_
第1课时 常见的盐
1．实验测得下列四种溶液的pH如图1－6－1所示，其中溶液呈碱性的是( )
图1－6－1
A．氯化钠溶液 B．稀硝酸
C．硼酸 D．碳酸钠溶液
2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾属于盐
C．农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
3．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3
B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O
D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
4．下列药品中，不需要密封保存的是( )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸
5．下列几组物质按盐、碱、酸顺序排列的是( )
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
6．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
7．[2012·山西]氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( )
A．H2 B．Cl2
C．Na2CO3 D．NaOH
图1－6－2
8．如图1－6－2是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( )
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
9．[2012·桂林]桂林山水的象征——象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
(1)写出碳酸钙的化学式：____，其中所含阴离子的化学符号为___。
(2)实验室中常用石灰岩制取二氧化碳，化学反应方程式为__ __。
10．化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂____(填序号)；
(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3)，可用少量____(填序号)多次清除。
11．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为__ _；
Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是__ __；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是__ __。
12．[2013·西宁]下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
B CO2气体 HCl气体 通入NaOH溶液
C CO2气体 CO气体 通过灼热的CuO
D NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
13．[2013·珠海]粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1－6－3中图1)中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
图1
(1)请按由上到下的顺序重新排列____(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
图2
图1－6－3
(2)如图2中步骤①②都需要进行____操作，步骤④需要进行____操作。
(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为____(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是____(填序号)．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是____；步骤③中发生中和反应的化学方程式是____。
14．[2013·珠海]由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图1－6－4的步骤进行实验。请回答：
图1－6－4
(1)白色沉淀B是____(填化学式)．
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式__ __。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)
①____和____；②____和____。
15．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含____。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有____。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊
写出方案二发生的化学反应方程式：
____。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想____成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意____。
第2课时 盐的制取
1．[2013·广安]将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( )
A．BaCl2 B．HCl
C．NaOH D．Ca(NO3)2
2．下列各物质在水中能大量共存的是( )
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH
B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3
D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是( )
A．氯化铁 硝酸钾 氯化钠
B．硫酸钾 氯化钡 浓盐酸
C．硫酸铜 浓盐酸 氯化钾
D．碳酸钾 氯化钾 硫酸钠
4．下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A．Fe B．CaSO4
C．HNO3 D．Ca(OH)2
5. [2012·百色]能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是( )
A．稀HNO3 B．Na2SO4溶液
C．稀HCl D．BaCl2溶液
6．用试纸测定溶液pH值的正确操作是( )
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH试纸浸在待测试中，片刻后取出观察颜色变化
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对照
D．用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，0.5分钟后将试纸与比色卡对照
7．[2012·滨州]推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
8．[2012·杭州]常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是( )
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
9．[2013·无锡]某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( )
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
图1－6－5
10．如图1－6－5中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是____。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有____(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为____；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____。
11．科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区——盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，请写出其中一种的化学式____。
(2)图1－6－6是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案
图1－6－6
请写出A物质的名称____。
12．[2012·泸州]有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应：B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为____，C的化学式为____，E的化学式为____。
