1.3常见的酸
目录
模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 2
知识点一、盐酸( HCl ) 2
知识点二、硫酸( H2SO4) 3
知识点三、酸的通性 6
知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验 8
模块三 巩固提高 9
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。 解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。
模块二 知识掌握
知识点一、盐酸( HCl )
（一）浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是 的液体，有 ，具有 (故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成 。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都 ，故浓盐酸要密封保存。
稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉 有 产生，溶液由无色变为 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的 ，生成的气体能 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
【能力拓展】
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:
①氯化氢的水溶液是 ，液态氯化氢是 。
②氯化氢的水溶液含有 三种粒子，液态氯化氢由 构成。
稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
（2022秋 滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
（2022秋 乐清市期中）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
知识点二、硫酸( H2SO4)
（一）稀硫酸的化学性质
硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液 ， 使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 锌粒 有 产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的 ，生成的气体能 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液 产生 ，滴加稀硝酸沉淀 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
（二）浓硫酸
(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。
(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)
① (化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
② (物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③ (化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
（三）浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出 ，因而在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注人 ，并用玻璃棒 ，使 ，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:
（四）盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【能力拓展】
水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈 ，Fe3+呈 ，Fe2+呈 ，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。
浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有 ，所以需要 保存在 的试剂瓶中。
（2023春 下城区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液
（2022秋 淳安县期中）小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（ ）
A．加入镁条，是否有气体生成
B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成
C．加入少量氢氧化镁，白色固体是否消失
D．利用pH试纸测定，结果是否小于 7
（2021秋 西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
知识点三、酸的通性
酸的通性 反应情况 化学方程式
与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
【能力拓展】
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。
浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。
（2022秋 临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 （写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 。
（2022秋 余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
（2022 淳安县校级一模）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
（2022秋 西湖区校级期中）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
（2022秋 西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-:先向待测液中滴加 溶液，出现 再滴加
相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。
SO42-:先向待测液中滴加 溶液，出现 再滴加
相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。
【能力拓展】
因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。
（2022秋 海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸
B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子
D．该溶液中一定含有硫酸根离子
（2022秋 瑞安市校级期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
（2022秋 滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
模块三 巩固提高
（2023 余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（ ）
A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜
（2023 湖州一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
（2022秋 滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
（2023春 婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（ ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2
（2023春 余杭区月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
（2023 天台县一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 。
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 。
（2023 鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： 。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 。
（2022秋 新昌县校级期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 （填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 。
（2022 鹿城区模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 （写化学符号）。
（3）写出0A之间发生的化学反应方程式 。
（2022秋 慈溪市校级期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）。
（2021秋 湖州期中）学习科学的重要方法之一是对知识的归纳和总结。在学习了酸的性质后，小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）某无色溶液中大量存在的离子仅有H+、SO42﹣和X离子，则X可能是 。
A.Fe3+
B.Na+
C.OH﹣
D.CO32﹣
（2）下列关于规律，酸和盐的反应能够发生，且属于酸的共性的是 。
