基础演练
1．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：本题是考查对分类标准本质的理解情况。在理解物质分类的标准时，一定要抓住概念中最本质的问题，不能只是从一些表面的形式上去记忆概念，否则，就很容易出现错误的选择。根据物质分类的标准，只含一种元素一定不会是化合物，只能是单质，但是却不一定是一种单质。例如，含有碳元素的物质，可能是金刚石，也可能是石墨，也可能两种物质都有。
答案：D
2．下列说法中，正确的是( )
A．含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．由多种元素组成的物质一定是化合物
C．由一种元素组成的物质不一定是单质
D．含有氢元素的化合物一定是酸
解析：氧化物是由氧元素和另一种元素构成的化合物，氧化物一定是由两种元素组成，而A中所指的含氧化合物可能由两种、三种甚至更多种元素组成，因此，氧化物属于含氧化合物；由两种或多种元素组成的“纯净物”是化合物，B中并未指明该物质是否为纯净物，B错；单质是由同种元素组成的“纯净物”，而由一种元素组成的物质，该物质可能为纯净物也可能是混合物；含氢元素的化合物不一定是酸，如H2O、NH3等，D错。
答案：C
3．符合图中阴影部分的物质是( )
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
解析：Na2CO3既是钠盐，也是碳酸盐，又是正盐。
答案：A
4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( )
①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．①②③ B．①④⑥
C．②⑤⑥ D．全部
解析：题中所列物质均可通过一定反应直接形成盐。如Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Na2O＋CO2===Na2CO3；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
答案：D
5．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳
B．能与锌反应放出氢气
C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液
解析：盐酸和硫酸共有性质由H＋决定：能使紫色石蕊试液变红；能与活泼金属反应生成盐和氢气；与碱性氧化物反应生成盐和水；与碱发生中和反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。硫酸与盐酸的差异由它们的酸根离子决定。
答案：C
6．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：
Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca(OH)2、H2SO4、CaCO3、NH3·H2O、CH3COOH。
解析：对于同一种物质可以有不同的分类方法，如K2SO4可称为钾盐，也可称为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。
答案：
物质
能力提升
1．下列说法中，正确的是( )
A．元素的存在形态只有两种：化合态和游离态
B．同一元素，呈化合态时，其化合价一定比游离态时高
C．有多少种元素就有多少种物质
D．同一元素在不同的物质中的价态一定不同
解析：元素的存在形态有游离态和化合态两种，游离态为0价，化合态有正价和负价。同一元素在不同物质既可能表现同一价态，也可能表现不同价态。故只有A正确。
答案：A
2．下列物质肯定为纯净物的是( )
A．只有一种元素组成的物质
B．只有一种原子构成的物质
C．只有一种分子构成的物质
D．只有一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质
解析：本题考查物质分类的依据。纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、B两项只有一种元素组成且只有一种原子构成的物质可能为O2、O3或金刚石、石墨；D项，同种元素的阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离子构成的物质就可能为混合物，如FeCl2和FeCl3的混合物。
答案：C
3．下列对物质分类全部正确的是( )
①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO3
A．碱——①④ B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥ D．混合物——②⑤
解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。
答案：C
4．下列说法正确的是( )
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．凡是酸性氧化物都可直接与水反应生成相应的酸
C．与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐
D．金属氧化物都是碱性氧化物
解析：对概念性表述问题的正误判断，可采用举反例法处理。非金属氧化物如H2O、CO等不是酸性氧化物；酸性氧化物中SiO2既不溶于水也不能与水反应；金属氧化物中的Mn2O7是酸性氧化物、Al2O3是两性氧化物，故A、B、D均不正确。
答案：C
5．有关物质的分类，下列说法错误的是( )
A．只能有一种分类标准
B．可能有多种分类标准
C．能用交叉分类法进行分类的物质就不能用树状分类法进行分类
D．能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法进行分类
解析：分类并没有惟一性，它会根据分类标准的不同而不同。能用交叉分类法进行分类的物质也可以用树状分类法或其他分类法进行分类。分类方法的应用在日常生活中是非常普遍的，同学们应该善于发现和学会使用，以提高同学们学习的效率。一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。所以A、C说法是错误的。
答案：AC
6．一瓶气体经检验含H、Cl两种元素，则该气体成分是( )
A．两种单质
B．一种化合物
C．化合物与单质的混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
解析：单质只含一种元素的纯净物，化合物含有两种或两种以上的元素的纯净物。H、Cl两种元素可以分别组成单质，也可两者之间组成化合物。
答案：D
7．含磷洗涤剂因含有Na5P3O10造成水生植物大量繁殖而污染环境——“赤潮”，因此我们提倡使用无磷洗涤剂。Na5P3O10中的磷的化合价为( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋7
解析：根据化合物中正负化合价的代数和等于零。(＋1)×5＋3x＋(－2)×10＝0?x＝＋5。
答案：C
8．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
A．氧化钙，洁净的雨水
B．氢氧化钾，含铜80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，空气
解析：A中氧化钙属于化合物，洁净的雨水属于混合物，因为当水从天空降到地面形成雨水的过程中，水与空气中的CO2，SO2等结合，生成了H2CO3，H2SO3等。所以雨水是混合物；B中氢氧化钾属于化合物，含铜80%的氧化铜，经过计算，纯净的氧化铜中含铜量就是80%。
答案：A
9．下列说法中不正确的是( )
A．一种元素可能形成两种或多种不同的单质
B．单质的种数一定多于元素的种数
C．只含一种元素的物质不一定是纯净物
D．只含碳元素的物质在氧气中燃烧只能生成一种物质
解析：由选项可知，一种元素可能形成两种或多种不同的单质，则单质的种数一定多于元素的种数；只含一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物；只含碳元素的物质(如金刚石、石墨和足球烯)在氧气中燃烧，可能生成二氧化碳，也可能生成一氧化碳，还可能生成二氧化碳和一氧化碳的混合物。
答案：D
10．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是( )
A．胆矾 CuSO4·5H2O 混合物
B．氖气 Ne 单质
C．烧碱 NaOH 氧化物
D．纯碱 NaOH 碱
解析：胆矾属于纯净物。烧碱属于碱。纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐。只有B正确。
答案：B
11．在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是中学化学中常见的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。
请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：
(1)若F为可溶性碱，G为蓝色沉淀。则A为________；D可能为________。
(2)若G为蓝色沉淀，H为难溶性盐，则I为________。
(3)若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为_______________________；
F可能为________。
解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。因为D点燃可生成B，所以D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可与酸反应，所以I为酸，E为铜盐，当G为蓝色沉淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H为难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则根据复分解反应的规律H为难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，H为AgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。
答案：(1)Cu H2或CO (2)H2SO4 (3)HCl或H2SO4 AgNO3或BaCl2
12．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种制备碳酸钙的实验方案，其流程如下：
(1)请写出上述方案中有关反应的化学方程式
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③__________________________________________________________________。
(2)请你仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计一种更好的制备碳酸钙的实验方案，仿照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
―→
说一下你所设计的方案优点为______________________________________________________________。
(3)在厨房中检验牙膏中是否含有碳酸钙的方法为______________________________________________________________。
解析：物质之间的转化关系首先考虑到一般转化关系，然后再考虑特殊转化关系，建立物质的转化流程。
(1)煅烧石灰石：CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
(2)根据(1)的转化流程，可以充分利用第一步反应产生CO2用于碱生成盐的反应，即CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；其优点是CO2得到利用，节省了Na2CO3，且由于CO2为气体，使产品更加纯净。
(3)验证碳酸钙可利用与酸生成CO2来检验，在厨房有酸(食醋)比碳酸酸性强，用于检验。
答案：(1)①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2
③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(2)
CO2得到充分利用，节约原料，有利于环境保护和保证CaCO3的纯度。
