鲁教版 九年级下册 第八单元 海水中的化学 练习(含解析)

鲁教版 练习题--海水中的化学
一、单选题
1．甲乙丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是
A．Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2
B．CuO、Cu、Cu(NO3)2
C．H2O2、O2、H2O
D．C、CO2、CO
2．下列各物质在同一溶液中可以大量共存的是
A．NaOH、CuCl2、K2SO4 B．HCl、NaNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KOH、NaCl、Ba(NO3)2
3．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．升高温度可使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液
B．t2℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60g
C．t1℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等
D．将硝酸钾溶液由t2℃降温至t1℃，一定有硝酸钾晶体析出
4．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 ⑤为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方安装报警器⑥取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧；以上说法不正确的是
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．①⑤⑥
5．下列实验方法不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水振荡，观察是否有大量泡沫
B 鉴别蔗糖和NH4NO3固体 取样，加入少量水溶解，测量溶液温度
C 除去粗盐中的难溶性杂质 加适量水溶解，过滤，蒸发
D 除去Na2SO4溶液中的CuSO4 滴加过量NaOH溶液后过滤
A．A B．B C．C D．D
6．化学—我们的生活，我们的未来。下列物质在生活中的应用，不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．可用小苏打治疗胃酸过多症
C．室内洒石灰水可防止煤气中毒 D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．P点对应的a、c两种溶液中溶质的质量相等
B．升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液
C．t2℃时，将30ga加入50g水中，充分搅拌后得到75g溶液
D．将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，析出a最多
8．下列科学家中，为相对原子所量的测定做出了突出贡献的是
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．张青莲 D．门捷列夫
9．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( )
A．若 t1为 20℃，则 a、b、c 均为易溶物质
B．将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，若溶液依然饱和需要加溶质 30g
C．t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是 b>a=c
D．若 c 中混有少量 a，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 c
10．有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中说法不正确的是
A．多加水，让粗盐加速溶解
B．玻璃棒用了4次，但作用各不相同
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯
D．当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
11．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是(　　)
A．生成炭黑 B．简易净水器净水
C．自制汽水 D．鸡蛋壳放入醋精中
12．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
选项 A B C D
实验目的 鉴别NaOH和CaCO3 除去NaOH溶液中少量的Na2CO3 除去CO2中含有的少量CO 除去CaO中的CaCO3
方案1 加水溶解，看是否溶解、放热 加适量Ca（OH）2溶液，过滤 点燃 加适量稀盐酸
方案2 加入盐酸，看是否有气泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清石灰水 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是_______。
(2)t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液溶质质量分数为_______。
(3)若要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的三种方法是___、___、___。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。(填序号)。
A．c>a=b B．a=b>c C．a>b>c D．b>a>c
(5)从含有少量的b的a中得到较纯净a的结晶方法是_______。
14．用所学知识回答下列问题。
（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、KOH、Na2CO3；三种溶液中的__溶液先鉴别出来。
（2）请你选择两种不同物质类别的试剂来检验NaOH已变质____、___。
15．写出下列溶液中溶质的化学式：
溶液 溶质的化学式
