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专题14 盐和化肥（解析版）
1.【2023湖北随州真题】 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（ ）
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
2.【2023湖南邵阳真题】邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ）
A. B. C. D. KCl
3.【2023云南真题】下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. B. C. D.
4.【2023新疆真题】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
5.【2023湖南衡阳真题】化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A. 尿素 B. 磷矿粉 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵
6.【2023重庆B真题】某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
7.【2023江苏扬州真题】化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（ ）
A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2
8.【2023黑龙江龙东真题】能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
9.【2023湖南衡阳真题】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
10.【2023江苏苏州真题】部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
11.【2023黑龙江齐齐哈尔真题】 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）（双选）
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
12.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
13.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 硝酸铵
14.【2022辽宁抚顺】下列物质可用作磷肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.K2SO4
15.【2022湖南衡阳】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KCl D. CO(NH2)2
16.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
17.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
18.【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管
19.【2022湖南怀化】下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Cl-、H+
B Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、H+、
D. 、Cu2+、OH-
20.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
21.【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂
22.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl- B. C. Ca2+ D.
23.【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
24.【2021湖南益阳】钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（ ）
A. KCl B. NH4Cl C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
25.【2021重庆A】叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
26.【2021江苏连云港】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿
27.【2021湖南长沙】今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．硝酸钾（KNO3） B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
28.【2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
29.【2021四川眉山】某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
30.【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH B. KOH HCl
C. NaOH NaCl D. NaOH NaCl HCl
31.【2021广西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
32.【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
33.【2022北京】用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
34.【2022重庆B】某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
35.【2022山东泰安】海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
36.【2022四川达州】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
（3）反应③的化学反应方程式为_______。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
37.【2022甘肃武威】竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
38.【2022山东东营】海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 。
（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤Ⅳ的反应中 能转变成了 能。
39.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
40.【2023河南真题】为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
41.【2023湖南株洲真题】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
42.【2023四川眉山真题】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。
（3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为_____g。
温度/°C 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。
43.【2023湖南岳阳真题】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
44.【2023云南真题】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有溶质是_______；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
45.【2023陕西真题】小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。
配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。
46.【2023四川内江真题】 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
47.【2021吉林长春】我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