(3)取少量牙膏倒入少量醋，看是否有气泡产生
课件37张PPT。第一节 元素与物质的分类 第一课时 物质的分类互动探究元素与物质的组成 基本组成成分 单质 化合物 单质 为0 化合物 不为0 金属 非金属 0 物质的类别与物质的性质 制备 别鉴 提纯①～④和⑤～⑧是各类物质间的相互转化关系，
⑨～?是各类物质间的相互反应关系。演练自评
基础演练
1．下列关于溶液的说法正确的是( )
A．溶液都是无色透明的
B．只有水才可以作溶剂
C．溶液都是纯净物
D．溶液都是均一的、稳定的混合物
解析：本题的重点是考查学生对溶液概念的理解，理解概念时要抓住溶液的三个特征进行分析。D正确，溶液是均一的、稳定的混合物；A错，溶液是透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；B错，只要能溶解其他物质的物质都叫溶剂，如酒精、汽油等；C错，溶液是混合物。
答案：D
2．下面分散系能产生丁达尔现象的是( )
A．碘酒 B．Fe(OH)3溶液
C．CuSO4溶液 D．淀粉溶液
解析：溶液、胶体和浊液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同。胶体分散质微粒的直径处于1～100 nm之间，能够对可见光产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔现象；溶液虽然也可以发生光的散射，但由于分散质微粒的直径太小，散射极其微弱；浊液分散质颗粒直径太大而使入射光几乎按原路返回，所以，光束通过溶液和浊液时均不产生丁达尔现象，选项中属于胶体的分散系才能产生丁达尔现象，其中A、C项都是溶液，B项是浊液，D项是胶体。
答案：D
3．下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律
C．溶液中通过光束没有特殊现象，胶体中通过光束有丁达尔现象
D．通电后溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质粒子向某一极移动
解析：溶液、胶体粒子都做布朗运动，只有胶体有丁达尔效应；胶粒带电，但胶体呈电中性。A中胶体的分散质粒子带有电荷，但整个胶体不带电；B中溶液中的溶质粒子和胶体粒子的运动均无规律，但胶体粒子比溶质粒子大，其无规则的运动现象可用超显微镜观察得到；C溶质粒子太小，无丁达尔现象，而胶体有丁达尔现象；D中如果溶质粒子是某种分子，则在通电时不会向两极移动，所以只有C项正确。
答案：C
4．可以用来证明胶体微粒大于溶液溶质微粒的实验是( )
A．透过滤纸 B．凝聚
C．电泳 D．渗析
解析：胶体的聚沉和电泳与胶体微粒的大小无关。胶体粒子和溶质微粒都能通过滤纸。渗析实验中证明溶质微粒能通过半透膜而胶体粒子则不能通过。
答案：D
5．在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血液继续外流。血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，FeCl3溶液可使血液中的胶体聚沉，因血液中OH－的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3沉淀。
答案：B
6．把10 mL淀粉胶体和5 mL KCl溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。2 min后，用两支试管各取5 mL烧杯中的液体，并做如下实验：
(1)向其中一支试管里滴加AgNO3溶液，其现象是___________________。
(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_______________。
(3)由上述实验得出的结论是__________________。
解析：半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子透过，胶体分散质的粒子不能透过半透膜，故在烧杯中的液体里有K＋、Cl－，但不存在淀粉胶粒。
答案：(1)出现白色沉淀 (2)无明显变化 (3)Cl－等小离子能透过半透膜，淀粉等胶体粒子不能透过半透膜
能力提升
1．下列有关分散系属于胶体的是( )
A．淀粉溶液 B．食盐水
C．牛奶 D．碘酒
解析：食盐水和碘酒属于溶液；牛奶属于乳浊液；淀粉溶液属于胶体。
答案：A
2．下列关于胶体的说法正确的是( )
A．胶体外观不均匀
B．胶体粒子不能透过滤纸
C．胶体粒子做不停地、无秩序地运动
D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
解析：胶粒可以透过空隙较大的滤纸，但不能透过空隙较小的半透膜。胶体是比较稳定的分散系，要使其凝聚沉淀下来一般要有以下三个条件之一：①加强电解质；②加入胶粒带相反电荷的另一种胶体；③长时间加热或搅拌。
答案：C
3．除去蛋清中混有的少量Cl－的方法是( )
A．加入少量硝酸银溶液 B．过滤
C．电泳 D．渗析
解析：胶体微粒的直径为1 nm～100 nm，能透过滤纸但不能透过半透膜，而溶质分子或离子却能透过半透膜，因此除去胶体中的Cl－采用渗析的方法。
答案：D
4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”的分子的说法中正确的是( )
A．在水中所形成的分散系属悬浊液
B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．分子直径比Na＋小
D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
解析：人体内的血红素是血液的分散质形成胶体，题中“钴酞菁”与之相似，即为胶体，则依据胶体的性质可知D项正确。
答案：D
5．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )
A．都不稳定，密封静置，会产生沉淀
B．都能产生丁达尔现象
C．分散质微粒都可以透过滤纸
D．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解
解析：溶液和胶体都是比较稳定的分散系，密封静置也不会产生沉淀；胶体能产生丁达尔现象，溶液不能产生丁达尔现象；胶体粒子和溶质微粒都能透过滤纸；加入盐酸时FeCl3溶液中无沉淀产生。
答案：C
6．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶中，开始时产生沉淀，继续滴加沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1硫酸溶液 B．2 mol·L－1硫酸镁溶液
C．2 mol·L－1NaOH溶液 D．硅酸溶胶
解析：在胶体中加入电解质溶液或胶粒带异种电荷的胶体都能使胶体聚沉。A、B、C、D选项中的物质都可以使Fe(OH)3胶体凝聚，但只有H2SO4可以使生成的Fe(OH)3沉淀再溶解。
答案：A
7．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．盐碱地里土壤保肥能力差
C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路
D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
解析：A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉，且使土壤胶体吸附营养元素形成的离子的能力减弱；C选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；D选项是一个化学反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的Fe(OH)3是大量沉淀而不是胶体。
答案：D
8．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是( )
A．冷水 B．沸水
C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液
解析：本题主要考查胶体的制备方法及性质。FeCl3在冷水和NaCl浓溶液中形不成胶体。饱和FeCl3溶液滴入沸水时，FeCl3能制得Fe(OH)3胶体。FeCl3在NaOH浓溶液中直接形成沉淀。
答案：B
9．下列事实与胶体的性质有关的是( )
①肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗；②水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染；③同一支钢笔使用不同牌子的碳素墨水易发生堵塞；④清晨在密林中可看到一缕缕光束；⑤CuCl2溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色絮状沉淀
A．只有①②③ B．只有②③④
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
解析：①血液透析利用的是渗析原理；②静电除尘利用的电泳原理；③两种胶粒带相反电荷的胶体混合会产生聚沉；④空气中的尘埃或小液滴形成的气溶胶产生的丁达尔现象；⑤是两种物质反应生成了浊液，故选C。
答案：C
10．向胶体中加入电解质，能使胶体凝聚。使一定量的胶体溶液在规定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(m mol/L)称做“聚沉值”。电解质的聚沉值越小，则表示其凝聚能力越大。实验证明，凝聚主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是( )
A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Na3PO4
解析：由题目信息可知，胶体的凝聚能力主要决定于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。因Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，则加入电解质的阴离子所带电荷数越多，其凝聚能力越大，其聚沉值越小。因PO所带电荷最多故“其聚沉值”最小。
答案：D
11．有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：①电泳：甲液体的阳极周围颜色变浅，阴极周围颜色变深；②将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；③将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变清。则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。
解析：通过电泳现象及颜色变化说明甲为Fe(OH)3胶体；乙无胶体性质说明乙为NaOH溶液；乙加入到丙中先沉淀，是胶体聚沉，后液体变清说明发生化学反应生成可溶性盐，所以丙为硅酸胶体；则丁为As2S3胶体。
答案：Fe(OH)3胶体 NaOH溶液 硅酸胶体 As2S3胶体
12．将1 mol·L－1 FeCl3饱和溶液滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是________，反应的化学方程式是________________________；用此分散系进行如下实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色________，这说明________________，原因是_________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是___________________，
原因是________________。
(3)向其中滴入过量的稀硫酸，现象是______________，原因是___________。
(4)提纯此分散系常用的方法叫________。检验胶体是否纯净方法_____________。
解析：本题涉及胶体的制取，性质及分离提纯检验的综合题型。分析该类型，须将胶体的知识点与具体物质的性质密切联系，才能做到准确判断。
制取Fe(OH)3胶体是利用了FeCl3与沸水反应，即FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。电泳实验中，由于Fe(OH)3胶粒带正电荷，向阴极移动。向胶体中加硫酸铵溶液，胶体聚沉，生成Fe(OH)3红褐色沉淀，加入稀硫酸也有此沉淀，酸过量则会溶解沉淀。检验分离纯净的方法，将盛胶体的半透膜袋移入蒸馏水浸一会儿取出，从半透膜袋中取少量液体滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成，若无此现象为纯净。
