2023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构 同步分层训练基础题
一、单选题
1．（2022九上·黑山期中）关于微观粒子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小粒子 B．分子、原子、离子都构成物质
C．原子由质子和电子构成 D．分子是运动的而原子是静止的
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，若抛开化学变化这个条件，原子仍然能够再分，故不符合题意；
B. 分子、原子、离子都构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故符合题意；
C. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故不符合题意；
D. 分子、原子都在不断运动，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构，原子、分子的联系、区别分析。
2．（2022九上·建昌期中）下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．原子核内质子数一定等于核电荷数
C．所有原子都由质子、中子和电子构成
D．物质都是由原子直接构成的
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、在化学变化中，原子不能再分，原子还能分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子核内质子数一定等于核电荷数，符合题意；
C、不是所有原子都由质子、中子和电子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.原子可以分为原子核和核外电子；
C.氢原子不含中子；
D.物质由分子、原子、离子构成。
3．（2022九上·福田期中）构成原子不可缺少的粒子是（ ）
A．质子、电子 B．质子
C．质子、中子、电子 D．质子、中子
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】构成原子不可缺少的粒子是质子和电子，有些原子中没有中子，比如氢原子，
故答案为：A。
【分析】根据原子的结构分析。
4．（2023九上·贵阳期末）我国发射的端娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于（He-3）说法错误的是（ ）
A．原子核外电子数为2 B．原子核外有3个电子层
C．相对原子质量为3 D．He的化学性质不活泼
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子核外电子数=核内质子数=2，说法不符合题意；
B、第一层电子数最多填两个电子，氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，说法符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，说法不符合题意；
D、氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，属于填满了的稳定结构，化学性质不活泼，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子中，核外电子数=质子数；
C.相对原子质量=质子数+中子数；
D.He是稀有气体，化学性质稳定。
5．（2021九上·恩阳期中）下列有关分子、原子、离子的说法错误的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可再分
B．原子得、失电子就形成离子
C．分子不一定比原子大
D．离子显电性，分子、原子不显电性
【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、分子可以再分，原子也可以再分，可以分成原子核和电子，符合题意。
B、原子得、失电子能形成离子，不符合题意。
C、分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，不符合题意。
D、离子显电性，原子不显电性，分子是由原子构成的，分子也不显电性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.原子得失电子形成离子；
C.分子不一定比原子大；
D.离子显电性，分子、原子不显电性。
6．（2023九上·天桥期末）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构。
A、最外层电子数为1，容易失去电子，符合题意；
B、最外层电子数为6，容易得到电子，不符合题意；
C、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意；
D、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的最外层电子数确定其得失电子情况。
7．（2022九上·高州月考）印刷机的照明光源是镝灯，具有亮度大、体积小、电孤稳定等优点。镝元素的相关信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是162.5g
C．元素符号是DY D．核外电子数是66
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、镝的汉字名称偏旁是“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为162.5，单位是1，不是g，故不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Dy，第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
D、在原子中，原子序数＝质子数=核外电子数，所以该元素的原子的核外电子数为66，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
8．（2022九上·洞口期中）下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，则表示的是阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数＝核外电子数，表示的是原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
9．（2022九上·洞口期中）“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为（ ）
A．18 B．10 C．8 D．2
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】钙原子的核电荷数为20，原子核外离核由近到远的分别是第一、二、三、四电子层，由图可知，第四层电子层上有2个电子，故钙原子核外第四电子层中运动的电子数为2，
故答案为：D。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
10．（2022九上·银海期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，核外电子数是92。则铀-214原子的中子数为（ ）
A．122 B．92 C．214 D．306
【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=电子数，故中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，
故答案为：A。
【分析】相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=电子数，据此计算。
11．（2021九上·海珠期末）如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由图可知，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子与中子构成，即原子核由b和c构成，故不符合题意；
B. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，故符合题意；
C. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，质子数与中子数不一定相同，即原子中b与c的数目不一定相等，故不符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，即c和b上，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，质子数和中子数不一定相等。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
