初中科学八年级上册 第一章 第5节 物质的溶解 第二课时
一、单选题
1．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
4．（2023八上·婺城期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入18g、40g、40g某种固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该固体的溶解度随温度的升高而减小
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于甲
D．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定小于丙
5．（2023八上·杭州期末）小金网购了一个“气象瓶”，如图所示，密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水。当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶液是不饱和溶液
C．溶液质量不变 D．溶解度不变
6．（2023八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
7．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
8．（2022八上·义乌期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．开启啤酒瓶盖， 有大量气泡溢出
C．夏季黄昏时， 池塘里的鱼浮出水面
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
9．（2022八上·临海期中）小柯同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃（不考虑水的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，下列各量没有发生变化的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
10．（2022八上·义乌期中）已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
11．（2022八上·杭州期中）现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体，则下列关系正确的是（ ）
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．2a+b
12．（2022八上·杭州期中）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液制，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
13．（2022八上·杭州期中）下列有关溶液知识的解释不正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．使一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和可采用降温的方式
14．（2022八上·长兴月考）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的其他物质都不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大
15．（2022八上·温州月考）小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌 直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是 （ ）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
16．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
17．（2022八上·富阳期中）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
18．（2022八上·浙江期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
19．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
20．（2023八上·婺城期末）小科同学在实验室“配制100克质量分数为15%的氯化钠溶液”。请回答：
（1）如图甲所示，小科用调节平衡的天平称量氯化钠，右盘放了15克砝码，左盘加氯化钠，分度盘指针如图乙所示，他接下来应 。
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 （填字母编号）。
A.量取水时，俯视读数B.用于配制的烧杯在使用前未干燥
C.称量时，所使用的砝码生锈D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落
21．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 。
22．（2022八上·衢州期中）“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知气温变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而 。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。某时，彩球的沉浮情况如乙图所示（“20℃”、“18℃”的小球沉底），则此时的气温范围为 。
（3）图乙中漂浮的“24℃”小球重5克，则其所受浮力为 牛。
23．（2022八上·杭州期中）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） ℃时，A，B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
（2）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B。
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 。
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 。
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
24．（2022八上·杭州期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为 。
(计算结果精确到0.1%，下同)
（2）碳酸钠的溶解度在10-40℃随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶 液”) ，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩 余溶液描述正确的是 (填序号)
。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
三、实验探究题
25．（2023八上·嘉兴期末）小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是 。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线 。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 。
26．（2022八上·定海期末）某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？ 。
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是 。
（3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是 。
27．（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
28．（2022八上·义乌期中）某同学配制 50g 6%氯化钠溶液， 整个操作过程如图所示， 回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为②① (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
（2）纠正错误操作后，用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘， 则 接下来应该进行的操作是 (填字母) 。
A．适量增加砝码
B．适量减少适量氯化钠固体
C． 向右调节平衡螺母
（3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数将偏 。
（4）将配制好的溶液装入 中 (选填“广口瓶”或“细口瓶”) ，盖好瓶塞并贴标签。
四、解答题
29．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
30．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
31．（2023八上·长兴期末）氢氧化钠是生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种化学药品。如表是某同学在室温时(20℃时 )将氢氧化钠固体溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量(克) 加入氢氧化钠的质量(克) 溶液的质量(克)
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m= ；
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是 (填实验序号)；
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需要加入水多少克？(列式计算)
32．（2022八上·富阳期中）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？
33．（2022八上·浙江期中）“新冠”疫情期间， “二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、 食堂、寝室等的卫生消毒。某校放学后将对全校教室、食堂、寝室等进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g；
（2）欲配制48千克质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要取多少千克这种二氧化氯消毒液？
五、综合说理题
34．（2023八上·义乌期末）小李同学做了下面两个实验，请解释其中的科学道理：
（1）准备了一杯60℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，悬浮着一只新鲜鸡蛋。如图，放在室温下，一段时间后，发现鸡蛋下沉，请用学过的知识解释这一现象。
（2）他在一个空矿泉水瓶里面套一个气球，在矿泉水瓶外用绳子扎紧气球的口，然后小明对着气球吹气，可是，小明用了很大的力气也只能吹大一点点，可是矿泉水瓶里还有很大的空间，小明觉得很纳闷，请你来帮忙解释这个现象。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
故答案为：B.
3．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；
（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；
（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
故选D。
4．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】甲乙和丙烧杯中水的质量相等，水温分别为20℃和30℃，甲丙烧杯中的蔗糖全部溶解，乙烧杯中蔗糖未能全部溶解，乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液。甲、丙烧杯中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。甲、乙、丙烧杯中的溶液溶剂质量相等，溶质质量：甲乙<丙，但甲乙无法判断。
【解答】A：由乙和丙可知，该固体的溶解度随温度的升高而增大。故A错误。
B：甲丙中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。故B错误。
C：加入的固体质量甲<乙，乙中部分剩余，但不知道剩余量，所以无法比较两者的质量分数大小，故C错误。
D：乙丙中相同量的水中加入的固体质量也相同，但乙有剩余，说明乙中溶解的量小于丙，所以乙的溶质质量分数一定小于丙。故D正确。
所以选：D。
5．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A. 瓶中硝酸钾是溶质，水是溶剂
B. 不饱和溶液指的是还能继续溶解该溶质的溶液
C. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
D. 溶解度会随温度的改变而改变
【解答】A. 瓶中固体逐渐增多，说明溶液中溶质质量减少，溶剂的质量不变，A正确
B. 瓶中有固体析出，说明不能继续溶解，所以是饱和溶液，B错误
C. 析出的固体增多，溶液中的溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少，C错误
D. 当外界温度降低，硝酸钾的溶解度会降低，D错误
故答案为：A
6．【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】
①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
②饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2
【解答】
①加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故①符合题意；
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度能降低氢氧化钙溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液，故②符合题意，③不符合题意；
④加入溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液，故④不符合题意；
⑤减少溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液，故⑤符合题意；
故答案为：D
7．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图示信息及饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析。【解答】由图可知，往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③。
故选B。
8．【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】分析各个选项中气体溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.烧开水时，沸腾前有气泡溢出，说明气体溶解度随温度的升高而减小，故A不合题意；
B.开启啤酒瓶盖， 有大量气泡溢出，说明气体的溶解度随气压的减小而减小，故B符合题意；
C.夏季黄昏时， 池塘里的鱼浮出水面，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故C不合题意；
D.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故D不合题意。
故选B。
9．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度与温度的关系判断；
（2）根据“固体全部溶解”判断；
（3）根据溶剂是否会蒸发判断；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.25℃时硝酸钾还有剩余，50℃时全部溶解，那么它的溶解度变大，故A不合题意；
B.根据“固体全部溶解”可知，溶质质量变大，故B不合题意；
C.加热过程中没有水的蒸发现象，即溶剂质量保持不变，故C符合题意；
D.溶剂质量不变，而溶质质量变大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变大，故D不合题意。
故选C。
10．【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】设硫酸溶液的质量为m，体积为V，溶质质量为z，
则原来溶液的溶质质量分数为：；
（1）蒸发掉一般溶液质量时，溶质质量分数为：；
（2）当溶液体积减小一半时，减小的溶液其实就是水的质量，
即减小的质量为：△m=；
原来的溶液质量m=ρV；
因为硫酸溶液密度大于1g/cm3，所以△m<；
那么此时溶质质量分数：；
即：W1>W2。
故选A。
11．【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】在相同温度下，同种物质溶解度相等，即溶质质量分数相等，那么溶质和溶剂质量的比值是一定的，据此分析判断。
【解答】原来溶液是不饱和的，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，
那么饱和溶液蒸发10g水时析出晶体：b-a；
蒸发30g水时析出c克晶体，即饱和溶液时蒸发20g水析出晶体：c-a；
因为饱和溶液中，析出晶体的质量与蒸发溶剂的质量成正比，
所以：；
解得：c=2b-a；
故选B。
12．【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程判断。
【解答】①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体：50g×14%=7.0g，故①正确不合题意；
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，从而防止托盘被腐蚀，故②正确不合题意；
③需要水的质量为：50g-7g=43g，即水的体积为43mL，那么选用43mL量筒量取所需水的体积，故③错误；
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，故④正确不合题意；
⑤用量筒量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出水的体积偏大，而实际量取水的质量偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，故⑤错误。
故选C。
13．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）注意不饱和溶液向饱和溶液的转化；
（2）根据物质溶解度随温度的变化规律判断；
（3）注意分析溶质质量是否发生改变；
（4）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断。【解答】A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确不合题意；
B.“冬天捞碱，夏天晒盐”，是因为碳酸钠溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，故B正确不合题意；
C.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数不一定变大，例如对于溶解度随着温度升高而增大的不饱和溶液来说，降温时可以变成饱和溶液（不析出固体），但是质量分数不变，故C错误符合题意；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶剂的方法使其达到饱和，故D正确不合题意。
故选C。
14．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液组成，以及溶质质量分数的知识分析判断。
【解答】在海水中，水为溶剂，其中的盐类物质为溶质。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的其他物质都不能通过淡化膜，即海水中的溶剂质量减小，而溶质质量不变，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量减小，故A、B、C错误；
根据“溶质质量分数=”可知，海水的溶质质量分数增大，故D正确。
故选D。
15．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度的变化规律判断；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）根据“析出蓝色晶体”判断；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】根据“冷却到室温，看到蓝色晶体析出”可知，温度降低后，硫酸铜的溶解度减小了，故A错误；
当有硫酸铜晶体析出时，溶质和溶剂的质量都会减小，则溶液质量减小，故B正确，C错误；
根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故D错误。
故选B。
16．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
17．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】饱和溶液的质量分数=溶解度/(溶解度+100）；所有的溶液都适用的；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A.20℃时食盐饱和溶液的质量分数==26.5%，此质量分数是20℃时最大的，所以A中质量分数为30%是不可能达到的；
B. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==13.64%，B错误；
C. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==22.73%.C错误；
D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达==10%，D正确；
故答案为：D.
18．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液组成和溶质质量分数的理解判断。
【解答】室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐时，在达到饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变，则溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数保持不变。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
19．【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
20．【答案】（1）取走部分氯化钠，直到天平恢复平衡
（2）A、C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】天平称量时应该是左物右码。称量已知量的物体质量时，先放好砝码，再增减物体。 ，溶质质量偏大或者溶剂质量偏少都会使质量分数偏大。
【解答】（1）图乙中分度盘指针偏左，说明左盘重，即氯化钠太多，所以接下来的操作是取走部分氯化钠至天平指针指在分度盘中央。
（2）A：量取水时俯视读数导致所取得水偏少，溶质质量分数会偏大。故A正确。
B： 用于配制的烧杯在使用前未干燥导致水偏多，溶质质量分数会偏小。故B错误。
C： 称量时，所使用的砝码生锈导致称取的氯化钠偏多，溶质质量分数会偏大。故C正确。
D： 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落导致称取的氯化钠偏少，溶质质量分数会偏小。故D错误。
所以选：AC。
21．【答案】（1）B
（2）D
（3）20%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况 ，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。
（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.
故答案为：（1）B；（2）D；（3）20%。
22．【答案】（1）降低
（2）20℃~22℃
（3）0.05
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据晶体增多确定溶解度的大小变化，从而确定晶体溶解度随温度的变化规律；
（2）根据乙图中小球的浮沉状态确定气温范围；
（3）根据漂浮条件计算出小球受到的浮力。
【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多，说明晶体的溶解度减小。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而降低。
（2）根据乙图可知，温度为24℃和22℃的小球都漂浮起来了，而22℃更低，则当时气温应该在22℃以下。18℃和20℃的小球都沉底，则说明温度应该在20℃以上，那么气温范围20℃~22℃。
（3）小球漂浮受到的浮力F浮力=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
23．【答案】（1）t2
（2）蒸发结晶
（3）升温
（4）20%
（5）C>B>A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】此题考查了溶解度曲线的理解；溶解度随温度而变化，固体的溶解度随温度的变化有三种情况。大多数的物质随着温度的升高，溶解度升高且幅度大，采用冷却热饱和溶液的方式结晶；少数的物质的溶解度随温度的影响不大，采用蒸发结晶的方式；绝少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度降低，采用升温结晶。在结晶法中混合多种物质以数量多的物质的结晶方式为主；对于溶解度随温度的升高而降低的物质，可以采用①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度三种方法使其从不饱和溶液变成饱和溶液；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，如果是饱和溶液，其溶质的质量分数还可以用溶解度除以100+溶解度来算。