答案：红褐 Fe(OH)3胶体 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl (1)加深 胶粒向阴极定向移动 Fe(OH)3胶粒吸附阳离子而带正电荷 (2)有红褐色沉淀生成 胶体聚沉 (3)开始有红褐色沉淀生成，后沉淀又溶解 Fe(OH)3胶体聚沉，沉淀又与硫酸反应 (4)渗析 将盛胶体的半透膜袋移入蒸馏水中浸泡一会儿后取出，从袋中取少量液体滴加入AgNO3溶液，有沉淀则不纯净
课件30张PPT。第二课时 一种重要的混合物——胶体1.了解分散系的概念，学会比较不同分散系的性质。
2．理解胶体的概念，掌握胶体的性质。
3．了解胶体的净化和制备方法。
4．了解胶体的应用。 互动探究分散系 探究1：试举例比较三种分散系的组成和性质有何不同？胶体 1 nm～100 nm 分散剂的状态 液 气 固 光亮的通路 散射 定向移动 阴离子 阳离子定向移动 具有大的表面积 沉淀析出 热 电解质 搅拌半透膜 演练自评
基础演练
1．下列物质中，导电性能最差的是( )
A．石墨棒 B．盐酸溶液
C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾
解析：物质导电性能的优劣除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，而不能导电。
答案：D
2．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
①NaOH ②SO3 ③NaHCO3 ④H2SO4
A．①③ B．②④ C．②③ D．③④
解析：NaOH在熔化状态或水溶液中都能导电；SO3本身不能导电不是电解质，其水溶液能导电，是其水化物H2SO4离解为离子的原因，故SO3不合题意；NaHCO3受热未等熔化已分解，无熔融状态，但在水溶液中能导电；H2SO4本身不能导电，只有在水溶液中才能导电，故选D。
答案：D
3．仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A．SO3 B．NH4Cl C．NaCl D．Na2CO3
解析：要注意题干中的两个限制条件。SO3不是电解质，NH4Cl是电解质，但加热时没有熔化就分解了；NaCl和Na2CO3在水溶液中或熔融状态下都能导电。
答案：B
4．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )
A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾
C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢
解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的Cl－离子。
答案：B
5．下列叙述正确的是( )
A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl皆为非电解质
B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质
C．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．蔗糖、乙醇在水溶液中和熔化时都不导电，所以它们是非电解质
解析：只要在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电，但其水溶液能导电，故HCl、KCl是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物是非电解质，故A错误，D正确；电解质是指在水溶液中发生电离的溶质，有些化合物的水溶液能导电，但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身，这样的化合物不是电解质而是非电解质，故B错；电解质、非电解质都是指化合物而言，单质不属于电解质和非电解质的范畴，故C错，答案应为D。
答案：D
6．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。
(1)硫酸氢钠在水中电离的电离方程式是___________________________。
(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的电离方程式是____________________。
(3)下列说法中正确的是( )
A．硫酸氢钠属于酸
B．硫酸氢钠属于盐
C．硫酸氢钠属于电解质
D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气
解析：硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性，则硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na＋、H＋和SO。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子，这两种离子是Na＋和HSO。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气。
答案：(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4Na＋＋HSO (3)BCD
能力提升
1．下列有关酸、碱、盐的说法正确的是( )
A．能电离出H＋的化合物称为酸
B．水溶液显碱性的化合物是碱
C．盐中一定含有金属阳离子
D．酸、碱、盐在一定条件下都能导电
解析：要注意定义的严密性。酸式盐能电离出H＋，但不是酸；溶液显碱性的化合物不一定是碱，如Na2CO3属于盐；铵盐中含有NH而不含金属离子。
答案：D
2．下列关于电解质的叙述中，正确的是( )
①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氨气的水溶液导电性较好，所以它是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
A．② B．① C．①③ D．②④
解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶，有的可溶，有的微溶，有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于NH3和H2O反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－。而NH3本身不能电离，NH3属于非电解质，像这样的物质还有CO2、SO3等。
答案：D
3．下列叙述正确的是( )
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析：电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。一定要分清电解质溶液导电与电离的区别与联系。电解质要导电的前提是电解质必须电离，导电时必须要接通直流电源，A错；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl是由分子组成的，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的电荷的浓度决定，即由单位体积溶液中自由移动电荷的数目决定，D错。
答案：C
4．下列物质中，溶液能导电，但属于非电解质的是( )
A．NH3 B．Cl2 C．HCl D．KCl
解析：NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O??NH＋OH－，因而导电，并不是NH3电离生成离子导电，故NH3为非电解质。虽然Cl2的水溶液也能导电，但Cl2为单质，既不是电解质，也不是非电解质。
答案：A
5．下列物质的导电性最差的是( )
A．熔化的NaOH B．0.1 mol·L－1H2SO4
C．0.1 mol·L－1醋酸 D．KCl固体
解析：KCl固体中K＋、Cl－不能自由移动，因而导电性最差。
答案：D
6．强电解质和弱电解质的本质区别在于( )
A．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B．相同浓度时，溶液的导电能力强弱
C．水溶液里电解质是否完全电离为离子
D．是离子化合物还是共价化合物
解析：强电解质和弱电解质的本质区别是在水溶液中能否完全电离为离子，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质在水溶液中不能完全电离为离子。
答案：C
7．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋Cl
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
解析：A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，应写为NaHCO3===Na＋＋HCO；而NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO，故B正确；C中MgCl2应写为MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，C错误；D正确。
答案：AC
8．把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A．自来水 B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1氯化铵
解析：电解质溶液导电能力与该溶液中的电荷浓度有关，电荷浓度越大，导电能力就越强。导电能力变化不大，说明该溶液中在加入NaOH后电荷浓度不发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质，反应前电荷浓度较小，加入NaOH后发生CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，反应后生成强电解质CH3COONa，电荷浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质，加入NaOH后显然发生了化学反应，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等电荷浓度变化不大，故符合题意。
答案：BD
9．下列叙述中，正确的是( )
A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
C．溶于水后电离出阳离子全部为氢离子的化合物都是酸
D．硫酸在水溶液中完全电离，而醋酸在水溶液中只能部分电离，所以硫酸的导电能力一定强于醋酸
解析：碳酸钙虽然在水中的溶解度很小，但其溶于水的部分会完全电离，所以是强电解质，强电解质不一定有强的导电性，故A、D项叙述不正确；电解质溶于水或受热熔化时，即可离解为自由移动的离子，并非为通电的结果，所以B项错误；溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C项正确。
答案：C
10．下列物质中，属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________；属于非电解质的是________。(均填序号)
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银
⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气 ?水 ?钠
?氯气 ?CCl4 ?石墨
解析：强弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，二者都是电解质，且电解质和非电解质都是指的化合物。现针对有关物质分析如下：CCl4、氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水(NH3的水溶液)、盐酸(HCl的水溶液)为混合物，是电解质溶液，其中NH3·H2O和氯化氢是电解质；硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O虽都是弱电解质，但两者反应产生的醋酸铵(CH4COONH4)由于在水溶液中完全电离，所以是强电解质。钠、氯气、石墨都是单质，既不是电解质，又不是非电解质。
答案：⑤⑥⑦⑨ ④? ①⑧?