12．（2021九上·南京期末）月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3的质子数为2，中子数为1。氦-3的核外电子数为（ ）
A．2 B．3 C．1 D．4
【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以氦-3的核外电子数为2，
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
13．（2021九上·乐平期中）已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A-x＋2
【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】Q2＋是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数；设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=A-（x+2）=A-x-2。
故答案为：C。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数计算。
14．（2021九上·青山期中）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
B. 原子中的核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
C. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，故符合题意；
D. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
15．（2020九上·坪山期末）下图是四种粒子的结构示意图。下列分析错误的是（ ）
A．①③化学性质相似 B．②为阴离子
C．③④属于同-种元素 D．③为第三周期元素的原子
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①③ 的最外层电子数相同，化学性质相似，故A不符合题意
B. ②的质子数大于核外电子数，属于阳离子，故B符合题意
C. ③④的质子数相同，属于同种元素，故C不符合题意
D. ③的原子核外有三个电子层，为第三周期元素的原子，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
二、填空题
16．（2018九上·武宣月考）最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为 ，核外电子数为 。
【答案】175；114
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子核电荷数为114，则核外电子数也为114；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=289-114=175，故中子数填175，核外电子数填114。
【分析】原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。构成原子的各种粒子间的关系：
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
17．（2018九上·佳木斯期中）某原子的结构示意图为 ，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，Y= ，X= 。
【答案】6；16
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，则该原子的最外层电子数为6，即Y=6；当质子数=核外电子数，为原子，则X=2+8+6=16；核内质子数为16。
【分析】根据原子中，质子数＝电子数分析。
18．（2018九上·襄阳月考）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示。由图可知：
x= ，在化学反应中氯原子容易 (填“失去”或“得到”)电子而变成 (填化学符号)。
【答案】17；得到；Cl-
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，形成的离子具有最外层8个电子的稳定结构。离子符号是Cl-。
【分析】在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。氯原子的最外层电子数一般多于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
19．（2018九上·绵阳期末）如图是氯原子的结构示意图，氯原子核内质子数为 ；最外层有 个电子；氯原子在化学反应中容易得到1个电子，形成 （写出离子符号）
【答案】17；7；Cl﹣
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由原子结构示意图的意义可知，该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成氯离子，符号为：Cl﹣．
【分析】原子结构示意图中各部分所表示的意义如图：；该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7。最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形式阴离子，离子符号的表示方法：离子符号歪带帽，先写数字后写号；
三、综合题
20．（2018九上·武宣月考）下图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。
（1）以上A，B，C，D，E五种粒子的结构示意图中，属于稳定结构的是 （填字母代号，下同），表示原子的是 ；表示阴离子的是 ； 易失去电子形成 填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）在F原子中，x= ，y = 。
【答案】（1）B、E；A、C、D；B；D；阳离子
（2）8；17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）如原子只有一个电子层，该电子层有2个电子为稳定结构；如原子有多个电子层，最外层有8个单质为稳定结构，上述粒子中具有稳定结构的是B、E，故填B、E；
原子中核内质子数等于核外电子数，具有这个特点的是A、C、D，故填A、C、D；
阴离子中，质子数小于核外电子数，具有这个特点的是B，故填B；
D微粒的最外电子层里只有一个电子，在化学反应中易失去电子形成阴离子。故填D，阴离子。（2）F微粒有三个电子层，第二层应有8个电子，所以x应该为8，故x=8；
F微粒最外层有7个电子，所以F微粒是原子，那么质子数y=2+8+7=17，故y=17。
【分析】（1）如原子只有一个电子层，该电子层有2个电子为稳定结构；如原子有多个电子层，最外层有8个单质为稳定结构；
确定微粒种类的方法
①当质子数=核外电子数时，为原子。
②当质子数>核外电子数时，为阳离子。
③当质子数<核外电子数时，为阴离子。
（2）① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
1 / 12023-2024学年人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的结构 同步分层训练基础题
一、单选题
1．（2022九上·黑山期中）关于微观粒子的说法中，正确的是（ ）
A．原子是不能再分的最小粒子 B．分子、原子、离子都构成物质
C．原子由质子和电子构成 D．分子是运动的而原子是静止的
2．（2022九上·建昌期中）下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A．原子是不能再分的粒子
B．原子核内质子数一定等于核电荷数
C．所有原子都由质子、中子和电子构成
D．物质都是由原子直接构成的
3．（2022九上·福田期中）构成原子不可缺少的粒子是（ ）
A．质子、电子 B．质子
C．质子、中子、电子 D．质子、中子
4．（2023九上·贵阳期末）我国发射的端娥五号已完成月球土壤取样。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，每百吨（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于（He-3）说法错误的是（ ）
A．原子核外电子数为2 B．原子核外有3个电子层
C．相对原子质量为3 D．He的化学性质不活泼
5．（2021九上·恩阳期中）下列有关分子、原子、离子的说法错误的是（ ）
A．分子可以再分，原子不可再分