【解答】 （1）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，从中可以非常清晰地看出在t2℃时，A，B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）从图像上可以看出，A的溶解度随着温度的升高而升高，并且幅度很大，我们采用冷却热饱和溶液的方法结晶；B的溶解度随温度的影响不大，我们采用蒸发溶剂的方法结晶。若B中混有少量的A，以B的结晶方式为主，所以采用蒸发结晶的方法；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度；
（4）从溶解度曲线表上可以看出在温度为 t3℃时 ，100克水中最多溶解A物质25克，所以50克水中最多溶解12.5克，所以20克A物质没法完全溶解，为饱和溶液，饱和溶液的质量分数=S/（100+S）=25克/125g=20%。或者溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=12.5克/(50+12.5)克=20%；
（5） 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的顺序，从题目中可以看出溶解度A＞B＞C，所以等质量饱和溶液，A里面的溶质最多，C最少，溶剂的质量由大到小为C>B>A 。
故答案为（1） t2 ；（2） 蒸发结晶 ；（3） 升温 ；（4） 20% ；（5） C>B>A ；
24．【答案】（1）36；26.5%
（2）增大；饱和溶液；23.1%
（3）冷却热饱和溶液；A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定氯化钠的溶解度。根据溶解度计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与20g比较，确定溶液是否饱和，再计算溶质质量分数。
（2）根据表格数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化规律。将30g与20℃时碳酸钠的溶解度进行比较，从而确定是否饱和。再用相同的方法确定30℃时溶液是否饱和，进而计算溶质质量分数。
（3）对于溶解度随温度的变化而变化明显的物质，可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；而对于溶解度几乎不受温度影响的物质，可以使用蒸发溶剂的方式结晶。 根据对溶液的组成的认识分析判断即可。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g。因为20g>18g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：；
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10-40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g。因为30g>21.8g，所以此时得到碳酸钠的饱和溶液。
40℃时，碳酸钠的溶解度为53.2g，因为30g<53.2g，所以得到碳酸钠的不饱和溶液，此时溶质质量分数为：。
（3）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯。
由于溶液中析出碳酸钾晶体，因此剩余溶液为硝酸钾的饱和溶液，故A正确；
剩余溶液为硝酸钾的饱和溶液，那么剩余溶液中溶质为氯化钠和硝酸钾，故B错误；
提纯结束后，肯定会残留部分硝酸钾和氯化钠，因此二者不可能完全分离，故C错误；
硝酸钾为晶体，具有一定的熔点，故D错误。
故选A。
25．【答案】（1）烧杯中出现固体不能继续溶解
（2）；在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）当溶液中出现未溶的晶体时，说明溶液已经饱和；
（2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可；
【得出结论】 根据图像，描述硫酸钠的溶解度随温度的变化规律。
【解答】（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是：烧杯中出现固体不能继续溶解；
（2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可，如下图所示：
【得出结论】在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小。
26．【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响
（2）实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系
（3）探究此物质在不同溶剂中的溶解性
【知识点】实验方案设计与评价；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解性的影响因素及表格中各实验的条件对比分析。
【解答】（1） 溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响， 甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关错误；
（2） 乙同学实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系；
（3） 丙同学的实验和实验1温度、溶剂质量相同，溶剂种类不同，通过溶解的质量形成对照， 探究此物质在不同溶剂中的溶解性 ；
故答案为：（1） 溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响 ；（2） 实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系 ；（3） 探究此物质在不同溶剂中的溶解性 。
27．【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡
（2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。
故选ABC。
28．【答案】（1）⑤③④；①
（2）B
（3）大
（4）细口瓶
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。根据实验操作的规范分析解答。
（2）在进行定量称量时，不能调整砝码和游码，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次实现平衡。
（3）根据“俯视大仰视小”的规律分析；
（4）根据溶液的盛放方法解答。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的过程如下：
②从试剂瓶中取出氯化钠；
①用天平称取3g氯化钠；
⑤将称取的氯化钠倒入烧杯；
③用量筒量取47mL水倒入烧杯备用；
④用玻璃棒搅拌，直到全部溶解。
即正确顺序为：②①⑤③④。
在使用天平中，药品应该放在左盘，而不是右盘，故选①。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘， 说明左盘氯化钠的质量偏大，则接下来应该进行的操作是：适量减少氯化钠固体，故选B。
（3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的溶液溶质质量分数偏大。
（4）将配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
29．【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
30．【答案】（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为：
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据表格确定硝酸钾溶液的密度，再根据公式m=ρV计算出硝酸钾溶液的质量。稀释前后溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
（2）根据漂浮条件计算木块受到的浮力。根据阿基米德原理的变形式 计算木块排开液体的体积。
（3）根据阿基米德原理分析溶液密度变化，确定溶解度的变化，进而判断溶液的温度变化。
【解答】（3）根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因为硝酸的溶解度随温度的升高而增大，所以此时溶液的温度升高。
31．【答案】（1）20.9
（2）3 4
（3）设需要水的质量为 x
（20g+x）×5%=10g
x=180g
答：还需要加入 180g 水。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定10g水中20℃时最多溶解氢氧化钠的质量即可；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此列出方程计算需要加水的质量。
【解答】（1）在第3次实验中，加入11g氢氧化钠固体，得到溶液的质量为：20.9g，则其中溶质的质量为：20.9g-10g=10.9g<11g，因此出现未溶的固体，即此时溶液达到饱和。那么在第4次实验中，加入12g氢氧化钠固体时溶质还是10.9g，即溶液质量为：10g+10.9g=20.9g。
（2）溶液3和溶液4中，都有未溶的固体存在，即它们都是饱和溶液。
32．【答案】（1）90.16
（2）解：
（3）解： ）
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，再乘以溶质质量分数得到溶质的质量；
（2）溶质质量分数=；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算处98%的浓硫酸质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量，最后根据公式计算加水的体积。
【解答】（1）这50毫升浓硫酸质量； ；
其中溶质质量：。
33．【答案】（1）1200；960
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据公式计算出消毒液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中溶质的质量为：1200g×80%=960g；
34．【答案】（1）热的硝酸钾饱和溶液在室温下温度下降，而硝酸钾的溶解度随着温度下降而减小，所以会有晶体析出，使得溶液的溶质质量分数降低，从而密度减小，当溶液密度小于鸡蛋密度时，鸡蛋下沉
（2）由于瓶和气球之间是密封的，当气球被略微吹大后，瓶和气球之间的气体体积减小，瓶内气压变大，所以小明就很难再把气球吹大
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；气体压强跟体积的关系；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；
②溶解度越小，则饱和溶液的溶质质量分数越小，则密度越小；
③溶液密度大于物体密度时，物体上浮；溶液密度等于物体密度时，物体悬浮；溶液密度小于物体密度时，物体下沉。
（2）封闭气体的压强与气体的质量大小有关，即当体积和温度不变时，气体的质量越大，则气体的压强越大，据此分析解答。
1 / 1初中科学八年级上册 第一章 第5节 物质的溶解 第二课时
一、单选题
1．（2023八上·温州期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】根据溶解度的定义判断。
【解答】20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
2．（2023八上·嘉兴期末）许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．纯净物和混合物属于交叉关系
B．混合物和溶液属于包含关系
C．饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系
D．饱和溶液和浓溶液属于并列关系
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】纯净物是只有一种物质；混合物是由多种物质混合在一起；溶液是一种均一稳定的混合物；饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液 ：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
【解答】A. 纯净物和混合物属于并列关系，错误；
B.混合物和溶液属于包含关系，混合物中包含了溶液，正确；
C. 饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系，错误；
D. 饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，错误；
故答案为：B.
