鲁教版（五四制）九年级全册 第二单元 常见的酸和碱 练习(含解析)

鲁教版（五四学制）练习题--常见的酸和碱
一、单选题
1．我国古代将炉甘石（主要成分是ZnCO3）和木炭粉混合加热制得金属锌。从物质分类来看，ZnCO3属于
A．单质 B．酸 C．盐 D．有机物
2．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A．向一定量的盐酸中加水
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．向盐酸和氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液
D．向等质量镁和氧化镁的固体混合物中加入稀硫酸
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是
A．无色溶液中：Fe2+、Na+、、 B．溶液的pH=3的溶液中：Na+、K+、、C1-
C．碱性溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、C1- D．含有大量Ag+的溶液中：K+、、Cl-、
4．下列实验方案能达成相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CO和CH4 分别点燃，将燃烧产物通入澄清石灰水
B 检验未知无色溶液是否呈酸性 滴加无色酚酞溶液，观察
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质 加入过量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
D 除去CuO中混有的炭粉 在空气中灼烧
A．A B．B C．C D．D
5．将氯化钾、氯化铁和硫酸钡的固体混合物逐一分离，应选用的一组试剂是
A．H2O、AgNO3溶液、稀硝酸
B．H2O、NaOH溶液
C．H2O、KOH溶液、盐酸
D．H2O、KOH溶液
6．按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是
A．HNO3、Na2CO3、KCl、MgO
B．HCl、Ca(OH)2、CaCO3、CuO
C．H2O、NaOH、Fe3O4、KMnO4
D．KOH、H2SO4、 KMnO4、CO
7．下列各组离子能在的溶液中大量共存且无色的是（ ）
A． B．
C． D．
8．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，下图中“→”表示一种物质一步转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是
A．若甲是氢气，乙可以是铁
B．若甲是硫酸，乙可以是硫酸铜
C．复分解反应特征之一是生成沉淀（常见沉淀在教材附录Ⅰ溶解性表中有归纳），依据此反应规律若甲是一种盐，乙、丙、丁可以都是碱
D．若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物
9．下列图示实验操作规范的是
A．点燃镁条
B．倾倒液体
C．量筒读数
D．测溶液pH
10．下列对有关实验操作或现象的描述中，错误的是
A．用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照并读出 pH
B．收集二氧化碳时，将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
C．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
11．建构模型是学习化学的重要方法。下列所建构的化学模型正确的是（ ）
A．原子结构模型
B．物质分类模型
C．反应类型关系模型
D．酸的化学性质模型
12．下列图示的实验操作正确的是
A．过滤悬浊液
B．测溶液pH
C．浓硫酸的稀释
D．读出液体体积
13．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A． 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液
B． 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
C． 某温度下向一定量的水中加入硫酸铜固体
D． 等质量的镁和氧化镁中分别加入足量稀盐酸
二、填空题
14．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 ．
（2）配制40g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、 、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将 (选填“大于”“小于”“等于”)10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母)
A．40g B．10% C．NaOH溶液
（3）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：
①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有 (填离子符号)；
②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数．
15．调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们生活密切相联．根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO﹣和__（填离子符号）．
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是____（填化学式）．
（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和另一种液体．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为_______kg．
16．2022年3月，疫情突如其来，我县人民众志成城，携手抗疫。
(1)疫情期间，某公司向抗疫人员捐赠了一批自热米饭，自热米饭中的发热剂主要成分为生石灰，其遇水反应发热原理为________________(填写化学方程式)。
