2022-2023学年山东省烟台市龙口市八年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年山东省烟台市龙口市八年级（下）期中化学试卷
1. 北京冬奥会期间，国家环保部门加大了对奥运场馆周边地区空气质量的监测力度。下列物质没有被列入空气质量监测项目的是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. D. 稀有气体
2. 党的二十大报告再次明确了新时代中国生态文明建设的战略任务，总基调是推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法符合此主题的是( )
A. 垃圾分类回收 B. 燃放烟花爆竹 C. 提倡毁林造田 D. 随意焚烧秸秆
3. 在化学反应前后，肯定不会发生变化的是 ( )
原子的数目
分子的数目
元素的种类
物质的质量总和
物质的种类
物质的体积
A. B. C. D.
4. 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。若要收集氨气，下列装置中最好选用( )
A. B. C. D.
5. 质量守恒定律是我们认识化学反应实质的重要理论。铜制品长期暴露在空气中表面生成铜锈主要成分，下列物质与铜制品生锈无关的是( )
A. B. C. D.
6. 实验室用与加热、用排水法收集氧气，操作的先后顺序错误的是( )
A. 先检验装置气密性，后装药品 B. 先加热一会，后将导管伸入集气瓶
C. 先将导管移出水面，后停止加热 D. 先将集气瓶移出水槽，后盖玻璃片
7. 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是( )
A. 点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B. 铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C. 反应的化学方程式为
D. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
8. 化学反应提供的信息不正确的是( )
A. 与是反应物，与是生成物
B. 该反应的条件是“点燃”
C. 参加反应的甲烷和氧气的质量比为：
D. 参加反应的与的分子个数比为：
9. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法不正确的是( )
A. 实验前要检查装置的气密性
B. 集气瓶中液面先上升后下降
C. 用激光笔点燃白磷可防止测量数据不准确
D. 实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在处
10. 有克某物质在空气中燃烧后生成克二氧化碳和克水，该物质组成中( )
A. 只含有碳、氢两种元素 B. 只含有碳、氧两种元素
C. 含有碳、氢、氧三种元素 D. 无法判断
11. 下列有关叙述正确的是( )
A. 加入催化剂后，化学反应的速度一定加快
B. 将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛会立即燃烧起来
C. 氧气的化学性质很活泼，常温下几乎能与所有物质发生剧烈的化学反应
D. 当氧气参与化学反应时，单位体积空间里氧分子越多，反应越剧烈
12. 下表各组中，实验操作和解释对应关系错误的是 ( )
选项 实验操作 解释
铁丝在氧气中燃烧，铁丝盘成螺旋状 增大接触面积
将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢 使木炭与氧气充分反应
用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 得到更多的氧气
测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷 铁丝不能在空气燃烧
A. B. C. D.
13. 肼又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是 ( )
A. 肼的化学式为 B. 参加反应的甲与乙的质量比为：
C. 生成丙与丁的分子个数比为： D. 该反应的优点是生成物无污染
14. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是 ( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量
反应后质量
A.
