1.6 几种重要的盐 学案（含解析）

1.6几种重要的盐
目录
模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 2
知识点一、什么是盐 2
知识点二、几种盐的性质 2
知识点三、盐的制取 5
知识点四、盐与化肥 8
知识点五、碱和盐的性质实验 11
模块三 巩固提高 13
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。 解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。 解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
盐：由 和 构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】
（1）碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4.2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2.12H2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3.10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3.10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
知识点二、几种盐的性质
（一）碳酸钠( Na2CO3)
(1)俗名： 。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：
①水溶液显 性，能使无色酚酞试液变 ，使紫色石蕊试液变 。
②能和酸反应生成 (如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成 [如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。
④能和某些盐反应生成 (如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是一种 的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。
(2)物理性质：白色固体，难溶于水。
(3)化学性质：
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成 (如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
（三）氯化钠( NaCl )
(1)俗名： 。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响 。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显 ,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
(1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
（3）食盐对生命活动的影响
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
（2021秋 椒江区期末）《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（　　）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
（2022秋 桐乡市校级期中）下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
（2022 温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
（2022秋 慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
（2022 婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
知识点三、盐的制取
（一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的 分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的 分类
①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
规律总结2：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
（二）盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
(2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（三）复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。
(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
(4)复分解反应实质： 。
（四）盐的化学性质
反应 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
【能力拓展】
(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液： ；
黄色溶液： ；
浅绿色溶液： ；
紫红色溶液： 。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀： ；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
（2023 桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
（2023 上城区一模）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
（2022秋 西湖区期末）下列物质的转化中，不能通过加酸一步实现的是（　　）
A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4
C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4
（2023春 婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 溶液，有沉淀产生的是纯碱。
（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 。
知识点四、盐与化肥
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
（一）常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等
钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等
磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物]
复合肥( ) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
（二）铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
（三）合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出 ，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法： 。
