人教版（五四学制） 九年级全一册 第一单元 金属和金属材料 练习（含解析）

人教版（五四学制） 练习题--金属和金属材料
一、单选题
1．观察是学习化学的重要方法。以下是某同学记录的实验现象，符合事实的是
A．木炭在氧气中燃烧发白光，产生黑色固体
B．50mL酒精和50mL水混合后，总体积为100mL
C．在空气中加热铜丝，表面产生黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷
2．人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是(　　)
A．用铁回收含银废液中的银
B．用锌与稀硫酸反应制取氢气
C．古代金银制品能保存至今
D．铜广泛用作导线
3．下列实验方案设计不能达到实验目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究CO2的密度及与CO2与水生成酸性物质
C．探究CO2与NaOH溶液的反应
D．验证质量守恒定律
4．生活离不开化学。下列做法正确的是
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
5．“绿水青山就是金山银山”的理念已深入人心，下列做法与此不相符的是
A．减少燃煤使用 B．回收废旧金属
C．大力植树造林 D．野外焚烧垃圾
6．向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。关于该滤渣和滤液有下列分析，其中正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2
C．反应后溶液的质量一定增加
D．该过程发生两个化学反应
7．有甲、乙、丙三种金属，甲能从丙盐溶液中置换出丙，将乙、丙投入到稀硫酸中，丙溶解而乙不溶解，则这三种金属的活动性顺序是．
A．乙＞甲＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
8．将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤。下列说法正确的是
A．滤液中一定不含硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜
B．滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜
C．滤液中可能含硝酸锌，滤纸上可能含有铜，也可能含有锌
D．滤液中一定含有硝酸银，滤纸上一定含有铜，一定含有锌
9．将质量为4g的铁片放入200g质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤干燥后称得质量为4.4g，这表明反应中
A．析出了0.4g铜 B．有4g铁参加了反应
C．析出了3.2g铜 D．有20g硫酸铜参加了反应
10．有X、Y、Z三种金属，X在自然界中主要以单质形式存在，把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。下面关于这三种金属活动性顺序判断正确的是
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．Z>X>Y
11．某工厂废液中含有少量的硝酸银．为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，由此得出的结论正确的是
A．滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2
B．滤出固体中只有Ag，滤液中只含有Fe（NO3）2
C．滤出固体中只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2
D．滤出固体中有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe（NO3）2
12．根据题意书写化学方程式及基本反应类型均正确的是
A．将铁钉放入硫酸铜溶液中： 化合反应
B．拉瓦锡测定空气中氧气的含量： 化合反应
C．军事上做照明弹的反应： 化合反应
D．军事上做烟幕弹的反应： 氧化反应
13．《某市城市生活垃圾分类管理办法》自 2019 年 12 月 1 日起行，铝制易拉罐放入的垃圾桶上的图标应是（　　）
A． B． C． D．
14．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为
A．Mg B．Cu C．Fe+Mg D．Fe+Cu
二、填空题
15．金属材料广泛应用于生产、生活中。
(1). 如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的___________性（填“导电”或“导热”）；
(2). 将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是___________；
(3). 某工厂废液中含有硝酸银、硝酸铜，取一定量的该废液样品，加入一定量的铁粉，充分反应后得到滤液和滤渣。若滤渣中有Cu，则滤液中的溶质一定含有___________；
(4). 下列保护金属资源的做法不正确的是___________（填字母序号）。
A．任意开采矿物
B．回收利用废旧金属
C． 铁制品存放在潮湿的环境中
D．用塑料代替金属材料制造管道
16．用化学方程式回答下列问题
（1）检验二氧化碳气体_____。
（2）铝制品通常很耐腐蚀_____。
（3）黑色固体混合物在高温的条件下反应生成红色物质_____。
17．2020年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。
