科粤版 九年级下册 第八章 常见的酸、碱、盐 练习(含解析)

科粤版（2012）练习题---常见的酸、碱、盐
一、单选题
1．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（　　）
A．Ba(NO3)2 B．AgNO3 C．NaCl D．CuO
2．推理是学习化学常用的一种方法。以下推理合理的是（　　）
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水属于酸雨
C．甲烷是有机物，能燃烧，但是能燃烧的物质不一定是有机物
D．单质由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
3．分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是
A．冰和水是一种物质，属于单质 B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物
C．硫酸铜中含有硫酸根离子，但属于酸 D．纯碱溶液呈碱性，但纯碱属于盐
4．下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验稀硫酸 取样，加入Ba(NO3)2溶液，观察现象
B 鉴别CO2、N2和H2 分别点燃，观察现象
C 分离碳粉和MnO2的混合物 加足量水，充分搅拌后过滤
D 除去NaCl溶液中的MgCl2 加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关物质的性质和用途有对应关系的是
A．浓硫酸具有酸性，可用于干燥气体
B．氮气为无色气体，可用于保护粮食
C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱内异味
D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6．下列物质的用途，利用其化学性质的是（　　）
A．铁粉作食品保鲜剂 B．浓硫酸做干燥剂 C．液氮作冷冻剂 D．干冰用于人工降雨
7．某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
8．A、B、C为初中化学常见物质，它们之间有如下图所示关系“--”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去。下列说法错误的是（ ）
A．若A是一种碱，A、B、C不可能属于不同类别的物质
B．若C为氧化物，A、B也可能是氧化物
C．若B是一种有机物，A、C可以都是单质
D．若B是金属，A、C可以都是气体
9．下列现象描述正确且完整的是
A．在试管中加入1﹣2粒碘，然后加入5mL水，振荡，观察到碘全部溶解在水中
B．将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层黑色物质，溶液变成浅绿色
C．将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液由红色变为无色
D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体
10．下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是
A．浓硫酸
B．浓盐酸
C．氢氧化钠溶液
D．石灰水
11．下列事实的解释不合理的是
选项 事实 解释
A 浓硫酸在空气中敞口久置，质量增加 浓硫酸具有腐蚀性
B 医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症 碳酸氢钠能与胃酸反应
C 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约 氧气约占空气总体积的
D 曾青（CuSO4溶液）得铁化为铜 铁的金属活动性比铜强
A．A B．B C．C D．D
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．鉴别硫酸铵和氯化铵∶加熟石灰研磨
B．除去CO2中少量的CO∶通过灼热的CuO粉末
C．检验甲烷中是否含有氢元素;点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D．鉴别NaCl与NaOH 固体∶分别溶于水中，测量溶液温度变化
13．下列物质中，属于酸的是
A．Na2O B．HNO3 C．KOH D．MgCl2
14．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．(NH4)2HPO4 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2 D．KCl
二、填空题
15．化学与生活密切相关。请回答以下问题：
(1)引起酸雨最主要的氧化物_____。
(2)氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为_____。
(3)在农业上，可以治理酸性土壤问题的碱是_____。
(4)自然界的金属元素大多为_____（填“化合”或“游离”）态。
(5)CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），
46g甲酸中约含有_____个碳原子。
(6)一氧化碳是重要的气体燃料之一，如图是一氧化碳某反应的微观示意图，请回答：
Ⅰ．反应前的物质是_____（填“纯净物”、“混合物”）。
Ⅱ．表示2个一氧化碳分子的化学符号是_____。
Ⅲ． 该反应的化学方程式是_____________________；基本反应类型：_____。
16．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。
(1)下列说法错误的是_______。
A．物质A的化学式为H2S
B．物质B在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰
C．物质C可形成酸雨
D．将水倒入物质E的浓溶液中配制稀溶液
(2)物质D与水发生化合反应生成物质E，写出该反应的化学方程式__________；
(3)写出一个符合E→F的置换反应的化学方程式___________。
(4)写出D点物质转化为F点物质的化学方程式：__________。