（2023 衢州模拟）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
（2023 柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
（2022秋 滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（　　）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
（2022秋 德清县期末）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2CO3
（2022秋 鄞州区期末）下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
知识点五、碱和盐的性质实验
（一）探究氢氧化钙的性质
操作步骤 现象 结论
向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液
向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液
（二）认识盐的一-些性质
实验步骤 有关反应的化学方程式
取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl BaCl2+CuSO4 = BaSO4 ↓+CuCl2 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生 BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸， 另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 NaCl+AgNO3= AgCl ↓+NaNO3 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 Na2CO3+2AgNO3 = Ag2CO3↓ +2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3= 2AgNO3+H2O+CO2↑ 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生
【能力拓展】
1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。
2.因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。
（2023 海曙区校级三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
（2023 温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
（2023 镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
模块三 巩固提高
（2022秋 镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
（2022秋 拱墅区期末）某农田中种植的大豆叶片发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
（2022秋 乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
（2023 衢江区二模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 （写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式： 。
（2023 杭州二模）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式 ；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是 。
（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 。
检索表中的X离子的符号为 。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a _____..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式 。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
② （请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
（2021秋 海曙区月考）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
（2022秋 西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
钾肥 主要成分：K2CO3、KCl 净重：50Kg1.6几种重要的盐
目录
模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 2
知识点一、什么是盐 2
知识点二、几种盐的性质 2
知识点三、盐的制取 7
知识点四、盐与化肥 11
知识点五、碱和盐的性质实验 14
模块三 巩固提高 18
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
1.知道科学中盐的含义，了解NaCl、Na2CO3、CaCO3等常见的盐的性质和用途。 2.知道复分解反应的含义，能利用复分解反应的条件判断反应能否发生。 3.了解化肥的种类和作用。 解读1：概述一些常见盐(如氯化钠、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途，常考题型为选择题和填空题，难度稍大。 解读2：物质的鉴别、检验，粗盐的提纯实验操作，常考题型为选择题、填空题和实验探究题，难度较大。 解读3：化肥的种类性质，常考题型为选择题和填空题，难度较小。
模块二 知识掌握
知识点一、什么是盐
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐。盐是酸碱反应的产物之一。
【能力拓展】
（1）碳酸钠晶体(Na2CO3.10H2O)、硫酸钙晶体(CaSO4.2H2O)、硫酸铝钾晶体[ KAl(SO4)2.12H2O]等。
a.碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数目的水分子，化学式为Na2CO3.10H2O,像这样的化合物称为结晶水合物，是纯净物，所含的水称为结晶水。
b.在常温下干燥的空气里，Na2CO3.10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。
（2）“潮解”和“风化”不是逆过程。
风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水，属于化学变化。
潮解：一些固体物质在空气中吸收水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象，是物理变化。
知识点二、几种盐的性质
（一）碳酸钠( Na2CO3)
(1)俗名：纯碱、苏打。
(2)物理性质：白色粉末，易溶于水。
(3)化学性质：
①水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝。
②能和酸反应生成新盐和新酸(如Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
③能和某些碱反应生成新盐和新碱[如Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH ]。
