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第三节{
乙醇和乙酸
第1课时乙醇
乙醇
学习目标
1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质：
2.初步学会运用乙醇的结构分析其化学性质；
3.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系；
4.感受乙醇的用途，学会从化学的视角认识生活，具备一定的科学态度和社会责
任素养。
【思考】生活中乙醇有什么用途？
西门桥
阀布格
贵州
固体酒精块
黎平包谷酒
赔十
好喝不上头
燃料
无烟」无毒」
无异味不两
年
海
酒
工业
乙醇
原料
宁复枸杞酒
人参酒
名同2g
液自号白内的时线
融悦枸杞酒
繽
消毒
溶剂
能
人参酒
75%
宁夏物酒
活动1：感知乙醇的物理性质
(探究活动】观察乙醇，并结合生活经验归纳乙醇的物理性质。
1.拿出盛有乙醇的试剂瓶“看一看”（色、态）
无色液体
2.打开塞子“闻一闻”（气味）
特殊香味
3.病人发烧通常用酒精擦拭全身，用此法降温。
易挥发
4.衣服上沾上少许汽油用酒精可以去除。
良好的有机溶剂
6.白酒的主要成分是乙醇
与水以任意比例混溶
活动2：认识乙醇的分子结构
分子模型
分子式
结构式
结构简式
球棍模型
空间填充模型
HH
C2H。0
C,H,OH
n-c-co-
HH
CH,CH,OH
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取
HH
代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物
H-C-C
HH
活动3：探究乙醇的化学性质
1.乙醇与金属钠反应
【实验探究】将钠放钠放入针筒中，然后吸入乙醇，倒置针筒，观察现象，一段
时间后，点燃气体。
现象比较
钠与乙醇
钠与水
钠的位置
沉于底部
浮在水面
钠的形状
保持形状，逐渐变小
熔为小球
有无气泡
有
有
剧烈程度
缓慢
剧烈
点燃气体
可燃
可燃
活动3：探究乙醇的化学性质
2.乙醇的氧化反应
思考：焊接银器时，表面会生成发黑的氧化膜；银匠都是先把银在火上烧热，马上蘸
一下酒精，银会光亮如初！这是何原理？
活动3：探究乙醇的化学性质
(2)乙醇的催化氧化反应
【实验探究】乙醇的催化氧化
实验现象：
铜丝红二变黑
插入乙醇铜丝又变红色，试管
铜丝
的约热的
溶液中
中液体有刺激性气味
铜丝
△
Cu
Cuo
插入乙醇溶
Cu
催化剂
液中
中间产物
乙醛
(CH,CHO)
反应方程式：2CH,CH,0H+0,C02CH,CH0+2H,0
活动3：探究乙醇的化学性质
(3)乙醇被强氧化剂氧化
【资料】在生活中有的人“干杯万盏皆不醉”，而有的人则“沉醉不知归路，熟睡不
接残旧”。但我们应适量饮酒，过量饮酒不仅会加重肝脏负担，对人体产生危害，还
易因酒驾造成安全事故。
发光二极管为橙色，表
示安全水平。
发光二极管为绿色，表
示超过安全水平。
酸性高锰酸钾溶液
CH,CH,OH
酸性重铬酸钾溶液
CH,COOH