(1)空矿泉水瓶应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)箱中。
(2)从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是_______。
(3)创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是_______。
a 禁止燃放烟花爆竹 b 随意丢弃废旧电池
c 推广使用一次性餐具 d 使用可降解塑料制品
18．金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。
(1)2021年3月20日，四川省文物考古研究院在发布会宣布，考古工作者在三星堆遗址新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，发掘并出土了巨型青铜面具。
①青铜与纯铜相比，其硬度更______（填“大”或“小”），青铜属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
②人类最早进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而人类利用铝的历史仅100多年，这个先后顺序跟下列因素有关的是______。（填序号）
A．金属的活动性顺序 B．金属的导电、导热性
C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量
(2)“低碳生活，绿色出行”。图为共享单车，车架主要是铁合金，表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与______接触而生锈。
(3)在高铁站的建设中，使用了大量的钢铁。工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）和一氧化碳反应冶炼铁，该反应的化学方程式为______。
(4)将一定量镁粉、锌粉的混合物加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是______。（填序号）
①滤液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银
②若滤液为无色，则滤渣中一定有锌
③若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有铁
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有3种情况
三、实验题
19．学习了金属矿物及其冶炼后，同学们设计了两组实验装置。请回答：
(1)铁元素在自然界中分布很广，氧化铁是____（填写铁矿石名称）的主要成分。上图是用一氧化碳还原氧化铁粉末的实验装置，反应一段时间后，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成_____色，装置B中的现象是_______，虚线框内装置的作用是______（填字母序号）。
a.吸收二氧化碳 b．检验一氧化碳 c．消耗一氧化碳
(2)下图是用适量木炭粉还原氧化铁粉末的实验装置。回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：______。
②装置A中试管口部略向下倾斜的原因是_____，反应一段时间后，装置C中澄清石灰水无明显现象的原因是_______。
③同学们发现一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质有所不同。以下说法正确的是______（填字母序号）。
a．一氧化碳和二氧化碳都可以作气体肥料
b．一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同
c．一氧化碳和二氧化碳都列入了空气污染指数
d．一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应
20．研究燃烧现象，同学们做了以下关于燃烧的实验。请回答下列问题。
(1)实验一中，写出碳酸钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式_______；实验观察到的现象是“低蜡烛先熄灭，高蜡烛后熄灭”，此现象体现二氧化碳的性质是_______。
(2)实验二中，用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是
A．一段时间后，蜡烛熄灭
B．最终杯中液面低于盘中液面
C．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D．水面高度不再改变时，玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
(3)实验三探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
铜片上白磷与红磷实验现象的对比，能得出的结论是_______；能得出“与氧气接触是燃烧条件之一”的结论，对应的实验现象是_______；烧杯中热水的作用是_______。
(4)实验四中，玻璃管内反应的化学方程式是_______；实验时观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学反应方程式是_______。
四、推断题
21．已如A~F六种物质均为初中化学常见物，其中B为年产量最高的金属。如图是它们之间的关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“—”表示相互反应）。请回答：