(2)过氧乙酸是一种绿色高效的消毒剂，常用于校园环境消毒，过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性、可燃性，遇热、遇碱易分解。下列关于过氧乙酸的说法正确的是_________(填标号)。
A．环境消毒，过氧乙酸浓度越大越好 B．过氧乙酸能与氢氧化钠反应
C．使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上 D．可以用金属容器盛放过氧乙酸
(3)“防疫黑科技”一AOP﹣KF固体碱，对新冠病毒的灭活率能达到99.31%。在消灭病毒的过程中，会释放出微量的二氧化氯(ClO2)，ClO2中氯元素的化合价为___________。
17．酸、碱、盐、氧化物是初中化学中重要的物质，利用各物质的性质都可以制取盐，根据图中关系回答下列问题：
（1）写出能与稀盐酸反应的一种金属_____。
（2）写出一种碱与盐反应的方程式_____。
（3）利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾，能否达到目的？_____。原因是_____。
（4）氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与_____反应。
三、实验题
18．二氧化硫与二氧化碳均属于非金属氧化物，是否具有相似的化学性质呢？
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫与某些有色物质（如品红溶液）反应生成不稳定的无色物质，实验室常用红色的品红溶液检验二氧化硫的存在。
【实验探究】实验装置如图所示。
(1)装置C中紫色石蕊溶液变红，是由于二氧化硫与水反应生成了亚硫酸（H2SO3）；装置D中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是______。
(2)装置E的试管中溶液变无色，取该溶液加热，溶液又变为红色，其原因是______。
(3)此装置有一个明显的不足之处是______。
19．某校化学兴趣小组的同学对敞口放置的固体烧碱的变质程度开展了探究。
(1)写出烧碱发生变质反应的化学方程式 _____ 。为确定固体混合物中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下几种不同的实验方案：
方案一：气体分析法。
(2)若用图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积 _____ (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，理由是 _____ ，你的改进措施是 _____ 。
(3)若用乙装置测定CO2的质量（碱石灰是CaO和NaOH的混合物）。该实验设计中的缺陷是 _____ （答一点即可）。
方案二：沉淀分析法。
资料：部分碱和盐的溶解性表（20℃）
OH- Cl-
Ca2+ 微 溶 不 微
Mg2+ 不 不 不 溶
Fe3+ 不 不 —— 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
(4)发生反应的化学方程式是 _____ ，溶液M中的溶质是 _____ 。
四、推断题
20．如图为A-G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A 的化学式：_________。
（2）反应①的现象为_________。
（3）反应②属于_________反应（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式_________。
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中_________（填标号）能与Na2O发生化学反应。
aMg bN2 c稀盐酸 dKCl固体
21．回答问题：
(1)厨房的调料盒中有未贴标签的两种白色粉末，已知是食盐和面碱（碳酸钠）中的各一种，小梅想利用厨房里现有的物质，采用化学方法将它们鉴别出来。
①小梅选择的鉴别试剂，最好是下列选项中的______（填序号之一）。
A．矿泉水 B．白醋 C．酱油 D．花生油
②小梅用两只玻璃杯分别取两种样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是______。
(2)实验室现有一包固体粉末 A，其中可能含有 Ba（NO3）2、CuCl2、Mg（OH）2、NaCl、Na2CO3五种物质中的两种或多种。小燕同学欲探究其成分，取样并进行了如下图所示的实验，出现的现象如下图所述：（设所有可能发生的反应均恰好完全进行）
根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题：
①气体 D 的化学式为______，其水溶液的 pH______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②在无色溶液 G 中，大量存在的阳离子是（写离子符号）______。
③步骤③中生成沉淀 F 的化学方程式为______。
④由上图可推知：固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是（写化学式）______。
⑤小燕同学认为白色沉淀 B 中一定含有氢氧化镁，你______（填“同意”或“不同意”）她的观点，原因是______。
五、计算题
22．将氢氧化钠和氯化钠的混合物10g与一定量10%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为83g。求：反应后所得溶液中溶质的质量分数为________。(精确到0.1%)
23．某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：
(1)M点的溶质为______。
(2)原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。
(3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】ZnCO3是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故选C。
2．D