13．[2013·永州]某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图1－6－7所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈____色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为____。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有____。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有____种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象____(填“可能”或“不可能”)出现。
图1－6－7
14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图1－6－8所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
图1－6－8
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是____g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少？
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
15．[2013·义乌]小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
图1－6－9
(1)各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为____。
(2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
(3)取少量A、C两种白色粉末，用如图1－6－9所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为____。
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是____。
第3课时 盐与化肥
1．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是( )
A．硫酸铵 B．硫酸钾
C．氯化钠 D．硝酸钾
2．[2012·广州]下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是( )
A．氢氧化钾 B．硫酸钾
C．硝酸钾 D．草木灰
3．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是( )
A．NH4HCO3 B．K2CO3
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
4．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是( )
A．尿素CO(NH2)2
B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．硫酸铵(NH4)2SO4
5．[2013·成都]化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( )
A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖上
6．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是( )
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
图1－6－10
7．[2013·昭通]某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图1－6－10所示，关于该化肥的说法中错误的是( )
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
8．[2012·菏泽]认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( )
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
9．花坛中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明( )
A．铵盐和碱的反应属于复分解反应
B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
10．氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
(1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理____。
(2)实验室可选图1－6－11装置中的____做发生装置，____做收集装置。
图1－6－11
11．如图1－6－12是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
图1－6－12
A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸
B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水
D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
12．[2012·广东]某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的____(填序号)。
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的____测定土壤的酸性。
(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为____。
13．[2013·烟台]某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变____色，写出可能发生该反应的一个化学方程式___。
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下列步骤进行实验，设发生的反应都恰好完全进行。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是____。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由____。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是____。
14．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是____g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
15．[2013·珠海]仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
(1)操作③用玻棒搅拌的目的是__使样品充分溶解__。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。 则样品中不含____(填名称)。
b 由操作②现象判断。 该样品一定含有____离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有____(写名称)，该反应的化学方程式为____。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有___(写化学式)，该反应的化学方程式为 ____。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是____(写化学式)；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是____(只写一种)。
第4课时 实验 碱和盐的性质
1．[2012·德阳]下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( )
A．NaCl BaCl2 Na2CO3
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 NH4NO3
2．下列实验能观察到明显现象的是( )
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
4．在化学实验室，甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( )
A．BaCl2 B．CuCl2
C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
5．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中匀速滴加过量的CuSO4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是( )
图1－6－13
6．[2013·迪庆州]有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( )
实验步骤 1 2
