专题提升Ⅲ 离子共存
目录
模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 1
知识点一、离子共存 1
模块三 巩固提高 4
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
利用酸碱盐性质与复分解反应要求，判断离子是否可以共存 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。常考题型为选择与填空，难度简单到中等
模块二 知识掌握
知识点一、离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和 都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的 、所有与OH－生成沉淀的 和 都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与 共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如 )都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
（2023 拱墅区模拟）下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2
（2022秋 余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
（2022秋 乐清市校级期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
（2022秋 宁波期中）张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液
现象 红色 黄色 黄色 浅蓝色 蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 ，溶液显 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
模块三 巩固提高
（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（ ）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜 C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
（2022秋 萧山区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在H＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
（2022秋 鄞州区校级月考）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
（2022秋 慈溪市期中）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．、K+、
C．Cu2+、Cl﹣、 D．Ba2+、Al3+、
（2022秋 定海区期中）某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
（2022秋 西湖区校级期中）下列离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣
C．H+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
（2022秋 婺城区校级月考）下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（ ）
A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
（2022秋 义乌市期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
（2022秋 慈溪市校级期中）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（ ）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣
（2022秋 鄞州区期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 NH4NO3 CaCl2
（2022秋 新昌县期中）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。专题提升Ⅲ 离子共存
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模块一 知己知彼 1
模块二 知识掌握 1
知识点一、离子共存 1
模块三 巩固提高 6
模块一 知己知彼
学习目标 目标解读
利用酸碱盐性质与复分解反应要求，判断离子是否可以共存 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。常考题型为选择与填空，难度简单到中等
模块二 知识掌握
知识点一、离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)
2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
（2023 拱墅区模拟）下列物质在含有HCl和H2SO4的溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．NaNO3 D．BaCl2
【解答】解：含有HCl和H2SO4的溶液中存在着大量的氢离子、氯离子和硫酸根离子。
A、碳酸钠中的碳酸根离子能与氢离子结合成水和二氧化碳气体，不能共存，故A不合题意；
B、氢氧化钠中的氢氧根离子能与氢离子结合成水，不能共存，故B不合题意；
C、硝酸钠与盐酸、硫酸均不反应，可以共存，故C符合题意；
D、氯化钡中的钡离子能与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，不能共存，故D不合题意；
故选：C。
（2022秋 余姚市校级期末）下列各组物质溶于水，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．NaNO3、KCl、AgNO3 B．BaCl2、KNO3、NaOH
C．Ba（OH）2、NaCl、K2SO4 D．Cu（NO3）2、KOH、Na2SO4
【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、氯化钾和硝酸银发生反应生成氯化银难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
B、三种物质不反应，且没有带色的物质，符合无色透明的要求，故选项正确；
C、硫酸钾和氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀，难溶于水，溶液浑浊，故选项错误；
D、硝酸铜和氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀，溶液浑浊，且硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误；
故选：B。
（2023 上城区一模）下列各组物质在给定条件能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【解答】解：A、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根离子和H+在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，故选项正确。
C、pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2与Na2CO3在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
D、pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的铁离子和OH﹣在溶液中能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
（2022秋 乐清市校级期中）甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH＝7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（ ）
A．MgSO4、NaCl B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl D．H2SO4、MgCl2
【解答】解：在a处的水中有NaOH、Na2SO4，即含有氢氧根离子和硫酸根离子，而到c处的水中含有氯离子、钠离子，pH＝7，而没有其他的离子，说明没有了氢氧根离子，要除去氢氧根离子和硫酸根离子，在b处就需要引入钡离子和氢离子，由于后来对应氯化钠，所以乙厂的阴离子应该有氯离子，而甲处对应的应该是氢氧化钠和硫酸钠。
A、镁离子只会将氢氧根离子除去，而不会除去硫酸根离子，故A错误，
B、虽然会将氢氧根离子除去，但是还会引入硝酸根离子，故B错误，
C、钡离子会将硫酸根离子沉淀，氢离子会中和氢氧根离子，同时阴离子为氯离子。故C正确，
D、镁离子会将氢氧根离子除去，不能将硫酸根离子除去，故D错误，
故选：C。
（2022秋 宁波期中）张勇和高民两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：
实验物质 盐酸 水 氯化钠溶液 肥皂水 氢氧化钠溶液
现象 红色 黄色 黄色 浅蓝色 蓝色
（1）张勇在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全 反应 ，溶液显 中 性。
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液中一定不存在H+、Ag+、Cu2+、OH﹣、CO32﹣五种离子中的 Cu2+、OH﹣、CO32﹣ （填离子符号）。
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的 肥皂水 涂抹患处，可止痒、止痛、消肿。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸为酸性物质，而氯化钠溶液和水为中性，所以在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁为蓝色，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，说明盐酸和氢氧化钠刚好完全反应，生成氯化钠，溶液为中性；
（2）向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，说明此溶液为酸性，含有H+，由于Cu2+溶液为蓝色，OH﹣、CO32﹣会与H+反应，所以此溶液中一定不存在Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）蚊子的口器会分泌出一种有机酸﹣﹣蚁酸，所以根据应该用碱性的物质来消耗蚁酸，考虑碱性不能太强，故应该用浓肥皂水来涂抹。