（1）B的化学式：______；
（2）E和F反应的化学方程式：______。
22．A、B、C、D、E、F、G、H和甲、乙均为初中化学常见物质，其中A、B、F、G、H是氧化物，C、D、E和乙是单质，A、B在常温下是液体，F和乙是黑色固体，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去）．请完成以下问题：
（1）写出的化学式分别为：A______、H__________、乙______．
（2）E→D的化学方程式为___________，其反应类型是______．
（3）④的化学方程式为________________．
五、计算题
23．烧杯中现有20gCu-Zn合金，向其中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。求：
（1）产生氢气的质量是_____g。
（2）该合金中锌的质量分数。
24．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：
第一次 第二次 第三次 第四次
所取合金的质量∕g 10 10 30 40
所加稀硫酸的质量∕g 100 120 80 X
生成氢气的质量∕g 0.2 0.2 0.2 Y
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中 X=______Y=______。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意；
B、50mL酒精和50mL水混合后，由于分子之间存在间隔，总体积小于100mL，不符合题意；
C、在空气中加热铜丝，铜与氧气反应生成氧化铜，故表面产生黑色固体，符合题意；
D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷，是实验结论，不是实验现象，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、用铁回收含银废液中的银，是利用位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，故A不符合题意；B、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，故B不符合题意；C、用金、银制首饰是利用这两种金属不易与氧气反应的性质，故C不符合题意；D、铜广泛用作导线是利用铜具有优良的导电性，不是由金属活动性决定的，故D符合题意；故选D。
点睛：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
3．D
【详解】A、左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，中间试管中，铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，左边试管中铁与氧气和水接触，生锈，右边试管中，铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，可得出铁生锈需要与氧气和水接触，不符合题意；
B、二氧化碳能使湿润的石蕊试纸变红，不能使干燥的石蕊试纸变色，说明二氧化碳和水反应生成了酸性物质，④处石蕊试纸比①处石蕊试纸先变红，说明二氧化碳的密度比空气大，不符合题意；
C、该实验中，二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，能使装置内气体减少，压强减小，如果二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能使装置内气体减少，压强减小，且氢氧化钠吸收二氧化碳的能力强，故右边压强下降的多，故U型管中液面左高右低，不符合题意；
D、酒精溶于水，无新物质生成， 属于物理变化，无法验证质量守恒定律，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，该氧化物薄膜可以起到的作用是阻止内层的铝进一 步被氧化，因此在生活中不能经常用钢丝球擦洗铝制品；错误。
B、硬水中含有较多可溶的钙、镁化合物，主要是碳酸氢钙和碳酸氢镁，它们在水溶液中受热时，能分别生成碳酸钙和氢氧化镁沉淀沉降下来，从而被除去，所以家中常用的方法是煮沸；错误。
C、氢气燃烧只生成水不污染空气，发热量高，故被认为是最理想的清洁、高能燃料，天然气燃烧会产生二氧化碳，氧气不足还会产生CO、C等物质；错误。
D、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，使外界空气不能进入，可燃物缺少了燃烧需要的氧气，因隔绝空气而灭火；正确。
故选：D。
5．D
【详解】A、减少燃煤使用可以减少二氧化碳、二氧化硫排放，改善空气质量，该选项做法正确，不符合题意；
B、回收废旧金属，一方面可减少对环境的污染，另一方面能节约金属资源，有利于保护环境，该选项做法正确，不符合题意；
C、大力植树造林，可防风固沙、改善空气质量，吸收某些污染物等，该选项做法正确，不符合题意；
D、焚烧垃圾，会产生有害气体、粉尘而造成空气的污染，该选项做法不正确，符合题意。
故选D。
6．D
【分析】金属活动性：Mg＞Cu＞Ag，向硝酸银溶液中加入一定量的镁粉和铜粉，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液，说明铜参与了反应，则镁已经完全反应。
【详解】A、向滤渣中加入稀盐酸，镁已经完全反应，铜、银与稀盐酸不反应，故没有气泡产生，不符合题意；