实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解
A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
7．[2013·凉山州]下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( )
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH
8．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于____(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为____。
9．[2012·佛山]A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。如图1－6－14所示是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
图1－6－14
(1)请写出下列物质的化学式：C____，E_l__。
(2)A→B反应的化学方程式为
(3)可用D制烧碱，写出反应的化学方程式：
__ __。
(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案(如图1－6－15所示)。方案中试剂①为____(填化学式，下同)，试剂②为____溶液。
图1－6－15
10．[2012·北京]某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
11．[2013·宜宾]已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
回答下列问题：
(1)上述实验操作的名称分别是：操作①____，操作④____。
(2)根据上述实验，可以确定该NaOH固体____变质(选填“已”或“未”)
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是____。
(4)若测得E的pH＝7，则A的成分是___，若测得E的pH＞7，则A的成分是_____。
12．[2012·哈尔滨]侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5 g该工业纯碱样品。加入100 g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7 g不饱和溶液。请回答下列问题：
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为____；
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为____；
(3)样品中碳酸钠的纯度为____；
(4)若向反应后的溶液中加入54.5 g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为____；
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得20 t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量为______。
13．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( )
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
14．[2013·内江]某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：____。
【实验与探究】
(1)实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想____成立。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液。 实验过程中产生____。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为____。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈____性(填“酸”或“碱”)能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是____。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)____；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为____。
【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____。_
第1课时 常见的盐
1．实验测得下列四种溶液的pH如图1－6－1所示，其中溶液呈碱性的是( D )
图1－6－1
A．氯化钠溶液 B．稀硝酸
C．硼酸 D．碳酸钠溶液
2．盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是( A )
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．硝酸钾属于盐
C．农业用来配制波尔多液的硫酸铜不属于碱
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
3．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一种物质的是( B )
A．氢氧化钠 纯碱 Na2CO3
B．氯化钠 食盐 NaCl
C．硫酸铜 胆矾 CuSO4·5H2O
D．碳酸钙 生石灰 Ca(OH)2
4．下列药品中，不需要密封保存的是( C )
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．氯化钠 D．浓盐酸
5．下列几组物质按盐、碱、酸顺序排列的是( A )
A．KNO3、NaOH、HCl
B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2
D．HNO3、KOH、CuSO4
6．将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是( B )
A．紫色石蕊试液 B．Na2CO3溶液
C．CuCl2溶液 D．NaCl溶液
【解析】 碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，与稀硫酸反应产生气体。
7．[2012·山西]氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是( C )
A．H2 B．Cl2
C．Na2CO3 D．NaOH
【解析】 饱和食盐水中没有碳元素。
图1－6－2
8．如图1－6－2是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是( C )
A．Na2SO4
B．NaCl
C．NaHCO3
D．NaOH
9．[2012·桂林]桂林山水的象征——象鼻山是由3.6亿年前海底沉积的石灰岩形成的，石灰岩的主要成分是碳酸钙。
(1)写出碳酸钙的化学式：__CaCO3__，其中所含阴离子的化学符号为__CO32－__。
(2)实验室中常用石灰岩制取二氧化碳，化学反应方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
10．化学来源于生活又服务于生活。下表是生活中常用物质溶液的pH及主要成分化学式：
序号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液pH 3 7 7 11 8
请结合上表信息回答下列问题：
(1)当你被蚊虫叮咬(释放一种酸性物质)后，为减轻疼痛，可在叮咬处涂__⑤__(填序号)；
(2)用久的铝壶内有水垢(主要成分为CaCO3)，可用少量__①__(填序号)多次清除。
11．Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋__CO2＋H2O===2NaHCO3__；
Na2CO3与稀盐酸反应生成CO2，但实验室却不用这个反应制备CO2，其主要原因可能是__Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，产生的CO2不易收集__；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2，可观察到的现象是__溶液变浑浊(或有晶体析出)__。
【解析】 实验室如果用碳酸钠粉末与稀盐酸反应，由于反应速度过快，不利于收集气体。因为碳酸钠和水、二氧化碳反应生成的碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以当大量生成碳酸氢钠时会形成沉淀(浑浊)现象。
12．[2013·西宁]下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( C )
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CaO CaCO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
B CO2气体 HCl气体 通入NaOH溶液
C CO2气体 CO气体 通过灼热的CuO