故答案为：（1）反应；中；
（2）Cu2+、OH﹣、CO32﹣；
（3）肥皂水。
模块三 巩固提高
（2023 萧山区模拟）甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl﹣、、、中的某一种。将四种盐各取少量，分别置于盛有5mL蒸馏水的4支试管中，再向4支试管各滴入2mL稀盐酸，实验现象如图所示。可推断出（ ）
A．甲是硫酸钠 B．乙是硝酸铜 C．丙是碳酸银 D．丁是氯化钡
【解答】解：甲、乙、丙、丁是四种可溶性盐，甲中加入稀盐酸后，产生白色沉淀，则甲中含有银离子，甲可以是硝酸银，乙中加入稀盐酸后，溶液变为蓝色，则含有铜离子，则乙可以是氯化铜或硫酸铜，丙中产生气泡，则含有碳酸根离子，丙只能是碳酸钠，由题可得，每一种离子只能出现一次，丁中含有钡离子和氯离子，故答案为：D。
（2022秋 萧山区校级期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在H＝14的溶液中：FeCl3 Ba（NO3）2 CaCl2
【解答】解：A、pH＝1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；Na2CO3与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、pH＝2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
C、pH＝13的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；BaCl2、Na2CO3能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、pH＝14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣；FeCl3与碱性溶液中的OH﹣结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误。
故选：B。
（2022秋 鄞州区校级月考）下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、BaCl2
C．CuSO4、NaCl、HCl D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
【解答】解：物质加到水中得到无色、透明溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。
A、FeCl3、NaOH反应生成氢氧化铁沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
B、AgNO3与NaCl、BaCl2反应生成氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误。
C、三者之间不反应，但CuSO4溶液显蓝色，故选项错误。
D、三者之间不反应，能得到无色透明溶液，故选项正确。
故选：D。
（2022秋 慈溪市期中）下列各组离子在pH＝4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．Na+、Ca2+、Cl﹣ B．、K+、
C．Cu2+、Cl﹣、 D．Ba2+、Al3+、
【解答】解：pH为4的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
B、在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误。
D、Ba2+和结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
（2022秋 定海区期中）某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣ B．Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、NO3﹣、SO42﹣ D．Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣
【解答】解：pH为0的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；pH为14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe2+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能在pH＝14的条件下大量共存，故选项错误。
B、NH4+和碱性溶液中的氢氧根离子能能结合生成氨气和水，Mg2+和碱性溶液中的氢氧根离子能结合生成氢氧化镁沉淀，不能在pH＝14的条件下大量共存，故选项错误。
C、Ba2+、SO42﹣能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液和碱性溶液中大量共存，故选项正确。
故选：D。
（2022秋 西湖区校级期中）下列离子在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Fe3+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、H+、CO32﹣
C．H+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：A、铁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，且含有铁离子的溶液是黄色的，故A不合题意；
B、氢离子能与碳酸根离子结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不合题意；
C、三种离子不能结合成水、气体和沉淀，能大量共存，且符合无色透明的要求，故C符合题意；
D、三种离子不能结合成水、气体和沉淀，能大量共存，但含有铜离子的溶液是蓝色的，故D不合题意。
故选：C。
（2022秋 婺城区校级月考）下列各组离子中，能够大量共存于同一溶液的是（ ）
A．CO32﹣、H+、Na+、NO3﹣ B．H+、Ag+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣ D．OH﹣、NO3﹣、K+、Na+
【解答】解：A、CO32﹣、H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、NH4+、OH﹣两种离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。
D、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，故选项正确。
故选：D。
（2022秋 义乌市期中）下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（ ）
A．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、KOH
C．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
D．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
【解答】解：A、NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且氢氧化钠、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，故选项正确。
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误。
C、HCl、NaNO3、H2SO4、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，但溶液显酸性，不能使酚酞试液变红，故选项错误。
D、HCl、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成氯化钾、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
（2022秋 慈溪市校级期中）下列离子能在pH＝10的无色溶液中共存的是（ ）
A．Fe3+、Mg2+、Cl﹣ B．K+、Na+、SO42﹣
C．Na+、NH4+、NO3﹣ D．H+、K+、Cl﹣
【解答】解：pH为10的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、Fe3+、Mg2+分别与碱性溶液中的OH﹣结合成氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
C、铵根离子能与碱性溶液中的氢氧根离子结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。
D、H+能与碱性溶液中的OH﹣结合成水，不能大量共存，故选项错误。
故选：B。
（2022秋 鄞州区期中）下列各组物质在给定的条件下能大量共存的是（ ）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl Na2SO4 Na2CO3
B．在pH＝2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3 NH4NO3 CaCl2
【解答】解：A、pH＝1的溶液中含有大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；
B、pH＝2的溶液中含有大量的氢离子，三种物质之间以及和氢离子之间不会反应，可以共存，故B正确；
C、pH＝13的溶液中含有大量的氢氧根离子，钡离子与碳酸根离子生成碳酸钡沉淀而不能大量共存，故C错误；
D、pH＝14的溶液中含有大量的氢氧根离子，氢氧根离子能与铵根离子结合成氨气和水，铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，故D错误。
故选：B。
（2022秋 新昌县期中）某无色溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣和SO42﹣，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 硝酸钡 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有SO42﹣存在；
（2）再取上层清液加 硝酸银 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl﹣存在。
【解答】解：（1）检验是否含有SO42﹣，可用酸化的硝酸钡溶液，一般用硝酸钡溶液和稀硝酸，先向其中滴加足量的硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了硫酸钡白色沉淀，则证明有SO42﹣存在。
（2）再取上层清液加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明生成了氯化银白色沉淀，则证明有Cl﹣存在。
故答案为：
（1）硝酸钡；
（2）硝酸银。