B. 甲和乙为反应物
C. 丙可能是催化剂
D. 甲、乙、丁的相对分子质量之比为：：
15. 用如图装置进行氧气的制取、收集和验满实验，并利用传感器和数据采集器测定木条燃烧情况，记录如下表。下列说法不正确的是( )
集气瓶中氧气的体积分数
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃
A. 采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品
B. 若木条微亮，则瓶内体积分数最大的气体是氮气
C. 当瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，收集到了纯净的氧气
D. 该实验说明要收集较纯净氧气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气
16. 请回答下列问题。
现有木炭 镁 细铁丝 蜡烛 红磷，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答。
产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是 ______ 。
有生水的是 ______ 。
有白色固体生成的是 ______ 。
不属于化合反应的是 ______ 。
木炭在氧气中燃烧时发生的现象是 ______ 。和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是 ______ 。
从微观的角度分析，红磷燃烧前后不发生改变的粒子是 ______ 填符号。
如图为我市某日的平均空气质量等级为空气质量优，其污染物中对空气质量没有造成影响的是 ______ 填化学式。
将集满氧气的集气瓶如图二放置，并分别同时甲、乙迅速插入一根带火星的木条，发现木条均复燃，并且甲中燃烧比乙中更旺，该实验说明氧气具有的性质是 ______ 。
17. 自然界中的物质循环，形成了自然界中物质的平衡。如图是氧在自然界的主要循环途径。请认真观察并根据图示回答有关问题。
空气的主要成分中没有参与图中循环的气体有 ______ 。臭氧和氧气从物质组成上看，相同点是 ______ ，不同点是 ______ 。
图示中大气中氧气的三种主要来源是 ______ 填编号。
项目小组同学认真分析“自然界中的氧循环”图后，产生了下列的想法，其中一定错误的是 ______ 。
A.森林里空气的含氧量高于沙漠中的空气
B.动植物的呼吸属于缓慢氧化
C.绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D.教室中的某个氧原子可能来自于上世纪的热带雨林
大气中氧气除了供给动植物的呼吸作用外，主要是与某些物质发生氧化反应而消耗。写出镁与氧气反应的化学方程式 ______ 。
为了使灯泡通电发热时消耗灯泡内的氧气，达到保护钨丝的目的，通常在白炽灯泡里的玻璃柱上涂一层暗红色物质，该物质是 ______ 。
A.红磷
B.铁粉
C.木炭
D.铝粉
18. 年月日是第八个“中国航天日”，主题是“格物致知，叩问苍穹”。
嫦娥五号返回器带回世纪的第一批“无价之土”月壤，其中富含硅、铝、铁等，这里的“硅”“铝”“铁”指的是 ______ 填“原子”“离子”或“元素”。月壤样本中一些成分可作为催化剂，催化剂的特点有 ______ 填序号，下同。
改变反应速率
反应前后质量不变
反应前后性质不变
“问天”飞天，开启我国空间站科学研究的新篇章。空间站的水气整合系统如图所示。
空间站舱内的空气按照地球的地表空气进行配比，其中氧气约占空气总体积的 ______ 。气体分离机中，发生的是 ______ 填“物理”或“化学”变化。
火箭推进剂发生的化学反应是：，其中的化学式是 ______ 。
电解装置中发生反应的化学方程式为 ______ 。
在反应器中，处理掉个分子，能生成 ______ 个分子。
年月日，我国发射成功试验卫星。发射卫星使用了无毒无污染的液氢、液氧和煤油。液氧是发射长征五号火箭的 ______ 。
A.助燃剂
B.燃料
C.冷却剂
D.反应物
19. 污染严重的空气，极大损害了人们身体健康。
节能减排中“减排”的一个重要手段是合理利用二氧化碳。科学家在一定条件下将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观过程如图所示。
甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是 ______ 填化学式。
该反应的化学方程式是 ______ 。通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是 ______ 写出一条即可。
要将转化为甲烷，需要补充氢气的质量为 ______ 。
采用铂铝合金作催化剂，可将汽车尾气中和发生反应，生成了一种单质和一种参与大气循环的氧化物，则该反应中生成单质和氧化物的质量比为 ______ 。
20. 化学实验是进行科学探究的重要途径。某研究性学习小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究，请你分析并回答问题：
图中标号的仪器名称 ______ 。若用加热氯酸钾与二氧化锰固体制取氧气可选用的发生装置是 ______ 填序号，下同，收集氧气的装置有 ______ 从“、、”中选。
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ______ 。主要操作步骤有：检查装置的气密性；收集并验满气体；装入药品；组装仪器。正确的操作顺序是 ______ 填序号。
