鲁教版　九年级下册　第七单元 常见的酸和碱　练习（含解析)

鲁教版 练习题---常见的酸和碱
一、单选题
1．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示。酸性最弱的时刻是（　　）
测定时刻 5：05 5：15 5：25 5：35
pH 4.95 4.94 4.86 4.85
A．5：05 B．5：15 C．5：25 D．5：35
2．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示。下列说法不正确的是
’
A．该反应是放热反应
B．恰好中和时溶液温度达到最高点
C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g
D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃
3．盐酸的下列性质，与它在水溶液中电离生成的氢离子无关是
A．可以使紫色石蕊试液变红
B．可以和锌反应生成氢气
C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀
D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
4．2020年6月23日，我国用长征运载火箭成功发射北斗导航卫星。在火箭推进器中常装有液态肼[N2H4]和过氧化氢[H2O2]，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+N2H4═N2+4X，则下列说法正确的是
A．化学反应前后元素种类改变 B．反应前后分子总数一定发生了变化
C．该反应为复分解反应 D．该化学方程式中X的化学式为HNO3
5．下列所示的实验操作中，正确的是
A．过滤天然水 B．测定稀硫酸pH
C．稀释浓硫酸 D．称量一定量NaCl
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液
B．因为MnO2能加快H2O2的分解，所以催化剂一定加快化学反应速率
C．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
7．下列说法正确的是
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性
B．均一、稳定的液体都属于溶液
C．氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体
8．将20g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法错误的是
A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶存放
B．实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．溶液稀释：稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．事故处理：浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
9．下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是
A．煤、酒精 B．干冰、小苏打
C．金刚石、石油 D．水银、烧碱
10．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是(不考虑水分蒸发)
A．都变大 B．都变小
C．浓盐酸变小，浓硫酸变大 D．浓盐酸变大，浓硫酸变小
11．为了“验证二氧化碳化学性质”，化学实验小组的同学用一根铁丝穿4片干燥的紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法正确的是（　　）
A．图中1、2、3变为红色，4不变色
B．若将干燥的石蕊试纸改为干燥的酚酞试纸也可以得到正确的实验结果
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
12．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈
13．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．氮气用于食品充气包装 B．稀有气体用于制造电光源
C．稀盐酸用于除铁锈 D．熟石灰用于改良酸性土壤
14．下列药品①苛性钠②碳酸钠晶体③浓盐酸④浓硫酸，未经密封保存，经过一段时间后，质量增加的是
A．①和② B．②和③ C．①和④ D．③和④
二、填空题
15．（1）买验室在稀释浓硫酸时，应将 ________ 倒入 ________ 中，并用玻璃棒不断搅动．
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物X的化学式是 ________ ．
（3）如图所示，这是一瓶用排水法收集好的气体，据此，请你判断与这种气体相关的物理性质是： ________ ．
16．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的探究，请你共同参与并回答有关问题。探究浓硫酸的某些特性：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到__________。
（2）浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图所示，b中的试剂是____________。
（3）兴趣小组把98%的浓硫酸10mL和63.3%的硫酸溶液约20mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图，由图曲线你能得到的实验结论：_____。（写两点）
17．用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。
(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。
18．化学使我们生活的世界变得更加绚丽多彩。
(1)写出相关的化学符号：
①最简单的有机物是_______。
②最常用的溶剂是_______。
③氨水、氢氧化钠溶液、纯碱溶液都呈碱性，因为这些溶液中都含有的阴离子是_______。
(2)化学与生活息息相关。
①“加铁酱油”中的“铁”指_______(填“元素”或“原子”)。
②用井水洗衣服时，肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是_______(填“硬水”或“软水”)。
③蚊虫叮咬分泌蚁酸使皮肤奇痒难忍，可选用下列_______(填字母序号)来涂抹止痒。
A 食醋 B 稀氨水 C NaOH溶液