48.【2021广西贵港】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
实验操作 实验现象 实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液 生成白色沉淀， 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
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专题14 盐和化肥（解析版）
1.【2023湖北随州真题】 崇尚科学，厚植爱国主义情怀。下列哪位科学家是我国制碱工业的先驱（ ）
A. 张青莲 B. 袁隆平
C. 侯德榜 D. 屠呦呦
【答案】C
【解析】A、张青莲测定了一些相对原子质量的新值，不符合同意；
B、袁隆平改良杂交水稻，提高水稻产量，不符合同意；
C、侯德榜改良了制碱工艺，被称为中国制碱工业的先驱的化工专家，符合题意；
D、屠呦呦发现了青蒿素，不符合同意；
答案：C。
2.【2023湖南邵阳真题】邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ）
A. B. C. D. KCl
【答案】A
【解析】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选A。
3.【2023云南真题】下列化肥属于钾肥的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】A、中含有K营养元素，属于钾肥，符合题意；
B、中含有N营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、中含有P营养元素，属于磷肥，不符合题意；
D、中含有N、P两种营养元素，属于复合肥，不符合题意；
故选A。
4.【2023新疆真题】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
【答案】D
【解析】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意；
B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意；
C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意；
故选：D。
5.【2023湖南衡阳真题】化肥能提高农作物的产量。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A. 尿素 B. 磷矿粉 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】A、尿素是含有氮元素的化学肥料，属于氮肥；
B、矿磷粉是含有磷元素的化学肥料，属于磷肥；
C、硫酸钾是含有钾元素的化学肥料，属于钾肥；
D、磷酸二氢铵是含有磷、氮元素的化学肥料，属于复合肥；
答案：D。
6.【2023重庆B真题】某植物的无土栽培营养液配方中含有下列物质，其中含有营养元素种类最多的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. KCl C. NaNO3 D. NH4NO3
【答案】A
【解析】NH4H2PO4中含有氮、氢、磷、氧四种元素，KCl中含有钾、氯两种元素，NaNO3中含有钠、氮、氧三种元素，NH4NO3中含有氮、氢、氧三种元素，则含有营养元素最多的为NH4H2PO4，故选A。
7.【2023江苏扬州真题】化学肥料中通常含有N、P、K等元素。下列属于复合肥料的是（ ）
A. KH2PO4 B. K2SO4 C. NH4HCO3 D. CO（NH2）2
【答案】A
【解析】A、KH2PO4中含氮、磷、钾三种营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项A正确；
B、K2SO4中含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B错误；
C、NH4HCO3中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C错误；
D、CO（NH2）2中含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项D错误；
故选：A。
8.【2023黑龙江龙东真题】能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A. Ag+、K+、、Cl- B. Cu2+、Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、Na+、、 D. Mg2+、Na+、、
【答案】D
【解析】A、Ag+能与和Cl-分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀，和H+能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但含Cu2+的水溶液显蓝色，不符合题意；
C、Ba2+与能结合成硫酸钡沉淀，和H+能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
D、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意。
故选D。
9.【2023湖南衡阳真题】下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
【答案】A
【解析】A、三种离子在溶液中不能结合成气体或沉淀或水，能大量共存，正确；
B、钡离子与硫酸根离子能结合生成硫酸钡，不能大量共存，错误；
C、氢离子能与碳酸氢根离子结合成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；
D、银离子与氯离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，错误。
故选A。
10.【2023江苏苏州真题】部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；
B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；
D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。
11.【2023黑龙江齐齐哈尔真题】 现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究：
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）（双选）
A. 该白色粉末中一定含有氯化钠
B. 该白色粉末的组成最多有四种情况
C. 步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种
D. 步骤1所得白色沉淀的质量最多是9.8g
【答案】BD
【解析】现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，硫酸镁与氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，碳酸钙难溶于水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种，
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙，
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定含有硫酸镁，
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，
综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。
A、由于步骤③中加入过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，错误；
B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙，②硫酸镁、碳酸钙、氯化钠，③硫酸镁、碳酸钙、氢氧化钠，④硫酸镁、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成最多有四种情况，正确；
C、步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氯化钡，可能含有氯化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种（钠离子、镁离子和钡离子），错误；
D、由分析可知，步骤2产生的1.76g气体全部是二氧化碳，设碳酸钙的质量为x，则有
，，解得x=4g，则白色粉末中剩余固体的质量为24g-4g=20g，当沉淀为氢氧化镁和碳酸钙两种时，硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀，由，8g+12g=20g，则当白色粉末中恰好含有8g氢氧化钠和12g硫酸镁时，恰好产生5.8g氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多为5.8g+4g=9.8g，正确；