是密封良好充满空气的单气充气袋，现用收集一袋较纯净的氢气，则导气管口、连接之前需进行的一项操作是 ______ 。
实验室制取气体时，不需要考虑的因素是 ______ 。
A.反应原理
B.反应物状态与反应条件
C.气体密度与溶解性
D.气体颜色
研究性学习小组用图一装置探究、对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如表所示：
实验序号 过氧化氢溶液 催化剂 所用时间收集
实验 粉末状
实验 粉末状
表格中的值为 ______ 。
结论：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是 ______ 。
21. 定律是对自然现象或关系的描述，通常可用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，项目小组查阅到以下材料。
玻义耳实验中，金属灰增加的质量是 ______ 。
质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有 ______ 填字母。
A.要善于总结前人的成果和经验
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，项目小组对相关实验进行了深入探究。在白磷燃烧前后质量测定实验中如图一，气球的作用有 ______ 、 ______ 。
本实验中观察到的现象是 ______ 。
白磷燃烧的化学方程式 ______ 。反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由 ______ 。
项目小组设计图二实验方案，测量酒精和水混合前后质量是否相等来验证质量守恒定律。老师看到后直接否定方案，理由是 ______ 。
蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服小丽的简明实验思路 ______ 。
22. 探究空气中氧气含量的方法很多，如图是测定空气中氧气含量的装置图，结合图示探究有关问题。
图一实验中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ______ 。实验过程中，玻璃管中的实验现象是 ______ 。
在图一实验中，根据下表提供的数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中气体体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积百分数
______
小明同学设计如图二装置测定空气中氧气含量，实验步骤如下装置气密性良好，部分操作已略去，白磷足量，燃烧匙底部有小孔。
打开止水夹、，向集气瓶中缓慢通入一定量的空气，使盛有白磷的燃烧匙在水面上方，测得进入量筒中水的体积为。
关闭止水夹、，用强光照射引燃白磷。
白磷熄灭并冷却至室温，打开，看到的现象是 ______ ，测得量筒内剩余水的体积是。
根据实验记录、，得出空气中氧气的体积分数的计算式是 ______ 。
镁不仅能在氧气中燃烧，还能在氮气中燃烧生成氮化镁，已知氮化镁中氮元素显价，请写出镁在氮气中燃烧的化学方程式 ______ 。你认为镁是否可以用于测定空气中氧气的含量，为什么？ ______ 。
23. 科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现中，恰好和完全反应，生成。请问：
同时生成的质量为______。
若的相对分子质量为，求的相对分子质量写出计算过程。
24. 某创新小组的同学们，在用溶液制取的实验过程中，将反应变化曲线绘制在黑板上，小华代表小组同学将分析过程分享给大家。
观点分享：曲线上段表示的含义是 ______ 。
展示交流：结合黑板上的试题要求，请写出两种方法解题。
实验室用溶质质量分数为的溶液和混合制取，当生成时，消耗的质量为多少？
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
C、属于空气污染物，是被列入空气质量监测的物质，故选项错误。
D、稀有气体是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测，故选项正确。
故选：。
根据城市空气质量监测项目所涉及的空气污染指数的项目二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等，进行分析判断。
本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量监测的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
2.【答案】
【解析】解：、垃圾分类回收有利于环境保护，还能节约资源，做法正确；
B、燃放烟花爆竹会产生有害气体和烟尘而造成空气污染，做法错误；
C、提倡毁林造田会破坏生态平衡，造成环境恶化，做法错误；
D、随意焚烧秸秆会产生大量的烟尘和有害气体而造成空气污染，做法错误。
故选：。
根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
本题难度不大，环境保护问题是中考的热点之一，了解常见的空气污染来源、防治措施是正确解答本题的关键。