B、镁与硝酸银反应生成了硝酸镁，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜，硝酸银可能完全反应，也可能部分参与反应，故滤液中一定含硝酸铜、硝酸镁，可能含硝酸银，不符合题意；
C、镁与硝酸银反应：，24份的镁置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，铜与硝酸银反应：，64份的铜置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减小，故反应后，溶液的质量一定减小，不符合题意；
D、该过程中发生了两个反应，分别是镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，符合题意。
故选D。
7．B
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
【详解】甲能从丙盐溶液中置换出丙，说明甲的金属活动性比丙强，即甲＞丙；将乙、丙投入到稀硫酸中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，丙溶解而乙不溶解，说明丙的活动性比氢强，乙的活动性比氢弱，即丙＞H＞乙；则这三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙；
故选B。
8．B
【分析】将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后多余的锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
【详解】A、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉少量时，锌粉反应完全，硝酸银没有反应完，滤液中含有硝酸银，滤纸上一定不含锌，一定不含铜，故A不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银反应完全，如果锌粉没反应完，锌粉和硝酸铜反应反应生成硝酸锌和铜，如果锌粉反应完，没有铜生成，则滤液中一定含有硝酸锌，滤纸上一定含有银，可能含有铜，故B正确；
C、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，滤液中一定含有硝酸锌，故C不正确；
D、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，当锌粉过量时，硝酸银反应完全，滤液中不含硝酸银，故D不正确。
故选B。
9．C
【分析】反应后铁片质量增加质量为4.4g﹣4g＝0.4g；
设：参加反应硫酸铜的质量为x，生成铜的质量为y，反应的铁的质量为z。
x＝8g；
y＝3.2g；
z＝2.8g；
【详解】根据经上分析可知：
A、 析出了3.2 g铜，故A错误；
B、有2.8 g铁参加了反应.故B错误；
C、 析出了3.2 g铜。故C正确；
D、有8 g硫酸铜参加了反应，故D错误。故选C。
【点睛】根据反应前后铁片质量差，利用固体物质的差量法，由反应的化学方程式可得参加反应硫酸铜、生成铜与铁片质量增加量的质量关系，利用质量关系，计算硫酸铜和铜的质量。
10．C
【详解】X在自然界中主要以单质形式存在，说明X的金属活动性较弱，不易与其他物质反应；把另外两种金属分别放入稀硫酸中，Y剧烈反应，产生大量气泡，Z反应较缓慢。说明Y比较活泼而Z不如Y活泼，因此三种金属的活动性顺序是Y>Z>X，故选：C。
11．A
【分析】在金属活动性顺序中，铁排在银的前边，可以和硝酸银溶液反应，生成银和硝酸亚铁，由于铁是过量的，溶液中只有硝酸亚铁，过滤滤出的固体中含有Ag、Fe，由此分析可知：
【详解】A、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe（NO3）2；A正确；
B、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe；B不正确；
C、由于铁是过量的，所以，滤出固体中有Ag、Fe，滤液中不含有含有AgNO3；C不正确；
D、由于铁是过量的，滤液中不可能含有AgNO3。D不正确．
综上所述：选择A。
12．C
【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：，无需标注沉淀符号，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
B、拉瓦锡测定空气中氧气的含量是汞和氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，产生耀眼白光，故可作照明弹，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，可作烟幕弹，该反应的化学方程式为：，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意。
故选C。
13．A
【分析】铝制易拉罐属于可回收垃圾。
【详解】A、表示可回收垃圾；故选项正确；
B、表示不可回收垃圾；故选项错误；
C、表示厨余垃圾；故选项错误；
D、表示有害垃圾；故选项错误；
故选：A。
14．D
【详解】由于在金属活动性顺序中，铁的金属活动性比铜强但比镁弱，因此铁可以和铜盐溶液反应，但不能和镁盐溶液反应；由于铁和氯化铜溶液反应生成金属铜和氯化亚铁溶液，因此留在滤纸上的物质是生成的金属铜和过量的铁。
故选：D。
15． 导电 纯铜片 硝酸亚铁 AC
【详解】（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性。故填：导电。
（2）一般情况下合金的硬度比组成成分大，将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是纯铜片。故填：纯铜片。
