基础演练
1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的( )
①组成 ②结构 ③性质 ④变化 ⑤制备 ⑥应用
A．①②③④ B．②③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
解析：化学是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。
答案：D
2．下列变化表现的性质不是化学性质的是( )
A．汽油挥发
B．干冰用于人工降雨
C．CuSO4白色粉末吸水变蓝色
D．铁板表面变红褐色
解析：汽油挥发和干冰用于人工降雨都是物理变化，C、D项变化是化学变化。
答案：AB
3．法国化学家拉瓦锡对近代化学的最大贡献是( )
A．最早使用天平研究化学
B．最早提出空气是由O2和N2组成的结论
C．建立燃烧现象的氧化学说
D．能用加热HgO的方法制取O2
解析：法国化学拉瓦锡对近代化学的最大贡献是利用定量分析的实验手段，提出物质燃烧现象的氧化学说从而否定了之前错误的燃素说。21·世纪*教育网
答案：C
4．化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手，当前我国农业地区如何处理大量的植物秸秆的问题备受关注。下列提出的几种植物秸秆处理的方法中，不正确的是( )www-2-1-cnjy-com
A．出售给工厂做工业原料
B．就地焚烧成草木灰作植物的钾肥
C．应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷作燃料
D．应用化学科学的有关原理和方法制成优质的牲畜饲料
解析：农业生产中产生的植物秸秆是宝贵的资源，合理利用，能够缓解能源危机，目前利用秸秆的方式主要是：①作原料生产酒精、沼气；②作牲畜饲料；③作有机肥料等。草木灰中含有K2CO3可以作钾肥，但就地焚烧不但污染环境，而且也是对资源的一种浪费。 21*cnjy*com
答案：B
5．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高作出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是( )【来源：21cnj*y.co*m】
A．玻璃 纤维素 青霉素 B．尿素 食盐 聚乙烯
C．涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D．石英 橡胶 磷化铟
解析：A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到。
答案：C
6．家庭厨房实际上就是一个化学世界，柴、米、油、盐、酱、醋、糖等都属于化学物质。请回答。
(1)加碘食盐所含的碘酸钾(KIO3)中，碘元素的化合价是____________________________________________________________________。
(2)白糖与红糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的________，可将红糖脱色变成白糖。
(3)食醋不慎滴在大理石台面上，会使其表面变得粗糙而失去光泽。这是因为食醋中的________与大理石发生了化学反应。21世纪教育网版权所有
(4)东部城市部分家庭厨房中的“柴”将被“西气东输”工程送来的“天然气”所替代，请写出天然气主要成分的化学式________。21cnjy.com
解析：化合物中元素化合价的代数和为0，钾和氧的化合价分别是＋1和－2，故碘的化合价为＋5；活性炭具有强吸附性；食醋的主要成分是CH3COOH；天然气的主要成分是甲烷。【出处：21教育名师】
答案：(1)＋5 (2)吸附性 (3)CH3COOH (4)CH4
能力提升
1．下列诗句或成语只涉及物理变化的是( )
A．爆竹声中一岁除 B．铁杵磨成针
C．野火烧不尽 D．百炼成钢
解析：C项涉及物质燃烧，D项涉及铁矿石变成钢，A项涉及了火药的爆炸，都有新物质生成，B项说的是铁杵直径由大到小，无新物质生成，属于物理变化。
答案：B
2．在化学科学研究领域，下列不符合科学性的是( )
A．创造新分子 B．合成新物质
C．炼制“长生不老”的丹药 D．发现或制造新元素
解析：世界上不存在“长生不老药”。现在人们不仅可以发现新元素而且可以制造新元素。
答案：C
3．下列所描述的变化中不属于化学变化的是( )
A．用一种原子制造出一种或几种新的原子
B．碳酸氢铵固体加热后转化为气态物质
C．干冰在空气中放置转化为气态物质
D．蓝矾加热后转化为白色的固态物质
解析：A项是原子核的变化，属于核变化，不是化学变化；B项为NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑是有新物质生成的分解反应；C项中是物质的三态的变化，属于物理变化；D项为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O是有新物质生成的分解反应，属于化学变化。【版权所有：21教育】
答案：AC
4．下列广告语在科学上没有错误的是( )
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．这种蒸馏水不含任何离子
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．没有水就没有生命
解析：在一些广告中，出现了一些违背化学基本常识的语言，这说明了某些广告制作人的化学知识贫乏，他们误导了广大消费者。对于这些错误，中学生应该能作出判断。A项“饮料中不含任何化学物质”这显然与常识相悖，水就是化学物质。该广告原意可能想说，不含任何人工合成的化学物质；B项，水能微弱地电离，所以蒸馏水中含H＋和OH－；C项，口服液中所含氮、磷虽然其含量不高，但是它们不属于微量元素，且题述中“丰富”与“微量”相悖；D项是正确的，“没有水就没有生命”，这个宣传口号是警示人们要节约水资源，没有水就没有细胞，也就没有植物和动物，更没有生命。故答案选D。21教育名师原创作品
答案：D
5．在世界上首次用人工方法合成一种具有与天然分子相同化学结构和完整生物活性的核糖核酸的国家是( )21*cnjy*com
A．美国 B．英国
C．中国 D．法国
解析：我国科学家于1981年人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，是世界上首次人工合成的核糖核酸，这项研究带动了多种核酸类药物包括抗肿瘤药物、抗病毒药物的研制和应用。
答案：C
6．下列说法中正确的是( )
A．凡是化学变化都伴随着能量变化，因此人们可以利用某些物质间的化学反应来制造能量
B．人们可以利用先进的技术和设备制造新的分子
C．人们可以利用先进的技术和设备制造新的原子
D．随着化学科学的发展和提高，自然界的一切都将以人的意志为转移
解析：能量可以从一个物体传递给另一个物体，也可以由一种形式转化为另一种形式，如热能转化为机械能。但是，自然界中各种能量的总和是一定的，人们无法制造出更多的能量。同其他门类的科学一样，化学科学也是人们对客观存在的自然科学规律认知的结晶，自然界里的客观规律是不以人的意志为转移的。通过化学反应可以制造新分子，通过核反应(物理变化)也可以制造新原子。
答案：BC
7．随着工业的发展，大量工业废水因为技术、资金等各方面原因难以得到有效的处理，直接排放导致河流严重污染。工业废气的排放同样如此。不仅这些，工业产品为了达到某种作用而添加的各种物质也会在使用过程中、使用后作为废物扔掉时对环境造成污染。下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )
A．含磷洗衣粉 B．酒精
C．氟利昂 D．含汞电池
解析：含磷洗衣粉的主要危害是导致水体富营养化；氟利昂的主要危害是破坏臭氧层，形成臭氧空洞，使紫外线危害地球生物；含汞电池中的汞属于重金属盐，有剧毒，污染水源、土壤。21·cn·jy·com
答案：B
8．下列关于著名化学家的名字、国籍、研究专业及主要贡献的对应关系中，不正确的是( )
选项
科学家
国籍
研究专业
主要贡献
A
波义耳
美国
化学家、物理学家
提出原子学说
B
道尔顿
英国
化学家、物理学家
提出化学元素的概念
C
拉瓦锡
法国
化学家
建立燃烧现象的氧化学说
D
门捷列夫
俄国
化学家
发现元素周期律
解析：波义耳是英国化学家和物理学家，他于1661年提出化学元素的概念；道尔顿也是英国化学家、物理学家，他于1803年提出原子学说。
答案：AB
9．纳米是一种长度单位。纳米材料是指材料的尺寸处于1 nm～100 nm范围内的金属、金属化合物、无机物或高分子化合物的颗粒。对纳米材料的研究和开发有赖于能看清原子和分子世界的仪器。1993年，中国科学院的科研人员在硅的表面搬走原子，写下了“中国”的字样，人类按需要排布原子的技术成为现实。下列说法中，不正确的是( )21教育网
A．1 nm＝10－9m
B．从硅表面搬走原子是物理变化
C．从硅表面搬走原子是化学变化
D．纳米材料是用“纳米”这种新物质制成的材料
解析：从硅表面搬走硅原子没有新物质生成，不属于化学变化。
答案：CD
10．2010年4月22日是第40个“世界地球日”，其主题是“低碳经济，绿色发展”。我国的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活。”下列有关活动或行为不符合这一主题的是( )www.21-cn-jy.com
A．发展循环经济，构建资源节约型社会及开发清洁能源技术
B．采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系
C．大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油
D．设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果
解析：设计化学实验时，应遵循原理科学，步骤合理，试剂常见，操作简单，现象明显，且经济性安全性良好。故D不符合题目要求。2·1·c·n·j·y
答案：D
11．(1)“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。据报道，某地在整顿音像市场的活动中，查获了一大批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下做法中，属于“绿色销毁”的是________(填字母)。
A．泼上汽油焚烧
B．倾倒入江河中
C．深埋于土壤中
D．碾压粉碎后再回收利用
(2)化学是一门创造性科学，它的特征是________，同时，它也是一门实用性科学，在人类生产和生活中有着重要的作用。【来源：21·世纪·教育·网】