3.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律可知，化学反应的实质是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化中分子的种类一定改变，即物质的种类一定改变，分子的数目可能改变，原子的种类不变，元素的种类不变，物质的总质量不变，物质的体积可能改变。故在化学反应前后，一定没有发生变化的是原子的数目元素的种类物质的质量总和；
故选：。
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．化学反应的过程，就是参加反应的各物质反应物的原子，重新组合而生成其他物质的过程．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．据此解答。
本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力。
4.【答案】
【解析】解：氨气极易溶于水，不能用排水法收集；密度比空气小，可选用向下排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，故不能选用装置；可以选用装置，氨气应从短导管通入，将空气从长导管排出。
故选：。
考虑实验室选择气体收集方法时，是否能选用排水法要考虑气体的溶解性和是否与水反应；是否能选用排空气法要考虑气体的密度比空气大还是小；据此进行分析判断。
本题难度不大，考查实验室选择收集方法的确定方法，掌握收集方法要考虑气体的密度和溶解性是正确解答本题的关键。
5.【答案】
【解析】解：铜锈中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，不含有氮元素，因此氮气与铜制品生锈无关。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6.【答案】
【解析】解：、根据氯酸钾制取氧气的查、装、定、点、收、离、熄的实验步骤可知，应先检查装置气密性，然后装药品，以防装置漏气，造成药品浪费，故A正确，不符合题意；
B、因为试管内会残留空气，故收集气体时，先将试管加热一会儿，排净试管内空气，当观察到导管口处的气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故先加热一会，后将导管伸入集气瓶，故B正确，不符合题意；
C、先将导管移出水面，后停止加热，防止水槽中的水倒流入试管引起试管炸裂，故C正确，不符合题意；
D、若先将集气瓶移出水槽，后盖玻璃片，收集的氧气会逸出一部分，故应在水下就盖好玻璃片，然后将集气瓶移出水槽，故D错误，符合题意。
故选：。
根据实验室采用加热与的方法制取氧气，并用排水法收集氧气的实验操作步骤以及注意事项来分析。
解答这类题目时，首先，要熟记制取氧气的实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等。然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价制取氧气的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图或部分装置的示意图等。
7.【答案】
【解析】解：、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。
B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：。
根据铁丝在氧气中燃烧的现象、实验注意事项进行分析判断。
本题难度不大，了解铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项是正确解答本题的关键。
8.【答案】
【解析】解：、根据化学反应可知，与是反应物，与是生成物，故A正确；
B、根据化学反应可知，该反应的条件是“点燃”，故B正确；
C、根据化学反应可知，参加反应的甲烷和氧气的质量比为：：，而不是：，故C错误；
D、根据化学反应可知，参加反应的与的分子个数比为：，故D正确；
故选：。
化学方程式可表示反应物和生成物的种类，反应的条件，反应物和生成物的微观粒子个数比，反应物和生成物的质量比等。
化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解答此类题的关键。
9.【答案】
【解析】解：、实验过程有气体参与反应，所以实验前需要检查装置气密性，防止装置漏气，故A正确；
B、白磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，压强增大，瓶中液面下降，液体进入导管；反应后氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，导管和烧杯中液体进入集气瓶，瓶中液面上升，故B错误；
C、用激光笔点燃白磷，装置始终密闭没有气体逸出，减少实验误差，实验结果更准确，故C正确；
D、氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验成功的标志为集气瓶中水面最终停在处，故D正确。
故选B。
A、根据实验前需要检查装置气密性，防止装置漏气进行分析；
B、根据白磷燃烧放出大量的热，装置内空气受热膨胀，反应后氧气被消耗进行分析；
C、根据装置始终密闭没有气体逸出，减少实验误差进行分析；
D、根据氧气约占空气总体积的五分之一进行分析。
本题主要考查空气组成的测定，注意理解白磷燃烧放热，装置内空气受热膨胀，反应后氧气被消耗，氧气约占空气总体积的五分之一。
10.【答案】