B．原子得、失电子就形成离子
C．分子不一定比原子大
D．离子显电性，分子、原子不显电性
6．（2023九上·天桥期末）下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2022九上·高州月考）印刷机的照明光源是镝灯，具有亮度大、体积小、电孤稳定等优点。镝元素的相关信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是（ ）
A．属于非金属元素 B．相对原子质量是162.5g
C．元素符号是DY D．核外电子数是66
8．（2022九上·洞口期中）下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2022九上·洞口期中）“原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Ca原子核外第四电子层中运动的电子数为（ ）
A．18 B．10 C．8 D．2
10．（2022九上·银海期中）2021年4月，我国科学家首次合成的铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，核外电子数是92。则铀-214原子的中子数为（ ）
A．122 B．92 C．214 D．306
11．（2021九上·海珠期末）如图为某原子结构模型图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法中正确的是（ ）
A．原子核由a和c构成 B．原子中a与c的数目一定相等
C．原子中b与c的数目一定相等 D．原子的质量主要集中在a和b上
12．（2021九上·南京期末）月壤中含有丰富的氦-3。已知氦-3的质子数为2，中子数为1。氦-3的核外电子数为（ ）
A．2 B．3 C．1 D．4
13．（2021九上·乐平期中）已知Q元素的相对原子质量A与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若Q2＋核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）
A．A＋x＋2 B．A＋x－2 C．A－x－2 D．A-x＋2
14．（2021九上·青山期中）核电荷数大于核外电子数的粒子一定是（ ）
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
15．（2020九上·坪山期末）下图是四种粒子的结构示意图。下列分析错误的是（ ）
A．①③化学性质相似 B．②为阴离子
C．③④属于同-种元素 D．③为第三周期元素的原子
二、填空题
16．（2018九上·武宣月考）最近，科学家通过核反应合成了核电荷数为114，相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内，中子数为 ，核外电子数为 。
17．（2018九上·佳木斯期中）某原子的结构示意图为 ，已知该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，Y= ，X= 。
18．（2018九上·襄阳月考）在元素周期表中，氯元素的信息如图所示。由图可知：
x= ，在化学反应中氯原子容易 (填“失去”或“得到”)电子而变成 (填化学符号)。
19．（2018九上·绵阳期末）如图是氯原子的结构示意图，氯原子核内质子数为 ；最外层有 个电子；氯原子在化学反应中容易得到1个电子，形成 （写出离子符号）
三、综合题
20．（2018九上·武宣月考）下图是A，B，C，D四种粒子的结构示意图，据图请回答下列问题。
（1）以上A，B，C，D，E五种粒子的结构示意图中，属于稳定结构的是 （填字母代号，下同），表示原子的是 ；表示阴离子的是 ； 易失去电子形成 填“阴离子”或“阳离子”）。
（2）在F原子中，x= ，y = 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子和原子的区别和联系
【解析】【解答】A. 在化学变化中，原子是不能再分的最小粒子，若抛开化学变化这个条件，原子仍然能够再分，故不符合题意；
B. 分子、原子、离子都构成物质，如水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故符合题意；
C. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故不符合题意；
D. 分子、原子都在不断运动，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据原子的结构，原子、分子的联系、区别分析。
2．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A、在化学变化中，原子不能再分，原子还能分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子核内质子数一定等于核电荷数，符合题意；
C、不是所有原子都由质子、中子和电子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
D、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.原子可以分为原子核和核外电子；
C.氢原子不含中子；
D.物质由分子、原子、离子构成。
3．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】构成原子不可缺少的粒子是质子和电子，有些原子中没有中子，比如氢原子，
故答案为：A。
【分析】根据原子的结构分析。
4．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、原子核外电子数=核内质子数=2，说法不符合题意；
B、第一层电子数最多填两个电子，氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，说法符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数=1+2=3，说法不符合题意；
D、氦原子核外有一个电子层，填有2个电子，属于填满了的稳定结构，化学性质不活泼，说法不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.原子中，核外电子数=质子数；
C.相对原子质量=质子数+中子数；
D.He是稀有气体，化学性质稳定。
5．【答案】A
【知识点】物质的微粒性；分子和原子的区别和联系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、分子可以再分，原子也可以再分，可以分成原子核和电子，符合题意。
B、原子得、失电子能形成离子，不符合题意。
C、分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，不符合题意。
D、离子显电性，原子不显电性，分子是由原子构成的，分子也不显电性，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】B.原子得失电子形成离子；
C.分子不一定比原子大；
D.离子显电性，分子、原子不显电性。
6．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构。
A、最外层电子数为1，容易失去电子，符合题意；
B、最外层电子数为6，容易得到电子，不符合题意；
C、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意；
D、最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据原子的最外层电子数确定其得失电子情况。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、镝的汉字名称偏旁是“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；
B、由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为162.5，单位是1，不是g，故不符合题意；
C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Dy，第一个字母大写，第二个字母小写，故不符合题意；
D、在原子中，原子序数＝质子数=核外电子数，所以该元素的原子的核外电子数为66，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】金属元素一般在元素名称中带有“金”字旁，注意汞、金，属于金属元素，其余属于非金属元素。在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号 表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。
