北京课改版 九年级下册 第11章 酸与碱 练习(含解析)

京改版（2013） 练习题---酸与碱
一、单选题
1．下列变化中属于物理变化的是
A．石蕊溶液遇酸性溶液变为红色 B．石灰浆抹墙后，墙壁变硬
C．用食醋除水垢 D．用浓硫酸干燥O2
2．酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．Al2O3 C．KOH D．Fe
3．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
4．下列说法正确的是
A．20℃ 1L水与1L酒精混合后得到的混合溶液的体积恰好为2L
B．20℃ 1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量恰好为2g
C．20℃ 1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g
D．20℃ 1g氯化钠饱和溶液中加1g氯化钠固体得到2g氯化钠溶液
5．下列实验操作正确的是
A．溶解固体 B．浓硫酸的稀释
C．测pH值 D．过滤
6．下列操作不正确的是
A．滴加液体 B．称量固体
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
7．下列关于氢氧化钠的说法中错误的是
A．俗名苛性钠、火碱或烧碱
B．易溶于水，溶于水时吸收大量的热
C．氢氧化钠固体露置在空气中容易变质
D．是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
8．为从废铜屑中得到较纯的单质铜设计了如下方案。有关说法正确的是 （　　）
A．若X是铁，第③步反应还会生成氯化铁
B．X还可以是Zn，但不能是Ag
C．不需要第②步操作，直接进行第③步操作也能达到实验目的
D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量
9．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．10克碳酸镁和碳酸钠
C．10克氧化铜 D．10克镁粉和铜粉
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧 B．吸取液体药品
C．过滤 D．稀释浓硫酸
11．类比、总结是学好化学学科的重要方法。以下化学知识的总结中正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性
B．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色
C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以镁和盐酸反应也生成MgCl3和H2
D．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红
12．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是
A．除去水壶壁上个水垢 B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
13．下列物质属于碱类的是
A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石 D．纯碱
14．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁有一层白膜，除去这层白膜的最好方法是（　　）
A．用蒸馏水冲洗 B．用钢丝刷刷洗
C．用稀盐酸洗涤 D．用热水冲洗
二、填空题
15．通过近一年化学的学习，已具备一定的化学学科核心素养。请据所学化学知识回答问题：
(1)化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
①3个钾原子____；
②保持氮气化学性质的粒子____；
③2个铵根离子____。
(2)化学与生活、社会、环境密切相关。
①煤燃烧时放出的二氧化氮和____（填化学式），空气中发生化学反应后易形成酸雨。
②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____（填物质名称）来止痒。
③配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，其原因是____（用化学方程式表示）。
16．用烧碱中和一定量的盐酸时，溶液的 pH 与加入的烧碱质量的关系如图所示．烧碱与盐酸反应的化学方程式为_____；当加入烧碱 n 克时，溶液中的溶质为_____．若改用 n 克氢氧化钾与相同量盐酸反应，所得溶液的pH____7（填“＞“、“＜“或“=”）。
17．化学来源于生活，服务于生活。请你运用所学化学知识解释下列问题：
(1)今年6月，长沙地铁六号线将载客运营。届时，长沙将有六条地铁线载客运营。乘坐地铁时，我们不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，请从分子的角度说明原因：_________。
(2)热水瓶使用一段时间后，会沉积一些水垢，水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3。已知稀盐酸和CaCO3反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，该反应________（填“属于”或“不属于”）中和反应。
18．近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，
操作不当就会存在安全隐患。下列做法正确的是 __________________。
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火；
③不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即用水扑灭；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人。
三、实验题
19．实验是进行科学探究的重要方式。请根据下图回答问题。
(1)用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是_______。
(2)用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是_______。