故选BD。
12.【2022湖北宜昌中考】我国化学家侯德榜学成归国，发明了制碱新法“侯氏制碱法”，所制纯碱属于（ ）
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
13.【2022湖南邵阳中考】下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A. 磷矿粉 B. 硫酸钾 C. 氯化钾 D. 硝酸铵
【答案】A
【解析】磷矿粉属于磷肥，是灰白色粉状固体，而硫酸钾、氯化钾、硝酸铵都是白色晶体，从外观即可与其他化肥相区别的是磷矿粉，故选A。
14.【2022辽宁抚顺】下列物质可用作磷肥的是（ ）
A. CO(NH2)2 B. Ca3(PO4)2 C.KNO3 D.K2SO4
【答案】B
【解析】A中含氮元素，属于氮肥
B中含有磷元素，属于磷肥
C中含有氮和钾元素，属于复合肥
D中含有钾元素，属于钾肥。故选B
15.【2022湖南衡阳】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A. Ca(H2PO4)2 B. NH4HCO3 C. KCl D. CO(NH2)2
【答案】A
【解析】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
16.【2022黑龙江龙东中考】城市绿化养护移栽的树木需要用到营养液。某品牌营养液的配制是在1000mL水中按照一定比例加入以下几种成分，①KNO3 ②Ca3(PO4)2 ③NH4H2PO4 ④K2SO4。几种成分中属于复合肥的是（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①④
【答案】B
【解析】①含有氮元素和钾元素，属于复合肥；
②只含有磷元素，不属于复合肥；
③ 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；
④中只含有钾元素，不属于复合肥；
故选B。
17.【2022江苏苏州中考】在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水
C. 蒸发结晶 D. 趁热取下蒸发皿
【答案】B
【解析】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
18.【2022安徽】完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B. 酒精灯 C. 漏斗 D. 试管
【答案】A
【解析】一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，故选A。
19.【2022湖南怀化】下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Na+、Cl-、H+
B Ca2+、Cl-、
C. Ba2+、H+、
D. 、Cu2+、OH-
【答案】A
【解析】A、Na+、Cl-、H+三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体或水，三种离子能够在同一溶液中共存，且溶液呈无色，选项正确；
B、该组离子中的Ca2+与能够在溶液中结合生成碳酸钙沉淀，不能在同一溶液中共存，选项错误；
C、该组离子中的Ba2+与在溶液中结合生成硫酸钡沉淀，不能在同一溶液在共存，选项错误；
D、该组离子中的与OH-在溶液中能够结合生成氨气和水，不能在同一溶液在共存，选项错误，故选A。
20.【2022湖北潜江等中考】下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
A. pH=3的溶液中： Mg2+
B. pH=11的溶液中：Na+ K+ Cl-
C. 无色溶液中：Cu2+ Al3+ Cl-
D. 含有大量的溶液中：Ba2+ H+ Cl-
【答案】B
【解析】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B正确。
C、Cu2+呈蓝色，故C错误；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D错误。
故选：B。
21.【2022江苏扬州】石灰石的主要成分是CaCO3.下列说法不正确的是（ ）
A. CaCO3属于碳酸盐 B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
C. CaCO3易溶于水 D. CaCO3可用作补钙剂
【答案】C
【解析】A、CaCO3中含有碳酸根离子，属于碳酸盐，故A正确；
B、贝壳和珍珠中主要成分是CaCO3，故B正确；
C、CaCO3难溶于水，故C错误；
D、CaCO3含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可用作补钙剂，故D正确。
故选C。
22.【2022江苏苏州中考】向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是（ ）
A. Cl- B. C. Ca2+ D.
【答案】D
【解析】氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，由题可知，该气体是由溶液X与氢氧化钠溶液反应生成，根据铵根离子和氢氧根离子能结合为氨气和水，故推得X中含有铵根离子即；
故选：D。
23.【2022湖南娄底】下列各组物质的溶液，不用其它试剂，用观察或组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2CO3、Ca（OH）2、HCl
C．FeCl3、FeSO4、NaNO3 D．Ba（NO3）2、NaCl、H2SO4
【答案】D
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
B、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；不加其它试剂可以鉴别，故选项错误。
C、FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，NaNO3溶液是无色的，通过观察颜色可以鉴别，故选项错误。
D、Ba（NO3）2、H2SO4反应能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故选项正确。
故选：D。
24.【2021湖南益阳】钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。下列肥料属于钾肥的是（ ）
A. KCl B. NH4Cl C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2
【答案】A
【解析】A、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故错；
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故错；
D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故错。
故选：A。
25.【2021重庆A】叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是（ ）
A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4
【答案】B
【解析】A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意；
故选B
26.【2021江苏连云港】下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作，正确的是（ ）
A. 溶解粗盐 B. 过滤食盐水
C. 蒸发食盐水 D. 冷却蒸发皿
【答案】A
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
D、刚加热完的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取。 故选：A。
27.【2021湖南长沙】今年夏粮再获丰收，化肥的合理使用起到了重要作用。下列化肥属于磷肥的是（ ）
A．硝酸钾（KNO3） B．硫酸钾（K2SO4）
C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D．尿素[CO（NH2）2]
【答案】C
【解答】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项正确。
D、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：C。
28.【2021广西北海】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
【答案】B
【解答】A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；