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，故该物质中一定含碳、氢元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，，氧元素质量：，故该物质中不含氧元素。
故选：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
11.【答案】
【解析】A、催化剂能改变反应速率，可能加快反应速率，也可能减慢反应速率，故该选项叙述不正确；
B、蜡烛放入氧气的集气瓶中，只有温度达到着火点以上后，才能燃烧起来，故该选项叙述不正确；
C、氧气化学性质很活泼，常温下能与大部分物质反应，但不一定是剧烈的化学反应，也有可能是缓慢氧化，故该选项叙述不正确；
D、氧气含量越高时，化学反应越剧烈，故该选项叙述正确。
故选：。
A、根据催化剂的作用进行分析；
B、根据燃烧的条件进行分析；
C、根据氧气的性质进行分析；
D、根据氧气含量对化学反应的影响进行分析。
本题难度不大，主要考查基础知识的运用，学生可根据已有知识进行作答。
12.【答案】
【解析】解：、铁丝在氧气中燃烧，铁丝盘成螺旋状增大与氧气的接触面积，正确；
B、将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢，为使集气瓶内氧气充分反应，正确；
C、用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰，二氧化锰作为催化剂，是为了加快反应速率，不能改变最终生成氧气的质量，错误；
D、测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷，因为铁在空气中不能燃烧，正确。
故选：。
A、根据铁丝盘成螺旋状是为了增大接触面积分析；
B、根据木炭伸入盛有氧气的集气瓶操作分析；
C、根据催化剂的作用分析；
D、根据铁在空气中不能燃烧分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】
【解析】解：由图可知，该反应为和在一定条件下反应生成和，则反应的化学方程式为。
A、由分子的模型图可知，肼的化学式为，该选项说法不正确；
B、由方程式的意义可知，参加反应的甲与乙的质量比为：：，该选项说法不正确；
C、由化学方程式的意义可知，生成的丙和丁的分子个数比为：，该选项说法正确；
D、生成的氮气和水均无污染，则该反应的优点为生成物无污染，该选项说法正确。
故选：。
根据肼燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图写出反应的方程式，再根据方程的意义、物质的构成、物质的性质等分析判断有关的说法
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
14.【答案】
【解析】解：、由质量守恒定律可知，，，故选项说法正确。
B、由表格数据可知，反应后甲质量减少了，是反应物；乙质量减少了，是反应物，故选项说法正确。
C、反应后丁质量增加了，是生成物；甲质量减少了，是反应物；乙质量减少了，是反应物；丙质量不变，可能是做催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。
D、由上述分析可知，参加反应的甲、乙和生成的丁的质量比为：：：：，不知道甲、乙、丁的化学计量数，无法确定相对分子质量之比，故选项说法错误。
故选：。
根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能作催化剂，进行分析判断。
本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物，灵活运用质量守恒定律。
15.【答案】
【解析】解：、采用分液漏斗可以节约药品、控制添加药品速度进而控制反应速率，故A正确；
B、若木条微亮，则氧气体积分数，瓶内氮气的体积分数，瓶内体积分数最大的气体是氮气，故B正确；
C、瓶口的木条复燃，说明氧气已经集满，但不一定是收集到了纯净的氧气，故C错误；
D、木条复燃时氧气体积分数只有，故该实验说明要收集较纯净，需在木条复燃后再通入一会儿，故D正确。
故选：。
A、根据分液漏斗的特点进行分析；
和、根据题干中提供的信息进行相关计算；
D、根据瓶口的木条复燃时，氧气不一定纯进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
16.【答案】 发出白光，放出热量 空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快合理即可 和 助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度
【解析】解：、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，木炭在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳，蜡烛在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳和水，故产生气体能使澄清石灰水变浑浊的是；
、蜡烛在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳和水，故有生水的是；
、镁在氧气中燃烧为镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁为白色固体，故有白色固体生成的是；