17．参加社会实践，提升科学素养。
(1)家务劳动：餐后利用洗涤剂洗去油污，是因为洗涤剂具有______功能。
(2)研学实践：走进农田，小明用pH试纸测得土壤的pH为5，可以施用______改良酸性土壤。
(3)疫情防控：测量体温时，水银温度计的汞柱会随着温度的升高而变长，微观角度解释其原因是______。
(4)科学活动：某化学社团利用活性炭自制简易净水器，利用了活性炭具有______的性质。该社团通过查阅资料得知，新兴的膜分离技术将成为未来工业化淡化海水（如图所示）的高效方法，它实现了微观粒子层面上的分离，透过膜的微粒符号是______。
18．现将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸，需要水的质量为______；若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。稀释时，将浓硫酸注入水中，搅拌操作所需用的玻璃仪器是______。
三、实验题
19．酸、碱、盐等物质与人类日常生活和生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习和研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是_______________（填“单质”或“化合物”）。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是_______________。
A．m点所示溶液为碱性
B．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色
C．p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH
D．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
(3)用水能不能区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种白色固体？为什么？
(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象是_______________。
②C装置中反应的化学方程式为_______________。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈减性）___
(5)我国首艘001A型国产航母的外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与空气中的_______________接触而生锈。
(6)工厂化验室用40g20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，洗涤后的溶液呈中性，计算一定量石油产品中H2SO4的质量是多少？
20．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。
这瓶无色溶液中的溶质是什么呢 化学兴趣小组的同学进行了探究。
实验员老师告诉大家，该溶液中的溶质只能是氧化钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种。
(1)大家讨论后一致认为不可能是氧化钠，理由是 __________ 。
(2)为确定该溶液中溶质的成分，同学们继续进行实验探究，最终确定这瓶溶液中的溶质是氯化钠。请只用2种试剂完成实验并书写实验报告：
实验操作 预期现象和结论
① ________ ________
② ________ _________
四、推断题
21．A～G是初中化学中常见物质，其转化关系如图所示。其中，A是一种暗紫色固体，在加热的条件下能生成B、C、D三种物质；B是黑色固体，C和F都是无色无味的气体，F能用于光合作用和灭火（部分反应物和反应条件已省略）。
(1)写出下列字母代表物质的化学式：A________，F_______；
(2)B和E的溶液混合后产生D，B在此反应中起__________作用；
(3)G→F反应的现象为_______；
(4)写出F→G反应的化学方程式_________。
22．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，它们之间一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及条件已略去。
(1)若图中反应皆为置换反应，且丙为一种红色物质，则丙的化学式为________。
(2)若图中反应皆为复分解反应，且甲为配制农药波尔多液的碱，则丙→丁的化学方程式为：____________________。
五、计算题
23．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯（重50克）中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
(1)A点时，溶液中的溶质是____。
(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
24．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图所示。
(1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为 (用化学式表示)。
(2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断：
①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液的质量为 g。
②计算该20g稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；
C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；
D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。故选A。
【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
2．C