11．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式。
(1)H＋、Cl－_________________________________。
(2)Fe3＋、SO___________________________。
(3)Na＋、HCO_______________________________。
(4)NH、NO________________________________。
答案：(1)溶质是HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－
(2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO
(3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO
(4)溶质是硝酸铵，电离方程式为：NH4NO3===NH＋NO
12．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有①～⑩10种物质：①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
2
电解质，但熔融状态下并不导电
3
电解质，但难溶于水
4
非电解质
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
解析：上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质：NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。
答案：
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
②稀硫酸 ⑤空气
2
电解质，但熔融状态下并不导电
③HCl
3
电解质，但难溶于水
⑨CaCO3
4
非电解质
④NH3 ⑥CO2
5
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①铜 ⑦金属汞
课件38张PPT。第二节 电解质 第一课时 电解质及其电离1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质和非电解质及强弱电解质与物质类别的关系。
3．了解电离的概念，会写电离方程式。
4．理解电解质溶液导电的实质。 互动探究电解质和非电解质 水溶液 熔融状态 化合物 酸、碱、盐 水溶液 熔融状态 化合物 溶解于水 受热熔化 自由移动离子 H＋ OH－ 金属阳离子(或铵根离子) 酸根阴离子 强电解质和弱电解质 完全电离 强酸、强碱、大部分盐 不完全电离 弱酸、弱碱、水 演练自评
基础演练
1．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( ) A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4
C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl
解析：选项B中NaOH和CuSO4反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀；选项C中BaCl2和H2SO4反应生成BaSO4白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。
答案：A
2．加入NaOH溶液后，溶液中下列离子数目会减小的是( )
A．CO B．Fe3＋
C．SO D．Cl－
解析：离子反应发生反应的重要条件是离子间相互反应生成沉淀，难电离物质或气体。上述离子中只有Fe3＋能与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，所以选B。
答案：B
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．锌片插入硝酸银溶液中
Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag
B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O
C．少量金属钠加到冷水中：
Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
D．氢氧化铜加到盐酸中：
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
解析：A项电荷不守恒；B项Ca(HCO3)2未写成离子形式；C项原子不守恒；D项正确。
答案：D
4．能用H＋＋OH－===H2O表示的反应是( )
A．Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液反应
B．Cu(OH)2与稀HNO3反应
C．KOH与稀H2SO4反应
D．NaOH与醋酸溶液反应
解析：A中H2SO3为弱酸，在水中不能完全电离，应写分子式，故不符合；B中Cu(OH)2为难溶物，也是弱电解质，应写分子式；D中CH3COOH为弱电解质，也应写分子式。
答案：C
5．下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的是( )
A．Cl－、NO、K＋、Ba2＋
B．CO、Na＋、SO、K＋
C．SO、Cu2＋、Na＋、Cl－
D．K＋、NO、SO、Ba2＋
解析：判断溶液中离子能否大量共存，取决于各离子两两组合所形成的化合物是否有沉淀、气体或水生成。若两两组合有沉淀、气体或弱电解质生成，即不能大量共存。其基本类型有：①溶液若为无色时则不存在有色离子，如Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)；②在酸性溶液中，不能共存的离子：OH－、CO、SO、HCO等；③在碱性溶液中，不能共存的离子：H＋、NH、Cu2＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ag＋等；④彼此结合能生成沉淀的金属离子和酸根离子不能共存：Cl－和Ag＋、Ba2＋和SO、Ca2＋和CO等。本题中离子既要在酸性溶液中共存，又要在碱性溶液中共存，因此每组都要假设有H＋或OH－大量存在，则CO和Cu2＋都不能存在，Ba2＋和SO不能共存。
答案：A
6．某溶液中含有K＋、Cl－、CO、SO等，今要求在溶液中先后检验出CO、SO、Cl－，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
(1)试剂：先加________，依据现象________________，确定CO存在；再加________，再依据现象________________，确定SO存在；最后加________，依据现象____________________，确定Cl－存在。
(2)根据你选择的试剂，写出检验CO、SO、Cl－的离子方程式：
①_________________________________________________________________，
②_________________________________________________________________，
③__________________________________________________________________。
解析：本题考查的是CO、SO、Cl－的检验，但要注意的是在同一溶液中进行。这样选择试剂时，必须考虑先加入的试剂不能对后边离子的检验有影响。因此，检验CO要加的酸为HNO3，检验SO要用Ba(NO3)2，检验Cl－要用AgNO3。
答案：(1)过量HNO3 产生无色无味的气体 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 AgNO3 产生白色沉淀
(2)①2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋SO===BaSO4↓
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
能力提升
1．下列物质间能发生离子反应的是( )
①石灰石和盐酸 ②SO2和NaOH溶液 ③KNO3和NaCl溶液 ④铜和氯气
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
解析：此题考察离子反应的概念及发生的条件。
答案：A
2．对离子方程式，下列说法不正确的是( )
A．离子方程式是表示化学变化的一种式子
B．离子方程式是用离子符号表示反应的式子
C．离子方程式更能表现出有些溶于水后就电离成离子的化合物在溶液中所起反应的实质
D．离子反应表示了所有同一类型的离子反应
解析：在化学用语中，用来表示变化的式子有：(1)电离方程式；(2)化学方程式；(3)离子方程式，A的说法正确。B的说法不严密，应当说“用实际参加反应的离子符号……”B不正确，C、D说法正确。
答案：B
3．下列离子方程式不正确的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．铁与盐酸反应：Fe＋3H＋===Fe3＋＋H2↑
C．氢氧化钠溶液中通入少量氯气：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析：B项原子不守恒。
答案：B
4．下列中和反应对应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．醋酸和NaOH溶液 B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．澄清石灰水和硝酸
解析：此题主要考查了不同酸、碱反应时，对应离子方程式的不同点。如A中醋酸为弱酸，写分子式；B中Mg(OH)2为难溶物也不能拆写；C中，还包括另外一个离子反应(Ba2＋＋SO===BaSO4↓)，故不能用H＋＋OH－===H2O表示。
答案：D
5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和醋酸
B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和H2SO4
C．向澄清石灰水滴加稀盐酸；向NaOH溶液中滴加稀硫酸
D．氧化钠与水反应；过氧化钠与水反应
解析：此题考查了离子方程式的意义：不仅代表了一个离子反应，而且能表示一类离子反应。
答案：C
6．在某溶液中加入酚酞试液呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是( )
A．K＋ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Al3＋
解析：K＋、Ba2＋、Na＋都能与OH－共存，Al3＋与OH－可生成Al(OH)3沉淀。
答案：D
7．在下列离子方程式中，不能用离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓来表示的是( )
A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
解析：上述离子方程式可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。而C项中的BaCO3是难溶性的盐，应写化学式。所以选C。
答案：C
8．下列叙述中正确的是( )
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子的形式表示
B．离子互换反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
解析：如AgCl、BaSO4是离子化合物，但难溶于水，在离子方程式中用化学式表示。Ba(OH)2与H2SO4的反应不能用H＋＋OH－===H2O表示。复分解反应只要具备离子反应的一个条件就能发生。
答案：B
9．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是( )
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl－
B．向溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有SO
C．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH
D．向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体放出，可推测该溶液中可能含有CO
解析：要正确解答此题，必须明确阳离子和阴离子的特征，B项若其中含有Ag＋也会有此现象。故正确答案为B。
答案：B
10．某溶液中含有Cl－、SO、CO三种离子，每加入一种试剂(分别含Ag＋、Ba2＋、H＋)只除去一种离子，则正确的操作顺序是( )
A．Ag＋、Ba2＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Ag＋
C．Ba2＋、Ag＋、H＋ D．H＋、Ba2＋、Ag＋
解析：加入H＋除去CO，加Ba2＋除去SO，加Ag＋除去Cl－，故D正确。