（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液 ( )
（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水） ( )
（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水） ( )
（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水） ( )
（E）w澄清的石灰水 ( )
（F）盐酸溶液 ( )
16．下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g 甲 30 33 35 38 41
乙 21 31 45 65 88
(1)在30℃时，物质甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(2)由表中的数据分析可知，甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是_______。
(3)探究20℃时配制乙溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。结合图像判断，坐标图中符合实验结果的描点可能是_______(填序号)。
(4)下列说法不正确的是_______(填序号)。
①40℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量乙>甲
②物质甲中含有少量乙时，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
③大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
④分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数乙大于甲
三、实验题
17．从下图选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。
(1)实验的主要步骤依次是______、过滤、蒸发。
(2)过滤时玻璃棒的作用是______。
(3)蒸发时需要用到的仪器有______（填序号）。
18．面包制作中常加入发酵粉。根据实验回答问题:
（1）图1实验,取少量发酵粉于试管中,加入3mL稀盐酸,塞紧胶塞,将产生的气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。发酵粉的主要成分为__________，加入稀盐酸发生反应的化学方程式为__________________。
（2）有同学取适量面包屑于试管中充分加热，面包屑逐渐变黄再变黑,试管口有无色液体生成,由此认为制作面包的面粉中一定含有碳、氢、氧三种元素。你是否认同 ___________。(填“是”或“否”),理由是________________。
（3）面粉经发酵后会产生乳酸和醋酸,虽经过烘焙,但依然会有一些残留。图2中,将面包屑与少量水混合后滴入紫色石蕊溶液,溶液颜色变为_____________色。面包中含有较多的食品添加剂,用于改善其品质，“食品添加剂对人体都是有害的”,这种说法对吗 _____________。(填“不对”或“对”)。
四、推断题
19．实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。为探究其组成，同学们进行了如下实验：
【初步探究】
(1)小诗同学根据实验1可知：白色固体中一定不含___________(填化学式)，因为此物质的溶液呈___________色。
【继续探究】
(2)小琪同学根据实验2得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小琪同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是②___________。
【交流与讨论】
(3)大家综合上述实验判断出白色固体的组成为___________(填化学式)。
【归纳与总结】
(4)通过上述探究可知，在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的___________性质进一步实验，最后得出物质组成的结论。
20．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）A常用于改良酸性土壤，C是一种红色粉末，B、E中不含相同元素，E、F中所含元素种类相同。
（1）请写出A化学式______，E与F化学性质不同的原因________；
（2）写出A与D反应的化学方程式________；
（3）写出B与C反应的现象________；
（4）图中涉及的化学反应一定不包含下列中的____________。
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤无基本反应类型
五、计算题
21．某小组用小苏打样品（已知样品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）测定某稀盐酸中溶质的质量分数，实验过程和数据如图所示。请计算：
(1)反应完成后生成气体的质量为______g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
22．向一定质量的10%的氢氧化钠溶液中加入71.8g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到9.8g蓝色沉淀。请计算：
(1)氢氧化钠的相对分子质量是______。
(2)求反应后所得溶液的质量。（写出必要的解题过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，硝酸铜不能一步转化为氯化铜， 因为若生成物是氯化铜和硝酸盐，均易溶于水，不符合复分解反应的条件，故选项A不符合要求。
B、氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，和硝酸反应生成硝酸铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项B符合要求。
C、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水通电分解生成氧气，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项C符合要求。