解析：(1)泼上汽油焚烧，浪费能源，并产生污染性气体；倾倒入江河中，会造成水污染；深埋于土壤中，会造成土壤污染和地下水污染；碾压粉碎后再回收利用可节约资源，实现循环利用，同时减少污染。2-1-c-n-j-y
(2)化学是一门具有创造性、实用性的科学。它的特征体现在认识分子和制造分子。
答案：(1)D (2)认识分子和制造分子
课件44张PPT。第一节 走进化学科学 化学科学及其特征 原子 分子 组成 结构 性质 变化 制备 应用 原子 分子 制造 设计 设计 制备化学科学的形成与发展 火的使用 烧制陶瓷 冶炼金属 酿造酒类 化学元素 氧化学说 元素周期律 化学元素及其化合物 原子学说 放射性元素 现代量子力学 合成化学 高分子化学 X射线 核磁共振氢谱 化学科学的探索空间 分子 原子 能源和资源 材料 环境 分子 演练自评
基础演练
1．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于( )
A．实验法 B．观察法
C．分类法 D．比较法
解析：观察，一般包括看、闻、听、摸四种动作。研究物质性质的基本方法，
一般包括：观察法、实验法、分类法和比较法。这是用鼻子闻气体的气味， 这样的方法属于观察法。
答案：B
2．下列关于钠的说法中，错误的是( )
A．钠是一种较硬的金属，有较好的导电、导热性
B．钠是一种比水轻的金属
C．钠元素在自然界中以化合态存在
D．高压钠灯可用作航船的探照灯
解析：钠可以用小刀切割，所以质地较软，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小。
答案：A
3．在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g·cm－3，不溶于水)各50 mL，将一小粒金 属钠(密度：0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动
D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
解析：此题考查面很广，首先苯与水互不相溶，根据密度可知，钠处在苯与
水之间，钠能与水反应而不能与苯反应，钠与水反应放出的氢气使钠在苯与 水的界面处反应并可能做上、下跳动。21世纪教育网版权所有
答案：D
4．将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是( )
①稀硫酸 ②稀氢氧化钠溶液 ③硫酸铜溶液 ④氯化镁溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
解析：①、②只产生H2，发生的反应为：2Na＋H2SO4===Na2SO4＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；③、④中钠除了与水反应产生H2外，生成的NaOH还与CuSO4、MgCl2发生复分解反应，产生Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀。故正确答案为D。21cnjy.com
答案：D
5．室温下，氢氧化钠的溶解度为22 g，将多少克钠投入100 g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？
解析：设投入100 g 水中金属钠的质量为x，则
2Na ＋ 2H2O===2NaOH＋H2↑
2×23 36 2×40 2
x
由一定温度下饱和溶液中溶质和溶剂的关系，得
＝，
＝2 200－，
解得x＝11.5 g。
答案：11.5 g
能力提升
1．随着现代化学的发展，出现了各种分析和测试物质结构、跟踪化学反应过程的技术。下列不属于现代化学研究重要手段的是( )21教育网
A．X-射线 B．天平
C．质谱 D．核磁共振氢谱
解析：现代化学研究的重要手段有：X-射线、原子吸收光谱、红外光谱、质谱、核磁共振氢谱、交叉分子技术等。21·cn·jy·com
答案：B
2．下列关于钠的叙述中，正确的是( )
A．钠在自然界中存在游离态
B．钠是一种灰色的固体
C．钠可以保存在煤油或CCl4中
D．钠着火时可以用沙土盖灭
解析：钠是活泼的金属，在自然界中都以化合态存在，故选项A不正确；Na是银白色金属，它的切面迅速变暗，由于与空气中的氧气反应生成Na2O的缘故，故选项B不正确；CCl4的密度比水大，当然也比钠的密度大，所以不能用CCl4保存金属钠。www.21-cn-jy.com
答案：D
3．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( )
A．钠熔成小球并在液面上到处游动
B．有气体产物生成
C．溶液中有银白色金属析出
D．溶液变浑浊
解析：钠投到饱和石灰水中，钠除具有与水反应的现象外，由于溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，同时反应消耗部分水，从而析出部分Ca(OH)2，所以溶液变浑浊，但不会置换出金属单质。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：C
4．下列关于钠与水反应的说法中，不正确的是( )
①将小块的钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应后溶液变红 ②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 ③钠在水蒸气中反应(密闭)时因温度高会发生燃烧 21*cnjy*com
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等【来源：21cnj*y.co*m】
A．② B．②③ C．②③④ D．①②③④
解析：本题考查的是钠与水反应的过程、本质及产物，钠与水反应产生氢氧化钠，能使酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝，而不能使紫色石蕊试液变红；钠与水反应的本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H＋反应；钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，但无氧气，故不能燃烧；钠的密度比水小，浮在水面上时会有部分钠与O2反应，而用锡箔包住的钠不会与氧气反应，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等，故正确答案为D。【出处：21教育名师】
答案：D
5．下列物质间发生化学反应，在不同条件下可以制得不同产物的是( )
A．Na和O2 B．Na和Cl2 C．Mg和O2 D．Na和H2O
解析：Na与O2在常温下的产物为Na2O，在加热时的产物为Na2O2，故选A。
答案：A
6．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．水中加入Na的小颗粒
解析：四项实验操作中都发生化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，并且反应放出热量，使溶液温度升高，由于Mg(OH)2难溶于水，所以在A项中还发生化学反应：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；B项中的Ca(OH)2溶液已是饱和的，反应又消耗水(溶剂)，所以必有Ca(OH)2固体析出。
答案：CD
7．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．Na2O D．Na2CO3·10H2O
解析：该四种物质在空气中露置，最终转化为Na2CO3，由方程式或Na＋守恒可得关系式，
A：NaOH―→Na2CO3 C：Na2O―→Na2CO3
D：Na2CO3·10H2O―→Na2CO3，分析上述关系量的变化可知D符合题意。
答案：D
8．取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是( )
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
解析：采用巧解方法解题：分析题意要满足题给条件，必须是物质燃烧消耗氧气的量等于CO2和H2O与过氧化钠反应生成的氧气的量。www-2-1-cnjy-com
?H2＋Na2O2===2NaOH
?CO＋Na2O2===Na2CO3
所以：A、B满足上述结果；C项可以改写为(CO)6·(H2)6的形式，故C正确，而D项C12H22O11可改写为(CO)11·(H2)11·C的形式，故D项不能满足上述结果。
答案：D
9．下列关于金属钠的说法中，不正确的是( )
A．钠具有银白色金属光泽，密度比水小
B．钠的活泼性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠
C．由于钠的密度大于煤油且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油中
D．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
解析：钠只有在加热燃烧时才生成过氧化钠；钠常用于制钠钾合金、电光源、过氧化钠及冶炼金属等，不能用于工业上制造氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等(这些物质的工业制法请同学查阅相关资料)。21·世纪*教育网
答案：BD
10．将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液；②饱和NaCl溶液中，各发生什么现象？在上述过程中用到了研究物质性质的什么方法？
解析：该题旨在培养学生完整描述实验现象的能力和对知识的归纳能力。金属钠分别投入到上述两种盐溶液中，首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，在①中又发生了反应MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl；在②中Na＋浓度增大，而水的量减少，故有NaCl晶体析出。2-1-c-n-j-y
答案：在两种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“嘶嘶”的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液有晶体析出。用到的方法有：实验法、观察法、比较法。【版权所有：21教育】
点拨：钠与盐溶液的反应不是钠与金属离子的置换，而是钠先与水反应，生成的碱再去与盐反应。