（3）加入一定量的铁粉，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后得到滤液和滤渣，若滤渣中有Cu，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中的溶质一定含有硝酸亚铁。故填：硝酸亚铁。
（4）A．任意开采矿物，不利于保护金属资源，该选项做法不正确；
B．回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，该选项做法正确；
C．铁制品存放在潮湿的环境中容易生锈，不利于保护金属资源，该选项做法不正确；
D．用塑料代替金属材料制造管道，有利于保护金属资源，该选项做法正确。
故填：AC。
16． CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 4Al+3O2═2Al2O3 C+2CuO2Cu+CO2↑
【详解】（1）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式故填CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式故填4Al+3O2═2Al2O3；
（3）黑色固体混合物在高温的条件下反应生成红色物质，是碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式故填C+2CuO2Cu+CO2↑。
17． 可回收 耐腐蚀 ad
【详解】(1)空矿泉水瓶可回收利用，属于可回收垃圾；
(2)铝的化学性质比较活泼，在常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故内筒选用铝质的优点是：耐腐蚀；
(3)A、禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意；
B、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃废旧电池，这些金属会渗出造成地下水和土壤的污染，不符合题意；
C、推广使用一次性餐具，会造成资源浪费，破坏环境，不符合题意；
D、使用可降解塑料制品，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。
故选：ad。
18．(1) 大 金属材料 A
(2)水蒸气和氧气（或H2O和O2）
(3)
(4)①④/④①
【详解】（1）①合金比其组成的纯金属硬度大；青铜是合金，属于金属材料，故填：大；金属材料；
②由题意知金属出现的先后顺序是铜、铁、铝，发现金属活动性依次增强，可见金属出现的先后顺序与金属的活动性有关，同时还取决于当时的冶炼水平，故选A；
（2）喷漆不仅美观，而且使铁与空气和水隔绝，可有效防止铁与空气中的水蒸气和氧气接触而生锈，故填：水蒸气和氧气（或H2O和O2）；
（3）一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故填：；
（4）金属活动性：镁>锌>铁>银，可知镁、锌中镁先发生反应，反应完锌开始反应，硝酸亚铁与硝酸银中硝酸银先被反应，反应完后，硝酸亚铁开始反应。
①镁一定与硝酸银反应生成硝酸镁和银，所以溶液中液中一定有硝酸镁，滤渣中一定有银，故①说法正确；
②若滤液为无色，说明硝酸亚铁全部反应完，则硝酸银已全部反应，滤渣一定有银和铁；若加入镁足量，镁将硝酸银、硝酸亚铁全部置换完，锌未参与反应，此时滤渣中有锌，若镁量不足，锌参与反应，恰好反应完，此时滤渣没有锌，故②说法错误；
③若滤液为浅绿色，说明溶液中有硝酸亚铁，若硝酸亚铁已经被置换，滤渣中有铁，若硝酸亚铁没有被置换，则滤渣中没有铁，所以滤渣中可能有铁，故③错误；
④取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中镁、锌、铁至少含有一种，铁一定是有的，镁锌可能有，故满足的组合有铁、铁和锌、铁和锌和镁，共3种情况，故④正确。
故选①④。
19．(1) 赤铁矿 黑 澄清的石灰水变浑浊 c
(2) 防止冷凝水倒流，炸裂试管 A中生成的CO2被B中的NaOH溶液吸收 bd/db
【分析】（1）根据一氧化碳还原氧化铁实验的相关内容解答。
（2）根据木炭还原氧化铁实验的相关内容解答。
(1)①氧化铁是赤铁矿石的主要成分，故填：赤铁矿。
②一氧化碳与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，观察到玻璃管中的氧化铁粉末逐渐变成黑色，故填：黑 。
③一氧化碳与氧化铁反应，生成的二氧化碳进入到装置B中，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，装置B中的现象是：澄清的石灰水变浑浊，故填：澄清的石灰水变浑浊。
④因为一氧化碳还原氧化铁的实验前后都需通入一会儿一氧化碳，为了防止造成空气污染，用虚线框内装置点燃一氧化碳，故填：c。
(2)
①木炭粉在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②给试管中固体加热，为了防止冷凝水倒流，使试管炸裂，试管口部应略向下倾斜，故填：防止冷凝水倒流，炸裂试管。
③装置B中的氢氧化钠溶液将木炭粉与氧化铁反应生成的二氧化碳吸收，所以装置C中澄清石灰水无明显现象，故填：A中生成的CO2被B中的NaOH溶液吸收。
④a、二氧化碳都可以作气体肥料，一氧化碳不能作气体肥料，故a不符合题意；
b、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成，故b符合题意；
c、一氧化碳列入了空气污染指数，二氧化碳未列入空气污染指数，故c不符合题意；