、镁在氧气中燃烧为镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，木炭在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳，红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，铁丝与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，都符合“多变一”特点，故都是化合反应，蜡烛在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳和水不是化合反应，故不属于化合反应的是。故答案为：；；；；
木炭在氧气中燃烧时发生的现象是发出白光，放出热量；和在空气中相比木炭在氧气中燃烧得更旺，从微观角度分析其原因是空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快。故答案为：发出白光，放出热量；空气中含有较多氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会，反应速度加快合理即可；
红磷燃烧为红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，微观本质为每个氧气分解为个氧原子，每个磷原子和个氧原子形成个五氧化二磷分子，故前后不发生改变的粒子是磷原子和氧原子，故答案为：和；
由图可知，一氧化碳为空气污染物，其空气污染指数为，故其污染物中对空气质量没有造成影响的是。故答案为：；
发现木条均复燃，说明氧气具有助燃性，甲中燃烧比乙中更旺，由于木条燃烧生成二氧化碳，生成的二氧化碳会往下面流下，说明氧气密度小于二氧化碳密度，故答案为：助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度。故答案为：助燃性，氧气密度小于二氧化碳密度。
根据木炭在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳；蜡烛在氧气中燃烧可以与氧气反应生成二氧化碳和水；镁在氧气中燃烧为镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，氧化镁为白色固体；红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，铁丝与氧气在点燃条件下生成四氧化三铁；化合反应的特点“多变一”分析；
根据木炭在氧气中燃烧现象；空气中氧气分子的含量比纯氧的少分析；
根据化学反应前后不发生改变的粒子是磷原子和氧原子分析；
根据一氧化碳为空气污染物，其空气污染指数为分析；
根据实验现象分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.【答案】氮气 元素组成相同 分子构成不同
【解析】解：由图可知，空气中的氧气、二氧化碳和水都参与循环，但氮气没有参与循环；臭氧和氧气都是由氧元素组成，但它们的分子构成不同。
由图可知，大气中氧气的来源有。
、森林里植物较多，则光合作用产生的氧气含量较高，高于沙漠中的空气，该选项正确；
B、呼吸作用比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，该选项正确；
C、由于动植物呼吸会消耗氧气，则绿色植物的光合作用能释放氧气，但氧原子总数不变，该选项不正确；
D、由于反应前后原子守恒，则教室中的某个氧原子可能来自于上世纪的热带雨林，该选项正确。
镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的化学方程式为。
红磷、铁、木炭、铝粉均能与氧气反应，但红磷为红色，铁粉、木炭为黑色，铝粉为白色。
故答案为：氮气；元素组成相同；分子构成不同；
；
；
；
。
根据空气中的氧气、二氧化碳和水都参与循环，但氮气没有参与循环，臭氧和氧气都是由氧元素组成进行分析。
根据大气中氧气的来源进行分析。
根据呼吸作用比较缓慢，且不易观察，属于缓慢氧化，动植物呼吸会消耗氧气，则绿色植物的光合作用能释放氧气，反应前后原子守恒进行分析。
根据镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁进行分析。
根据红磷为红色，铁粉、木炭为黑色，铝粉为白色进行分析。
本题主要考查自然界中的氧循环等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18.【答案】元素 物理
【解析】解：物质都是由元素组成，则这里的“硅”“铝”“铁”指的是元素；催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，故选：；
氧气约占空气体积的；分离液态空气的过程中，只是利用各物质的沸点不同，将它们进行分离，则发生的为物理变化；
反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有个碳原子、个氢原子、个氮原子和个氧原子，等号右边除外，有个氮原子、个碳原子和个氧原子，则中含有个氢原子和个氧原子，所以的化学式为；
电解装置的过程中，水分解为氧气和氢气，化学方程式为：；
在反应器中，发生的反应为二氧化碳和氢气生成甲烷和水，反应的化学方程式为，则处理个二氧化碳分子时，生成个水分子。
液氧具有助燃性，则为助燃剂，故选：。
故答案为：元素；；
；物理；
；
；
；
。