11．某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)，燃烧时火焰呈浅紫色。试回答下列问题：21教育名师原创作品
(1)预测钾的化学性质：_____________________________________。
(2)用下列实验验证钾的性质，指明有关现象并写出反应的化学方程式：
①钾在氯气中燃烧：____________________________________________。
②在空气中点燃钾：_______________________________________。
③将一小块钾投入冷水中：____________________________________。
(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有__________________，
他们研究金属钾性质的程序是___________________________________。
思路分析：依据研究物质的性质基本方法和基本程序，由金属钠的性质预测钾的性质，由实验结果得出实验结论。21*cnjy*com
解析：本题以K、Na的性质为背景，实际考查同学们对研究物质性质的方法和程序的掌握情况。本节已经较详细地学习了Na的性质，而同学们对K的知识比较陌生，这就需要根据钠的性质来预测。首先观察钾的外观，查阅有关资料后，知道钾与钠属于同一类物质(用分类的观点)，得知它们在性质上有许多相似之处。预测后，用实验法来验证自己的想法，在实验中用观察法来推测产物，最后，通过分析、综合，得出结论。
答案：(1)钾是一种比钠更活泼的金属，能与氧气、氯气等非金属反应，在常温下能与水发生剧烈反应
(2)①将已燃烧的钾放入氯气中能继续燃烧，产生白烟。2K＋Cl22KCl
②钾在空气中剧烈燃烧，产生浅紫色火焰，生成橙黄色固体。K＋O2KO2
③钾块浮在水面上，很快熔成小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶的响声，并且燃烧。2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(3)观察法、实验法、分类法 观察钾的外观→预测钾的化学性质→实验和观察→分析、解释、整合、得出结论
12．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，盐酸和蒸馏水)
请回答下列问题：
(1)写出在实验中Na2O2和Na2O分别与水发生反应的化学方程式_______________________。
(2)应选用的装置是____________________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用的装置的连接顺序是_______________ (填各接口的字母，连接胶管省略)。
解析：Na2O2可以跟水反应生成NaOH和O2，Na2O和水反应生成NaOH，Na2O2跟CO2反应生成Na2CO3和O2，Na2O跟CO2反应生成Na2CO3，因此选用这两个反应中的任一个，都可以通过测量产物O2的体积来测定Na2O2纯度。根据题目要求应采用前一反应，因为根据这一反应原理设计的实验仪器装置较后一反应方案简单。2·1·c·n·j·y
答案：(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
(2)⑤①④ (3)G接A；B接F。
课件50张PPT。第二节 研究物质性质的方法和程序 第一课时 研究物质性质的基本方法互动探究研究物质性质的基本方法 观察 实验 分类 比较 颜色、状态 气味 仪器 记录 结果分析 探究1：研究物质性质的各种方法的含义是什么？实验探究钠和钠的氧化物 银白 质软 银白 变灰色 银白 淡黄 煤油 探究2：钠与水反应有什么实验现象？可以得出哪些结论？
该性质有哪些延伸应用？探究3：钠与氧气反应的实验现象和相应结论是怎样的？金属钠长期露置在空气中产物的判断探究4：试比较氧化钠和过氧化钠的性质？ 创新探究有关金属钠和钠的化合物的创新实验设计演练自评
基础演练
1．下列说法正确的是( )
A．氯原子与氯离子的性质是一样的
B．氯原子在化学反应中易失电子
C．氯气具有支持燃烧的性质
D．氯气有毒，不能去闻氯气的气味
解析：Cl－达到稳定结构，很稳定，而Cl原子很活泼，故A项不正确；Cl原子最外层有7个电子，在化学反应中一般得到一个电子达到8电子稳定结构，所以B项不正确；许多金属、非金属都能在Cl2中燃烧，故C项正确；我们采取正确的操作可以闻一些有毒气体，故D项不正确。www.21-cn-jy.com
答案：C
2．下列反应中，能产生白烟的是( )
A．铜在氯气中燃烧 B．钠在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧 D．氢气在氧气中燃烧
解析：化学反应中能产生白烟的现象说明有白色固体生成，A项虽有固体产生但不是白色；C项无固体生成，生成的氯化氢在瓶口有白雾现象。
答案：B
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和稀盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．AgCl
解析：Cu、Ag都不能与稀盐酸反应，因而A、D都不正确；Fe与盐酸反应的产物是FeCl2和H2，Fe与Cl2加热生成FeCl3；只有Al与稀盐酸和Cl2反应的产物都是AlCl3，故选B。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：B
4．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B 。2-1-c-n-j-y
答案：B
5．下列有关实验现象的描述中正确的是( )
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧产生大量的白雾
解析：A中生成SO2有刺激性气味，B的现象应是生成棕黄色的烟。
答案：CD
6．某研究人员用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：21教育网
(1)该实验的目的是______________________________________________。
(2)浓硫酸的作用是________。与研究目的直接相关的实验现象是_____________________________________________________。
(3)从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是________。【来源：21cnj*y.co*m】
请在上图的D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。
解析：干燥的氯气没有漂白性，Cl2＋H2O??HCl＋HClO，次氯酸有漂白性。氯气有毒，对化学实验和工业生产产生的含氯尾气都要作无害处理。
答案：(1)比较氯气和次氯酸的漂白性
(2)吸收氯气中的水 B内的布条不褪色，C内的布条褪色
(3)氯气向空气中扩散，污染空气 消除措施见下图
能力提升
1．下列物质中，同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是( )
A．液氯 B．新制氯水
C．CaCl2溶液 D．次氯酸
解析：本题主要考查氯水、液氯的区别，对氯水组成成分的理解，A项中只含有氯分子；C项中主要含有Ca2＋和Cl－，不含Cl2；D项HClO中既没有Cl2，又没有Cl－。故A、C、D项均不符合题意。B项中新制的氯水中含有Cl2、HClO、H＋、ClO－、H2O等微粒。既含有Cl2又含有Cl－，符合题意。
答案：B
2．下列说法错误的是( )
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价均变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
解析：液氯中并无水，不会形成次氯酸，干燥有色布条不会褪色；当氯气与水或碱反应时，除了生成－1价态化合物外，还有＋1价态化合物；根据新制氯水和久置氯水的不同组成，可知C、D说法是正确的。【版权所有：21教育】
答案：AB
3．氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．用自来水配制AgNO3溶液时，药品不会变质
解析：氯气与液氯都是氯气单质，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，A项错误；氯气能溶于水，一般不用排水法收集，B项错误；自来水常用氯气来消毒，自来水中含有少量的Cl－，所以不能用来配制AgNO3溶液，D项错误。
答案：C
4．下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是( )
①可用于氯气的收集 ②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室氯气的尾气吸收21*cnjy*com
A．①② B．①③ C．②③ D．①④
解析：氯气的密度比空气大且不与空气反应，故可用向上排空气法收集，①正确；②是洗气装置，氯气和氯化氢都能溶于水，故不能用水来除去氯气中的少量氯化氢，常用饱和食盐水，②错误；③中使用的是潮湿的有色布条，不能证明氯气具有漂白性，③错误；Cl2能与NaOH溶液发生反应，故实验室可用NaOH溶液吸收多余的氯气，④正确。
答案：D
5．下列常用的干燥剂中，不能干燥氯气的是( )
A．浓H2SO4溶液 B．碱石灰
C．五氧化二磷 D．无水氯化钙
解析：干燥剂的选择要满足两个条件：一是要有较强的吸水性；二是干燥剂不能和被干燥的物质发生任何化学反应。碱石灰会与Cl2反应，故不能干燥Cl2。
答案：B
6．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是( )21世纪教育网版权所有
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A．①④ B．②③④ C．①②③ D．④⑤
解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。21·cn·jy·com
答案：B
7．如下图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是( )www-2-1-cnjy-com