D NaCl溶液 Na2CO3 加入稀硫酸至不再产生气泡
【解析】 A．氧化钙能与盐酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所试剂错误；B.NaOH溶液与二氧化碳和氯化氢气体都能反应，会把原物质也除去，故所选试剂错误；C.除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，符合除杂原则，所选试剂正确；D.碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所选试剂错误。故选C。
13．[2013·珠海]粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器(如图1－6－3中图1)中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
图1
(1)请按由上到下的顺序重新排列__BADC__(填字母)。调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
图2
图1－6－3
(2)如图2中步骤①②都需要进行__过滤__操作，步骤④需要进行__蒸发__操作。
(3)已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为__Mg(OH)2__(写化学式)，下列碱溶液不符合要求的是__C__(填序号)．
A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液
C．氢氧化钾溶液 D．氢氧化钙溶液
(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是__CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl__；步骤③中发生中和反应的化学方程式是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。
【解析】 (1)按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用。故填BADC；(2)如图2中步骤①②都需要进行过滤操作，步骤④需要进行蒸发操作。故填过滤；蒸发；(3)如果试剂X是碱溶液，碱溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁的化学式是Mg(OH)2。故填Mg(OH)2。氢氧化钠溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，其中的氯化钙、氯化钡在加入碳酸钠后，能够转化成碳酸钙、碳酸钡沉淀；而氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾在加入碳酸钠后无法除去，所以氢氧化钾不符合要求。故填C；(4)步骤②除去氯化钙的反应方程式是：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，步骤③中发生中和反应的化学方程式是：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。故填：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
14．[2013·珠海]由一种盐和一种碱组成的固体混合物，按如图1－6－4的步骤进行实验。请回答：
图1－6－4
(1)白色沉淀B是__CaCO3__(填化学式)．
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式__2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4__。
(3)若固体中的盐不含氢元素，则这种固体混合物可能是(填化学式)
①__Na2CO3__和__Ca(OH)2__；②__CaCO3__和__NaOH__。
【解析】 (1)白色沉淀B加入盐酸能生成二氧化碳、水和氯化钙，则B是碳酸钙，故填CaCO3；(2)无色滤液A能与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜，则A是氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故填2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)固体混合物加水后能得到氢氧化钠和碳酸钙，则A中含有碳酸钙和氢氧化钠或碳酸钠和氢氧化钙，故填①Na2CO3、Ca(OH)2；②CaCO3、NaOH。
15．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】
这包干燥剂是否变质，成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】
(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含__CaO(或氧化钙)__。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有__CaCO3(或碳酸钙)__。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊 有蓝色沉淀生成
写出方案二发生的化学反应方程式：
__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。
【实验结论】
通过以上实验探究，得出猜想__四__成立。
【拓展迁移】
小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意__密封保存__。
【解析】 氧化钙溶于水会放出大量热，溶液温度升高；加入盐酸有气泡是因为变质后生成了碳酸钙。
第2课时 盐的制取
1．[2013·广安]将X溶液分别加入AgNO3溶液，Na2CO3溶液，Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( A )
A．BaCl2 B．HCl
C．NaOH D．Ca(NO3)2
【解析】 A．BaCl2与AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液反应分别生成氯化银、碳酸钡、硫酸钡白色沉淀，故选项正确；B.HCl与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀，与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误；C.非常明显，NaOH与Na2CO3溶液、Na2SO4溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误；D.非常明显，Ca(NO3)2与AgNO3溶液不反应，没有沉淀生成，可排除该选项，故选项错误。故选A。
2．下列各物质在水中能大量共存的是( C )
A．H2SO4、Na2SO4、NaOH
B．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3
D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
【解析】 溶液中能共存是指相互之间不发生反应。
3．分别将下列各组物质同时加入水中，得到无色透明溶液的是( D )
A．氯化铁 硝酸钾 氯化钠
B．硫酸钾 氯化钡 浓盐酸
C．硫酸铜 浓盐酸 氯化钾
D．碳酸钾 氯化钾 硫酸钠
4．下列物质不能用复分解反应制取的是( A )
A．Fe B．CaSO4
C．HNO3 D．Ca(OH)2
【解析】 复分解反应的反应物和生成物都是化合物，Fe是单质，不可能是复分解反应的产物。
5. [2012·百色]能将AgNO3 、K2CO3 、ZnCl2三种无色溶液一次鉴别出来的试剂是( C )
A．稀HNO3 B．Na2SO4溶液
C．稀HCl D．BaCl2溶液
【解析】 加稀硝酸只有碳酸钾产生气体；加入BaCl2溶液会产生两种沉淀。
6．用试纸测定溶液pH值的正确操作是( C )
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化
B．将pH试纸浸在待测试中，片刻后取出观察颜色变化
C．用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对照
D．用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，0.5分钟后将试纸与比色卡对照
7．[2012·滨州]推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是( B )
A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B．NaOH溶液中的OH－能与酸反应，则KOH溶液中的OH－也能与酸反应
C．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
【解析】 由铵根离子和酸根离子组成的化合物也属于盐。
8．[2012·杭州]常温下块状大理石投入足量稀硫酸中，刚开始能产生气体，但很快就停止产生。而将大理石粉末逐步加入足量稀硫酸中却能持续产生气体。由此得出的结论或推理正确的是( B )
A．物质间是否发生化学反应，只和反应的条件有关
B．反应物之间必须直接接触才会发生化学反应
C．块状大理石与粉末状大理石的化学性质不同