(3)通过C图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_______不同，其性质也存在差异。写出发生的反应方程式_______。
(4)甲同学用图D所示装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠发生反应。他向盛满二氧化碳软塑料瓶中倒入10%的氢氧化钠溶液50mL，迅速拧紧瓶盖振荡，观察到软塑料瓶变瘪。由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是_______。乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的_______换成_______，实验步骤与甲同学完全相同。对比两个实验的现象得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
20．几位同学根据下列各组实验装置图，设计和讨论了以下问题：
（1）
（ⅰ）实验仪器a的名称是_____．
（ⅱ）若用装置B、D制取氧气，反应的化学方程式为_____．
（ⅲ）用装置C收集的气体的密度比空气大，此外该气体还应具备的性质是_____．
（2）（ⅰ）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，推测铜生锈除了与空气中的氧气和水有关外，还可能与空气中的_____有关．
（ⅱ）铜锈受热分解后的产物是氧化铜、二氧化碳和水，证明铜锈受热分解有二氧化碳和水生成的一整套实验装置的连接顺序为_____（填字母编号）．
（ⅲ）U形管中的无水硫酸铜变为蓝色，证明产物中有水生成：证明产物中有二氧化碳生成的现象是_____．
（ⅳ）设计一个实验，验证铜锈受热分解后剩余的黑色固体是氧化铜（写出简要操作步骤，实验现象和结论）_____．
四、推断题
21．已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈。请回答以下问题：
（1）C物质的用途有 _____ 。
（2）A—C反应的微观实质是 _____ 。
（3）C—D反应的化学方程式为 _____ ，能发生反应的原因是 _____ 。
（4）以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是 _____ 。
22．回答下列问题。
（1）下图是海水晒盐流程图：
①流程图中贮水池的主要作用是______________。
②流程图中操作I的名称是____________，母液是氯化钠的___________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（2）下列物质之间有如图的转化关系（部分产物已略去）。
已知：甲、乙、丙都是由三种元素组成的物质，它们含有相同阴离子，其中甲是一种酸，乙溶液呈浅绿色，丙溶液呈蓝色；A是一种碱，B、C、E都是单质，其中B是固体，C、E是气体。
①反应Ⅰ的化学方程式是______________。
②反应Ⅱ中的现象是______________，乙中阳离子的离子符号是______________。
③要发生反应Ⅲ必须还要加入另外一种反应物，这种反应物是__________（填“B”或“C”或“D”或“E”）。
④以上四个化学反应中没有出现的化学反应基本类型是______________。
五、计算题
23．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）
(1)恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。
(2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）
24．草木灰（主要成分为碳酸钾）是农家肥料，小明称取30g草木灰，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶质质量为121.2g（假设草木灰中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请计算：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）草木灰中碳酸钾的质量分数．
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A、石蕊试液遇酸性溶液变为红色的过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、石灰浆粉刷的墙壁变硬的过程中氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙，属于化学变化；
C、水垢的主要成分是碳酸钙等碳酸盐，醋里面的醋酸会与其发生反应，产生溶于水的物质和二氧化碳气体，属于化学变化；
D、浓硫酸干燥O2，是浓硫酸吸收了水分，没有新物质生成，属于物理变化。
故选D。
2．A
【详解】A、酒石酸显酸性，二氧化碳与酒石酸不反应，符合题意；
B、酒石酸显酸性，氧化铝能与酸反应，不符合题意；
C、酒石酸显酸性， 氢氧化钾显碱性，氢氧化钾能与酒石酸反应，不符合题意；
D、酒石酸显酸性，铁属于活泼金属，能与酸反应，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故选项推理不合理；
B、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，故选项推理合理；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不一定是溶液，如水是纯净物，故选项推理不合理；
D、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O不是中和反应，故选项推理不合理。
故选B。
4．C
【详解】A、分子之间有间隔，常温下将1L水与1L酒精混合后，水分子和酒精分子要进入彼此的分子间隔中，而使总体积小于2L，故不正确；
B、根据镁和稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，镁和硫酸反应的质量关系为24：98，况且该反应中还生成了氢气，所以后得到质量不能为2g，故不正确；
C、根据氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可以知道，1g氢氧化钠溶液中加入1g稀盐酸所得溶液质量恰好为2g，故正确；
D、根据饱和溶液的定义可知，溶液既已饱和，在不改变温度和溶剂的质量的情况下是不能再溶解该溶质的，故不能得到2g氯化钠溶液；故错误。
故选C。
5．B