④多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能造成酸雨的是：____。
三、实验题
19．探究酸与碱的反应。
(1)稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象____，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。
(2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察___________现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞试液比紫色石蕊试液更合适的原因是_______，其反应方程式为_____。
(3)若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中可以选择_____。
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③铁粉
④铜粉 ⑤氧化铁 ⑥碳酸钠
20．某化学兴趣小组做了如图甲、乙、丙三个化学实验：
根据已学过的化学知识回答下列问题：
（1）甲实验观察到的现象是______，该实验证明______。
（2）乙实验可证明______。
（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是______。
（4）由实验______（填实验序号）可证明分子不断运动。
（5）实验中同学们闻到了刺激性气味，于是大家对实验进行了改进，装置如图Ⅱ所示。
①其中C试管的作用是______。
②与改进前对比，改进后实验的优点是______。
（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是______。
四、推断题
21．如图所示是有关物质的相互转化关系，其中E是一种金属氧化物，F是单质，丙是一种有毒气体，G的溶液呈黄色，部分反应条件已略去。
请回答：
（1）甲起_________作用；
（2）乙可能是_________（写一种即可）；
（3）反应③的化学方程式为_________；
（4）反应④的化学方程式为__________。
22．已知A～E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质生成另一种物质，“—”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，E是胃酸的主要成分。
(1)C的化学式为___________；
(2)A→B的化学方程式为___________；
(3)C—E的基本反应类型为___________；
(4)E→D的化学方程式为___________。
五、计算题
23．27g氢氧化钠溶液与73g 10％的盐酸恰好完全反应，求反应后得到的溶液中溶质分数____________。
24．某课外活动小组同学取一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，烧杯中固体的质量变化情况如图所示。
(1)写出t时刻时溶液里的所有微粒符号：______。
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】酸性溶液的pH小于7， pH值越小酸性越强；当pH大于7时，pH值越大碱性越强；当pH等于7时，显中性。
【详解】由题图可知酸性最弱的时刻即pH值最大时，即pH为4.95时，故选A。
2．D
【详解】A.根据图像可以看出，硫酸质量在0～m g之间，随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高，所以该反应是放热反应，故A正确；
B.既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高，故B正确；
C.既然恰好中和时溶液温度达到最高点，所以恰好中和时消耗硫酸的质量是m g，故C正确；
D.浓硫酸稀释放热，所以若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度高于T ℃，故D错误。
故选：D。
3．C
【分析】本题考查酸的性质。
【详解】A、酸可以使紫色石蕊变色，是因为电离出的氢离子和石蕊作用，故A不符合题意；
B、酸和锌的反应是电离出的氢离子和锌作用，故B不符合题意；
C、盐酸和硝酸银反应是溶液中氯离子的作用，故C符合题意；
D、和氧化铜反应是氢离子的作用，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合酸的性质进行分析。
4．B
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，错误；
B、由化学方程式可知，1个肼分子和2个过氧化氢分子，生成了1个氮分子和4个X分子，反应前后分子总数一定发生了变化，正确；
C、复分解反应，反应物和生成物都是化合物，该反应生成物有氮气是单质，不是复分解反应，错误；
D、根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，反应前8H、4O、2N，反应后2N，故4X含有8H、4O，X为H2O，错误。
故选：B。
5．C
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端管口未紧贴烧杯内壁，操作错误；
B、测pH要用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，不能将试纸直接放入待测液，会污染待测液，操作错误；
C、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，图中操作正确；
D、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中称量物和砝码放错位置，操作错误。
故选C。
6．C
【详解】A、碳酸钠溶液也显碱性，但不属于碱而是盐，推理错误；
B、催化剂为改变反应速率，可以加快也可以减慢，推理错误；
C、不同元素组成的纯净物为化合物，推理正确；
D、酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应都是生成盐和水，但不是中和反应，推理错误。
故选C。
7．C
【详解】A、C、CO、CO2组成中都含有碳元素，但是碳完全燃烧生成二氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧，故A说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定属于溶液，例如蒸馏水具有均一稳定性，但是蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故B说法错误；