d、一氧化碳不能与水反应，二氧化碳能与水反应，故d符合题意。
故选bd。
【点睛】本题考查了一氧化碳还原氧化铁、木炭还原氧化铁的实验及相关内容，熟知这两个实验的相关知识，是正确解答的关键。
20．(1)
不燃烧，不支持燃烧
(2)AC
(3) 温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 隔绝水中白磷与氧气接触，对白磷和红磷加热
(4)
【解析】(1)碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；蜡烛熄灭，体现了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的性质；
(2)
A、蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭，故A正确；
B、蜡烛燃烧消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加，故B错误；
C、水面高度不再改变时，内外压强达到平衡，玻璃杯内水面上方气体压强不再变化，故C正确；
D、空气中的主要气体是氮气，氮气和蜡烛不反应，玻璃杯内水面上方气体中还含有氮气，故D错误；
故选AC。
(3)
铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要可燃物的温度达到着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中的热水的作用是对白磷和红磷加热，使白磷达到着火点，使水中的白磷与氧气隔绝；
(4)
玻璃管内发生的反应是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；试管中，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 。
21． Fe O2+2CO2CO2
【分析】B为年产量最高的金属，B为铁。A、B之间可相互转化，铁可与酸发生反应生成氢气，氢气可与氧化铁发生反应生成铁，所以A是氢气。氢气燃烧生成可水，水可发生分解反应生成氢气，D是水。D与E之间可相互转化，E是氧气。F可与E反应，可转化为B，则F是一氧化碳。C可发生反应生成B，又可发生反应生成F，C是碳。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。
【详解】（1）B的化学式为Fe；
（2）E和F的反应是氧气和一氧化碳在点燃的条件下生成二氧化碳，的化学方程式为：O2+2CO2CO2。
【点睛】在解答此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22． H2O2 CO C Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（合理即可） 置换反应 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
【分析】A是氧化物，B是氧化物，AB都是液体，A分解生成B和C，故A为过氧化氢，B为水，过氧化氢分解生成水和氧气，C为氧气，水电解生成氢气和氧气，C为氧气，则D为氢气，E和氧气反应生成黑色固体F，E可能是铁，F为四氧化三铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，E（铁）和甲反应生成氢气，故甲为酸，乙是黑色固体是碳，C（氧气）和碳反应生成二氧化碳G，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳H，一氧化碳还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，带入转化关系，符合题意。
【详解】（1）由分析可知A为过氧化氢，H为一氧化碳，乙为碳，故填：H2O2：CO；C。
（2）E→D反应铁和酸反应生成盐氢气，化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应物是单质和化合物生成物是单质和化合物，属于置换反应，故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；置换反应。
（3）④一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故填：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
23．（1）0.2g
（2）设该合金中锌的质量为x
x=6.5g
该合金中锌的质量分数=
答：该合金中锌的质量分数为32.5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量是20g+50g-69.8g=0.2g。
（2）见答案。
24．（1）320 ；0.8
（2）56%
解：设铜铁合金中铁的质量分数是x。
x=56%
答：该铜铁合金中铁的质量分数是56%。
【详解】（1）第一次和第二次相比稀硫酸增加生成氢气质量不变，说明合金不足，酸过量，10g合金完全反应生成0.2g氢气，第二次和第三次相比，合金增加生成氢气没有增加说明合金过量酸不足，80g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，10g合金完全反应生成0.2g氢气，则40g合金完全反应生成氢气质量0.2g×=0.8g，80g稀硫酸完全反应生成0.2g氢气，则生成0.8g氢气需要硫酸，80g×=320g
故填：320；0.8。
（2）见答案。
答案第1页，共2页
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