济南市2022-2023学年高一下学期期中考试
化学试题
说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 As 75
第Ⅰ卷 （共40分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．“陶成雅器”的主要原料是黏土
B．汽车尾气污染物中含有的氮氧化物，是汽油或柴油不完全燃烧造成的
C． 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
D．古代制盐（NaCl）有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法
2．将撞入一个的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是
A．Zn的质子数和中子数的差为40 B．X的质量数为277
C．X的质子数为111 D．的核外电子数为146
3．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
B．氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的玻璃瓶中
C．四氯化碳保存在塑料瓶中
D．氢氟酸保存在塑料瓶中
4．火星气体及岩石中富含原子序数递增的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Z为短周期原子半径最大的元素（除稀有气体），X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素，火星岩石中含有Z2WY3。下列判断正确的是
A．离子半径：Z>Y B．简单氢化物的稳定性
C．X、W的最高价氧化物均为酸性氧化物 D．化合物Z2WY3只含离子键
5．下列叙述正确的是
A．共价化合物中一定含有极性共价键
B．外界条件发生变化，化学反应速率一定改变
C．对于已平衡的可逆反应，正逆反应的反应速率发生了改变，化学平衡一定发生移动
D．构成原电池的两个电极材料一定是两种活泼性不同的金属
6．利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个过程实现了光能向化学能的转换 B．过程I是氧化还原反应
C．过程Ⅰ吸收能量，过程Ⅱ放出能量 D．反应物总能量小于生成物的总能量
7．银锌电池是一种常见化学电源，其放电的反应原理为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+Ag ，下列说法错误是
A．Ag2O发生还原反应
B．溶液中OH-向负极移动
C．电子从Ag2O电极经外电路流向Zn电极
D．Zn发生的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
8．“空气吹出法”海水提溴的工艺如图，下列说法错误的是
A．两次通入Cl2的作用不同
B．吹出塔中用空气和水蒸气吹出Br2利用了溴的挥发性
C．吸收塔中的SO2可以用Na2SO3溶液或Na2CO3溶液代替
D．精馏是利用溴与水沸点的差异进行分离的操作
9．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分
B．用乙装置测量H2O2的分解速率
C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀
D．用装置丁吸收多余氨气防止倒吸
10．某温度下，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是
A．c(X)=0.15mol/L B．c(Z)=0.3mol/L
C．c(Y)=0.45mol/L D．c(R)=0.6mol/L
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）
11．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。以下说法错误的是
A．m的作用是平衡气压，便于液体顺利留下
B．装置中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
C．装置B中溶液变黄说明氧化性Cl2>Br2；装置E中溶液变蓝说明氧化性Br2>I2
D．当检验氧化性Br2>I2时，需要采用控制变量的思想
12．科学家提出有关甲醇（CH3OH）的碳循环如图所示（“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当）下列说法正确的是
A．图中能量转化方式只有2种
B．CO2、CH3OH均属于有机物
C．CO2和H2合成CH3OH的反应中原子利用率为100%
D．利用CO2合成CH3OH燃料有利于促进“碳中和”
13．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是
A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2
D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
14．2023年4月15日，我国神舟十五号航天员顺利完成第四次出舱任务，安全返回天问实验舱。载人飞船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z，分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与NaOH溶液反应。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y＞Z＞X＞W
B．Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸
C．X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差
D．Z单质可广泛应用于制造光电池、芯片等
15． 下列关于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的叙述正确的是
A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)
B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（14分）现有部分短周期元素的信息如表所示：
元素编号 元素性质或原子结构信息
X 第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y 其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z 原子核外电子数和所在周期数相等
A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。
（1）元素X在周期表中的位置是 ，其简单离子的结构示意图为 。
（2）单质B的电子式为 。
（3）丁中所含的化学键类型是______(填序号)。
a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键
（4）反应②中，0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为_____ _ 。
（5）一定条件下，A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛()，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为 。
17．（10分）将CO合成甲醇是实现“碳达峰、碳中和”的一项重要措施，在此过程中可能涉及以下物质：
①H2 ②O2 ③CO ④He ⑤H2O2 ⑥Na2O2 ⑦KOH ⑧CH3OH ⑨K2CO3
请判断：
（1）含有极性共价键的离子化合物有 （填编号）。
（2）含有非极性共价键的共价化合物有 （填编号）。
（3）在实验室中模拟CO合成甲醇的反应，在2 L密闭容器内，400℃时发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中甲醇的物质的量n(CH3OH)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 5
n(CH3OH)(mol) 0 0.009 0.012 0.013 0.013
已知每生成1mol CH3OH(g)，放出热量为116 kJ。计算上述反应达到平衡时放出的热量Q=_______kJ（保留2位有效数字）。
（4）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
则电池放电时通入空气的电极为_______（“正”或“负”）极；从电极反应来看，每消耗1 mol CH3OH转移的电子数为_______NA。
18．（14分）中药药剂砒霜（主要成分为As2O3）可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸（H3AsO3）和砷酸（H3AsO4）]提取粗As2O3的工艺流程如图所示。
已知：As是第4周期ⅤA族元素；Ga3(AsO3)2微溶于水，Ga3(AsO4)2难溶于水。回答下列问题：
（1）H3AsO3中As的化合价是_______；比较酸性强弱：H3AsO4______H3PO4(填“＞”或“＜”)。
（2）若试剂①选择H2O2，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
（3）写出“还原”过程发生反应的离子方程式 。
（4）从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_______步骤中循环再利用。
（5）As2O3粗产品(含As2O5杂质)中As2O3质量分数的测定：称取m g粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。取20mL上述溶液与0.02500mol·L－1的I2溶液进行反应（碱性环境中I2可将AsO33-氧化为AsO43-），消耗16.00mL的I2溶液，粗产品中As2O3的质量分数为_______％（用含有m的代数式表示）。
19．（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液。然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。方案如下：
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度℃
浓度/(mol·L－1) 体积/mL 浓度/(mol·L－1) 体积/mL
① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，该反应的离子方程式为 。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是____________。
实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·s－1。
（4）有同学做实验时发现，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应开始时，溶液褪色慢，但过了一段时间后溶液褪色明显加快。针对上述实验现象，该同学提出以下的猜想。
猜想a：酸性高锰酸钾与草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
猜想b：________________________________________。
若用实验证明你的猜想。除酸性高锰酸钾溶液，草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是__________ 。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．二氧化锰 D．水
20．（10分）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。
（2）达到平衡时，H2的浓度为______mol·L-1。
（3）改变条件后，化学反应速率会减小的是 （填字母）
A．降低温度 B．加入催化剂
C．增大容器容积 D．恒容下充入He
（4）平衡时，CO2的体积分数为 ％
（5）工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________。（填字母）
A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变高一化学试题答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．B 7．C 8．A 9．D 10．D
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分）
11．C 12．D 13．A 14．AD 15．BD
三、非选择题（除特殊注明外，每空均2分）
16．（14分）（1）第3周期IIIA族 （2） （3） bc
（4）(3分）
（5） (3分）
17．（10分）（1）⑦ ⑨ （2） ⑤ （3）1.5 （4）正 6
18．（14分）
（1）+3价 ＜
（2）1∶1 （3） (3分）
（4）酸化 （5）19.8/m (3分）
19．（12分）（1）
（2） ②③ ①② （3） 0.00025（或2.5×10－4）
（4） Mn2+对该化学反应起催化作用 B
20．（10分）（1） 0.0375 mol·L-1·min-1 （2） 0.375 （3）AC （4）10
（5）BD