C、氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子，故C说法正确；
D、浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，但是二氧化硫属于酸性气体，能够用浓硫酸干燥，而不能用氢氧化钠干燥，故D说法错误；
故选C。
8．C
【详解】A.将20 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，采用的方法是加水稀释的方法，其操作步骤是：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，此选项正确；
B.操作步骤是：计算、量取、混匀（稀释）、装瓶存放，量取浓硫酸和水时用到量筒、胶头滴管。稀释时用到烧杯、玻璃棒。装瓶存放用到细口瓶，所以实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶，此选项正确；
C.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，此选项错误；
D.浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，此选项正确；
故选C
9．C
【详解】A、煤是成分复杂的固态混合物，含有的元素主要是碳，还含氢、氧、氮和硫等元素；酒精是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、干冰是二氧化碳的固体，由不同种物质组成的纯净物，属于化合物；小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；石油是成分复杂的液态混合物。其主要成分是多种碳、氢元素组成的有机化合物（通常称为烃），符合题意；
D、水银属是由一种元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】浓盐酸敞口放在空气中，氯化氢气体挥发，溶液中溶质的质量减小，故溶液的质量分数降低，浓硫酸敞口放在空气中，吸收空气中的水蒸气，溶液中溶剂的质量增加，溶质的质量分数降低，故选B。
11．D
【分析】二氧化碳溶于水形成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。
【详解】A、稀硫酸显酸性，可以使紫色石蕊试纸变红色；水显中性，不能使紫色石蕊试纸变色；二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试纸变红色；干燥的二氧化碳没有酸性，不能使紫色石蕊试纸变色。所以图中1、3变为红色，2、4不变色，故A不正确；
B、酸性溶液不能使无色酚酞变色，故B不正确；
C、该实验证明二氧化碳能与水生成酸性物质，使石蕊变红色，故C不正确；
D、该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强，直观性强，故D正确。故选D。
12．C
【详解】A、熟石灰呈弱碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项性质与用途对应正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂，故选项性质与用途对应正确；
C、常温下氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，故选项性质与用途对应不正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反应，可用于工业上除铁锈，故选项性质与用途对应正确。
故选C。
13．B
【分析】物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，都属于物理性质
【详解】A、氮气用于食品防腐，是利用氮气化学性质稳定，故A不符合题意；
B、稀有气体通电发出特殊颜色的光，故稀有气体可用于制造电光源，没有生成新物质，主要利用其物理性质，故B符合题意；
C、稀盐酸和铁锈反应生成氯化铁和水，生成了新物质，利用化学性质，C不符合题意 。
D、熟石灰用于改良酸性土壤，是利用熟石灰与酸反应，利用了化学性质，D不符合题意。
故选：B。
14．C
【详解】①苛性钠是氢氧化钠的俗称，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致变质，从而质量增加，故①正确；
②碳酸钠晶体在空气中会失掉结晶水发生反应，自身质量减小，故②错误；
③浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；
④浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，故④正确；
故选C。
15． 浓硫酸 水 H2O 密度比空气大，不溶于水
【详解】（1）稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失；
（2）在4Fe（OH）2+O2+2X=4Fe（OH）3↓化学反应中，反应物中有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，反应物中除了2X外有4个铁原子、10个氧原子和8个氢原子，即2X中含有4个氢原子和2个氧原子，一个X中含有2个氢原子和1个氧原子，故反应物X的化学式是 H2O；
（3）通过气体的收集方法和集气瓶放置的方法可知，该气体的密度比空气大，不溶于水，另外还可知该气体为无色。
16． 小木棍碳化变黑 浓硫酸 浓硫酸具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强
【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，能使小木棍碳化，因此可观察到小木棍碳化变黑。
（2）稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，所以b中的试剂是浓硫酸。
（3）图中相同时间内，浓硫酸吸水质量比稀硫酸大，得到的实验结论是：浓硫酸具有吸水性；硫酸浓度越大，吸水能力越强。
17． 浓 浓度
【详解】用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字（1）现象：放置一会儿发现用浓硫酸在白纸上写的字变黑。（2）结论：同种酸由于浓度不同它们的性质不完全相同。
18． CH4 H2O OH- 元素 硬水 B SO2
【详解】(1)①最简单的有机物是甲烷：CH4。
②最常用的溶剂是水：H2O。
③碱性溶液中都含有的阴离子是氢氧根离子：OH-。
(2)①“加铁酱油”中的“铁”指元素。
②井水中加入肥皂水不易起泡沫且产生浮渣，该井水是硬水。
③蚁酸呈酸性，可选用碱性液体来涂抹止痒，食醋是酸性；稀氨水呈碱性；NaOH溶液虽然是碱性，但是它有强烈的腐蚀性。故选B；