【详解】A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等；故选项错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定属于酸雨，正常雨水的pH也小于7，酸雨是pH小于5.6的雨水；故选项错误。
C、甲烷是有机物，能燃烧，但是能燃烧的物质不一定是有机物，如氢气等；故选项正确。
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物；故选项错误。
故选：C。
3．D
【详解】A. 冰和水是一种物质，属于氧化物，故A错误；
B. 氯酸钾中含有氧元素，属于盐，故B错误；
C. 硫酸铜中含有硫酸根离子，但属于盐，故C错误；
D. 纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，但纯碱属于盐，故D正确。
故选D。
4．A
【详解】A、稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，可以检验稀硫酸，故A符合题意；
B、氢气在空气中点燃出现淡蓝色火焰，氮气和二氧化碳在空气中都不能燃烧，故无法鉴别氮气和二氧化碳，故B不符合题意；
C、碳粉与二氧化锰都是难溶于水的物质，故加足量水，充分搅拌后过滤不能达到分离的目的，故C不符合题意；
D、除去NaCl溶液中的MgCl2，过量的氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是过量的氢氧化钠引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选A。
5．C
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故错误；
B、氮气常温下不活泼，氮气用来保护粮食，是利用氮气常温下化学性质稳的性质，故错误；
C、活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味，故正确；
D、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故错误。
故选C。
6．A
【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
【详解】A、铁粉作食品保鲜剂是利用铁生锈，消耗氧气和水，利用了化学性质，正确；B、浓硫酸做干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，利用了物理性质，错误；C、液氮作冷冻剂是利用液氮气化吸热，没有新物质生成，利用了物理性质，错误；D、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，属于物理性质，错误。故选A。
7．A
【详解】硝酸银、碳酸钙都不与硫酸铜发生反应，氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀，没有除去有毒的铜离子。A选项中，，既能除去硫酸铜还能将污水的调至中性，故A选项符合题意。故选A。
8．A
【详解】A、由图中的反应关系可推知，A为碱，则A可以是氢氧化钙，B为稀盐酸，C为二氧化碳可以满足上述反应关系，所以若A是一种碱，A、B、C可能属于不同类别的物质，选项错误，符合题意；
B、由图中各物质的反应关系可推知，如果C为二氧化碳，则A可以为一氧化碳，B可以是氧化铁等金属氧化物，选项正确，不符合题意；
C、由图中各物质的反应关系可推知，如果B为醋酸，A为活泼金属单质，则C为氢气，选项正确，不符合题意；
D、如B为活泼金属单质，则A为氧气，C为氢气，可以满足三种物质的反应关系，选项正确，不符合题意。故选A。
9．D
【详解】A、碘不溶于水，故A选项现象描述错误，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，则该反应的实验现象为铁钉表面覆盖一层紫红色物质，溶液呈浅绿色，故B选项现象描述错误，不符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，故C选项现象描述错误，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出大量的热，生成白色固体，故D选项现象描述正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质、酸的化学性质即可正确解答；在描述实验现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别。
10．A
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加；
B、浓盐酸具有挥发性而使溶质质量减小，溶液质量减小；
C、氢氧化钠溶液能与空气中二氧化碳的生成碳酸钠溶液，溶质成分改变；
D、石灰水能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水而变质，溶液溶质质量减小，根据可知，溶液质量减小；
故选：A。
11．A
【详解】A、浓硫酸在空气中敞口久置，质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水蒸气，故选项说法错误。
B、医疗上用碳酸氢钠治疗胃酸过多症，是因为碳酸氢钠能与胃酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
C、在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约五分之一，进入水的体积即为氧气在瓶内空气里的体积，说明氧气约占空气总体积的五分之一，故选项说法正确。
D、曾青（CuSO4溶液）得铁化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确。
故选：A。
12．A
【详解】A、硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，现象相同，无法区分，符合题意；
B、通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含氢元素，不符合题意；