答案：D
11．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－
解析：有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性，各备选项中加OH－；B中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH－===AgOH↓、2AgOH===Ag2O＋H2O(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
答案：A
12．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1，则溶液中Al3＋与SO的个数之比为( )
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
解析：此题是考查溶液的电中性原则。
答案：A
13．下列离子K＋、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、CO、OH－、Na＋、SO、NO、Cl－等，按其在溶液中大量共存的原则，将它们均分为两组，要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子。
第一组_________________________________________；
第二组___________________________________________________。
解析：首先找出不共存离子分在两组中，如Cu2＋与CO、OH－不共存，Ba2＋与SO、CO不共存，Mg2＋与CO、OH－不共存，因此Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋为一组，CO、OH－、SO为一组，则第一组必须有NO、Cl－两种阴离子，第二组必须有阳离子K＋、Na＋。
答案：第一组：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、NO、Cl－
第二组：Na＋、K＋、CO、OH－、SO
14．将20 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液置于烧杯中，然后慢慢加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液30 mL，加入Ba(OH)2溶液的体积V与电流强度I的关系如下图所示：
(1)处于A点时溶液中导电的离子主要是________。
(2)处于B点时溶液中导电的离子主要是________。
(3)处于D点时溶液中导电的离子主要是________。
(4)烧杯中刚加入Ba(OH)2溶液时，观察到的现象是_________________。
(5)图中从A到D电流强度I变化的主要原因是_________________________，
这个过程涉及的离子方程式有__________________。
解析：本题考查了识图和离子反应的综合利用，开始电流强度大是因为H2SO4是强电解质，自由移动离子的浓度大，当加入Ba(OH)2后由于生成难电离的物质水和沉淀，所以导电性减弱，后来导电性增强是由于碱过量的原因。
答案：(1)H＋、SO
(2)H＋、SO
(3)Ba2＋、OH－
(4)溶液中产生白色沉淀
(5)溶液的导电是由溶液中的离子在外加电源作用下定向移动所致，在A点H2SO4为电解质，电离出H＋、SO；B点由于加入的Ba(OH)2电离出的Ba2＋、OH－与H＋和SO反应，使溶液中的离子浓度减小，导电能力减弱；在C点Ba2＋与SO、OH－与H＋完全反应，几乎没有能自由移动的离子，因此导电能力最弱，继续滴入Ba(OH)3至D点时，由于硫酸已消耗完，Ba(OH)2电离出Ba2＋、OH－，使溶液中自由移动的离子增多，因此导电能力又增大了。2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
课件48张PPT。第二课时 电解质在水溶液中的反应互动探究离子反应和离子方程式 生成白色沉淀；溶液由红色逐渐变为无色 H＋ OH－SO Ba2＋在溶液中有离子参与 某些离子浓度发生变化 难溶 难电离 易挥发或气体 实际参加反应的离子的符号 化学 一类物质 可溶性氯化物和可溶性银盐 正确的化学反应方程式 易溶、易电离 难溶物质 难电离气体、单质、氧化物 没有参加反应 是否电荷守恒 质量守恒离子共存 没有发生离子反应 发生了离子反应 产生气体、沉淀及难电离物质(如水) 离子反应的应用——离子的鉴别和物质的提纯 离子反应的应用(利用离子反应可以检验某种离子是否存在)演练自评
基础演练
1．下列关于氧化还原反应的有关说法中正确的是( )
A．被氧化的物质是氧化剂
B．置换反应不一定是氧化还原反应
C．电解质溶液导电过程发生氧化还原反应
D．元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
解析：A项，氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化；B项，置换反应不仅有单质参加，而且有新单质生成，反应过程中一定有电子转移，因此一定是氧化还原反应；C项，电解质导电过程，实质就是电解的过程，而电解反应一定是氧化还原反应；D项，阳离子得到电子生成单质时，发生还原反应(被还原)，而阴离子转化为单质，因失去电子而被氧化。本题正确选项为C。
答案：C
2．下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，也无化合价改变，所以A、B、D不符合题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。
答案：C
3．下列反应中，水做氧化剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2H2＋O22H2O
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：先判断是否属于氧化还原反应，再看指定的物质是否是反应物，由指定物质中元素化合价的升降判断。答案为B。
答案：B
4．已知MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，盐酸具有的化学性质是( )
A．只有还原性
B．有酸性、氧化性，无还原性
C．只有氧化性
D．有酸性、氧化性、还原性
解析：由反应知Hl―→l2，化合价升高，HCl表现还原性；又由 Cl―→2知，HCl表现氧化性；盐酸电离出H＋又表现出了酸性。
答案：D
5．有A、B、C、D四种微粒，已知它们能发生下列变化：
①A2＋＋B===B2＋＋A ②A2＋＋C===C2＋＋A
③B2＋＋C===C2＋＋B ④C2＋＋D===D2＋＋C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是( )
A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．还原性：A>B>C>D
D．还原性：D>C>B>A
解析：由①知氧化性：A2＋>B2＋，还原性：B>A；由②知氧化性：A2＋>C2＋，还原性：C>A；由③知氧化性：B2＋>C2＋，还原性：C>B；由④知氧化性：C2＋>D2＋，还原性：D>C。综合①～④可得氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，还原性：D>C>B>A。
答案：AD
6．已知：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
(1)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(2)该反应中________被还原，________被氧化。
(3)在该反应中，若有2 mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为________。
解析：解答此类题目应先标出各元素的化合价，然后结合化合价变化情况标出反应中电子转移的方向和数目，最后进行分析与计算。该反应中，Fe元素化合价由＋3价降低到0价，Fe2O3被还原；C元素化合价由＋2价升高至＋4价，CO被氧化；整个过程，遵循：化合价升高的总数＝化合价降低的总数＝得电子总数＝失电子总数，因为OO2，故当2 mol e－发生转移时，生成n(CO2)＝1 mol，V(CO2)＝22.4 L。
答案：
(2)Fe2O3 CO (3)22.4 L
能力提升
1．下列说法不正确的是( )
①在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 ②在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 ③在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 ④氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
解析：对于氧化还原反应要特别明确的几点是：
(1)氧化还原反应的实质是有电子得失或电子对的偏移。
(2)氧化剂能把其他物质氧化。
(3)氧化剂和还原剂都是反应物，氧化剂被还原得到还原产物，还原剂被氧化得到氧化产物。
答案：A
2．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，也不做还原剂的是( )
A．SO3＋H2O===H2SO4
B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
解析：A项是非氧化还原反应；B项是氧化还原反应，水既不做氧化剂也不做还原剂；C项水做还原剂；D项水做氧化剂。
答案：B
3．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
解析：F2只有氧化性，K只有还原性，HCl既有氧化性又有还原性，A项正确；Cl2既有氧化性又有还原性，Al只有还原性，H2既有氧化性又有还原性，B项错；NO2既有氧化性又有还原性，Na只有还原性，Br2既有氧化性又有还原性，C项错；O2、SO2、H2O都是既有氧化性又有还原性，D项错。
答案：A
4．对于2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，下列说法错误的是( )
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
B．KMnO4中Mn元素体现氧化性，O元素体现还原性
C．该反应的氧化产物是O2
D．该反应的还原产物只有MnO2
解析：KMnO4中＋7价的Mn化合价降低，一部分降为MnO2中的＋4价Mn，一部分降为K2MnO4中的＋6价Mn；KMnO4中部分－2价的O化合价升高为O2中的0价。所以KMnO4既是氧化剂又是还原剂，Mn元素体现氧化性而O元素体现还原性，氧化产物是O2，还原产物是K2MnO4和MnO2。所以A、B、C三项正确，而D项错误。
答案：D
5．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C．非金属单质在反应中只做氧化剂
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
解析：B项也有同一种元素既被氧化又被还原的情况；C项也有非金属单质被氧化的反应；D项有些非金属元素由化合态到游离态发生了氧化反应。
答案：A
6．已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序( )
A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋
C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
解析：比较物质的氧化性和还原性必须找到比较的依据，本题可依据化学方程式中氧化剂和氧化产物的关系等判断。
由第一个离子反应分析，氧化剂为Ce4＋，氧化产物为Fe3＋则氧化性：Ce4＋>Fe3＋；由第二个离子反应分析，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为Sn4＋，氧化性Fe3＋>Sn4＋，综合归纳为：Ce4＋>Fe3＋>Sn4＋。
答案：B
7．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示。
有关上述转化过程中的下列叙述正确的是( )
A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
解析：与NO2、SO2的转化过程中，MFe2O4是反应产物，转化中SO2、NO2转化为对应的非金属单质，即被还原成单质，故MFe2Ox表现了还原性，B项正确，C项错误，此反应中SO2、NO2与MFe2Ox发生了氧化还原反应生成单质非金属和MFe2O4，所以D项错误。
答案：B
8．下列反应中盐酸作还原剂的是( )
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
解析：B、C项是氧化还原反应，C项反应中HCl里氯元素的化合价由－1价升高到0价，被氧化，HCl作还原剂。
答案：C