④能造成酸雨的是SO2。
19． 蓝色固体溶解，生成蓝色溶液 酚酞由红色变为无色 颜色变化明显，便于观察 NaOH +HCl=NaCl+H2O ②③⑤⑥
【详解】(1)氢氧化铜是难溶于水的蓝色固体，与稀盐酸反应生成可溶性的氯化铜，氯化铜溶液是蓝色溶液，而稀盐酸是无色溶液，故稀盐酸与氢氧化铜反应的实验现象是蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。(2)酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色。如果用酚酞溶液，颜色变化是由红色变为无色，颜色变化明显，便于观察。如果用石蕊溶液，颜色变化是由蓝色变为紫色，颜色变化不如用酚酞变化明显。稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH + HCl=NaCl+H2O (3)①无色酚酞试液遇酸性、中性溶液都不变色，不符合题意；②紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液仍是紫色，符合题意；③铁粉能与酸反应生成气体而冒气泡，符合题意；④铜粉不与酸反应，无现象，不符合题意；⑤氧化铁与稀盐酸反应，红色固体消失，溶液由无色变为黄色，符合题意；⑥碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体而有气泡产生，符合题意。故选②③⑤⑥。
20． 无明显变化 水不能使无色酚酞试液变色 氨水能使无色酚酞试液变红色 氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中，与水反应生成氨水，酚酞试液变红色 乙、丙 对比 装置是密封的，不会对空气造成污染 密封于阴凉处保存
【分析】水不能使酚酞试液变色； 氨水能使酚酞试液变红色。
【详解】（1）甲实验中，没有明显现象发生，这说明水不能使无色酚酞试液变色；故甲实验观察到的现象无明显变化；实验证明水不能使无色酚酞试液变色。
（2）乙实验中，酚酞试液变红色，证明氨水能使无色酚酞试液变红色。
（3）丙实验中滴有酚酞的水变红，原因可能是氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子运动到滴有酚酞的水中，与水反应生成氨水，酚酞试液变红色。
（4）由实验乙和丙对比可证明分子不断运动。
（5）①其中C试管的作用是对比。
②与改进前对比，改进后实验的优点是装置是密封的，不会对空气造成污染。
（6）结合上述实验，实验室保存浓氨水等药品时，应该注意事项是密封于阴凉处保存。
21． 催化 CH4，C2H5OH等 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等
【分析】G的溶液呈黄色所以G为铁盐；
E（金属氧化物）和丁生成G（铁盐）和B（金属氧化物和酸反应），所以E为铁的氧化物氧化铁，B为水。
丙是一种有毒气体，E（氧化铁），F为单质，E和丙能反应生成F和D（一氧化碳还原金属氧化物生成金属单质和二氧化碳），推测丙为CO。D为二氧化碳，F为铁。
A与甲生成B（水），C和甲。所以该反应为过氧化氢在二氧化锰做催化剂的情况下分解为水和氧气。所以A为过氧化氢，甲为二氧化锰，C为氧气。
C（氧气）和乙点燃生成B（水）和D（二氧化碳），所以乙为含有碳氢元素或碳氢氧元素的可燃物。可能为CH4，C2H5OH。
带入检验，符合题意。
【详解】（1）甲是二氧化锰，反应前后不变，起到催化作用。故填：催化。
（2）乙可能是CH4，C2H5OH等。
（3）反应③的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（4）反应④的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O等。
22．(1)Fe2O3
(2)（合理即可）
(3)复分解反应
(4)（合理即可）
【分析】已知A、C是铁的氧化物，C是红棕色固体，故C为氧化铁，化学式为Fe2O3；E是胃酸的主要成分，故E为HCl，C能与E反应，B也能与E反应，C能转化为B，A与B能相互转化，推测B为铁，A为四氧化三铁，铁与氧气点燃可生成四氧化三铁，四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，E能转化为D，B能与D反应，则D可以为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，代入验证，推论合理。
【详解】（1）C为氧化铁，化学式为Fe2O3；
（2）A→B即为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，该反应方程式为；
（3）C—E即为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应是由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）E→D即为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，该反应方程式为。
23．11.7％
【详解】溶液的溶质质量分数=溶质/溶液质量×100%。由方程式HCl + NaOH == NaCl +H2O，反应后所得溶液的溶质为氯化钠，因此需由方程式求出氯化钠的质量，溶液质量可由物质守恒求得。
解：HCl的质量=73g×10%=7.3g。
设：生成的氯化钠的质量为x
HCl + NaOH == NaCl +H2O
36.5 58.5
7.3g x
36.5/7.3g=58.5/x , x=11.7g
NaCl%=11.7g/(27g+73g) ×10%=11.7%
答：反应后所得的溶液的溶质质量分数为11.7%。
24．(1)Cu2+、H+、、H2O
(2)由图像可知，剩余固体为铜，质量为2g，则参加反应的氧化铜的质量为10g－2g=8g，
设8g氧化铜消耗硫酸的质量为x，则
则稀硫酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【分析】一定量的铜与氧化铜的粉末固体混合物放入烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应，因为铜不和硫酸反应，则剩余的2g固体为铜，铜和氧化铜的总质量为10g，则参加反应的氧化铜质量为8g，因为氧化铜和稀硫酸恰好完全反应，根据化学方程式，即可求得参加反应的硫酸的质量，进而求出稀硫酸的溶质质量分数。
(1)
由图像可知，当反应到t时刻时，氧化铜没有完全反应掉，则硫酸还有剩余，故溶液中的溶质除了硫酸铜还有硫酸，硫酸铜解离出Cu2+和，硫酸解离出H+和，则溶液中共含有Cu2+、H+、、H2O四种粒子；
(2)
见答案。
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