D．硫酸钡粉末也可和盐酸发生化学反应而溶解
【解析】 实验室通常不用大理石和稀硫酸反应制取气体，因为两者反应会产生微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻挡反应进一步发生。
9．[2013·无锡]某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡；
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。
下列分析正确的是( D )
A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl
B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl
C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl
【解析】 ①取该样品溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钾、硫酸钾与氯化钙不能同时存在；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明含有碳酸钾或硫酸钾，故原固体中一定不含有氯化钙；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡，说明产生的沉淀一定有碳酸钡和硫酸钡，说明原固体中一定含有碳酸钾和硫酸钾；④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失，说明溶液中含有氯离子，但是步骤②中加入了氯化钡，引入了氯离子，不能确定是否含有氯化钾；A.原固体中不一定含有氯化钾，故A错误；B.原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，不一定含有KCl，故B错误；C.通过实验①②不能说明一定含有硫酸钾，故C错误；D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl，故D正确。故选D。
图1－6－5
10．如图1－6－5中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是__产生白色沉淀__。
(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__CO32－__(写离子符号)。
(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__没有沉淀、水或气体生成__。
11．科学家通过火星探测器发现，在火星的南半球存在着一些富含氯化物的地区——盐田。科学家推测这些盐田是在距今35亿到39亿年前形成的，如果盐田中盐的成分与地球海洋中盐的成分相近，就能成为火星曾有水和生命的重要证据。
(1)氯化钠、氯化镁是海洋中的主要氯化物，请写出其中一种的化学式__NaCl(或MgCl2)__。
(2)图1－6－6是小华设计的分离氯化钠和氯化镁的方案
图1－6－6
请写出A物质的名称__氢氧化镁__。
12．[2012·泸州]有A、B、C三种化合物，已知A是强酸，B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，能发生以下反应：B、C混合，生成蓝色沉淀；A、C混合，生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E。试推断：B的化学式为__Cu(NO3)2__，C的化学式为__Ba(OH)2__，E的化学式为__BaSO4__。
【解析】 B是硝酸盐，C是强碱，它们都溶于水，B、C混合能生成蓝色沉淀，可以知道该蓝色沉淀为氢氧化铜，那么B为硝酸铜；A、C混合能生成难溶于稀硝酸的白色沉淀E，根据所学知识可以知道难溶于稀硝酸的白色沉淀为氯化银和硫酸钡，由于氢氧化银不稳定，且难溶于水，所以可以判断C为氢氧化钡，那么白色沉淀E为硫酸钡。
13．[2013·永州]某化学研究性学习小组在学习碱的化学性质时，设计了实验方案，进行了如图1－6－7所示的实验，并查阅资料得知：Na2CO3溶液和澄清的石灰水都呈碱性(pH＞7)，CaCl2溶液呈中性(pH＝7)。
(1)甲实验中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈__红__色，逐滴加入稀盐酸，直至溶液恰好呈无色为止。
(2)乙实验试管内产生白色沉淀，其发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个烧杯中，观察到废液呈浑浊并显红色，由此分析可知：
①废液中除碳酸钙、氯化钠、水和指示剂外，一定还含有__氢氧化钠__。
②依据上述实验过程，你认为引起废液呈碱性的物质组成共有__3__种可能。
(4)如果将乙实验中的澄清石灰水改为CaCl2溶液，同样进行实验(1)(2)(3)的操作，废液呈浑浊并显红色的现象__可能__(填“可能”或“不可能”)出现。
图1－6－7
【解析】 (1)氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填红；(2)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故填Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(3)①酚酞试液在碱性溶液中为红色，由于碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，故一定含有氢氧化钠，故填氢氧化钠；②若碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应，则可以是碳酸钙、氯化钠、水和指示剂以及氢氧化钠；若碳酸钠有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和碳酸钠；若是氢氧化钙有剩余，则可以是碳酸钙、氯化钠、水、指示剂、氢氧化钠和氢氧化钙，故有三种物质组合，故填3；(4)改成氯化钙溶液，若碳酸钠有剩余，由于碳酸钠溶液呈碱性，同样可能会出现溶液变浑浊的现象，故填可能。
14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4 g固体样品，全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图1－6－8所示的曲线。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。
图1－6－8
(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是__100__g。
(2)样品中氯化钠的质量是多少？
(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【解析】 设样品中氯化钙的质量为x，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为m，生成氯化钠的质量为y。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 106 100 117
x m×10.6% 10 g y
＝ x＝11.1 g
＝ m＝100
＝ y＝11.7 g
样品中氯化钠的质量＝13.4 g－11.1 g＝2.3 g
所得溶液的溶质质量分数
×100%＝7%
(其他合理解法均可)
【答案】 (1)100 (2)2.3 g (3)7%
15．[2013·义乌]小阳同学在厨房里发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)。为了区分它们，他把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：
图1－6－9
(1)各取少量白色粉末于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__淀粉__。
(2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解。
(3)取少量A、C两种白色粉末，用如图1－6－9所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为__小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)__。
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：
根据上述现象，可判断甲溶液是__稀盐酸__。
【解析】 (1)碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，形成无色溶液，而淀粉溶于水会出现明显分层现象，因此B是淀粉；(3)将固体加热时，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳的产生；而加热C时无上述现象；根据碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不会分解，可知A是碳酸氢钠，C是碳酸钠；(4)碳酸钠溶液和酸反应能够产生气泡，因此甲是酸性物质，另外得到的无色的钠盐能够和乙溶液反应产生氯化银沉淀，因此该无色钠盐是氯化钠，加入的乙是硝酸银，则甲是盐酸，提供氯离子。
第3课时 盐与化肥
1．下列化肥与碱混合后，能闻到氨气气味的是( A )
A．硫酸铵 B．硫酸钾
C．氯化钠 D．硝酸钾