根据物质都是由元素组成；催化剂能改变反应速率，但其质量和化学性质不变，但物理性质可能改变进行分析；
根据氧气约占空气体积的；分离液态空气的过程中，只是利用各物质的沸点不同，将它们进行分离进行分析；
根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析；
根据电解装置的过程中，水分解为氧气和氢气进行分析；
根据在反应器中，发生的反应为二氧化碳和氢气生成甲烷和水进行分析；
根据液氧具有助燃性，则为助燃剂进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
19.【答案】、 化学反应前后分子的种类发生了改变合理即可 ：
【解析】解：甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的是乙物质二氧化碳和丙物质水，化学式分别为、；
由微观反应示意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在一定条件下生成水和甲烷，该反应的化学方程式是，通过分析该反应的微观过程，可知化学反应前后分子的种类发生了改变；
设需要补充氢气的质量为，则：


；
根据化学反应前后原子种类不变以及题干信息可以推断出生成物为氮气和二氧化碳，该反应为一氧化碳和一氧化氮在铂铝合金催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学反应方程式为，氮气与二氧化碳的质量比为：：。
故答案为：、；
；化学反应前后分子的种类发生了改变合理即可；
；
：。
氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物；
根据微观反应示意图的信息来分析；
根据化学方程式来分析；
根据化学反应的原理书写化学方程式，然后再根据化学方程式来分析解答。
本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行解答。
20.【答案】分液漏斗 或 排尽充气袋内的空气 相同条件下，收集，二氧化锰比氧化铜所用时间少
【解析】解：标号仪器是分液漏斗；加热氯酸钾与二氧化锰固体制取氧气：反应物为固体，反应条件需要加热，发生装置选择固固加热型，则可选用的发生装置是；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水发生反应，则可以用向上排空气法和排水法收集，收集装置为或；故答案为：分液漏斗；；或；
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气，反应的化学方程式为；主要操作步骤有：组装仪器、检查装置的气密性、装入药品、收集并验满气体，则正确的操作顺序是；故答案为：；；
是密封良好充满空气的单气充气袋，现用收集一袋较纯净的氢气，需排尽充气袋内的空气，则导气管口、连接之前需进行的一项操作是排尽充气袋内的空气；故答案为：排尽充气袋内的空气；
实验室制取气体的一般思路是：确定制取气体的化学反应原理、确定制取气体时应采用的实验装置包括发生装置和收集装置、确定如何验证制得的气体是所需用制取的气体：
A、反应原理需要考虑，不符合题意；
B、根据反应物状态与反应条件确定发生装置，需要考虑，不符合题意；
C、根据气体的密度与溶解性确定收集装置，需要考虑，不符合题意；
D、气体颜色，不要考虑，符合题意。
故选：。
探究、对过氧化氢分解的催化效果：需控制过氧化氢溶液体积及溶质质量分数相同，催化剂的质量相同，则表格中的值为；由表格中数据可知：对过氧化氢分解的催化效果比好，得出该结论的依据是相同条件下，收集，二氧化锰比氧化铜所用时间少。故答案为：；相同条件下，收集，二氧化锰比氧化铜所用时间少。
根据实验室常用仪器的认识解决；加热氯酸钾与二氧化锰固体制取氧气的发生装置选择固固加热型；氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水发生反应，则可以用向上排空气法和排水法收集分析；
根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，生成水和氧气；实验操作步骤分析；
根据用收集一袋较纯净的氢气，需排尽充气袋内的空气分析；
根据实验室制取气体注意事项分析；
根据催化剂的特点；题干信息分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
21.【答案】参加反应的氧气质量 使装置密闭 平衡气压，防止胶塞弹出 产生大量白烟，气球先胀大后变瘪 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量 酒精和水混合是物理变化 在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】解：玻义耳实验中：汞和氧气加热生成金属灰氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞和氧气的质量等于生成金属灰氧化汞的质量，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量；
、由质量守恒定律的发现过程可知，拉瓦锡在总结玻义耳、罗蒙诺索夫实验经验的基础上，发现了质量守恒定律，故科学发展要善于总结前人的成果和经验，说法正确；
B、实验的成功与否，取决于实验方法、实验过程是否规范、实验数据、结论是否准确等多种因素，而不是单纯的药品选择，说法错误；
C、定量方法是科学研究的重要方法，说法正确。