3．（2023八上·长兴期末）固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169
A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大
B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100
C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙．
D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）根据甲的溶解度数据进行分析；
（2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析；
（3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。
（4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。【解答】A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误；
B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误；
C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误；
D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。
故选D。
4．（2023八上·婺城期末）向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入18g、40g、40g某种固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该固体的溶解度随温度的升高而减小
B．甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定大于甲
D．乙烧杯中溶液的溶质质量分数一定小于丙
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】甲乙和丙烧杯中水的质量相等，水温分别为20℃和30℃，甲丙烧杯中的蔗糖全部溶解，乙烧杯中蔗糖未能全部溶解，乙烧杯中的溶液一定是饱和溶液。甲、丙烧杯中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。甲、乙、丙烧杯中的溶液溶剂质量相等，溶质质量：甲乙<丙，但甲乙无法判断。
【解答】A：由乙和丙可知，该固体的溶解度随温度的升高而增大。故A错误。
B：甲丙中的溶液底部均无固体剩余，则甲、丙烧杯中的溶液可能恰好是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，也有可能一种是饱和溶液，另一种是不饱和溶液。故B错误。
C：加入的固体质量甲<乙，乙中部分剩余，但不知道剩余量，所以无法比较两者的质量分数大小，故C错误。
D：乙丙中相同量的水中加入的固体质量也相同，但乙有剩余，说明乙中溶解的量小于丙，所以乙的溶质质量分数一定小于丙。故D正确。
所以选：D。
5．（2023八上·杭州期末）小金网购了一个“气象瓶”，如图所示，密闭瓶内装有硝酸钾、蒸馏水。当外界温度降低时，瓶中固体逐渐增多，此过程中（ ）
A．溶剂质量不变 B．溶液是不饱和溶液
C．溶液质量不变 D．溶解度不变
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】A. 瓶中硝酸钾是溶质，水是溶剂
B. 不饱和溶液指的是还能继续溶解该溶质的溶液
C. 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
D. 溶解度会随温度的改变而改变
【解答】A. 瓶中固体逐渐增多，说明溶液中溶质质量减少，溶剂的质量不变，A正确
B. 瓶中有固体析出，说明不能继续溶解，所以是饱和溶液，B错误
C. 析出的固体增多，溶液中的溶质质量减少，溶剂质量不变，所以溶液的质量减少，C错误
D. 当外界温度降低，硝酸钾的溶解度会降低，D错误
故答案为：A
6．（2023八上·上虞期末）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是（ ）
A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤
【答案】D
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】
①在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。
②饱和溶液和不饱和溶液一般情况下可相互转化：
一般规律：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质(如KNO3)
特殊情况：对极少数溶解度随温度升高而减小的物质如Ca(OH)2
【解答】
①加入溶质能使不饱和溶液变为饱和溶液，故①符合题意；
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升高温度能降低氢氧化钙溶解度，不饱和溶液变为饱和溶液，故②符合题意，③不符合题意；
④加入溶剂能使饱和溶液变为不饱和溶液，故④不符合题意；
⑤减少溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液，故⑤符合题意；
故答案为：D
7．（2022八上·舟山月考）在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（ ）
A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据图示信息及饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析。【解答】由图可知，往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③。
故选B。
8．（2022八上·义乌期中）生活中的下列现象不能说明气体溶解能力随温度升高而减弱的是（ ）
A．烧开水时，沸腾前有气泡溢出
B．开启啤酒瓶盖， 有大量气泡溢出
C．夏季黄昏时， 池塘里的鱼浮出水面
D．阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡
【答案】B
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】分析各个选项中气体溶解度随温度的变化规律判断。
【解答】A.烧开水时，沸腾前有气泡溢出，说明气体溶解度随温度的升高而减小，故A不合题意；
B.开启啤酒瓶盖， 有大量气泡溢出，说明气体的溶解度随气压的减小而减小，故B符合题意；
C.夏季黄昏时， 池塘里的鱼浮出水面，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故C不合题意；
D.阳光充足时，盛满水的鱼缸壁上有小气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故D不合题意。
故选B。
9．（2022八上·临海期中）小柯同学用25℃的水溶解一定量的硝酸钾，充分搅拌后发现杯底还有部分硝酸钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50℃（不考虑水的蒸发），固体全部溶解。那么在加热前后，下列各量没有发生变化的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度 B．溶质的质量
C．溶剂的质量 D．溶质的质量分数
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度与温度的关系判断；
（2）根据“固体全部溶解”判断；
（3）根据溶剂是否会蒸发判断；
（4）溶质质量分数=。
【解答】A.25℃时硝酸钾还有剩余，50℃时全部溶解，那么它的溶解度变大，故A不合题意；
B.根据“固体全部溶解”可知，溶质质量变大，故B不合题意；
C.加热过程中没有水的蒸发现象，即溶剂质量保持不变，故C符合题意；
D.溶剂质量不变，而溶质质量变大，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数变大，故D不合题意。
故选C。
10．（2022八上·义乌期中）已知硫酸溶液密度大于1，且浓度越大、密度越大。某硫酸的质量分数为W，取等量的两份硫酸溶液分别进行下列操作：
⑴蒸发溶液后恢复至室温，溶液质量减为原来一半，此时溶液的质量分数为W1
⑵蒸发溶液后恢复至室温，溶液体积减为原来一半，此时溶液的质量分数为W2
则下列关系正确的是（ ）
A．W1﹥W2 B．W1﹤W2 C．W1=W2 D．W2﹥2W
【答案】A
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶质质量分数=分析判断。
【解答】设硫酸溶液的质量为m，体积为V，溶质质量为z，
则原来溶液的溶质质量分数为：；
（1）蒸发掉一般溶液质量时，溶质质量分数为：；
（2）当溶液体积减小一半时，减小的溶液其实就是水的质量，
即减小的质量为：△m=；
原来的溶液质量m=ρV；
因为硫酸溶液密度大于1g/cm3，所以△m<；
那么此时溶质质量分数：；
即：W1>W2。
故选A。
11．（2022八上·杭州期中）现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，若蒸发30克水析出c克固体，则下列关系正确的是（ ）
A．c=a+b B．c=2b-a C．c=2b+a D．2a+b
【答案】B
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】在相同温度下，同种物质溶解度相等，即溶质质量分数相等，那么溶质和溶剂质量的比值是一定的，据此分析判断。
【解答】原来溶液是不饱和的，若蒸发10克水析出a克固体，若蒸发20克水析出b克固体，
那么饱和溶液蒸发10g水时析出晶体：b-a；
蒸发30g水时析出c克晶体，即饱和溶液时蒸发20g水析出晶体：c-a；
因为饱和溶液中，析出晶体的质量与蒸发溶剂的质量成正比，
所以：；
解得：c=2b-a；
故选B。
12．（2022八上·杭州期中）小明要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液制，下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ）
①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
【答案】C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程判断。
【解答】①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体：50g×14%=7.0g，故①正确不合题意；
②用托盘天平称氯化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸，从而防止托盘被腐蚀，故②正确不合题意；
③需要水的质量为：50g-7g=43g，即水的体积为43mL，那么选用43mL量筒量取所需水的体积，故③错误；