【解析】 铵态氮肥与碱混合后会放出氨气。
2．[2012·广州]下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是( A )
A．氢氧化钾 B．硫酸钾
C．硝酸钾 D．草木灰
【解析】 氢氧化钾具有腐蚀性，不能用作钾肥。
3．施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是( B )
A．NH4HCO3 B．K2CO3
C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)2
4．下列化肥中，能促使植物根系发达，耐寒耐旱的是( C )
A．尿素CO(NH2)2
B．氯化钾KCl
C．磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2
D．硫酸铵(NH4)2SO4
5．[2013·成都]化肥碳酸氢铵具有以下性质：易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，遇碱性物质时也会放出氨气。该化肥在运输、贮存和施用中做法错误的是( C )
A．运输时注意密封
B．贮存时不能受潮或暴晒
C．与草木灰混合施用
D．施用后立即盖上
【解析】 A．碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解放出氨气，所以运输时注意密封，正确；B.碳酸氢铵受潮时在常温下即能分解放出氨气，温度越高分解越快，所以贮存时不能受潮或暴晒，正确；C.碳酸氢铵遇碱性物质时会放出氨气，草木灰的水溶液显碱性，所以不能与草木灰混合施用，错误；D.碳酸氢铵分解能够生成氨气，所以施用后应该立即盖上，正确。故选C。
6．某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是( D )
A．NH4NO3 B．CO(NH2)2
C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
图1－6－10
7．[2013·昭通]某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图1－6－10所示，关于该化肥的说法中错误的是( B )
A．该化肥不宜与熟石灰混用
B．该化肥中NH4NO3的质量分数为95%
C．该化肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿
D．NH4NO3属于盐
【解析】 A．硝酸铵是铵态氮肥，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故说法正确；B.根据标签上含氮量至少为34%，化肥中硝酸铵的含量至少为34%÷(28/80×100%)≈97.1%；故说法错误；C.硝酸铵含有氮元素，属于氮肥，氮肥能使植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，故说法正确；D.硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子组成的化合物，属于盐，故说法正确。故选B。
8．[2012·菏泽]认真细致地观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是( B )
A．在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类
B．某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥一定是铵态氮肥
C．某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质
D．将浓盐酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓盐酸具有吸水性
9．花坛中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明( D )
A．铵盐和碱的反应属于复分解反应
B．氨气比空气轻
C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气
D．铵盐能和碱反应放出氨气
【解析】 实验只能说明铵盐能和碱反应放出氨气。
10．氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水呈碱性。实验室常用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气，同时还生成氯化钙和水。
(1)请用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理__2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O__＋2NH3↑__。
(2)实验室可选图1－6－11装置中的__A__做发生装置，__C__做收集装置。
图1－6－11
【解析】 氨气的制取是采用加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体混合物的方法，所以应选择的发生装置是A；由于氨气密度比空气小，极易溶于水，所以应选择收集装置C。
11．如图1－6－12是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( A )
图1－6－12
A．甲：熟石灰 乙：稀盐酸
B．甲：水 乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液 乙：水
D．甲：稀盐酸 乙：氯化钠溶液
【解析】 三种化肥与碱混合后NH4HCO3、NH4Cl会产生氨气。
12．[2012·广东]某同学发现家中阳台中的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
(1)可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的__B__(填序号)。
A．K2CO3 B．NH4Cl C．Ca(H2PO4)2
(2)也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液代替实验室中的__紫色石蕊试液(或pH试纸，答酚酞不可)__测定土壤的酸性。
(3)若土壤显酸性(设含硫酸)，可以用食品袋中的干燥剂(生石灰)中和土壤的酸性，则反应的化学方程式为__CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O(或CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O)__。
13．[2013·烟台]某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸铵、碳酸氢氨中的一种或几种物质，为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：
(1)【实验探究一】取少量固体样品在研钵中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色，写出可能发生该反应的一个化学方程式__NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O(或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O)__。
(2)【实验探究二】另取少量固体样品溶于水得到溶液A，按下列步骤进行实验，设发生的反应都恰好完全进行。请你回答下列问题：
①白色沉淀E是__硫酸钡__。
②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸铵，一定没有碳酸氢铵。小强认为这个结论不正确，他的理由__步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验__。为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是__将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸__。
【解析】 (1)氨气溶于水显碱性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，铵态氮肥遇碱放出氨气，可能发生该反应的化学方程式是NH4HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NH3↑＋2H2O或(NH4)2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O；(2)①硝酸钡和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铵，白色沉淀E是硫酸钡；②步骤Ⅰ中加入的稀盐酸引入了氯离子，影响了氯化钾的检验，为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是将步骤Ⅰ中的稀盐酸换为稀硝酸。
14．某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100 g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：
所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次