【详解】A、溶解固体时应在烧杯中进行，量筒只能够用来量取一定体积的液体，不能作溶解的仪器，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放在桌面上，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，选项正确；
C、测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，会污染溶液，选项错误；
D、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，选项错误，故选B。
6．C
【详解】A、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。
故选：C。
7．B
【详解】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故正确；
B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故错误；
C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故正确；
D、氢氧化钠是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故正确。故选B。
8．B
【详解】A、铁与盐溶液或酸发生置换反应后，生成亚铁盐，即铁与氯化铜反应后生成铜和氯化亚铁，选项错误；
B、活动性较强的金属可以和位于其后的金属的可溶性盐反应，锌的活动性位于铜的前面，而银的活动性位于铜的后面，所以上述废液中的X还可以是Zn，但不能是Ag，选项正确；
C、氧化铜不能与金属单质直接反应生成铜，必须将氧化铜转化为盐，再通过与活泼金属反应生成铜，选项错误；
D、向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液，生成物氯化铜也能与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，所以产生白色沉淀并不证明稀盐酸过量，选项错误，故选B。
9．B
【分析】加入10g碳酸钙，设左盘增加的质量为x
x=5.6g
【详解】A、碳酸钾和稀盐酸反应：，碳酸钾的相对分子质量是138，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钾，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
碳酸钠和稀盐酸反应：，碳酸钠的相对分子质量是106，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸钠，生成二氧化碳的质量小于4.4g， 质量增加量大于5.6g；
故无论碳酸钾和碳酸钠以何种比例混合，天平都不会平衡，不符合题意；
B、碳酸镁和稀盐酸反应：，如果10g全部是碳酸镁，碳酸镁的相对分子质量是84，由化学方程式可知，如果10g全部是碳酸镁，生成二氧化碳的质量大于4.4g， 质量增加量小于5.6g；由A可知，如果10g全部是碳酸钠，质量增加量大于5.6g，故天平可能会平衡，符合题意；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气体生成，右盘增加量就是10g，天平不平衡，不符合题意；
D、假设10g全部是镁粉，镁与稀盐酸反应：， 生成氢气的质量小于4.4g，质量增加量一定大于5.6g，铜与稀盐酸不反应，故无论镁粉和铜粉以何种比例混合，质量增加量都大于5.6g，天平不会平衡，不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】A、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，预先在集气瓶底部加一些水，以防止生成物溅落下来，集气瓶底炸裂，图中所示操作正确；
B、胶头滴管的使用方法：先挤捏胶帽，排出空气，再将滴管伸入试剂中，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选A。
11．B
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，但浓盐酸没有吸水性，而是有挥发性，选项错误；
B.紫色石蕊遇酸性溶液变红，盐酸能使紫色石蕊试液变红色，所以碳酸也能使紫色石蕊试液变红色，选项正确；
C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，镁和盐酸反应生成MgCl2和H2，选项错误；
D. NaOH溶液能使无色酚酞变红，但Cu（OH）2不溶于水，不能得到碱性溶液，不能使无色酚酞变红，选项错误。
故选：B。
12．D
【详解】A、食醋中有醋酸，能与水垢的成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的物质，可用于除去水壶壁上个水垢，故A正确；
B、皮蛋中有碱性物质而有腥味，醋酸能与碱类物质反应生成盐和水，故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉，故C正确；
D、铜和金都是不活泼金属，不能与酸反应，故D不正确。故选D。
13．A
【详解】A、熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱，符合题意；
B、生石灰属于氧化物，不符合题意；
C、石灰石中的碳酸钙是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，不符合题意；
D、纯碱是由金属离子和酸根离子组成的，属于盐，不符合题意。故选A。
【点睛】电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物属于碱。
14．C
【详解】A、白膜的主要成分是碳酸钙，蒸馏水与CaCO3不反应，难以除去；故不符合题意；
B、白膜的主要成分是碳酸钙，白色物质附着在试管的外壁，用钢丝刷也难以除去，不是最好的方法；故不符合题意；
C、白膜的主要成分是碳酸钙，盐酸可以将CaCO3溶解，反应生成CaCl2、H2O、CO2 ，可以轻松除去；故符合题意；
D、白膜的主要成分是碳酸钙，CaCO3不溶于热水，故用热水也不能清除碳酸钙；故不符合题意；
故选C
【点睛】那一层白色物质是CaCO3，是石灰水与空气中的CO2反应而生成的，要想除去那一层白色物质，也就是找出能与CaCO3反应的物质即可解答。
15．(1) 3K N2 2
(2) SO2 食醋 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】(1)
