应速率： v x v y 正 逆 (填“>”、“＜”或“=”)。
③下列说法正确的是 (填标号)。
A．5min后该反应停止
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．2min时，v(正)=v(逆)
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于 5min
(3)新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别
通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：
a电极通入的气体是 ；
b电极的电极反应式为 。
20．（10分）过氧化钙(CaO2 )可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白色或淡黄
色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。
小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
请回答：
(1)请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为 (填仪器接口的字母
编号)。
(2)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。
A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体
C．能潮解 D．可抑菌
已知CaO2在 350℃时能迅速分解，生成 CaO和O2。该小组采用如
右图所示的装置(加热和固定装置略)测定所制备的产品中CaO2的
纯度(设杂质不分解产生气体)。
(3)检查该装置气密性的方法是 ；
(4)使用 (填仪器名称)准确称取 0.5000g样品，置于试管中
加热使其完全分解，收集到 33.60mL(标准状况)气体，则产品中过
氧化钙的质量分数为 (计算结果保留 3位小数)。
(5)下列操作使得测定纯度偏高的是___________。
A．反应未冷却至室温 B．水准管液面高于量气管
C．试管中留有反应生成的气体 D．装置漏气
小组乙拟在碱性环境下制取CaO2 8H2O，装置如图所示(部分固定装置略)：
命题：金华一中 周日
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(6)上图的装置 B中制取CaO2 8H2O的离子方程式
为 ；采用冰水浴控制温度，其可能原因
是 、 。长颈漏斗的作用 。
(7)2.76g CaO2 8H2O 样品(含杂质)受热脱水过程的热重曲线
(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)
如图所示。试确定 60℃时CaO2 xH2O中 x= 。
21．（12分）某烃 A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工
发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和 D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一
种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：
已知： 2CH3CHO O2
催 化剂 2CH3COOH△
请回答：
(1)有机物 F的分子式为C2H4O，且只有一种等效氢，F的结构简式为 ，①~⑤反应
中属于加成反应的有 (填序号)，C所含官能团的名称为 。
(2)①丙烯( )在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙
烯酸( )。下列关于丙烯酸的说法正确的是 (填选项字母)。
A．与乙酸互为同系物
B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D．一定条件下能发生加聚反应，生成
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②乙二醇(HOCH 2CH 2OH )与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G C8H10O4 ，写出该反应
的方程式 。
(3)反应③的方程式为 。
(4)已知：Diels-Alder反应为共轭双烯与含烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合
物的反应，最简单的 Diels-Alder反应是 。以 1，3—丁二烯
( )和丙烯酸( )为起始原料，利用 Diels-Alder反
应合成的产物的结构简式为 。
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