A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑1.3常见的酸
目录
模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 1
知识点一、盐酸( HCl ) 1
知识点二、硫酸( H2SO4) 4
知识点三、酸的通性 7
知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验 11
模块三 巩固提高 12
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性和酸的用途。 3.能利用酸的化学性质辨别酸。 解读1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较小。 解读2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空题、实验探究题和解答题，难度适中。
模块二 知识掌握
知识点一、盐酸( HCl )
（一）浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中形成白雾。工业盐酸因含有Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都减小，故浓盐酸要密封保存。
稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应 鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙) 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
【能力拓展】
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:
①氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。
②氯化氢的水溶液含有H+、Cl-、H2O三种粒子，液态氯化氢由氯化氢(HCl)分子构成。
稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
（2022秋 滨江区校级期中）在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．生石灰（CaO） B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．AgNO3溶液
【解答】解：A、氧化钙中的氧跟稀盐酸中的氢离子结合成水和氯化钙，所以溶液的pH会明显改变，故A不可选；
B、碳酸钙加入到稀盐酸中，碳酸钙与稀盐酸中的氢离子反应，所以溶液的pH会明显改变，故B不可选；
C、氢氧化钾中的氢氧根跟稀盐酸中的氢离子结合成水，所以溶液的pH会明显改变，故C不可选；
D、因为反应是AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，由于硝酸的生成故溶液的pH不会明显改变，故D可选。
故选：D。
（2022秋 乐清市期中）向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、向稀盐酸中加入水时，溶液的pH升高，但是无论怎样稀释，溶液的pH总是小于7，不可能等于或大于7，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；
B、向稀盐酸中加入氧化铜时，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，加入氧化铜时马上生成氯化铜，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误；
C、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着硝酸银的加入，即产生沉淀氯化银，当稀盐酸完全反应后，不再产生沉淀，沉淀质量保持不变，该选项图象能正确反映对应变化关系，故正确；
D、向稀盐酸中加入碳酸钠溶液时，即产生二氧化碳气体，当稀盐酸完全反应后，不再产生气体，气体质量保持不变，该选项图象不能正确反映对应变化关系，故错误。
故选：C。
知识点二、硫酸( H2SO4)
（一）稀硫酸的化学性质
硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 锌粒 有气泡产生 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应 生锈的铁钉(铁锈的主要成分Fe2O3 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜 黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
与碱反应 氢氧化铜 蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O
与某些盐反应 碳酸钠 产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的木条熄灭 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑
氯化钡溶液 产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
（二）浓硫酸
(1)浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发，密度比水大(物理性质)。
(2)浓硫酸具有以下特性(“三性”)
①强腐蚀性(化学性质)。浓硫酸对皮肤、衣服等有强烈的腐蚀作用。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
O2、H2、CO2、SO2等气体可用浓硫酸进行干燥，但是能与其反应的NH3等碱性气体不可用它干燥。
②吸水性(物理性质)。能直接吸收空气中的水分(故需要密封保存)，所以常作为某些气体的干燥剂。
③脱水性(化学性质)。能把由C、H、0等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:1的比例从化合物中“脱出”结合成水，因而具有脱水性。
（三）浓硫酸的稀释
由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注人水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒人浓硫酸中。操作如图所示。
不可把水倒入浓硫酸中稀释的原因:水的密度比浓硫酸小，若把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
（四）盐酸与硫酸的用途比较
酸 用途
盐酸(HCl) 重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
【能力拓展】
水溶液中常见的金属离子的颜色:Cu2+呈蓝色，Fe3+呈黄色，Fe2+呈浅绿色，其他金属离子一般无色，如Na+、Mg2+、Al3+等。
浓硝酸和浓盐酸、浓硫酸一样具有强烈的腐蚀性。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封保存在棕色的试剂瓶中。
（2023春 下城区校级期中）向盛有稀硫酸的烧杯中加入下列少量的物质后，烧杯内液体的pH几乎没有变化的是（ ）
A．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液
C．氢氧化镁固体 D．碳酸钠溶液
【解答】解：A、稀硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。
B、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应前后溶液显酸性，烧杯内液体的pH几乎没有变化，故选项正确。
C、氢氧化镁固体与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。
D、碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，酸性逐渐减弱，烧杯内液体的pH增大，故选项错误。
故选：B。
（2022秋 淳安县期中）小陈在完成如图氢氧化钠与稀硫酸的反应的实验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是（ ）
A．加入镁条，是否有气体生成
B．逐滴加入氯化钡溶液，是否有白色沉淀生成
C．加入少量氢氧化镁，白色固体是否消失
D．利用pH试纸测定，结果是否小于 7
【解答】解：A、加入镁条，镁能与稀硫酸反应生成氢气，观察是否有气体生成，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。
B、硫酸钠、硫酸均能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项正确。
C、加入少量氢氧化镁，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，根据白色固体是否消失，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。
D、利用pH试纸测定，结果是否小于7，能判断加入的稀硫酸是否过量，故选项错误。
故选：B。
（2021秋 西湖区期末）硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（ ）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
【解答】解：浓硫酸的性质主要是指无色、黏稠、油状液体，不挥发，但有酸性、吸水性、脱水性和腐蚀性（或强氧化性），它易溶于水，能以任意比与水混溶，溶于水放热等等．
故选：A。
知识点三、酸的通性
酸的通性 反应情况 化学方程式
与指示剂作用 能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 生成盐和氢气 Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反应 生成盐和水 Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 生成盐和水 Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