D、分别溶于水中，测量溶液温度变化，氯化钠溶于水，温度变化不大，氢氧化钠溶于水，放出大量的热， 溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意。
故选A。
13．B
【详解】A、Na2O是由钠元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误；
B、HNO3是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误；
C、KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，故选项错误；
D、MgCl2是由镁离子和氯离子组成的化合物，属于盐，故选项正确。
故选B。
14．A
【详解】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
A、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素，属于复合肥，故A正确；
B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故B不正确；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C不正确；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D不正确。
故选：A。
15．(1)二氧化硫/SO2
(2)潮解
(3)熟石灰/氢氧化钙/Ca（OH）2
(4)化合
(5)6.02×1023
(6) 混合物 2CO 化合反应
【解析】（1）
引起酸雨最主要的氧化物是二氧化硫。
（2）
氢氧化钠固体敞露在空气中会吸水，这现象称之为潮解。
（3）
熟石灰价格便宜，腐蚀性较小，故熟石灰是改良酸性土壤的一种碱。
（4）
大多数金属的化学性质活泼，存在于金属矿石中，以化合态存在。
（5）
甲酸的相对分子质量为12+16×2+2=46，则46g甲酸的物质的量为，则碳原子的物质的量为1mol，则碳原子个数为6.02×1023。
（6）
Ⅰ由图可知，反应前的物质为CO和O2，含两种物质，属于混合物；
Ⅱ化学式前的数字表示分子个数，则2个一氧化碳分子的化学符号是2CO；
Ⅲ由图可知，该反应的生成物为CO2，则该反应的化学方程式为，该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。
16．(1)D
(2)
(3)（合理即可）
(4)SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O（合理即可）
【详解】（1）A、物质A为含有-2价硫元素的氢化物，硫元素显示-2价，氢元素显示+1价，故物质A的化学式为H2S，故A说法正确；
B、物质B为含有0价硫元素的单质，即为硫单质，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故B说法正确；
C、物质C为含有+4价硫元素的氧化物，氧元素显示-2价，故物质C为二氧化硫，物质C可形成酸雨，故C说法正确；
D、物质E为含有+6价硫元素的含氧酸，即为硫酸，稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失，且不可将水注入浓硫酸中，故D说法错误；
故选：D；
（2）物质D中含有+6价硫元素的氧化物，即为三氧化硫，物质E为硫酸，三氧化硫与水发生化合反应生成硫酸，该反应方程式为；
（3）物质E为含有+6价硫元素的含氧酸，即为硫酸，物质F为含有+6价硫元素的含盐酸盐，可以为硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该反应方程式为；
（4）物质D中含有+6价硫元素的氧化物，即为三氧化硫，物质F为含有+6价硫元素的含盐酸盐，可以为硫酸钠，三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
17．(1)乳化
(2)熟石灰
(3)温度升高，原子间隔增大
(4) 吸附性 H2O
【详解】（1）洗涤剂对油污有乳化作用，可将油污分散为小油滴形成乳浊液除去；
（2）小明用pH试纸测得土壤的pH为5，显酸性，可以施用熟石灰氢氧化钙改良酸性土壤，因为氢氧化钙有碱性；
（3）汞是由汞原子构成，温度升高，汞原子间的间隔变大，体积变大，汞柱会升高；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味；海水透过分离膜后得到淡水，说明水分子透过分离膜，海水中的离子不能透过分离膜，故填：H2O。
18． 88g 偏小 玻璃棒
【详解】解：设需要水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：10g×98%=（10g+x）×10%，x=88g；
若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小；
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，故搅拌操作所需用的玻璃仪器是：玻璃棒。
19．(1)单质
(2)C
(3)能，氯化钠溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放热，硝酸钠溶于水吸热
(4) 固体由红棕色变成黑色 取A装置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为Na2CO3
(5)水和氧气
(6)解：消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×20%=8g
设一定量石油产品里含H2SO4的质量为x
答：一定量石油产品中H2SO4的质量是9.8g
【详解】（1）在复分解反应中，反应物和生成物都是两种化合物，没有单质生成；故答案为：单质
（2）A、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，故错误；
B、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，故错误；
C、p点所示溶液的pH值大于7，所以溶液中的溶质为NaCl和NaOH，故正确；
D、该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，故错误；
故选：C；