B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。
C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；
D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：B。
29.【2021四川眉山】某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比为A13+：：：M=1：1：3：2，则M为
A. Cu2+ B. Na+ C. C1- D. Mg2+
【答案】D
【解析】由分析得：
A、铜离子的溶液为蓝色，不符合无色混合溶液特点，错误；
B、1个钠离子带1个单位正电荷，错误；
C、氯离子带负电荷，错误；
D、1个镁离子带2个单位正电荷，正确。
故选D。
30.【2021湖南邵阳】下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是（ ）
A. NaOH B. KOH HCl
C. NaOH NaCl D. NaOH NaCl HCl
【答案】D
【解析】A、NaOH溶液显碱性，、溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是、溶液；再将没有变色的两种溶液分别滴入变红色的氢氧化钠溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别硫酸、硝酸，故选项错误。
B、KOH、溶液均显碱性，HCl溶液显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH、溶液，不变色的是HCl溶液；再将稀盐酸分别滴加至变红色的两种溶液中，均能使红色褪去，无法鉴别KOH、溶液，故选项错误。
C、NaOH、溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，NaCl溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，三者之间两两不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、NaOH溶液显碱性，NaCl、HCl溶液均显酸性，各取少许三种溶液，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH溶液，不变色的是NaCl、HCl溶液；再将NaCl、HCl溶液分别滴加至变红色的溶液中，能使红色褪去的是稀盐酸，不能使红色褪去的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
31.【2021广西北海】一瓶含有Na+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液，现仅用一份样品溶液，选用下列提供的试剂与操作，逐一检验出其中的三种阴离子，正确的顺序是（ ）
①过滤
②滴加足量AgNO3溶液
③滴加足量Ba（NO3）2溶液
④滴加足量Mg（NO3）2溶液
A．②①③①④ B．②①④①③ C．③①④①② D．④①③①②
【答案】C
【解答】检验氯离子用硝酸银溶液；检验氢氧根离子可用硝酸镁溶液；检验碳酸根离子可用硝酸钡溶液；由于碳酸根离子能与硝酸银溶液、硝酸镁溶液反应，分别生成碳酸银沉淀、碳酸镁沉淀，故要先检验碳酸根离子，再检验氢氧根离子、氯离子，由于氢氧根离子与银离子结合成的氢氧化银极不稳定，故要先检验氢氧根离子。仅用一份样品溶液，可先滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸根离子；过滤，向滤液中再滴加Mg（NO3）2溶液 产生白色沉淀，说明含有氢氧根离子；过滤，再向滤液中再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明含有氯离子；故正确的实验操作顺序是③①④①②。
故选：C。
32.【2021湖南株洲】下列选项中各溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A. NaCl、BaCl2、KNO3
B. CuSO4、NaOH、KCl
C. BaCl2、Na2SO4、HC1
D. CaCl2、Na2CO3、KNO3
【答案】A
【解析】A、氯化钠、氯化钡、硝酸钾不能形成沉淀、气体和水，不反应，无明显现象，符合题意；
B、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不符合题意；
C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不符合题意；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。
故选A。
33.【2022北京】用如图装置进行实验，向瓶中依次加入Na2CO3和稀硫酸，塞紧胶塞。
（1）瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）观察到干纸花不变色，湿纸花变红。湿纸花变红的原因是_______________。
【答案】（1）
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。
【解析】（1）Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。化学方程式
（2）由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红。所以，观察到干纸花不变色，湿纸花变红。
34.【2022重庆B】某小组用只含难溶性杂质的机盐配制NaCl溶液，设计了两步实验。
第一步：去除粗盐中的难溶性杂质得到NaCl固体。
第二步：利用该固体配制50g质量分数为5%的NaCl溶液。根据下图回答问题。
（1）仪器C的名称__________。
（2）两步实验均用到的玻璃仪器是玻璃棒、量筒和__________(填序号)。
（3）第一步实验过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
（4）第二步实验量取水时应选择__________ (填 “10”“50”或“100”) mL量筒。量取水时若俯视读数(其它操作均正确)。所配溶液的质量分数_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】（1）酒精灯 （2）D （3）引流 （4）50；偏大
【解析】（1）由图示可知仪器C是酒精灯；
（2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
（3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
（4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
35.【2022山东泰安】海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：
（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 (填字母序号)；
A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。
【答案】（1）BC
（2）NaOH、Na2CO3、NaCl
（3）；使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳
（4）NH3
【解析】（1）加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。
（2）按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。
（3）根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。
（4）母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。
36.【2022四川达州】海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：
已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。
（1）“操作I”中玻璃棒的作用是_______。
（2）滤渣中除泥沙外还有_______(填化学式)。
（3）反应③的化学反应方程式为_______。
（4）海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的_______。
【答案】（1）引流
（2）Mg(OH)2、CaCO3
（3）
（4）除去杂质，浓缩氯化镁
【解析】（1）“操作I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaC12，加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(OH)2、CaCO3。
（3）反应③是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：。