④能和某些盐反应生成两种新盐(如Na2CO3+BaCl2 = 2NaCl+BaCO3↓)
(4)用途：重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等。
（二）碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应产物：Ca(OH)2+H2CO3== CaCO3↓+2H2O。
(1)存在：大理石、石灰石、汉白玉、鸡蛋壳等物质的主要成分都是碳酸钙。
(2)物理性质：白色固体，难溶于水。
(3)化学性质：
①加强热能分解产生二氧化碳和生石灰( CaCO3高温CaO +CO2↑)。
②与酸反应生成新盐和新酸(如CaCO3 +2HC1 = CaCl2+H2O+CO2↑，H2O和CO2是H2CO3分解的产物)。
(4)用途：重要的建筑原料，可用来制水泥、炼钢、制生石灰等。
（三）氯化钠( NaCl )
(1)俗名：食盐。
(2)物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
(3)化学性质：能与某些盐反应生成两种新盐(NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3)。
(4)用途：重要的调味品，用来腌渍蔬菜；可用来制取烧碱、金属钠、氯气等；医疗上用氯化钠配制生理盐水(溶质质量分数为0.9%)；浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用；农业上用定浓度的氯化钠溶液来选种等。
【能力拓展】
（1）NaHCO3
还有一种盐与Na2CO3类似，它俗称小苏打，化学式为NaHCO3溶液显碱性,是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
（2）氢氧化钠固体露置在空气中与CO2反应生成Na2CO3。
(1)证明NaOH 是否变质只需验证固体中产生了Na2CO3 即可，选择的试剂及现象：
①加入盐酸，现象是有气泡产生，
②加入澄清石灰水，现象是出现白色沉淀，
③加入CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，现象是出现白色沉淀。
这三种方法都可鉴定Na2CO3的存在。
(2)氢氧化钠变质分为部分变质和完全变质，证明NaOH是否完全变质，需分两步分别检验NaOH、Na2CO3的存在。
①首先向溶液中加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，然后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液仍为无色，说明NaOH溶液全部变质。
②首先向溶液中加入无色酚酞溶液，再加入过量CaCl2溶液(或BaCl2溶液)，有白色沉淀产生，若溶液仍变红，则有NaOH,说明NaOH部分变质；若溶液为无色，说明NaOH溶液全部变质。
（3）食盐对生命活动的影响
我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便排出体外，如果人体由于腹泻、呕吐和大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或口服盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
（2021秋 椒江区期末）《周礼 考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（　　）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氧化钙的俗称，用于改良酸性土壤，选项C错误；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为石灰，选项D正确；
故选：C。
（2022秋 桐乡市校级期中）下列叙述不符合实验事实的是（　　）
A．将CO2气体通入CaCl2溶液中，没有白色沉淀产生
B．向滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，酚酞试液变成红色
C．在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都有白色沉淀生成
D．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气体放出
【解答】解：A、二氧化碳不能与氯化钙发生反应，也就不会产生白色沉淀，故A符合实验事实；
B、氢氧化铁不溶于水不能使酚酞试液变成红色，故B不符合实验事实；
C、碳酸钠能与氯化钡生成碳酸钡的白色沉淀，硫酸钾能与氯化钡生成硫酸钡的白色沉淀，硝酸银能与氯化钡生成氯化银的白色沉淀，故C符合实验事实；
D、久置于空气中的熟石灰吸收空气中二氧化碳可以生成碳酸钙，碳酸钙遇盐酸放出气体二氧化碳，故D符合实验事实。
故选：B。
（2022 温州模拟）下列关于氯化钠性质和用途的描述中，不正确的是（　　）
A．易溶于水
B．能吸收空气中水分而潮解
C．其溶液能跟硝酸银溶液反应
D．0.9%的NaCl溶液用作医疗上的生理盐水
【解答】解：A、氯化钠易溶于水，A说法正确；
B、氯化钠没有吸水性，不能吸收空气中水分而潮解，B说法不正确；
C、氯化钠能硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，C说法正确；
D、生理盐水是0.9%的NaCl溶液，D说法正确。
故选：B。
（2022秋 慈溪市校级期中）取实验室制取二氧化碳后的废液，往其中慢慢滴加碳酸钠溶液至过量。在该过程中，如图四个图像能说明废液中有盐酸的是（　　）
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【解答】解：①由图示可知，一开始滴加碳酸钠溶液就产生沉淀，说明废液中含有盐酸，否则先与盐酸反应，不会一开始产生沉淀。
②由图示可知，随着碳酸钠溶液的不断加入，溶液的质量增加出现了三个过程，分别是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，完全反应后继续滴加碳酸钠溶液，能说明废液中有盐酸。
③若含有盐酸，一开始就产生气体，不会加入一定量的碳酸钠溶液才产生气体。
④由图示可知，一开始就产生气体，说明废液中有盐酸。
故②④图像能说明废液中有盐酸。
故选：D。
（2022 婺城区模拟）为测定一瓶久置的氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，小金进行了如下探究：取该溶液50g于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加一定浓度的稀盐酸。实验测得锥形瓶中溶液的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．m1的值无法确定
B．理论上稀盐酸的质量分数可以求解
C．加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡
D．该方法测得的碳酸钠质量分数可能偏小
【解答】解：A、分析图可知，滴加稀盐酸质量是m1g，溶液质量是100g，m1的值是：100﹣50＝50，故A错误；
B、设碳酸钠质量为x，反应的氯化氢质量为y。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
x＝5.3g
y＝3.65g
与碳酸钠反应的稀盐酸质量：147.8g+2.2g﹣100g＝50g，稀盐酸质量分数100%＝7.3%，故B正确；
C、稀盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，所以加入m1g稀盐酸后，才开始产生气泡，故C正确；
D、过程中锥形瓶中原有的空气会让二氧化碳替代，造成反应前后的质量差变小，即二氧化碳的质量偏小，使计算的碳酸钠质量分数偏小，故正确。