【详解】A、向一定量的盐酸中加水，酸性逐渐减弱，pH不断增大，但始终小于7，图像合理，故A选项错误；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，有气体生成，固体总质量减少，二氧化锰是催化剂，质量不变，则二氧化锰的质量分数：不断增大，当氯酸钾完全分解时，固体总质量不变，二氧化锰的质量达到最大保持不变，图像合理，故B选项错误；
C、向盐酸和氯化铁混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁是红褐色沉淀，所以是过一会产生沉淀，图像合理，故C选项错误；
D、向等质量镁和氧化镁的固体混合物中加入稀硫酸，消耗相同的稀硫酸生成一样多的硫酸镁，等质量镁和氧化镁中，镁中所含的镁元素质量大，完全反应最终镁生成的硫酸镁更多，图像不合理，故D选项正确。
故选D。
3．C
【详解】A、含有Fe2+的溶液为浅绿色，不符合无色溶液的要求，选项错误，不符合题意；
B、溶液的pH=3，说明溶液显酸性，含有大量H+，H+能与发生反应，不能共存，选项错误，不符合题意；
C、碱性溶液中含有大量OH-，OH-、Na+、Ba2+、NO3-、C1-不发生反应，能够共存，选项正确，符合题意；
D、溶液中的Ag+能与Cl-反应生成AgCl沉淀，二者不能共存，选项错误，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】A、一氧化碳和甲烷燃烧均会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该方案不能达到相应的实验目的；
B、酚酞遇酸不变色，则不能检验无色溶液是否呈酸性，该方案不能达到相应的实验目的；
C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量的氢氧化钙为新的杂质，该方案不能达到相应的实验目的；
D、碳能燃烧生成二氧化碳，该方案能达到相应的实验目的。
故选D。
5．C
【分析】物质的分离是将各物质从混合物中一一分离出来得到纯净物的过程。
【详解】先观察三种物质的溶解性，发现硫酸钡不溶于水，氯化钾和氯化铁溶于水，故可以采用加水溶解、过滤从而得到硫酸钡固体及氯化钾和氯化铁的混合液。
分离氯化钾和氯化铁可以先将其中一种转化为沉淀，然后过滤，之后加入一种试剂和沉淀反应从新得到这种物质。所以可以加入KOH溶液，将氯化铁转化为沉淀得到氢氧化铁沉淀，过滤可以将氢氧化铁及氯化钾初步分离得到氯化钾溶液和氢氧化铁沉淀。氯化钾溶液进而采用蒸发的方法得到氯化钾。
氢氧化铁加入盐酸可以得到氯化铁溶液，最终采用蒸发的方法得到氯化铁，进而达到目的。
故选C。
6．B
【分析】酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的物质；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，据此解答。
【详解】A、HNO3属于酸，Na2CO3属于盐，KCl属于盐，MgO属于氧化物，故A错误；
B、HCl属于酸，Ca(OH)2属于碱，CaCO3属于盐，CuO属于氧化物，故B正确；
C、H2O属于氧化物，NaOH属于碱，Fe3O4属于氧化物，KMnO4属于盐，故C错误；
D、KOH属于碱，H2SO4属于酸，KMnO4属于盐，CO属于氧化物，故D错误。
故选B。
7．B
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，选项说法错误；故不符合题意；
B、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，选项说法正确；故符合题意；
C、CO32-、H+能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，选项说法错误；故不符合题意；
D、OH-和H+在溶液中能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，选项说法错误；故不符合题意；
故选B
【点睛】掌握离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存以及特定离子的颜色。
8．B
【详解】A、若甲是氢气，氢气可以还原铁的氧化物氧化铁、四氧化三铁生成铁；乙可以是铁，和稀盐酸反应生成氢气，正确；
B、若甲是硫酸，乙是硫酸铜，但硫酸铜不能一步生成硫酸，错误；
C、复分解反应特征之一是生成沉淀，依据此反应规律若甲是一种盐，例如碳酸钠，乙、丙、丁可以都是碱，例如分别是氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡，碳酸钠和氢氧化钙、氢氧化钡生成的氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，正确；
D、若甲是一氧化碳，乙、丙、丁可以都是氧化物，例如乙、丙、丁分别是二氧化碳、氧化铜、氧化铁；一氧化碳可以还原金属氧化物生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确。
故选B。
9．C
【详解】A、由于镁在空气中燃烧时会放出大量的热，故不能用手拿镁条，故图示操作错误；
B、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，倾倒液体时瓶塞应该倒放，故图示操作错误；
C、量筒读数视线与凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。
故选C。
10．A
【详解】A、pH试纸在使用时，不能用水将pH试纸润湿，若用水润湿则将溶液稀释，测得的结果不准确，符合题意；
B、二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳，不符合题意；
C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，即溶剂水的质量偏小，则使溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，测量结果偏低，不符合题意。故选A。
【点睛】二氧化碳验满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。
11．D
【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；
物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；
多种物质反应生成一种物质，是化合反应，物质和氧气发生的反应是氧化反应；
酸能和碱、比较活泼的金属单质、金属氧化物、酸碱指示剂、某些盐反应。