9．当溶液中X2O与SO数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为( )
A．＋1价 B．＋2价 C．＋3价 D．＋4价
解析：根据电子转移守恒解答。由题意X2O在反应中作氧化剂，SO→SO过程中每个离子失去2个电子，3个离子共失去6个电子，则1个X2O在反应中应得到6个电子。设反应后X的化合价为a，则得到2×(6－a)个电子。根据上述分析，2×(6－a)＝6，解得a＝＋3。
答案：C
10．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO＋H2OCO2＋H2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．2F2＋2H2O===4HF＋O2
解析：水作为氧化剂，意味着氢元素化合价降低。A项，氢元素化合价由＋1价降至零价，符合；B项，H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C、D项中氢元素化合价无变化，氧元素化合价升高，D项中H2O作还原剂。
答案：A
11．过氧化氢(H2O2)可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中剧毒的氰化钾，反应式如下：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)，回答：
(1)生成物A的化学式是________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填“是”或“不是”)；若是，则被还原的元素是________(若不是，则该空不用回答)。
解析：(1)根据已给信息“已配平”，结合反应所遵循的守恒定律，得方程式KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑。(2)给方程式中每种元素标出其化合价是：＋22＋2 ===3＋3↑，KCN中碳元素：→，H2O2中氧元素：→，在反应中有元素化合价升降，故该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。
答案：(1)KHCO3 (2)是 氧元素
12．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－―→Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－―→2Fe2＋。
(1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO拆分为两个“半反应式”；氧化反应式为_________________________________________________；
还原反应式为_______________________________。
(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4＋10OH－－8e－―→CO＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－―→4OH－，则总反应式为___________________________。
解析：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过分析化合价变化，发生氧化反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为：2NO2＋2H2O－2e－―→2NO＋4H＋，“还原反应”式为：NO2＋2H＋＋2e－―→NO＋H2O。
(2)本题已给出了两个“半反应式”，因此据氧化还原反应中得失电子数相等，将二式合并，即得总反应式：CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O。
答案：(1)2NO2＋2H2O－2e－―→2NO＋4H＋
NO2＋2H＋＋2e－―→NO＋H2O
(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O
课件51张PPT。第三节 氧化剂和还原剂 第一课时 氧化还原反应 互动探究氧化还原反应 化合价 转移 得失偏移化合价 失去 升高 氧化 得到 降低 还原 相等 置换 复分解化合 分解可用口诀巧记：升失氧，降得还。氧化剂和还原剂 化合价降低 化合价升高 还原 氧化还原 氧化得到电子 失去电子 氧化 还原 既有氧化性又有还原性 Cl2、O2 浓H2SO4、HNO3 KMnO4、KClO3、FeCl3 Na2O2、H2O2 K、Na、Mg、Al、Zn、Fe H2、C Cl－、Br－、I－、S2－、HI、NH3、H2S CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、FeSO4 演练自评
基础演练
1．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型炼钢厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有( )
A．FeO粉尘 B．P2O5粉尘
C．Fe2O3粉尘 D．SiO2粉尘
解析：Fe2O3呈棕红色，故炼钢厂产生的棕红色烟雾是Fe2O3所致。
答案：C
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是( )
A．Fe2＋的水溶液为浅绿色
B．Fe3＋的水溶液为棕黄色
C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性
D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀
解析：Fe3＋为最高价，具有较强的氧化性，其溶液为棕黄色。Fe2＋为中间价态，既有氧化性，又有还原性，其水溶液为浅绿色。Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，溶液呈现血红色，并非沉淀，故D错。
答案：D
3．将铁屑溶于过量盐酸中，再加入下列物质会有三价铁生成的是( )
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
解析：铁溶于盐酸生成Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，而Fe2＋Fe3＋，故答案为B、C项。
答案：BC
4．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )
A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
解析：分析本题涉及的两个反应
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ①
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②
①为固体质量减小反应，②为固体质量增加反应，反应完毕析出铜粉质量等于原铁粉质量，假设有64 g Cu生成，那么反应消耗m(Fe)＝56 g
由②Fe—CuSO4—Cu
56 g 1 mol 64 g
①Fe—H2SO4
56 g 1 mol
8 g mol
即可得出答案：＝。
答案：B
5．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、稀硫酸、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是( )
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液
解析：A项加入BaCl2溶液，AgNO3、稀H2SO4都产生白色沉淀，而KSCN和NaOH无明显变化；B项，FeCl2溶液加入KSCN和稀硫酸都无明显变化；C项，FeCl3溶液加入AgNO3中产生白色沉淀，KSCN溶液变血红色，稀H2SO4无明显变化，加入NaOH产生红褐色沉淀；D项，无法区分AgNO3和H2SO4。
答案：C
6．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入________，反应的离子方程式为_____________________________________________________________；
除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可加入________，反应的离子方程式为______________________________________________________________；
除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，可加入________，反应的离子方程式为_______________________________________________________________。
解析：利用＋3价铁的氧化性和铁的还原性，用铁还原FeCl3；＋2价铁具有还原性，用氯水将其氧化为＋3价铁。
答案：足量铁粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 氯水 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 足量铁粉 Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
能力提升
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是( )
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁
C．食盐 D. 生石灰
解析：防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上四种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。
答案：B
2．下列反应，其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A．②③①④ B．③②①④
C．③①②④ D．①②③④
解析：钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2；FeSO4溶液中加入NaOH先生成Fe(OH)2白色沉淀，在空气中最后氧化成红褐色沉淀Fe(OH)3；Fe3＋与SCN－反应生成血红色的Fe(SCN)3；医用酒精是75%的酒精溶液，无水硫酸铜与水反应生成蓝色的CuSO4·5H2O。
答案：B
3．在同温同浓度条件下，发生以下反应：①Cl2＋2KI===2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；④I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。由此判断，氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2
C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2
解析：已知氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以只需找出每一个反应的氧化剂和氧化产物即可。①中氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；同理②中Cl2＞FeCl3；③中FeCl3＞I2；④中，I2＞SO2，故正确答案为B项。
答案：B
4．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2 ③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A．只有① B．只有①②
C．只有①②③ D．全部
解析：①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀H2SO4反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋；③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被H＋和硝酸根离子结合生成的HNO3氧化的反应；④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：C
5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．Fe2＋ D．H＋
解析：现据题意可知铁剩余，则H＋、Cu2＋、Fe3＋三种阳离子不能大量存在。其中铁被氧化成Fe2＋；而H＋、Cu2＋、Fe3＋分别被还原为H2、Cu、Fe2＋，所以溶液中Fe2＋最多。
答案：C
6．将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋的浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )
A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．1∶1
解析：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，同一溶液中，c(Fe2＋)＝c(Fe3＋)则n(Fe2＋)＝n(Fe3＋)。由方程式化学计量数可得，若反应后溶液含Fe2＋3 mol，则Fe3＋必为3 mol，参加反应的Fe3＋为2 mol，所以已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋物质的量之比为2∶3。
答案：A
7．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
解析：实验①：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性MnO＞Cl2
实验②：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，氧化性，Cl2＞Fe3＋且仅能证明Fe2＋具有还原性
实验③：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋I2＋2KCl，氧化性Fe3＋＞I2，故物质氧化性的顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
由于Cl2的氧化性大于I2，故Cl2也可将淀粉KI中的I－置换生成I2使试纸变蓝。
答案：A
8．下列说法正确的是( )
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
解析：金属单质在反应中只能作还原剂正确，因为金属单质只升价；而非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，因为大多数非金属既有正价又有负价，故A项错误；失电子越容易，物质的还原性越强，与失电子的多少无关，故B项错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如KCl3→2，氧元素被氧化，CSO4→u，铜元素被还原，故C项错误；金属元素有些有多种价态，如Fe有＋2、＋3价，若Fe3＋被还原可能得到Fe2＋，故D项正确。
答案：D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu
B．稀H2SO4溶液与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
解析：稀H2SO4与铁粉反应生成的是FeSO4，离子方程式为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，还有H＋和OH－的反应，离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；D项两边电荷不守恒，氯化铁溶液与铁粉反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
答案：A
10．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是( )
A．该溶液中一定含有SCN－
B．氧化性：Fe3＋＞Cl2
C．Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质
D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
解析：当加入Fe2＋后溶液不变色，再滴加氯水后变成血红色，说明溶液中含有SCN－，同时也说明Fe2＋与SCN－不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋与SCN－结合生成血红色物质，上述反应也说明了氧化性Cl2＞Fe3＋。故正解答案为B。
答案：B
11．A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图所示：
填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________。
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是
____________________________________________________________________，
____________________________________________________________________。
解析：无机框图题的一般解题思路是：迅速浏览→整体扫描→产生印象→寻找突破口→注意联系→大胆假设→全面分析(正推或逆推)→验证确认。解题的关键是依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”，这是一个突破口，可能是铁的化合物，D、F中均含A，说明A这一种元素具有变价，也基本确定是铁。
答案：(1)Fe Cl2 H2 (2)FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
12．根据下列实验装置和操作，回答有关问题。
按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，
观察B试管中的现象。
操作1：先夹紧止水夹a，再使A试管开始反应，
实验中B试管观察到的现象是_____________________________________________________。
B试管发生反应的反应式(离子方程式或化学方程式)是_____________________________________________________。
操作2：打开止水夹a，使A试管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B试管观察到的现象是__________________________________。
B试管中发生反应的离子方程式是_________________________。
解析：此题是围绕Fe(OH)2的实验室制法设计的。Fe(OH)2极易被氧化为Fe(OH)3，溶液中溶解的O2就能把它氧化。当夹紧a时，A试管便成了一个封闭体系，产生的H2使A试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B中，从而发生反应生成Fe(OH)2，而B试管中空气中的O2及NaOH溶液中溶解的O2可将Fe(OH)2迅速氧化，最后转变成Fe(OH)3，所以看到白色沉淀的时间很短，当进行操作2时，产生的H2首先通过导气管导入到B中的NaOH溶液中，将B试管中空气中的O2及溶解的O2赶走，再夹紧a时，FeSO4溶液被压入B中，此时反应所产生的Fe(OH)2在一段时间内不变色。
答案：A中的溶液由导管进入B中，先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 H＋＋OH－===H2O，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 打开止水夹时，溶液中的导气管口有气泡冒出，夹紧夹子后出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色 H＋＋OH－===H2O，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
课件43张PPT。第二课时 探究铁及其化合物的氧化性和还原性互动探究铁及其化合物的性质 氧 硅 铝游离态和化合态 陨铁 ＋2 ＋3矿石 FeS2 Fe2O3 Fe3O4 还原性 H＋ H2 FeCl3 还原 氧化 硫氰化钾 KSCN 血红色 2．铁的氧化物的比较3.铁的氢氧化物的比较演练自评课件27张PPT。章 末 整 合 提 升 一、化学物质的分类 二、化学反应的分类化合价与氧化还原反应的关系 常见的计算方法——守恒法
限时规范训练3 第二章 元素与物质世界
A级 基础卷
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源
③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦豆浆和雾都是胶体
上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥
C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
解析：②水煤气是炭(煤)和水反应生成的，属二次能源，⑤盐酸和食醋均为混合物，⑥纯碱(Na2CO3)属于盐。
答案：D
2．下列叙述正确的是( )
A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
解析：分散质微粒直径介于1 nm～100 nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故正确答案为C项。
答案：C
3．下列反应中必须加入还原剂才能实现的是( )
A．CuO→CuCl2 B．Zn→Zn2＋
C．H2→H2O D．HCl→H2
解析：需加还原剂，则自身是反应中的氧化剂，在反应中得到电子，化合价应降低，Cl―→2，故正确答案为D项。
答案：D
4．向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是( )
A．K＋、Br－、CO B．Al3＋、H＋、MnO
C．NH、Fe3＋、SO D．Ag＋、Cu2＋、NO
解析：本题主要考查有关离子反应和离子共存的问题。溶液中通入NH3，得到氨水，溶液呈碱性，可与Al3＋、H＋、Cu2＋、Ag＋、Fe3＋等反应，故B、C、D皆不符合题意，而K＋、Br－、CO在碱性条件下皆可大量存在。故正确答案为A。
答案：A
5．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
解析：在已知反应中氯元素的化合价变化为：＋1→＋5和＋1→－1，NaClO2也可发生类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。选项A中均降低，选项B、C符合上述要求，选项D化合价均升高，但选项C中NaClO不是最终产物，故正确答案为B项。
答案：B
6．制作印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
解析：在题设条件下，如果氯化铁溶液足量，铁粉和铜粉都可以与之完全反应，在此情况下，烧杯中既无铁也无铜；如果铁粉和铜粉足够多，氯化铁溶液相对不足，则反应后铁和铜都会存在；如果氯化铁溶液、铁粉、铜粉适量，则下列反应优先发生：Fe＋2FeCl3===3FeCl2，这样，烧杯中将有铜，而铁粉没有剩余。无论如何有铁无铜的现象不可能存在。
答案：B
7．用于发射“嫦娥”一号的是“长征”三号甲运载火箭。火箭升空时发生的化学反应为C2H8N2＋2N2O4===2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．该反应的氧化剂是C2H8N2
B．该反应中C元素被氧化，N元素被还原
C．N2既是氧化产物又是还原产物
D．该反应每生成1 mol CO2转移8 mol电子
解析：C2H8N2中，C元素的化合价为－1价，N元素化合价－3价，反应后C、N化合价均升高。而N2O4中N元素化合价由＋4价降到0价，反应中N2O4共得到16e－。C2H8N2是还原剂，N2O4为氧化剂。C2H8N2中的N元素被氧化，N2O4中的N元素被还原，所以N2既是氧化产物又是还原产物，每生成1 mol CO2共转移8 mol电子。
答案：CD
8．人体中正常血液中的血红蛋白中应含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为高价铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。下列叙述中正确的是( )
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C具有还原性
C．维生素C将Fe2＋转变为Fe3＋
D．亚硝酸盐被氧化
解析：由题意知Fe2＋被亚硝酸盐氧化成Fe3＋，说明亚硝酸盐作氧化剂，被还原，故A、D项错；Fe2＋变Fe3＋而中毒，缓解毒性的方法是使Fe3＋重新生成Fe2＋，维生素C能够解毒，说明维生素有还原性，故选B项。
答案：B
二、非选择题(本题包括2小题，共26分)
9．(13分)一个体重50 kg的健康人，人体内约含2 g铁，这2 g铁在人体内以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收，在补铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收。
(1)Fe2＋Fe3＋的转化时，①需要加________剂(填“氧化”或“还原”)；若加入锌粒，能否实现②的转化，原因是
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中具有________性。(填“氧化”或“还原”)。