①由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则3个钾原子可表示为3K，故填：3K；
②氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的粒子是氮分子，氮分子可表示为N2，故填：N2；
③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个铵根离子可表示为2，故填：2；
(2)
①煤燃烧时放出二氧化氮和二氧化硫，这些气体与空气中的成分反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨，故填：SO2；
②山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍；可涂厨房中的食醋，中和其碱性来止痒，故填：食醋；
③配制农药波尔多液时，不能用铁制容器，是因为铁的活动性比铜强，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，降低杀菌效果，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
16． NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl ＜
【详解】烧碱与盐酸反应的化学方程式为 HCl+NaOH= NaCl +H2O；
当加入烧碱 ng 时，溶液的pH=7，溶液显中性，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠；
，
可以看出与相同的盐酸反应消耗氢氧化钾的质量多，当加入相同质量的氢氧化钾时，盐酸未全部参加反应，溶液呈酸性，pH 小于7。
17．(1)分子在不断运动
(2)不属于
【解析】(1)
乘坐地铁时，我们不要在车厢内食用臭豆腐、榴莲等食物，从分子的角度说明原因：分子在不断运动到空气中，进入人们的鼻孔，闻到气味；
(2)
中和反应是酸和碱生成盐和水的反应。该反应物是盐和酸，不符合中和反应的概念，不属于中和反应。
18．②⑤⑥
【详解】①稀释浓硫酸时，要将浓硫酸将沿着烧杯内壁缓缓加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误；
②油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火，防止发生爆炸，正确；
③不小心将燃着的酒精灯碰翻，立即湿抹布或细沙扑灭，不能用水扑灭，错误；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，不开灯检查煤气泄漏原因，防止发生爆炸，不可打开所有门窗通风，以免引起火势蔓延，错误；
⑤不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，正确；
⑥加热液体的试管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人，正确。
故选②⑤⑥。
19．(1)引流
(2)将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好
(3) 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
(4) 二氧化碳能够溶于水 氢氧化钠溶液 等体积的水
【解析】(1)
用图A所示装置进行精制粗盐水的过滤操作，玻璃棒的作用是引流；
(2)
用图B所示装置进行蒸馏法淡化海水，为使水蒸气的冷凝效果更好，可对实验装置做的一项改进是将小试管放入冷水中，会使水蒸气的冷凝效果更好；
(3)
虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的酸根离子不同，其性质也存在差异；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
(4)
乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，理由是二氧化碳能够溶于水，乙同学利用图D所示装置，补做一个对比实验：将甲同学实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，对比两个实验的现象可知，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶比加入水的塑料瓶变瘪更明显，得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
20． 长颈漏斗 2H2O22H2O+O2↑ 不能与空气中的成分发生反应 二氧化碳 AGE 澄清的石灰水变浑浊 取少量固体放于试管中，然后加入稀硫酸；反应后黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明黑色固体是氧化铜
【分析】（1）（ⅰ）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（ⅱ）B装置属于固液常温型，说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气；
（ⅲ）向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体；
（2）（ⅰ）碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳；
（ⅱ）加热分解固体铜绿，说明发生装置属于固体和固体加热装置；无水硫酸铜（白色）遇到水变成蓝色晶体，可用来检验是否生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用来检验生成二氧化碳，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气，再检验二氧化碳；
（ⅲ）澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；
（ⅳ）根据质量守恒定律可知，黑色固体可能是氧化铜或者碳，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色。
【详解】（1）（ⅰ）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（ⅱ）B装置是固液常温型，说明是用二氧化锰分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑；