8．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，则表示的是阴离子，故符合题意；
B. 质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数＝核外电子数，表示的是原子，故不符合题意；
C. 质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；
D. 质子数=13，核外电子数=2+8=10，质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
9．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】钙原子的核电荷数为20，原子核外离核由近到远的分别是第一、二、三、四电子层，由图可知，第四层电子层上有2个电子，故钙原子核外第四电子层中运动的电子数为2，
故答案为：D。
【分析】原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈里的数字表示核内质子数，圆圈里的“+”表示原子核带正电荷；弧线表示核外电子层，弧线上的数字表示该电子层上容纳的电子数。
10．【答案】A
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=电子数，故中子数=相对原子质量-质子数=214-92=122，
故答案为：A。
【分析】相对原子质量=质子数+中子数，在原子中，质子数=电子数，据此计算。
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】A. 由图可知，a为核外电子，b为中子，c为质子，原子核由质子与中子构成，即原子核由b和c构成，故不符合题意；
B. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，故符合题意；
C. 原子中，核内质子数与核外电子数相同，即原子中a与c的数目一定相等，质子数与中子数不一定相同，即原子中b与c的数目不一定相等，故不符合题意；
D. 原子的质量主要集中在原子核上，即c和b上，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】在原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数，质子数和中子数不一定相等。
原子的质量主要集中在原子核上，原子的相对原子质量=质子数+中子数。
12．【答案】A
【知识点】原子的定义与构成
【解析】【解答】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，所以氦-3的核外电子数为2，
故答案为：A。
【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
13．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】Q2＋是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，由于在原子中核内质子数等于核外电子数；设该元素的核内质子数为Y则由关系式：Y-2=x，所以Y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=A-（x+2）=A-x-2。
故答案为：C。
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数计算。
14．【答案】C
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A. 分子由原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，则分子中核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
B. 原子中的核电荷数等于核外电子数，故不符合题意；
C. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阳离子由原子失去电子形成，则阳离子中的核电荷数大于核外电子数，故符合题意；
D. 原子中的核电荷数等于核外电子数，阴离子由原子得到电子形成，则阴离子中的核电荷数小于核外电子数，故不符合题意，
故答案为：C。
【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
15．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. ①③ 的最外层电子数相同，化学性质相似，故A不符合题意
B. ②的质子数大于核外电子数，属于阳离子，故B符合题意
C. ③④的质子数相同，属于同种元素，故C不符合题意
D. ③的原子核外有三个电子层，为第三周期元素的原子，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】粒子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数表示核电荷数，圈外的弧线表示电子层，弧线上的数表示该层上的电子数，据此分析
16．【答案】175；114
【知识点】原子的有关数量计算
【解析】【解答】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，该原子核电荷数为114，则核外电子数也为114；在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=289-114=175，故中子数填175，核外电子数填114。
【分析】原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。构成原子的各种粒子间的关系：
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈质子数＋中子数
17．【答案】6；16
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】该粒子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构，则该原子的最外层电子数为6，即Y=6；当质子数=核外电子数，为原子，则X=2+8+6=16；核内质子数为16。
【分析】根据原子中，质子数＝电子数分析。
18．【答案】17；得到；Cl-
【知识点】原子和离子的相互转化
【解析】【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，形成的离子具有最外层8个电子的稳定结构。离子符号是Cl-。
【分析】在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。氯原子的最外层电子数一般多于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。
19．【答案】17；7；Cl﹣
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】由原子结构示意图的意义可知，该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子，形成氯离子，符号为：Cl﹣．
【分析】原子结构示意图中各部分所表示的意义如图：；该原子的核内质子数是17，最外层上的电子数是7。最外层电子数大于4，在化学反应中容易得到电子，形式阴离子，离子符号的表示方法：离子符号歪带帽，先写数字后写号；
20．【答案】（1）B、E；A、C、D；B；D；阳离子
（2）8；17
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）如原子只有一个电子层，该电子层有2个电子为稳定结构；如原子有多个电子层，最外层有8个单质为稳定结构，上述粒子中具有稳定结构的是B、E，故填B、E；
原子中核内质子数等于核外电子数，具有这个特点的是A、C、D，故填A、C、D；
阴离子中，质子数小于核外电子数，具有这个特点的是B，故填B；
D微粒的最外电子层里只有一个电子，在化学反应中易失去电子形成阴离子。故填D，阴离子。（2）F微粒有三个电子层，第二层应有8个电子，所以x应该为8，故x=8；
F微粒最外层有7个电子，所以F微粒是原子，那么质子数y=2+8+7=17，故y=17。
【分析】（1）如原子只有一个电子层，该电子层有2个电子为稳定结构；如原子有多个电子层，最外层有8个单质为稳定结构；
确定微粒种类的方法
①当质子数=核外电子数时，为原子。
②当质子数>核外电子数时，为阳离子。
③当质子数<核外电子数时，为阴离子。
（2）① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
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