（4）反应①、②是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁。
37.【2022甘肃武威】竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH； 猜想二：含有KOH、______； 猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ______ 猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液 ______ 猜想三正确
【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
【答案】①. K2CO3 ②. 无明显现象 ③. K2CO3 ④. 产生白色沉淀 ⑤. ⑥. 溶液由红色变为无色
【解析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
38.【2022山东东营】海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。
【信息】
某品牌不同碱的价格
试剂 NaOH Ca（OH）2 KOH
价格（元/吨） 3100 670 7000
请分析：
（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的 。
（3）步骤Ⅱ由氢氧化镁制得氯化镁反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）在步骤Ⅳ的反应中 能转变成了 能。
【答案】（1）母液中的氯化镁浓度更高。
（2）Ca（OH）2。
（3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
（4）电；化学。
【解答】解：（1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是母液中的氯化镁浓度更高。
故答案为：母液中的氯化镁浓度更高。
（2）在工业生产中为了降低成本，步骤Ⅰ中的试剂①最好选择表格中的Ca（OH）2，是因为利用该物质价格最低。
故答案为：Ca（OH）2。
（3）步骤Ⅱ中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，该反应是复分解反应。
故答案为：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；复分解反应。
（4）在步骤Ⅳ的反应中电能转变成了化学能。
故答案为：电；化学。
39.【2022黑龙江龙东中考】粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是____；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。
（2）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，计算需要水的质量为____g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序____(选填序号)；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数____(填“>”或“=”或“<”)6%。
【答案】（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡(或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”) ； 较多固体
（2）94； AEB ； >
【解析】（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”或“漏斗下端尖口没紧靠烧杯内壁”等；
蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干；
（2）所需氯化钠的质量为：100g×6%=6g，所需水的质量为：100g-6g=94g；
用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序为：AEB；
若向烧杯中倒水时部分水洒出，会导致溶剂质量偏小，溶液质量偏小，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数＞6%。
40.【2023河南真题】为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
（1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
（2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
（3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）
【解析】
（1）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅。
（2）氯化钡加入的作用是除去硫酸钠，接着氢氧化钠的作用是除去氯化镁，最后加入的碳酸钠作用是除去氯化钙和过量的氯化钡，因为氯化钙和碳酸钠会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
（3）步骤③中有气体产生，因为过量的碳酸钠会与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，对应的化学方程式为。
41.【2023湖南株洲真题】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：
（1）在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
（2）其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
（3）在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】（1）氨水或NH3·H2O
（2）
（3）尿素或CO(NH2)2
【解析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。
（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态；
（2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
（3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。
42.【2023四川眉山真题】红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。回答下列问题：
（1）从物质分类的角度分析，盐水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）从棉袄中挤出盐水，过滤，蒸发得到食盐。其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和_____。
（3）氯化钠的溶解度如下表。假设冬子的竹筒中有179g氯化钠，10°C时完全溶解所需水的质量至少为_____g。
温度/°C 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（4）氯化钠在生活中的用途：_____(任写一点即可)。
【答案】（1）①. 混合物 ②. 物理变化
（2）漏斗
（3）500
（4）调味品（合理即可）
【解析】
（1）从物质分类的角度分析，盐水中含有氯化钠、水，是由不同种物质组成，属于混合物；从物质变化的角度分析，食盐溶成盐水，只是微粒运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作的装置由铁架台、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿四种仪器组成；其中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯和漏斗；
（3）10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，冬子的竹筒中有179g氯化钠，10℃时完全溶解所需水的质量至少为；
（4）氯化钠在生活中可用作调味品，用于腌制咸菜，用于制造生理盐水，农业生产中用于选种，用于融雪等。
43.【2023湖南岳阳真题】某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验：
（1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈______（填“酸性”、“中性"或“碱性”）。
（2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式：______。
（3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究：
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NaCl、CaCl2