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．浓盐酸 D．饱和NaCl溶液
解析：红色布条是否褪色决定于布条上是否产生HClO。A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明所通Cl2在D中全部被吸收或Cl2被干燥。选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液，而浓H2SO4能干燥Cl2。2·1·c·n·j·y
答案：AB
8．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )
A．氯水 B．氯酸钾
C．氯化钾 D．四氯化碳
解析：KClO3不能电离出Cl－；CCl4不电离，不存在Cl－。
答案：AC
9．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是( )
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的红色布条
解析：Cl－和单质Cl2是两种不同的物质，因而具有不同的性质，如Cl2会和水反应生成具有漂白性的次氯酸，Cl－无此性质，Cl－无漂白性。HClO具有漂白性，而Cl2不具有，因而A、B中干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，而无漂白性；C中气体通入AgNO3溶液中都产生白色沉淀。 21*cnjy*com
答案：D
10．工业上生产漂白粉时应采用( )
A．石灰水与氯气反应
B．纯净的熟石灰粉末与氯气反应
C．含适量水分的熟石灰粉末与氯气反应
D．石灰乳与氯气反应
解析：工业上制漂白粉是利用Cl2与石灰乳反应生成的：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。21cnjy.com
答案：D
11．A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下图所示。
已知X元素的单质是黄绿色气体，由此推断这五种物质的化学式分别为：
A______，B______，C______，D______，E______。
解析：据题意，由X元素的单质是黄绿色气体，可知其为Cl2，再结合框图中给出的转化关系，A可以与H2O、H2、NaOH、Na等反应，初步推断其为氯气，进而根据框图中的转化关系可以推断出其他物质。21·世纪*教育网
答案：Cl2 NaClO NaCl HClO HCl
12．已知溴原子与氯原子最外层电子数相同，Cl和Br在物质分类中被划分为非金属元素中的同一类元素。试根据Cl2的化学性质预测Br2的化学性质(写化学方程式即可)_______________ ___________________________________
________________________________(至少写出3个)。
预测Br2的化学性质，你采用的方法是___________________________，
欲验证以上预测的正误，可采用的方法是__________________________。
解析：此题是一道信息迁移题。该题的创新之处在于将Cl2的性质迁移至Br2的性质。由Cl2的化学性质——能跟金属反应，能跟非金属反应，能跟水反应，能跟碱反应，可预测Br2也具有这些性质。之所以这样预测，是由于Br2、Cl2属同一类物质，应该具有相似的化学性质，这在物质性质的研究上叫做分类法。欲知以上预测是否正确，可进行实验验证。【出处：21教育名师】
答案：2Fe＋3Br22FeBr3、H2＋Br22HBr、H2O＋Br2===HBr＋HBrO 分类法 实验法、观察法21教育名师原创作品
课件44张PPT。第二课时 研究物质性质的基本程序互动探究研究物质性质的基本程序 观察物质的外观 预测物质的性质 实验观察 解释和结论 探究1：研究物质性质的基本程序的含义氯气和氯的化合物 黄绿 刺激性 大 浅黄绿色 苍白 白雾 光照 白烟 棕黄色 棕 褪色 不褪色 有机色质 褪色 通性 探究2：氯气的化学性质集中体现在哪几个方面？
有什么反应规律和应用？探究3：氯水的组成和性质的六个问题？创新探究
研究物质性质的创新实验设计演练自评
基础演练
1．摩尔是表示( )
A．物质质量的单位 B．物质的量
C．物质的量的单位 D．6.02×1023个微粒
解析：物质质量的单位是克或千克，物质的量是一个基本物理量，其单位是摩尔。故正确答案为C。
答案：C
2．下列对阿伏加德罗常数的叙述中，正确的是( )
A．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol－1
B．阿伏加德罗常数为1 mol指定粒子的粒子数
C．阿伏加德罗常数为12 g碳所含的碳原子数
D．阿伏加德罗常数用符号NA表示，其值约为6.02×1023 mol－1
解析：阿伏加德罗常数本身是一个确定值，6.02×1023 mol－1仅是NA的近似值；12 g 12C所含的碳原子数为1 mol，而12 g碳的其他同位素原子13C或14C所含碳原子数就不是1 mol。21·cn·jy·com
答案：BD
3．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )
A．摩尔质量g·mol－1 B．气体摩尔体积L·mol－1
C．溶解度g/100 g D．密度g·cm－3
解析：有单位，数值才有其意义，所以在表示物理量的时候要注意有无单位，单位是什么。
答案：C
4．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( )
A．1 mol OH－的质量为17 g
B．二氧化碳的摩尔质量为44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D．一个钠原子的质量约等于g
解析：1 mol OH－的质量为(16＋1)g＝17 g，CO2的摩尔质量应为44 g·mol－1，因此B选项错误；摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于它的相对原子质量，因此C选项错误；摩尔质量等于阿伏加德罗常数个微粒的质量，因此一个钠原子的质量就等于g，D选项正确。www.21-cn-jy.com
答案：AD
5．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
解析：①中6.02×1023个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4 L，因为这1 mol分子不一定是气体；②中没有指明气体所处状况，因此，0.5 mol H2的体积不一定是11.2 L；③中的水在标准状况下不是气体而是固液混合，所以也是错误判断；④中虽是混合气体，但N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N2与CO的混合气体在标准状况下体积约为22.4 L；气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L ·mol－1，故⑤错。
答案：B
6．某气体分子为双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数用NA表示，则：【出处：21教育名师】
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体所含原子总数为________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体在标准状况下的密度为________g·L－1。
(5)该气体一个分子的质量为________g。
答案：(1) (2) (3) (4)
(5)
能力提升
1．下列说法中，正确的是( )
A．物质的量就是物质的质量
B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒
C．氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D．1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
解析：物质的量和质量是两个不同的物理量，物质的量的符号为n，单位为mol，质量的符号为m，单位为kg或g，选项A说法错误；使用物质的量时必须指明微粒的种类，选项B未指明微粒种类(是原子、分子还是离子等)，因而是错误的；摩尔质量与相对分子质量不同。摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而相对分子质量无单位，选项C说法错误。www-2-1-cnjy-com
答案：D
2．下列关于水的组成的叙述正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成的
D．水是由氢元素和氧元素组成的
解析：从宏观上讲，纯净物由元素组成，只有混合物由物质组成，所以A是错误的；从微观上讲，水由水分子构成，所以B也是错误的；水中不存在氢气，所以C也是错误的；D项正确。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：D
3．下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是( )
①0.5 mol NH3 ②4 g氦气 ③4 ℃时9 mL水
④0.2 mol Na3PO4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③
解析：本题主要考查质量、物质的量和微粒数之间的转化。根据n＝和N＝n·NA来计算。因为NA是一定的，只要比较n的大小即可。①项中n＝4×0.5 mol＝2 mol；②项中n＝＝1 mol；③项中n＝×3＝1.5 mol；④项中n＝8×0.2 mol＝1.6 mol。故从大到小的顺序为①④③②。2·1·c·n·j·y
答案：A
4．下列说法正确的是( )
A．硫酸的摩尔质量是98 g
B．18 g 水中含有1 mol水
C．O2的摩尔质量以g·mol－1为单位时在数值上等于其相对分子质量
D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol－1
解析：本题考查的是物质的量、质量、相对分子质量、摩尔质量等概念之间的相互关系。
摩尔质量的单位是 g·mol－1，所以A项不对；18 g 水是从宏观角度表示的一定量的水，而后半部分是微观角度来表示这一定量的物质，要做到二者在科学上的统一即宏观物质中含有微观粒子，使用“摩尔”这一单位表示微粒多少应指明微粒名称，所以B项不对；D项中质量的单位不是 g·mol－1。