故选：A。
知识点三、盐的制取
（一）盐的分类(盐的分类方法有很多，常见的分类方法有以下两种)
(1)按照具有的相同离子分类
①阳离子相同，如氯化钠(NaCl)、碳酸钠( Na2CO3)硫酸钠(Na2SO4)和硝酸钠(NaNO3)等称为钠盐。
②阴离子相同，如碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)、碳酸钙(CaCO3)和碳酸钡(BaCO3)等称为碳酸盐。
(2)按照盐的溶解性分类
①可溶性盐，如碳酸钠( Na2CO3)、硫酸钾(K2SO4)硝酸银( AgNO3)和氯化铵( NH4Cl)等。
②不溶性盐，如硫酸钡( BaSO4)、氯化银( AgCl )、碳酸钙( CaCO3)等。
③还有些盐是微溶于水的，如CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
规律总结2：盐的溶解性记忆口诀
钾钠铵硝溶于水，盐酸盐除氯化银；硫酸盐除硫酸钡,碳酸盐溶钾钠铵；微溶盐类有三种，硫酸钙银碳酸镁。
（二）盐的制取
人们常利用一些盐的溶解性来实现盐的制取提纯和鉴别，盐的制取主要有以下几种方法。
(1)有些盐是天然存在的，通过物理方法提取，如可从海水盐湖或盐井中提取食盐。
(2)用化学方法制取，如用Na2CO3和CaCl2制取CaCO3和NaCl,反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；我国化学家侯德榜对制碱工业有重大贡献，他发明了“侯氏制碱法”,广泛应用于工业生产中，其原理为NH3+CO2+H2O+NaCl == NaHCO3+NH4Cl 、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑。
（三）复分解反应
(1)概念：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应(通式表示为AB+CD → AD+CB )。
(2)特点：复分解反应交换成分，但反应前后各元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的条件
反应类型 反应物条件 生成物条件
酸+碱 至少一种可溶 需具备下列三个条件中至少-一个： ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成
碱+盐 二者都可溶
盐+盐 二者都可溶
盐+酸 酸必须可溶
(4)复分解反应实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体和水。
（四）盐的化学性质
反应 反应发生的条件
盐+金属→新盐+新金属(将在第2章学习) ①盐要溶于水； ②金属的活动性排在盐溶液中金属的前面； ③K、Ca、Na除外
盐+酸→新盐+新酸 生成物符合复分解反应发生的条件
盐+碱→新盐+新碱 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
盐+盐→新盐+新盐 ①反应物都溶于水； ②生成物符合复分解反应发生的条件
【能力拓展】
(1)一些常见的有色溶液。
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液；
紫红色溶液：如高锰酸钾溶液。
(2)一些常见的沉淀的颜色。
不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 ；
不溶于水，能溶于酸，且产生大量气泡，产生气体能使澄清石灰水变浑浊的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；
不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2等；蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3
（2023 桐庐县一模）小桐同学在学习了物质的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图。下列选项中各字母所对应的物质不能达到目的的是（　　）
A．A—Zn（OH）2 B．B—CuSO4 C．C—ZnO D．D—H2SO4
【解答】解：A、氢氧化锌难溶于水，不能与硫酸镁发生置换反应，不能达到目的，故选项正确。
B、CuSO4能与锌反应生成硫酸锌和铜，能达到目的，故选项错误。
C、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
D、氢氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，能达到目的，故选项错误。
故选：A。
（2023 上城区一模）一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”．通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热后可转化为纯碱．下列小影相关的推断不合理的是（　　）
A．小苏打对人体无害
B．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体
C．吃这种馒头可抑制胃酸
D．小苏打能和酸反应，所以小苏打属于碱
【解答】解：A、小苏打是对人体无害的化学物质，故A正确；
B、小苏打受热易分解生成二氧化碳，可用做膨松剂，故B正确；
C、小苏打能与酸反应，故吃加有小苏打的馒头可以抑制胃酸，故C正确；
D、小苏打属于盐类物质，不是碱类物质，故D错误；
故选：D。
（2022秋 西湖区期末）下列物质的转化中，不能通过加酸一步实现的是（　　）
A．Ag→AgCl B．Zn→ZnSO4
C．CaCO3→CO2 D．Ba（OH）2→BaSO4
【解答】解：A、银不能和稀盐酸反应，即银不能和酸反应生成氯化银，不能通过加酸一步实现，故A符合题意。
B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，能通过加酸一步实现，故B不符合题意。
C、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，能通过加酸一步实现，故C不符合题意。
D、氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，能通过加酸一步实现，故D不符合题意。
故选：A。
（2023春 婺城区月考）厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）。为鉴别这两种物质，小科同学进行如下实验。
（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是 　纯碱　。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加 　氯化钙（或氢氧化钙，合理即可）　溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【解答】解：（1）取少量白色固体于试管中，分别滴加少量食醋，纯碱能与醋酸反应生成二氧化碳气体，食盐不与醋酸反应，有气泡产生的是纯碱。
（2）另取少量白色固体于试管中，加水溶解，分别滴加氯化钙或氢氧化钙溶液（合理即可），氯化钙或氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，与食盐不反应，故有沉淀产生的是纯碱。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）氯化钙（或氢氧化钙，合理即可）。
（2023 宁波一模）及时归纳是学好科学的主要方法之一，利用如图所示结构图归纳盐的四个方面的化学性质，根据图回答下列问题。
（1）在归纳性质③中，X代表的 　酸　类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出盐与硝酸银反应的一个化学方程式 　NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）　。