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、滴管和试剂瓶，故④正确不合题意；
⑤用量筒量取水时，俯视读数，根据“俯视大仰视小”的规律可知，读出水的体积偏大，而实际量取水的质量偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，故⑤错误。
故选C。
13．（2022八上·杭州期中）下列有关溶液知识的解释不正确的是（ ）
A．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变
B．“冬天捞碱，夏天晒盐”的主要原理是不同物质的溶解度随温度变化不同
C．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定变大
D．使一杯接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和可采用降温的方式
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）注意不饱和溶液向饱和溶液的转化；
（2）根据物质溶解度随温度的变化规律判断；
（3）注意分析溶质质量是否发生改变；
（4）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法判断。【解答】A.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数可能不变，例如恒温蒸发溶剂溶剂时，在析出晶体的同时溶剂质量不断减小，溶质质量分数不变，故A正确不合题意；
B.“冬天捞碱，夏天晒盐”，是因为碳酸钠溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，故B正确不合题意；
C.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数不一定变大，例如对于溶解度随着温度升高而增大的不饱和溶液来说，降温时可以变成饱和溶液（不析出固体），但是质量分数不变，故C错误符合题意；
D.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可以采用降温或增加溶剂的方法使其达到饱和，故D正确不合题意。
故选C。
14．（2022八上·长兴月考）如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的其他物质都不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A．溶质质量增加 B．溶剂质量不变
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增大
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液组成，以及溶质质量分数的知识分析判断。
【解答】在海水中，水为溶剂，其中的盐类物质为溶质。对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的其他物质都不能通过淡化膜，即海水中的溶剂质量减小，而溶质质量不变，根据“溶液质量=溶质质量+溶剂质量”可知，溶液质量减小，故A、B、C错误；
根据“溶质质量分数=”可知，海水的溶质质量分数增大，故D正确。
故选D。
15．（2022八上·温州月考）小柯在做制取硫酸铜晶体实验时，将硫酸铜粉末缓缓加入装有沸水的烧杯中，并不断搅拌 直至形成饱和溶液，冷却至室温，可以看到大量蓝色晶体析出。在此过程中，下列分析正确的是 （ ）
A．溶解度不变 B．溶液质量减小
C．溶质质量不变 D．溶质质量分数增大
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据溶解度随温度的变化规律判断；
（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
（3）根据“析出蓝色晶体”判断；
（4）饱和溶液的溶质质量分数=。
【解答】根据“冷却到室温，看到蓝色晶体析出”可知，温度降低后，硫酸铜的溶解度减小了，故A错误；
当有硫酸铜晶体析出时，溶质和溶剂的质量都会减小，则溶液质量减小，故B正确，C错误；
根据“饱和溶液的溶质质量分数=”可知，溶质质量分数减小，故D错误。
故选B。
16．（2022八上·杭州期中）溶解度为Sg的某物质饱和溶液，跟水以1：4质量比混合后，溶液的质量分数为为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】溶质质量分数=。
【解答】根据溶解度为Sg可知，当水的质量为100g时，溶质质量为Sg；
若跟水以1：4的质量比混合，那么溶液质量为：100g+Sg+（100g+Sg）×4=500g+5S；
此时溶质质量分数为：。
故选D。
17．（2022八上·富阳期中）食盐在20℃时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（ ）
A．将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%
B．向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%
C．向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%
D．将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】饱和溶液的质量分数=溶解度/(溶解度+100）；所有的溶液都适用的；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量；
【解答】A.20℃时食盐饱和溶液的质量分数==26.5%，此质量分数是20℃时最大的，所以A中质量分数为30%是不可能达到的；
B. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==13.64%，B错误；
C. 向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数==22.73%.C错误；
D.将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达==10%，D正确；
故答案为：D.
18．（2022八上·浙江期中）室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐，下列图像中符合变化规律的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据溶液组成和溶质质量分数的理解判断。
【解答】室温下，向一杯不饱和的食盐溶液中逐渐加入食盐时，在达到饱和之前，溶剂的质量保持不变，溶质的质量不断增大，此时溶液质量不断增大，根据“溶质质量分数=”可知，这段时间内溶质质量分数增大。当溶液饱和后，溶剂和溶质的质量都保持不变，则溶液的质量保持不变，根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数保持不变。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
二、填空题
19．（2023八上·长兴期末）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
（1）图1中甲是 溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
（2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
（3）图3中M表示的是 物质(选填“甲”或“乙”)
【答案】（1）饱和
（2）相等
（3）甲
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和；
（2）溶质质量分数=；
（3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。
【解答】（1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液；
（2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。
（3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。
20．（2023八上·婺城期末）小科同学在实验室“配制100克质量分数为15%的氯化钠溶液”。请回答：
（1）如图甲所示，小科用调节平衡的天平称量氯化钠，右盘放了15克砝码，左盘加氯化钠，分度盘指针如图乙所示，他接下来应 。
（2）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 （填字母编号）。
A.量取水时，俯视读数B.用于配制的烧杯在使用前未干燥
C.称量时，所使用的砝码生锈D.转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落
【答案】（1）取走部分氯化钠，直到天平恢复平衡
（2）A、C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】天平称量时应该是左物右码。称量已知量的物体质量时，先放好砝码，再增减物体。 ，溶质质量偏大或者溶剂质量偏少都会使质量分数偏大。
【解答】（1）图乙中分度盘指针偏左，说明左盘重，即氯化钠太多，所以接下来的操作是取走部分氯化钠至天平指针指在分度盘中央。
（2）A：量取水时俯视读数导致所取得水偏少，溶质质量分数会偏大。故A正确。
B： 用于配制的烧杯在使用前未干燥导致水偏多，溶质质量分数会偏小。故B错误。
C： 称量时，所使用的砝码生锈导致称取的氯化钠偏多，溶质质量分数会偏大。故C正确。
D： 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落导致称取的氯化钠偏少，溶质质量分数会偏小。故D错误。
所以选：AC。
21．（2023八上·杭州期末）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
（1）操作I可能是 （选填字母）。
A．降低温度 B．加入硝酸钾 C．蒸发水分
（2）小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系正确的是 。
A．F①＜F②＝F③ B．F①＜F②＜F③
C．F①＞F②＝F③ D．F①＝F②＝F③
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是 。
【答案】（1）B
（2）D
（3）20%
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据实验的探究目的确定不饱和溶液达到饱的方法，漂浮的小球受到的浮力=重力及溶质质量分数=溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1） 要证明同一小球在三种溶液中的浮沉情况 ，该实验温度应相同，操作I不饱和钾溶液变饱和，可能是加入硝酸钾，故选B。
（2）三杯硝酸钾溶液中小球都处于漂浮状态，即所受浮力=重力，则小球所受的浮力F①、F②、F③的大小关系为F①=F②＝F③，故选D。
（3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，则蒸发水的质量为20克，②和③为同温下的饱和溶液，溶质质量分数是.