（ⅲ）向上排空气法收集密度比空气大且不能与空气中成分反应的气体；
（2）（ⅰ）碱式碳酸铜中含有碳元素，空气中含有碳元素的物质是二氧化碳，故铜生锈还与空气中的二氧化碳有关；
（ⅱ）加热分解固体铜绿，说明发生装置属于固体和固体加热装置，选择A；无水硫酸铜（白色）遇到水变成蓝色晶体，可用来检验是否生成水，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用来检验生成二氧化碳，气体从溶液中出来会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气，再检验二氧化碳，故答案为AGE；
（ⅲ）澄清的石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳；
（ⅳ）根据质量守恒定律可知，黑色固体可能是氧化铜或者碳，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，所以可根据向黑色固体中加入稀硫酸，溶液是否变成蓝色判断是否是氧化铜；
故答案为
（1）（ⅰ）长颈漏斗；
（ⅱ）2H2O22H2O+O2↑；
（ⅲ）不能与空气中的成分发生反应；
（2）（ⅰ）二氧化碳；
（ⅱ）AGE；
（ⅲ）澄清的石灰水变浑浊；
（ⅳ） 取少量固体放于试管中，然后加入稀硫酸；反应后黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明黑色固体是氧化铜。
【点睛】由于澄清石灰水中有水，为避免干扰，水蒸气的检验必须放在二氧化碳的检验之前进行。
21． 做建筑材料 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件 置换反应、分解反应
【分析】已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈，所以A可以为稀盐酸，C为氢氧化钙，A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C—-D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；B为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。代入图示，合理。
【详解】（1）C为氢氧化钙，C物质的用途做建筑材料。
（2）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为酸碱中和反应， A—C反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
（3）C—D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，能发生反应的原因是反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。
（4）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；为复分解反应。A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为复分解反应。BC反应：水和氧化钙反应生成氢氧化钙。为化合反应。以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分解反应。
22． 储存海水 过滤 饱和溶液 （合理即可） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 B 分解反应
【详解】（1）①流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水；
②操作Ⅰ是分离固体与液体的方法，即过滤操作；因为粗盐从溶液中结晶析出，所以母液是氯化钠的饱和溶液；
（2）甲、乙、丙都是由三种元素组成的物质，它们含有相同阴离子，其中甲是一种酸，可能是硫酸，乙溶液呈浅绿色，则乙中含有亚铁离子，乙是硫酸亚铁，丙溶液呈蓝色，则丙溶液中含有铜离子，丙是硫酸铜；A是一种碱，能与甲反应生成丙和D，则D是水，A是氢氧化铜，B、C、E都是单质，其中B是固体，能与酸反应生成气体C，则C是氢气，B是铁，氢气能与单质气体E反应生成水，则E是氧气，代入框图，推断合理；
①反应Ⅰ是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是。
②反应Ⅱ中的稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故会观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，乙中阳离子是亚铁离子，符号为。
③要发生反应Ⅲ，即硫酸铜转化为硫酸亚铁，必须还要加入铁，故填B。
④以上四个化学反应中反应Ⅰ是氢氧化铜和硫酸的复分解反应，Ⅱ是硫酸和铁的置换反应，Ⅲ是铁和硫酸铜的置换反应，Ⅳ是氢气和氧气的化合反应，没有出现的化学反应基本类型是分解反应。
【点睛】在解推断题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23．(1)50
(2)解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是x
x=5.6%
答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。
【详解】（1）氢氧化钾溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，所以当pH=7时，稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，结合曲线可知此时所加稀盐酸的质量是50g。
（2）氢氧化钾溶液质量为100g，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g，且稀盐酸溶质质量分数为7.3%，结合方程式即可算出KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。详见答案。
24．（1）8.8g；
（2）设草木灰试样中碳酸钾的质量为x，
x＝27.6g
草木灰试样中碳酸钾的质量分数为．
答：（2）草木灰试样中碳酸钾的质量分数为92%．
【详解】（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为30g+100g-121.2g＝8.8g．
（2）详见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页