四川省成都七中实验学校2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

3. 下列说法正确的是
A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
B. H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。
C. 乙醇易溶于水, 是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。
D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

4．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化
Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子
5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
6．共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是
A、SiO2晶体 B、Ar晶体
C、NaCl晶体 D、NaOH晶体
7．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是
A．3∶9∶4 B．1∶4∶2
C．2∶9∶4 D．3∶8∶4
8．.金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的是
A.钋Po——简单立方堆积——52%——6
B.钠Na——钾型——74%——12
C.锌Zn——镁型——68%——8
D.银Ag——铜型——74%——8

9. 下列说法正确的是
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性
10.下列氢键从强到弱的顺序正确的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A.①②③④ B.③①④② C. ③②④① D.③④①②
11.现有四种元素。其中两种元素的基态原子的电子排布式如下：
① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；另两种元素的特征电子构型为
③2s22p3； ④2s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞①＞②
B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：③＞④＞①＞②
D．最高正化合价：④＞①＞③=②
12. 已知磷酸分子()中三个氢原子都可以跟重水(D2O)中氘原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是(　　)
13. 下列化学用语表示正确的是(　　)
14．下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是(　　)
A．①②③④⑤　　　　　　　 B．⑤④③②①
C．①⑤④③② D．②③④⑤①
15．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型为NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是(　　)
A．分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为
C．NCl3分子是非极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
16．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
17．下列有关电负性的说法中正确的是
A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。
B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大
C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。
D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示负价
18已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是(　　)
A．NaOH B．NH3
C．BaCl2 D．Cu(OH)2
．
19．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是???
A. 18g水中含有的电子数为10NA
B．标准状况下，22.4 L氦气中含NA个氦原子
C.1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2NA个电子
D.在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
20．下列说法正确的是
A．NaF和MgF2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者。
B．Xm+和Yn—与氖的电子层结构相同，原子半径前者大于后者。
C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者。
D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者。
21．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、 XeF4和 XeF6三 种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易与水反应。其中6XeF4+12H2O===2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑,下列推测正确的是( )
A．XeF2分子中各原子均达到八电子的稳定结构
B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图所示，可推知其化学式XeF6
C．XeF4按已知方式水解，每生成2mol Xe转移8mol电子
D．XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

22．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （ ）
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥ BeCl2 ⑦ SO3 ⑧BF3
A．① ② ⑥ ⑦ B． ③ ⑤ ⑦ ⑧
C．① ③ ⑦ ⑧ D．③ ⑤ ⑥ ⑦
23．下列化学用语正确的是
A．氟化氢的电子式: H:F
B． 乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．硫原子的结构示意图：
D．Na2O2中即含有离子键，又含有非极性共价键
24．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）

A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
25．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是
A．最易失去的电子能量最高
B．电离能最小的电子能量最高
C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．在离核最近区域内运动的电子能量最低
Ⅱ卷 (50分)
二、填空题
26．( 13分）C60、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构):
(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为　　　　。?
A.同分异构体 B.同素异形体 C.同系物 D.同位素
(2)固态时,C60属于　　　　(填“原子”或“分子”)晶体,C60分子中含有双键
的数目是　　　。?
(3)晶体硅的结构跟金刚石相似,1 mol晶体硅中含有硅—硅单键的数目约是　　　　______________NA。?
(4)石墨层状结构中,平均每个正六边形占有的碳原子数是　　　　。?
(5)观察CO2分子晶体结构的一部分,试说明每个CO2分子周围有　　　　个与
之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有　　　　个CO2分子。?
(6)观察图形推测,CsCl晶体中两距离最近的Cs+间距离为a,则每个Cs+周围
与其距离为a的Cs+数目为　　　　,每个Cs+周围距离相等且次近的Cs+数目
为　　　　,距离为　　　　,每个Cs+周围距离相等且第三近的Cs+数目
为　　　　,距离为　　　　,每个Cs+周围紧邻且等距的Cl-数目
为　　　　。
27．( 7分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为__________，1 mol Y2X2含有σ键的
数目为___________________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
________________________________________________________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这
种氧化物的分子式是____________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示：
该氯化物的化学式是__________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为
_______________________________________________ 。
28. （9分）现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
B
L层s电子数比p电子数少l
C
核外电子有8种不同的运动状态
D
第三周期中的半导体材科
E
最外层电子数比次外层电子数少2个电子
F
第四周期中未成对电子数最多
G
G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 。

B单质分子中，含有 个键，
（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，
GE2晶体中阴、阳离子数之比为 。
（3）100ml 0.1 mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是 ______________________
每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为 .
（4）D单质的熔点 E单质的熔点（填“高于”或“低于”），
其原因是： _____________________________________________________。
（5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，
断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
29．（15分） A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A ______ B_______ C _____ D ________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________。
（3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因
____________________________________________________
（5）E元素在周期表中的位置______________ , E的最高价离子的检验方法是______________________________________________.
（6）画出D的核外电子排布图_____________________________________，这
样排布遵循了____________原理和____________规则。
（7）用电子式表示D的氢化物的形成过程：___________________________
30．（6分）下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型图（原子间实际是相互接触的）。它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为 d g·cm(3，钨的相对原子质量为 M 。NA为阿佛加德罗常数.假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：
⑴每一个晶胞中分摊到 个钨原子。
⑵计算晶胞的边长a _______________________。
⑶计算钨的原子半径r_____________________（提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的）。
⑷计算金属钨原子采取的体心立方结构的空间利用率。