浙江省杭州市育新高级中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

（本卷满分100分，考试时间80分钟；
请将选择题答案涂写在答题卡上，非选择题答案填写在答题卷上）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示
A.分子个数 B.原子个数 C.物质的量 D.物质的质量
2. 下列说法中错误的是
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．无需加热的反应一定是放热反应
D．恒温、恒压条件下的反应热叫做焓变
3.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
4．A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：
①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；
②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)
A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C
5．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
6．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
7．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
A．2H++2e－====H2 B．Fe2++2e－====Fe
C．2H2O+O2+4e－====4OH－ D．Fe3+ + e－====Fe2+
8.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.可将地下输油管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接一锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法
D.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧
C．②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
10、下列说法正确的是
A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C、活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
D、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数
11．反应4NH3（气）＋5O2（气）= 4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A．（NH3）=0.010mol/（L·s） B．（O2）=0.0010mol/（L·s）
C．（NO）=0.0010mol/（L·s） D．（H2O）=0.0045mol/（L·s）
12．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol/(L·s)
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79mol/L
C．反应开始到10s时，Y转化了0.79mol
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g）Z（g）
13、下列关于铜电极的叙述不正确的是
A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极
C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极
14．右图是电解CuCl2溶液的装置，
其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中，d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
15．PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A、NaOH B、H2SO4 C、AgNO3 D、Na2SO4
16.已知H2(g)+Cl2(g)= HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的 △H为
A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1
C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-
17.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
18．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
19、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓
C、2H2O+O2+4e―＝4OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
20．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3
21、对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是
A．反应过程中能量关系可用右图表示
B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关
C．若将该反应设计成原电池锌为负极
D．若将其设计为原电池当有32.5g锌溶解时，
正极放出气体一定为11.2L
22．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多
23．下列说法中正确的是
A．在原电池中，物质在负极发生氧化反应
B．在原电池中，阴离子由正极流向负极
C．在电解池中，物质在阴极发生氧化反应
D．在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极
24．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是

A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应4分钟后平均反应速率最小
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大
25、等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是


二、（本小题包括6小题，共45分）
26.（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。
（1）a极是____极，b极是____极，电极反应式分别为_______________，_____________。
（2）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为____________________________。此时电池内总反应的离子方程式为_________________________________________________。
27.（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
28.(8分)在U形管中，用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
(1)电解池中与外电源负极相连的电极反应式为 。在该极附近观察到的实验现象是 。
（2）阳极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。
29．（6分）如图，曲线表示在时，和某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4分钟时的变化图像，试回答：
（1）该反应的反应物是 。
（2）4分钟时，C的浓度是B的 倍。
（3）该反应的化学方程式是
（4）反应开始至4分钟，若用A的浓度来表示该反应的平均速率为
30.、（1）（3分）已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。
写出氢气燃烧的热化学方程式 。
若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890 kJ（ 填“＞”、 “＜”、“＝ ”）。
（2）（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
反应的热化学方程式为 。
31、（11分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：
_______________________________________ 。
（2）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
（3）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（4）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：







请回答：
① A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是 。
?镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。

三、计算题:
32．（5分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（ 2SO3），2分钟时容器中剩下和。则：
（1）2分钟内生成的的物质的量是___________ , 起始的物质的量是_________.
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是_______________.