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，所以质子应该在原子核内，该选项不正确；
B、物质包括纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物，所以纯净物和混合物是并列关系，纯净物包含化合物，该选项不正确；
C、有些化合反应是氧化反应，例如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系，该选项不正确；
D、酸能和碱、比较活泼的金属单质、金属氧化物、酸碱指示剂、某些盐反应，该选项正确。
故选：D。
12．A
【详解】A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
B、测溶液pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，图中操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发除去，图中操作错误，不符合题意；
D、取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体，图中操作错误，不符合题意。
故选A。
13．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，实验过程中固体质量始终不变，该选项不合理；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，溶液质量减少，该选项不合理；
C、某温度下向一定量的水中加入硫酸铜固体，硫酸铜溶解，所以溶质质量分数增加，达到饱和后不再继续溶解，溶质质量分数不再变化，该选项合理；
D、等质量的镁含有的镁元素的质量大于氧化镁中镁元素的质量，化学反应过程中元素的质量不变，所以镁生成的氯化镁的质量大于氧化镁生成氯化镁的质量，该选项不合理。
故选C。
14．（1）固体氢氧化钠溶于水放热
（2）溶解；大于； A ；
（3）Na+、H+
解：设生成的硫酸钠的质量为x ，则
所得溶液中溶质质量分数
答：所得溶液中溶质质量分数为7.1%。
【详解】（1）将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，但是固体氢氧化钠溶于水放热，也能使得试管壁发烫，故该结论错误，故填固体氢氧化钠溶于水放热；
（2）配制溶液的步骤是计算，称量，溶解，转移，故填溶解；
量取水时如俯视读数，使得读数大于实际水的体积（即水的实际体积偏小），因此配得的溶液溶质质量分数将大于10%，故填大于；
贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是溶液的质量，但必须标注溶质是谁，溶质的质量分数是多少，故选A；
（3）①根据温度的变化可以看出，当硫酸的量是60克时恰好反应完，生成硫酸钠和水；在B到C的过程中加入硫酸过量，烧杯内溶液中含有的阳离子有生成的硫酸钠中的Na+和过量的硫酸中的H+，故填Na+、H+；
②见答案。
15． H+ HCl 30
16．(1)
(2)BC
(3)+4
【解析】(1)
生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：；
(2)
A、过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性，浓度过大，会腐蚀花草等，浓度不能过大，不符合题意；
B、过氧乙酸具有酸的通性，故能与氢氧化钠反应，符合题意；
C、过氧乙酸具有腐蚀性，故使用过氧乙酸要谨防溅到眼睛和皮肤上，符合题意；
D、过氧乙酸具有酸的通性、腐蚀性，能与某些金属反应，能腐蚀金属，故不可以用金属容器盛放过氧乙酸，不符合题意。
故选BC；
(3)
二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4。
17． 铁（合理即可） Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓（合理即可） 不能 硝酸钠与硫酸钾混合，既不能产生气体、沉淀也不能产生水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应 CO2（或二氧化碳）
【详解】（1）排在氢前面的金属都能与盐酸反应产生氢气，所以铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）氢氧化钙属于碱，碳酸钠属于盐，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；
（3）复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀生成、或水生成、或气体放出，硝酸钠与硫酸钾混合，既不能产生气体、沉淀也不能产生水，不符合复分解反应的条件，不能发生反应；利用硝酸钠和硫酸钾制取硝酸钾，不能达到目的；
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液在空气中易变质是因为碱易与CO2（或二氧化碳）反应。
18．(1)
(2)无色物质受热会分解
(3)没有对尾气进行处理
【解析】(1)
澄清石灰水中的溶质为氢氧化钙，SO2能与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：；
(2)
二氧化硫与品红溶液反应生成不稳定的无色物质，不稳定的无色物质受热分解，则溶液又变为红色；
(3)
SO2能污染空气，不能直接排放到空气中，故该装置中还需要加装尾气处理装置。
19．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2) 偏小 CO2能溶于水且与水反应 在水面上覆盖一层植物油（或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液等合理答案）
(3)产生的CO2气体中混有水蒸气，同时被碱石灰吸收，导致结果偏大；或反应结束后装置内残留的CO2气体不能全部排出，导致结果偏小；或球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大
(4) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NaOH和Ca(OH)2