故答案为：（1）B；（2）D；（3）20%。
22．（2022八上·衢州期中）“天气瓶”和“彩球温度计”是两款不同的现代居家饰品，都可以获知气温变化。
（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而 。
（2）图乙为“彩球温度计”，当温度降低到小球所标注的温度值时，该小球会浮起。某时，彩球的沉浮情况如乙图所示（“20℃”、“18℃”的小球沉底），则此时的气温范围为 。
（3）图乙中漂浮的“24℃”小球重5克，则其所受浮力为 牛。
【答案】（1）降低
（2）20℃~22℃
（3）0.05
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）根据晶体增多确定溶解度的大小变化，从而确定晶体溶解度随温度的变化规律；
（2）根据乙图中小球的浮沉状态确定气温范围；
（3）根据漂浮条件计算出小球受到的浮力。
【解答】（1）图甲为“天气瓶”，当外界温度降低时，瓶中晶体增多，说明晶体的溶解度减小。由此推测瓶中晶体的溶解度随温度降低而降低。
（2）根据乙图可知，温度为24℃和22℃的小球都漂浮起来了，而22℃更低，则当时气温应该在22℃以下。18℃和20℃的小球都沉底，则说明温度应该在20℃以上，那么气温范围20℃~22℃。
（3）小球漂浮受到的浮力F浮力=G=mg=0.005kg×10N/kg=0.05N。
23．（2022八上·杭州期中）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1） ℃时，A，B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
（2）若B中混有少量的A，最好采用 的方法提纯B。
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 。
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是 。
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的顺序是 。
【答案】（1）t2
（2）蒸发结晶
（3）升温
（4）20%
（5）C>B>A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】此题考查了溶解度曲线的理解；溶解度随温度而变化，固体的溶解度随温度的变化有三种情况。大多数的物质随着温度的升高，溶解度升高且幅度大，采用冷却热饱和溶液的方式结晶；少数的物质的溶解度随温度的影响不大，采用蒸发结晶的方式；绝少数物质的溶解度随着温度的升高溶解度降低，采用升温结晶。在结晶法中混合多种物质以数量多的物质的结晶方式为主；对于溶解度随温度的升高而降低的物质，可以采用①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度三种方法使其从不饱和溶液变成饱和溶液；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量，如果是饱和溶液，其溶质的质量分数还可以用溶解度除以100+溶解度来算。
【解答】 （1）如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，从中可以非常清晰地看出在t2℃时，A，B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）从图像上可以看出，A的溶解度随着温度的升高而升高，并且幅度很大，我们采用冷却热饱和溶液的方法结晶；B的溶解度随温度的影响不大，我们采用蒸发溶剂的方法结晶。若B中混有少量的A，以B的结晶方式为主，所以采用蒸发结晶的方法；
（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③ 升高温度；
（4）从溶解度曲线表上可以看出在温度为 t3℃时 ，100克水中最多溶解A物质25克，所以50克水中最多溶解12.5克，所以20克A物质没法完全溶解，为饱和溶液，饱和溶液的质量分数=S/（100+S）=25克/125g=20%。或者溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量=12.5克/(50+12.5)克=20%；
（5） 将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中所含溶剂的质量由大到小的顺序，从题目中可以看出溶解度A＞B＞C，所以等质量饱和溶液，A里面的溶质最多，C最少，溶剂的质量由大到小为C>B>A 。
故答案为（1） t2 ；（2） 蒸发结晶 ；（3） 升温 ；（4） 20% ；（5） C>B>A ；
24．（2022八上·杭州期中）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
如表是氯化钠，碳酸钠和硝酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 37.8
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 53.2
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）20℃时，氯化钠的溶解度为 g，此时若将20克的氯化钠倒入50克水中，充分溶解，配得的 溶液溶质质量分数为 。
(计算结果精确到0.1%，下同)
（2）碳酸钠的溶解度在10-40℃随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 (填“饱和溶液”或“不饱和溶 液”) ，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 。
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过 的方法提纯，对上述提纯后析出的晶体和剩 余溶液描述正确的是 (填序号)
。
A．剩余溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B．剩余溶液中溶质只有氯化钠
C．上述方法可以将两者完全分离
D．析出的晶体硝酸钾没有一定的熔点
【答案】（1）36；26.5%
（2）增大；饱和溶液；23.1%
（3）冷却热饱和溶液；A
【知识点】固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格确定氯化钠的溶解度。根据溶解度计算出50g水中最多溶解氯化钠的质量，然后与20g比较，确定溶液是否饱和，再计算溶质质量分数。
（2）根据表格数据分析碳酸钠的溶解度随温度的变化规律。将30g与20℃时碳酸钠的溶解度进行比较，从而确定是否饱和。再用相同的方法确定30℃时溶液是否饱和，进而计算溶质质量分数。
（3）对于溶解度随温度的变化而变化明显的物质，可以使用冷却热饱和溶液的方法结晶；而对于溶解度几乎不受温度影响的物质，可以使用蒸发溶剂的方式结晶。 根据对溶液的组成的认识分析判断即可。
【解答】（1）根据表格可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，则50g水中最多溶解氯化钠的质量为18g。因为20g>18g，所以此时溶液饱和，那么溶质质量分数为：；
（2）根据表格可知，碳酸钠的溶解度在10-40℃随温度的升高而增大。20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g。因为30g>21.8g，所以此时得到碳酸钠的饱和溶液。
40℃时，碳酸钠的溶解度为53.2g，因为30g<53.2g，所以得到碳酸钠的不饱和溶液，此时溶质质量分数为：。
（3）根据表格数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，那么硝酸钾溶液中含有少量氯化钠时，可通过冷却热饱和溶液的方法提纯。
由于溶液中析出碳酸钾晶体，因此剩余溶液为硝酸钾的饱和溶液，故A正确；
剩余溶液为硝酸钾的饱和溶液，那么剩余溶液中溶质为氯化钠和硝酸钾，故B错误；
提纯结束后，肯定会残留部分硝酸钾和氯化钠，因此二者不可能完全分离，故C错误；
硝酸钾为晶体，具有一定的熔点，故D错误。
故选A。
三、实验探究题
25．（2023八上·嘉兴期末）小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。
【实验过程】
步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量；
步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液；
步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中；
步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量；
步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。