【解答】解：（1）盐能与某些盐反应生成新盐和新盐，能与某些金属反应生成新金属和新盐，能与某些酸反应生成新酸和新盐，能与某些碱反应生成新碱和新盐，则X代表的酸类物质。
（2）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
故答案为：
（1）酸；
（2）NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓（合理即可）。
知识点四、盐与化肥
来自自然界的一些物质及一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学肥料。
（一）常见化肥的种类和作用
化肥的种类 常见化肥 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥(含有氮元素的化肥) 常见的氮肥有NHNO3 CO(NH2)2和NHHCO3等 氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片发黄，生长缓慢，光合作用减慢
钾肥(含有钾元素的化肥) 常见的钾肥有K2CO3、K2SO4和KCl等 能促进农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉生成 植物缺钾元素时茎细小，叶片有褐斑，易倒伏
磷肥(含有磷元素的化肥) 常见的磷肥有过磷酸钙[CaSO4和Ca(H2PO4)2 的混合物] 能促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷元素时根短小，叶片暗绿带红。过量会引起作物贪青晚熟
复合肥(含N、P、K三种元素中两种或三种) KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4 等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效
（二）铵盐的制取
工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)
NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3 (碳铵)
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 (硫铵)
（三）合理使用化肥
虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往使土壤板结，破坏土壤结构，因此通常需施一些农家肥料(有机肥),农家肥中含有大量有机物和多种营养元素，有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。
【能力拓展】
（1）盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是由多种元素的原子形成的复杂阳离子(带电原子团),如NH4+
（2）我们把作氨肥的铵盐叫做铵态氨肥。铵盐能与碱反应，放出氨气，因此铵态氨肥不能与碱性的物质混合使用，否则会降低肥效。
（3）铵盐的检验
①原理：铵盐与碱混合(必要时加热)，发生复分解反应，放出有刺激性气味的氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的化学方程式如下：
NH4HCO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
②检验方法：取样品与碱溶液混合加热，放出有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有铵根离子存在。
（2023 衢州模拟）“测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题，如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方，有 NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3等肥料，其中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．K2SO4 C．KCl D．NH4NO3
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
（2023 柯城区校级二模）小科给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥料 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【解答】解：由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素只含营养元素中氮元素，属于氮肥。
故选：B。
（2022秋 滨江区期末）某学校校园农场利用无土栽培技术种植了多种果蔬，现需要在营养液中加入复合肥料，下列化肥中属于复合肥的是（　　）
①KNO3；
②Ca（PO4）2；
③NH4H2PO4；
④K2SO4
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
【解答】解：①KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；②Ca（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥；③NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；④K2SO4中含有钾元素，属于钾肥。
故选：B。
（2022秋 德清县期末）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2CO3
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中只含有营养元素中磷元素，属于磷肥，故A错误。
B、CO（NH2）2中只含有营养元素中氮元素，属于氮肥。故B错误；
C、NH4H2PO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥。故C正确；
D、K2CO3中只含有营养元素中钾元素，属于钾肥，故D错误。
故选：C。
（2022秋 鄞州区期末）下列关于化肥的说法正确的是（　　）
A．尿素和硝酸钾都属于复合肥
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用能提高肥效
C．农作物倒伏可以施加适量钾肥
D．化肥过度使用会造成土壤酸化，可用火碱改良
【解答】解：A、尿素属于氮肥，选项说法错误；
B、铵态氮肥能与碱性物质混合产生有刺激性气味的氨气，降低肥效，选项说法错误；
C、农作物倒伏可以施加适量钾肥，选项说法正确；
D、化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良，选项说法错误；
故选：C。
知识点五、碱和盐的性质实验
（一）探究氢氧化钙的性质
操作步骤 现象 结论
向盛有澄清石灰水的两支试管中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液 滴有无色酚酞试液试管溶液变红色滴有紫色石蕊试液试管变蓝色 氢氧化钙能使无色酚酞试液变红紫色管溶液石蕊试液变蓝
向盛有澄清石灰水的试管中滴加1滴酚酞试液，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡 溶液先变红后褪色 氢氧化钙能与酸反应
向盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液 澄清石灰水变浑浊 氢氧化钙能与某些盐反应
（二）认识盐的一-些性质