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
思路分析：结合氧化还原反应的基本概念，利用Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化过程中所需试剂是强氧化(还原)剂还是弱氧化(还原)剂，再结合材料“维生素C”的功能进行解答。
解析：(1)Fe2＋的化合价为＋2，Fe3＋的化合价为＋3，①是Fe的化合价升高，需加化合价容易降低的物质，即氧化剂；②中Fe3＋→Fe2＋，要加入弱还原剂如Fe、Cu等，若加入锌粒能将Fe3＋转化成Fe。(2)维生素C可使Fe3＋变成Fe2＋，化合价降低，则维生素C的化合价要升高，做还原剂。(3)人体胃酸为盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
答案：(1)氧化 实现Fe3＋→Fe2＋要加入还原剂，但Zn具有强还原性，能把Fe3＋还原成Fe，不能实现上述转化
(2)还原
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
10．(13分)在500 mL 0.10 mol·L－1 FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液加入足量AgNO3溶液，得到2.009 g沉淀。求原溶液中被氧化的Fe2＋占原溶液中Fe2＋的物质的量分数。
解析：设被氧化的Fe2＋的物质的量为x。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2 mol 2 mol
x (－0.10×0.5×2 mol)
x＝0.04 mol
被氧化的Fe2＋：×100%＝80%。
答案：80%
限时规范训练4 第二章 元素与物质世界
B级 能力卷
一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)
1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是( )
A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐
B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸
C．Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱
D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
解析：Na2SO4中含Na＋，它是钠盐；含SO，它是硫酸盐；电离出的阳离子只有Na＋，阴离子只有SO， 没有其他的阴、阳离子，故它属正盐。从组成看，1个HNO3分子只电离出1个H＋，故它是一元酸；HNO3在溶液中完全电离成H＋和NO，故它是强酸；HNO3容易挥发，故它是挥发性酸；强酸性和挥发性反映了HNO3的性质。Mg(OH)2是二元碱，是从组成看的，说明1 mol Mg(OH)2能电离出2 mol OH－，而难溶性碱，中强碱是它的性质。Al2O3是两性氧化物，说明它既能与OH－反应，又能与H＋反应，是从性质方面来分类的；它是金属氧化物、最高价氧化物，是从组成方面分类的。
答案：A
2．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，以TiO2制取Ti的主要反应有：
①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列叙述正确的是( )
A．反应①是置换反应 B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2是氧化剂 D．反应②中金属镁是还原剂
解析：根据置换反应和复分解反应的定义，A、B都错；根据反应①O2―→Cl4，Ti的化合价未变，而l2―→Ti4，Cl的化合价降低，所以Cl2为氧化剂，C错；反应②中g―→Cl2，Mg失电子作还原剂。
答案：D
3．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O
解析：HClO有强氧化性，可把SO氧化为SO，B项错；稀HNO3有氧化性，可把S2－与Fe2＋氧化，应为：FeS＋4HNO3===Fe(NO3)3＋S↓＋NO↑＋2H2O(还有可能生成SO2、SO3)，C错；D应为：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O，所以D项错。故正确答案为A项。
答案：A
4．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．钠与水的反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
C．氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
解析：选项A，反应转移的电子不守恒，方程式两边的H原子个数也不相等；选项B，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，由于HClO为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项D的离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒，故正确答案为C。
答案：C
5．根据下列几个反应：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，②2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。判断氧化性顺序正确的是( )
A．Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B．Cu2＋＞Cl2＞Fe3＋＞Fe2＋
C．Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋＞Fe2＋
D．Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
解析：依方程式①氧化性Cl2＞Fe3＋；②氧化性Fe3＋＞Cu2＋；③氧化性Cu2＋＞Fe2＋，所以氧化性顺序：Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，选D项。
答案：D
6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( )
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol·L－1＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
答案：C
7．在一密闭容器中有X、Y、Z、Q 4种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表：
物 质
X
Y
Z
Q
反应前的质量/g
2
2
84
5
反应后的质量/g
待测
24
0
14
判断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
解析：根据质量守恒定律，反应后X的质量为：84－(14－5)－(24－2)＋2＝55(g)即Z分解生成X、Y、Q。
答案：B
8．向铁和氧化铁的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2＋和H2的物质的量之比为4∶1时，被氧化的铁与被还原的铁的物质的量之比是( )
A．1∶1 B．2∶1
C．1∶2 D．1∶3
解析：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
被氧化
1 1 1
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
被还原 被氧化
2 1 3
所以被氧化的铁∶被还原的铁＝(1＋1)∶2＝1∶1。
答案：A
二、非选择题(本题包括3小题，共26分)
9．(9分)世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO2的方法之一为：
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O(H2C2O4俗称草酸，其中H为＋1价、O为－2价)，则下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
(2)下列关于ClO2的说法中正确的是( )
A．二氧化氯是强氧化剂
B．二氧化氯是强还原剂
C．1个二氧化氯分子由2个O原子和1个Cl原子构成
D．二氧化氯分子中氯为－1价
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为： 2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸在反应中显示出来的性质是( )
A．只有还原性 B．还原性和酸性
C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
解析：对于(1)(2)可分析各元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。在(3)中浓盐酸中的氯元素的化合价升高，且在产物中生成了盐酸盐，既体现了还原性也体现了酸性。
答案：(1)AC (2)AC (3)B
10．(7分)现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：
①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。
根据上述实验现象推断：
(1)一定不存在的物质是________________。
(2)一定存在的物质是__________________。
(3)可能存在的物质是__________________。
(4)对于可能存在的物质的检验方法是(写出简要步骤和有关的离子方程式)________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：根据实验现象溶于水得无色溶液说明无CuSO4、无CaCO3，加BaCl2有沉淀加盐酸沉淀消失知有Na2CO3无Na2SO4，不能确定是否含有NaCl。
答案：(1)CaCO3、Na2SO4、CuSO4
(2)Na2CO3 (3)NaCl
(4)取无色溶液少量于试管中，滴加足量稀HNO3，待气泡放尽后，加AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。若有，则含有NaCl，反之则无。2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
11．(10分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
(2)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，将滴管口插入FeSO4溶液液面以下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是________________________________________________________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是________。
(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是________。
(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验操作是
________________________________________________________________________。
(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是
________________________________________________________________________。
解析：方法一除去蒸馏水中溶解的O2，常采用加热煮沸的方法。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以滴加NaOH溶液时，要防止带入O2。
方法二是先用稀H2SO4与铁屑反应生成H2，将两试管内的空气排尽，这样生成Fe(OH)2后可较长时间保持白色。
答案：方法一：(1)煮沸 (2)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2被氧化
方法二：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)NaOH溶液
(3)检验试管Ⅱ导气管口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹
(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不易进入