猜想Ⅱ：______（填化学式）。
【实验探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加Na2CO3溶液，发现有气泡产生。
【实验结论】猜想Ⅱ成立。
【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列选项中的______代替（填字母）。
A．pH试纸 B．铁粉 C．铜粉 D．CuSO4溶液
【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （3） ①. HCl、NaCl、CaCl2 ②. AB
【解析】
（1）酚酞溶液遇到碱性溶液变红，向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填碱性。
（2）盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）{作出猜想}
由图可知，乙、丙两支试管中的反应都生成碳酸钙沉淀，将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，反应是甲试管中剩余的稀盐酸与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，甲、乙、丙三支试管中的反应都生成氯化钠，所以烧杯中溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，完全反应后溶液呈无色，即溶液呈中性或酸性，如溶液呈酸性，溶液中含有稀盐酸，所以猜想II为HCl、NaCl、CaCl2，故填HCl、NaCl、CaCl2。
{反思交流}
A 用pH试纸测溶液的pH，如pH小于7，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铁粉能够与稀盐酸反应产生气泡，向溶液中加入铁粉，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，则猜想II成立，选项正确；
C 铜的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应生成氢气，加入铜粉无明显现象，不能证明稀盐酸存在，选项错误；
D 硫酸铜不与稀盐酸反应，不能证明稀盐酸存在，选项错误，故填AB。
44.【2023云南真题】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
（2）浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是_______。
（3）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A. B. C. D.
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲战表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有溶质是_______；加入溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是______。
【答案】（1）①. c ②. b ③. a
（2）浓硫酸具有吸水性
（3）①. B ②. CaCl2和NaCl ③. 由红色变为紫色，又变为绿色
【解析】
（1）①氢氧化钙可用于配制农药波尔多液，故选c；
②碳酸钙能与胃酸的主要成分盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，用于人体补钙，故碳酸钙可用作补钙剂，故选b；
③碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，故选a；
（2）由于浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可做某些气体的干燥剂；
（3）①利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎（需要用C研钵），酒精浸泡（需要用A酒精试剂），过滤（需要用D纱布过滤装置），装瓶备用，故上述步骤中没有用到的仪器是酒精灯，故选B；
②向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液中，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，a点以后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以当加入碳酸钠溶液质量为ag时，盐酸反应完全，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质为氯化钠、氯化钙；
由表格数据可知，紫甘蓝指示剂在蒸馏水和氯化钙溶液中呈红色，说明中性溶液不能使紫甘蓝指示剂变色；
紫甘蓝指示剂在炉具清洁剂中呈绿色，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，说明碱性溶液能够使紫甘蓝指示剂变绿色；
紫甘蓝指示剂在白醋中呈红色，白醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，说明酸性溶液能够使紫甘蓝指示剂变红色；
所以滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和 CaCl2 的混合溶液呈红色，逐滴加入 Na2CO3 溶液，0~a段碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，溶液中为氯化钠和氯化钙，显中性，溶液逐渐变为紫色，a点以后加入的碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此阶段溶液也是呈中性，溶液还是紫色，当氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液呈碱性，能够使紫甘蓝指示剂变绿色，故加入 Na2CO3 溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是溶液由红色变为紫色，又变为绿色。
45.【2023陕西真题】小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是_____，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是_____。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式：_____(只写一个)。
配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为_____。
【答案】（1）①. 或硝酸钾 ②. 三种化肥均易溶于水
（2）①. 或或 ②. 93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可)
【解析】
（1）中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；含有钾元素，属于钾肥；含有氮元素，属于氮肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是（或硝酸钾），三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是三种化肥均易溶于水；
（2）与酸、碱、盐、氧化物、相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，中硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸硫酸钡白色沉淀，区分和可选用含有钡离子的溶液，例如氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡，能产生白色沉淀是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾，反应的化学方程式分别是或或；小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，根据溶解度概念可知，两种溶液中与的质量比=37.2g:31.6g=37.2∶31.6=372∶316=93∶79。
46.【2023四川内江真题】 镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用_______（填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式_______。
（2）向饱和食盐水中通入NH3、CO2气体时，需加压通入的气体是_______；在反应②③中均发生_______反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中_______元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液pH，调pH范围为_______。
【答案】（1）①. 粉末状 ②.