实验步骤 有关反应的化学方程式
取两支试管，一支试管中倒入少量稀硫酸，另一支倒人少量硫酸铜溶液，向两支试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这两支试管中滴人几滴稀硝酸，振荡后观察现象 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl BaCl2+CuSO4 = BaSO4 ↓+CuCl2 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 BaCl2+Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生 BaCO3+2HNO3 = Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
取两支试管，向支试管中倒入稀盐酸， 另一支试管中倒入NaCl溶液，向这两支试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这两支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3 NaCl+AgNO3= AgCl ↓+NaNO3 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解
取一支试管，倒入碳酸钠溶液，向该试管中滴加几滴硝酸银溶液，观察现象。再往这支试管中滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 Na2CO3+2AgNO3 = Ag2CO3↓ +2NaNO3 Ag2CO3+2HNO3= 2AgNO3+H2O+CO2↑ 白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解有气泡产生
【能力拓展】
1.检验一种溶液是否呈碱性，可以用酸碱指示剂，也可以用pH试纸。用酸碱指示剂最简便。
2.因为氯化钡和稀硫酸反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成难溶的硫酸钡，硝酸银和稀盐酸反应的实质是银离子和氯离子反应生成难溶的氯化银，所以还可以用氯化钡和硝酸银溶液分别检验含硫酸根离子和氯离子的化合物。
（2023 海曙区校级三模）向一定质量的Na2CO3溶液中滴加一定质量的Ba（OH）2溶液，反应一段时间后改为滴加Ca（OH）2溶液，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的有（　　）
A．a点溶液中溶质只有NaOH
B．c﹣d段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．整个过程溶液中的溶质种类最多含有3种
D．d﹣e段有气泡产生
【解答】解：A、碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，a点溶液中碳酸钠有剩余，溶质有Na2CO3、NaOH、故选项说法错误。
B、c﹣d段，沉淀的质量不变，发生反应是稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H2O，故选项说法正确。
C、d﹣e段，溶液中的溶质种类最多含有氯化钠、氯化钡、氯化钙3种，故选项说法正确。
D、d﹣e段，稀盐酸和碳酸钡、碳酸钙反应会生成二氧化碳气体，有气泡产生，故选项说法正确。
故选：A。
（2023 温州模拟）现有盐酸和氯化钡的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，生成沉淀质量与滴入碳酸钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，溶液中发生的反应为BaCl2+Na2CO3＝2NaCl+BaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中含有三种溶质
C．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，有气体产生
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性
【解答】解：A、滴加碳酸钠溶液质量为0～a克时，没有沉淀生成，溶液中发生的反应为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故选项说法错误。
B、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应，溶液中含有氯化钠、氯化钡两种溶质，故选项说法错误。
C、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，发生的是氯化钡和碳酸钠溶液反应，有沉淀产生，故选项说法错误。
D、滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中的溶质是氯化钠，呈中性，故选项说法正确。
故选：D。
（2023 镇海区模拟）碳酸钠溶液中滴入少量盐酸并不会产生气体，原因是先发生如下反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，当加入一定量盐酸时才会产生气体。某锥形瓶内盛有100g碳酸钠溶液，现逐滴加入溶质质量分数为3.65%的盐酸溶液，产生的气体质量m1与加入的盐酸溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．反应至A点时，锥形瓶内溶液中的溶质为碳酸氢钠和氯化钠
B．b的数值为100g
C．碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%
D．反应至B点时，产生的气体质量为2.2g
【解答】解：A、A点时，碳酸钠刚好转化为碳酸氢钠和氯化钠，正确；
B、碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，由化学方程式可得，碳酸钠转化为碳酸氢钠和碳酸钠转化为二氧化碳时，消耗稀盐酸的质量比为1：2，而碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸的质量为50g，则b的值为100g，正确；
C、设碳酸钠溶液的溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 73
100g×x 100g×3.65%
x＝5.3%，错误；
D、设反应至B点时，产生气体的质量为y
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
100g×3.65% y
y＝2.2g，正确。
故选：C。
模块三 巩固提高
（2022秋 镇海区期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 小苏打发面，做包子 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软
B 厨余垃圾制花肥 厨余垃圾含N、P、K等元素
C 白醋清洗水壶中的水垢 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙
D 紫甘蓝制作酸碱指示剂 紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同
【解答】解：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，用小苏打发面，做包子，利用碳酸氢钠分解产生二氧化碳，使面团松软，故选项说法错误。
B、用厨余垃圾制肥料，是因为厨余垃圾中含有N、P、K等植物所需的元素，故选项说法正确。
C、用白醋去除水壶中的水垢，是因为醋酸能与水垢中的CaCO3、MgCO3等物质反应，故选项说法正确。