【详解】（1）氢氧化钠是碱，可以和空气中的酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而变质，故烧碱发生变质反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）因为二氧化碳不仅能溶于水，还能与水反应，用排水法收集气体，收集的二氧化碳偏小，为防止二氧化碳接触水，可用隔绝的方法，如在水面上覆盖一层植物油，或将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液。
（3）反应生成的二氧化碳中含有水分，而碱石灰在吸收二氧化碳的同时，也吸收水分，导致结果偏大；反应结束后装置中残留的二氧化碳没法被碱石灰完全吸收，可能造成二氧化碳的质量偏小；或球形干燥管与空气相通，也会吸收空气中的CO2和水蒸气，导致结果偏大。
（4）实验目的是通过将碳酸钠转换为沉淀，测沉淀的质量来计算含量的，所以必须保证碳酸钠全部转换为沉淀，但不能使氢氧化钠转换为沉淀，对比溶解性表可知，只能加澄清的石灰水。故发生反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，由于所加Z溶液过量，所以溶液M中的溶质是生成的NaOH和剩余的Ca(OH)2。
20． CH4 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 化合 c
【详解】A是天然气的主要成分，则A是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，D与氧化铜反应生成二氧化碳，那B应该是铜，D是碳或一氧化碳。氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
（1）由分析可知，A是天然气的主要成分，则A是CH4；
（2）反应①为氧化铜与硫酸的反应生成硫酸铜和水，故现象为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；
（3）反应②是氧化钠与水发生反应生成氢氧化钠，故属于化合反应；
（4）由分析可知反应③为硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式
为；
（5）Na2O与CaO的化学性质相似，Na2O与CaO都属于金属氧化物，都能与酸反应生成盐和水，故选c。
21．(1) B 面碱（或碳酸钠）
(2) CO2 ＜ Na+、H+ CuCl2 不同意 在氢氧化镁和碳酸钡的混合物中加足量的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应无明显现象。
【分析】（1）根据食盐和面碱（碳酸钠）的性质鉴别。
（2）根据物质的性质及转化关系进行分析。
(1)
①矿泉水、酱油 、花生油与食盐和面碱（碳酸钠）都不反应，白醋与食盐不反应但与面碱（碳酸钠）反应会迅速产生气泡，故填：B。
②用两只玻璃杯分别取两种样品各少许，再各倒入适量所选的鉴别试剂，观察到其中一个玻璃杯内迅速产生气泡，且白色粉末溶解减少，则说明该玻璃杯中放入的白色粉末是面碱（碳酸钠），故填：面碱（碳酸钠）。　
(2)
固体粉末 A，其中可能含有 Ba（NO3）2、CuCl2、Mg（OH）2、NaCl、Na2CO3五种物质中的两种或多种，加入足量水充分溶解，过滤，得到白色沉淀B，再向B中加入足量的稀盐酸产生无色气体D，气体为二氧化碳，则白色沉淀B一定含有BaCO3，可能含有Mg（OH）2，因此固体粉末 A中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，可能含有Mg（OH）2。
①由上述分析知，气体 D是二氧化碳，化学式为：CO2；二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳的水溶液呈酸性，PH＜7，故填：CO2；＜。
②向无色溶液C中加入硝酸银溶液和足量稀硝酸，产生白色沉淀F和无色溶液G，则白色沉淀F为AgCl，说明无色溶液C中一定含有NaCl，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，无色溶液 G 中一定含有NaNO3和HNO3， G 中大量存在的阳离子是Na+、H+，故填：Na+、H+。
③由②中，生成沉淀 F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为：，故填：。
④向固体粉末 A加入足量水充分溶解，得到无色溶液C ，说明固体混合物 A 中，肯定不存在的物质是CuCl2，故填：CuCl2。
⑤由上述分析知，固体粉末 A中可能含有Mg（OH）2，则白色沉淀 B 中可能含有Mg（OH）2，故填：不同意。
向白色沉淀 B 中加入足量稀盐酸，根据图示信息不能判断一定含有Mg（OH）2，因为在氢氧化镁和碳酸钡的混合物中加足量的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应无明显现象，故填：在氢氧化镁和碳酸钡的混合物中加足量的稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应无明显现象。
【点睛】本题考查了物质的鉴别和推断，熟知物质的性质、读懂图是正确解答的关键。
22．解：依题意，参加反应的盐酸的质量为83g-10g=73g；反应生成氯化钠的质量为x，原混合物中氢氧化钠的质量为y。
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为16.5%。
23．(1)硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)
(2)解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。
答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。
(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢
【分析】向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【详解】（1）根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。
（2）见答案。
（3）根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。
答案第1页，共2页
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