1.2.2离子反应 课件（共27张ppt）化学人教版（2019）必修第一册

(共27张PPT)
第2课时 离子反应
化学必修一 第1章 第2节离子反应
目 录
CONTENTS
01
离子反应
02
离子方程式
高一·化学
实验1-3
实验1-3
现象 分析 Na2SO4 和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中的离子 混合后溶液中的离子
生成白色沉淀　
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl－
SO42-、Na+、Ba2+ 、Cl－
+
＝
BaSO4↓
Na+ 、Cl－
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
宏观
微观
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
1.离子反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子
2.离子方程式
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
一、离子反应
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
“写”
写出反应的化学方程式
“拆”
把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；
以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例
强酸、强碱、
大部分可溶性盐
单质，氧化物，气体，难溶物，弱电解质（弱酸、弱碱、水）
等仍用化学式表示。
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
二、离子方程式
“删”
删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
遵循质量守恒和电荷守恒
“查”
检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等
Ba2＋ ＋ 2Cl－ ＋ 2Na＋ ＋ SO42－ == BaSO4↓ ＋ 2Na＋ ＋ 2Cl－
SO42－+ Ba2+＝BaSO4↓
微提醒
浓H2SO4不拆，浓HNO3、浓HCl拆
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写
溶液中铵盐与碱反应
微溶物
加热或浓碱时放出氨气（NH3）
不加热时生成NH3·H2O。
作为反应物
作为生成物
处于溶液状态写离子符号
如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-
处于浊液或固态时写化学式
如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式
写化学式
常见九大沉淀：
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、
Mg(OH)2、Al(OH)3、
Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3
写出下列反应的离子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反应：
（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：
（3）Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应：
Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+═BaSO4↓+2H2O
CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
H＋＋OH－=H2O　
练习
写出下列反应的离子方程式
（4）澄清石灰水和少量二氧化碳反应：
（5）K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：
（6）氢氧化铁胶体制备的离子方程式：
CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
CO2+2OH﹣＝CaCO3↓+H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+
反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同
HCl＋NaOH 4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________
HCl＋KOH H2SO4＋NaOH H2SO4＋KOH HCl＋NaOH=NaCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
HCl＋KOH=KCl＋H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2NaOH= Na2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
H2SO4＋2KOH= K2SO4＋2H2O　
H＋＋OH－=H2O　
不同
相同
思考与讨论
离子方程式:H++OH-=H2O
并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，
也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。
不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应
电离方程式的意义
微提醒
意义
生成沉淀、气体或弱电解质
满足条件之一就能发生。
Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；
如锌与稀硫酸反应：
铁与硫酸铜溶液反应：
Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。
1.复分解反应型
反应条件：
2.置换反应型
3.氧化还原反应型
下一节
类型
1.是否以客观事实为依据
如铁与稀盐酸的反应不能写成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，
而应写成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
如Cu加入稀盐酸中不能写成：Cu+2H+ = Cu2++H2↑，
金属活动性顺序排在氢后面的金属不能置换酸中的氢
如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：Ba2＋＋SO42- =BaSO4↓
而应写成：Cu2++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓
如H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应中不能写成：
H++SO42- +Ba2＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
而应写成：2H++SO42- +Ba2＋＋2OH- =BaSO4↓+2H2O
正误判断
可溶性盐
强酸
强碱
非电解质
弱电解质
难溶物
气体
单质
氧化物
不可拆
2.电解质拆分是否正确
正误判断
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－=CuS↓。 (　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－。(　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O。(　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓。(　)
(5)Na2O2固体与水反应：
2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑　。(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸反应：OH－＋H＋=H2O。(　)
×
×
×
×
×
×
3.是否符合三个守恒
如铝与稀盐酸的反应不能写成：Al+3H+ = Al3++H2↑
如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：Ag++Cu==Cu2++Ag
质量守恒
即原子守恒
电荷守恒
方程式两边离子所带电荷总数相等
电子转移守恒
氧化还原反应（下一节）
质量不守恒
而应写成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
而应写成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag
电荷不守恒
正误判断
①生成沉淀的离子不能大量共存
记忆九大沉淀、溶解性规律
②生成气体的离子不能大量共存
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
③生成水或其他难电离的物质不能大量共存
H+与OH-、CH3COO-等；
OH-与NH4+、HCO3-、 HSO3-、HS-等
离子共存
①生成沉淀的离子不能大量共存
记忆九大沉淀、溶解性规律
②生成气体的离子不能大量共存
H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
③生成水或其他难电离的物质不能大量共存
H+与OH-、CH3COO-等；
OH-与NH4+、HCO3-、 HSO3-、HS-等
注意题目的附加隐含条件
二性：“酸性溶液”，即有H+；
“碱性溶液”，即有OH－
H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存
OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存
一色：“无色溶液”
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)等。
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Ca2+、NO3-、CO32-
B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D. OH-、K+、Cu2+、SO42-
2. 在pH = 1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、NH4+、NO3-、CO32-
B. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
C. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
D. Na+、K+、OH-、SO42-
C
C
【练习】
2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A 、K+ HCO3- CO32 Cl- B 、SO42- H+ OH- K+
C 、Fe3+ Cu2+ NO3- OH- D 、H+ Cl- Na+ CO32-
1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A、Na+、Ba2+、Cl 、SO42- B、 Ca2+、HCO3 、C1 、K+
C、Mg2+、Ag+、NO3 、Cl D、 H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
B
A
Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2
含CO32—：
含SO42—：
含Cl— ：
含OH— ：
红褐色
蓝色
CaCO3、BaCO3
CaSO4 BaSO4
常见不溶物，微溶物 P127附录
AgCl
注意题目的附加隐含条件
二性：“酸性溶液”，即有H+；
“碱性溶液”，即有OH－
H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存
OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存
一色：“无色溶液”
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫色)等。
1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、Ca2+、NO3-、CO32-
B. H+、Na+、Cl-、CO32-
C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
D. OH-、K+、Cu2+、SO42-
2. 在pH = 1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、NH4+、NO3-、CO32-
B. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
C. Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
D. Na+、K+、OH-、SO42-
C
C
【练习】
谢
谢
指
导