D、碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，按照甲乙丙的顺序符合要求，故选项D符合要求。
故选: A。
2．D
【详解】A、氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，产生蓝色沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、盐酸能与硝酸银反应生成氯化银，不能大量共存，不符合题意；
C、碳酸钾能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，不能大量共存，不符合题意；
D、氢氧化钾、氯化钠、硝酸钡不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度不能使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，故选项A说法错误；
B、t2℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则为160g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾60g，故选项B说法错误；
C、t1℃时，硝酸钾和氯化钠溶解度相等，故t1℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项C说法正确；
D、不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由t2℃降温至t1℃，不一定有硝酸钾晶体析出，故选项D说法错误；
故选：C。
4．D
【详解】①活性炭具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，但不能将硬水软化；
②“粗盐提纯”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，依靠蒸发皿自身的热量即可将余下的水蒸干；
③离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子，如质子、电子等均带电；
④氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂；
⑤天然气的密度比空气小，为了防止天然气泄漏，在燃气灶上方安装报警器；
⑥乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片，所以取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则乒乓球碎片先燃烧。
不正确的是①⑤⑥。故选D。
5．D
【详解】A、鉴别硬水和软水用肥皂水，软水出现的泡沫较多，正确；B、蔗糖溶于水热量变化不明显，NH4NO3固体溶于水吸收大量的热，温度明显降低，正确；C、除去粗盐中的难溶性杂质，加适量水溶解，过滤，蒸发即可，正确；D、除去Na2SO4溶液中的CuSO4，滴加过量NaOH溶液后过滤，会引入新的杂质NaOH，错误。故选D。
6．C
【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，都和酸反应生成易溶物，用食醋除去水垢，应用合理，不符合题意；
B、小苏打即碳酸氢钠，和胃酸反应，可治疗胃酸过多症，应用合理，不符合题意；
C、煤气中毒即一氧化碳中毒，一氧化碳和石灰水不反应， 石灰水不能防止煤气中毒，应用和合理，符合题意 ；
D、硝酸银和可溶的氯化物反应生成白色沉淀，纯净水中没有氯化物，自来水中有，用硝酸银溶液鉴别纯净水和自来水，应用合理，不符合题意。
故选C。
7．A
【详解】A、P点对应的等质量的a、c两种饱和溶液中溶质的质量相等，未说明是等质量和饱和溶液，错误；
B、c溶液的溶解度曲线随温度升高而下降，因此升高温度可使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，正确；
C、t2℃时，a的溶解度为50g，即50g水中溶解25g a，将30ga加入50g水中，有25g a溶解，因此充分搅拌后得到75g溶液，正确；
D、有溶解度曲线可知，将t2℃时等质量的a、b、c三种饱和溶液分别降至t1℃，a溶解度曲线下降的幅度最大，析出a最多，正确；
故选A。
8．C
【详解】A、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项错误；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误；
C、我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为测定元素的相对原子质量作出了突出贡献，故选项正确；
D、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误。
故选C
9．A
【详解】A、 20℃时，在每100g水中溶解度大于10g以上的物质叫易溶物质，从三种固体的溶解度曲线来看，20℃时三种物质的溶解度都大于10g，故该选项叙述正确；
B、a物质t1℃时的溶解度为20g，t2℃时溶解度为50g，将 t1℃时 a 物质的饱和溶质升温到 t2℃，无溶液的质量，无法计算若溶液依然饱和需要加溶质的质量是多少，故该选项叙述错误；
C、从三种固体的溶解度曲线可以得出，t1℃时 a、b、c 三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是b﹥a=c，无溶液质量，无法计算t1℃时三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序，故该选项叙述错误；
D、a物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而减小，若 c 中混有少量 a，可以采用升高温度的方法提纯 c，故该选项叙述错误；
故选A。
10．A
【详解】A、粗盐溶解，应加适量的水，并不是水越多越好，加太多的水，会导致蒸发时间较长，符合题意；
B、粗盐中难溶性杂质的去除实验中，玻璃棒共用了4次、溶解：搅拌、加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，还有转移精盐，不符合题意；