改变温度重复实验，获得数据如下表
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3
【数据处理】
（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是 。
（2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线 。
【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律： 。
【答案】（1）烧杯中出现固体不能继续溶解
（2）；在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】（1）当溶液中出现未溶的晶体时，说明溶液已经饱和；
（2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可；
【得出结论】 根据图像，描述硫酸钠的溶解度随温度的变化规律。
【解答】（1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是：烧杯中出现固体不能继续溶解；
（2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可，如下图所示：
【得出结论】在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小。
26．（2022八上·定海期末）某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。
甲同学 乙同学 丙同学
实验序号 1 2 3 4 5 6 7
温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25
溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精
溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10
溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7
溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0
（1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？ 。
（2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是 。
（3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是 。
【答案】（1）溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响
（2）实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系
（3）探究此物质在不同溶剂中的溶解性
【知识点】实验方案设计与评价；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据溶解性的影响因素及表格中各实验的条件对比分析。
【解答】（1） 溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响， 甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关错误；
（2） 乙同学实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系；
（3） 丙同学的实验和实验1温度、溶剂质量相同，溶剂种类不同，通过溶解的质量形成对照， 探究此物质在不同溶剂中的溶解性 ；
故答案为：（1） 溶解物质的质量与溶剂的质量成正比，溶剂的质量对溶解性无影响 ；（2） 实验中所取得溶质的质量都是5g，且全部溶解，因此无法比较物质的溶解能力与温度的关系 ；（3） 探究此物质在不同溶剂中的溶解性 。
27．（2023八上·椒江期末）小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
（1）需要称取氯化钠的质量 克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是 。
（2）量取水时，选用规格为 （选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
（3）丙中玻璃棒的作用是 。
（4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
A．砝码磨损
B．氯化钠固体不纯
C．按照图乙的方法读数
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
【答案】（1）4；左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡
（2）100
（3）搅拌，加速氯化钠的溶解速率
（4）A；B；C
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）氯化钠的质量=溶液的质量×溶质质量分数。根据定量称量的方法分析解答。
（2）用溶液质量减去溶质质量得到水的质量，再计算出水的体积即可；
（3）根据溶解操作中玻璃棒的用途解答；
（4）根据“溶质质量分数=”可知，溶质质量分数偏小，要么是溶质质量偏小，要么是溶剂质量偏大，据此分析判断。
【解答】（1）要称取氯化钠的质量 ：80g×5%=4g。根据图甲可知，右盘略低，说明左盘氯化钠的质量偏小，则接下来的操作为：左盘增加氯化钠固体的质量直至天平平衡。
（2）需要用水的质量为：80g-4g=76g，即需要水的体积：；
则量取水时，应该选择规格为100毫升的量筒。
（3）丙图为溶解操作，其中玻璃棒的用途：搅拌，加速氯化钠的溶解速率。
（4）A.砝码磨损时，它的质量会偏小，而氯化钠的质量等于砝码质量加游码质量，因此氯化钠的质量会偏小，故A符合题意；
B.氯化钠固体不纯，则溶质氯化钠的质量偏小，故B符合题意；
C.按照图乙的方法仰视读数时，读出的示数偏小，而实际得到水的体积偏大，故C符合题意；
D.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出，会导致水的体积偏小，故D不合题意。
故选ABC。
28．（2022八上·义乌期中）某同学配制 50g 6%氯化钠溶液， 整个操作过程如图所示， 回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为②① (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
（2）纠正错误操作后，用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘， 则 接下来应该进行的操作是 (填字母) 。
A．适量增加砝码
B．适量减少适量氯化钠固体
C． 向右调节平衡螺母
（3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则配制的溶液溶质质量分数将偏 。
（4）将配制好的溶液装入 中 (选填“广口瓶”或“细口瓶”) ，盖好瓶塞并贴标签。
【答案】（1）⑤③④；①
（2）B
（3）大
（4）细口瓶
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程解答。根据实验操作的规范分析解答。
（2）在进行定量称量时，不能调整砝码和游码，只能通过调整左盘药品的质量让天平再次实现平衡。
（3）根据“俯视大仰视小”的规律分析；
（4）根据溶液的盛放方法解答。
【解答】（1）配制一定溶质质量分数溶液的过程如下：
②从试剂瓶中取出氯化钠；
①用天平称取3g氯化钠；
⑤将称取的氯化钠倒入烧杯；
③用量筒量取47mL水倒入烧杯备用；
④用玻璃棒搅拌，直到全部溶解。
即正确顺序为：②①⑤③④。
在使用天平中，药品应该放在左盘，而不是右盘，故选①。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，若发现托盘天平的指针偏向左盘， 说明左盘氯化钠的质量偏大，则接下来应该进行的操作是：适量减少氯化钠固体，故选B。
（3）在配制溶液的过程中，若该同学量取水时俯视读数，则读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小。根据“溶质质量分数=”可知，配制的溶液溶质质量分数偏大。
（4）将配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴标签。
四、解答题
29．（2023八上·嘉兴期末）“过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。
过氧乙酸（1L）
溶质质量分数 20%
密度 1.2 g/cm3
强腐蚀性、阴冷处存放