答案：C
5．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )
A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积的大小，由构成气体的分子数决定
C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4 L
解析：相同条件下，气体体积的大小由微粒个数决定；谈到体积必须指明条件。
答案：B
6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )21世纪教育网版权所有
A．两种气体的压强相等
B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等
D．两种气体的氧原子数目相等
解析：当体积相同时，密度相同，说明两种气体的质量相同，所含氧原子数相同，气体压强大小取决于气体物质的量即分子数，物质的量越大。压强越大，气体的分子数目越多。21教育网
答案：D
7．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )
A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积
C．都是双原子分子 D．具有相同的分子数目
解析：题中没有说明温度、压强都是标准状况下，也没有明确两种气体都是1 mol，所以不能认为体积都是22.4 L。又因两种单质气体既可能是双原子分子组成的(如N2、O2、Cl2等)，又可能是单原子分子组成的(如He、Ne、Ar等)，还可能是三原子分子组成的(如O3等)。所以选项C也是不对的。21cnjy.com
答案：BD
8．设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是( )
A．22.4nb/mNA B．22.4mb/nNA
C．22.4nNA/mb D．nbNA/22.4m
解析：解法一：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积：V＝n×Vm，本题只要求出n即可。气体的摩尔质量为M＝mNA/b g·mol－1，n＝m/M＝n g/mNA/b g·mol－1＝nb/mNA mol。V＝ mol×22.4 L·mol－1＝ L。
解法二：n g 该混合气体所含有的分子数为nb/m个，则在标准状况下所占体积为22.4nb/mNA。21·世纪*教育网
解法三：m g 混合气体的n＝b/NA，而对相同的混合气体，其质量之比等于物质的量之比：m/n＝(b/NA)/x，x＝nb/mNA mol，V＝nb/mNA mol×22.4 L/mol＝22.4 nb/mNA L。2-1-c-n-j-y
解法四：根据选项特点，利用比例求解。
m g b
n g x
x＝bn/m，对照选项b、m、n的组合方式，只有A符合。
答案：A
9．如果1 g O2中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是( )
A．32x B．32x mol－1 C.mol－1 D.mol－1
解析：本题是已知质量(m)和分子数(N)，求阿伏加德罗常数(NA)，它们之间通过n存在关系＝，将有关数据代入即得。由＝，所以＝，得NA＝32x mol－1。【来源：21·世纪·教育·网】
答案：B
10．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9
C．23∶9 D．16∶9
解析：依题意可知当生成4.4 g R时生成Q为3.6 g，根据质量守恒，可知Y的质量为6.4 g，m(Y)∶m(Q)＝16∶9，故选D。 21*cnjy*com
答案：D
11．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：阿伏加德罗定律是指在同温同压条件，气体分子个数与体积关系，据此，应用时要首先分析条件，然后选择相应的公式或比例式。【版权所有：21教育】
本题涉及到两种气体O2和B，相同条件下(同温同压)，B的体积是所用O2的体积的两倍，即B的分子个数是O2的两倍，则一个O2分子中的两个原子分别进入两个B分子中，故B分子中含一个O原子，但A原子难以确定。
答案：A
12．判断下列说法是否正确
(1)1 mol O2的质量是32 g·mol－1。
(2)H2的摩尔质量是2 g。
(3)对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量。
(4)在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L。
(5)只有在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积才约为22.4 L。
(6)在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目为6.02×1023。21教育名师原创作品
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
13．(1)CO2的相对分子质量为________，它的摩尔质量为________。
(2)在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为________。
(3)4 g H2与22.4 L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是________。
(4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为________，在标准状况下，该气体的体积是________。21*cnjy*com
答案：(1)44 44 g·mol－1 (2)11.2 L (3)4 g H2
(4)28 g·mol－1 0.224 L
14．有H2和O2的混合气体a L，经点火反应后，其体积减小为b L(反应前后气体的体积是在同温同压下测定，且在100 ℃以下)。计算混合气体中H2和O2的体积。
解析：2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l) ΔV(减)
2 1 3
(a－b) L (a－b) L (a－b) L
(1)若H2过量，则过量b L。
V(H2)＝ L＝ L，
V(O2)＝ L。
(2)若O2过量，则过量b L。
V(O2)＝ L＝ L，
V(H2)＝ L。
答案：(1)H2过量时，V(H2)＝ L，V(O2)＝ L；
(2)O2过量时，V(H2)＝ L，V(O2)＝ L。
课件36张PPT。第三节 化学中常用的物理
量——物质的量第一课时 摩尔、摩尔质量和气体摩尔体积互动探究物质的量及其单位——摩尔0.012 kg12Cn摩尔mol微观粒子宏观量所含微观粒子摩 6.02×10236.02×1023 mol－1NAmol－1摩尔质量和气体摩尔体积单位物质的量Mg·mol－1kg·mol－1g·mol－1数值温度压强单位物质的量VmL·mol－1m3·mol－122.4 L·mol－1温度压强体积创新探究解析：演练自评
基础演练
1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含1 mol H＋
C．将98%的H2SO4溶于1 L水所配成的溶液
D．指1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
解析：根据物质的量浓度的定义，用单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度。A项中1 L是水的体积而不是溶液的体积，故错误；B项中虽然溶液的体积是1 L，但H＋为1 mol，n(H2SO4)＝0.5 mol，所以c(H2SO4)＝0.5 mol/L，B错误；C项中溶液体积不知，因此H2SO4的物质的量浓度无法确定。
答案：D
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
B．1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA
C．2 L溶液中K＋的物质的量浓度为1.2 mol·L－1
D．2 L溶液中含有0.3NA个SO
解析：一定要注意的是：对于0.3 mol·L－1 K2SO4溶液来说，其中的微粒个数跟体积有关，但微粒的浓度却与体积无关，不要落入题设的陷阱中。A：1 L溶液中应该含有0.6NA个K＋，A错误；B：正确；C：2 L溶液中K＋的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，C错误；D：2 L溶液中含有0.6NA个SO，D错误。
答案：B
3．已知CS2(l)＋3O2(g)===CO2(g)＋2SO2(g)，现有0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中充分燃烧，反应后所得气体的体积(标准状况)为( )
A．112 mL B．224 mL C．336 mL D．448 mL
解析：本题可以从下面三点突破：(1)气体反应的计量数：分子数、物质的量、体积，(2)反应中气体体积的变化，(3)气体体积的变化与O2的关系。由于本题中反应前、后气体物质的化学计量数之和相同，故反应前后气体的体积不变。
答案：D
4．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为( )
A．5 mol·L－1 B．6.25 mol·L－1
C．7 mol·L－1 D．6.75 mol·L－1
解析：设原溶液质量为m，则m×14%＝(m－100 g)×28%，得m＝200 g，即原溶液中溶质m1＝200 g×14%＝28 g，n＝＝0.5 mol，蒸发后溶液的物质的量浓度c＝＝6.25 mol·L－1。www-2-1-cnjy-com
答案：B
5．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液的浓度偏高的是( )
①洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水 ②溶解氯化钠的烧杯未洗净 ③称量氯化钠固体前，天平的指针略向右方 ④定容时，观察液面视线偏高