（2）①. 二氧化碳或CO2 ②. 分解
（3）①. Fe或铁 ②. 4.7≤pH<8.9
【解析】
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；
反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；
向b溶液中加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：4.7≤pH<8.9。
47.【2021吉林长春】我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：
（1）NH3中氮元素的化合价为 价；
（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 ；
（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于 ；
A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥
（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式 。
【答案】（1）﹣3；（2）H2O；（3）A；（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
【解答】（1）在化合物中氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×3+x＝0，则x＝﹣3价。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、3、1、2、1、1，反应后的生成物中氮、氢、碳、氧、钠、氯原子个数分别为1、5、1、3、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O。
（3）NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。
（4）碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
48.【2021广西贵港】某校甲、乙兴趣小组的同学在“探究纯碱的性质”实验中，分别做了如图1所示的四组实验，并将四支试管中的所有物质分别倒入洁净的A、B烧杯中。实验结束后，甲、乙小组同学都观察到烧杯底部有固体不溶物，上层溶液呈红色。
【提出问题】烧杯中的上层溶液的溶质除酚酞外，还含有哪些？
【猜想假设】一定含有NaCl，可能还含有NaOH、Na2CO3、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种。小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4。小红同学认为小明同学的猜想是错误的，理由是 。
【查阅资料】
①HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后）。
②BaCl2溶液呈中性。
【实验探究】
甲组同学：
往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色。烧杯中固体不溶物的质量，随滴入稀HNO3的质量变化关系如图2所示。请写出固体不溶物质量增加的反应的化学方程式： 。由此得出溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、 。
乙组同学：
实验操作 实验现象 实验结论
取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液 生成白色沉淀， 溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3
继续往上述试管中滴入足量的稀HNO3
【交流反思】
乙组同学经讨论后，一致认为：根据甲组同学所做实验的现象，无法确定溶液中的溶质是否存在NaOH，理由是 （用文字叙述）。
【答案】【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；乙组填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
【解答】【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、NaCl、Ba（OH）2、Na2SO4，硫酸钠与氢氧化钡不能共存，因此猜想错误；故填：硫酸钠与氢氧化钡不能共存；
【实验探究】甲组根据HNO3与Na2CO3反应是分步进行的：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3（先），NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑（后），开始先生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度很小，因此固体的质量增加；往A烧杯中逐滴滴入稀HNO3，一段时间后，才观察到有气泡产生，溶液变无色，因此可说明溶液中含有碳酸钠，故填：Na2CO3+HNO3═NaNO3+NaHCO3；Na2CO3；
乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、NaOH、Na2CO3，因此取B烧杯中的少量溶液于试管中，滴入足量的BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因含有氢氧化钠，溶液仍呈碱性，因此现象为生成白色沉淀，溶液仍为红色；故填：溶液仍为红色；
【交流反思】若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象，因此无法确定氢氧化钠的有无；故填：若无氢氧化钠，碳酸钠与硝酸反应后碱性消失，溶液也会变为无色，且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应无明显现象。
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