盐酸的质量/g 25 25 25 25
烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是__1.8__g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)
【解析】 (1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量＝158.0 g＋25 g－181.2 g＝1.8 g
(2)同理可知，第二次后共生成二氧化碳3.6 g，第三、四次后生成的二氧化碳都为4.4 g。
设产品中含碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.4 g
＝ x＝10.6 g
×100%≈88.3%＜96%，所以不合格。
15．[2013·珠海]仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
(1)操作③用玻棒搅拌的目的是__使样品充分溶解__。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)：
假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象I为无氨味。 则样品中不含__碳酸氢铵__(填名称)。
b 由操作②现象判断。 该样品一定含有__铵根__离子。
c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。 则样品中含有__硫酸铵__(写名称)，该反应的化学方程式为__(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3__。
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。 则样品中含有__NH4Cl__(写化学式)，该反应的化学方程式为 __NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3__。
(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是__NH4NO3__(写化学式)；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是__尿素__(只写一种)。
【解析】 (1)操作③用玻棒搅拌的目的是使样品充分溶解；(2)a.由于常温下碳酸氢铵易分解放出氨气，有刺激性气味，所以，若现象I为无氨味，则样品中不含碳酸氢铵；b.由于铵盐遇碱能放出氨气，所以，当样品加入熟石灰，有氨气生成，说明了该样品一定含有铵根离子，该氮肥属于铵盐；c.由铵盐能与硝酸钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是硫酸铵，反应的方程式：(NH4)2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NH4NO3；d.由铵盐能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明了该铵盐是氯化铵，反应的方程式：NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3；(3)若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是 NH4NO3，若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥不是铵盐，可能是尿素。
第4课时 实验 碱和盐的性质
1．[2012·德阳]下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是( B )
A．NaCl BaCl2 Na2CO3
B．KNO3 HCl CaCl2
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
D．NaOH HNO3 NH4NO3
【解析】 溶液无色且不能有气体、沉淀或水生成。
2．下列实验能观察到明显现象的是( A )
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
3．下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是( B )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液
C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
4．在化学实验室，甲同学对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解；②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是( A )
A．BaCl2 B．CuCl2
C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
【解析】 不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸钡、氯化银等。
5．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中匀速滴加过量的CuSO4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是( C )
图1－6－13
【解析】 在氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液后，水的质量随着加入溶液的增加而增加；生成的硫酸钠和氢氧化铜沉淀的质量从零开始增加到反应完全后不再增多；氢氧化钠的质量逐渐减少到反应完全时为零。
6．[2013·迪庆州]有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学为了分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是( D )
实验步骤 1 2
实验操作 取样加足量水，充分振荡，静置 过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象 有白色沉淀产生 沉淀部分溶解
A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO3
【解析】 由于Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3混合能够产生沉淀的是Ba(NO3)2和Na2SO4或Na2CO3的反应，且硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钡能够溶于盐酸，所以由步骤1可知该固体中含有能够生成沉淀的物质，而从步骤2可知生成的白色沉淀有能溶解于盐酸的也有不溶于盐酸的，故可知该固体中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3，而无法判断是否含有硝酸钠，故选D。
7．[2013·凉山州]下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( C )
A．K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4
B．NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3
D．K2CO3 NaSO4 BaCl2 NaOH
【解析】 A．黄色溶液是氯化铁溶液，取三支试管放少量剩余三种溶液，取少量氯化铁溶液向三支试管中滴加，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钾溶液，将氢氧化钾向剩下的两种溶液滴加，有白色沉淀生成的是硫酸锌，没有现象的是碳酸钾，能鉴别，但是氯化铁溶液是黄色，故A错；B.硫酸铜溶液是蓝色，组内物质应该均为无色溶液，故B错；C.四种试剂各取少量相互滴加，既能产生沉淀，又能产生气体的是氢氧化钡，与氢氧化钡反应产生气体的是碳酸氢铵，与氢氧化钡反应产生沉淀的是硫酸，剩余的溶液是硝酸钠，故C正确；D.四种试剂各取少量相互滴加，碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，所以碳酸钾和硫酸钠无法鉴别，故D错。故选C。
8．著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于__盐__(填“酸”、“碱”或“盐”)，它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋__2NaOH__。
【解析】 化学家侯德榜发明的联合制碱法所制的是纯碱，属于盐。
9．[2012·佛山]A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐。如图1－6－14所示是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
图1－6－14
(1)请写出下列物质的化学式：C__NaNO3__，E__NaCl__。
(2)A→B反应的化学方程式为__Na2O＋H2SO4===Na2SO4＋H2O__。
(3)可用D制烧碱，写出反应的化学方程式：