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水；溶解氯化钠的烧杯未洗涤，配得溶液的浓度偏低，因为部分NaCl留在烧杯中；用托盘天平称量氯化钠固体前，指针偏向右方，说明右盘重；根据“左物右码”的称量原则，称量的氯化钠比应称量的量多，所配溶液浓度偏高；定容时，观察液面视线偏高，所配溶液的凹液面没有达到刻度线，在刻度线以下便停止加水，溶液总体积偏小，造成溶液的浓度偏高。
答案：D
6．今有Fe与Zn的混合物12.1 g，与足量的稀盐酸反应共放出H2 4.48 L(标准状况)，求：21教育名师原创作品
(1)原混合物中Fe和Zn的质量分数？
(2)反应中消耗HCl物质的量是多少？
解析：(1)Fe、Zn均可与盐酸反应放出H2，故生成的4.48 L H2是Fe、Zn与盐酸反应放出H2的体积之和。本题可根据Fe、Zn与盐酸反应的化学方程式进行计算。
H2的物质的量为：n(H2)＝＝0.2 mol，设原混合物中含Fe与Zn的物质的量分别为x、y，则：
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
x 2x x
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
y 2y y
根据条件可以列如下等式：
解得
所以：m(Fe)＝0.1 mol×56 g·mol－1＝5.6 g，
w(Fe)＝×100%＝46.28%
m(Zn)＝0.1 mol×65 g·mol－1＝6.5 g，
w(Zn)＝×100%＝53.72%
n(HCl)＝2x＋2y＝2×(0.1 mol＋0.1 mol)＝0.4 mol
答案：(1)w(Fe)＝46.28% w(Zn)＝53.72%
(2)n(HCl)＝0.4 mol
能力提升
1．下列说法中正确的是( )
A．1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L
B．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L
C．标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L
D．1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1 mol/L
解析：此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。根据物质的量浓度定义和溶质在溶液中存在的微粒关系可知A、B、D均错误。
答案：C
2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合溶液中，如果Na＋和SO的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
解析：A中没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO总物质的量不一定等于0.9 mol；B中，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C中，当Na＋与SO的物质的量浓度相等时，根据化学式中K＋与SO、Na＋与Cl－的比例关系，可知c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D中，对于10℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变。
答案：D
3．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是( )
A．1 mol氦气中有NA个氦原子
B．11.2 L氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为18NA
解析：解答本题，需要熟悉物质的量、微粒数、质量、物质的量浓度、气体体积之间的关系。其中物质的量是核心，是“中转站”。只有通过已知条件找出物质的量，才能确定各选项中的说法是否正确。21cnjy.com
A项，氦气是由原子直接构成的，故1 mol氦气中含NA个氦原子；B项，11.2 L N2若在标准状况下，则n＝0.5 mol，氮原子数为NA，若条件是非标准状况，则物质的量可能不是0.5 mol，氮原子数就不是NA；C项，n(Na＋)＝0.3 mol·L－1×2 L×2＝1.2 mol，Na＋数为1.2NA；D项，n＝＝1 mol，电子数为10NA。
答案：A
4．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )21·cn·jy·com
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析：首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出需要12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误；由于是要配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的。
答案：D
5．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：[NO]＝＝ mol·L－1。
答案：B
6．要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解2·1·c·n·j·y
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL【来源：21cnj*y.co*m】
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
解析：配制约为2 mol·L－1的NaOH 溶液，即对浓度的准确度要求较低，故可不在容量瓶内配制。量筒和容量瓶都是不耐热的液体体积测量仪器，不能直接用来溶解固体或稀释溶液，所以B、C两项是错误的。【出处：21教育名师】
答案：AD
7．用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是( )
A．3∶2∶2 B．1∶2∶3
C．1∶3∶3 D．3∶1∶1
解析：从题干知反应实质为Ba2＋和SO结合成BaSO4沉淀，得
出Fe2(SO4)3―→3SO―→3BaCl2、ZnSO4―→SO―→
BaCl2、K2SO4―→SO―→BaCl2，即可推断：
n[Fe2(SO4)3]∶n(ZnSO4)∶n(K2SO4)＝1∶3∶3所以
c[(Fe2(SO4)3)]∶c(K2SO4)∶c(ZnSO4)＝1∶3∶3。
答案：C
8．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C．常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
D．常温下，含0.1 mol MgCl2的溶液中含Mg2＋数为0.2NA
解析：本题综合考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量及气体摩尔体积的有关计算。常温常压下，11.2 L CH4的物质的量小于0.5 mol，其中含有的氢原子数小于2NA，A不正确；1 mol SO2含有2NA个氧原子，0.3 mol SO2中含有0.6NA个氧原子，B不正确；1 mol铝与足量酸反应失去了3 mol 电子，故＝0.1 mol，铝与足量的酸反应失电子数为0.3NA，C正确；由MgCl2===Mg2＋＋2Cl－知含0.1 mol MgCl2的溶液中含Mg2＋数目为0.1NA，D不正确。
答案：C
9．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中SO的物质的量浓度为( ) 21*cnjy*com
A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
解析：混合前后溶液中SO的物质的量不变，据此可以列出等量关系式。
c(SO)＝
＝0.40 mol·L－1
答案：C
10．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为( )21·世纪*教育网
A．1 000 mL、212.0 g B．950 mL、201.4 g
C．500 mL、286.0 g D．任意规格、572 g
解析：配制一定物质的量浓度的950 mL Na2CO3溶液，应选取1 000 mL容量瓶，所以m(Na2CO3)＝1 L×2.0 mol·L－1×106 g·mol－1＝212 g。2-1-c-n-j-y
答案：A
11．实验室配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①称量________g NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最底部与刻度线相切；【版权所有：21教育】
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻振荡；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)填写操作步骤①②中的两处空白。
(2)操作步骤的正确顺序(填序号)________________。
(3)本实验用到的基本仪器有：________________________________________。
(4)某学生观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度有何影响？会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。
(5)若出现如下情况，所配制溶液浓度将偏高还是偏低？没有进行操作步骤④，会________；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会________。【来源：21·世纪·教育·网】
解析：题目给出了各步操作，可根据配制标准浓度的溶液的实际操作，将其按序排列，并根据c＝分析失误对浓度的影响。21*cnjy*com
由于没有480 mL容量瓶，只能取用500 mL容量瓶，需NaCl的量应按500 mL计算。除题目中给定的仪器还应有天平、药匙和量筒，量筒用以粗略限制溶解、洗涤过程的用水量。
关于误差分析：定容时若俯视，实际液面低于刻度线，V偏小，导致c＝中c值偏高；若无洗涤过程，则导致n减小，c值偏低；若加水超过刻度线，V偏大，c值偏低。
答案：(1)14.6 500 (2)①②④③⑤
(3)天平、药匙、量筒(可有可无)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶 (4)偏高 (5)偏低 偏低www.21-cn-jy.com