D、用紫甘蓝制作酸碱指示剂，是因为紫甘蓝中的花青素在不同pH环境中显色不同，故选项说法正确。
故选：A。
（2022秋 拱墅区期末）某农田中种植的大豆叶片发黄、茎秆细弱，为解决上述问题，应施用的化肥是（　　）
A．NH4NO3 B．KNO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
【解答】解：大豆叶片发黄，茎秆细弱，说明土壤缺乏氮、钾元素，应施用含氮和钾元素的化肥。
A、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故错误；
B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错误；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：B。
（2023 上城区一模）下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3溶液与NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为MgSO4、Ba（NO3）2；与稀硫酸混合产生白色沉淀的是硝酸钡溶液，无任何明显现象的为MgSO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
故选：CD。
（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
（2023 萧山区模拟）下列对各组成分的鉴别，根据现象得出的结论正确的是（　　）
鉴别 方法 现象 结论
A 鉴别固体中的成分（含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种） 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4，可能有Na2CO3
B 鉴别溶液中的溶质（含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种） 取部分溶液，先加入足量的稀盐酸，再加入氯化钡溶液 产生气泡；产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3，可能有NaNO3
C 鉴别气体的成分（含有CO、H2、H2O中的一种或几种） 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中，再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红；无水硫酸铜变蓝；澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2O
D 鉴别生成的沉淀（含有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl中的一种或几种） 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解，产生气泡 一定有Mg（OH）2、BaCO3、AgCl
【解答】解：A、由于氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，因此取样品溶于水后，产生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种，只能说明该固体中一定含有氯化钡，可能含有碳酸钠和硫酸钠中的一种或两种，故选项错误；
B、由于盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体、氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，因此取溶液，先加入足量稀盐酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，再加入氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸钠，但无法确定是否含有硝酸钠，故选项正确；
C、由于氢气、一氧化碳的还原性、水蒸气能与无水硫酸铜变蓝，将气体先通入装有氧化铜的玻璃管中，黑色氧化铜变红，说明气体中含有具有还原性的气体，可能是氢气和一氧化碳中的一种或两种；再通入无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，说明有水，但是水可能是氢气还原氧化铜生成的，也可能是原混合气体中的水蒸气，因此无法确定混合气体中是否有水蒸气；再通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳是一氧化碳与氧化铜反应生成的，因此原气体中一定含有一氧化碳；故只能得出原气体中一定含有一氧化碳，氢气和水蒸气无法确定；故选项错误；
D、由于氢氧化镁沉淀能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水、碳酸钡能与稀硝酸反应生成二氧化碳气体、氯化银沉淀不溶于硝酸，因此向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钡和氯化银，无法确定是否含有氢氧化镁，故选项错误；
故选：B。
（2022秋 乐清市校级期末）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的一种盐。某校以《自然界的盐到餐桌的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在这个项目学习中需要完成以下几个项目。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品
C．配制生理盐水 D．为人体提供能量
【解答】解：A.食盐具有咸味，可做厨房调味品，属于食盐用途，不符合题意；
B.食盐可以用作食品添加剂，可以制作腌制品，属于食盐用途，不符合题意；
C.人体的体液中含有氯化钠，因此食盐可以配制生理盐水，属于食盐用途，不符合题意；
D.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，符合题意；
故选：D。
（2023 衢江区二模）金同学查阅资料发现：Al（OH）3与NaOH会发生反应，反应式为Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，化学方程式为：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3与NaOH会发生反应，化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O。可见，反应过程中，生成氢氧化铝沉淀与使氢氧化铝沉淀溶解消耗的氢氧化钠的质量为3：1。
故选：D。
（2023 慈溪市模拟）已知A、B、C、D、E、F分别是氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液、稀盐酸、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、氯化铁溶液中的一种。小科为鉴别这六种物质，进行如下实验：
Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。请问：
（1）E的溶质是 　FeCl3　（写化学式）。
（2）写出B与D反应的化学方程式：　BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl　。
【解答】解：Ⅰ.观察颜色：发现只有E溶液呈黄色，其余为无色。氯化铁溶液为黄色，其余溶液为无色，则E是氯化铁溶液。
Ⅱ.将无色溶液两两混合：F与D有气体生成，D与B有白色沉淀生成。稀盐酸、碳酸钾溶液反应能生成二氧化碳气体，则F与D是稀盐酸、碳酸钾溶液中的一种；碳酸钾溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，则D是碳酸钾溶液，F是稀盐酸，B是氯化钡溶液。