（1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸 克。
（2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
【答案】（1）240
（2）12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】m液=ρ液×V；m质=m液×A%；溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，m液浓×A%=m液稀×B% ；
【解答】（1）1L=1000mL，m液=ρ液×V= 1.2 g/cm3 ×1000mL=1200g；
m质=m液×A%=1200g×20%=240g；
（2）设加水后的稀溶液为m稀，溶液的稀释过程中，溶质的质量保持不变，所以
m浓×A%=m稀×B%
12g×20%=m稀×0.5%
m=480g
m水=480g-12g=468g
30．（2023八上·椒江期末）不同温度下饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数和密度如表。
温度（℃） 0 20 40 60 80
质量分数 11.7% 24% 39.0% 52.4% 62.8%
密度（g/cm3） 1.03 1.06 1.10 1.12 1.20
（1）现将100毫升40℃的硝酸钾溶液稀释成30%，需加水多少克？
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，请计算40℃时，木块受到的浮力大小和木块排开液体的体积。
（3）当温度改变时，图甲中木块排开液体的体积V排随时间变化情况如图乙所示。由此推断温度在 （选填“升高”、“降低”或“不变”）。
【答案】（1）设需加水的质量为m，100cm3×1.10g/cm3×39.0%＝（100cm3×1.10g/cm3+m）×30%，
解得：m＝33g
（2）如图甲所示，有一重2.2牛的木块漂浮于40℃的硝酸钾饱和溶液中，则木块受到的浮力大小为：
F浮＝G木＝2.2N；
根据F浮＝ρ液gV排可知，木块排开液体的体积为：
V排＝ ＝2×10﹣4m3
（3）升高
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据表格确定硝酸钾溶液的密度，再根据公式m=ρV计算出硝酸钾溶液的质量。稀释前后溶质的质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算加水的质量即可。
（2）根据漂浮条件计算木块受到的浮力。根据阿基米德原理的变形式 计算木块排开液体的体积。
（3）根据阿基米德原理分析溶液密度变化，确定溶解度的变化，进而判断溶液的温度变化。
【解答】（3）根据图像可知，木块排开液体的体积逐渐减小，根据阿基米德原理F浮=ρ液gV排可知，溶液的密度增大。因为硝酸的溶解度随温度的升高而增大，所以此时溶液的温度升高。
31．（2023八上·长兴期末）氢氧化钠是生产和生活中的一种重要原料，也是实验室里常见的一种化学药品。如表是某同学在室温时(20℃时 )将氢氧化钠固体溶解于水的实验数据，请回答下列问题：
序号 水的质量(克) 加入氢氧化钠的质量(克) 溶液的质量(克)
1 10 9 19
2 10 10 20
3 10 11 20.9
4 10 12 m
（1）m= ；
（2）在这4次实验中，得到的氢氧化钠溶液属于饱和溶液的是 (填实验序号)；
（3）将第2次实验所得溶液稀释为5%的稀溶液，用于制作叶脉书签，还需要加入水多少克？(列式计算)
【答案】（1）20.9
（2）3 4
（3）设需要水的质量为 x
（20g+x）×5%=10g
x=180g
答：还需要加入 180g 水。
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据表格数据确定10g水中20℃时最多溶解氢氧化钠的质量即可；
（2）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；
（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，据此列出方程计算需要加水的质量。
【解答】（1）在第3次实验中，加入11g氢氧化钠固体，得到溶液的质量为：20.9g，则其中溶质的质量为：20.9g-10g=10.9g<11g，因此出现未溶的固体，即此时溶液达到饱和。那么在第4次实验中，加入12g氢氧化钠固体时溶质还是10.9g，即溶液质量为：10g+10.9g=20.9g。
（2）溶液3和溶液4中，都有未溶的固体存在，即它们都是饱和溶液。
32．（2022八上·富阳期中）某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察瓶上的标签（如表所示）。他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：
浓硫酸（H2SO4） 500毫升
浓度（质量分数） 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏
（1）这50毫升浓硫酸中含溶质硫酸 克。
（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数。（结果保留到0.1%）
（3）若实验室用98%的浓硫酸来配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要再加多少毫升的水？
【答案】（1）90.16
（2）解：
（3）解： ）
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，再乘以溶质质量分数得到溶质的质量；
（2）溶质质量分数=；
（3）稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程，从而计算处98%的浓硫酸质量，而前后溶液的质量之差就是加水的质量，最后根据公式计算加水的体积。
【解答】（1）这50毫升浓硫酸质量； ；
其中溶质质量：。
33．（2022八上·浙江期中）“新冠”疫情期间， “二氧化氯”消毒液广泛应用于学校教室、 食堂、寝室等的卫生消毒。某校放学后将对全校教室、食堂、寝室等进行全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求：
二氧化氯1000mL
溶质的质量分数 80%
密度 1.2g/cm3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 g，其中含溶质二氧化氯 g；
（2）欲配制48千克质量分数为10%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要取多少千克这种二氧化氯消毒液？
【答案】（1）1200；960
（2）设需要二氧化氯消毒液的质量为x，
48kg×10%=80%x；
解得：x=6kg。
【知识点】密度公式的应用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据公式计算出消毒液的质量。溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
（2）稀释前后，溶质的质量保持不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列出方程计算即可。
【解答】（1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是：m=ρV=1.2g/cm3×1000cm3=1200g；
其中溶质的质量为：1200g×80%=960g；
五、综合说理题
34．（2023八上·义乌期末）小李同学做了下面两个实验，请解释其中的科学道理：
（1）准备了一杯60℃的恰好饱和的硝酸钾溶液，悬浮着一只新鲜鸡蛋。如图，放在室温下，一段时间后，发现鸡蛋下沉，请用学过的知识解释这一现象。
（2）他在一个空矿泉水瓶里面套一个气球，在矿泉水瓶外用绳子扎紧气球的口，然后小明对着气球吹气，可是，小明用了很大的力气也只能吹大一点点，可是矿泉水瓶里还有很大的空间，小明觉得很纳闷，请你来帮忙解释这个现象。
【答案】（1）热的硝酸钾饱和溶液在室温下温度下降，而硝酸钾的溶解度随着温度下降而减小，所以会有晶体析出，使得溶液的溶质质量分数降低，从而密度减小，当溶液密度小于鸡蛋密度时，鸡蛋下沉
（2）由于瓶和气球之间是密封的，当气球被略微吹大后，瓶和气球之间的气体体积减小，瓶内气压变大，所以小明就很难再把气球吹大
【知识点】物体的浮沉条件及其应用；气体压强跟体积的关系；固体溶解度的概念
【解析】【分析】（1）①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小；
②溶解度越小，则饱和溶液的溶质质量分数越小，则密度越小；
③溶液密度大于物体密度时，物体上浮；溶液密度等于物体密度时，物体悬浮；溶液密度小于物体密度时，物体下沉。
（2）封闭气体的压强与气体的质量大小有关，即当体积和温度不变时，气体的质量越大，则气体的压强越大，据此分析解答。
1 / 1