12．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________，NaOH的质量分数为________，溶液的密度为________，含NaOH的质量为________，含NaOH的物质的量为________。21世纪教育网版权所有
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。21教育网
解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol
c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol·L－1
(2)100 mL NaOH溶液的质量为：
100 mL×1.219 g·mL－1＝121.9 g
NaOH的质量分数为：×100%＝20%
(3)由于溶液的是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。
(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.1 mol·L－1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol·L－1÷10＝0.61 mol·L－1。
答案：(1)6.1 mol·L－1 (2)20% (3)6.1 mol·L－1 20% 1.219 g·mL－1 2.44 g 0.061 mol
(4)0.61 mol·L－1
课件59张PPT。第二课时 物质的量浓度互动探究物质的量浓度单位体积物质的量cBmol·L－1mol·m－3nBcB配制一定物质的量浓度的溶液托盘天平烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管1.06托盘天平1.1烧杯室温玻璃棒100 mL2～3转移到容量瓶1～2 cm胶头滴管凹液面最低处刻度线物质的量在化学方程式计算中的应用2 创新探究演练自评课件17张PPT。章 末 归 纳 整 合以阿伏加德罗常数为核心的相关计算溶液等体积或等质量混合时质量分数的计算规律过量计算
限时规范训练1 第一章 认识化学科学
A级 基础卷
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是( )
A．制备出大量的人工合成元素
B．将为环境问题的解决提供有力的保障
C．合理地开发和利用能源和资源
D．在微观层面上操纵分子、原子
解析：制备人工合成元素属于核物理的研究范畴。
答案：A
2．下列说法中正确的是( )
①1 mol O2的质量是32 g·mol－1 ②H2的摩尔质量是2 g
③1 mol H＋的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A．①②③ B．③④
C．③ D．②④
解析：摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是g·mol－1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是m＝n mol×M g·mol－1。
答案：C
3．下列说法不正确的是( )
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水21世纪教育网版权所有
A．只有① B．①和②
C．①和④ D．①②③④
解析：钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液，因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气与水反应完全及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，④同样不正确。21教育网
答案：D
4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是(相对原子质量H—1、C—12、O —16、Cl—35.5)( )21·cn·jy·com
A．氧气 B．氢气
C．甲烷 D．氯气
解析：从图示可知气球所在烧杯内开始有空气，后来有CO2。因此根据题目所述气球的位置可推知气球内气体密度应大于空气小于CO2，故是O2。
答案：A
5．从1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl( )www.21-cn-jy.com
A．3 mol B．0.3 mol
C．0.1 mol D．17.55 g
解析：100 mL溶液的浓度和1 L溶液的浓度均为3 mol·L－1,100 mL溶液所含有的NaCl的物质的量为：3 mol·L－1×0.1 L＝0.3 mol，其质量为：0.3 mol×58.5 g·mol－1＝17.55 g。2·1·c·n·j·y
答案：BD
6．依据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是( )
A．同温、同压下，质量相等的两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温、同压下，体积相等的两种气体的质量之比等于物质的量之比
C．同温、同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温、同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之反比
解析：同温、同压下，V1∶V2＝n1∶n2，又知n＝，质量相等时，n1∶n2＝M2∶M1，V1∶V2＝M2∶M1，则A项错误。同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，根据n＝，推出两种气体的物质的量相等，又由n＝得，物质的量相等时，m1∶m2＝M1∶M2；则B项错误。同温、同体积下，气体的物质的量越多，则气体的压强越大，即p1∶p2＝n1∶n2，则D项错误。
答案：C
7．传统的饮用水消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城市发现，儿童患白血病的发病率特别高，他们都饮用了经氯气消毒的水。这是因为( )21cnjy.com
A．氯气有氧化性，使正常细胞癌化
B．氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常的细胞，异化为癌细胞
C．氯气有毒，能杀死正常细胞，却杀不死癌细胞
D．氯气作用于水中的有机物，生成有机氯化合物而致癌
解析：题意并不是说只要饮用氯气消毒过的水就会患白血病，而是说饮用消过毒的水是致癌的诱因之一，故A、B项不正确。氯气消毒时与水中的有机物作用生成有机氯化合物，所以C错，D对。21·世纪*教育网
答案：D
7．钠单质m g与71 g Cl2恰好完全反应，生成(m＋71)g 氯化物，将m g钠与O2反应，生成物的质量不可能为( )www-2-1-cnjy-com
A．(m＋8)g B．(m＋16)g
C．(m＋32)g D．(m＋24)g
解析：金属钠与Cl2反应呈＋1价，由反应
2Na ＋ Cl2 === 2NaCl
m g 71 g (m＋71)g
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2===Na2O2
知2Na―→Na2O (m＋16)g
2Na―→Na2O2 (m＋32)g
所以生成物的质量应介于(m＋16)g～(m＋32)g之间。
答案：A
8．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图所示的改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已除净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，当钠融成圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )2-1-c-n-j-y
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C．钠燃烧产生苍白色火焰
D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
解析：钠燃烧应为黄色火焰。
答案：C
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
9．(12分)已知甲烷可在空气中燃烧，现用如下图所示的方法研究甲烷在空气中燃烧的产物是什么，请回答下列问题：【来源：21·世纪·教育·网】
甲烷的燃烧
(1)说明甲烷燃烧的产物中有水的依据是
_________________________________________________________。
(2)要说明甲烷燃烧的产物中有二氧化碳，还应进行的实验是
_______________________________________________________。
(3)从研究物质性质基本方法的方面来说，采用的研究方法主要包括_______________________________________________________________。
(4)从研究物质性质基本程序的方面来说，其研究程序是
____________________________________________________________。
解析：研究物质的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法。观察生成物质的外观性质：无色的水蒸气在烧杯内壁遇冷后凝结为无色的液体。根据二氧化碳的化学性质作出预测，实验法验证无色的二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
答案：(1)烧杯内壁上产生了无色液体
(2)观察烧杯内气体为无色，闻不到特殊气味。待火焰自然熄灭后立即关闭甲烷气源，小心地将烧杯正立，向其中倒入少量的澄清石灰水，轻轻振荡烧杯，观察石灰水是否变浑浊 21*cnjy*com
(3)观察法、实验法
(4)观察物质的外观性质→预测物质的性质→实验和观察→解释及结论
10．(14分)过氧化钠能与水发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，某同学用该反应制取标准状况下的1.12 L氧气。【来源：21cnj*y.co*m】