（1）E是氯化铁溶液，溶质是氯化铁，其化学式为FeCl3。
（2）B与D反应，即氯化钡和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
故答案为：
（1）FeCl3；
（2）BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
（2023 杭州二模）侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（NaHCO3在低温下溶解度较小、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O）。
（1）循环中物质X的化学式　CO2　；
（2）将所得滤液（NH4Cl与NaCl的混合溶液）浓缩后降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中，主要原因是　氯化钠溶解度受温度影响变化不大　。
【解答】解：（1）碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠为目标产物，而在沉淀池需要通入二氧化碳，所以二氧化碳可以循环使用，因此X为二氧化碳；
故答案为：CO2。
（2）氯化钠溶解度受温度影响变化不大，而氯化铵溶解度随温度降低而减小，因此降温后大量析出，而氯化钠不会析出；
故答案为：氯化钠溶解度受温度影响变化不大。
（2023 拱墅区二模）小金利用二歧分类检索表对实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液进行分类研究。
检索表中空格处应填写的内容为 　紫色石蕊试液呈紫色　。
检索表中的X离子的符号为 　OH﹣　。
1a溶液呈蓝色............硫酸铜溶液 1b 溶液呈无色..............2 2a _____..................氯化钠溶液 2b滴加紫色石蕊试液呈蓝色......3 3a不能电离产生X离子.......碳酸钠溶液 3b能电离产生X离子......氢氧化钠溶液
【解答】解：实验室常见的化学药品氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钠和氯化钠四种溶液，硫酸铜溶液显蓝色，其它三种溶液显无色；氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠三种无色溶液中，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，氯化钠溶液显中性，滴加紫色石蕊试液呈紫色；氢氧化钠、碳酸钠溶液中，根据是否能电离产生氢氧根离子，能电离产生氢氧根离子的是氢氧化钠溶液，不能电离产生氢氧根离子的是碳酸钠溶液，氢氧根离子的符号为OH﹣。
故答案为：
滴加紫色石蕊试液呈紫色；OH﹣。
（2023 西湖区二模）实验室有三瓶失去标签的溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液。为了给三种溶液重新贴上标签，某实验小组按两种实验方案进行实验，请你一起参与完成。
（1）方案一：不用其它试剂进行鉴别。将三瓶无色溶液任意编号为A、B、C，各取少量进行实验，实验记录见表。
实验内容 观察到的现象
A+B 有气泡产生
A+C 有白色沉淀生成
请写出A与C反应的化学方程式　BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。
（2）方案二：只选一种试剂进行鉴别。
①用三支试管分别取少量三种无色溶液；
②　分别滴加几滴紫色石蕊溶液　（请完成实验步骤②。实验室提供的试剂有：紫色石蕊试液、CaCl2溶液、NaOH溶液）；
③观察现象；
④得出结论。
【解答】解：（1）碳酸钠溶液能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠白色沉淀，则A是碳酸钠溶液，B为稀盐酸，C为氯化钡溶液。A与C反应，即碳酸钠溶液能与氯化钡溶液反应生成碳酸钠沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。
（2）稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液三种溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、紫色、蓝色，可以鉴别。CaCl2溶液与稀盐酸、氯化钡溶液均不反应，不能鉴别；氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显现象，与氯化钡溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别。
用三支试管分别取少量三种无色溶液，分别滴加几滴紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是碳酸钠溶液，不变色的是氯化钡溶液。
故答案为：
（1）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（2）分别滴加几滴紫色石蕊溶液。
（2021秋 海曙区月考）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；
（1）产生二氧化碳气体的质量为 　2.2　克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【解答】解：由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g。与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g
设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
50gx 2.2g
x＝7.3%
跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g
设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
y≈43.0%
答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2克。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）样品中氢氧化钠的质量分数为43.0%。
（2022秋 西湖区期末）科技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
（1）科技人员可选用的复合肥料是 　C　。
A.KCl
B.NH4HCO3
C.KNO3
（2）科技人员取少量某种钾肥样品，如图所示，样品完全溶于水中，滴加过量10%的氯化钙溶液，完全反应后生成沉淀的质量为1克（杂质不与氯化锈反应），计算参与反应的氯化钙溶液的质量。（碳酸钾和氯化钙反应的方程式为CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl）
钾肥 主要成分：K2CO3、KCl 净重：50Kg
【解答】解：（2）A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，错误；
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，错误；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，正确。
（2）设参与反应的氯化钙的质量为x。
CaCl2+K2CO3＝CaCO↓+2KCl
111 100
x 1g
解得：锌＝1.11g
参与反应的氯化钙溶液的质量是：11.1g
答：参与反应的氯化钙溶液的质量是11.1g
故答案为：（1）C；
（2）11.1g。