__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(或Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH)__。
(4)要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案(如图1－6－15所示)。方案中试剂①为__HNO3(或H2SO4、CH3COOH等)__(填化学式，下同)，试剂②为__Ba(NO3)2(或Ba(OH)2等)__溶液。
图1－6－15
10．[2012·北京]某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( C )
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
【解析】 根据实验①，能确认不溶物为CaCO3，但此不溶物是原来固体粉末中的碳酸钙，还是Ca(OH)2 和Na2CO3生成的碳酸钙就无法确定；向滤液中加盐酸有气泡产生说明原固体中一定有Na2CO3，氢氧化钙和氢氧化钠是否存在无法确定。
11．[2013·宜宾]已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。
回答下列问题：
(1)上述实验操作的名称分别是：操作①__溶解__，操作④__过滤__。
(2)根据上述实验，可以确定该NaOH固体__已__变质(选填“已”或“未”)
(3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是__除尽溶液中的碳酸钠__。
(4)若测得E的pH＝7，则A的成分是__碳酸钠__，若测得E的pH＞7，则A的成分是____碳酸钠和氢氧化钠__。
【解析】 (1)①是将固体加水变成溶液，故操作是：溶解；④是将难溶性的固体和液体分离，故操作是：过滤；(2)②中滴加稀盐酸产生气体，是碳酸钠和盐酸反应产生的二氧化碳，因此可以判断有碳酸钠的存在，所以氢氧化钠固体已经发生变质；故答案为：已；(3)为探究固体中是否还含有NaOH，由于碳酸钠溶液也显碱性，故要先排除碳酸钠的干扰；因此过量的CaCl2溶液可将碳酸钠全部反应掉，滴加足量的CaCl2溶液的目的是：除尽溶液中的碳酸钠；故答案为：除尽溶液中的碳酸钠；(4)因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，若测定溶液的pH＝7，说明溶液中没有氢氧化钠，氢氧化钠是完全变质成碳酸钠；若pH＞7，说明溶液中还有氢氧化钠，氢氧化钠是部分变质，A的成分含有未变质的氢氧化钠和已经变质的碳酸钠。
12．[2012·哈尔滨]侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠。为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度，现取26.5 g该工业纯碱样品。加入100 g某溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到117.7 g不饱和溶液。请回答下列问题：
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__；
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为__＝__；
(3)样品中碳酸钠的纯度为__80%__；
(4)若向反应后的溶液中加入54.5 g水，则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为__1∶5__；
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠。若要用这种方法制得20 t含氢氧化钠80%的工业烧碱，需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量为__26.5__t____。
【解析】 (2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为：100 g＋26.5 g－117.7 g＝8.8 g；
设样品中碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106 117 44
x y 8.8 g
＝
解得：x＝21.2 g
＝
解得：y＝23.4 g
(3)根据(2)中比例式可以求出碳酸钠的质量为21.2 g，所以该样品中碳酸钠的质量分数为：×100%＝80%；
(4)反应溶液中氯化钠的质量为：26.5 g－21.2 g＋23.4 g＝28.7 g
而加入54.5g水后，溶液中溶剂的质量为：54.5 g＋117.7 g－28.7 g＝143.5 g
所以该溶液中溶质和溶剂的质量比为：28.7 g∶143.5 g＝1∶5；
(5)设需要该纯碱的质量为z，则：
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
80%·z 20 t×80%＝16 t
＝
解得：z＝26.5 t
13．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是( B )
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜、氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【解析】 由于混合后沉淀为白色，滤液为无色，说明一定没有氯化铜；加足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，溶解的沉淀是碳酸钡，不溶解的沉淀是硫酸钡，说明一定存在碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡。
14．[2013·内江]某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动：
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3
猜想Ⅲ：__固体为氢氧化钠和碳酸钠__。
【实验与探究】
(1)实验如下：
实验操作步骤 实验现象 结论及解释
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 实验过程中始终没有气泡产生。 则证明猜想__猜想Ⅰ__成立。
步骤二：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液。 实验过程中产生__白色沉淀__。 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立，此过程中发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH__。
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出了如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈__碱__性(填“酸”或“碱”)能使酚酞变红。因此，他认为该方案的操作步骤中应该改进的是__将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液__。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量试验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。试验如下：准确称量m克固体样品于试管中，加热蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)__n＝__；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为__n<__。
【反思与交流】久置固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。
【解析】 【猜想与假设】氢氧化钠若变质，其产物为碳酸钠，若氢氧化钠部分变质，则该固体为氢氧化钠和碳酸钠混合物；【实验与探究】(1)碳酸钠可以和稀盐酸反应生成气体，所以若没有明显现象，则该固体中没有碳酸钠，即只有氢氧化钠，即猜想Ⅰ成立；氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，即猜想Ⅱ或猜想Ⅲ成立；该反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH；(2)碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红，所以为了防止碳酸钠干扰实验应该将步骤二中的氢氧化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液溶液；(3)假设所取的mg固体全部为碳酸钠，则：
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
m n
＝
即：n＝
若猜想Ⅱ成立，即全部是碳酸钠，那么n和m的关系为：n＝；若猜想Ⅲ成立，即所取固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，所以生成的碳酸钡的质量n＜；【反思】氢氧化钠溶液变质是由于和空气中的二氧化碳发生反应生成了碳酸钠的缘故，该反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