(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量。
(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。
解析：n(O2)＝＝0.05 mol
2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O2↑
2 4 1
n(Na2O2) n(NaOH) 0.05 mol
(1)n(Na2O2)＝2×0.05 mol＝0.1 mol
所以m(Na2O2)＝78 g·mol－1×0.1 mol＝7.8 g
(2)n(NaOH)＝4×0.05 mol＝0.2 mol
[NaOH]＝＝1 mol·L－1
答案：(1)7.8 g (2)1 mol·L－1
限时规范训练2 第一章 认识化学科学
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是( )
A．钠浮在液面上
B．有无色无味的气体产生
C．水溶液变为蓝色
D．有爆鸣声
解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。【来源：21cnj*y.co*m】
答案：D
2．300 mL 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与200 mL 0.3 mol·L－1的NaCl溶液的c(Cl－)(氯离子的物质的量浓度)之比为( )
A．1∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．3∶2
解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。
答案：A
3．下列叙述正确的是( )
A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2＋
D．标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子
解析：NO2的分子数为：×NA＝6.02×1022个，B错误；0.5 mol·L－1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误；标准状况下，水为液体，33.6 L水所含的分子数并不是9.03×1023个，D错误。 21*cnjy*com
答案：A
4．下列有关气体的叙述中，错误的是( )
A．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同
B．在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1
C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离
D．气态物质没有固定的形状，且容易被压缩
解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。
答案：A
5．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为d g·cm－3，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
解析：根据物质的量浓度、质量分数和溶解度的换算关系可推知C项正确。
答案：C
6．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示：【来源：21·世纪·教育·网】
物 质
A
B
C
D
反应前质量(g)
19.7
8.7
23.6
0.4
反应后质量(g)
待测
17.4
2.0
3.6
下列说法不正确的是( )
A．物质C一定是化合物
B．此反应彻底
C．此反应不一定是氧化还原反应
D．若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2
解析：此题考查了可逆反应的判断和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后各物质都没反应完全，B错误；根据反应前后质量守恒，可计算出A物质反应后的质量是29.4 g，又根据各物质反应前后的质量，可以判断C是反应物，A、B、D是生成物，故C一定是化合物，A正确；A、C的质量差分别是9.7 g、21.6 g，结合A、C的摩尔质量比可以计算出参加反应的A、C物质的量之比为1∶2，D正确；由题意不能确定此反应是否是氧化还原反应，C正确；选B。21cnjy.com
答案：B
7．湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为( )
A．变红 B．先变红后变白
C．变白 D．不变
解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使蓝色石蕊试纸变红，而HClO又具有漂白性，故先变红后变白。选B 。2-1-c-n-j-y
答案：B
8．某同学欲用12 mol·L－1的浓盐酸配制1 mol·L－1的盐酸250 mL。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是( )
A．吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓盐酸
D．弃去溶液，洗净仪器，重新配制
解析：配制一定物质的量浓度的溶液，最后定容时，若加水超过刻度线，应该重新配制。A项，吸出多余液体时，溶质也会被吸出，使结果偏低；B项，容量瓶不能加热，且加热过程中HCl会挥发；C项，在加入一定量的浓盐酸后，溶液体积无法控制。21教育网
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共26分)
9．(12分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)称量绿矾的总质量是________。
(2)操作步骤的正确顺序为
________________________________________________________________________(填序号)。21·cn·jy·com
(3)本实验用到的基本仪器有
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(4)定容时，若俯视凹液面，会使结果
________________________________________________________________________。21·世纪*教育网
(5)若没有进行④步操作，会使结果
________________________________________________________________________。www-2-1-cnjy-com
(6)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的？________________________________________________________________________。【版权所有：21教育】
解析：(1)绿矾的质量：
0．5 L×0.2 mol·L－1×278 g·mol－1＝27.8 g。
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤可解决此题。
(4)操作不慎就会造成误差，若俯视凹液面，使得溶液体积偏小，根据c＝，c偏高。
(5)若不洗涤烧杯和玻璃棒，n变小，c偏低。
(6)在配制过程中不慎将液体溅出，使浓度偏小，只能重新配制。
答案：(1)27.8 g (2)①②④③⑤ (3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙21教育名师原创作品
(4)偏高 (5)偏低 (6)重新按正确的方法进行配制
10．(8分)某气体的摩尔质量为M g·mol－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为12C的原子质量，试说明下列各式所表示的意义。
(1)：
________________________________________________________________________；21*cnjy*com
(2)：
________________________________________________________________________；【出处：21教育名师】
(3)：
________________________________________________________________________；2·1·c·n·j·y
(4)：
________________________________________________________________________。
解析：(1)因为每摩尔物质含阿伏加德罗常数个粒子，所以表示该气体的物质的量。
(2)每摩尔物质所具有的质量与每摩尔物质所具有的粒子个数的比值，表示该气体一个分子的质量。
(3)气体的质量与气体的个数之比，表示该气体一个分子的质量。
(4)该气体一个分子的质量与12C的原子质量的1/12相比，得到的是该气体的相对分子质量。
答案：(1)表示该气体的物质的量
(2)表示该气体一个分子的质量
(3)表示该气体一个分子的质量
(4)表示该气体的相对分子质量
11．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mol－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
解析：(1)溶液溶液的质量分数与物质的量浓度的换算公式为：c＝，代入数据得原NaOH溶液的质量分数w(NaOH)＝＝＝10.7%。
(2)由于最终溶液中的溶质只有NaCl、NaClO，则n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)，所以，n(Cl－)＝100 mL×10－3 L·mL－1×3.00 mol·L－1－0.050 0 mol＝0.250 mol。
(3)发生的反应为：①H2＋Cl2===2HCl，②HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，n(Cl2)＝＝＝0.150 mol。n(H2)＝＝＝0.100 mol，所以n(Cl2)∶n(H2)＝3∶2。21世纪教育网版权所有
答案：(1)10.7% (2)0.250 (3)3∶2