与某些盐反应 生成新盐和新酸 Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
【能力拓展】
不同的酸在水溶液中都能电离出自由移动的H+，所以酸具有相似的化学性质。由于酸根离子不同，不同酸也有各自的特性，如稀硫酸与BaCl2溶液的反应，稀盐酸与AgNO3溶液的反应。
浓硫酸、硝酸有很强的氧化性，与金属反应不能生成H2，而是生成水。所以酸的通性通常指的是盐酸和稀硫酸，而不是指浓硫酸和硝酸。
（2022秋 临海市期末）为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答：
（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 溶液由红色变成无色 。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有 铁或锌或铝等 （写出一种即可）。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 C 。
【解答】解：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。
故答案为：溶液由红色变成无色。
（2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。
故答案为：铁或锌或铝等。
（3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。
故答案为：C。
（2022秋 余姚市校级期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是（ ）
A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物
C．若X是稀盐酸，c不可能是单质
D．若X是稀盐酸，d不可能是单质
【解答】解：（1）若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故正确；
（2）若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故正确；
（3）若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故错误；
（4）若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故正确。
故选：C。
（2022 淳安县校级一模）在①氯化钡溶液、②金属锌、③氢氧化铜、④氧化铁四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
【解答】解：金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是②③④。
故选：D。
（2022秋 西湖区校级期中）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能电离出酸根离子
C．都能电离出氢离子 D．都含有氢元素
【解答】解：物质的结构决定物质的用途，稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢离子。
故选：C。
（2022秋 西湖区校级期中）向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ）
A．加足量水 B．加足量锌
C．加足量NaOH溶液 D．加足量BaCl2溶液
【解答】解：A、对酸进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，
B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，
C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，
D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
故选：D。
知识点四、Cl-和SO42-两种离子的检验
Cl-:先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。
SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。
【能力拓展】
因为Ag2CO3和BaCO3均为难溶于水的白色沉淀，所以在检验Cl-和SO42-时，要先排除CO32-的干扰，故应在出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失，说明溶液中无CO32-。
（2022秋 海曙区期末）现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。则关于该无色溶液，下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中可能含有硫酸
B．该溶液中可能含有银离子
C．该溶液中可能含有碳酸根离子
D．该溶液中一定含有硫酸根离子
【解答】解：现有一无色溶液，取样品少许，先加入BaCl2溶液后能产生白色沉淀，然后加入足量稀硝酸，发现沉淀部分溶解，说明生成了硫酸钡或氯化银沉淀；并能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明生成了二氧化碳，则说明生成的沉淀中含有碳酸钡，说明溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子和银离子不能共存，则溶液中不含硝酸银，故生成的不溶于硝酸的沉淀是硫酸钡，说明溶液中含有硫酸根离子。
A、溶液中含有碳酸根离子，则该溶液中不可能含有硫酸，故选项说法错误。
B、由上述分析，该溶液中不可能含有银离子，故选项说法错误。
C、由上述分析，该溶液中一定含有碳酸根离子，故选项说法错误。
D、由上述分析，该溶液中一定含有硫酸根离子，故选项说法正确。
故选：D。
（2022秋 瑞安市校级期末）酸雨pH＜5.6的酸性降水，分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。为鉴别酸雨类型是否为硫酸型，可以采用的试剂为（ ）
A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液
C．硫酸铜溶液 D．紫色石蕊试液
【解答】解：A、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，可以验证，故A正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，不能验证，故B错误；
C、硫酸不会与硫酸铜发生反应，不能验证，故C错误；
D、硝酸、硫酸都能使紫色石蕊变红色，不能验证，故D错误。
故选：A。
（2022秋 滨江区期末）对于某纯净物溶液中离子的检验及结论正确的是（ ）
A．加入紫色石蕊溶液，石蕊溶液变蓝色，该溶液是碱溶液
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C．加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生且加稀硝酸不溶，一定有SO42﹣
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+
【解答】解：A、加入紫色石蕊溶液变为蓝色，说明溶液显碱性，但是不一定为碱溶液，选项A错误；
B、加入氯化钡产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则该沉淀可以为氯化银或硫酸钡，因此无法确定是否含有硫酸根，选项B错误；
C、加入足量稀盐酸无明显现象，排除银离子影响，加入氯化钡生成白色沉淀沉淀，且不不溶于稀硝酸，说明沉淀为硫酸钡，证明含有硫酸根，选项C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入盐酸都可以溶解，因此无法确定含有钡离子，选项D错误；
故选：C。
模块三 巩固提高
（2023 余杭区二模）把少量稀盐酸加入到盛有X物质的试管中，产生一种气体，这种气体可使澄清石灰水变浑浊。X最可能是（ ）
A．氯化钠 B．镁 C．碳酸钙 D．铜
【解答】解：A、氯化钠和稀盐酸不反应，故选项错误。
B、镁与稀盐酸反应生成氢气，氢气不能使澄清的石灰水变浑浊，故选项错误。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使澄清的石灰水变浑浊，故选项正确。
D、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜和稀盐酸不反应，故选项错误。
故选：C。
（2023 湖州一模）盐酸是实验室的重要物质，能与许多物质反应。如图有关描述不正确的是（ ）
A．X可能是H2O
B．Y可能是硝酸钡
C．若W呈无色，指示剂可能是酚酞
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、金属氧化物和酸反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法正确。
B、盐酸和硝酸钡交换成分没有沉淀或水和气体生成，不能发生复分解反应，Y不可能是硝酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈无色，指示剂可能是酚酞，盐酸不能使无色酚酞溶液变色，故选项说法正确。
D、碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，盐酸能与氢氧化钠等可溶性碱反应，也能与氢氧化铝等难溶性碱反应，故选项说法正确。
故选：B。
（2022秋 滨江区期末）下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（ ）
A．浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发
B．浓硫酸敞口放置质量会变小，因为浓硫酸具有脱水性
C．固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质