C、粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶，只能除去不溶性杂质，可溶性杂质不能除去，故只能得到初步提纯，不符合题意；
D、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，说法正确，不符合题意。
故选A。
11．B
【分析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】A、石蜡不完全燃烧生成炭黑，有新物质的生成，属化学变化，故A不符题意；
B、净水过程中有过滤和吸附，没有生成新物质，属物理变化，故B符合题意；
C、小苏打与柠檬酸反应生成二氧化碳，有新物质的生成，属化学变化，故C不符题意；
D、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与酸反应会生成二氧化碳生成，有新物质的生成，属化学变化，故D不符题意；
故选B。
12．B
【详解】A、鉴别氢氧化钠和碳酸钙，氢氧化钠易溶于水，且溶解时放热，而碳酸钙难溶于水；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳和水和氯化钙，方案1和方案2都合理，不符合题意；
B、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，根据除杂原则方案1是正确的，方案2不正确，因为盐酸既能与氢氧化钠溶液反应也能和碳酸钠溶液反应，符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳，用点燃的方法是错误的叙述，因为在二氧化碳的环境下不能点燃一氧化碳，不符合题意；
D、除去氧化钙中的碳酸钙，加入适量的盐酸是错误的叙述，盐酸能与氧化钙发生反应，不符合题意；
故选B。
13．(1)t1℃时物质a、c的溶解度相同
(2)33.3%
(3) 加入溶质 蒸发溶剂 升温
(4)D
(5)降温结晶
【详解】（1）由图可知，P点是t1℃时物质a、c的溶解度曲线的交点，则P点表示t1℃时物质a、c的溶解度相同，故填t1℃时物质a、c的溶解度相同。
（2）由图可知，t2℃时物质a的溶解度为50g，则t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，只能够溶解25ga形成饱和溶液，则溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，故填33.3%。
（3）要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采用加入溶质、蒸发溶剂的方法，由图可知，物质c的溶解度随温度升高而减小，则将C的不饱和溶液转化为饱和溶液，还可以采用升温的方法，故填加入溶质、蒸发溶剂和升温。
（4）由图可知，物质a、b的溶解度都随温度升高而增大，且t1℃时物质a的溶解度小于物质b的溶解度，当将t1℃时a、b物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，两种物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数都不变，则到t2℃时两种溶液的溶质质量分数的关系为b>a，由图可知，t1℃时物质a、c的溶解度相同，且物质c的溶解度随温度升高而减小，则t1℃时a、c物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，溶液的溶质质量分数减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故填D。
（5）由图可知，物质a、b的溶解度都随温度升高而增大，且物质a的溶解度受温度影响较大，则从含有少量的b的a中得到较纯净a的结晶方法是降温结晶，故填降温结晶。
14． CuSO4 盐酸 CaCl2
【详解】（1）不用其他试剂，就可将CuSO4、KOH、Na2CO3；三种溶液中的CuSO4溶液先鉴别出来，因为硫酸铜溶液为蓝色，其他溶液为无色；
（2）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，可取样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质；
还可取样品，加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质。
15． H2SO4 H2O2 KMnO4 NaCl Ca（OH）2 HCl
【详解】（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液的溶质是硫酸，硫酸中氢元素显示+1价，硫酸根显示-2价，化学式表示为：H2SO4；（盐酸亦可）
（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的溶质是过氧化氢，化学式表示为：H2O2；
（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）的溶质是高锰酸钾，高锰酸钾中钾元素显示+1价，高锰酸根显示-1价，化学式表示为：KMnO4；
（D）医疗用的0.9%的氯化钠注射液（生理盐水）的溶质是氯化钠，氯化钠中钠元素显示+1价，氯元素显示-1价，化学式表示为：NaCl；
（E）澄清的石灰水的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙中钙元素显示+2价，氢氧根显示-1价，化学式表示为：Ca（OH）2；
（F）盐酸溶液的溶质是氯化氢，氯化氢中氢元素显示+1价，氯元素显示-1价，化学式表示为：HCl。
16． 7:20 33【详解】（1）30℃时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比＝溶解度：100g=35g:100g=7:20；
（2）由表格可知，甲，乙在某一温度时具有相同的溶解度，温度范围在20℃~30℃，x取值范围是33（3）a、由图可知加入50g水时，仍有乙物质没有溶解完，溶液一直是饱和溶液，只要温度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故a错误；
b、随着水的不断加入，在75g水时看不到物质乙，这时饱和溶液可能变成不饱和溶液，再加入25g水，一定变为不饱和溶液，溶质质量分数逐渐变低，故b正确；