（3）NaCl、NaOH、NH4NO3,溶于水时能量变化不同，故答案为：能，氯化钠溶于水温度变化不明显，氢氧化钠溶于水放热，硝酸钠溶于水吸热
（4）①B装置中一氧化碳还原氧化铁，故答案为：固体由红棕色变成黑色
②C中反应为澄清石灰水与二氧化碳生成碳酸钙和水的反应，故答案为：
③为确定A装置中溶质的成分，取A装置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为Na2CO3。故答案为：取A装置中溶液少量，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则溶质成分为Na2CO3、NaOH；若溶液未变红，则溶质成分为Na2CO3。
（5）铁生锈条件是与氧气和水同时接触，故答案为：水和氧气
（6）见解析
20．(1)氧化钠不能与水共存（或氧化钠与水反应生成氢氧化钠）
(2) 取少量上述无色溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 如果溶液不变色，说明该溶液中不存在氢氧化钠和碳酸钠 再取少量上述无色溶液于另一支试管中，滴入几滴氯化钡溶液 如果没有观察到沉淀出现，说明该溶液中不存在硫酸钠
【详解】（1）该药品是溶液，而氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不能共存；
（2）由于碳酸钠和氢氧化钠均呈碱性，故可取少量溶液滴入无色酚酞，若无色酚酞变变色，说明该溶液不是碳酸钠或氢氧化钠；
由于硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故可取少量上述无色溶液于另一支试管中，滴入几滴氯化钡溶液，若没有沉淀生成则证明不是硫酸钠，那么只能是氯化钠。
21．(1)
(2)催化
(3)白色固体逐渐消失，有气泡产生
(4)
【分析】A为暗紫色固体，且加热时分解生成三种物质，则A为高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，B是由高锰酸钾分解生成的黑色固体，且B能和E反应生成无色气体C，则C为氧气，B为二氧化锰，E为过氧化氢；F为能用于光合作用和灭火的气体，则F为二氧化碳，则D为锰酸钾；G和盐酸反应生成二氧化碳，则G为碳酸钙或碳酸钡，带入验证，符合题意；
(1)
由分析可知，A为高锰酸钾，F为二氧化碳，高锰酸钾化学式为 ，二氧化碳化学式为 。故填；；
(2)
由分析可知，B为二氧化锰，E为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，二氧化锰为催化剂，故填催化；
(3)
碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水（或碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水），则可观察到白色固体逐渐消失，有气泡产生，故填白色固体逐渐消失，有气泡产生；
(4)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；
22．(1)Cu
(2)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
【分析】(1)
若图中反应皆为置换反应，且丙为一种红色物质，则丙为铜，且甲乙丙丁均为金属，活泼性，丙化学式为：Cu。
(2)甲为配制农药波尔多液的碱，故为氢氧化钙，图中反应皆为复分解反应，故一定含有相同离子，丙可以为硝酸钙，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和硝酸钠，丁为碳酸钙，乙可以为氯化钙，氯化钙和硝酸银生成硝酸钙和氯化银沉淀，带入转化关系，符合题意，则丙→丁的化学方程式为：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3，故填：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3。
23．(1)NaCl、HCl
(2)由烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系图可知，生成的二氧化碳的质量为：202.2g+50g-250g=2.2g。
设：50g稀盐酸的溶质质量为x。
解得：x=3.65g
所加稀盐酸的溶质质量分数=
答：所加稀盐酸的溶质质量分数:7.3%%。
【分析】(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验过程中，没加入盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为202.2g，当加入盐酸50g时，烧杯及烧杯内物质的总质量为250g，减少了部分，说明有气体生成。而之后再加入50g盐酸，烧杯及烧杯内物质的总质量为300g，也增加了50g，说明没有继续反应，也就是加入50g盐酸时已经恰好完全反应。所以50g盐酸与混合物中的碳酸钠恰好完全反应。且A点为盐酸过量，对应的溶质为生成的氯化钠和生成的HCl。
(2)详见答案。
24．（1）
（2）① 8
②解：设盐酸中的溶质质量为.
20g稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用盐酸的溶质质量分数为0.365%。
【详解】（1）该过程是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为2时，反应已经发生，但盐酸还没有反应完，所以盐酸有剩余，因此此时溶液中的溶质为：；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，当溶液的pH为7时，二者恰好完全反应，由图像可以看出，当两者恰好完全反应时，滴加溶氢氧化钠溶液的质量为8g；
（3）根据图像，当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液的质量为8g，其中氢氧化钠的质量为0.08g，再结合化学方程式可求出氯化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出稀盐酸中溶质质量分数，过程见答案。
答案第1页，共2页
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