D．盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应
【解答】解：A、敞口放置质量会变小，是因为浓盐酸具有挥发性，易挥发，故选项说法正确。
B、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量会变大，故选项说法错误。
C、固态氢氧化钠可以做氧气的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质，故选项说法正确。
D、盛石灰水的试剂瓶存放时间久了内壁会附有白膜，因为氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确。
故选：B。
（2023春 婺城区月考）要将含有盐酸的氯化钙中和到中性，并得到较为纯净的氯化钙溶液，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是（ ）
A．CaCO3 B．Na2CO3 C．Ca（OH）2 D．CaCl2
【解答】解：A、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、盐酸和氯化钙溶液均能与碳酸钠反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钙不能与盐酸反应，不能除去盐酸，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
（2023春 余杭区月考）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（ ）
A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙
B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙
C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠
D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质
【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余
A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；
B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；
C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；
D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。
故选：C。
（2023 天台县一模）如图是某同学在复习科学时构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。
（1）“小拇指”上漏填的这类物质是 金属氧化物 。
（2）铁锈对应“中指”类，它与盐酸反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 。
【解答】解：（1）由酸的化学性质，酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，小拇指上漏填的一类物质是金属氧化物。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式分别为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）金属氧化物；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2023 鹿城区模拟）在进行稀硫酸相关实验中，编号甲、乙、丙、丁试管中先分别加入锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜、氯化钡溶液，再依次将过量的稀硫酸加入到四支试管中。
（1）当稀硫酸加入到乙试管中，可观察到特有的明显现象，用化学方程式表示这一
宏观现象： 3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（2）丁试管与其他三个不同，恰好完全反应时溶液仍会呈酸性，从微观本质看，原
因是 硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子 。
【解答】解：（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，原因是：硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
故答案为：（1）3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成了硫酸钡沉淀，反应过程中没有消耗氢离子。
（2022秋 新昌县校级期中）学习科学的重要方法之一是对知识点的归纳和总结，在学习酸的性质后，如图是小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有 H+ （离子符号）。
（2）图中的X代表一类物质，则X为 金属氧化物 （填物质类别）。
（3）性质③发生的反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水 。
【解答】解：（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有H+。
（2）图中的X代表一类物质，由酸的化学性质，则X为金属氧化物。
（3）性质③是酸和碱反应生成盐和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
故答案为：
（1）H+；
（2）金属氧化物；
（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。
（2022 鹿城区模拟）小宁同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图象如甲图所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 CaCl2、NaCl （写化学式）。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图。则“”表示 H+ （写化学符号）。
（3）写出0A之间发生的化学反应方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液，逐滴滴加纯碱溶液，一开始没有沉淀生成，说明一开始发生的盐酸和碳酸钠溶液的反应，至A点盐酸完全反应，再发生的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，B点对应溶液的溶质是氯化钙和氯化钠，其化学式为CaCl2、NaCl。
（2）乙图是甲图中0点到A点的反应微观实质模型图，发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的实质是氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，则“”表示氢离子，其符号为H+。
（3）0A之间发生的是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）CaCl2、NaCl；
（2）H+；
（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（2022秋 慈溪市校级期中）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验，请分析并回答相关问题：
（1）没有明显现象的试管是 A 。
（2）要全面验证酸的化学通性，D 试管中能与酸反应的固体单质是 铁 （写一种即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得 pH＝2，则废液中所含溶质最多有 4 种（溶质不计指示剂与气体）。
【解答】解：（1）稀盐酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，能与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到溶液变蓝色；与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化。
（2）活泼金属与稀盐酸反应生成盐和氢气，D 试管中能与酸反应的固体单质是铁（合理即可）。
（3）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2则溶液呈酸性，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸中的氯化氢共四种。
故答案为：
（1）A；
（2）铁（合理即可）
（3）4。
（2021秋 湖州期中）学习科学的重要方法之一是对知识的归纳和总结。在学习了酸的性质后，小敏同学总结的酸的化学性质，请你根据要求完成下列问题。
（1）某无色溶液中大量存在的离子仅有H+、SO42﹣和X离子，则X可能是 B 。
A.Fe3+
B.Na+
C.OH﹣
D.CO32﹣
（2）下列关于规律，酸和盐的反应能够发生，且属于酸的共性的是 C 。
A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
【解答】解：（1）A.Fe3+是棕黄色，故A错误；
B.Na+无色，且不与H+、SO42﹣反应，可以共存，故B正确；
C.OH﹣与H+反应生成水，不能共存，故C错误；
D.与H+反应生成二氧化碳，不能共存，故D错误；
故选：B；
（2）A.HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，不属于酸的共性，故A错误；
B.H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O，该反应属于酸能跟碱起中和反应，不属于酸和盐的反应，故B错误；
C.2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，属于酸的共性，故C正确；
故选：C。