图一实验验证质量守恒定律，气球的作用是使装置密闭及平衡气压，防止胶塞被弹出；
图一实验中，白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气体受热膨胀，冷却后白磷燃烧消耗装置内的氧气，气压小于外界大气压，气球变瘪，则观察的现象是产生大量白烟，气球先胀大后变瘪；
白磷燃烧：白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；反应结束后，白磷有剩余，剩余白磷未参与化学反应，参加反应的白磷、氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，反应前后质量不变，仍能得出上述结论；
酒精和水混合，酒精与水互溶，无新物质生成，发生物理变化，则老师看到后直接否定方案，理由是酒精和水混合是物理变化；
根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛与氧气的质量等于生成的水和二氧化碳的质量，故蜡烛燃烧后剩余固体质量比燃烧前少了，发生化学变化，符合质量守恒定律，该反应有气体参与和生成，需在密闭装置中进行，则实验思路为：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
故答案为：参加反应的氧气质量；
；
使装置密闭；平衡气压，防止胶塞弹出；
产生大量白烟，气球先胀大后变瘪；
；能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变；
酒精和水混合是物理变化；
在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小。
根据质量守恒定律，参加反应的汞和氧气的质量等于生成金属灰氧化汞的质量，进行分析。
根据质量守恒定律的发现过程，定量方法是科学研究的重要方法，进行分析。
根据图一实验验证质量守恒定律，气球的作用是使装置密闭及平衡气压，防止胶塞被弹出，白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气体受热膨胀，冷却后白磷燃烧消耗装置内的氧气，气压小于外界大气压，气球变瘪，白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，参加反应的白磷、氧气的质量等于生成的五氧化二磷的质量，反应前后质量不变，进行分析。
根据酒精和水混合，酒精与水互溶，无新物质生成，发生物理变化，进行分析。
根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛与氧气的质量等于生成的水和二氧化碳的质量，进行分析。
本题主要考查质量守恒定律的实验探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22.【答案】 红色的粉末变为黑色 量筒内的水进入集气瓶 不可以，因为镁不仅和氧气反应，还能和氮气反应，无法测定氧气的含量
【解析】解：图一实验中玻璃管内发生反应是铜与氧气加热生成氧化铜，化学反应方程式为，实验中观察到红色的粉末变为黑色；
注射器中气体减少的体积为消耗氧气的体积，设反应后注射器中气体的体积为，则，解得；
白磷燃烧，消耗氧气，完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开，看到的现象是量筒内的水倒吸进入集气瓶，集气瓶中空气的体积为，量筒内减少的水的体积为消耗氧气的体积，故消耗氧气的体积为，故空气中氧气的体积分数为；
氮化镁中镁元素显价，氮元素显价，故氮化镁的化学式为，镁在氮气中燃烧生成氮化镁，该反应的化学方程式为，镁不仅能与空气中的氧气反应，还能与空气中的氮气反应，所以镁不能用于测定空气中氧气的含量。
故答案为：；红色的粉末变为黑色；
；
量筒内的水进入集气瓶；
；
；不可以，因为镁不仅和氧气反应，还能和氮气反应，无法测定氧气的含量。
根据化学反应的原理以及实验现象来分析；
根据实验数据来分析计算；
根据反应结束后装置内的压强变化、空气中氧气含量的计算方法来分析；
根据化学方程式的写法以及测定空气中氧气含量的原理来分析。
本考点是用铜粉测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究，注重了实验方案的评价，对实验方案进行评价是近几年中考的一个重点。评价包括对实验方案的评价、实验过程的评价、实验结论的评价等，要认真把握。
23.【答案】；
设的相对分子质量为


答：的相对分子质量为。
【解析】解：根据质量守恒定律可得，生成的的质量为；
设的相对分子质量为


答：的相对分子质量为。
根据质量守恒定律可求的质量，进而根据的相对分子质量和、的质量和对应的化学方程式求算的相对分子质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
24.【答案】反应已结束或过氧化氢已完全反应
【解析】解：由曲线可知，段为随着时间的增加，氧气的质量不再上升，说明反应停止，故为：反应已结束或过氧化氢已完全反应。
方法一：设消耗过氧化氢的质量为。


答：消耗的质量为。
方法二：由质量守恒定律可知，过氧化氢有一半的氧元素转化为氧气
故。
答：消耗的质量为。
故答案为：
反应已结束或过氧化氢已完全反应；
。
根据图示分析；
从化学方程式的计算和质量守恒的角度分析。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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