c、随着水的不断加入，在加入50g水是溶液中的物质没有溶解完，在75g水时看不到物质乙，加入100 g水时，不断稀释，溶质的质量分数不可能相等，故c错误；
d、在加入50g水时，溶液中有不溶物，为饱和溶液，再加入25g时，溶液还可能是饱和溶液，溶质质量分数可能相等，故d正确，故选bd；
（4）①因为不知道溶剂水的量，所以溶质质量不能比较，错误；
②甲的溶解度受温度变化比乙的溶解度的影响大的多，因此可以采用蒸发结晶方法提纯甲，正确；
③大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；
④甲的溶解度受温度变化比乙的溶解度的影响大的多，20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，50℃时甲、乙的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数甲大于乙，错误。
故选①④。
17．(1)溶解
(2)引流
(3)ACEF
【详解】（1）粗盐提纯时，先要将粗盐溶解，然后过滤去不可溶性杂质，之后再进行蒸发结晶，故填溶解；
（2）过滤时需要用玻璃棒引流，故填引流；
（3）蒸发需要将液体放入蒸发皿，蒸发皿放在铁架台的铁圈上进行加热，并在加热过程中用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅。所需要的仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，故填ACEF；
18． 碳酸氢钠(或NaHCO3) 否 面包制作需加水，因此不能判断面粉中是否含有氢元素或氧元素(合理即可) 红 不对
【详解】(1)发酵粉的主要成分是碳酸氢钠(或NaHCO3)，加入稀盐酸，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，反应的化学方程式为。
(2)不认同，由于面包在制作过程中会加水，加热面包屑产生的无色液体水可能来自于制作过程中加入的水，因此制作面包的面粉中不一定含有氢元素或氧元素。
(3)因为面粉发酵会产生乳酸和醋酸， 且经过烘培会有残留，即面包屑的浸泡液呈酸性，因此加入紫色石蕊溶液后，溶液变红色；
食品添加剂的种类非常多，如保鲜剂、甜味剂、抗氧化剂等，甚至食盐作为调味剂也是添加剂，所以食品添加剂不一定是有害的，故这种说法不对。
19．(1) /硫酸铜 蓝
(2) 错误 碳酸钠溶液也能使酚酞变红色
(3)、/、
(4)化学
【解析】(1)
白色固体中一定不含，因为此物质的溶液呈蓝色；
(2)
结论错误，因为碳酸钠溶液也能使酚酞变红色；
(3)
氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入过量氯化钙溶液后生成的沉淀应为碳酸钙，故白色固体中一定有碳酸钠，又因为白色固体溶于水后为无色溶液，故一定不含氯化钡，否则氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀；最后的滤液无色，说明不存在氢氧化钠，由于是混合物，故白色固体的组成为、；
(4)
在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的化学性质进一步实验。
20． Ca（OH）2 分子构成不同 Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色 ②
【分析】A常用于改良酸性土壤，所以A是氢氧化钙；C是一种红色粉末，可能是氧化铁；E、F中所含元素种类相同，且E、F能相互转化，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，E可能是二氧化碳，F可能是一氧化碳；B、E中不含相同元素，B在一定条件下能生成二氧化碳，B可以和A（氢氧化钙）、C（氧化铁）反应，盐酸可以与氢氧化钙、氧化铁反应，B可能是盐酸；D可以和E（二氧化碳）在一定条件下相互转化且D可以和氢氧化钙、盐酸反应，D可能是碳酸钠。将以上各物质代入框图进行验证，符合要求。
【详解】（1）根据以上分析可知：A是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2；E与F化学性质不同的原因是：分子构成不同；
（2）A与D的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+ Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH；
（3）氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，现象是：固体逐渐溶解，溶液由无色变黄色
（4）A与B反应，氢氧化钙和盐酸反应是复分解反应；
A与D反应，氢氧化钙和碳酸钠反应是复分解反应；
A与E反应，氢氧化钙和二氧化碳反应，不属于基本反应类型；
B与D反应，盐酸和碳酸钠反应是复分解反应；
B与碳酸钙反应生成E，盐酸和碳酸钙反应是复分解反应；
B与C反应，盐酸和氧化铁反应生是复分解反应；
C和碳反应生成E，氧化铁和碳反应是置换反应；
C和F反应，氧化铁和一氧化碳反应，不属于基本反应类型；
D和盐酸反应生E，碳酸钠和盐酸反应是复分解反应；
E和氢氧化钠反应生成D，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，不属于基本反应类型
E和碳反应生成F，二氧化碳和碳在高温的条件下反应是化合反应；
F和氧气反应生成E，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应是化合反应。
通过以上分析，没有分解反应。故选②。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1)反应完成后生成气体的质量为：20g+100g+50g﹣161.2g＝8.8g
(2)解：设所用稀盐酸的溶质为x。
x＝7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
22．(1)40
(2)设参加反应的氢氧化钠的质量为x，
x=8.0g，
加入10%的氢氧化钠溶液的质量为：8.0g10%=80g，
根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为：80g+71.8g-9.8g=142g。
答案第1页，共2页
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